第7章应用广泛的酸、碱、盐 基础检测题
一、选择题
1．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是
A．复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀生成的反应一定是复分解反应
B．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
C．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
2．下列实验现象描述正确的是
A．氢气通入灼热的氧化铜中:黑色固体逐渐变成紫红色固体，试管口产生无色的水
B．硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液:溶液中产生白色沉淀，溶液由蓝色变为无色
C．向氢氧化镁中加入几滴无色酚酞溶液:无色酚酞溶液不变色
D．将高锰酸钾加入到汽油中:很快溶解形成紫红色溶液
3．下列反应的化学方程式及其应用都正确的是
A． 工业上用磁铁矿冶炼铁
B． 用于制取透视检查胃肠的钡餐
C． 用铁粉除去硫酸亚铁中的硫酸铜
D． 镁用于制作烟花爆竹
4．在甲溶液中滴加几滴石蕊试液，溶液呈蓝色；然后再滴加乙溶液，当滴至甲、乙两物质正好完全反应时，溶液呈紫色；再继续滴加乙溶液时，溶液呈红色．在上述过程中，表示溶液的pH（纵坐标）与滴加乙溶液的体积V（横坐标）之间的关系的正确图象是
A． B．
C． D．
5．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质，所用的试剂及使用顺序正确的是
A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水 B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水
C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜 D．氯化钙、石蕊试液、水
6．下列物质混入食品中，食用后会导致食物中毒的是
A．NaCl B．NaNO2 C．Na2CO3 D．CH3COOH
7．下列物质在分类上属于碱的是( )
A．HNO3 B．KClO3 C．Ba(OH)2 D．CH3COOH
8．鉴别盐类中是否含，应用的试剂是
A．盐酸与石灰水
B．BaCl2溶液与稀HNO3
C．AgNO3溶液与稀HNO3
D．石灰水
9．下列各组物质不能验证 Mg、Fe、Cu 三种金属活动性强弱的是
A．MgSO4 溶液、Fe、Cu B．稀盐酸、Mg、Fe、Cu
C．Mg、FeSO4 溶液、Cu D．MgSO4 溶液、Fe、 Cu(NO3)2溶液
10．下列各组物质的俗称、化学式、用途不一致的是 （ ）
A．火碱 NaOH 制肥皂 B．纯碱 NaOH 治疗胃酸过多
C．小苏打 NaHCO3 发酵粉主要成分之一 D．干冰 CO2 人工降雨
11．A~E为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E是不同类别的化合物，A的浓溶液具有吸水性，C是相对分子质量最小的氧化物，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，它们的部分反应和转化关系如图所示(“一”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示一种物质生成另一种物质，部分反应物、生成物和反应条件已略去)。下列说法正确的是
A．D的化学式为NaOH B．A与B能反应生成E
C．B→C的反应一定是复分解反应 D．E的固体可用于人工降雨
12．铜及铜的化合物的部分转化如图，下列说法不正确的是
A．①属于氧化反应 B．图中只有一个置换反应
C．③反应前后溶液的质量一定减小 D．X和Y的相互转化中元素化合价均不变
二、填空与简答
13．下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯，当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登，例如，攀登阶梯甲能领取奖杯。
（1）认识阶梯甲
①阶梯上的5种物质中，所含的金属元素有 种。
②攀登过程中，有元素化合价变化的化学方程式为 。
（2）搭建阶梯乙
请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上 ，能领取奖杯，则阶梯3是 。
（3）共享物质、重塑阶梯
①若将最终领取奖杯的物质换成CuO，下列能够帮助它攀登阶梯领取奖杯的物质组合是 。
A Fe CuSO4 NaOH 稀盐酸 B CO Ca(OH)2 H2SO4 NaNO3
14．化学与生活息息相关，在医疗上也有不可或缺的作用，请用所学化学知识解答下列问题。
(1)空气的成分中用于医疗急救的是 (填化学式)，小苏打在医疗上的作用是 。
