牡丹江市普通高中协同发展共同体2023-2024学年高三下学期第一次模拟
化 学 试 题
考试时间：75分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64 Sn 119
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 化学与生活息息相关。下列说法错误的是（ ）
A. LED灯光与原子核外电子跃迁释放能量有关 B. 乙二醇可用于生产汽车防冻液
C. 氯化镁和硫酸钙都是制作豆腐常用的凝固剂 D. 硬铝因密度大、强度小可用于制造飞机外壳
2. 下列化学用语或表述正确的是（ ）
A. 系统命名为:3-甲基-1-羟基丁醇
B. 顺-2-丁烯的分子的球棍模型：
C. 固态氟化氢中存在(HF)n形式，(HF)3的链状结构为：
D. 基态C原子价电子排布图：
3. 工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下：
下列说法正确的是（ ）
A. 高温焙烧1 mol FeS2时转移的电子数为15 NA（NA代表阿伏伽德罗数值）
B. SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性
C. 反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH<0
D. 98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关
苯的硝化反应反应机理如下：
① + = + +
② ③
下列说法正确的是（ ）
NO2+ 的空间结构为直线形 B. 反应③的活化能比反应②高
C. 该反应的类型为加成反应 D. 中碳原子均为sp2杂化
5. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子有两个单电子且电负性是四种元素中最大的，Y原子的最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，Z原子s能级上电子数与p能级上电子数之比为2:3，W第一电离能大于Z。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：Y＜Z＜W B. 四种元素基态原子的未成对电子数：Y＜Z＜W＜X
C. 原子半径：X＜Z＜W＜Y D. 简单氢化物的稳定性：Z＜Y＜W＜X
6. 用压强传感器探究生铁分别在pH=2. 0、4. 0和6. 0的酸性溶液中发生电化学腐蚀，得到反应体系气体压强与时间的关系如图。有关叙述错误的（ ）
A. 负极的电极反应式均为: Fe-2e- = Fe2+
B. pH=2. 0时，压强增大主要是因为产生了H2
C. pH=4. 0时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D. pH=6. 0时，正极一定会发生的电极反应为
O2+4e- +2H2O=4OH-
7. α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是（ ）
A. 其分子式为C8H11NO2
B. 催化剂存在下与足量氢气反应，Π键均可断裂
C. 分子中可能共平面的碳原子最多为7个
D. 其核磁共振氢谱有4种峰
8. 下列根据实验方案设计及现象得出结论错误的是（ ）
选项 实验设计及现象 结论
A 向碘的CCl4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡。溶液分层，下层紫红色变浅粉红色，上层呈棕黄色 碘在浓KI溶液中溶解能力大于在CCl4中溶解能力
B 有机物A加入NaOH乙醇溶液中，充分加热；冷却后，取混合液加足量硝酸酸化，滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀 有机物A可能是氯代烃
C 向Fe2(SO4)3溶液中，先加NaOH溶液调节pH=4，有红褐色沉淀生成，再加入足量的KSCN溶液，沉淀不溶解 该实验条件下，OH-结合Fe3+的能力比SCN-强
D 常温下，用pH计分别测定浓度均为0. 10mol·L-1的KCl溶液和CH3COONH4溶液的pH，测得pH均为7. 0 两溶液中水的电离程度相同
9. 25℃下，在含一定质量Mg(OH)2的悬浊液中，分6次快速注入等量盐酸，体系pH变化曲线如图。下列说法错误的是（ ）
A. 由图可知，酸碱中和反应速率大于Mg(OH)2沉淀溶解速率
B. 第6次加入盐酸时，Mg(OH)2沉淀消耗完全
C. 由图可知Ksp[Mg(OH)2]约为5×10-32. 8
D. 上述过程中Mg(OH)2沉淀溶解平衡常数保持不变
10. 肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。人工合成肾上腺素的某种路线如下所示：
下列说法错误的是（ ）
