7 常见的酸和碱
题号 一 二 三 四 五 总分 累分人
得分
说明:1.共有五大题,20小题。满分70分,考试时间65分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64
中考对接点 酸碱指示剂、盐酸与硫酸的性质用途、氢氧化钠与氢氧化钙的性质用途、中和反应、酸碱度与pH
一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1~5题每小题1分,6~10题每小题2分,共15分)
1.生活中的一些物质含有酸或碱,下列物质中含有碱的是 ( )
A.炉具清洁剂 B.食醋
C.除锈剂 D.柠檬汁
2.火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件,下表所列作物适宜在火星北极种植的是 ( )
作物名称 茶树 棉花 水稻 甘草
适宜生长的pH 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~7.0 7.2~8.5
A.茶树 B.棉花 C.水稻 D.甘草
3.下列关于硫酸的说法正确的是 ( )
A.浓硫酸具有吸水性
B.可用于实验室制取二氧化碳
C.浓硫酸可用于干燥氨气
D.稀硫酸能够与所有金属反应
4.下列有关碱的说法正确的是 ( )
A.溶于水都放热 B.构成中都含有OH-
C.都有强腐蚀性 D.都溶于水
5.下列物质的用途正确的是 ( )
A.浓硫酸用于金属除锈
B.氢氧化钠固体干燥CO2
C.氢氧化钠改良酸性土壤
D.白醋除热水壶内壁的水垢
6.正确的实验操作是实验成功的保证。下列有关硫酸的实验操作正确的是 ( )
7.小化同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质(即NaOH与四类物质能够发生化学反应),见下图。下列说法正确的是 ( )
A.①在NaOH溶液中加入无色酚酞溶液,溶液不变色
B.②在NaOH溶液中加入稀盐酸,无明显现象
C.③在NaOH溶液中加入CuSO4溶液,有白色沉淀生成
D.④在NaOH溶液中通入SO2气体,生成硫酸钠
8.盐酸化工厂处理含盐酸的污水至中性,在没有其他试剂的条件下,最佳试剂是 ( )
A.氧化钙 B.碳酸钙 C.氢氧化钙 D.氯化钙
9.化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列示例说法错误的是 ( )
A.化学观念:碱溶液中都含有OH-,所以碱具有相似的化学性质
B.科学思维:酸溶液能使紫色石蕊溶液变红,则能使紫色石蕊溶液变红的一定是酸溶液
C.科学探究与实践:将浓硫酸滴在小木条上,小木条会变黑,浓硫酸有腐蚀性
D.科学态度与责任:氢氧化钠有强腐蚀性,使用氢氧化钠必须十分小心,防止沾到皮肤
10.向表面氧化的镁条上加入稀硫酸,反应过程中产生的气体质量与加入的稀硫酸质量的关系如下图所示。下列说法不正确的是 ( )
A.a点固体有1种
B.c点固体完全溶解
C.ac段是镁与硫酸反应
D.d点溶液中的离子只有Mg2+、S
二、选择填充题(本大题包括3小题,先在A、B、C中选择一个正确选项,将正确选项的代号填在相应位置上,然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分,其中选择1分,填充1分,共6分)
11.下列有关氢氧化钙的理解,正确的是 ( )
A.组成:由两种元素组成
B.性质:能与金属氧化物反应
C.类别:属于碱
D.构成:氢氧化钙中的离子数目比为
12.下图是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图,下列有关分析正确的是 ( )
A.甲粒子是S
B.乙粒子是Na+
C.恰好反应后溶液为中性
D.反应中甲、乙粒子的质量比为
13.下列实验方案设计,能达到实验目的的是 ( )
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的氯化铁 加入足量铁粉,过滤
B 除去铜粉中的氧化铜 加入足量稀硫酸,过滤
C 鉴别稀盐酸和氯化钾溶液 分别滴加无色酚酞溶液,观察现象
D 鉴别氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液 分别滴入 ,观察现象
三、填空与说明题(本大题包括4小题,共23分)
14.(7分) 思维导图是知识整理的重要工具,下图是某思维导图的一部分。请回答下列问题:
(1)根据定义写出一种含氮元素的酸: (填化学式)。
(2)①酸能使指示剂变色是因为酸溶液中含有 (填离子符号)。
(3)②生成的气体具有的化学性质有 (写一点)。
(4)③盐酸与氧化铜反应观察到的现象是 。
(5)④反应的微观实质是 。
(6)写出符合⑤中条件的反应的化学方程式: 。
