保山市2024年初中学业水平模拟考试
九年级化学试卷
（全卷四个大题，共27个小题，共8页；考试用时75分钟，满分90分）
注意事项：
1．本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答。答案书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填写在答题卡相应的位置上）
1. 以下属于利用物质的化学性质开展的实践活动是
A. 用铅笔芯做导线 B. 用武德合金做电路保险丝
C. 用白醋除去水壶底部的水垢 D. 用活性炭制作简易净水器
【答案】C
【解析】
【详解】A、用铅笔芯做导线，是利用物质的导电性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意；
B、武德合金熔点低，则可做电路保险丝，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故选项不符合题意；
C、用白醋除去水壶底部的水垢，是因为白醋能和水垢反应，该性质需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，故选项符合题意；
D、活性炭具有疏松多孔结构，则具有吸附性，该性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，该选项不符合题意；
故选：C。
2. 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是
A. 炉具清洁剂 B. 食盐水
C. 柠檬汁 D. 厕所清洁剂
【答案】A
【解析】
【分析】当溶液的pH大于7时，溶液呈碱性；溶液的pH等于7时，溶液呈中性；溶液的pH小于7时，溶液呈酸性；
【详解】A、炉具清洁剂的pH为12，大于7，呈碱性，故A正确；
B、食盐水的pH=7，呈中性，故B错误；
C、柠檬汁的pH为3，小于7，呈酸性，故C错误；
D、厕所清洁剂的pH为2，小于7，呈酸性，故D错误。
故选A。
3. 下列溶液中，溶剂不是水的是
A. 稀盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 蔗糖溶液 D. 碘的酒精溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、稀盐酸是氯化氢的水溶液，溶剂是水，溶质是氯化氢，故选项不符合题意；
B、硫酸铜溶液是硫酸铜的水溶液，溶剂是水，溶质是硫酸铜，故选项不符合题意；
C、蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的，溶剂是水，溶质是蔗糖，故选项不符合题意；
D、碘的酒精溶液，溶剂是酒精，溶质是碘，故选项符合题意。
故选D。
4. 用优质大米加工制成的饵块是云南人喜爱的主食之一。饵块中富含的营养素为
A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
【答案】B
【解析】
【详解】饵块是大米加工制成的，大米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类。即饵块中富含的营养素为糖类。
综上所述：选择B。
5. 合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥的是
A. B. C. D.
【答案】B
【解析】
【详解】A、K2CO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意；
B、KNO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾、氮两种元素，属于复合肥，故B符合题意；
C、(NH4)2SO4中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意；
D、Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。
故选B。
6. 贫血患者应适量摄入的元素是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 硒
【答案】B
【解析】
【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，不符合题意；
B、缺铁会导致贫血，故贫血患者应适量摄入的元素是铁，符合题意；
C、缺锌会导致食欲不振、发育不良，生长迟缓，不符合题意；
D、缺硒可能引起表皮角质化和癌症，不符合题意。
故选B。
7. 2025年哈尔滨亚洲冬季运动会的吉祥物是一对东北虎“滨滨”和“妮妮”（如图），冰雪运动的发展离不开高科技材料的加持，下列所用材料不属于合成材料的是
A. 滑冰鞋冰刀材料——钢 B. 滑雪板用到的材料——聚乙烯
C. 滑雪镜镜片材料——聚碳酸酯 D. 手套材料——腈纶
【答案】A
【解析】
【详解】A、金属材料包括纯金属以及它们的合金，钢是铁的合金，属于金属材料，故选项符合题意；
B、合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶，聚乙烯是一种塑料，属于合成材料，故选项不符合题意；
C、聚碳酸酯是一种塑料，属于合成材料，故选项不符合题意；
D、腈纶是合成纤维的一种，属于合成材料，故选项不符合题意。
故选A。
8. 同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并用于检验氢氧化钠溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是
A. 研磨紫甘蓝 B. 浸取色素
C. 取用氢氧化钠溶液 D. 滴入自制指示剂
【答案】D
【解析】
【详解】A、应在研钵中研磨紫甘蓝，图中操作正确，不符合题意；
B、浸取色素应在烧杯中进行，且应用玻璃棒不断搅拌，加快浸取速率，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作正确，不符合题意；
D、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，符合题意。
故选D。
9. “见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快
B 金属很难被压缩 金属原子间没有间隔
C 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似 它们在溶液中都能解离出
D CO有毒而无毒 不同种分子的性质不同
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、湿衣服晾在阳光下容易晾干，是因为分子在不断运动，且温度越高，分子运动越剧烈，该选项解释正确；
B、金属的原子间隔小，很难被压缩，故该选项解释错误；
C、稀盐酸与稀硫酸化学性质相似，是因为它们在溶液中都能解离出 H+，该选项解释正确；
D、CO有毒而 CO2 无毒，是因为分子构成不同，不同种分子的性质不同，该选项解释正确；
故选B。
10. 空气看不见，摸不着。下列有关空气的描述错误的是
