汉中市2024届高三年级教学质量第二次检测考试
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A. 华为新上市的mate60pro手机引发关注，其基础材料是
B. 冬奥会火炬所用燃料氢气为还原性气体
C. 烘焙面包用小苏打作膨松剂
D. 高分子材料聚氯乙烯不能应用于食品包装材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．基础材料是硅单质。属于半导体材料，而不是SiO2故A错误；
B．氢气具有还原性，冬奥会火炬所用燃料氢气为还原性气体，故B正确；
C．小苏打能中和面团发酵产生的酸，并且受热分解，可作为膨松剂，故C正确；
D．高分子材料聚氯乙烯有毒，不能应用于食品包装材料，故D正确；
故答案为A。
2. 下列关于黄芩素的说法不正确的是
A. 含有三种含氧官能团
B. 所有碳原子一定在同一平面上
C. 黄芩素可与发生加成反应
D. 能使溴水褪色
【答案】B
【解析】
【详解】A．含有羟基、醚键、酮羰基，三种含氧官能团，故A正确；
B．碳碳双键与苯环之间的单键可以旋转，所有碳原子不一定在同一平面上，故B错误；
C．苯环，酮羰基和碳碳双键都可以和氢气发生加成，黄芩素可与发生加成反应，故C正确；
D．碳碳双键能与溴水加成，能使溴水褪色，故D正确；
故答案为B。
3. 下列有关离子反应、共存和检验的说法正确的是
A. 滴入甲基橙呈红色的溶液中一定能大量共存、、、
B. 某溶液中滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定不存在
C. 用溶液可鉴别浓度均为的、、三种溶液
D. 铅蓄电池放电时的负极反应为：
【答案】D
【解析】
【详解】A．滴入甲基橙呈红色的溶液显酸性，不能大量共存，故A错误；
B．某溶液中滴加溶液，产生的氨气溶于水，需要加热，氨气才能逸出，没有加热，湿润红色石蕊试纸未变蓝，不能证明溶液中一定不存在，故B错误；
C．与发生氧化还原产生碘单质，溶液变为棕黄色，滴入和中均不反应，无现象，无法鉴别二者，故C错误；
D．铅蓄电池的负极为Pb，电解质溶液为硫酸，放电时的负极反应为：，故D正确；
故答案为D。
4. 某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素、、、组成，其结构如图，的最外层电子数等于的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是
A. 最高价含氧酸酸性：
B. 、的简单氢化物中的沸点高
C. 原子半径：
D. 仅由与形成的化合物中可能含有非极性键
【答案】C
【解析】
【分析】同周期元素W、X、Y、Z中，Y最外层电子数等于X的核外电子总数，说明这四种元素位于第二周期；根据图示可，Y可形成2个共价键，位于第VIA族，则Y为O元素；X为6号C元素；Z只能形成1个共价键，为与VIIA族，则Z为F元素；四种元素最外层电子数之和为20，W的最外层电子数为20-4-6-7=3，为B元素，所以W、X、Y、Z分别为：B、C、O、F，据此解答；
【详解】A．非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强，非金属性B＜C，故最高价含氧酸酸性：，A错误；
B．O、F的简单氢化物分别为水和氟化氢，由于水和氟化氢均含有氢键，所以其沸点较高，但由于相同物质的量的水中含所有的氢键数比氟化氢中的氢键数多，所以水的沸点比氟化氢高， B错误；
C．同一周期，从左到右，半径变小，原子半径：，C正确；
D．仅由C与O形成的化合物为CO、CO2，不含有非极性键，D错误；
故选C。
5. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸 溶液变浑浊且有气泡逸出 生成了和
B 向溶液中滴入适量饱和溶液，继续煮沸 溶液中出现红褐色浑浊 生成了胶体
C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液，加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
D 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫代硫酸钠中的硫为+2价，其与盐酸反应生成二氧化硫气体和硫单质，故A错误；
B．向氢氧化钠溶液中滴加适量饱和氯化铁溶液，煮沸生成氢氧化铁沉淀而非氢氧化铁胶体，故B错误；
C．蔗糖水解后，没有加NaOH中和稀硫酸，不能检验葡萄糖，则不能证明蔗糖未水解，故C错误；
D．过氧化钠与水反应生成能使带火星的小木条复燃的气体，该气体为氧气，故D正确；
