贵阳市第一中学2023-2024学年高二下学期4月教学质量监测卷（三）
化 学
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷第1页至第3页，第Ⅱ卷第4页至第6页。考试结束后，请将答题卡交回。满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O-16 F—19 Al—27 Si—28 P—31
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．下列化学用语表示正确的是（ ）
A．基态电子排布式为
B．电子式为
C．氮原子的轨道表示式是
D．的空间结构：（三角锥形）
2．下列说法正确的是（ ）
A．两原子间形成共价键可能只有π键
B．和分子的共价键均是键
C．2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道
D．可通过原电池将与HCl反应的化学能转化为电能
3．下列性质不能区别晶体与玻璃体的是（ ）
A．各向异性 B．导电性 C．X射线衍射 D．有无固定的熔点
4．下列配合物的配位数不为6的是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列变化需克服共价键的是（ ）
A．二氧化硅熔化 B．汞变成汞蒸气 C．碘升华 D．食盐溶于水
6．下列各项中，前面的能级先填入电子的为（ ）
①3p和4s ②2s和3s ③3d和3p ④3d和4s
A．①③ B．①② C．②④ D．①④
7．下列说法正确的是（ ）
A．某原子核外电子由，原子放出能量
B．电子云图中的小黑点密度越大，说明该原子核外空间电子数目越多
C．ns能级的原子轨道图可表示为
D．3d表示d能级有3个轨道
8．下列有关说法正确的是（ ）
A．某晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体
B．干冰和的晶体类型相同
C．分子晶体的结构特征都是分子密堆积，一个分子周围有12个紧邻的分子
D．标准状况下HF不是气体的原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高
9．食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱（）和小苏打（）。下列说法正确的是（ ）
A．离子半径： B．中的C为杂化
C．非金属性： D．第一电离能：
10．下列说法错误的是（ ）
A．破损的晶体经过重结晶后能够变成规则的多面体，体现了晶体的自范性
B．含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
C．液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，说明它属于晶态
D．已知晶胞的组成就可推知晶体的组成
11．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．124g 含有的键的个数为6 B．18g冰晶体中最多含有的氢键的个数为4
C．12g金刚石中含有的键的个数为1.5 D．60g 中含键的个数为2
12．某化学兴趣小组为探究配合物的性质，进行如图1实验：
图1
已知：溶液中，为浅紫色，为红色，为无色。
下列说法正确的是（ ）
A．与形成配位键时，提供孤电子对
B．和中共价键数目之比为2∶1
C．溶于水后溶液呈黄色而不是浅紫色，是因为转化成了Fe(0H)3沉淀
D．上述实验说明与配位键强度弱于与配位键强度
13．下列说法错误的是（ ）
A．MgO的离子键的键能大于CaO的 B．BF3键角为120°，的键角大于120°
C．如图2所示的晶胞的化学式为 D．DNA双螺旋的两个螺旋链通过氢键相互结合
图2
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，它们最外层电子数之和为16，且W、Y同主族，X的基态原子有7种空间运动状态。下列叙述不正确的是（ ）
A．第一电离能：W一定比同周期相邻的元素小 B．简单气态氢化物稳定性一定为W>Y
C．常见氧化物熔沸点：Z不一定高于Y D．简单离子半径可能为Y>Z>W>X
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
注意事项：
第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（14分）根据所学知识回答下列问题
（1）下列所示的几种物质中，互为同素异形体的为______，其中属于共价晶体的是______，间的作用力是______。
