广东省茂名市2024届高三下学期二模化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．通过藏品感受历史，与历史对话。下列广东茂名博物馆中的藏品属于合金的是( )
A战国青铜蟠虺纹敦 B明代监察御史涂相诗碑 C民国时期木水碾 D晋灰陶屋
A.A B.B C.C D.D
2．回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，向世界展示了一张张“中国名片”。下列说法正确的是( )
A.华为麒麟芯片的主体材料属于金属晶体
B.首创了从二氧化碳到淀粉的合成，原料和产品均属于氧化物
C.“神舟十六号”返回舱外表的陶瓷材料具有耐高温、抗腐蚀功能
D.“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的和的化学性质不同
3．生产生活皆含化学。下列说法正确的是( )
A.通过废碳再生得到的甲醇难溶于水
B.在燃煤中添加生石灰可以减缓温室效应
C.地沟油经碱性水解制备成肥皂实现资源再利用
D.棉纤维、麻纤维、蚕丝纤维其主要成分都是纤维素
4．配制一定浓度的盐酸和氢氧化钠溶液，进行中和反应反应热的测定。下列操作能达到预期目的的是( )
A稀释浓盐酸 B振荡 C反复摇匀 D测定中和反应反应热
A.A B.B C.C D.D
5．量子点是一种纳米级别的半导体，如碳量子点（含N、O等原子，在紫外光照射下可产生荧光）、量子点等。下列说法正确的是( )
A.荧光是一种丁达尔效应
B.铜、硫均属于周期表中ds区的元素
C.碳量子点与互为同素异形体
D.可利用X射线衍射仪测定量子点的结构
6．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是( )
选项 劳动项目 化学知识
A 食品加工：添加维生素C做防腐剂 维生素C具有还原性
B 工厂实践：用饱和碳酸钠除去锅炉水垢
C 家务劳动：用四氯乙烯对衣物进行干洗 四氯乙烯属于烃的衍生物
D 学农活动：撒草木灰改良酸性土壤 草木灰溶液显碱性
A.A B.B C.C D.D
7．利用三通阀进行气体的性质探究装置如图所示，先通过旋转阀门连通注射器2、4收集气体，再进行探究实验。下列说法不正确的是( )
A.装置4的反应中，硝酸体现出氧化性和酸性
B.旋转阀门，连通装置1、2，2中气体颜色不变
C.连通装置1、2实验后，装置3中换成NaOH溶液可进行尾气的吸收处理
D.装置4若换成浓氨水和碱石灰，可进行的性质探究
8．褪黑素的结构如图，关于该化合物说法不正确的是( )
A.能使酸性溶液褪色
B.能发生取代反应和还原反应
C.分子中所有原子在同一个平面上
D.最多能与等物质的量的NaOH反应
9．按如图装置进行电解滴有紫甘蓝溶液饱和食盐水的可视化实验，已知紫甘蓝溶液酸性条件下呈红色，中性条件下呈紫色，碱性条件下呈黄色，下列说法不正确的是( )
A.U形管左边颜色由紫色变黄
B.④中带火星的木条复燃
C.反应结束后⑤中的离子浓度：
D.U形管右侧先变红后褪色，体现氯水的酸性和漂白性
10．部分含钠或硫的“价类二维图”如下图所示。下列推断合理的是( )
A.b、c均具有还原性
B.d、g、h中均存在共价键
C.a可与氧气一步生成d或e
D.f一定可用做膨松剂
11．科研人员开发了一种生产药物中间体三氟甲苯的方法：
设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A.1mol三氟甲苯中σ键数目为15
B.1mol和组成的混合物中原子总数为2
C.生成22.4L时，需消耗1mol苯
D.1L1三氟乙酸溶液中，的数目为
12．下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是( )
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 可燃冰在常温常压下易分解 甲烷分子与水分子间形成氢键
B 饱和氯化钠溶液中加浓盐酸有晶体析出 HCl是非极性分子
C 煤的干馏和石油的分均可得到多种化工原料 干馏和分馏均为化学变化
D 0.1的溶液稀释l0倍，pH变化小于1 稀释促进水解
A.A B.B C.C D.D
