2024中考化学复习
第5讲 金属和金属矿物 梯级训练
1．下列物品中，由金属材料制成的是（ ）
A. 纯棉毛巾 B. 铁制剪刀 C. 橡胶导管 D. 陶瓷坩埚
2．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A. 在表面刷漆 B. 在表面涂油 C. 在表面镀铬 D. 用湿布擦拭
3．智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是（ ）
A．玻璃透光性好作表镜
B．钛合金耐腐蚀作表框
C．不锈钢硬度大作表扣
D．橡胶弹性良好作表带
4.在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（ ）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
5．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（ ）
A．能与盐酸反应产生氢气
B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应
D．具有良好的导电性
6．下列说法错误的是（ ）
A．铁钉是由铁合金制成的
B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变
C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈
D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高
7．如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B. 甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C. 乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D. 丙中，导管内上升一段水柱
8．下列实验事实或结论正确的是（ ）
A. 大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片<铁片
B. 铁与稀盐酸反应的化学方程式：
C. 将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有铝析出
D. 消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点
9．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
10．某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以
下四种实验方案，其中能达到目的的是（ ）
A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中
B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中
C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中
D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
11．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是（ ）
实验装置 序号 其他试剂 100s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
12．将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（ ）
A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z
13.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ ）
A. B.
C. D.
14．我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】（1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。
（2）实验原理： （用化学方程式表示）。
（3）实验现象： 。
（4）实验结论： 。
【问题与交流】
该实验成功的关键是什么？（写1点） 。
②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质 。
15．钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为 。
生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式 。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 ，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
“发蓝”过程发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。
致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是 。
16 ．百年历史、承载辉煌，成就中华民族的航天梦想！图为哈尔滨工业大学百年校庆无人机表演。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分：
（1）高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好的 （填字
母）。
A．不锈钢 B．碳纤维复合材料 C．合成纤维
（2）电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池，其在使用时锂原子因 变成带1
个单位正电荷的锂离子，实现了能量由 能转化为电能。愿哈工大展开有力的翅膀，
充满能量，带着家乡人的美好祝愿飞得更高更远！
17．（1）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。
（3）铁器时代大约在公元前 年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 。
（4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 。
18．将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，
产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是( )
A．a＜b B．a＝b
C．a＞b D．无法判断
19．已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
_。
【进行实验】
实验一：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象 固体全部溶解， _ 金属材料中一定有铁，一定没有
实验完成后，将废液倒入废液缸中 ―――― ―――――
实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g：
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g：
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有 。
【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是 。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。
请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是 （填化学式）。
2024中考化学复习
第5讲 金属和金属矿物 梯级训练 答案版
1．下列物品中，由金属材料制成的是（ B ）
A. 纯棉毛巾 B. 铁制剪刀 C. 橡胶导管 D. 陶瓷坩埚
2．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ D ）
A. 在表面刷漆 B. 在表面涂油 C. 在表面镀铬 D. 用湿布擦拭
3．智能手表的部分信息如图，下列描述中相关性质属于化学性质的是（ B ）
A．玻璃透光性好作表镜
B．钛合金耐腐蚀作表框
C．不锈钢硬度大作表扣
D．橡胶弹性良好作表带
4.在利用黄铜（一种合金）制作机器零件的过程中会产生黄铜屑，经测定黄铜屑主要含Zn、ZnO、Cu和CuO。下列分析错误的是（ B ）
A．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，会有气泡产生
B．将黄铜屑加入足量稀硫酸中，黄铜屑会全部溶解
C．根据黄铜屑的成分，可确定黄铜中含有锌和铜两种金属
D．根据黄铜屑与足量稀硫酸反应的现象，可比较锌和铜的金属活动性强弱
5．据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性，可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是（ D ）
A．能与盐酸反应产生氢气
B．在空气中容易锈蚀
C．能与硫酸亚铁发生置换反应
D．具有良好的导电性
6．下列说法错误的是（ B ）
A．铁钉是由铁合金制成的
B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变
C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈
D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高
7．如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是（ C ）
A. 甲、乙中，气体含氧气的体积分数不相等
B. 甲中，铁钉在植物油内的部分没有锈蚀
C. 乙中，铁钉在水面下的部分锈蚀最严重
D. 丙中，导管内上升一段水柱
8．下列实验事实或结论正确的是（ B ）
A. 大小和体积都相同的锌片、铁片，分别加入等浓度的稀硫酸中，反应剧烈程度：锌片<铁片
B. 铁与稀盐酸反应的化学方程式：
C. 将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，一段时间后，铜丝表面有铝析出
D. 消防队员用高压水枪灭火，此举依据的灭火原理是降低可燃物的着火点
9．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（ C ）
A．反应前后Fe元素的化合价由+2价变为0价 B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可以用澄清石灰水检验生成的CO2 D．可用水吸收尾气中的CO
10．某同学参加实验操作考试，为验证镁、锌、铜三种金属的活动性顺序，他设计了以
下四种实验方案，其中能达到目的的是（ D ）
A．将镁片、锌片分别放入Cu(NO3)2 溶液中
B．将锌片、铜片分别放入Mg(NO3)2溶液中
C．将镁片分别放入Zn(NO3)2溶液、Cu(NO3)2溶液中
D．将镁片、锌片、铜片分别放入稀盐酸中
11．实验研究铁锈蚀影响因素，记录如下、下列分析不正确的是（ D ）
实验装置 序号 其他试剂 100s时O2的含量
① 干燥剂 21%
② 10滴水 15%
③ 10滴水和1.0g食盐 8%
A．②③中O2含量减少表明铁已锈蚀 B．①②证明水对铁锈蚀有影响
C．②③证明食盐能加快铁锈蚀 D．①②③证明炭粉对铁锈蚀有影响
12．将足量X、Y、Z、M四种金属分别投入等质量、等质量分数的稀盐酸中(反应关系如图甲)，把金属Y、Z分别投入硝酸银溶液中(反应关系如图乙)，据此判断X、Y、Z、M的金属活动性顺序是（ A ）