(2)有一种中间有凸起小囊区的创可贴(如图)，使用时按贴伤口的同时小囊区内的与 (选填“NaOH”“NH4NO3”)被挤破混合。使温度降低，能起到快速止血的作用。
(3)40%的甲醛(CH2O)溶液常用于医药的组织固定剂和防腐剂，工业用甲醇(CH3OH)氧化得到甲醛和另一种常见液体丁的微观示意图如图：
①请将生成物丁补画完全 。
②甲醇(CH3OH)中碳、氢元素质量比为 。
③写出该反应的化学方程式 。
15．请用给定物质的字母序号填空：
A二氧化碳 B盐酸 C氯化钠 D乙醇 E石墨
（1）可用于作燃料的是 ；
（2）可用于作调味品的是 ；
（3）可作气体肥料的是 ；
（4）可用于电极材料的是 ；
（5）人体胃液中含有的酸是 。
16．多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题：
(1)认识金属元素的存在
①在自然界中，大多数金属以化合物存在，而金、铂等极少数金属因为化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）却能以单质存在。
②金属材料因锈蚀而报废。铁生锈的条件是 ；把铁制成不锈钢可有效的防止铁生锈，不锈钢的硬度 （填“大于”或“小于”）纯铁。
(2)认识金属的性质用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“福”、“州”两个字，露出下面的锌板，向“福”字上滴加稀盐酸，向“州”字上滴加CuSO4溶液。
①“福”字上的现象是 。
②“州”字上有红色物质析出，用化学方程式解释： 。
(3)认识金属的制备
工业上，金属钨（W）可由氢气和三氧化钨（WO3）在高温下发生置换反应制得。反应中化合价升高的元素是 。
(4)认识金属的用途烤制食物时常用到铝箔，主要利用了金属铝的 。〔填性质〕
17．干电池应用广泛，如图是干电池组成示意图，请回答下列问题：
(1)图中物质中属于氧化物的是 (写化学式)，塑料属于 材料，电池中主要利用石墨的 性。
(2)氯化铵在农业上是一种常用的化肥，施用氯化铵不宜与 (填“酸”、“中”或“碱”)性物质混合施用。
(3)锌、铁和铜是三种常见的金属，如果要比较三种金属的活动性，可用硫酸锌溶液、铁和 。
18．如图所示，A~J是初中化学常见的物质。其中A、C、E、F、G均由2种元素组成，A可用作干燥剂，G中两种元素的原子个数比为2：3；D俗称苏打；C、J是常见气体；B和H属于相同类别的化合物，F和I属于相同类别的化合物。图中“一”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
(1)写出化学式：A ，I 。
(2)写出D→H反应的化学方程式 。
(3)写出G→C反应的化学方程式 。
(4)F和B反应的基本反应类型为 。
19．锰元素能形成MnO、MnO2、Mn2O3和Mn3O4等多种氧化物，其中Mn3O4是重要的结构材料。工业用硫酸锰(MnSO4)制备Mn3O4的流程如下：
(1)“沉淀”反应是MnSO4+2NH3 H2O=Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4，该过程中加入过量氨水的目的是 。
(2)“过滤”所得滤液的主要成分是“沉淀”反应生成物中的 。
(3)将Mn(OH)2通过加水“打浆”，分散成细小颗粒，制成浊液，可加快后续“氧化”反应的速率，原因是 。
(4)“氧化”过程中，所得固体产物中锰元素质量分数与通空气时间的关系如图所示。
①通空气8小时左右，所得固体几乎全部为Mn3O4，判断的依据是 。
②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小的原因可能是 。
(5)“氧化”时，Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和水，写出反应的化学方程式： 。
三、科学探究题
20．2021年12月9日，我国“天宫课堂”第一课成功授课。兴趣小组同学对其中的“泡腾片实验”很好奇，于是一起开展如下探究。
【查阅资料】
(1)①维生素C（C6H8O6）具有增强机体抵抗力，预防和治疗坏血病等作用。某品牌维生素C泡腾片主要成分如图。
②柠檬酸为食用酸类，由碳、氢、氧三种元素组成，可增强体内正常代谢，适当剂量对人体无害。柠檬酸易溶于水，20℃时，其2%水溶液的pH为2.1。
③碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的药剂之一，写出该反应的化学方程式 。
【提出问题】维生素C泡腾片溶于水后产生的气体是什么？
【猜想与假设】
(2)同学甲认为产生的气体中不可能含有CO和H2，因为从药品安全角度考虑，H2易燃易爆，CO 。
同学乙认为产生的气体也不可能含有N2，依据 定律。
同学丙认为该气体可能含有O2、CO2中的一种或两种。
【进行实验】
(3)请完善下面的表格。
实验编号 实验操作 实验现象 实验结论
I 将一片维生素C泡腾片放入装有水的试管中 有大量气泡产生 /