A. 干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为78%
B. 工业上利用分离液态空气制氧气是物理变化过程
C. 空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
D. 空气质量指数越大，空气污染越严重
【答案】A
【解析】
【详解】A.干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为21%，故A错误；
B工业上利用分离液态空气制氧气过程没有新物质生成，属于物理变化，故B正确；
C.空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐，故C正确；
D.空气质量指数越大，空气污染越严重，故D正确。
故选：A。
11. 水是一切生命体生存所必需的物质，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。下列观点或做法错误的是
A. 生活中常用煮沸的方法将硬水软化
B. 种植沃柑时，采用滴灌的方式可以节约用水
C. 水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D. 使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
【答案】C
【解析】
【详解】A.生活中常用煮沸的方法将硬水软化，故A正确；
B.种植沃柑时，采用滴灌的方式可以节约用水，故B正确；
C.水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢元素和氧元素，故C错误；
D.使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化，故D正确。
故选：C。
12. 锂是制造电动汽车电池的重要原料。图示是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易得到电子
C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 锂元素位于元素周期表的第二周期
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据锂元素的中文名称偏旁“钅”可知，锂元素属于金属元素，故A正确；
B、由锂原子的结构示意图可知，锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去电子，故B错误；
C、由元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为6.941，故C正确；
D、原子中，电子层数=周期数，该原子的核外有2个电子层，故位于元素周期表中的第二周期，故D正确。
故选：B。
13. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A. 可燃物与氧气接触即可燃烧
B. 电器在使用时着火，立即用水扑灭
C. 图书、档案等物品着火，应用干粉灭火器灭火
D. 烧火时将木柴架空可增大木柴与空气的接触面积
【答案】D
【解析】
【详解】A.燃烧的三个条件同时具备，燃烧才能发生，故A选项错误；
B.电器着火，应先切断电源，直接用水扑灭，会造成触电事故，故B选项错误；
C.图书、档案等物品着火，应用二氧化碳灭火器，不会使图书、档案二次受损，故C选项错误；
D.烧火时将木柴架空可增大木柴与空气的接触面积，能使燃烧更快速、更充分，故D选项正确；
故选D。
14. 奥司他韦（）是一种治疗流感的药物，能有效治疗甲型和乙型流感。下列有关奥司他韦的说法错误的是
A. 奥司他韦由四种元素组成 B. 奥司他韦分子由50个原子构成
C. 奥司他韦中碳元素的质量分数最高 D. 奥司他韦中氮元素和氧元素的质量比为7∶16
【答案】B
【解析】
【详解】A、由化学式可知，奥司他韦是由碳、氢、氮、氧四种元素组成，该选项说法正确；
B、1个奥司他韦分子中有16+28+2+4=50个原子，该选项说法错误；
C、元素的质量分数=，其中碳、氢、氮、氧元素的质量比为（12×16）：（1×28）：（14×2）：（16×4）=48：7：7：16，碳元素质量比最大，则碳元素的质量分数最大，该选项说法正确；
D、结合前面分析可知，奥司他韦中氮元素和氧元素的质量比为7：16，该选项说法正确。
故选B。
15. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是
A. 该反应的反应物和生成物均由分子构成 B. 参加反应的二氧化碳和水的质量比为22∶9
C. 反应前后原子的种类、数目不变 D. 参加反应的两种物质的分子个数比为2∶3
【答案】D
【解析】
【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在一定条件下反应生成甲酸和氧气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、该反应的反应物为二氧化碳和水，二氧化碳由二氧化碳分子构成，水由水分子构成，生成物为甲酸和氧气，甲酸由甲酸分子构成，氧气由氧分子构成，即该反应的反应物和生成物均由分子构成，不符合题意；
B、参加反应的二氧化碳和水的质量比为：，不符合题意；
C、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
D、由图及化学方程式可知，参加反应两种物质的分子个数比为：2:2=1:1，其中一个水分子没有参与反应，符合题意。
故选D。
16. 图示是和溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 的溶解度受温度的影响比大
B. 20℃时，在50g水中加20 g形成饱和
C. 溶液降温一定有晶体析出
D. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图像可知，NH4H2PO4的溶解度受温度的影响比MgSO4大；故A正确；
B、20℃时，NH4H2PO4 的溶解度为33.7g，即100g水中最多能溶解33.7g，50g水中最多能溶解16.85g，加入20g能达到饱和状态；故B正确；
C、没有强调溶液状态，降温不一定有晶体析出；故C错误；
D、40℃时，NH4H2PO4 的溶解度大于MgSO4 的溶解度，所以饱和溶液中的溶质质量分数：NH4H2PO4>MgSO4；故D正确；
故选C。
【点睛】同一温度下，溶解度大，意味着饱和溶液中溶质的质量分数大。
17. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和尿素固体 取样，加熟石灰研磨，闻气味
B 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引
C 检验NaOH溶液是否变质 取样，向溶液中滴加酚酞，观察现象
D 除去盐酸中混有的硫酸 向溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、鉴别化肥氯化铵和尿素固体，取样与熟石灰混合研磨，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，产生刺激性气味，无明显现象的是尿素，能达到实验目的，故A正确；
