仁寿县联考2023-2024学年高一下学期4月第一次教学质量检测
化学试题答案
单选题（每题3分，共45分）
1-5:BDACB 6-10:BAAAB 11-15:CDDAD
单选题（4题，共55分）
16．（12分，除标注外每空2分）
(1)①溶液由棕黄色变成浅绿色（1分） 取少量C中反应后的溶液于试管中，向其中滴入KSCN溶液，若显红色说明有Fe3+，反之无Fe3+；
不合理（1分） HNO3可以将SO2氧化成，干扰实验；
②BC
(2)①5SO2+2H2O+2=5+2Mn2++4H+
②3SO2+5NaOH=2Na2SO3+NaHSO3+2H2O
17．（17分，除标注外每空2分）
(1) ⑧⑩ ①②③④
(2)2C+SiO2=Si+2CO↑
(3) 3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4) 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 0.1NA
(5) （1分） 释放（1分） 81
18.（16分）
(1)2H++2e-=H2↑（1分） B（1分） 升高（1分）
(2)O2-4e-+2H2O=4OH- 负极（1分） 11.2（1分）
(3) 6min（1分） 0.25mol/(L·min) 75%
(4)CD (6)AD
19．（10分）
（1） （1分） 增大接触面积 （1分）
（2）
（3） B（1分）
（4）① （1分）
（5）蒸发浓缩（1分） 降温结晶（1分）仁寿县联考2023-2024学年高一下学期4月第一次教学质量检测
化学试题
本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。
可能用到的相对原子质量：Cu:64 O:16 H:1 Na:23 N:14 S:32
第I卷（选择题 共45分）
单选题（每题3分，共45分）
1. 以下有关氨及铵盐的叙述中，不正确的是( )。
A. 铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰混合施用
B. 氨的喷泉实验体现了氨的溶解性和氧化性
C. 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取氨气
D. 氨具有还原性，一定条件下可与氧化性的物质如氧气发生反应
2. 下列有关实验室试剂的存放错误的是( )。
A. 用棕色试剂瓶存放浓硝酸 B. 少量金属钠存放在煤油中
C.用带橡胶塞的试剂瓶盛装NaOH溶液 D. 用玻璃试剂瓶盛装氢氟酸
3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )。
A．澄清透明的溶液中：
B．加入铝粉能产生H2的溶液中：
C．久置的氯水中：
D．0.1 mol·L－1的KHSO4溶液中：Ba2+、Ca2+、ClO－、[Al(OH)4]－
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）。
A. 1 mol 含电子数目为8NA
B. 1 mol Na2O2与足量二氧化碳(C18O2)反应生成18O2分子数为0.5 NA
C. 1 mol Li在空气中燃烧与O2和N2充分反应生成Li2O和Li3N共失去NA个电子
D. 100g 34%的过氧化氢溶液中，含H-O键的数目为2NA
5.下列事实与原因(括号中)对应关系正确的是（ ）。
A．在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(浓硫酸具有难挥发性)。
B．浓硝酸在光照下颜色变黄(浓HNO3不稳定，生成的有色产物NO2能溶于浓硝酸)。
C．蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(浓硫酸具有吸水性)。
D．浓硫酸可与铜反应(只表现浓硫酸的强氧化性)。
6.部分含氮、硫元素的化合物的“价—类二维图”如图所示。下列关于各物质说法错误的是（ ）。
A．i的浓溶液可与a发生反应
B．e的浓溶液可用于干燥f
C．g与在汽车催化转化器中会转化成两种无毒气体
D．将c、h同时通入水中，加入有白色沉淀生成
7． 木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示装置)，下列有关说法错误的是( )
A. 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B. Y气体为二氧化氮
C. 从Z导管出来的气体中有二氧化碳
D. 在Z导管口可能有红棕色气体出现
8. 某反应由两步反应构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（ ）。
A. 三种化合物中C最稳定 B. 两步反应均为吸热反应
C. A与C的能量差为 D. 反应，反应时一定要加热
9．在四个不同的容器中，不同条件下进行的合成氨反应N2＋3H22NH3，其中生成氨气速率最快的是（ ）。
A．v(N2)=0.3 mol·L-1·min-1 B．v(NH3)=0.5 mol·L-1·min-1
C．v(H2)=0.01 mol·L-1·s-1 D．v(N2)=0.2 mol·L-1·min-1
10．有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：
实验操作 现象
(1)a和c混合 产生白烟
(2)b和d混合 气体变红棕色
(3)a和e分别通入少量溴水中 溴水均变成无色透明的液体
(4)b和e分别通入氢硫酸中 均产生淡黄色浑浊
则a、b、c、d、e依次可能是( )。
A. NH3、NO、HCl、O2、SO2 B. NH3、O2、HCl、NO、SO2
C. HCl、CO2、NH3、H2S、CO2 D. HCl、O2、NH3、NO、SO3
11．推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是（ ）。
A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明锥形瓶内的Na2SO3体现强还原性
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有生成
12. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）。
A. 过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O
B. 向稀硝酸中滴加Na2S2O3溶液：2H++S2O=S↓+SO2↑+H2O
C. 向硫酸铜溶液中通入H2S气体：S2-+Cu2+=CuS↓
D. 向碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
X Y
W Z
T