Ⅱ 将带火星的木条伸入试管 带火星的木条没有复燃 该气体中不含O2
Ⅲ 将气体通入澄清石灰水中 澄清石灰水变浑浊 该气体中含有 。
【解释与结论】
(4)同学丁认为由实验Ⅱ不能确定该气体中不含O2，理由是 。同学们经过讨论，设计了更为严谨的实验，最终证明了该气体中不含氧气。
【反思与评价】
(5)维生素C泡腾片的保存注意事项是 。
(6)通过本次探究活动，同学们对柠檬酸的用途也充满了兴趣。你觉得柠檬酸还可以用来______。
A．作碳酸饮料的添加剂 B．作金属除锈剂
C．清洗饮水机 D．作锅炉除垢剂
四、计算题
21．某校化学兴趣小组取稀盐酸与碳酸钙反应后的废液进行了如下的实验：取100g废液于锥形瓶中，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液。反应过程中加入碳酸钠溶液的质量与锥形瓶中物质总质量的关系如图一所示。反应过程中用pH传感器连续监测，测得所得溶液的pH随加入碳酸钠溶液的质量的变化曲线如图二所示。试计算：(忽略CO2在水中溶解的量；CaCl2溶液显中性)
(1)求该实验所用碳酸钠溶液的溶质的质量分数 。
(2)原100g废液中氯化钙溶质的质量 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故复分解反应有沉淀、气体或水生成，但是有沉淀生成的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合题意；
B、锌和铜均是金属，在金属活动性顺序里，锌排在氢前，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，在金属活动性顺序里，铜排在氢后，铜和稀硫酸不反应，不符合题意；
C、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，则滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，说法正确，符合题意。
故选D。
2．C
【详解】A. 氢气通入灼热的氧化铜中的实验现象是黑色固体逐渐变成紫红色固体，试管口有水滴产生，此选项错误；
B.蓝色的硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀硫酸钡和蓝色的氯化铜溶液，故硫酸铜溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀，溶液始终是蓝色，此选项错误；
C. 氢氧化镁是难溶于水的，向氢氧化镁中加入几滴无色酚酞溶液，无色酚酞溶液不变色，此选项正确；
D. 高锰酸钾难溶于汽油，将高锰酸钾加入到汽油中不能形成紫红色溶液，此选项错误。
故选C。
3．A
【详解】A、工业上用磁铁矿冶炼铁，是一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，符合题意；
B、氯化钡和二氧化碳、水不反应，且碳酸钡能与稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，不能用碳酸钡做钡餐，不符合题意；
C、铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故可用铁粉除去硫酸亚铁中的硫酸铜，该反应的化学方程式为：，不符合题意；
D、镁能在空气中燃烧生成氧化镁，发出耀眼白光，故镁可用于制作烟花爆竹，该反应的化学方程式为：，不符合题意。
故选A。
4．C
【详解】石蕊遇碱变蓝，遇酸变红．故滴加前是碱的溶液PH＞7，即A、B不正确；恰好反应后碱被中和掉，溶液呈中性PH=7，继续滴加变红说明酸过量PH＜7，随着滴加酸性越来越强，PH值越来越小．故选C
【点评】此题考查了溶液酸碱性与PH的关系，通过图象的方式反映了酸碱中和的过程，是一道指示剂与酸碱溶液反应的新题与好题．
5．A
【详解】A、气体先通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明有水存在；再通入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明有氯化氢存在；最后通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，证明二氧化碳存在，正确；B、浓硫酸可干燥气体，不能证明水的存在，氢氧化钠和二氧化碳、氯化氢反应，除去二氧化碳和氯化氢，无法证明有水、氯化氢，错误；C、先通硝酸银溶液，会使气体中混有水蒸气，无法判断原来有没有水蒸气，错误；D、氯化钙干燥气体，氯化氢和二氧化碳通入水蕊试液都能使石蕊试液变红色，无法证明有水和氯化氢，错误。故选A。
点睛：实验室使用大理石和盐酸反应制取二氧化碳，制取气体中含有水蒸气，盐酸挥发出氯化氢和制取的二氧化碳，证明水的存在选择无水硫酸铜，证明氯化氢存在选择硝酸银溶液，证明二氧化碳存在选择澄清石灰水。
6．B
【详解】氯化钠、碳酸钠、醋酸均无毒可以食用；亚硝酸钠有毒，不能食用，错误。故选B。
