九年级(下)期中化学试卷
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分，请将正确选项前的字母代号填(涂)在答题卡上。
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华 B．面包发霉
C．活性炭吸收异味 D．冰撑破水缸
2．用过氧化氢溶液制取氧气的实验中，如图所示操作不正确的是
A．熄灭酒精灯 B．加入二氧化锰
C．加过氧化氢溶液 D．收集氧气
3．空气是多种气体的混合物，下列生产生活中用到的气体不是来自空气的是
A．填充气球用到的氦气 B．用作燃料的氢气
C．供给动植物呼吸的氧气 D．制硝酸用到的氮气
4．如图是硫和铁在空气和氧气中燃烧的实验。铁丝在空气中不能燃烧，但是纳米铁粉在空气中稍加热即可剧烈燃烧。下列说法正确的是（ ）
A．实验甲中观察到燃烧发出蓝紫色火焰，实验乙中观察到燃烧发出淡蓝色火焰
B．实验甲和实验乙中生成物相同，但是实验丙和实验丁的生成物不同
C．从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈
D．四个实验中水的主要作用是防止集气瓶炸裂
5．下列各项中，不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是( )
A．二氧化硫浓度 B．氮气浓度 C．一氧化碳浓度 D．PM2.5浓度
6．空气和水是我们人类最重要的两种物质。下列关于空气和水的说法，错误的是
A．空气中的氮气可作为生产氮肥的原料
B．空气中的氧气支持燃烧，所以氧气是一种常见的燃料
C．农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水
D．为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥
7．将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，观察到塑料袋膨胀(如下图所示)，其原因是
A．水分子间隙变大
B．酒精分子变大
C．酒精分子间隙变大
D．水分子变大
8．如图为地壳中元素含量（质量分数）示意图。其中“b”代表的是
A．氧元素 B．铝元素 C．硅元素 D．氢元素
9．分析和推理是学习和研究化学的重要方法。下列说法正确的是
A．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定是单质
B．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
C．氧化物一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物
D．Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，由此得出离子的最外层电子数均为8
10．下列说法中，错误的是( )
A．淡水资源丰富，所以淡水可以取之不尽、用之不竭
B．水体污染的主要来源有工业、农业、生活等污染
C．氮气充入食品包装袋内可以防腐
D．在通电条件下，稀有气体能发出不同颜色的光
11．漂白粉中含有次氯酸钙【化学式为Ca(ClO)2)】，次氯酸钙中氯元素的化合价是
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
12．螃蟹作为美食已进入千家万户,蟹肉中的砷(As)元素以有机砷（C5H11AsO2）的形式少量存在,下列有关说法正确的是（ ）
A．C5H11AsO2由五种非金属元素组成
B．C5H11AsO2分子中含有一个氧分子
C．每个C5H11AsO2分子由19个原子构成
D．C5H11AsO2分子中的碳、氢元素的个数比为5:11
13．归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示表述正确的是
A．净化水的方法 B．构成物质的微粒
C．铁元素的质量分数 D．氯元素的化合价
14．下列方案不能达到实验目的的是
A B C D
实验装置图
实验目的 测定空气中的氧气含量 检查装置的气密性 探究蜡烛火焰不同部位的温度高低 检验氢气的纯度
A．A B．B C．C D．D
二、第Ⅱ卷非选择题
15．化学用语是学习和研究化学的重要工具，请用化学用语填空。
(1)2个硫离子 ；
(2)硫酸钾 ；
(3)保持氯化钠化学性质的最小粒子是 ；
(4)NH4Fe(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是 ；
(5)CO2中数字“2”的含义 ；
(6)如图是一个由18个碳原子构成的环状纯碳分子，则环状纯碳分子的化学式是 ；