（2）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3甲所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为______。的熔点为1090℃，远高于的1929℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为______键。结构属于立方晶系，晶胞如图乙所示，的配位数为______。若晶胞参数为a pm，晶体密度______（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为）。
图3
16．（16分）元素周期表前四周期W、X、Y、Z、E五种元素，W元素的原子最外层电子排布式为；X元素的原子价电子排布式为；Y元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；Z元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；中有5个未成对电子。
（1）写出元素名称：Z．______；E．______。
（2）Y基态原子的电子排布图为______。
（3）当时，分子中，两共价键的键角为______度；当时，X与Y形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______。
（4）E元素原子的价电子排布式是______，在元素周期表中的位置是______，按照核外电子排布，可以把元素周期表分为5个区，E元素位于周期表的______区。
17．（14分）Cu及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用。回答下列问题：
（1）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图4甲所示。则该化合物的化学式为______。
（2）通过如图乙所示反应可以实现铜离子的富集，进行回收。
图4
①基态铜原子的核外电子有______种空间运动状态。与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有______种。
②图5a、b、c分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势（纵坐标的标度不同）。第一电离能的变化图是______（填序号），第三电离能的变化图是______（填序号）。
图5
③化合物X中的中心铜离子的配位数是______，图乙反应中断裂和生成的化学键有______（填序号）。
a．离子键 b．键 c．极性键 d．氢键 e．配位键
18．（14分）X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素，原子序数依次增大且原子序数总和等于49。它们的化合物在常温下有如图6所示的转化关系：
图6
已知：乙、戊分子都含有10个电子，且两种分子中心原子的杂化方式均为杂化，乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角。丙易溶于水，0.1mol/L丙的水溶液中，。甲为三种元素组成的化合物，其他化合物均为两种元素组成的化合物。试回答下列问题：
（1）Q元素原子的简化电子排布式为______。
（2）甲、乙、丙、丁、戊五种分子中，中心原子杂化方式为的是______（填分子的化学式）；乙中共价键的键角小于戊中共价键的键角的原因是______。
（3）戊分子为______分子（填“极性”或“非极性”），甲分子的VSEPR模型为______。
（4）写出甲与乙反应的化学方程式：______。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A．简单阴离子半径：W>Q
B．常温下，0.1简单氢化物水溶液的pH：Q>W>Z>Y
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W
D．化合物中含极性键、非极性键和离子键
E．甲与乙的化学反应中，甲作氧化剂
贵阳市第一中学2023-2024学年高二下学期4月教学质量监测卷（三）
化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题，共42分）
一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
题号 1 2 3 4 5 6 7
答案 A C B D A B C
题号 8 9 10 11 12 13 14
答案 D D C A D B A
【解析】
1．核外有18个电子，则基态电子排布式为，A正确。电子式为，B错误。轨道表示式要遵循泡利原理，则氮原子的轨道表示式是，C错误。中，C原子的价层电子对数为3，发生杂化，3个杂化轨道都参与成键，不存在孤电子对，则空间结构呈平面三角形，不是（三角锥形），D不正确。