13．催化剂（）的组成元素均为主族元素且在每个短周期均有分布，X的基态原子p轨道电子总数比s轨道电子总数多1个；仅Y、M、E处于同一周期，原子序数依次增大且相邻；E在地壳中含量最多。下列说法不正确的是( )
A.第一电离能：
B.简单氢化物的稳定性：
C.氧化物的熔点：
D.和的空间结构相同
14．我国科研人员探究了不同催化剂电化学催化生产HCOOH的催化性能，反应机理如图所示。下列说法不正确的是( )
A.使用三种催化剂，反应历程都分4步进行
B.该反应过程仅涉及σ键的断裂与形成
C.相同条件下，HCOOH（l）比（g）稳定
D.相同条件下，使用催化剂In（101）时，反应过程中*OCHO所能达到的最高浓度更大
15．铁的单质及其化合物用途广泛，下列相关的离子方程式书写正确的是( )
A.用KSCN溶液检验：
B.硫酸亚铁溶液中滴加双氧水：
C.NaClO碱性条件下制备绿色消毒剂：
D.用溶液刻蚀Cu电路板：
16．我国科学家研究了电催化硝酸根高效还原合成氨，电解过程均在碱性条件下进行，过程如图所示，下列说法中正确的是( )
A.生成Co和的电极均是连接电源的正极
B.生成的电极方程式为：
C.每消耗1mol，两个电解池中转移电子数均为6
D.电解生成Co过程中，向阴极区移动
二、实验题
17．可用于食品工业、农业、染料业等，以下进行其性质的探究。
（1）的制备
实验室可用固体和75%硫酸制备，其化学方程式为：________________________________________________________。
（2）的收集
为收集纯净的可用如图所示装置，则连接顺序为发生装置→→→→→e。
（3）的性质探究
ⅰ）探究与水的反应。将注射器中的水注入三颈烧瓶中，测得压强随时间变化如下图所示：
①计算0～50s烧瓶内的变化速率______________。
②ab段变化及溶液的pH减小，表明与水发生反应，其方程式为________________________________________________________，该反应的产物不稳定，可通过以下实验证明，请补充操作填在表格横线中。
操作 100s内压强变化/kPa
待烧瓶中压强稳定后，将其置于热水浴中，重新测定压强变化
____________________________________________
若____________________________，证明该反应产物不稳定。
ⅱ）探究使品红溶液褪色的原因
操作1：将通入品红溶液中，品红溶液褪色。
③猜想：能使品红褪色的含硫微粒可能为、、_________。
已知：品红是一种棕红色晶体状有机染料，微溶于水，溶于乙醇和酸，溶液呈红色。
④实验设计：小组结合以上信息，设计如下实验证明使品红褪色的微粒不是请完成表格。
操作2 现象
_____________________________________________ 不褪色
三、推断题
18．某制酸工厂产生的废酸液主要成分为HF、、、、，一种处理工艺如下：
已知：常温下，
回答下列问题：
（1）基态As原子的价层电子排布图为_____________，中As的化合价为______________。
（2）原废水中含有的浓度为52.0，则______________，常温下，有B离子的去除量、“调pH”为6.0后，的去除率为______________。（）
（3）强碱（AOH）的化学式为____________________________。
（4）写出“还原”过程中发生反应的化学方程式_________________________。
（5）产品结构分析。晶体W的晶胞结构如图所示：
①晶胞内八面体阴离子中心原子的配位数为______________。
②W的化学式为______________。
（6）产品纯度分析。称取g样品，用碱溶解，加入淀粉作指示剂，用浓度为的碘标准溶液滴定As（Ⅲ）至As（Ⅴ），消耗体积为mL，则制得的产品纯度为__________________________________________。（用含、、的代数式表示）
19．某小组探秘人体血液中的运载氧平衡及酸碱平衡，回答下列问题：
Ⅰ.人体运载氧平衡及CO中毒、解毒机制。
人体中的血红蛋白（Hb）能被CO结合而失去结合能力，吸入高压氧可以使血红蛋白恢复结合能力，原理如下：
ⅰ.