B、铁具有磁性，故分离碳粉和铁粉的混合物，可通过用磁铁吸引进行分离，能达到实验目的，故B正确；
C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，其溶液也显碱性，也能使酚酞变红，不能达到实验目的，故C错误；
D、除去盐酸中混有的硫酸，向溶液中加入过量的氯化钡溶液过滤，硫酸和氯化钡反应生成氯化氢和硫酸钡沉淀，除去了硫酸，能达到实验目的，故D正确；
故选：C。
18. 某实验小组测得稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应属于中和反应
B. 40s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
D. 60s时，向溶液中加入适量硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成
【答案】C
【解析】
【详解】A.该反应是氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项说法正确；
B.由图可知时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为和，故选项说法正确；
C.根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，故选项说法错误；
D.由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入适量硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故选项说法正确；
故选：C。
19. 化学实验中的任意一个步骤出现问题都可能会导致实验结果异常。下列对实验异常情况的解释不合理的是
A. 测定空气中氧气含量时，测量结果偏小——红磷过量
B. 配制2%的氯化钠溶液时，溶质质量分数偏小——称量好的氯化钠固体转移到烧杯中时有少量洒出
C. 多次过滤后滤液仍浑浊——滤纸破损
D. 将铝片放入稀盐酸中，刚开始无气泡产生——未打磨铝片
【答案】A
【解析】
【详解】A、测定空气中氧气含量时，红磷过量才能将氧气耗尽，不会造成测量结果偏小，故A选项解释不合理；
B、配制2%的氯化钠溶液时，称量好的氯化钠固体转移到烧杯中时有少量洒出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则导致溶质质量分数偏小，故B选项解释合理；
C、滤纸破损，会使部分液体未经过滤纸的滤液直接流下，多次过滤后会使滤液仍然浑浊，故C选项解释合理；
D、若铝片没有打磨，铝在常温下易氧化，表面会生成一层氧化铝薄膜，反应刚开始无明显现象是因为表面的氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，当铝片表面的氧化铝薄膜反应完全后，铝片开始和稀盐酸反应，才能看到有气泡生成，故D选项解释合理；
故选A。
20. 铜及其化合物存在如下转化关系：（“一”表示一种物质会转化成另一种物质）。下列说法正确的是
A. CuO→Cu发生的反应一定是置换反应 B. Cu可以和硫酸反应生成
C. 可以产生白色沉淀或者蓝色沉淀 D. X一定是难溶于水的固体
【答案】C
【解析】
【分析】根据题意转化关系，氧化铜可以和碳、氢气或一氧化碳在高温或加热的条件下反应生成铜；铜和氧气加热生成氧化铜；铜和浓硫酸能生成硫酸铜，硫酸铜能和铁等金属反应生成铜；硫酸铜含有铜离子和硫酸根离子属于盐类，根据盐的性质，硫酸铜可以和氢氧化钠等碱溶液反应生成氢氧化铜沉淀；或与氯化钡等盐反应生成氯化铜等。
【详解】A、 根据分析，CuO→Cu发生的反应若是由氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，则不属于置换反应，选项错误；
B、根据分析，Cu可以和浓硫酸反应生成硫酸铜，但铜排在氢后和稀硫酸不能反应，选项错误；
C、根据分析，CuSO4→X可以是与可溶性碱溶液反应生成氢氧化蓝色沉淀，或与氯化钡等盐溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，选项正确；
D、根据C选项可知，CuSO4→X是硫酸铜和氯化钡反应时生成物是硫酸钡沉淀和氯化铜，氯化铜溶于水不是沉淀，选项错误；
故选：C。
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21. 中国文化博大精深，中华传统文化典籍中包含很多化学知识，请回答下列问题：
（1）《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，是指将盐井水通过______得到盐。
（2）《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”，是指通过高温煅烧石灰石制得生石灰，该反应的化学方程式为______；其所属的基本反应类型为______反应。
（3）马致远在《正月》中写到：“春城春宵无价，照星桥火树银花。”描述了春节放烟花时的热闹场景，烟花中常添加高氯酸钾（）作氧化剂，标出中Cl元素的化合价：______（用化学用语表示）。大量燃放烟花产生的可能导致的环境问题是____________。
（4）《三国志》：“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是____________。
【答案】（1）蒸发结晶
（2） ①. ②. 分解
（3） ①. ②. 酸雨
（4）清除可燃物
【解析】
【小问1详解】
氯化钠的溶解度受温度的影响较小，“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，描述的是通过蒸发结晶的方式，使氯化钠析出，故填：蒸发结晶；
【小问2详解】
石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，化学反应方程式为，该反应符合分解反应“一变多”的特点，故为分解反应，故填：，分解；
【小问3详解】
化合价的表示方法为在元素符号或原子团的正上方，先写正负号，后写数字。KClO4中钾元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化学式中正负化合价代数和为零，得，解得x=+7，故氯元素的化合价为+7价， SO2溶于雨水会形成酸雨，因此大量燃放烟花产生的SO2可能导致的环境问题是酸雨，故填：；酸雨；
【小问4详解】
“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是清除可燃物，故填：清除可燃物。
22. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。
回答下列问题：
（1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括______。
（2）通过反应制备的氢气为“蓝氢”，则X的化学式为______。
