邹城市2023-2024学年高一下学期4月期中教学质量检测
化学试题
2024.4
说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷40分，第Ⅱ卷60分，共100分。考试时间90分钟。
2.请考生将第Ⅰ卷选择题的正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。第Ⅱ卷题目的答案用0.5毫米黑色中性笔写在答题卡的相应位置上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H_1 C_12 N_14 O_16 Na_23 S_32 Fe_56 Cu_64 Si_28
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.奋进中的山东取得了举世瞩目的成就，对下列成就涉及的化学知识说法错误的是（ ）
A.“黄河大数据中心”的电子设备芯片使用的材料是二氧化硅
B.山东最长的跨湖大桥是“微山湖特大桥”，建造桥梁的水泥属于硅酸盐材料
C.山东第一高楼是“绿地山东国际金融中心”，其外墙玻璃的制备原料为石英砂、纯碱、石灰石
D.“淄博陶瓷”闻名中外，其中高温结构陶瓷主要成分为碳化硅
2.下列有关试剂的保存方法或实验操作正确的是（ ）
A.将NaOH溶液保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
B.将HF溶液保存在带塑料塞的玻璃试剂瓶中
C.将少量的浓硝酸保存在棕色细口玻璃瓶中
D.配制溶液时，先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
3.下列装置正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A.用装置甲模拟侯氏制碱，从b口通入的气体为
B.装置乙用于检验溶液A中是否含有
C.装置丙可用于吸收
D.装置丁用于除去中的气体
4.将气体通入溶液，无明显现象，然后再通入X气体或加入X溶液，有白色沉淀生成，X不可能是（ ）
A. B.HClO C. D.
5.某工业废水中存在大量的、、和，欲除去废水中的和，设计工艺流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成
B.加入试剂b，发生反应的离子方程式为
C.试剂c为盐酸
D.溶液C中只含有、、
6.高温结构陶瓷氮化硅是一种优异的无机非金属材料，可通过以下反应制备：（未配平），下列说法中错误的是（ ）
A.氮化硅的化学式为
B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1
C.反应生成22.4L一氧化碳（标准状况）时，消耗的的质量为30g
D.通入氮气的量不足时，产物中可能会混有硅单质
7.下列装置中不能产生大量气泡的是（ ）
A. B. C. D.
8.太阳能光电催化—化学耦合分解的装置如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.电池工作时，b极为负极
B.负极反应为
C.放电时，Ⅱ室溶液中浓度逐渐增大
D.电池放电时的反应原理为：
9.按如图装置，进行实验，下列说法错误的是（ ）
A.Ⅰ、Ⅲ中试管内溶液均出现混浊
B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现的漂白性
C.改变Ⅰ烧杯中水的温度可用于探究温度对反应速率的影响
D.在Ⅰ和Ⅳ试管中，都发生氧化还原反应
10.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粒（假设溶液体积不变），用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
时间t/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL（标准状况） 105 217 334 410 476
下列说法错误的是（ ）
A.1～2min内，用盐酸的浓度变化表示的平均反应速率为
B.化学反应速率最大时间段为
C.根据以上实验数据可以判定该反应为放热反应
D.反应开始时，向盐酸中滴加少量的溶液，相同时间内产生氢气的体积比未加溶液时大
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是（ ）
a中反应 b中检测试剂及现象
A Cu与浓生成 品红溶液褪色
B C与浓生成 澄清石灰水变浑浊
C 铁钉与浓生成 淀粉-KI溶液变蓝
D 浓NaOH与溶液生成 酚酞溶液变红
12.工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如图流程脱除或利用。
已知：途径Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均有空气参与；硫酸的结构为。下列说法错误的是（ ）
A.含硫矿物粉碎有利于提高“煅烧”效率
B.途径Ⅱ发生的反应为
C.途径Ⅲ产生的也可以用98.3％的浓硫酸吸收
D.流程中的含硫化合物所含S元素的化合价均不同
13.催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图1所示。研究发现在以为主的催化剂上发生的反应过程如图2所示。下列说法正确的是（ ）
图1 图2
A.催化还原NO的反应为吸热反应
B.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应
C.由过程Ⅰ可知中N元素的化合价为-3价
D.图2烟气脱硝的总反应为
14.化学兴趣小组同学用、、0.2％X溶液、等试剂探究浓度对化学反应速率的影响，设计如下实验方案：
已知：，，还原性
实验序号 溶液体积/mL 实验时间
溶液 KI溶液 溶液 X溶液
① 10.0 0.0 4.0 2.0
② 8.0 4.0 2.0
③ 6.0 4.0 2.0
下列说法错误的是（ ）
A.X为淀粉 B. C. D.
15.将完全溶于0.5L6mol/L的溶液中，得到标况下与NO的混合气体，产生的混合气体通入标况下恰好能溶于水，向反应后的溶液中加入的NaOH溶液恰好使溶液中的沉淀，下列说法错误的是（ ）