7．C
【详解】酸是电离出阳离子全部是氢离子的化合物。
碱是电离出阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
盐是可以电离出金属阳离子或铵根离子和酸根离子的化合物
A、HNO3是由氢离子和酸根离子构成，属于酸，不符合题意；
B、KClO3是由金属离子和酸根离子构成，属于盐，不符合题意；
C、 Ba(OH)2是由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱，符合题意；
D、 CH3COOH由氢离子和酸根离子构成，属于酸，不符合题意。
故选：C。
8．A
【详解】碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，故检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子；
故选：A。
9．A
【详解】A、Fe、Cu都不与MgSO4溶液反应，说明镁的活动性比铁、铜都活泼，但不能比较铁、铜的金属活动性强弱，不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，符合题意；
B、镁、铁都能与稀盐酸反应，且镁与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应更剧烈，说明镁比铁活泼，且镁和铁都比氢活泼，铜不与稀盐酸反应，能说明铜的活动性比氢弱，即可说明三种金属的活动性顺序为镁＞铁＞铜，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；
C、铜不能与FeSO4溶液反应，说明铜的活动性比铁的弱，Mg能与FeSO4溶液反应，说明镁的活动性比铁的活泼，即可说明三种金属的活动性顺序为镁＞铁＞铜，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；
D、铁能与Cu(NO3)2溶液反应，说明铁的活动性比铜的活泼，Fe不能与MgSO4溶液反应，说明镁的活动性比铁的活泼，即可说明三种金属的活动性顺序为镁＞铁＞铜，能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱，不符合题意；
故选A。
10．B
【详解】A、火碱是氢氧化钠的俗称，可以制作肥皂，故A选项正确，不符合题意；
B、纯碱是碳酸钠，不是氢氧化钠，故B选项不正确，符合题意；
C、小苏打是 NaHCO3 的俗称，可以用于发酵粉主要成分之一，故C选项正确，不符合题意；
D、干冰是固态的CO2 ，可用于人工降雨，故D选项正确，不符合题意。故选B。
11．D
【分析】A的浓溶液具有吸水性，则A为硫酸，C是相对分子质量最小的氧化物，则C为水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，D为碳酸钠；氧化钙和水生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸等反应生成水，与碳酸钠生成碳酸钙沉淀，B和水能相互转化，与碳酸钠能反应，则B为氢氧化钙；A、B、D、E是不同类型的化合物，A为酸，B为碱，D为盐；E与碳酸钠能相互转化，与水能反应，则E可以为二氧化碳，代入检验，推断正确。
【详解】A、由分析可知，D为碳酸钠，其化学式为Na2CO3，故选项说法不正确；
B、A为硫酸，B为氢氧化钙，两者反应生成硫酸钙和水，不能生成E（二氧化碳气体），故选项说法不正确；
C、两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；B→C的反应不一定是复分解反应，如二氧化碳和氢氧化钙生成反应碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，故选项说法不正确；
D、E为二氧化碳，其固体叫干冰，干冰升华时吸热，使周围的温度降低，可用于人工降雨，故选项说法正确。
故选D。
12．C
【详解】A、①可以是铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，有氧气参与是氧化反应。正确。
B、①铜和氧气反应生成氧化铜，是化合反应。②氧化铜和盐酸反应生成水和氯化铜，是复分解反应。X氯化铜和铁等反应生成铜和氯化亚铁等是置换反应。④氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜和氯化钠是复分解反应。⑤Y氢氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水是复分解反应。只有一个置换反应。正确。
C、③是氯化铜和比铜活泼的金属反应生成铜和盐，如反应后固体的质量减少，溶液的质量增加，错误。
D、X和Y的相互转化是复分解反应，元素化合价均不变，正确。
故选C。
13． 3 NaOH、HCl、Fe、O2 Fe A
【详解】（1）①阶梯上的5种物质中，所含的金属元素有镁、钠、钙3种。