ⅱ.
ⅱ.
ⅳ.
（1）______________（用含a、b或c的代数式表示）。
（2）也影响Hb结合的能力，反应如下：，下列关于该反应的说法正确的是______________。
A.当不变时，反应达到平衡
B.若，则该反应任意温度下能自发
C.高氧条件下，血液中浓度增加
D.人体代谢酸增加，该反应K值变大
（3）36.5℃时，氧饱和度[，]与氧气的平衡分压[]关系如下图所示，计算36.5℃时A点反应ⅰ的平衡常数_____________（写出计算过程；氧气的平衡浓度可用氧气的平衡分压代替）。
Ⅱ.人体血液中的酸碱平衡。
正常人体血液中主要含有和形成的缓冲溶液，能缓解外界的酸碱影响而保持pH基本不变。正常人体和代谢性酸中毒病人的血气分析结果见表：
项目名称 结果浓度 参考范围
正常人 代谢性酸中毒病人
分压/mmHg 40 50 35～45
24.2 19 23.3～24.8
血液酸碱度（pH） 7.40 7.21 7.35～7.45
（4）37℃时的水解常数，，已知某同学血浆中
______________________________________；请判断该同学血液的pH是否正常______________。（填“是”或“否”）
（5）人体酸碱平衡维持机制简要表达如下图：
①当人体摄入酸过多时，肺通过呼吸排出的会______________（选填“增加”或“减少”）。
②对于重度代谢性酸中毒的病人应该采用什么治疗方法______________。（选填字母）
A.口服0.9%KCl溶液
B.口服5%葡萄糖溶液
C.静脉注射5%溶液
D.静脉注射0.9%NaCl溶液
20．化合物ⅶ是一种药物合成的中间体，合成路线如下：
（1）化合物ⅱ的名称为______________。
（2）化合物ⅲ转化为化合物ⅳ的反应可表示为：，则X的结构简式为______________。
（3）2-呋喃甲醛（）中C原子的杂化方式为___________，化合物y为其同分异构体，y不含环且只含两种官能团，其核磁共振氢谱上只有3组峰的结构简式为______________（写一种）。
（4）一个化合物ⅴ分子中含有的手性碳原子数为______________。
（5）根据ⅶ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a ______ ________ __________________
b __________________ __________________ 加成反应
（6）参考反应④、⑤、⑥的原理，合成有机物ⅷ。
（a）可利用上述路线中ⅰ至ⅶ中的______________、______________两种物质（填罗马数字代号）作为起始原料。
（b）最后一步反应方程式为：__________________（注明反应条件）。
参考答案
1．答案：A
解析：
2．答案：C
解析：
3．答案：C
解析：
4．答案：B
解析：
5．答案：D
解析：
6．答案：C
解析：
7．答案：B
解析：
8．答案：C
解析：
9．答案：B
解析：
10．答案：A
解析：
11．答案：A
解析：
12．答案：D
解析：
13．答案：C
解析：由题意知X、Y、Z、M、E分别为Al、C、H、 N、O
A第一电离能N>O>Al，故A正确；
B简单氢化物稳定性：水>氨气，故B正确；
C氧化物熔点：AI>H>C，故C错误；
D碳酸根离子和硝酸根离子空间结构相同，故D正确。
14．答案：B
解析：
15．答案：D
解析：
16．答案：B
解析：
17．答案：（1）
（2）c→d→b→a
（3）①0.8
②；
将装有等量未溶解的蒸馏水的烧瓶置于热水浴中加热100s，测定压强变化；
；
③；
④将通入品红的乙醇溶液
18．答案：（1）；＋3
（2）0.8；85%
（3）NaOH
（4）
（5）①6；②
（6）或或或
19．答案：（1）
（2）BC
（3）由图像可知，，，设，
推出
（4）；；是
（5）增加；C
20．答案：（1）乙酸（醋酸）
（2）
（3）；或
（4）1
（5）
序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型
a Cu/Ag、、加热 氧化反应
b 、Ni、加热 加成反应
（6）（a）ⅰ、ⅳ
（b）