（3）如图是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。
Ⅰ．“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。
①该反应中产生氢气和氧气的体积比约为______。
Ⅱ．“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下液体）。
②转化Ⅱ中和在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为____________。
③理论上反应Ⅰ消耗的中氢元素质量______（填“＞”“＝”或“＜”）反应
Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。
Ⅲ．“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
④对比上述两种方案，方案1的优点是______（填一条即可）。
Ⅳ．“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。
⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为______。
【答案】（1）石油 （2）
（3） ①. 2:1 ②. ③. ＞ ④. 产物无污染；等质量的甲醇产生的氢气更多（合理即可） ⑤. 电能
【解析】
【小问1详解】
生成“灰氢”和“蓝氢”中用到的煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括石油；
【小问2详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、H、O的个数分别是1、8、2，生成物中含C、H、O的个数分别是0、8、0，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2；
【小问3详解】
Ⅰ、①该反应为水在光和催化剂的作用下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，则生成氢气和氧气的体积比约为2:1；
Ⅱ、②转化Ⅱ中CO2和H2在催化剂的作用下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：；
③根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，由化学方程式：、可知，反应Ⅰ消耗的水中的氢元素完全转化到了氢气，反应Ⅱ中消耗的氢气中的氢元素一部分转化到了甲醇中，一部分转化到了水中，则理论上反应Ⅰ消耗的 H2O 中氢元素质量＞反应Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量；
Ⅲ、④由化学方程式可知，方案1产物无污染，比较环保，且等质量的甲醇，方案1产生的氢气更多；
Ⅳ、⑤氢氧燃料电池在工作时，通过燃烧提供能量，能量转化的方式是化学能转化为电能。
23. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）现有①稀硫酸；②氯化钠；③硫酸铜。选择适当的物质序号填空：
用于金属表面除锈的是______，用于配制生理盐水的是______。
（2）常服用的抗酸药的药物有氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙等，其中属于碱的是______。
（3）某同学设计如图所示实验：将无色酚酞溶液滴入试管中，溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入试管b中，一段时间后，a中溶液______（填现象），说明与HCl发生了反应。该实验还说明浓盐酸的性质有酸性和______。
（4）同学们在实验室制备叶脉书签，将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。
①配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需称量NaOH固体______g。
②氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀性，在实验过程中若不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上______（填序号）溶液。
A．硫酸 B．纯碱 C．硼酸 D．氯化钠
【答案】（1） ①. ① ②. ②
（2）氢氧化铝##
（3） ①. 由红色变为无色 ②. 挥发性
（4） ①. 10 ②. C
【解析】
【小问1详解】
稀硫酸显酸性，能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故选①；
氯化钠可用于配制生理盐水，故选②；
【小问2详解】
碱是指在水中电离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物，氢氧化铝属于碱；
【小问3详解】
将无色酚酞溶液滴入试管中，溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入试管b中，浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于a的水中形成盐酸，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，一段时间后，a中溶液由红色变为无色，说明 Ca(OH)2 与HCl发生了反应。该实验还说明浓盐酸的性质有酸性和挥发性；
【小问4详解】
①配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需称量NaOH固体100g×10%=10g；
②氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀性，在实验过程中若不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，故选C。
24. 金属在生活中有非常广泛的应用。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是_________。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是______（填序号）。
A．铁制回形针 B．铸铁井盖 C．不锈钢煮锅
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图：
①工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目的是_______，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是__________。
②炼钢炉中通入的目的是为了降低生铁中______元素的含量（填元素符号）。