(7)请求出Ca(OH)2的相对分子质量 。
16．如图是五种微粒的结构示意图：
(1)A、B、C、D、E五种粒子中，属于同种元素的是 （填序号），C粒子的符号为 。
(2)由A元素和B元素形成的化合物的化学式为 。
(3)溴元素的相关信息如图1所示，回答下列问题：
①溴的相对原子质量为 。
②溴元素的化学性质与上述五种微粒的哪种原子的化学性质相似 （填序号）。
③图2为镓元素的相关信息，请据此信息推断镓元素在周期表中位于第 周期。
④镓的氧化物Ga2O3中Ga的化合价为 。
17．根据所学知识回答：
(1)如图所示，下列A﹣E容器中，分别盛有不同的物质，其中所盛物质属于混合物的是 （填字母序号，下同），属于单质的是 。
(2)图中“”和“”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是______。
A． B． C． D．
18．暴雨过后的河水浑浊不堪，化学兴趣小组的同学收集到一瓶浑浊的河水，经过如图净水过程，最终制成蒸馏水，实验过程如图所示。
请回答以下问题：
(1)图一中，加入的物质是絮凝剂，该物质可以是 。
(2)图一操作①中起引流作用的仪器是 ；若经过操作①后，所得液体中仍有浑浊，其原因可能是（写一点即可） ；要将上述浑浊的液体变澄清应继续进行的操作是 。
(3)操作②③对应图二中的装置分别是 （按对应顺序填序号），可以利用活性炭的 （填性质）除去水样中的色素和异味，请指出装置Ⅱ中的错误 。
(4)将最终收集到的蒸馏水倒入量筒中，刚好95mL，请在图中画出液面 。
(5)从外观看，海水淡化和电解水的过程都是液态变成气态，但二者有本质的不同，请从微观粒子的角度图示这种区别，完成图A 和图B ．
宏观变化 微观解释
海水淡化示意图
电解水示意图
19．A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质，A、B均为黑色粉末，C、D在常温时均呈液态，H能使带火星的木条复燃，加热E和B的混合物也有H气体生成，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变：
(1)请推出下列物质：C (填化学名称)，G (填化学式)；
(2)写出下列反应的符号表达式，并指出所属的基本反应类型。
③ ，属于 反应；
④ ，属于 反应。
20．如图A﹣E是实验室制取气体的常用装置。根据要求回答问题：
(1)写出指定仪器的名称：① 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气较纯净的氧气，所选择的制备并收集装置为 （用序号填空），反应的符号表达式为 。
(3)实验室用B或C来作为制取氧气的发生装置，装置B与C比较，B的优点是： ，反应的符号表达式为 。
(4)实验室制取氨气的发生装置可用A，则制取氨气所用的药品可能是下列中的 （填编号）。
①熟石灰固体混合氯化铵固体
②氢氧化钠溶液混合氯化铵固体
③浓氨水中加入氧化钙
(5)装置F是一种可用于集气、洗气等的多功能装置。若用F装置收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）进入F中，请写出用该装置收集氧气验满的操作 。若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测量时气体应从 （填“a”或“b”）进入F中。
21．做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，小华有一些疑惑不解的问题，于是进行了以下探究：
【问题一】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？
【查阅资料1】
①氧化铁为红色固体，不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引；
②铁能和稀盐酸反应产生气泡；氧化铁、四氧化三铁也能和稀盐酸反应，但无气泡产生。
【实验探究】
(1)将铁丝燃烧后得到的黑色物质冷却，然后碾碎， (填操作方法和现象)，说明溅落下来的黑色物质中还有铁。写出铁丝在氧气中燃烧的符号表达式 。
【问题二】铁燃烧的产物为什么不是氧化铁呢？
【查阅资料2】①氧化铁和四氧化三铁的分解温度见下表；
②氧化铁高温分解成四氧化三铁。
四氧化三铁 氧化铁 铁
分解温度℃ 1538 1400 ——
熔点/℃ —— —— 1535
【理论讨论】
(2)根据上述探究以及实验现象，其结合表中数据分析，可推测出 温度之间，此温度范围氧化铁已分解。
【问题三】
(3)氧化铁能做过氧化氢分解的催化剂吗？