2．两原子间形成化学键优先生成，不可能只有π键，A错误。分子里的共价键键是由两个p电子重叠形成的，称为键，B错误。从空间角度看，2s轨道空间包含了1s轨道，比1s轨道大，C正确。与HCl反应不是氧化还原反应，不能设计成原电池，D错误。
3．各向异性是晶体的一种性质，能区别晶体与玻璃体，A不符合题意。导电的原因是存在自由移动的电子或离子，不能区别晶体与玻璃体，B符合题意。晶体与非晶体的最可靠的科学方法是X射线衍射法，能区别晶体与玻璃体，C不符合题意。晶体具有固定的熔点而非晶体没有，能区别晶体与玻璃体，D不符合题意。
4．中配体为和，配位数为6，A不选。中配体为和，配位数为6，B不选。中配体为和、内界中的Cl，配位数为6，C不选。中配体为，配位数为2，D选。
5．二氧化硅为共价晶体，只存在共价键，熔化时克服共价键，A选。汞受热变成汞蒸气，克服金属键，B不选。碘单质为分子晶体，碘升华不破坏化学键，克服分子间作用力，C不选。食盐为离子晶体，溶于水发生电离，克服离子键，D不选。
6．从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合和等规律之外，还存在一些不同能层的能级的交错现象。例如，、、、、、等。原子核外电子优先占有能量低的轨道，轨道能量的高低由能层和能级决定。①中的，②中的，③中的，④中的，所以前面能级先填入电子的是①②。正确的答案选B。
7．某原子核外电子由，由基态跃迁到激发态，原子吸收能量，A错误。小黑点的疏密表示电子出现机会的多少，密则机会大，疏则机会小，不表示电子数目的多少，B错误。ns能级的电子云呈球形，所以可以用表示该能级的原子轨道，C正确。3d表示3d能级，而3d能级有5个轨道，D错误。
8．某晶体溶于水后可以导电，该晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体，A错误。干冰（）为分子晶体，为共价晶体，二者的晶体类型不相同，B错误。分子晶体中只有分子间作用力，只有范德华力的晶体结构特征才是密堆积，C错误。标准状况下HF不是气体的原因是HF分子间可以形成分子间氢键，沸点较高，D正确。
9．钠离子和氧离子的核外电子排布相同，氧离子的核电荷数小因此其半径更大，A错误。中C的价层电子对数为3，故C为杂化，B错误。同周期元素核电荷数越大，非金属性越强，非金属性：，C错误。同周期元素从左到右第一电离能整体趋势为增大，同主族元素核电荷数越大第一电离能越小，第一电离能：，D正确。
10．晶体的自范性是指在适宜的条件下，晶体能够自发地呈现封闭的、规则的多面体外形，A正确。含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体，可能是金属晶体，B正确。液晶是介于液态和晶态之间的物质状态，既具有液体的流动性，又具有晶体的某些物理性质，表现出类似晶体的各向异性，但它不属于晶态，C错误。晶胞是描述晶体结构的基本单元，它具有平移性，晶胞的组成与晶体组成相同，D正确。
11．白磷是正四面体结构，1个白磷分子中含有6个键，124g白磷的物质的量是，则124g 中含键的个数为6，A正确。18g冰晶体为1mol，每个水分子最多与相邻的4个水分子形成2个氢键，18g冰晶体中含氢键的数目最多为2，B错误。12g金刚石中含有C原子的物质的量是1mol，在金刚石中，每个C原子与相邻的4个C原子形成4个键，每个键由2个C原子共用，则在含有1molC原子金刚石中含有的物质的量是2mol，故其中含有的的个数为2，C错误。60g 的物质的量为1mol，在二氧化硅晶体中，平均每个硅原子与相邻的4个O原子形成4个键，则60g 中含键的个数为4，D错误。
12．与形成配位键时，提供空轨道，A错误。中含6个配位键和12和键，共价键数目为18，中含6个配位键，共价键数目为6，比值为3∶1，B错误。是红褐色沉淀，溶液呈黄色不会是转换为沉淀，C错误。由题干信息可知溶液Ⅱ中含，加NaF后，转化为，说明与配位键强度弱于与配位键强度，D正确。
13．的半径小于，所以MgO的离子键的键能大于CaO的，A正确。分子中心原子价层电子对数，是平面三角形结构，键角为120°，是V形结构，键角小于120°，B错误。如图所示的晶胞，在体心，个数为1，在顶点，个数为，在棱上，个数为，所以该晶胞的化学式为，C正确。DNA双螺旋含有N、H原子，两个螺旋链通过氢键相互结合，D正确。
14．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号元素，X的基态原子有7种空间运动状态，则X为13号元素铝；它们最外层电子数之和为16，则W、Y、Z最外层电子数之和为13，且W、Y同主族，由于Y原子序数大于铝，则W、Z最外层电子数只能为4、Z最外层电子数为5，W、Y、Z分别为碳、硅、磷。同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，W为碳，其第一电离能大于硼，A错误。非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则简单气态氢化物稳定性一定为，B正确。硅形成的二氧化硅为共价晶体，熔沸点很高，C正确。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径可能为，D正确。