（3）将铁粉逐步加入盛有和混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系如图，下列说法错误的是______（填序号）。
A. 在M点时，溶液中的阳离子有、、
B. 在N点时，烧杯里的固体只有Ag
C. NP段发生的反应使溶液质量减小
D. 在P点时，溶液中的溶质有、、
【答案】（1） ①. 铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀（合理即可） ②. C
（2） ①. 增大反应物的接触面积 ②. ③. C （3）D
【解析】
【小问1详解】
①铁的金属活动性强于铜，更容易被腐蚀，则历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。
②A、铁制回形针，利用了铁的延展性，不符合题意；
B、铁作井盖，利用了铁的硬度大、耐腐蚀性强等，不符合题意；
C、不锈钢为铁合金，可作煮锅，利用了铁的导热性，符合题意。
故选C。
【小问2详解】
①将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，能增大接触面积，使反应更充分；
赤铁矿的主要成分为氧化铁，一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
②生铁和钢均为铁合金，但生铁的含碳量较高，碳燃烧生成二氧化碳，则通入氧气是为了降低生铁中碳元素的含量，符号为C。
【小问3详解】
A、由于金属活动性顺序：铁>铜>银，则铁先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，待硝酸银完全反应后，铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，M点表示铁和硝酸银反应，且硝酸银还有剩余，则此时溶液中的溶质为硝酸亚铁、硝酸铜和硝酸银，其中的阳离子为亚铁离子、铜离子和银离子，该选项说法正确；
B、N点表示铁和硝酸银恰好反应，此时固体只有银，该选项说法正确；
C、结合前面分析，NP段发生的反应为铁和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，由于铜的相对原子质量比铁大，且硝酸铜和硝酸亚铁中，铜和铁的化合价均为+2价，则硝酸铜的质量比硝酸亚铁大，则反应后溶液质量减小，该选项说法正确；
D、P点表示铁和硝酸铜反应，但硝酸铜还有剩余，此时溶液中的溶质为硝酸亚铁和硝酸铜，该选项说法不正确。
故选D。
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25. 根据如图所示装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用装置A制取氧气时，棉花团的作用是______，发生反应的化学方程式为______。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是_____（填序号）。
（4）实验创新是化学素养之一，图示是某初三同学设计的有关盐的性质的创新实验装置（该装置气密性完好），请回答下列问题：
①关闭，打开，加入稀盐酸后，甲中出现______的现象。
②关闭、，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开，乙中的液体流入丙中，可观察到丙中的现象为___________，丙中出现该现象的原因是_______。
【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 防止加热时固体粉末进入导管 ②.
（3）C （4） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. 产生白色沉淀 ③. 石灰石与稀盐酸反应产生氯化钙与丙中硝酸银反应产生氯化银沉淀（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
如图所示，仪器①的名称是集气瓶；
【小问2详解】
利用A装置制取氧气时，加热高锰酸钾固体粉末会 由导管导出进入集气瓶是氧气被污染，故堵棉花的目的是：防止加热时固体粉末进入导管：
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，属于固液常温型，C装置的隔板把锌粒和稀硫酸隔开，当关闭止水夹时由于气体增多使试管内气压变大，把酸溶液压入长颈漏斗的管体内，液面低于隔板，固液分开，不再反应，打开止水夹则气体导出，液面回升，固液接触继续反应，故控制反应的发生与停止，故选：C。
【小问4详解】
①关闭K2、打开K1，加入稀盐酸，盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，乙中的二氧化碳由K2进入甲，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，因此观察到石灰水变浑浊；
关闭K1、K2，加入稀盐酸，盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，一段时间后乙中二氧化碳气体增多气压增大，打开K2，乙中液体沿着导管进入丙中，乙中液体中含有氯化钙，进入丙与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钙，故现象是：产生白色沉淀；原因是：石灰石与稀盐酸反应产生氯化钙与丙中硝酸银反应产生氯化银沉淀（合理即可）。
26. 汽水是人们喜爱的饮料之一，小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。
自制汽水配方： 食品级小苏打1.5g、食品级柠檬酸1.5g、白糖7g、果汁适量、500mL凉开水。
【任务一】认识配方成分
（1）汽水的配方如上图，小苏打的化学式为______。
【任务二】配制汽水
（2）准备500mL的塑料瓶，按图示步骤配制汽水。
①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是______。
②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打嗝，这说明气体在水中的溶解度随温度的升高而______（填“升高”或“降低”）。
【任务三】探究小苏打的热稳定性
（3）小明按如图充分加热一定量小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体什么呢？
【作出猜想】固体产物中可能含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种。
【设计方案】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置。 ______ 产物中含有碳酸钠。
② 再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液。 无明显现象 产物中______（填“含”或“不含”）氢氧化钠。
【反思评价】操作①中反应的化学方程式为____________。
【答案】（1）
（2） ① 有气泡产生 ②. 降低
（3） ①. 有白色沉淀生成 ②. 不含 ③.