实验步骤 实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星木条 A试管中产生气泡，带火星木条复燃，B试管中无明现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量为 。 /
【实验结论】氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂。
【讨论交流】
(4)步骤Ⅰ中，做A、B两支试管的实验目的是 。
22．化学课上，老师表演了“魔棒生烟”的魔术(如图)，当分别蘸有浓盐酸和浓氨水的两根玻璃棒靠近但未直接接触时会产生白烟。为了揭秘这个魔术，浓氨水会挥发出氨气，两种气体都有刺激性气味
(1)写出上述反应的化学反应的符号表达式 。
实验室现有一瓶丢失标签的无色液体，可能是蒸馏水或浓氨水中的一种。请结合已学习过的化学知识，设计简单的实验方案确定溶液的成分。
【实验室提供的仪器和药品】
(2)试管、胶头滴管、玻璃棒、澄清石灰水、硫酸铜溶液、酚酞溶液、浓盐酸
实验操作 实验现象 实验给论
方案一 该液体是浓氨水
方案二 用玻璃棒 该液体是浓氨水
方案三 该液体是浓氨水
【实验反思】
(3)实验室储存浓氨水应该 保存，并且放置在阴凉处。
试卷第8页，共9页
1．B
【详解】A、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、面包发霉过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、活性炭吸收异味过程中没有新物质生成，属于物理变化。
D、冰撑破水缸过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
综上所述：选择B。
2．C
【详解】A、熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
B、取用粉末状药品，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，图中所示操作正确；
C、向试管中倾倒液体药品时，标签要对准手心；图中瓶塞没有倒放，图中所示操作错误；
D、氧气的密度比空气的大，导管应伸入集气瓶的底部，图中所示操作正确。
故选：C。
3．B
【详解】空气中各成分的体积分数分别是：氮气大约占空气体积的78%、氧气大约占空气体积的21%、稀有气体大约占空气体积的0.94%、二氧化碳大约占空气体积的0.03%、水蒸气和其它气体和杂质大约占0.03%。稀有气体是氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。
A、填充气球用到的氦气，氦气属于稀有气体，是空气的成分，不符合题意；
B、用作燃料的氢气不是空气的成分，符合题意；
C、供给动植物呼吸的氧气是空气的成分，不符合题意；
D、制硝酸用到的氮气是空气的成分，不符合题意。
故选：B。
4．C
【详解】A、硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，故错误；
B、硫在空气和氧气中燃烧生成物都是二氧化硫，铁燃烧生成四氧化三铁，故错误；
C、硫在氧气中燃烧更剧烈，铁丝在空气中不能燃烧但能在氧气中燃烧，而纳米铁在空气中可以燃烧，从四个实验中可以看出增大反应物的浓度和反应物接触面可以使反应更充分更剧烈，故正确；
D、实验甲和实验乙中水的作用是吸收生成有毒的二氧化硫气体，防止空气污染，实验丙中水的主要作用是防止集气瓶炸裂，实验丁中水的作用是作为反应物，故错误；
故选：C。
5．B
【详解】A、二氧化硫具有毒性，且是酸雨主要来源物，选项A不符合题意；
B、氮气不具有毒性，且性质稳定，不造成污染，选项B符合题意；
C、一氧化碳具有毒性，属于空气污染，选项C不符合题意；
D、PM2.5属于细颗粒物，是形成雾霾的主要物质，属于空气污染物，选项D不符合题意。故选B。
6．B
【详解】A、氮气含有氮元素，可用于生产氮肥，正确。
B、氧气支持燃烧可以作助燃剂，氧气不具有可燃性不能作为燃烧，错误。
C、农业生产中改变灌溉方式，变漫灌为喷灌或滴灌，以节约用水，正确。
D、为了避免水体污染，农业上应合理使用农药和化肥，正确。
故选B。
7．C
【详解】将装有少量酒精的塑料袋排净空气后密封，放入盛有热水的烧杯中，酒精分子没有变化，只是温度升高，酒精分子之间的间隙会增大，故选C。
8．C
【详解】地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，由图可知，b含量第二多的元素，即b代表的是硅元素，故选C。
9．B
【详解】A、单质由同种元素组成，但由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有一种元素，但不属于单质，此选项不正确；