故答案为D。
6. 某电化学装置如图所示，该装置能将转化为燃料，从而实现“碳中和”。下列说法正确的是
A. 极接电源的负极
B. 极发生反应为：
C. 溶液中的由极区移向极区
D. 每转移，极上产生气体(标准状况)
【答案】B
【解析】
【分析】该装置是电解池装置，N电极上CO2转化为C2H5OH，C元素化合价由+4降低至-2价，发生还原反应，则N是阴极，电极反应式为，M电极为阳极，电极反应式为，由此分析回答；
【详解】A．由分析可知，M是阳极，与电源正极相连，A错误；
B．由分析可知，极发生反应为：，B正确；
C．溶液中的移向阴极，即由M极区移向N极区，C错误；
D．M极电极反应式为：，若转移，极上产生气体为0.25mol，体积为(标准状况)，D错误；
故选B。
7. 常温下，在含有溶液中，含元素的微粒随的变化关系如图所示。已知：，下列说法错误的是
A. 曲线③表示
B. 的
C. NaHA溶液显碱性
D. 点对应的溶液中：
【答案】C
【解析】
【分析】pH越大，c(A2-)越大，pc(A2-)就越小，故曲线①为A2-，pH越小，c(H2A)越大，pc(H2A)就越小，故曲线③表示H2A，则曲线②应该表示，根据a点求的，，根据b点求，。
【详解】A．根据分析可知曲线③表示，故A正确；
B．根据分析可知a点，，故B正确；
C．的电离常数为，NaHA的水解常数为，电离常数大于水解常数，故NaHA溶液显酸性，故C错误；
D．点对应的溶液pH=1，则，根据分析可知为弱酸，c点应该还加入了酸调pH，根据电荷守恒可知阴离子还有其它酸根，故，故D正确；
故答案为C。
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种不溶于水和乙醇的绿色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．配制溶液和溶液各。
Ⅱ．取所配溶液，按照和的物质的量之比进行混合，在下搅拌反应产生蓝绿色沉淀。
Ⅲ．待沉淀完全后减压过滤，用乙醇淋洗，干燥。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，配制溶液时，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。
（2）步骤Ⅱ中可采用的加热方式为___________，步骤Ⅲ中检验沉淀是否洗净的操作为___________。
（3）步骤Ⅲ中用乙醇淋洗原因是___________。
Ⅳ．碱式碳酸铜纯度的测定：同学们设计了如图装置对制得的蓝绿色固体进行实验。
（4）装置加热前，需要首先打开活塞，用装置制取适量，然后关闭，点燃处酒精灯。装置A中发生反应的离子程式为___________，C中盛装的试剂应是___________。
（5）装置的作用为___________。
（6）待固体完全分解后，测得装置E增重，则该碱式碳酸铜的纯度为___________(保留1位小数)。
【答案】（1）坩埚 （2） ①. 水浴加热 ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，加入适量水，然后滴加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净
（3）碱式碳酸铜不溶于乙醇，且乙醇能洗去固体表面的水溶液
（4） ①. +N2↑＋2H2O ②. 浓硫酸
（5）防止空气中的水蒸气进入装置
（6）88.8
【解析】
【分析】制备碱式碳酸铜：Cu2+和生成Cu2(OH)2CO3，结合质量守恒可知，还生成CO2，反应为：2Cu2++2+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑，待沉淀完全后减压过滤，用乙醇淋洗，干燥。
碱式碳酸铜纯度的测定：装置A在生成氮气，+N2↑＋2H2O，利用氮气排出装置中的空气，装置B用于防倒吸，C中的浓硫酸用于干燥，防止有水蒸气进入D装置，关闭K后，D中分解生成气体排出，装置E中的无水CaCl2吸收生成的水，通过生成水的量计算Cu2(OH)2CO3的含量，F中的碱石灰可防止空气中的水蒸气进入装置。
【小问1详解】
配制0.5mol/L CuSO4溶液500mL，所需实验仪器有，500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，因此不需要的仪器为坩埚；
【小问2详解】
由于温度控制在75℃反应，因此可以用水浴加热；由分析可知，生成Cu2(OH)2CO3沉淀后，溶液中的没有参与反应，因此可以通过检验有没有来确定沉淀是否洗净，由于用乙醇淋洗，故先加适量水配成水溶液，再加稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则已经洗涤干净，反之则没有洗涤干净；