13. 短周期主族元素W、X、Y、Z，它们在周期表中位置如图所示，X的一种氧化物是红棕色、有刺激性气味的有毒气体。下列说法正确的是（ ）。
A. 氢化物的稳定：Y>X
B. Z不同价态氧化物对应的水化物中， Z的化合价越高氧化性越强
C. W的氧化物能与水反应生成对应的酸。
D. T单质具有半导体特性，与Y元素可形成两种化合物TY和TY2
14. 向一定质量的Cu和Cu2O组成的混合物中加入一定浓度的稀硝酸250mL，当固体物质完全溶解后生成Cu(NO3)2和2.24L NO气体(标况下)。在所得溶液中加入0.5mol/L的NaOH溶液1.0L，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性且铜离子已完全沉淀。下列有关说法正确的是（ ）。
A. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余的HNO3为0.1mol
B. 原稀硝酸中HNO3的物质的量浓度为2.6 mol/L
C. 铜离子刚好沉淀完全， 溶液中溶质为NaNO3，浓度为0.5mol/L
D. 原固体混合物中Cu和Cu2O的物质的量之比为1：2
15. 一定条件下，石墨转化为金刚石要吸收能量。在该条件下，下列结论正确的是( )。
A.金刚石比石墨稳定
C.金刚石转化为石墨是吸热反应
B.等质量的金刚石和石墨完全燃烧释放的热量相同
D.1molC(金刚石)比1molC(石墨)的总能量高
第II卷（非选择题 共55分）
16．（12分，除标注外每空2分）SO2是硫元素中一种重要物质。在生产生活中有着重要用途。
(1)某研究小组用如图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
①通入足量SO2时C中观察到的现象为 （1分）。根据以上现象，该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应。
a.请设计实验方案检验溶液中是否还有Fe3+：______ 。
b.该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入BaCl2溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO。该做法______(填“合理”或“不合理”)（1分），理由是 ___ 。
②为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3溶液的试剂有______(填字母)。
A.浓硫酸 B.酸性KMnO4溶液 C.碘水 D.NaCl溶液
(2)某同学利用如图所示的装置研究SO2的性质：(已知熔点：SO2：-76.1℃，SO3：16.8℃，沸点：SO2：-10℃，SO3：45℃)
①乙同学按Ⅰ、Ⅱ、III顺序连接装置，发现装置III溶液褪色，出现该现象的原因是 (用离子方程式表示)。
②乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ顺序连接装置，若装置Ⅳ中有50 mL2.5 mol·L-1NaOH溶液，反应后增重4.8 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是 。
17．（16分）I下列物品或设施: ①陶瓷餐具②砖瓦③混凝土桥墩④门窗玻璃⑤水晶镜片⑥石英钟⑦水晶项链⑧硅太阳能电池⑨石英光导纤维⑩计算机芯片
(1) ①含有硅单质的是______________ ②含有硅酸盐的是 _______________
(2)制取粗硅的化学反应方程式______________
II 在右图所示的物质转化关系中，A是常见的气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色、无臭气体，E的相对分子质量比D的大17, G是一种紫红色金属单质(反应条件和部分生成物未列出)。
(3)反应②的离于方程式________________________。
(4)写出反应①的化学方程式________________ ，当反应消耗0.15mol物质D时，转移电子的数目为________。
III 某空间站的生命保障系统功能之一是实现氧循环，该保障系统中涉及到反应：
CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，回答下列问题：
（5）以上反应过程中能量变化情况如图所示。CO2的电子式为___ ____（1分），生成18 g H2O(g)时，向环境________(选填释放/吸收）（1分）能量为_______kJ。
18．（16分）如图所示，是原电池的装置图。请回答：
(1)若溶液C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为 （1分）； 在反应中溶液中的阴离子移向 (填“A”或“B”)（1分），反应进行一段时间后溶液C的pH (填“升高”“降低”或“基本不变”)（1分）。
H2和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
(2)电池电极d的反应式为 ，则电极c是 (填“正极”或“负极”)（1分），若线路中转移2 mol电子，则上述燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为 L（1分）。
一定温度下，在的密闭容器中，两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
(3)反应达到最大限度的时间是 （1分），该时间内的平均反应速率 ，N的转化率为 。
(4)判断该反应达到平衡状态的依据是___________(填序号)。
A．该条件下，正、逆反应速率都为零
B．该条件下，混合气体的密度不再发生变化
C．该条件下，混合气体的压强不再发生变化
D．该条件下，单位时间内消耗的同时，消耗
(5)能加快反应速率的措施是_________(填序号)。
A．升高温度
B．容器容积不变，充入惰性气体
C．容器压强不变，充入惰性气体
D．使用催化剂
19．（10分）硫酸工业在生活生产中占有极其重要的地位，硫酸也是许多物质的制备原料，工业上以黄铁矿为原料制备绿矾的工艺流程如下图所示：（已知炉渣中主要含有和极少量：）
（1）黄铁矿的主要成分是______（填化学式）（1分），在焙烧之前将黄铁矿粉碎的目的是__ ___ _。（1分）
（2）写出由炉渣得到浸渣时发生的主要离子反应方程式____ __。
（3）写出由得到的化学方程式 ，工业制硫酸时，为提高吸收效率，通常用下列哪种物质______吸收（1分）。
A．蒸馏水 B．98.3%的浓硫酸 C．70%的浓硫酸 D．稀硫酸
（4）流程中的物质甲可以是______（1分）。
①铁粉 ②铜粉 ③硫化钠 ④氨水 ⑤氯气
（5）由溶液B得到绿矾的系列操作为 （1分），____ _ _（1分），过滤，洗涤，干燥。