15.(6分)化学兴趣小组利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钾溶液是否发生反应,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为 。
(2)仪器A中溶液的溶质是 (填化学式)。
(3)图3中V的数值最接近 (选填“4”、“8”或“10”)。
(4)图2中b点所示溶液中的溶质是 (填化学式)。
(5)由图3中e→f的变化趋势可得出的结论是 。
16.(5分)中和反应在生活、生产中有重要用途。请回答下列问题:
(1)“医”。胃酸过多的患者应该多补充 (选填“酸性”、“碱性”或“中性”)食物,如玉米,严重的可服用含有 (填物质名称)的药物治疗胃酸过多症。
(2)“食”。皮蛋(也称松花蛋)因含有氢氧化钾而带涩味,氢氧化钾中阳离子的符号为 。
(3)“住”。氢氧化钙可用于建筑,用石灰浆(含氢氧化钙)粉刷墙壁,干燥后墙面变硬的原因是 (用化学方程式表示)。
17.(5分)氧化镁常与氢氧化铝合用,主要用于治疗伴有便秘的胃酸过多症、胃及十二指肠溃疡,还可用作缓泻剂。以镁矿石(主要成分:MgCO3、SiO2)为原料生产MgO的工艺流程如下:
资料: SiO2难溶于水和常见的酸。
(1)操作Ⅰ的名称为 。
(2)粉碎镁矿石的目的是 。
(3)“酸浸”的目的是 。
(4)“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应生成Mg(OH)2,写出该反应的化学方程式: 。
四、实验与探究题(本大题包括2小题,共16分)
18.(8分)为了验证溶液中的氢氧化钠能与二氧化碳反应,进行实验。根据下列实验图示回答问题:
(1)如图甲,将一支充满二氧化碳的试管倒扣在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中,观察到的现象是 ,该实验不能证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的理由是 。
(2)如图乙,向两个装满二氧化碳的同样规格的集气瓶中分别注入等量的氢氧化钠溶液和蒸馏水,振荡后放在水平的桌面上,观察U形管液面 (选填“左低右高”、“左高右低”或“左右液面水平”),可得出二氧化碳与氢氧化钠发生反应,该反应的化学方程式为 。
(3)实验后,将废液倒入废液缸中得到混合溶液,混合溶液中溶质一定有 ,证明混合溶液中溶质成分的操作是 。
19.(8分)兴趣小组同学在做镁条和盐酸反应的实验(如图)时发现,试管外壁很烫,试管中有灰白色沉淀产生。
【知识回忆】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,该反应的化学方程式为 。
【提出问题】灰白色沉淀的成分是什么
【猜想假设】猜想1: MgCl2。 猜想2: Mg。 猜想3:其他含镁化合物。
【实验探究】兴趣小组同学将灰白色沉淀洗涤,干燥后,进行实验:
实验 1 2 3
操作
现象 沉淀不消失,无气泡产生 沉淀消失, 试纸变红,无水硫酸铜变蓝
结论 猜想1错误 猜想2错误 猜想3正确
【结论讨论】(1)实验1的目的是探究灰白色沉淀不是MgCl2,认为灰白色沉淀可能是MgCl2的理由是 。
(2)由实验3中得出灰白色沉淀的组成元素有Mg、 。
【拓展延伸】兴趣小组将未经砂纸打磨的镁条放入盛有稀盐酸的密闭容器中,用压强传感器测得容器内气体压强随反应时间的变化曲线如图所示:
(1)AB段是否发生化学变化 理由是 。
(2)BC段压强增大的原因是 。
(3)CD段压强减小的原因是 。
五、综合计算题(本大题包括1小题,共10分)
20.(10分)化学小组参与了“污水处理”的研学项目。用9.8 g含质量分数为10%的H2SO4的废水,处理含质量分数为0.8%的NaOH的废水m g,恰好至中性。请回答下列问题:
(1)下列可以检测废水是否显酸性的试剂是 (填字母)。
A.氯化钡溶液 B.无色酚酞溶液
C.铁粉 D.氢氧化钠溶液
(2)9.8 g废水中含H2SO4的质量为 g,用碳酸钙粉末处理该废水,判断是否是中性的依据是 。
(3)求m的值。(写出计算过程)
(4)若将等质量、等溶质质量分数的稀硫酸和氢氧化钠溶液混合,充分反应后,所得溶液的溶质成分是 (填化学式)。
参考答案
1.A 【解析】炉具清洁剂含有氢氧化钠,氢氧化钠属于碱。
2.D 【解析】pH大于7为碱性,甘草适宜在弱碱性土壤中生长。
3.A 【解析】浓硫酸具有吸水性;稀硫酸与大理石或石灰石反应生成微溶于水的硫酸钙,硫酸钙会覆盖在大理石表面,阻止反应继续进行,稀硫酸不可用于实验室制取二氧化碳;浓硫酸会与氨气反应,不能用于干燥氨气; 稀硫酸能够与活泼金属反应,不与不活泼金属反应,如铜不能与稀硫酸反应。
4.B
5.D 【解析】氢氧化钙有腐蚀性,不能用于治疗胃酸过的;氢氧化钠固体能与二氧化碳反应,不能干燥CO2;氢氧化钠有腐蚀性,不能用于改良酸性土壤;白醋的主要成分是醋酸,具有酸性,水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁,醋酸能够与水垢反应生成可溶性物质。