【小问3详解】
由于碱式碳酸铜不溶于乙醇，且乙醇能洗去固体表面的水溶液，能将沉淀洗涤干净，且乙醇易挥发，有利于后续的干燥操作；
【小问4详解】
有分析可知，A中反应的离子方程式为+N2↑＋2H2O；C装置中的试剂为浓硫酸；
【小问5详解】
根据分析，F装置中的碱石灰可防止空气中的水蒸气进入装置，减小实验误差；
【小问6详解】
Cu2(OH)2CO3受热分解的方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O，n(H2O)==0.04mol，n[Cu2(OH)2CO3]= n(H2O)= 0.04mol，m[Cu2(OH)2CO3]=222g/mol×0.04mol=8.88g，该碱式碳酸铜的纯度为×100%=88.8%。
9. 以氟碳铈矿(含、、等)制备氧化铈的流程如下：
已知：在硫酸体系中，在中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反。
（1）为提高酸浸效率通常采取的措施可以是将氟碳铈矿粉碎，还可以是___________(任写一条)。
（2）中元素的化合价为___________；滤渣的主要成分是___________、___________(填写化学式)。
（3）操作X需要的玻璃仪器有___________、___________。
（4）写出反萃取过程的离子方程式___________。
（5）常温下，向反萃取后的水层中先加入调节使完全沉淀，则调节应大于___________(已知离子浓度小于时，认为沉淀完全，)；再向产生的中加入溶液，写出该反应的化学方程式___________。
（6）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式：___________。
【答案】（1）搅拌、适当增加酸的浓度，或者升温等
（2） ①. +3 ②. ③.
（3） ①. 分液漏斗 ②. 烧杯
（4）
（5） ①. 9 ②.
（6）
【解析】
【分析】氟碳铈矿在空气中焙烧产生，铈元素部分被氧化为，硫酸酸浸产生沉淀，不溶于酸，氟元素转化为，滤渣a为、，根据信息可知在硫酸体系中，在中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反，故转移到有机层，在水层，有机层加双氧水和稀硫酸反萃取，将还原为转移到水层，在、氧化成，煅烧固体，产生。
【小问1详解】
为提高酸浸效率通常采取的措施可以是将氟碳铈矿粉碎，还可以是搅拌、适当增加酸的浓度，或者升温等；
【小问2详解】
根据化合价代数和为0，中元素的化合价为+3价，根据分析可知滤渣的主要成分是、；
【小问3详解】
根据分析可知加入属于萃取分液，用到的玻璃仪器为分液漏斗，烧杯。
【小问4详解】
反萃取过程将还原为转移到水层，离子方程式为。
【小问5详解】
常温下，向反萃取后的水层中先加入调节使完全沉淀，，，则调节应大于9。再向产生的中加入溶液，写出该反应的化学方程式为。
【小问6详解】
与CO反应生成和，反应的方程式为：。
10. 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：
I．丙烷无氧脱氢法：
II．丙烷氧化脱氢法：
（1）已知，由此计算___________，该反应的正反应活化能(正)___________逆反应活化能(逆)(填“>”或“<”)。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入发生反应I，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．的值保持不变
C．
D．容器内混合气体的密度不再变化
E．和的物质的量之比不变
（3）某温度下，在刚性密闭容器中充入发生反应I，起始压强为，平衡时总压强为，平衡转化率为___________，该反应的平衡常数___________。
（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的和，发生反应的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图1所示，该反应为反应___________(填“吸热”或“放热”)，投料比由小到大的顺序为___________。
（5）反应II制备丙烯时还会生成、等副产物，在催化剂的作用下，的转化率和的产率随温度的变化关系如图2所示，在时，的选择性为___________。
(的选择性)。
【答案】（1） ①. ②. >
（2）AC （3） ①. 60% ②.