【解析】
【小问1详解】
小苏打的俗称是碳酸氢钠，化学式为NaHCO3；
【小问2详解】
①NaHCO3能与柠檬酸溶液中的H+反应生成CO2，则实验中会观察到溶液中有气泡产生；
②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打嗝，人体的温度高于汽水，气体的溶解度随温度的升高而降低；
【小问3详解】
步骤①：结论是含有碳酸钠，则加入足量氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能观察到有白色沉淀生成；
步骤②：再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液，观察实验无明显的现象，则说明溶液不呈碱性，故溶液中不含有NaOH；
反思评价：操作①中氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
四、分析与计算（本大题共1小题，共6分）
27. 将适量二氧化硫通入100g氢氧化钾溶液中，恰好完全反应后，所得溶液质量为106.4g。反应的化学方程式为。请计算：
（1）参加反应的二氧化硫的质量为______g；
（2）所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
【答案】（1）6.4 （2）11.2%
解：设氢氧化钾溶液中溶质质量为x，
所用氢氧钾溶液的溶质质量分数；
答：所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数为11.2%。
【解析】
【小问1详解】
根据质量守恒定律，溶液增加的质量为参加反应的二氧化硫的质量，则参加反应的二氧化硫的质量为106.4g-100g=6.4g，故填：6.4；
【小问2详解】
见答案。保山市2024年初中学业水平模拟考试
九年级化学试卷
（全卷四个大题，共27个小题，共8页；考试用时75分钟，满分90分）
注意事项：
1．本卷为试题卷，考生必须在答题卡上解题作答。答案书写在答题卡相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2．考试结束后，请将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分。请将符合题意选项的字母代号填写在答题卡相应的位置上）
1. 以下属于利用物质的化学性质开展的实践活动是
A. 用铅笔芯做导线 B. 用武德合金做电路保险丝
C. 用白醋除去水壶底部的水垢 D. 用活性炭制作简易净水器
2. 某同学用pH试纸测定了生活中一些物质的pH，其中呈碱性的是
A. 炉具清洁剂 B. 食盐水
C. 柠檬汁 D. 厕所清洁剂
3. 下列溶液中，溶剂不是水的是
A. 稀盐酸 B. 硫酸铜溶液 C. 蔗糖溶液 D. 碘的酒精溶液
4. 用优质大米加工制成的饵块是云南人喜爱的主食之一。饵块中富含的营养素为
A. 油脂 B. 糖类 C. 蛋白质 D. 维生素
5. 合理施用化肥是使农业增产的重要手段。下列市售化肥中，属于复合肥的是
A. B. C. D.
6. 贫血患者应适量摄入的元素是
A. 钙 B. 铁 C. 锌 D. 硒
7. 2025年哈尔滨亚洲冬季运动会的吉祥物是一对东北虎“滨滨”和“妮妮”（如图），冰雪运动的发展离不开高科技材料的加持，下列所用材料不属于合成材料的是
A. 滑冰鞋冰刀材料——钢 B. 滑雪板用到的材料——聚乙烯
C 滑雪镜镜片材料——聚碳酸酯 D. 手套材料——腈纶
8. 同学们用紫甘蓝自制酸碱指示剂，并用于检验氢氧化钠溶液的酸碱性，部分操作如图，其中错误的是
A. 研磨紫甘蓝 B. 浸取色素
C. 取用氢氧化钠溶液 D. 滴入自制指示剂
9. “见著知微”是化学学科的重要特点。下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 宏观事实 微观解释
A 在阳光下，湿衣服容易晾干 分子的运动速率随温度升高而加快
B 金属很难被压缩 金属原子间没有间隔
C 稀盐酸与稀硫酸化学性质相似 它们在溶液中都能解离出
D CO有毒而无毒 不同种分子的性质不同
A. A B. B C. C D. D
10. 空气看不见，摸不着。下列有关空气的描述错误的是
A. 干燥洁净的空气中氧气的体积分数约为78%
B. 工业上利用分离液态空气制氧气是物理变化过程
C. 空气中分离出来的氮气化学性质不活泼，可用于食品防腐
D. 空气质量指数越大，空气污染越严重
11. 水是一切生命体生存所必需物质，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源。下列观点或做法错误的是
A. 生活中常用煮沸的方法将硬水软化
B. 种植沃柑时，采用滴灌的方式可以节约用水
C. 水通电分解生成氢气和氧气，说明水中含有氢分子和氧分子
D. 使用无磷洗衣粉有利于防止水体富营养化
12. 锂是制造电动汽车电池的重要原料。图示是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A. 锂属于金属元素 B. 锂在化学反应中容易得到电子
C. 锂的相对原子质量为6.941 D. 锂元素位于元素周期表的第二周期
13. 下列有关燃烧与灭火的说法正确的是
A. 可燃物与氧气接触即可燃烧
