第八单元 海水中的化学同步练习题
一、选择题
1．已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水，其化学性质与氢氧化钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
A．能与二氧化碳反应
B．能使无色酚酞试液变红
C．能与稀硫酸反应
D．能使紫色石蕊试液变红
2．下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是（ ）
A．NaOH 氢氧化钠 烧碱 B．CaO 氧化钙 生石灰
C．Na2CO3 碳酸钠 苛性钠 D．NaCl 氯化钠 食盐
3．硅（Si）是信息技术的关键材料，工业制硅的反应之一是。下列说法正确的是
A．硅是地壳中含量最多的元素
B．X的化学式为H4Cl4
C．SiCl4中硅元素的化合价是+4
D．该反应为复分解反应
4．从用石灰浆抹的墙壁上掉下一块白色固体，某学生进行了如下实验：①将固体研磨成粉末，加水搅拌，发现固体部分溶解。②取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液呈红色。根据以上现象得出的结论正确的是
A．一定有CaCO3和Ca(OH)2 B．一定有Ca(OH)2可能有CaCO3
C．一定没有CaCO3和Ca(OH)2 D．一定有CaCO3可能有Ca(OH)2
5．某些物质的pH如下表所示，其中酸性最强的是
选项 A B C D
物质 柠檬汁 苹果汁 牛奶 草木灰水
pH 2 3 7 11
A．A B．B C．C D．D
6．“保险粉”主要用于印染工业。该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为： 。下列有关说法不正确的是（ ）
A．X 的化学式为SO2
B．Na2S2O4需要干燥密封储存
C．X 可以用 NaOH 溶液吸收
D．反应前后硫和氧元素的化合价都没有变化
7．下列有关物质的性质和用途的说法正确的是（ ）
A．利用汽油对油污有乳化作用除油污
B．氢氧化钙可作建筑材料，也可以制取生石灰
C．浓盐酸具有吸水性，常用作干燥剂
D．氮气的化学性质稳定，可作食品包装的填充气体
8．下列化学实验不能达到预期实验目的的是
A． 证明分子在不断运动 B． 验证质量守恒定律
C． 证明燃烧需要与氧气接触 D． 探究空气中氧气的含量
9．欲出去氯化钙溶液中的少量盐酸，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（ ）
A．碳酸钙粉末 B．生石灰粉末
C．熟石灰粉末 D．硝酸银溶液
10．下列有关物质的分类正确的是
A．氧化铜—氧化物 B．氢气—混合物 C．氧化镁—单质 D．碳酸钠—碱
二、科学探究题
11．回答问题
(1)如图是实验室制取气体的部分装置，根据实验装置(部分固定装置已省略)回答问题：
①图中标识①仪器的名称是 ；
②用A装置制取氧气的化学方程式为： ；
③实验室既可以制取CO2，又可以制取O2的发生和收集装置组合为： (在A～E中选)；
④若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是 (填字母代号)。
A．NH3 B．H2 C．O2 D．CH4
⑤工业上常需分离CO、CO2的混合气体。某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
Ⅰ.关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到 气体；
Ⅱ.然后， (填操作)，又可收集到另一种气体。
(2)碳酸亚铁(FeCO3)能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对久置的FeCO3成分进行了如下探究。
【查阅资料】
Ⅰ.FeCO3是白色固体，难溶于水，置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3；
Ⅱ.FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。
【猜想假设】
猜想①：只有FeCO3；猜想②：FeCO3和Fe(OH)3；猜想③： 。
【设计并进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
步骤1：取少量固体于试管中，加入足量的 猜想3不成立
步骤2：取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加 猜想2成立
三、计算题
12．化学活动小组欲用溶质质量分数98%的浓硫酸，配制某实验所需的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，并测定所配制的稀硫酸是否符合实验要求。
(1)配制稀硫酸：
①计算配制200g稀硫酸需浓硫酸_________g。
②正确的配制方法是_____。
(2)测定所配制稀硫酸的溶质质量分数：取50g所配制的稀硫酸于烧杯中，滴入几滴石蕊试液后，逐滴滴入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，当消耗77.6gNaOH溶液时恰好完全反应。
①实验中观察到_______，说明恰好完全反应。
②计算所配制的稀硫酸的溶质质量分数__(请写出计算步骤，得数保留到0.1%)。
四、填空与简答
13．比较、归纳是学习的重要方法，小红在学习了单质、化合物知识后进行了总结：
(1)碳元素与氧元素不同是由于 不同；
(2)稀盐酸和稀硫酸化学性质相似是由于它们的水溶液中都含有 。
14．元素周期表是学习和研究化学的重要工具。请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题：