（4） ① 吸热 ②.
（5）50%
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律可知目标反应I．，II．，III．，，故。该反应是吸热反应，正反应活化能(正)>逆反应活化能(逆)。
【小问2详解】
A．该反应是分子数增多的反应，，容器内混合气体的平均相对分子质量始终再变化，当其不再变化反应达到平衡，故A正确；
B．，是平衡常数的倒数，值始终保持不变，不能作为平衡标志，故B错误；
C．说明，反应达到平衡，故C正确；
D．恒容密闭容器，体积不变，气体总质量不变，也不变化，容器内混合气体的密度不再变化不能作为平衡标志，故D错误；
E．生成和始终按照系数比生成，和的物质的量之比始终不变，不能作为平衡标志，故E错误；
故答案为AC。
【小问3详解】
根据三段式可知
解得。
平衡转化率为，该反应的平衡常数为；
【小问4详解】
平衡转化率在不同投料比如图1所示，随温度升高转化率增大，说明升温平衡正向移动，反应正向为吸热反应，增大，说明投料增大，的转化率增大，故投料比；
【小问5详解】
在时，的转化率为34%，和的产率为17%，的选择性为。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
11. 、及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式为___________，其最高能级的轨道形状为___________(用文字描述)。
（2）比较键角大小：___________(填“>”或“<”)；第一电离能用表示，已知大于，其原因是___________
（3）镍能形成多种配合物，其中常温下是无色液体，是红黄色晶体，熔融态下可以导电。的熔点高于的原因是___________。
（4）某有机物，其环上所有原子共平面，则分子中原子的杂化方式为___________
（5）的空间构型为___________(用文字描述)。
（6）是一种离子化合物，为白色晶体，其晶胞如图所示。晶胞中含有由和原子构成的一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子(黑色球：P，灰色球：Cl)。阳离子和阴离子中原子的配位数之比为___________，若晶胞参数为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。
【答案】（1） ①. ②. 哑铃形
（2） ①. < ②. O原子的价电子排布式为，N原子的价电子排布式为，P轨道处于半满状态，能量较低较稳定，大于
（3）属于离子晶体，属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体。
（4）
（5）正四面体形 （6） ①. 2:3 ②.
【解析】
【小问1详解】
N为7号元素，基态氮原子价电子排布式为，其最高能级为p，p轨道形状为哑铃形。
【小问2详解】
和均采取杂化，含有两对孤电子对，含有一对孤电子对，孤电子对越多，键角越小，故键角<；O原子的价电子排布式为，N原子的价电子排布式为，P轨道处于半满状态，能量较低较稳定，大于。
【小问3详解】
是红黄色晶体，熔融态下可以导电，属于离子晶体，常温下是无色液体，属于分子晶体，离子晶体的熔点高于分子晶体。
【小问4详解】
某有机物，其环上所有原子共平面，则分子中原子的杂化方式为；
【小问5详解】
根据价层电子对互斥理论可知P采取，的空间构型为正四面体形；
【小问6详解】
晶胞中含有由和原子构成的一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子，原子的配位数之比为2:3；根据均摊法可知晶胞中含有1个和1个，则晶体的密度为；
12. 导电聚合物可用于军事上伪装隐身，还可以用于电磁屏蔽，由合成某导电高分子的路线如下：
回答下列问题：
（1）写出A中所含官能团的名称___________，B的结构简式为___________。
（2）比物质少2个原子的一种化合物，其化学名称为___________，的反应类型是___________。
（3）写出的化学反应方程式___________。
（4）有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，苯环上有三个支链且支链中不含结构的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁：共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：2：3的结构简式为___________。
（5）以、乙醇为原料合成(其它试剂任选)，设计其合成路线___________。
【答案】（1） ①. 羧基、羰基(或酮基) ②.