第Ⅱ卷（非选择题，共58分）
二、填空题（本大题共4小题，共58分）
15．（每空2分，共14分）
（1）①④⑤ ①②③ 范德华力
（2） 离子 2
【解析】（2）由的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中Al的轨道杂化类型为。的熔点为1090℃，远高于的192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键。由的晶胞结构可知，其中含灰球的个数为，白球的个数为，则灰球为，距最近且等距的有2个，则的配位数为2。
16．（每空2分，共16分）
（1）磷 铁
（2）
（3）180
（4） 第四周期第Ⅷ族 d
【解析】元素周期表前四周期W、X、Y、Z、E五种元素，W元素的原子最外层电子排布式为，可知W为第ⅠA族；X元素的原子价电子排布式为，X位于第ⅣA族；Y元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等，电子排布为，Y为O；Z元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子，电子排布为，Z为P元素；中有5个未成对电子，电子排布应为，E为Fe。
（1）由上述分析可知，Z、E的名称分别为磷、铁。
（2）Y为O元素，基态O原子的核外电子总数为8，其电子排布图为。
（3）当时，X是C，分子是分子，分子构型为直线形，两共价键键角为180度；时，X为Si元素，O、Si形成的化合物为二氧化硅，二氧化硅与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，该反应的离子方程式为。
（4）E元素原子的价电子排布式是，在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族，电子排布分区，E元素位于周期表的d区。
17．（每空2分，共14分）
（1）CuH （2）①15 3 ②a b ③4 ce
【解析】（1）根据晶胞结构可以判断：Cu(●)：；H(○)：，所以化学式为CuH。
（2）①基态Cu原子核外电子排布式为，共占据15个轨道，有15种空间运动状态；与Cu元素同周期，基态原子有2个未成对电子的金属元素有Ti：，Ni：，Ge：三种金属元素；
②C、N、O、F四种元素在同一周期，同一周期第一电离能从左向右有增大的趋势，但由于N元素的2p能级为半充满状态，因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高，因此C、N、O、F四种元素的第一电离能从小到大的顺序为，满足这一规律的图像为图a，气态基态正2价阳离子失去1个电子生成气态基态正3价阳离子所需要的能量为该原子的第三电离能，同一周期原子的第三电离能的总体趋势也依次升高，但由于C原子在失去2个电子之后的2s能级为全充满状态，因此其再失去一个电子需要的能量稍高，则满足这一规律的图像为图b。
③由化合物X的结构式可知，Cu与2个O、2个N形成配位键，中心铜离子的配位数是4；由图乙反应中断裂化学键有极性共价键，生成了配位键，故选c、e。
18．（每空2分，共14分）
（1）
（2） 乙是分子，戊是，二者均为杂化，孤电子对排斥作用大于成键电子对，水分子中有两对孤电子对排斥作用更大，所以键角更小
（3）极性 空间正四面体 （4） （5）AC
【解析】丁能够使品红溶液褪色，加热后又变红色，说明丁是，丙和戊两种气体混合冒白烟，戊是二元化合物且是10电子物质中心原子杂化方式为杂化，确定是，丙是二元化合物是HCl，乙是液态10电子物质确定是，X、Y、Z、W、Q元素分别是H、N、O、S、Cl，原子序数总和为49，甲是三元液态化合物，与水反应生成HCl、两种物质，说明甲是。
（2）甲、乙、丙、丁、戊五种分子中，的中心原子价层电子对数为3，是杂化，乙是分子，戊是，二者均为杂化，孤电子对排斥作用大于成键电子对，水分子中有两对孤电子对排斥作用更大，所以键角更小。
（3）分子为三角锥形分子是由极性共价键组成的极性分子，中心原子价层电子对数为4，所以VSEPR模型为空间正四面体。
（4）甲是，与水反应生成HCl、两种物质，反应方程式为。
（5）简单阴离子和由于Cl的核电荷数大，故半径小所以，A正确。0.1简单氢化物水溶液的pH：，B错误。最高价氧化物对应水化物的酸性：，C正确。中没有离子键，D错误。甲与乙的化学反应为非氧化还原反应，E错误；答案选AC。