6.A 7.B 8.B 9.B
10.D 【解析】A.a点,氧化镁完全反应,生成硫酸镁,镁没有反应,固体只有1种,正确;B.c点,镁反应完全,c点固体完全溶解,正确;C.ac段生成气体,是镁与硫酸反应,正确;D.d点,稀硫酸过量,溶液中的离子有H+、Mg2+、S,不正确。
11.C 1∶ 2(或2∶ 1)
12.C 23∶48(或46∶96)
13.B 稀硫酸(或碳酸钠溶液,合理即可)
14.(7分)(1)HNO3(合理即可)
(2)H+
(3)可燃性(或还原性)
(4)黑色固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色
(5)H+与OH-结合生成H2O
(6)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)(2分)
15.(6分)(1)H2SO4+2KOHK2SO4+2H2O(2分)
(2)H2SO4
(3)8
(4)KOH、K2SO4
(5)酸与碱发生反应放热
16.(5分)(1)碱性 氢氧化镁(或氢氧化铝,合理即可)
(2)K+
(3)Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O(2分)
17.(5分)(1)过滤
(2)增大反应物之间的接触面积,使之充分反应
(3)把不溶于水的碳酸镁转化为溶于水的硫酸镁
(4)2NH3·H2O+MgSO4Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4(2分)
【解析】(1)操作Ⅰ得到滤渣,操作名称为过滤。(2)粉碎镁矿石的目的是增大反应物之间的接触面积,使之充分反应。(3)酸浸,酸与碳酸镁反应,得到溶于水的硫酸镁,酸浸的目的是把不溶于水的碳酸镁转化为溶于水的硫酸镁。(4)氨水是碱,“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生复分解反应生成Mg(OH)2和硫酸铵,化学方程式为2NH3·H2O+MgSO4Mg(OH)2↓+(NH4)2SO4 。
18.(8分)(1)试管内液面上升 二氧化碳能溶于水且能与水反应,也能观察到相同现象
(2)左高右低 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(2分)
(3)碳酸钠(或Na2CO3) 取混合溶液加入足量氯化钡溶液,再向上层清液滴入无色酚酞溶液,观察现象(2分)
19.(8分)【知识回忆】Mg+2HClMgCl2+H2↑(2分)
【实验探究】无气泡产生
【结论讨论】(1)反应后得到氯化镁饱和溶液,有氯化镁不溶解
(2)H、O、Cl
【拓展延伸】(1)发生化学变化,氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,没有气体生成,压强几乎不变
(2)镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,且放出热量
(3)反应结束,温度降低
【解析】【知识回忆】镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,发生反应的化学方程式为Mg+2HClMgCl2+H2↑。【实验探究】加水,沉淀不溶解,实验1的目的是探究灰白色沉淀不是MgCl2,认为灰白色沉淀可能是MgCl2的理由是反应后得到氯化镁饱和溶液,有氯化镁不溶解;实验2中向灰白色沉淀中加入适量稀盐酸,沉淀消失无气泡产生,得出灰白色沉淀不是Mg;由实验3可知生成物有水和酸性的物质,HCl气体溶于水使溶液呈酸性,所以可以得出灰白色沉淀的组成元素有Mg、H、O、Cl。【拓展延伸】(1)放置于空气中的镁条表面会发生氧化,镁在常温下与氧气反应生成氧化镁,AB段压强没有发生改变的原因是氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,没有生成气体,压强几乎不变。(2)BC段压强突然增大,是因为镁表面的氧化镁反应后,镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气,且放出热量。(3)CD段氧化镁、镁完全反应后恢复至室温,压强减小的原因是反应结束,温度降低。
20.(10分)(1)C(1分)
(2)0.98(1分) 不再有气泡产生(1分)
(3)解:设参加反应的氢氧化钠的质量为x。
H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O(1分)
98 80
0.98 g x(1分)
=(1分)
x=0.8 g (1分)
含质量分数为0.8%的氢氧化钠的废水的质量为=100 g,则m=100 g(1分)。
答:m的值为100。(设、答全对得1分)
(4)Na2SO4、NaOH(1分)