A．M>X>Y>Z B．M>X>Z>Y C．X>M>Z>Y D．X>M>Y>Z
13.向装有一定量硝酸铜和硝酸银混合溶液的试管中，缓慢加入细铁粉，充分反应。下列关于试管中物质的变化关系图错误的是（ D ）
A. B.
C. D.
14．我国西汉时期就有用胆矾湿法炼铜的记载。现阶段，这种方法在生产有色金属方面的作用越来越大。为了验证铁和硫酸铜溶液的反应，认识其反应原因，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容：
【实验方案】（1）实验方法：将洁净的铁丝伸入盛有硫酸铜溶液的试管中。
（2）实验原理：______（用化学方程式表示）。
（3）实验现象：铁丝表面有红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色/铁丝表面有红色固体物质附着。
（4）实验结论：__在金属活动顺序表中，铁位于铜的前面，或铁的金属活动性大于铜____。
【问题与交流】
①该实验成功的关键是什么？（写1点）___铁丝要打磨干净（合理即可）___。
②简述铁和硫酸铜溶液反应的微观实质_铁原子变成亚铁离子，铜离子变成铜原子（合理即可）。
15．钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为______+5________。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的_____含碳量_________，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
“发蓝”过程发生了_____化学变化_________(填“物理变化”或“化学变化”)。
致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是_____隔绝氧气和水_________。
16 ．百年历史、承载辉煌，成就中华民族的航天梦想！图为哈尔滨工业大学百年校庆无人机表演。无人机的最基本组件有框架、发动机和螺旋桨、电池、传感器几个部分：
（1）高性能无人机框架最适合选用密度小、强度高、耐热、耐疲劳、化学稳定性好的_ B _（填字
母）。
A．不锈钢 B．碳纤维复合材料 C．合成纤维
（2）电池选用重量轻且能提供足够能量的锂电池，其在使用时锂原子因___失去1个电子____变成带1
个单位正电荷的锂离子，实现了能量由___化学____能转化为电能。愿哈工大展开有力的翅膀，
充满能量，带着家乡人的美好祝愿飞得更高更远！
17．（1）金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下：
（1）铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的______延展_______性。
（2）我国的青铜文化历史悠久。西汉时期的湿法炼铜工艺就是利用铁和硫酸铜溶液反应制取铜，有关的化学反应方程式为 。
（3）铁器时代大约在公元前 500 年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，写出一条防止铁生锈的措施 刷漆（合理即可） 。
（4）铝的利用距今100多年，现在铝的年产量得到大幅度的提高。铝虽然较活泼，但抗腐蚀性能好，原因是 铝和氧气生成一层致密的氧化膜阻止铝的进一步腐蚀 。
18．将某稀硫酸分成两等份，分别向其中加入锌粉或铁粉，反应结束后剩余的铁比剩余的锌多，
产生氢气分别为a g和b g，则a和b的关系是( B )
A．a＜b B．a＝b
C．a＞b D．无法判断
19．已知某金属材料中含有镁、锌、铁、铜中的两种。小明在老师的指导下对该金属材料的成分进行探究。
【查阅资料】金属与盐酸反应的比较，如下图所示。得出这四种金属的活动性由强到弱的顺序是
Mg＞Zn＞Fe＞Cu __。
【进行实验】
实验一：
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量金属材料样品于试管中，加入过量的稀硫酸。观察现象 固体全部溶解， ___产生气泡，溶液由无色变为浅绿色____ 金属材料中一定有铁，一定没有____ Cu（或铜）__
实验完成后，将废液倒入废液缸中 ―――― ―――――
实验二：
步骤1：另取金属材料，用砂纸打磨，称量其质量为20g：
步骤2：将打磨过的金属材料浸入过量的硫酸锌溶液中，过一会儿取出，洗净，在一定条件下烘干，称量其质量大于20g：
步骤3：实验完成后，将废液倒入废液缸中。
【得出结论】该金属材料中除铁外，还含有_____镁（或Mg）______。
【实验反思】步骤2中，“一定条件”指的是____隔绝空气或氧气________。
【拓展提升】小红想对废液缸中的废液进行回收利用。
请你帮她分析废液成分，废液中溶质的成分是 MgSO4、FeSO4、H2SO4、ZnSO4（填化学式）。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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