（2） ①. 苯甲酸正戊酯 ②. 加聚反应
（3）+2
（4） ①. 23 ②.
（5）
【解析】
【分析】根据已知条件及路线图可知B为，D为，据此进行分析；
【小问1详解】
根据图中结构简式可知，A中所含官能团名称为羧基、羰基；B的结构简式为；的名称为：苯甲酸正戊酯；由流程图可知的反应类型是加聚反应；
【小问2详解】
D到E发生消去反应，其反应条件为浓硫酸、170°C，的化学反应方程式为：+2；
【小问3详解】
E为，符合要求的同分异构体中含有，剩余6个碳原子形成三个支链，且不含结构，形成3个支链碳原子有两种分配方式：①1，2，3，在苯环上有10种连接方式；②2，2，2，在苯环上有3种连接方式；情况①中的3个碳原子有2种碳链异构：、，与另外的甲基和乙基在苯环上共有10×2=20种；故E符合条件的同分异构体共有20+3=23种；其中共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：2：3的结构简式为；
【小问4详解】
根据题中路线及已知信息，以、乙醇为原料合成，其合成路线为。汉中市2024届高三年级教学质量第二次检测考试
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 P—31 Cl—35.5 Cu—64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A. 华为新上市的mate60pro手机引发关注，其基础材料是
B. 冬奥会火炬所用燃料氢气为还原性气体
C. 烘焙面包用小苏打作膨松剂
D. 高分子材料聚氯乙烯不能应用于食品包装材料
2. 下列关于黄芩素的说法不正确的是
A. 含有三种含氧官能团
B. 所有碳原子一定在同一平面上
C. 黄芩素可与发生加成反应
D. 能使溴水褪色
3. 下列有关离子反应、共存和检验的说法正确的是
A. 滴入甲基橙呈红色的溶液中一定能大量共存、、、
B. 某溶液中滴加溶液，没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则溶液中一定不存在
C. 用溶液可鉴别浓度均为的、、三种溶液
D. 铅蓄电池放电时的负极反应为：
4. 某阴离子由原子序数依次增大的同周期元素、、、组成，其结构如图，的最外层电子数等于的核外电子总数，四种原子最外层电子数之和为20，下列说法正确的是
A. 最高价含氧酸酸性：
B. 、简单氢化物中的沸点高
C. 原子半径：
D. 仅由与形成的化合物中可能含有非极性键
5. 由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是
实验操作 现象 结论
A 向盛有饱和溶液的试管中滴加稀盐酸 溶液变浑浊且有气泡逸出 生成了和
B 向溶液中滴入适量饱和溶液，继续煮沸 溶液中出现红褐色浑浊 生成了胶体
C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液，加热 无砖红色沉淀 蔗糖未发生水解
D 把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星木条放在试管口 木条复燃 反应生成了
A. A B. B C. C D. D
6. 某电化学装置如图所示，该装置能将转化为燃料，从而实现“碳中和”。下列说法正确是
A. 极接电源的负极
B. 极发生反应为：
C. 溶液中的由极区移向极区
D. 每转移，极上产生气体(标准状况)
7. 常温下，在含有的溶液中，含元素的微粒随的变化关系如图所示。已知：，下列说法错误的是
A. 曲线③表示
B. 的
C. NaHA溶液显碱性
D. 点对应的溶液中：
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共129分。
8. 碱式碳酸铜俗称铜绿，是一种不溶于水和乙醇的绿色固体，能用于催化剂、杀菌剂和电镀等行业。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：
Ⅰ．配制溶液和溶液各。
Ⅱ．取所配溶液，按照和的物质的量之比进行混合，在下搅拌反应产生蓝绿色沉淀。
Ⅲ．待沉淀完全后减压过滤，用乙醇淋洗，干燥。
回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中，配制溶液时，不需要使用下列仪器中的___________(填仪器名称)。
（2）步骤Ⅱ中可采用的加热方式为___________，步骤Ⅲ中检验沉淀是否洗净的操作为___________。
（3）步骤Ⅲ中用乙醇淋洗的原因是___________。
Ⅳ．碱式碳酸铜纯度的测定：同学们设计了如图装置对制得的蓝绿色固体进行实验。