(1)8号元素的原子在化学反应中比较容易 (选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是 ，说明元素的化学性质与原子结构中的 关系密切。
(2)在同一周期中，各元素的原子的电子层数 。
(3)原子序数为1、7和8的三种元素可以组成酸、碱、盐等多种物质。其中属于盐的一种物质的化学式为 ；NH3 H2O是一种碱性较弱的碱，在水溶液能解离出少量的外，同时解离出少量的 (填化学符号)。
15．化学与我们的生产、生活、健康密不可分．请在下列物质中作出正确选择，并用序号填空．
①鸡蛋白②干冰③腈纶T恤④尿素⑤氯化钠⑥氧气⑦甲烷⑧盐酸
(1)人的胃液中含有少量的酸是 ．
(2)占空气体积约21%的气体是 ．
(3)富含蛋白质的是 ．
(4)可用于人工降雨的是 ．
(5)属于氮肥的是 ．
(6)医疗上用来配制生理盐水的是 ．
(7)属于清洁的气体燃烧的是 ．
(8)属于有机合成材料的是 ．
16．某校为测定当地最近是否下酸雨，取刚降落的雨水样品，用pH计每隔5分钟测一次pH，其数据如下表：
测定时间 3：10 3：10 3：20 3：25 3：30 3：35 3：40
pH 5.02 5.00 4.96 4.92 4.89 4.87 4.85
(1)根据所学知识，推测正常雨水的pH 7，引起原因是 ；
(2)根据以上数据，判断所降雨水是否为酸雨？ 。
17．浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断 。切不可 !
18．A～F是初中化学常见物质，A、B、C、D和CaCO3均含有同一种元素，其中B常用于改良酸性土壤，胃液中含有F。它们之间的转化关系如右图所示， “→”表示相互转化。请回答：
（1）胃液中含有F，则F溶液溶质的名称是 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D→C ；
CaCO3→A 。
（3）从微观角度考虑，B和F反应的实质是 和 结合生成水；该类反应我们常常称为 反应。
19．近年来，随着农业生产的不断发展，对硫酸镁（MgSO4）肥料的需求量逐年上升，以氧化镁矿粉（主要成分氧化镁，还含有少量氧化铁等杂质）和浓硫酸为原料，生产MgSO4的部分生产流程如图1所示。已知氧化镁与硫酸发生反应的化学方程式为： .分析制备过程，回答下列问题：
(1)图1中，石墨配酸塔由石墨制成，说明石墨具有的性质是 。
(2)生产中，稀硫酸与杂质发生反应的化学方程式为 。
(3)回转化成室中发生的化学反应会 （填“吸收热量”或“放出热量”）。
(4)分析图2，使用硫酸的最佳浓度为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似，能和二氧化碳反应生成盐和水；其溶液呈碱性，使酚酞变红，使紫色石蕊试液变蓝，能和酸发生中和反应，故选D。
2．C
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，正确；
B、氧化钙俗称生石灰，正确；
C、碳酸钠俗称苏打、纯碱，错误；
D、氯化钠俗称食盐，正确。
故选C。
3．C
【详解】A、氧是地壳中含量最多的元素，故A不正确；
B、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应前硅、氯、氢原子个数分别为1、4、4，反应后的生成物中硅、氯、氢原子个数分别为1、0、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl，故B不正确；
C、氯元素显 1价，设硅元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得，则x=+4价，故C正确；
D、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故D不正确。故选C。
4．B
【详解】石灰浆的主要成分是氢氧化钙，和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙而变质。氢氧化钙微溶于水，碳酸钙是沉淀，且氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞试液变红。①将固体研磨成粉末，加水搅拌，发现固体部分溶解，说明有氢氧化钙，但是不溶的物质可能全是没有溶解的氢氧化钙，也可能是碳酸钙，也可能是氢氧化钙和碳酸钙的混合物，即不能确定是否有碳酸钙；②取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，也说明有氢氧化钙。故选B。
5．A
【详解】A、柠檬汁pH=2，小于7，显酸性；
B、苹果汁pH=3，小于7，显酸性；
C、牛奶pH=7，显中性；
D、草木灰水pH=11，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，柠檬汁的pH最小，酸性最强。
故选A。
6．D
【详解】A、反应前含有4个钠原子，4个硫原子和8个氧原子，反应后有4个钠原子，3个硫原子和6个氧原子，根据反应前后原子数目不变，还应有1个硫原子和2个氧原子，因此X为SO2，选项A正确；
B、根据题目信息可知，“保险粉”在潮湿空气中极不稳定，容易分解，所以需要密封保存，选项B正确；
C、X为二氧化硫，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，可以被氢氧化钠溶液吸收，选项C正确；
D、根据化合物中正负化合价代数和为零的原则，Na2S2O4中硫的化合价为+3价，而在亚硫酸钠和二氧化硫中硫的化合价为+4价，化合价发生改变，选项D不正确。故选D。