A. 肾上腺素注射液中加盐酸可使肾上腺素具有更好的溶解性
B. 1mol肾上腺素最多消耗2molNaOH
C. 肾上腺素的同分异构体中存在含有酰胺基的芳香族化合物
D. 上述方法最终得到的肾上腺素是一对对映异构体的混合物，须分离后使用
11. 硝酮是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成。电解槽中水溶液的主要成分（酸性）及反应过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. 惰性电极2为阳极 B. 反应前后WO42-/WO52-数量不变
C. 阴极电极反应式:O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH- D. 外电路通过1mol电子，可得到1mol水
12. 从钒铬锰矿渣(主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提铬的一种工艺流程如下：
已知：pH较大时，二价锰[Mn(II)]在空气中易被氧化为MnO(OH)。
下列说法错误的是（ ）
A. Cr元素位于元素周期表第四周期 VIB 族
B. “沉钒”过程利用了 Fe(OH)3(胶体)的吸附性，使含钒微粒与胶体共沉降
C. “转化”过程中生成MnO2的离子方程式为Mn2++H2O2+2OH-=MnO2+2H2O
D. “提纯”过程中Na2S2O3的作用是还原含铬元素的物质
13. 除少数卤化物外，大部分非金属卤化物都易水解，且反应不可逆。卤化物的水解机理分亲核水解和亲电水解。发生亲核水解的结构条件：中心原子具有 δ+ 和有空的价轨道。发生亲电水解的结构条件：中心原子有孤对电子，可作 Lewis 碱，接受 H2O 的 H+ 进攻。NCl3和SiCl4均可发生水解反应，其中NCl3的水解机理示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A. NCl3和SiCl4的水解反应机理相同 B. PCl3的水解产物为H3PO4
C. 由上述理论可知NF3不能发生水解 D. CCl4的水解历程与SiCl4相似
14. Cu3N具有良好的电学和光学性能，其晶胞结构沿体对角线投影如图所示，晶胞边长为a nm，NA代表阿伏伽德罗数值。其中说法正确的是（ ）
A. N3-的配位数为12
B. 其中Cu+在晶胞中只有一种位置
C. 可以用质谱仪测定该晶体结构
D. 晶胞密度为
15. 已知H2R的电离常数。常温下，难溶物BaR在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中lgc(Ba2+)与pH的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. Ksp(BaR)约为6×10-23
B. M点：c(HR-)约为2×10-7mol·L-1
C. N点：c(Cl-)>c(H+)>c(R2-)
D. 直线上任一点均满足c(H+)+2c(Ba2+)=c(OH-)+c(HR-)+2c(R2-)
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. （14分）SnO2是锡的重要氧化物，现以锡锑渣（主要含塑料及SnO2、Sb4O6、PbO2）为原料，提纯SnO2的工艺流程图如下：
已知：①Sn、Pb与Si均为ⅣA族元素，且SnO2、PbO2与强碱反应生成盐和水；
②Na2SnO3可溶于水，难溶于乙醇。
请回答下列问题：
（1）“焙烧”的主要目的是 。
（2）“沉铅”时同时生成S沉淀的化学方程式 。
（3）“还原”时Na3SbO4发生的离子方程式为 。
（4）在不同溶剂中Na2SnO3的溶解度随温度变化如上图。
①相同温度下，Na2SnO3的溶解度随NaOH浓度增大而减小，
结合平衡移动原理解释原因 。
②由Na2SnO3溶液可获得Na2SnO3晶体，具体操作方法为 、用 洗涤、干燥。
（5）下列冶炼方法与本工艺流程中加入焦炭冶炼锡的方法相似的是_______。
A. 工业制粗硅 B. 电解熔融氯化钠制钠
C. 氧化汞分解制汞 D. 工业炼铁
（6）将10kg锡锑渣进行碱浸，“还原”时消耗0. 13kg锡粒，假设其余各步损失不计，干燥后称量锡酸钠质量为4. 0kg，滴定测得锡酸钠中锡的质量分数为53. 5%。锡锑渣中锡元素的质量分数为 。
17. （13分）乙酰水杨酸（俗称阿司匹林），是常用的解热镇痛药。实验室选择草酸绿色催化剂制备阿司匹林。
【实验原理】
名词 熔点/℃ 溶解性
水杨酸 157~159 溶于水和乙醇
乙酸酐 -73. 1 易水解
乙酰水杨酸 135 微溶冷水， 可溶热水，易溶于乙醇
【实验流程】
回答下列问题：
（1）制备过程中采用的合适加热方式是 。
（2）“加冷水”后，发生反应的化学方程式为 。
（3）“操作 2”中加入饱和NaHCO3溶液的目的是 。