B、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，故同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素，此选项正确；
C、氧化物是由氧元素和另外一种元素组成的化合物，所以氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如KOH虽然含有氧元素，但其由三种元素组成，不属于氧化物，此选项不正确；
D、Na+、Mg2+、Cl-的最外层电子数均为8，但离子的最外层电子数不一定都是8，如Li+的最外层电子数就是2，此选项不正确。
故选B。
10．A
【详解】A、淡水资源是有限的，且分布不均，有些地方的淡水还受到了污染，淡水不是可以取之不尽、用之不竭，故A错误；
B、水体污染的主要来源有工业、农业、生活等污染，故B正确；
C、氮气性质不活泼，充入食品包装袋内可以防腐，故C正确；
D、在通电条件下，稀有气体能发出不同颜色的光，可以广泛地应用到电光源上，故D正确。
故选：A。
11．A
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钙的化学式进行分析解答。
【详解】根据在化合物中正负化合价代数和为零，钙元素显＋2，氧元素显－2，设氯元素的化合价是x，可知次氯酸钙中氯元素的化合价：（＋2）+2x+（-2）×2=0，则x=+1。
故选：A。
12．C
【分析】除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁，通常带有气字头、三点水、石字旁等。
【详解】A、C5H11AsO2由碳元素、氢元素、砷元素、氧元素四种非金属元素组成，说法错误，不符合题意；
B、C5H11AsO2分子中含有氧原子，说法错误，不符合题意；
C、每个C5H11AsO2分子由5+11+1+2=19个原子构成，说法正确，符合题意；
D、元素只讲种类不讲个数，说法错误，不符合题意。
故选C。
【点睛】元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数；分子、原子是微观概念，既讲种类，又讲个数。
13．C
【详解】A. 常用的水的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏，电解不属于净化水的方法，故选项错误；
B. 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，铁是金属单质，是由铁原子构成的，氢气是非金属气态单质，由氢分子直接构成，故选项错误；
C. 比较三种氧化物中铁元素的质量分数，可采用统一法，即保证物质中含铁原子的个数相等，比较相对分子质量的大小，即可知道铁元素的质量分数大小，不妨设定每个分子中铁原子个数均为6个，则三个分子中含氧原子的个数依次为6、9、8，所以铁元素的质量分数大小顺序为：氧化亚铁＞四氧化三铁＞氧化铁，故选项正确；
D.氯气是单质，其中氯元素化合价为0，化合物中，各元素正负化合价代数和为0，盐酸中氢为＋1价，所以氯元素为－1价；氯酸钾中，钾元素＋1，氧元素－2，依据代数和为零的原则，氯元素为＋5，故选项错误。
故选：C。
14．B
【详解】A、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，图中实验可用于测定空气中的氧气含量，故选项方案能达到实验目的；
B、该装置未构成封闭体系，即左边的导管与大气相通，不能判断气密性是否良好，故选项方案不能达到实验目的；
C、温度越高，木条炭化的越快，图中实验把一根火柴梗放在蜡烛的火焰中约1﹣2秒后，可以看到接触火焰的火柴梗的两端先变黑，说明蜡烛火焰的外焰温度最高，可探究蜡烛火焰不同部位的温度高低，故选项方案能达到实验目的；
D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故选项方案能达到实验目的。
故选B。
15．(1)2S2-
(2)K2SO4
(3)Na+、Cl-
(4)、
(5)一个二氧化碳含有8个氧原子
(6)C18
(7)74
【详解】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。2个硫离子表示为2S2-；
（2）硫酸钾中硫酸根化合价为-2价，钾元素化合价为+1价，硫酸钾的化学式为K2SO4；
（3）氯化钠由钠离子和氯离子构成，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子Na+、Cl-；
（4）NH4Fe(SO4)2中含有的带电的原子团(根)是铵根和硫酸根，符号为、；
（5）CO2中数字2的含义表示为一个二氧化碳含有2个氧原子；
