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塘沽一中2024届高三毕业班十二校联考（2）模拟考
化学试卷
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第I卷1至4页，第II卷5至8页。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！
第I卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 C 12 O 16 Si 28
1．化学科学与我国取得的科技成果息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．飞船核心舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）材料，GaAs属于金属材料
B．用安全可降解的聚乳酸材料制造杭州亚运会餐具，聚乳酸材料属于合成有机高分子材料
C．甘油和高级脂肪酸合成油脂是有机小分子向有机高分子的转变
D．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
2．下列说法不正确的是（ ）
A．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火
B．Al、Fe、Cu常温下均不溶于浓硫酸
C．侯氏制碱法不涉及氧化还原反应，且工艺过程中应用了物质溶解度的差异
D．明矾溶液既可以清除铜锈，水解产生的胶体粒子又可以吸附杂质，可做漂白剂
3．下列符号或表述正确的是（ ）
A．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式
B．p-pσ键电子云轮廓图：
C．的质谱图：
D．HClO的空间填充模型：
4．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24L一氯甲烷中含型σ键数目为
B．1mol与水完全反应时转移电子数为
C．含1mol的NaCl和混合物中的质子数为
D．常温常压下，60g中所含Si-O键数目为
5．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A．用溶液吸收少量
B．向溶液中滴入酸化的溶液产生白色沉淀：
C．向溶液中滴加少量：
D．检测酒驾的反应原理：
6．一种对中枢神经有抑制作用的药物结构如图。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z位于第二周期，Y的气态氢化物的水溶性显碱性。下列判断错误的是（ ）
A．第一电离能：
B．晶体属于共价晶体
C．W与Z可按原子个数比和形成两种化合物
D．该药物在碱性溶液中加热，可水解产生Y的气态氢化物
7．下列实验装置或操作能达到目的的是（ ）
A B C D
制取乙烯 提高HClO浓度 制备溴苯并验证有HBr产生 除去乙烯中的少量
8．下列说法正确的是（ ）
A．乳酸薄荷醇酯（）仅能发生水解、氧化、消去反应
B．石油的裂化和裂解属于化学变化，煤的干馏和气化也属于化学变化
C．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙醛和甲酸
D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体都是不饱和烃且单体均可与发生加成反应
9．下列实验或措施、现象、结论均正确的是（ ）
实验或措施 现象 结论
A 将纯水加热到95℃ 加热可导致水呈酸性
B 用的分别与的酸性溶液和的酸性溶液反应 的酸性溶液褪色块 研究浓度对反应速率的影响
C 石蜡油分解产生的气体通入溴的中 溶液褪色 产生的气体是乙烯
D 向溶液中滴加1~2滴NaOH，再滴2滴溶液 先产生白色沉淀后变为红褐色 溶解度：
10．研究人员发现在某种含钒催化剂的作用下，NO可被还原为，从而降低含氮气体造成的空气污染，反应机理如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．价电子排布式为，核外电子有11种空间运动状态
B．和NO分子是极性分子，为该反应的中间体
C．该转化过程中，氧化剂只有NO
D．可加快反应速率，却不能提高总反应的平衡转化率
11．某高能锂离子电池的总反应为，以该锂离子电池为电源、苯乙酮为原料制备苯甲酸的装置如图所示（苯甲酸盐溶液酸化后可以析出苯甲酸）。下列说法正确的是（ ）
A．锂离子电池放电时，b极质量增加
B．锂离子电池充电时，a极发生还原反应
C．交换膜M为阳离子交换膜
D．生成苯甲酸盐的反应为：
12．黑色HgS的水溶性很差．已知：平衡常数，，，下列有关说法错误的是（ ）
A．降低pH可以增大HgS的溶解量
B．可将气体通入水溶液中制备HgS
C．的电离平衡常数的乘积
D．用FeS除废水中：，平衡常数
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塘沽一中2024届高三毕业班十二校联考（2）模拟考
化学试卷
第II卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13．（14分）I．金属催化剂M（Co、Ni）催化硼氢化钠（）水解释放机理如下图所示：
（1）过程II中形成化学键的类型有________（填序号）。
A．离子键 B．金属键 C．极性键 D．非极性键
（2）最终会转化为，1个中存在________个配位键。
（3）是一种重要的还原剂，其组成元素的电负性由大到小的顺序为________。
II．过渡金属Q与镧形成的合金是一种储氢材料，其中基态Q原子的价电子排布式为，中子数为31，
（4）Q原子符号为________；基态Q原子核外成对电子数和未成对电子数之比为________。
III．、是新型磁性材料的成分。依据其中有关元素回答问题：
（5）钕（Nd）属于镧系元素，则其在元素周期表中处于________区，Co元素在元素周期表中的位置________。
IV．分子式为的化合物的结构如图，