②攀登过程中，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，镁元素、氢元素化合价改变，反应的化学方程式为。
（2）观察阶梯顶端为二氧化碳，二氧化碳可与NaOH反应，NaOH可与HCl反应，HCl可与Fe反应，Fe可与O2反应，故①②③④依次填写：NaOH、HCl、Fe、O2。能领取奖杯，则阶梯3是Fe。
（3）①若将最终领取奖杯的物质换成CuO，CuO能与稀盐酸反应，稀盐酸能与氢氧化钠反应，氢氧化钠能与硫酸铜反应，硫酸铜能与铁反应，能够帮助它攀登阶梯领取奖杯的物质组合是A；B选项中氢氧化钙与一氧化碳或与硝酸钠不反应，硝酸钠与一氧化碳或与氢氧化钙不反应能“登顶”。
故填：A。
14．(1) O2 治疗胃酸过多
(2)NH4NO3
(3) 3：1
【详解】（1）氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：O2；
小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用于治疗胃酸过多；
（2）硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水，放出大量的热，故填：NH4NO3；
（3）①由发生反应的微观过程图可知，甲醇和氧气反应生成甲醛和另一种常见液体丁，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应前有氢原子8个，氧原子4个，碳原子2个，反应后现有氢原子4个，氧原子2个，碳原子2个，缺少氢原子4个，氧原子2个，所以应该少两个水分子，每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，故答案为： ；
②甲醇中碳、氢元素的质量比为：12:4=3：1；
③由图可知，该反应为甲醇和氧气在一定条件下反应生成甲醛和水，该反应的化学方程式为：。
15． D C A E B
【详解】（1）乙醇具有可燃性，可用于作燃料；故填D；
（2）可用于作调味品的是氯化钠；故填C；
（3）二氧化碳是绿色植物光合作用的原料，可作气体肥料；故填A；
（4）石墨具有导电性，耐腐蚀，可用于电极材料；故填E；
（5）人体胃液中含有的酸是盐酸；故填B。
16．(1) 不活泼 和水和氧气接触 大于
(2) 有气泡生成 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
(3)H
(4)导热性和延展性
【详解】（1）①在自然界中，极少数化学性质不活泼的金属如金、铂等以单质存在，故填：不活泼。
②金属材料因锈蚀而报废。铁生锈的条件是和水和氧气接触；把铁制成不锈钢可有效的防止铁生锈，不锈钢的硬度大于纯铁，故填：和水和氧气接触；大于。
（2）①锌与稀盐酸反应产生氢气，故产生气泡，故填：有气泡生成。
②“州”锌与硫酸铜反应生成红色铜和硫酸锌；用化学方程式解释：Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4，故填：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。
（3）三氧化钨与氢气在高温的条件下反应生成金属钨和水，该反应前后氢元素的化合价由0变为+1，升高了，故填：H。
（4）烤制食物、金属铝能压成铝箔，说明金属铝具有优良的导热性和延展性，故填：导热性和延展性。
17． MnO2 合成 导电 碱 硫酸铜溶液
【详解】（1）二氧化锰是由Mn、O元素组成的化合物，属于氧化物，故填：MnO2；
塑料属于合成材料；
电池主要是利用石墨的导电性；
（2）氯化铵属于铵态氮肥，能与碱反应生成氨气，降低肥效。故施用氯化铵不宜与碱性物质混合施用；
（3）如果要比较三种金属的活动性，可用硫酸锌溶液、铁和硫酸铜溶液，铁与硫酸锌不反应，无明显现象，说明锌比铁活泼，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明铁比铜活泼。
18．(1)
(2)
(3)
(4)复分解反应
【详解】（1）由题意D俗称苏打，故D为碳酸钠；A为两种元素组成的干燥剂，可能是氧化钙或无水氯化钙，由于A能与碳酸钠反应，可推出A为无水氯化钙，化学式为；G中两种元素的原子个数比为2:3，可推测G可能为氧化铁；C、J是常见气体，且J能与G 反应，故J是具有还原性的气体，可能是氢气或一氧化碳；G能转化为C，且G可能是氧化铁，推测C为二氧化碳；B能转化为A，能与C反应，推测B为氢氧化钙；B和H属于相同类别的物质，故B和H属于碱，D能转化为H，推测H为氢氧化钠；由F能与G反应，推测F可能为酸，F能转化为B，推测F可能是盐酸，F和I属于相同类别的化合物，I能转化为F，推测I可能为硫酸；J是具有还原性的气体，可能是氢气或一氧化碳，I可转化为J，推测J为氢气，由J能转化为F，I能转化F，推测F为盐酸，I为硫酸，J为氢气；由图示可知B、D、F、H、I都能转化为E，结合B、D、F、H、I表示的物质，推测E为水。将各物质带到转化关系图中验证，符合相互转化关系，故：A为氯化钙，B为氢氧化钙，C为二氧化碳，D为碳酸钠，E为水，F为盐酸，G为氧化铁，H为氢氧化钠，I为硫酸，J为氢气。