（6）一个环状纯碳分子由18个碳原子构成，一个分子中的原子个数要写在元素符号的右下角，故环状纯碳分子的化学式是C18；
（7）Ca(OH)2的相对分子质量为40+(16+1)×2=74。
16．(1) AD O2﹣
(2)Al2S3
(3) 79.90 E 四 +3
【详解】（1）质子数决定元素的种类，由粒子结构可知，A和D的质子数相同，因此二者属于同种元素的粒子；C粒子的质子数为8，核外有10个电子，所以该粒子是带有2个单位负电荷的氧离子，其离子符号为O2﹣；故答案为：AD；O2﹣；
（2）A的质子数为16，是硫元素，在化合物中硫元素显﹣2价，B的质子数为13，是铝元素，在化合物中铝元素显+3价，二者组成的化合物的化学式为Al2S3；故答案为：Al2S3；
（3）①由图1中元素周期表的信息可知，溴的相对原子质量为79.90；故答案为：79.90；
②由图1中，溴原子结构示意图可知，溴原子的最外层有7个电子，最外层电子数决定元素的化学性质，上述五种微粒的E最外层也是7个电子，因此E的化学性质与溴元素的化学性质；故答案为：E；
③在原子中，质子数＝核外电子数，所以X＝31﹣2﹣8﹣18＝3，因此镓原子的核外有四个电子层，原子核外的电子层数与该元素位于元素周期表中的周期数相同，所以镓元素在周期表中位于第四周期；故答案为：四；
④因为Ga2O3中氧元素的化合价为﹣2价，设镓的化合价为x，2x+（﹣2）×3＝0，x＝+3故答案为：+3。
【点睛】原子核外的电子层数与该元素位于元素周期表中的周期数相同。
17．(1) BCE A
(2)A
【详解】（1）混合物是由两种或两种以上的物质组成，氧气和臭氧、二氧化碳和一氧化碳、过氧化氢和水都属于混合物；由同种元素组成的纯净物叫单质，氧气和液氧中只有氧分子，属于单质；
故答案为：BCE；A；
（2）由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，图A中是一种分子，一个分子中有两种不同的原子，属于化合物；图B、D都属于混合物，图C属于单质；
故答案为：A。
【点睛】本考点考查了物质的分类和微观图示的辨别，要加强记忆混合物、纯净物、单质、化合物等基本概念，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
18．(1)明矾
(2) 玻璃棒 滤纸破损或漏斗内的液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不干净 更换滤纸，重新过滤
(3) （Ⅱ）、（Ⅰ） 吸附性 进水口与出水口反了
(4)
(5)
【详解】（1）明矾溶于水形成的胶状物可以吸附水中的悬浮杂质而加速其沉降，因此，明矾是一种常用的絮凝剂；故答案为：明矾；
（2）操作①是分离难溶性固体与液体的方法，即过滤操作，在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流；
过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等；
要将上述浑浊的液体变澄清应继续进行的操作是更换滤纸，重新过滤；
（3）操作②是除去水中的色素和异味，活性炭具有吸附性，所以选择装置（Ⅱ）；操作③为蒸馏，蒸馏可以除去水中的所有杂质，获得蒸馏水，选择装置（Ⅰ）；
活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味；
为增强活性炭的吸附效果，装置Ⅱ中水应从下部进入，故装置Ⅱ中的错误：进水口与出水口反了；
（4）
图示量筒的每一个小格是1mL，读数时，视线应与量筒内凹液面的最低处保持水平，所以图示为 ；
（5）
海水淡化属于物理变化，在物理变化过程中，分子的种类并没有改变，改变的是分子间的距离，水由液态变成气态时，水分子间隔变大，故图A为 ；
在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合成新的分子，因此，水通电时，水分子分成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子，每2个氧原子结合成1个氧分子，由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含4个H、2个O，故图B中应填充2个氢分子和1个氧分子，故图B为： 。
19．(1) 过氧化氢 H2
(2) KClO3KCl+O2 分解 Fe+O2Fe3O4 化合
【分析】A～H都是初三化学前三个单元中的常见物质，H能使带火星的木条复燃，A、B均为黑色粉末，C，B和C混合立即产生大量的氧气，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变，E是氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，水在通电的条件下生成氢气和氧气，铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，经过验证，所以C是过氧化氢。
