梅州市2024届高三总复习质检试卷
化学答案
说明：
1．化学专用名词出现错别字不给分。
2．书写化学方程式或离子方程式时，化学式写错不给分；配平错误、未写反应条件等合扣1分。
3．考生若写出其他合理答案，可参照评分标准给分。
一、选择题：本题共1 6小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C D C A D B D
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C B A B C C D B
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17．（14分）
(1)①抑制Cu2+水解 （1分） 溶液变为黄绿色（1分）
②10（2分）
(2) Cu2++ 2e Cu （2分） 试纸变蓝 （2分）
(3)①I．蓝色 II．浓盐酸 （2分，各1分）
②稀释后Cl－浓度减小，与CuCl配合能力减弱，产生白色沉淀（2分）
(4) Cu2++ e－ + Cl－CuCl （2分）
18．(14分)
(1) 电子气理论（1分）
(2)①增大接触面积，提高反应速率，使焙烧充分，提高原料的利用率（2分）
②8CaSO4 (1分)
(3) R3N· HReO4 +NH3·H2O=NH4+ +ReO4-+R3N+H2O
或R3N·HReO4+NH3 =NH4++ReO4-+R3N (2分) >（1分）
(4)晶体(1分)
(5) 3500℃时，Fe己气化去除；固态碳与H2完全反应，形成了气态物质（2分）
(6)八面体（2分）（2分）
19．(14分)
(1)（2分）
(2) CDHCOO* （或HCO2*） （2分）
②短链烯烃可顺利从H-SAPO-34催化剂笼口八环孔脱离（2分）
(3) ①4.5 （2分）
②BC （2分）
(4) ①N、O
②Cr(III)被·OH氧化为Cr(VI)并从纳米零价铁表面脱附，导致溶液中的铬浓度升高（2分）
20．（14分）
(1)醚键（1分） 4-甲基苯甲醛（或对甲基苯甲醛）（1分）
(2) C （2分）
(3)
(4) IV （1分） （2分）
(5)
（3分。一步1分，按步得分）
1梅州市2024届高三总复习质检试卷
化学
本试卷共8页，20小题。满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必用2B铅笔在“考生号”处填涂考生号。用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己所在的县（市、区）、学校、班级以及自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动。用橡皮擦干净后。再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上：如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.农用工具的发明与使用体现了中国智慧。下列农具中最可能含有硅酸盐的是（ ）
A.旧石器石铲 B.河姆渡骨耜(si) C.春秋青铜铲 D.汉铁铲
2.我国“飞天”舱外“航天服”由6层结构组成，主要用到的材料有：棉布、橡胶、涂铝涤纶、铝合金壳体、聚碳酸酯/纳米二氧化钛复合材料等。下列说法正确的是（ ）
A.棉布所含的纤维素与淀粉互为同分异构体 B.合金中的铝在空气中不活泼
C.涤纶、聚碳酸酯都是合成高分子材料 D.纳米二氧化钛属于胶体
3.生活离不开化学。下列说法不正确的是（ ）
A.食盐的主要成分是NaCl，用电子式表示其形成过程为：
B.食醋的溶质是醋酸，醋酸的分子结构模型：
C.天然气是一种清洁的化石燃料，主要成分CH4的空间结构为正四面体形
D.蔗糖和核糖都是二糖，它们的水解产物都是葡萄糖
4.分离、提纯是研究有机物的基本步骤之一。下列操作在重结晶法提纯苯甲酸过程中不涉及的是（ ）
5.化学处处呈现美。下列说法不正确的是（ ）
A.结构之美：苯分子是正六边形结构，单双键交替呈现完美对称
B.物质之美：晶莹剔透的金刚石和乌黑润滑的石墨互为同素异形体
C.现象之美：铜丝伸入AgNO3溶液中，产生美丽的“银树”
D.变化之美：各种奇特壮观的溶洞是由CaCO3和Ca(HCO3)2的互相转化形成
6.某化学学习兴趣小组利用题6图装置制作简易的燃料电池，电极Ⅰ、Ⅱ均为石墨电极，下列说法不正确的是（ ）
A.断开K1、闭合K2，一段时间后，电极Ⅱ附近溶液变红
B.电解一段时间后，断开K2、闭合K1，此时电极Ⅰ发生还原反应
C.将Na2SO4溶液换成NaCl溶液也能制作成燃料电池
D.如将电极Ⅰ、Ⅱ换成铁电极，两电极发生反应不变
7.劳动创造美好生活。下列化学知识解读不正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 该过程发生了复分解反应
B 在家炒菜时加入含铁酱油 含铁酱油中添加了人体需要的铁单质
C 客家人酿造娘酒 该过程涉及多糖水解及氧化还原反应
D 做面包时加入膨松剂 膨松剂含有NaHCO3，可中和酸并受热分解
8.内酯Y可由X通过电解合成，如题8图所示。
下列说法正确的是（ ）
A.X的水溶性比Y的水溶性小 B.Y苯环上的一氯代物有4种
C.Y分子中在同一直线上的原子最多为4个 D.1mol Y最多能与2mol NaOH溶液反应
9.化学是一门以实验为基础的学科，下列定量实验的操作或方法正确的（ ）