【点睛】化学反应前后，原子的种类、数目不发生改变。
7．D
【详解】A、汽油能溶解油污，用汽油除油污，利用的是溶解原理，故A错误；
B、氢氧化钙可作建筑材料，但不能用于制取生石灰，故B错误；
C、浓盐酸具有挥发性，不具有吸水性，不能用作干燥剂，故C错误；
D、氮气的化学性质不活泼，可用作保护气，可作食品包装的填充气体，故D正确。故选D。
8．B
【详解】A、浓盐酸挥发出的氯化氢分子不断运动，运动到紫色石蕊溶液中溶于水形成盐酸，盐酸呈酸性，使紫色石蕊变红，可以证明分子在不断运动。正确。
B、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳气体逸出，不能用于验证质量守恒定律。错误。
C、水中白磷和铜片上白磷其他条件相同，水中白磷不和氧气接触，铜片上白磷和氧气接触，水中白磷不燃烧而铜片上白磷燃烧说明燃烧需要与氧气接触，正确。
D、红磷与氧气点燃生成五氧化二磷固体，红磷过量确保氧气被完全消耗。在大气压作用下水被压入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积与消耗氧气的体积相同，可以探究空气中氧气的含量。正确。
故选：B。
9．A
【详解】A、碳酸钙可与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，且碳酸钙不溶于水，如加入过量会沉到溶液的底部，不会引入新杂质，选项正确；
B、生石灰会与盐酸反应生成氯化钙与水，但反应无明显的现象，无法判断应加入生石灰的量，如过量，会引入新杂质氢氧化钙，选项错误；
C、熟石灰会与盐酸反应生成氯化钙与水，但反应无明显的现象，无法判断应加入熟石灰的量，如过量，会引入新杂质氢氧化钙，选项错误；
D、硝酸银能与盐酸负生成氯化银沉淀和硝酸，会引入新杂质硝酸，选项错误，故选A。
【点睛】除杂的原则：1、不能引入新杂质；2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质发生化学反应；3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。
10．A
【详解】A、氧化铜是由氧元素和铜元素组成的化合物，属于氧化物，故A分类正确；
B、氢气是由一种物质组成的，属于纯净物，故B分类错误；
C、氧化镁是由氧元素和镁元素组成的纯净物，属于化合物，故C分类错误；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故D分类错误；
故选A。
11．(1) 锥形瓶 BD C CO 关闭甲，打开乙
(2) 只有 Fe(OH)3 稀盐酸/稀HCl 固体完全溶解，有气泡产生 KSCN溶液 出现血红色絮状物
【详解】（1）①、图中标识①仪器的名称是锥形瓶；
②、A装置试管口有一团棉花，故为高锰酸钾制氧气的发生装置，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，故方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；
③、实验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，属于“固液不加热型”，氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，属于“固液不加热型”，因此能共用的发生装置是B；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，氧气的密度比空气大，所以均可选择D装置来收集；故填：BD；
④、由图示可知，该气体能用浓硫酸来干燥，所以不会是氨气（氨气能与硫酸反应），由气体从长管进入可知，该气体的密度比空气大，甲烷与氢气的密度均比空气小，所以是氧气；故填：C；
⑤、Ⅰ、一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到一氧化碳；
Ⅱ、二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，所以在完成Ⅰ之后，关闭活塞甲，打开活塞乙，这时B中的稀硫酸与步骤①中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以此时可收集到二氧化碳，故填：关闭甲，打开乙。
（2）①、根据查阅资料可知：FeCO3是白色固体，难溶于水，置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3，故久置的FeCO3成分可能只有FeCO3或者只有氢氧化铁或者有 FeCO3和Fe(OH)3，故猜想③为只有 Fe(OH)3；
②、根据实验结论猜想③不成立，故固体中含有碳酸亚铁，故步骤1：取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸，碳酸亚铁可以与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水和二氧化碳，故实验现象为：固体完全溶解，有气泡产生；
③、根据实验结论猜想②成立，说明固体中含有碳酸亚铁和氢氧化铁，步骤1已经含有碳酸亚铁，而且步骤1加的盐酸也能与氢氧化铁反应生成氯化铁和水，故想要证明固体中有氢氧化铁，只需证明加盐酸后溶液中有三价铁离子，由查阅资料可知：FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物，故取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，实验现象为：出现血红色絮状物。
12．(1) ①40
②用量筒量量取160mL的水倒入烧杯中，再称量40g浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