故A的化学式为： ，I的化学式为：。
（2）D为碳酸钠，H为氢氧化钠，氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，故D→H反应的化学方程为：
（3）G为氧化铁，C为二氧化碳，氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，故G→C反应的化学方程式为：
（4）F为盐酸，B为氢氧化钙，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；故填：复分解反应。
19．(1)将MnSO4完全反应
(2)(NH4)2SO4
(3)增大反应物的接触面积
(4) Mn3O4中锰元素的质量分数约为72%，与所得固体一致 Mn3O4继续与氧气反应(或Mn3O4继续被氧化)
(5)6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O
【详解】（1）若加入的试剂参与反应，如果加入的量为过量，目的大多数为：与某物质完全（充分）反应。该过程中加入过量氨水的目的是：将MnSO4完全反应。
（2）“沉淀”反应是MnSO4+2NH3 H2O=Mn(OH)2↓+(NH4)2SO4，其中氢氧化锰是沉淀，滤液中的主要成分为：(NH4)2SO4和过量的氨水，故填(NH4)2SO4。
（3）增大反应物的接触面积可加快反应速率。
（4）①通空气8小时左右，Mn3O4中锰元素的质量分数为，与所得固体一致，故所得固体几乎全部为Mn3O4。②通空气超过8小时，产物中锰元素质量分数减小，原因可能是Mn3O4继续与氧气反应(或Mn3O4继续被氧化)。
（5）Mn(OH)2与空气中的氧气在60℃条件下反应生成Mn3O4和水，故应的化学方程式：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O。
20．(1)
(2) 有毒 质量守恒
(3)/二氧化碳
(4)气体中含有较少氧气或不含氧气都不能使木条复燃
(5)在阴凉干燥处密封保存
(6)ABCD
【详解】（1）胃液中的酸是盐酸。碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：；
（2）有毒，泡腾片适用于人服用的不能生成对人体有害的物质，因此同学甲的猜想中产生的气体中不可能含有；根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应前的维生素C、柠檬酸和碳酸氢钠中都不含氮元素，故此反应后也不可能生成含氮元素的氮气，因此同学乙的猜想中产生的气体也不可能含有；故填：有毒；质量守恒；
（3）根据将气体通入石灰水中现象是石灰水变浑浊，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，说明气体中含有二氧化碳，故填：；
（4）由于只有较纯的氧气才能使带火星的木条复燃，若气体中含有较少氧气或不含氧气都不能使木条复燃，因此木条不复燃不能说明没有氧气，故填：气体中含有较少氧气或不含氧气都不能使木条复燃；
（5）根据题意可知，泡腾片加水后会发生反应，应在阴凉干燥的环境下密封保存。故填：在阴凉干燥处密闭保存；
（6）根据题意可知，柠檬酸水溶液显酸性；
A.柠檬酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳，可作为碳酸饮料的添加剂，故A正确；
B.酸能和铁锈中的氧化铁反应故做金属除锈剂，故B正确；
C.柠檬酸溶液显酸性能杀死水中的部分细菌，且可以和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁反应，故可以清洗饮水机，故C正确；
D.酸能和水垢中的难溶性钙镁化合物反应，故作锅炉除垢剂，故D正确；
故填：ABCD。
21．(1)解：由题意得盐酸完全反应生成CO2的质量为：100g+53g-150.8g=2.2g；
设生成2.2gCO2，需要参加反应的碳酸钠的质量为x
所以碳酸钠溶液溶质质量分数为=10%；
答：碳酸钠溶液溶质质量分数为10%。
(2)解：设100g废液中氯化钙的质量为y
根据图像可知与氯化钙反应的碳酸钠的质量为106g-53g=53g，则有
答：100g废液中氯化钙的质量为5.55g。
【分析】根据图像分析，稀盐酸与碳酸钙反应后的废液中有氯化钙、过量的稀盐酸，往废液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，后与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
答案第1页，共2页
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