选项 定量实验 实验操作或方法
A 滴定分析法 用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定时，KMnO4标准溶液应装在碱式滴定管中
B 配制溶液 定容时加水超过刻度线，可用胶斗滴管吸出超出的部分
C 反应热的测定 中和反应反应热的测定过程中，将量筒中NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒与盐酸反应
D 反应速率的测定 测定Zn与稀硫酸反应生成H2的反应速率实验中，可将稀硫酸换成稀硝酸进行
10.部分含C或含N物质的分类与相应化合价关系如题10图所示。下列推断不合理的是（ ）
A.存在a→b→c的转化
B.c一定是酸性氧化物
C.d、f中心原子均为sp2杂化
D.c、e可能有两种化学式
11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.1mol NH4NO3完全溶于水，所得溶液中含氮微粒数为2NA
B.1L 0.1mol/L的HClO溶液中含有ClO-的数目为0.1NA
C.1mol [Cu(H2O)4]2+中σ键的数目为8NA
D.标准状况下，22.4LHC1分子中含有的数目为NA
12.“科学探究与创新意识”是化学学科核心素养之一。某研究小组用题12图装置进行探究实验。下列说法正确的是（ ）
A.Ⅰ中70%H2SO4在反应中作氧化剂
B.取少量反应后Ⅱ中溶液加入K3[Fe(CN)6]溶液有蓝色沉淀生成
C.Ⅱ中发生反应的离子方程式为：
D.Ⅲ中溶液褪色，说明SO2具有漂白性
13.下列陈述Ⅰ、陈述Ⅱ说法不正确或不存在关联的是（ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 盛放纯碱溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 碳酸钠水解产生的氢氧根离子与磨口玻璃塞中的SiO2反应生成硅酸钠，具有较强粘合性
B 浓硝酸应保存在棕色瓶并置于阴暗处 HNO3光照或受热会分解
C 食用油和汽油都是油脂 油脂都能水解
D 酸性大小：CF3COOH>CCl3COOH 极性大小：-CF3>-CCl3
14.由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W构成的离子化合物结构如题14图所示，Y、Z相邻且与X、W均不同周期。下列说法不正确的是（ ）
A.元素电负性：
B.ZX3的VSEPR模型为四面体形
C.Y和Z的简单氢化物都是由极性键构成的极性分子
D.第一电离能：
15.用一定浓度NaOH溶液滴定某一元酸HA溶液。滴定终点附近溶液pH和导电能力的变化如题15图所示。下列说法正确的是（ ）
A.HA为一元强酸
B.a点对应的溶液中：
C.根据溶液和导电能力的变化可判断V2>V3
D.a、b、c三点对应的溶液中b点水的电离程度最大
16.题16图的装置可用来测定乙酸溶液的浓度，c为量气管，量取20.00mL待测乙酸溶液于b容器中，以Pt作电极接通电源进行实验（已知酚酞的变色范围是8.2～10.0，不考虑O2在Na2SO4溶液中的溶解）。下列说法正确的是（ ）
A.Pt（Ⅱ）电极为阴极
B. Pt（Ⅱ）电极反应式为：
C.结束时，b中的实验现象是溶液刚好由浅红色变为无色
D.若c中收集到气体22.40mL，则待测乙酸溶液的浓度为0.20mol/L
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解CuCl2溶液实验。
（1）溶液配制：
①实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许盐酸，目的是______；氯化铜溶液中存在：[Cu(H2O)4]2+（蓝色）+4Cl-[CuCl4]2-（黄色）+4H2O ，加热盛有CuCl2溶液的试管，试管中溶液颜色变为______。
②若要配制1000mL 2mol/L的CuCl2溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L的盐酸______滴。（已知：，每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计）
（2）按题17图装置进行电解饱和CuCl2溶液实验：阴极发生的电极反应为______；阳极口放置湿润的淀粉-KI试纸可观察到______。（填实验现象）
（3）按题17图电解饱和CuCl2溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固体外还附着有大量白色固体。
探究异常现象：
已知：ⅰ.相关物质颜色：铜（红色）、Cu2O（砖红色）、CuCl（白色）、CuOH（黄色，不稳定，易分解）。
ⅱ. CuCl易溶于浓盐酸， CuCl(s) + Cl-(aq)[CuCl2]- (aq)（无色）。
ⅲ.在水中不稳定，易发生歧化反应。
经检验：红色固体中无Cu2O。
提出假设：红色固体是铜，白色固体是CuCl。
验证假设：设计下表实验。
序号 实验操作 实验现象
A 将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，再向试管中滴加几滴AgNO3溶液 石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液变Ⅰ，并有无色气体产生，在接近试管口处变红色；加入AgNO3溶液产生白色沉淀。