（6）其中B原子的杂化类型是________，B-B-B键的键角________Cl-B-Cl的键角（填“”“”或“”）。
14．（18分）有机物G是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成：
（1）A的实验式为________，有机物A→G中均含有的官能团名称为________。
（2）反应②的反应类型为________，除C外另一种生成物的官能团电子式为________。
（3）步骤④可得到副产品有机物J，有机物J和有机物E互为同分异构体，写出有机物J的结构简式________。
（4）反应⑥除生成G外还生成HBr，则试剂X的结构简式为________。
（5）芳香化合物H是F的同分异构体，符合下列要求的H共有________种。
①遇溶液产生气体；②1molH与足量银氨溶液反应生成2molAg；
③遇氯化铁溶液发生显色反应；④苯环最多三个侧链。
其中含有手性碳原子，且苯环上只有2种不同化学环境的氢原子的结构简式为________：
（6）的系统命名为________；已知：直接与苯环相连的卤素原子难与NaOH溶液发生取代反应。参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线（其他试剂任选）：________________________。
15．（18分）某小组同学用银氨溶液制备银镜，并探究银氨溶液的性质。
（一）氨水的制备：制备装置如图，
（1）A中反应的化学方程式为：________。
（2）使用加装单向阀的导管，目的是________；为有利于制备氨水，装置B的大烧杯中应盛装________（填“热水”或“冰水”），氮气溶于水时放热的主要原因是________________。
（3）制得的氨水稀释到质量分数约2%，需用盐酸标准溶液标定，标定时应选用的指示剂为________。
（二）探究银氨溶液的制备（实验中所用氨水均为新制）
实验装置 实验序号 实验操作 实验现象
1mL2%溶液 I 向试管中滴加2%氨水1mL并不断振荡 产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
II 向试管中滴加2%氨水（经敞口放置空气中48小时）1mL 产生白色略暗沉淀
已知：白色AgOH沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色；溶于浓氨水生成。
（4）实验I中沉淀消失的化学方程式为________________。
（5）实验测得II中所用的氨水比I中所用氨水的pH小，可能的原因有________________。
（三）探究银镜反应的最佳条件，部分实验数据如表：
实验序号 银氨溶液/mL 乙醛/滴 水浴温度/℃ 出现银镜时间/min
1 1 3 50 6
2 1 a 50 0.5
（6）a为3滴与乙醛等浓度的葡萄糖溶液。对比实验1和2，可以得出________（从结构和性质角度作答）。
（四）银镜的处理
（7）在两支含等量银镜的试管中分别加入和溶液，充分振荡，两支试管中均发生不同程度的溶解，前者银镜溶解的量明显多于后者，且前者有灰色沉淀生成。用文字叙述方式解释比溶液溶解银镜效果好的原因________。
16．（14分）随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
I．研究发现，以和为原料合成尿素的反应
，
（1）已知该反应的活化能，则________。
（2）某实验小组为了模拟工业合成尿素，在恒温恒容的真空密闭容器中充入一定量的和发生上述反应，反应过程中的体积分数如图甲所示。实验测得体系平衡时的压强为10MPa，计算该反应的平衡常数________（已知：分压总压体积分数）。
图甲
II．以和催化重整制备合成气发生反应：。
（3）在一定条件下，在密闭容器中通入一定量的和，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图乙所示。
图乙
①若反应在恒温、恒压密闭容器中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是________
A．容器中混合气体的密度保持不变 B．容器内CO与的物质的量之比保持不变
C．反应速率： D．断裂2molC—H同时断裂1molH—H键
②由图乙可知，压强________（填“”、“”或“”，下同）；压强为时，对应温度下Y点速率________。
③若在Y点时对反应容器升温的同时扩大容器体积使体系压强减小，重新达到新的平衡状态时，可能是图中：A、B、C、D、E点中的________点。
III．在稀硫酸中利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图丙所示。
图丙
（4）铜电极上产生的电极反应式为________，若铜电极上只生成5.6gCO，则铜极区溶液质量变化了________g。
化学试卷答案
1-5：BDDCA 6-10：BBBDC 11-12：DC
13．（14分）
（1）CD（各1分）
（2）1（1分）
（3）（2分）
（4）（1分）（2分）
（5）f（1分）第四周期、第VIII族（2分）
（6）和（各1分）（1分）
14．（18分）
（1）（1分）羟基、酯基（各1分）
（2）取代反应（2分）溴原子电子式略（2分）
（3）（2分）
（4）（2分）
（5）23（1分）（2分）
（6）2，4-二溴苯酚（1分）
（每步1分）
15．（18分）
（1）（2分）
（2）防倒吸（2分）冰水（2分）氨与水分子间形成氢键而放热（2分）
（3）甲基橙或甲基红（2分）
（4）（2分）
（5）吸收，的挥发（2分）
（6）葡萄糖分子中含有羟基和醛基，羟基使醛基的还原性更强，与银氨溶液反应更快（2分）
（7）氯化铁、硝酸铁溶液中的阳离子都是三价铁，单质银与三价铁反应被氧化为银离子，氯化铁中的氯离子与银离子结合产生氯化银沉淀，从而加速了银的溶解（2分）
16．（14分）
（1）107kJ/mol（2分）（2）0.15（2分）
（3）①AD（2分）②（1分）（1分）③B（2分）
（4）（2分）3.6（2分）
