A．元素的电负性：P
化 学 试 题 4．下列各组元素中，电负性依次减小的是（ ）
A．F、N、O B．O、Cl、F C．Si、P D．Cl、S、As
考试时间：90 分钟 试卷满分：100 分
5．下表中关于各微粒的描述完全正确的一项是（ ）
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。 选项 化学式 中心原子杂化类型 VSEPR模型名称 空间结构
2．请将答案正确填写在相应的位置。 A H S sp2 直线形 直线形
一、选择题（本题共 12 小题，每小题 4分，共 48 分） B NO sp22 平面三角形 V形
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 C PCl3 sp
2 平面三角形 平面三角形
D BH 4 sp3 正四面体形 三角锥形
A．A B．B C．C D．D
1．某同学将氧原子的核外电子轨道表示式写成 ，他 6．下列粒子的 VSEPR 模型与其空间结构不一致的是（ ）
违背了（ ） A．SO B．SO2 3 4 C．NO2 D．BF3
A．洪特规则 B．泡利不相容原理
7．杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的空间结构提出的。
C．能量守恒原理 D．能量最低原理
下列粒子的中心原子采取 sp2杂化的是（ ）
2．下列化学用语表达正．确．的是（ ）
A．SO2 B．NF3 C．H O
3 D．CO2
A．F 原子的核外电子排布式：
8．下列叙述不正确的是（ ）
A．可以利用 X射线衍射实验区分晶体和非晶体
B．O2 的电子排布图：
B．光谱分析是利用原子光谱的特征谱线来鉴定元素
C．基态Cu原子的价层电子排布式：3d104s1 C．电子云图中的小黑点越密，表示该原子核外空间的电子越多
D．Cr的简化电子排布式： Ar 3d44s2 D．电子的运动状态可从能层、能级、伸展方向、自旋方向 4个方面进行描
述
3．下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是（ ）
第 1页 共 6页 ◎ 第 2页 共 6页
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学校:________________姓名：________________班级：________________考号：________________
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9．关于 CO2和 SO2的说法中，正确的是（ ）
A．C和 S上都没有孤电子对
B．C和 S都是 sp3 杂化 C． D．
C．都是 AB2 型，所以空间结构都是直线型
D．CO2 的空间结构是直线型，SO2 的空间结构是 V型
10．下列各能层中不包含 p能级的是（ ）
二、填空题（本大题共 4小题，每空 2分，共 22 分）
A．K B．L C．M D．N
1．在配合物[Cu(NH3)4]SO4中，中心离子是 ；配位体是 ；
11．分子由原子构成。在通常的温度和压强等条件下，只有极少数物质的分
配位数是 。
子是由单个原子构成的，如稀有气体和汞蒸气等，属于单原子分子。绝大多
2．写出下列物质对应的晶体类型(填“原子晶体”、“离子晶体”、“分子晶体”)。
数物质的分子是由多个原子相互结合构成的，如氧气、水、氨、甲烷等。下
NaCl ；SiO2 ；HCl 。
列说法中，错误的是（ ）
3．价层电子对互斥模型认为，分子的空间结构是中心原子周围的“价层电
A．只含分子的晶体一定是分子晶体
子对”相互排斥的结果。VSEPR 的“价层电子对”是指分子中的中心原子与
B．碘晶体升华时破坏了共价键
结合原子间的σ键电子对和中心原子上的孤电子对。多重键只计其中的σ键
C．几乎所有的酸都属于分子晶体
电子对，不计π键电子对。学习了价层电子对互斥模型和杂化轨道理论以后，
D．稀有气体中只含原子，但稀有气体的晶体属于分子晶体
可以先确定分子或离子的 VSEPR 模型、然后就可以比较方便地确定中心原子
12．为了描述晶体在微观空间里原子的排列，无须画出千千万万个原子，只
的杂化轨道类型。
需在晶体微观空间里取出一个基本单元即可。这种描述晶体结构的基本单元
NH3分子中氮原子的孤电子对数 ，杂化轨道类型为 ，
叫做晶胞。现有四种晶体，其构成粒子(均为单原子核粒子)排列方式如下图
分子空间构型为 。
所示，其化学式正确的是（ ）
4．1925 年，洪特在诠释复杂原子光谱时，得出了判断基态原子光谱项三条
经验规则，后人归并简化成一条：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先
单独分占，且自旋平行，称为洪特规则。
A． B．
Cr 元素基态核外电子排布式为 ，未成电子对有
个。
三、解答题（本大题共 3小题，第 1小题和第 2 小题每空 1分，共 16 分，
第 3小题每空 2分，共 14 分）
1．按要求回答下列问题：（每小空 1分，共 9分）
第 3页 共 6页 ◎ 第 4页 共 6页
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※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
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(1)基态 Al 原子的电子排布式是 ，基态 F原子未成对电子数为 符号)。
个。 (2)①⑧的元素，其半径更大的是 (写元素符号)。
(2)CO2分子中碳原子的杂化方式为 ，组成元素电负性大小顺序 (3)⑧⑨的气态氢化物，其熔沸点更高的是 (填化学式)，原
为 ，1molCO2分子中含有σ键数目为 。 因 。
(3)H2O 分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，熔沸点： (4)(5)⑥～⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最弱的是 (填化学
H2O H2S(填“>”或“<”) 式);①～⑤的最高价氧化物的水化物中:碱性最强的是 (填化学式)。
(4)水中不存在的作用力 。 3．A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于 20,其中
A．离子键 B．共价键 C．氢键 A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；
2．1869 年，门捷列夫发现，按相对原子质量从小到大的顺序将元素排列起 B和 D元素原子的最外层电子数相同，且 B元素原子 L层电子数是 K层电子
来，得到一个元素序列，并从最轻的元素氢开始进行编号，称为原子序数， 数的 3倍，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少 1。
这个序列中的元素性质随着原子序数递增发生周期性的重复，这一规律被门 回答下列问题：（每小空 2分，共 14 分）
捷列夫称作元素周期律。1913 年，英国物理学家莫塞菜证明原子序数即原 (1)写出五种元素的元素符号：
子核电荷数。随后元素周期律表述为元素的性质随元素原子的核电荷数递增 A ，B ，C ，D ，E 。
发生周期性递变。元素的这一按其原子核电荷数递增排列的序列称为元素周 (2) 画出 B、C的原子结构示意图：B ，C 。
期系。
元素周期表是呈现元素周期系的表格。元素周期系只有一个，元素周期表多
种多样。
下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
（每小空 1分，共 7分）
族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
周期
2 ⑦ ⑧ ⑩
3 ① ③ ⑤ ⑥ ⑨
4 ② ④
(1)①～⑩中，元素①的名称是 ，最活泼的元素是 (写元素
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学校:________________姓名：________________班级：________________考号：________________
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