(2) ①溶液由红色刚好变成紫色；
②解：设所配制的稀硫酸的溶质质量分数为
解得
答；所配制的稀硫酸的溶质质量分数为19.0%
【详解】（1）①浓溶液稀释成稀溶液的依据是:稀释前后溶质的质量不变。
设需要浓硫酸的质量为
98%=200g×19.6g
解得：=40g
答：配制200g稀硫酸需浓硫酸40g。
②浓硫酸的稀释是将浓硫酸沿容器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，所以正确的配制方法是用量筒量量取160mL的水倒入烧杯中，再称量40g室温浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
(2) ①酸能使紫色石蕊试液变红，所以向稀硫酸的烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，再向溶液中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸反应，溶液逐渐由红色变为紫色，所以当观察到溶液由红色刚好变成紫色说明恰好完全反应。
②详解见答案。
13．(1)质子数/核电荷数
(2)氢离子/H+
【详解】（1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。所以碳元素与氧元素不同是由于质子数或核电荷数不同。
（2）酸是解离出的阳离子都是氢离子的化合物。稀盐酸、稀硫酸都含有氢离子，所以化学性质相似。
14．(1) 得到 O2- 最外层电子数
(2)相同
(3) NH4NO3(合理即可) OH-
【详解】（1）8号元素最外层有6个电子，易得到2个电子形成离子，带两个单位负电荷，故填：得到；O2-；最外层电子数；
（2）图中可知，同一周期各元素原子的电子层数相同，故填：相同；
（3）1号元素是氢，7号元素是氮，8号元素是氧，可以组成的盐是硝酸铵这样含有氢、氮、氧三种元素的盐，故填：NH4NO3(合理即可)；
碱在水中有氢氧根离子，氨水能电离出铵根离子和氢氧根离子，故填：OH-。
15． ⑧ ⑥ ① ② ④ ⑤ ⑦ ③
【详解】（1）人的胃液中含有少量的盐酸，故选⑧；
（2）氧气占空气体积约21%，故选⑥；
（3）鸡蛋富含蛋白质，故选①；
（4）干冰可用于人工降雨，故选②；
（5）尿素属于氮肥，故选④；
（6）氯化钠可用于医疗上用来配制生理盐水，故选⑤；
（7）甲烷属于清洁的气体燃料，故选⑦；
（8）常见的有机合成材料有塑料、合成橡胶、合成纤维，故选③．
16．(1) 小于/< 空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸
(2)是
【详解】（1）因为空气中含有的二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以正常雨水的pH小于7；故填：小于（或<）；空气中的二氧化碳溶于雨水生成碳酸。
（2）雨水的pH小于5.6时属于酸雨，由表中数据可知，所降雨水为酸雨；故填：是。
17． 浓硫酸 水 搅拌 将水倒进浓硫酸里
【详解】稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌。一定不能将水注入浓硫酸中，如果把水倒进浓硫酸中,水就会浮在上面,浓硫酸溶于水放出的热量会使水沸腾,带着硫酸液滴四处飞溅,很危险。
【点睛】稀释浓硫酸时只能将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中。
18． 氯化氢 H+ OH- 中和（或复分解）
【分析】根据题干提供的信息进行分析，B常用于改良酸性土壤，则B是氢氧化钙，胃液中含有F，则F是盐酸，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则D是氯化钙，碳酸钙高温能够生成A，则A是氧化钙，氧化钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙，则C是硝酸钙，据此解答即可。
【详解】本题的解题突破口是B是氢氧化钙，胃液中含有F，则F是盐酸，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则D是氯化钙，碳酸钙高温能够生成A，则A是氧化钙，氧化钙能与稀硝酸反应生成硝酸钙，则C是硝酸钙，代入框图，推断合理。
（1）F溶液中的溶质是氯化氢，故填：氯化氢；
（2）D是氯化钙，C是硝酸钙，氯化钙能与硝酸银反应生成硝酸钙和氯化银沉淀，碳酸钙高温能分解生成氧化钙和二氧化碳，故填：；；
（3）B是盐酸，F是氢氧化钙，此反应是酸碱中和反应（或复分解反应），其实质是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成了水，故填：H+；OH-；中和（或复分解）。
【点睛】本题做题的关键是根据题干叙述，找准解题的突破口，直接得出有关物质的化学式，然后顺推或逆推得出其他物质的化学式。
19．(1)石墨不和硫酸反应
(2)
(3)放出热量
(4)66%
【详解】（1）石墨配酸塔中能够存放硫酸，说明石墨不和硫酸反应，故填石墨不和硫酸反应。
（2）氧化镁矿粉中含有氧化铁，氧化铁能够与硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（3）回转化成室中的反应后出现酸雾与水蒸气，说明回转化成室中的温度较高，进而证明回转化成室中发生的化学反应会放出热量，故填放出热量。
（4）由图2可知，当硫酸的浓度为66%时，反应后硫酸镁肥料在硫酸镁的含量最高，所以使用硫酸的最佳浓度为66%，故填66%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