B. 电器在使用时着火，立即用水扑灭
C. 图书、档案等物品着火，应用干粉灭火器灭火
D. 烧火时将木柴架空可增大木柴与空气的接触面积
14. 奥司他韦（）是一种治疗流感的药物，能有效治疗甲型和乙型流感。下列有关奥司他韦的说法错误的是
A. 奥司他韦由四种元素组成 B. 奥司他韦分子由50个原子构成
C. 奥司他韦中碳元素的质量分数最高 D. 奥司他韦中氮元素和氧元素的质量比为7∶16
15. 人工光合固碳装置通过电化学手段将二氧化碳转化为甲酸（HCOOH），该反应的微观示意图如图，下列说法不正确的是
A. 该反应的反应物和生成物均由分子构成 B. 参加反应的二氧化碳和水的质量比为22∶9
C. 反应前后原子的种类、数目不变 D. 参加反应的两种物质的分子个数比为2∶3
16. 图示是和溶解度曲线，下列说法不正确的是
A. 的溶解度受温度的影响比大
B. 20℃时，在50g水中加20 g形成饱和
C 溶液降温一定有晶体析出
D. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数：
17. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氯化铵和尿素固体 取样，加熟石灰研磨，闻气味
B 分离碳粉和铁粉的混合物 用磁铁吸引
C 检验NaOH溶液是否变质 取样，向溶液中滴加酚酞，观察现象
D 除去盐酸中混有的硫酸 向溶液中加入适量的氯化钡溶液，过滤
A. A B. B C. C D. D
18. 某实验小组测得稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应属于中和反应
B. 40s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
D. 60s时，向溶液中加入适量硫酸铜溶液，观察到有蓝色沉淀生成
19. 化学实验中的任意一个步骤出现问题都可能会导致实验结果异常。下列对实验异常情况的解释不合理的是
A 测定空气中氧气含量时，测量结果偏小——红磷过量
B. 配制2%的氯化钠溶液时，溶质质量分数偏小——称量好的氯化钠固体转移到烧杯中时有少量洒出
C. 多次过滤后滤液仍浑浊——滤纸破损
D. 将铝片放入稀盐酸中，刚开始无气泡产生——未打磨铝片
20. 铜及其化合物存在如下转化关系：（“一”表示一种物质会转化成另一种物质）。下列说法正确的是
A. CuO→Cu发生的反应一定是置换反应 B. Cu可以和硫酸反应生成
C. 可以产生白色沉淀或者蓝色沉淀 D. X一定是难溶于水的固体
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
二、填空与简答（本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分）
21. 中国文化博大精深，中华传统文化典籍中包含很多化学知识，请回答下列问题：
（1）《华阳国志》：“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，是指将盐井水通过______得到盐。
（2）《天工开物》：“凡石灰，经火焚炼为用”，是指通过高温煅烧石灰石制得生石灰，该反应的化学方程式为______；其所属的基本反应类型为______反应。
（3）马致远在《正月》中写到：“春城春宵无价，照星桥火树银花。”描述了春节放烟花时的热闹场景，烟花中常添加高氯酸钾（）作氧化剂，标出中Cl元素的化合价：______（用化学用语表示）。大量燃放烟花产生的可能导致的环境问题是____________。
（4）《三国志》：“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是____________。
22. 氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”、“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示。
回答下列问题：
（1）生成“灰氢”和“蓝氢”中用到煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括______。
（2）通过反应制备的氢气为“蓝氢”，则X的化学式为______。
（3）如图是“绿氢”的“制氢、储氢、释氢、用氢”的示意图。
Ⅰ．“制氢”：通过光伏发电和催化剂的作用，使水分解产生氢气。
①该反应中产生氢气和氧气的体积比约为______。
Ⅱ．“储氢”：用化学方法将氢气转化为甲醇（常温常压下液体）。
②转化Ⅱ中和在催化剂的作用下反应，该反应的化学方程式为____________。
③理论上反应Ⅰ消耗的中氢元素质量______（填“＞”“＝”或“＜”）反应
Ⅱ生成的甲醇中氢元素质量。
Ⅲ．“释氢”：将甲醇转化为氢气，通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
④对比上述两种方案，方案1的优点是______（填一条即可）。
Ⅳ．“用氢”：氢氧燃料电池能量转化率高，产物是水清洁环保。
⑤氢氧燃料电池在工作时，能量转化的方式是化学能转化为______。
23. 酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）现有①稀硫酸；②氯化钠；③硫酸铜。选择适当的物质序号填空：