（4）装置加热前，需要首先打开活塞，用装置制取适量，然后关闭，点燃处酒精灯。装置A中发生反应离子程式为___________，C中盛装的试剂应是___________。
（5）装置作用为___________。
（6）待固体完全分解后，测得装置E增重，则该碱式碳酸铜的纯度为___________(保留1位小数)。
9. 以氟碳铈矿(含、、等)制备氧化铈的流程如下：
已知：在硫酸体系中，在中的溶解度大于其在水中的溶解度，与之相反。
（1）为提高酸浸效率通常采取的措施可以是将氟碳铈矿粉碎，还可以是___________(任写一条)。
（2）中元素的化合价为___________；滤渣的主要成分是___________、___________(填写化学式)。
（3）操作X需要的玻璃仪器有___________、___________。
（4）写出反萃取过程的离子方程式___________。
（5）常温下，向反萃取后的水层中先加入调节使完全沉淀，则调节应大于___________(已知离子浓度小于时，认为沉淀完全，)；再向产生的中加入溶液，写出该反应的化学方程式___________。
（6）是汽车尾气净化催化剂中最重要的助剂，工作原理如图所示。写出过程①发生反应的化学方程式：___________。
10. 丙烯是三大合成材料基本原料之一，可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷制丙烯的两种方法如下：
I．丙烷无氧脱氢法：
II．丙烷氧化脱氢法：
（1）已知，由此计算___________，该反应的正反应活化能(正)___________逆反应活化能(逆)(填“>”或“<”)。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中充入发生反应I，下列能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内混合气体的平均相对分子质量不再变化
B．的值保持不变
C．
D．容器内混合气体的密度不再变化
E．和的物质的量之比不变
（3）某温度下，在刚性密闭容器中充入发生反应I，起始压强为，平衡时总压强为，平衡转化率为___________，该反应的平衡常数___________。
（4）一定压强下，向密闭容器中充入一定量的和，发生反应的平衡转化率在不同投料比下与温度的关系如图1所示，该反应为反应___________(填“吸热”或“放热”)，投料比由小到大的顺序为___________。
（5）反应II制备丙烯时还会生成、等副产物，在催化剂的作用下，的转化率和的产率随温度的变化关系如图2所示，在时，的选择性为___________。
(的选择性)。
(二)选考题：共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分。
11. 、及其化合物在工业生产中起着重要的作用。回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式为___________，其最高能级的轨道形状为___________(用文字描述)。
（2）比较键角大小：___________(填“>”或“<”)；第一电离能用表示，已知大于，其原因是___________
（3）镍能形成多种配合物，其中常温下是无色液体，是红黄色晶体，熔融态下可以导电。的熔点高于的原因是___________。
（4）某有机物，其环上所有原子共平面，则分子中原子的杂化方式为___________
（5）的空间构型为___________(用文字描述)。
（6）是一种离子化合物，为白色晶体，其晶胞如图所示。晶胞中含有由和原子构成的一种正四面体形阳离子和一种正八面体形阴离子(黑色球：P，灰色球：Cl)。阳离子和阴离子中原子的配位数之比为___________，若晶胞参数为，则晶体的密度为___________(列出计算式)。
12. 导电聚合物可用于军事上伪装隐身，还可以用于电磁屏蔽，由合成某导电高分子的路线如下：
回答下列问题：
（1）写出A中所含官能团的名称___________，B的结构简式为___________。
（2）比物质少2个原子的一种化合物，其化学名称为___________，的反应类型是___________。
（3）写出的化学反应方程式___________。
（4）有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，苯环上有三个支链且支链中不含结构的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，其中核磁：共振氢谱有三组峰，峰面积比为1：2：3的结构简式为___________。
（5）以、乙醇为原料合成(其它试剂任选)，设计其合成路线___________。