B 将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mL Ⅱ 的试管中，反应完后取出，再向试管中加入一定量的水 石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶液无色；加水后出现白色沉淀。
①上表中空格处应填写的内容是：Ⅰ______、Ⅱ______。
②实验B加水后出现白色沉淀的原因是______。
结论：猜想正确。
（4）阴极生成CuCl的电极反应式为______。
18.（14分）金属铼广泛用于航空航天等领域。以钼精矿（主要成分为钼的硫化物和少量铼的硫化物）制取高铼酸铵晶体的流程如题18-1图所示。回答下列问题：
（1）金属铼具有良好的导电、导热性和延展性，可用于解释这一现象的理论是______。
（2）①“焙烧”常采用高压空气、逆流操作（空气从培烧炉下部通入，矿粉从中上部加入），其目的是______。
②“焙烧”过程中ReS2转化为Ca(ReO4)2，反应方程式______。
（3）“萃取”机理为：，则“反萃取”对应的离子方程式为______；常温下，“反萃取”得到高铼酸铵溶液的，则溶液中______（填“>”“<”或“=”）。（已知：常温下）
（4）题18-2图是NH4ReO4的X射线衍射图谱，则NH4ReO4属于______。（填“晶体”或“非晶体”）
（5）工业上制备的铼粉中含有少量碳粉和铁粉（其熔沸点见表1），在3500℃时，利用氢气提纯可得到纯度达99.995%的铼粉（题18-3图为碳在高温氢气环境中气－固占比计算结果），请分析原因______。
（6）三氧化铼是简单立方晶胞，晶胞结构如题18-4图所示，摩尔质量为Mg/mol，晶胞密度为。铼原子填在氧原子围成的______（填“四面体”“立方体”或“八面体”）空隙中，该晶胞中两个相距最近的O原子间的距离为______cm。（列出计算式）
19.（14分）科学、安全、有效和合理地使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。
（1）铬及其化合物在催化、金属防腐等方面具有重要应用，Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如题19-1图所示。则过程的焓变______。（列出计算式）
（2）我国科学家采用Cr2O3(SG)和H-SAPO-34复合催化剂极大提高短链烯烃选择性。CO2和H2在催化剂Cr2O3(SG)表面转化为甲醇的各步骤所需要克服的能垒及甲醇在H-SAPO-34作用下产生乙烯、丙烯示意图如题19-2图所示。
①吸附态用*表示，甲氧基过程中，______的生成是决速步骤。（填化学式）
②具有氧八元环构成的笼状结构（直径0.94nm），笼口为小的八环孔（直径0.38nm）。短链烯烃选择性提高的原因是______。
（3）废水中铬（VI）主要以和形式存在，处理的方法之一是将铬（Ⅵ）还原为，再转化为沉淀。常温下，和在溶液中存在如下平衡：
Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，该反应的平衡常数。
①若废水中（Ⅵ）的总物质的量浓度，要将废水中调节为，则需调节溶液的______。（忽略调节时溶液体积的变化）
②有关该平衡Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+说法正确的是。______（填序号）
A.反应达平衡时，今和的浓度相同
B.加入少量水稀释，溶液中离子总数增加
C.溶液的颜色不变，说明反应达到平衡
D.加入少量固体，平衡时与之比保持不变
（4）纳米零价铁可处理电镀废水中的甘氨酸铬。
①甘氨酸铬（结构简式如题19-3图所示）分子中与铬配位的原子为______。
②纳米零价铁对甘氨酸铬的去除机理如题19-4图所示。对初始铬浓度为20mg/L的甘氨酸铬去除率进行研究，总铬去除率随时间的变化如题19-5图所示，AB段变化的原因是______。
20.（14分）固定和利用能有效地利用资源并减少空气中的温室气体。聚碳酸酯的合成路径如下（题20图）：
（1）化合物Ⅱ官能团的名称是______。化合物X为Ⅱ的同分异构体，X结构中有苯环，分子中有4组核磁共振氢谱吸收峰，且峰面积之比为，能发生银镜反应，则X的命名是______。
（2）关于化合物Ⅱ与反应生成化合物Ⅲ的说法中，不正确的是______。（填序号）
A.化合物Ⅲ能发生水解反应
B.该反应属于加成反应，符合绿色化学要求，原子利率100%
C.化合物Ⅱ、Ⅲ中均不存在手性碳原子
D.属于非极性分子，分子中存在由p轨道“肩并肩”形成的π键
（3）根据化合物V的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新有机物结构简式 反应类型
a ______ ____________ 加成反应
b ______ ______
（4）化合物V与双酚A（Ⅵ）反应生成高分子Ⅱ并产生一种可循环的有机物。此物质为化合物______（填物质序号），并写出双酚A的结构简式______.
（5）根据上述信息，设计以乙烯为基础原料合成化合物V（DPC）的路线______。（不需注明反应条件，其他试剂任选）
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