用于金属表面除锈的是______，用于配制生理盐水的是______。
（2）常服用的抗酸药的药物有氧化镁、氢氧化铝、碳酸钙等，其中属于碱的是______。
（3）某同学设计如图所示实验：将无色酚酞溶液滴入试管中，溶液颜色变为红色；再将浓盐酸滴入试管b中，一段时间后，a中溶液______（填现象），说明与HCl发生了反应。该实验还说明浓盐酸的性质有酸性和______。
（4）同学们在实验室制备叶脉书签，将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签。
①配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需称量NaOH固体______g。
②氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀性，在实验过程中若不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上______（填序号）溶液。
A．硫酸 B．纯碱 C．硼酸 D．氯化钠
24. 金属在生活中有非常广泛的应用。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。
（1）从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。
①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是_________。
②下列铁制品中，利用了金属导热性的是______（填序号）。
A．铁制回形针 B．铸铁井盖 C．不锈钢煮锅
（2）工业上冶炼钢铁的主要工艺流程如图：
①工业炼铁在生产过程中需将铁矿石、焦炭、石灰石粉碎，其目是_______，工业上用CO还原赤铁矿炼铁的化学方程式是__________。
②炼钢炉中通入的目的是为了降低生铁中______元素的含量（填元素符号）。
（3）将铁粉逐步加入盛有和混合溶液的烧杯中，某同学通过分析，绘制出了得到的铜的质量与加入铁粉质量的关系如图，下列说法错误的是______（填序号）。
A. 在M点时，溶液中的阳离子有、、
B. 在N点时，烧杯里的固体只有Ag
C. NP段发生的反应使溶液质量减小
D. 在P点时，溶液中的溶质有、、
三、实验与探究（本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）
25. 根据如图所示装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称是______。
（2）实验室用装置A制取氧气时，棉花团的作用是______，发生反应的化学方程式为______。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制氢气，若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是_____（填序号）。
（4）实验创新是化学素养之一，图示是某初三同学设计的有关盐的性质的创新实验装置（该装置气密性完好），请回答下列问题：
①关闭，打开，加入稀盐酸后，甲中出现______的现象。
②关闭、，加入稀盐酸，观察到乙中有气泡产生，一段时间后打开，乙中的液体流入丙中，可观察到丙中的现象为___________，丙中出现该现象的原因是_______。
26. 汽水是人们喜爱的饮料之一，小明学习了化学后对制汽水产生了浓厚的兴趣，于是以“自制汽水的相关探究”为主题开展项目式学习。
自制汽水配方： 食品级小苏打1.5g、食品级柠檬酸1.5g、白糖7g、果汁适量、500mL凉开水。
【任务一】认识配方成分
（1）汽水的配方如上图，小苏打的化学式为______。
【任务二】配制汽水
（2）准备500mL的塑料瓶，按图示步骤配制汽水。
①制汽水时，加入小苏打溶液后，旋紧瓶盖后摇匀，产生的现象是______。
②小明倒出自制的汽水，喝了一杯后会打嗝，这说明气体在水中的溶解度随温度的升高而______（填“升高”或“降低”）。
【任务三】探究小苏打的热稳定性
（3）小明按如图充分加热一定量小苏打，观察到试管口有水雾，瓶内澄清石灰水变浑浊，说明小苏打热稳定性差，那它受热后生成固体是什么呢？
【作出猜想】固体产物中可能含有碳酸钠、氢氧化钠中的一种或两种。
【设计方案】
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
① 取少量加热后的固体样品于试管中，加入适量的蒸馏水，充分溶解，再滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置。 ______ 产物中含有碳酸钠。
② 再取操作①静置后的上层清液于另一试管中，滴加无色酚酞溶液。 无明显现象 产物中______（填“含”或“不含”）氢氧化钠。
【反思评价】操作①中反应的化学方程式为____________。
四、分析与计算（本大题共1小题，共6分）
27. 将适量二氧化硫通入100g氢氧化钾溶液中，恰好完全反应后，所得溶液质量为106.4g。反应的化学方程式为。请计算：
（1）参加反应的二氧化硫的质量为______g；
（2）所用氢氧化钾溶液的溶质质量分数。