A. B.
C. D.与铜反应的硝酸的物质的量为0.6mol
第Ⅱ卷 非选择题（共60分）
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.（1）化学反应中伴随着能量变化，符合下图能量变化的化学反应是________（填序号）。
a.镁条与稀硫酸反应
b.盐酸与碳酸氢钠
c.碳酸钙分解
d.固体与固体
e.硝酸铵溶于水
f.甲烷燃烧
（2）在一定温度和压强下，肼（）和发生如下反应：。已知断裂1mol化学键吸收的能量如下表：
化学键 N-H N-N N≡N O=O O-H
能量 391 154 942 500 463
该反应属于________反应（填“放热”或“吸热”），和的总能量________（填“＞”“＝”或“＜”）和的总能量。
（3）以肼为原料的燃料电池具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20％-30％的KOH溶液。
①该燃料电池中正极通入的物质是________（填化学式），
负极的电极反应式为________。
②电池工作时，移向________电极（填“a”或“b”）。
③当b电极上消耗标况下时，电路中转移的电子数为________。
（4）肼（）还是一种良好的火箭推进剂，与助燃剂液态发生反应，放出大量热且对环境无污染，写出该反应的化学方程式________。
17.（一）在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别加入相同质量的一定量炭粉和，在不同温度下反应的过程如下图所示：
（1）甲容器中，0～1min内的平均反应速率________。
（2）反应速率：：A点________B点，A点________C点（填“＜”“＞”或“＝”）。
（3）乙容器中C点时，的物质的量百分数为________。
（二）一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进发生反应：，测得四种不同情况下的反应速率分别为① ② ③ ④，则反应速率由快到慢的顺序为________，改变下列条件能够加快该化学反应速率的是________。
a.充入氖气，使压强增大 b.增大氧气的浓度
c.将容器的体积变为3L d.升高体系温度
（三）为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。
（1）若图甲所示实验中反应速率①＞②，甲同学认为比对分解催化效果好，丙同学认为甲同学的结论不正确，请说明理由________。
（2）改进后，用图乙装置测定反应速率，需要测定的数据为________。
18.某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应，实验装置如下（夹持装置略去）。已知：在溶液中（棕色）。回答下列问题：
（1）实验开始前，先向装置中通入一段时间，目的是________。
（2）A中反应的离子方程式________。
（3）装置B中的试剂为________，作用为________。
（4）若观察到装置D中红色粉末变黑色，写出NO与Cu反应的化学方程式________。
（5）E中的现象________。
（6）实验结束前，进行以下操作①熄灭酒精灯②通入氮气③关闭分液漏斗活塞，正确的操作顺序为________（填序号）。
19.（一）工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
（1）电弧炉中反应的化学方程式为：________。
（2）在流化床反应器中发生的主要反应为：，遇水会产生和两种酸，写出与NaOH溶液反应的化学方程式________。
（二）实验室拟用单质Mg与制备，实验装置如下图所示（部分加热及夹持装置略）。
已知：，易与水反应。
（1）将干燥的通入装置中，应先加热装置________（填a或d）。
（2）实验过程中可观察到a硬质玻璃管中黑色固体变为红色，反应的化学方程式为________。
（3）装置b的作用是________。装置e的作用是________。
（三）消除氮氧化物尾气和水中硝酸盐造成的氮污染已成为环境修复研究的热点。
（1）氧化吸收法
酸性复合吸收剂可有效去除NO。复合吸收剂组成一定时，温度对NO去除率的影响如图1。温度高于60℃后，NO去除率下降的主要原因是________。
（2）催化还原法
在的催化条件下，使用作为还原剂将酸性废水中的还原，还原过程中检测到三种含氮化合物微粒，其浓度变化如图2所示，写出在1.5～3h过程中，溶液中发生的主要反应的离子方程式________。
图1 图2
20.现有某固体混合物，可能由Fe、MgO、、、、、NaCl中的若干种物质组成，设计实验方案探究该固体混合物的成分，所加试剂均过量。
回答下列问题：
（1）固体A中为________（写化学式，下同），沉淀B为________。
（2）该固体混合物中一定不含有________；可能含有________，若要确定是否含有该物质，还需要进行的操作是________。
（3）确定固体中含有的依据是________。
（4）写出气体A通入后，气体体积缩小所发生反应的离子方程式________。实验室中可以选择下列部分装置证明气体A的成分，正确的仪器接口顺序为________。
邹城市2023-2024学年高一下学期4月期中教学质量检测
化学试题参考答案
2024.04
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1.A 2.C 3.C 4.A 5.D 6.B 7.C 8.D 9.D 10.B
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11.BC 12.D 13.BD 14.CD 15.C
三、非选择题：本题共5小题，共60分
16.（12分）
（1）bcd（2分） （2）放热（1分） >（1分）
（3）①（1分） （2分）
②b（1分）
③（或）（2分）
（4）（2分）
17.（12分）
（一）（1）（1分）
（2）>（1分） ＞（1分）
（3）50％（1分）
（二）③＞④＞①＞②（2分） bd（2分）
（三）（1）未排除阴离子不同对实验产生的干扰（2分）
（2）气体体积和反应时间（2分）
18.（12分）
（1）排尽装置内的空气，防止干扰实验（1分）
（2）（2分）
（3）水（或）（1分） 将转化为NO气体，同时吸收挥发出来的硝酸蒸气（2分）
（4）（2分）
（5）溶液由浅绿色变为棕色（2分）
（6）③①②（2分）
19.（12分）
（一）（1）（1分）
（2）（2分）
（二）（1）a（1分）
（2）（2分）
（3）作安全瓶，防止浓硫酸倒吸至装置a（1分）
防止空气中的水蒸气和进入装置d中（2分）
（三）（1）受热分解（1分）
（2）（2分）
20.（12分）
（1）（1分） （1分）
（2）Fe（1分） NaCl（1分）
取少量溶液C于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则该固体混合物含NaCl，反之则不含。（2分）
（3）向无色溶液A中加入NaOH溶液并加热产生气体C（2分）
（4）（2分）
abefabcd（或abefcd）（2分）