（4）最后得到产品的提纯方法是 。具体操作：粗产品用乙酸乙酯溶解后加热回流，再趁热过滤，冷却结晶，抽滤洗涤干燥得到产品。下列装置不可能会用到的有
（5）取少量产品，加5ml水充分溶解，滴加3滴FeCl3稀溶液，作用是 。
（6）用分光光度法测定阿司匹林粗产品的纯度。现测得阿司匹林标准溶液的吸光度 A与其浓度关系如图线Q所示。准确称取16. 0mg实验产品，用乙醇溶解并定容100ml,测得溶液吸光度A=0. 720，则该产品的纯度是 （以质量分数表示)。
18. （14分）低碳烯烃是重要的化工原料，广泛用于生产塑料、溶剂、药物、化妆品等。低碳烯烃主要是指乙烯、丙烯等。
Ⅰ. 利用CO2和H2可生产乙烯。
反应I：2CO2(g)+6H2(g) CH2=CH2(g)+4H2O(g) H1=-246. 4kJ/mol
反应II：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) H2=-166. 8kJ/mol
（1）某催化剂作用下，在恒容密闭容器中充入lmolCO2和3molH2，体系中主要发生反应I和II。经一段时间后测得两种烃的物质的量随温度的变化如下图所示，该催化剂在500℃时主要选择反应 (填“I”或II”)；840℃之后，C2H4产量下降的可能原因是 。
520℃时乙烯的选择性为 %(乙烯的选择性= ×100%，保留3位有效数字)。
Ⅱ. 富含硼氧活性位点的热稳定层柱状框架类材料可助力丙烷氧化脱氢。
发生反应： C3H8 (g) CH3CH=CH2(g) + H2(g) H >0
（2）丙烷氧化脱氢反应在不同温度下达到平衡，在总压强分别为p1和p2时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。
①b、c代表 (填“丙烷”或“丙烯”)，p2 (填“大于”“小于”或“等于”)p1。
②若将Q点对应反应容器先恒压升温后等温增大容器体积，重新达到平衡状态，丙烷的物质的量分数可能是图中E、F、G、H中的 点。
③恒压p1下，下列物理量中图中G点大于H点的是
A. 对应温度的平衡常数 B. 丙烷的转化率
C. 逆反应速率 D. 平均摩尔质量
④起始时充入一定量丙烷，在恒压P1=0. 5 MPa条件下发生反应，Q点对应温度下该反应的平衡常数KP= MPa。
19. （14分）苯巴比妥是一种巴比妥类的镇静剂及安眠药，合成路线如下(部分试剂和产物已略去)：
已知：i.
ii.
回答下列问题：
（1）A →B的反应条件和试剂名称为______________。
（2）B→C过程分为三步，第一步生成格氏试剂 ，第二步与CO2发生加成反应，反应产物的结构简式为 _______，第三步的反应类型为 _______。
（3）F的结构简式为_______。
（4）G转变为苯巴比妥的化学方程式为_______。
（5）在E的同分异构体中，同时满足下列条件的共有_______种(不考虑立体异构)；
①能与氢氧化钠溶液反应；②含有三个甲基；③含有苯环；④遇FeCl3溶液不显色
其中，核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为6：3：2：2：1的同分异构体的结构简式_______（只写出其中一种结构简式即可）。化 学 答 案
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
D B C A A C B D C C C D C B D
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（14分） 每个空2分，除特殊标注
(1)加热使塑料变为气体除去
(2)Na2PbO3+ 2Na2S+3H2O=S↓+PbS↓+6NaOH
(3)5Sn + 4SbO4 3-+ H2O ═ 4Sb + 5SnO32- + 2OH-
(4)①随着NaOH溶液浓度增大，c(Na+)增大，Na2SnO3溶解平衡：Na2SnO3(s) 2Na+(aq) + SnO32-(aq) 逆向移动，使得Na2SnO3溶解度减小 ② 蒸发结晶，趁热过滤（1分） 乙醇（1分）
(5) AD
(6) 20.1%
17.（13分）每个空2分，除特殊标注
（1）水浴加热（1分）
（2）(CH3CO)2O + H2O → 2CH3CO2H
（3）生成可溶性乙酰水杨酸钠
重结晶 AD
检验产品中是否含有水杨酸
87.5%
18.（14分）每个空2分，除特殊标注
Ⅰ．(1) II （1分） 反应I为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，乙烯的产率下降 或 温度升高，催化剂活性下降，速率变小，乙烯产量下降 或 温度升高，发生其他副反应，乙烯产量下降 66.7%
Ⅱ．（2） ① 丙烯 小于 ② H ③ D （1分） ④ 0.0625(或)
（14分）每个空2分
(1)光照 溴 （各1分） (2) 取代反应 (3)
+ + 2CH3CH2OH
(5)12 或或或