【详解】（1）C是过氧化氢，G是氢气，化学式为H2。
（2）③是氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，符号表达式为：KClO3KCl+O2，属于分解反应；
④是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁，符号表达式为：Fe+O2Fe3O4，属于化合反应。
20．(1)集气瓶
(2) AE KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
(3) 可以控制反应速率 H2O2H2O+O2
(4)①
(5) a 将带火星木条放在导管b处，若木条复燃，则集满 b
【详解】（1）仪器①是集气瓶；
（2）用排水法收集的气体比较纯净，实验室用高锰酸钾制取氧气较纯净的氧气，选择固固加热型发生装置A，选择收集装置E，反应的符号表达式为：KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
（3）实验室用B或C来作为制取氧气的发生装置，装置B与C比较，B的优点是：可以控制反应速率，因为通过控制分液漏斗滴加液体的速率，从而控制化学反应速率；
过氧化氢溶液发生分解反应生成水、氧气，反应的符号表达式为：H2O2H2O+O2；
（4）发生装置A是固固加热型发生装置，实验室制取氨气的发生装置可用A，则反应物为固体，反应条件为加热，故选①。
（5）若用F装置收集氧气，由于氧气的密度比空气的密度大，氧气进入以后占据下方空间，空气则被赶到上方空间而易从b端排出，所以氧气应从a进入F中；
用该装置收集氧气验满的操作是：将带火星木条放在导管b处，若木条复燃，则集满；
若将F装置内装满水，再连接量筒，用可用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，当剩余的水较少时，水易从a端排出，所以测量时气体应从b进入F中。
21．(1) 取适量于试管中，加适量盐酸，有气泡产生 Fe+O2Fe3O4
(2)1535℃～1538℃
(3) 带火星的木条复燃 a
(4)验证氧化铁能否改变过氧化氢分解的速率
【详解】（1）铁能和稀盐酸反应生成氢气，故将铁丝燃烧后得到的黑色物质冷却，然后碾碎，加入适量的稀盐酸，有气泡产生，说明溅落下来的黑色物质中还有铁，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，符号表达式为：Fe+O2Fe3O4。
（2）由资料可知氧化铁的分解温度为1400，而铁在氧气里燃烧时产生的高温在1535℃～1538℃温度之间，所以此温度范围氧化铁已分解，故填：1535℃～1538℃。
（3）氧气具有助燃性，故步骤Ⅱ的实验现象为带火星的木条复燃。
由结论：氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂，结合催化剂的质量与化学性质在反应前后不变，可知步骤Ⅲ所得固体质量为ag。
（4）该实验是为了探究氧化铁能做过氧化氢分解的催化剂，所以步骤Ⅰ中，做A、B两支试管的实验目的是验证氧化铁能否改变过氧化氢分解的速率。
22．(1)
(2) 打开瓶塞，闻气味 有刺激性气味 蘸取少量待测液，滴在pH试纸上，一段时间后，将显示的颜色与标准比色卡对比读数
pH>7
取适量液体于试管中，滴加酚酞溶液 溶液变红色
(3)盛放在棕色试剂瓶中
【详解】（1）浓盐酸和浓氨水均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢发生化合反应生成氯化铵固体小颗粒，则有白烟现象，反应的化学方程式为：。
（2）方案一：浓氨水具有刺激性气味，则打开瓶塞，闻气味，有刺激性气味的为浓氨水。
方案二：浓氨水显碱性，溶液pH>7，蒸馏水pH=7，则可用玻璃棒取少量液体，滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对比，读数，结果为pH>7，说明为浓氨水。
方案三：浓氨水能使酚酞溶液变红色，则可用玻璃棒取适量液体于试管中，滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明为浓氨水。
（3）浓氨水具有挥发性，因为棕色试剂瓶能够避光，因此实验室储存浓氨水应该盛放在棕色试剂瓶中保存。
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