2024年中考化学人教版一轮复习题--盐 化肥
一、选择题
1．甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，不正确的是（ ）
A．H+和Cu2+来自同一工厂
B．Cu2+和NO3-来自同一工厂
C．K+和OH-来自同一工厂
D．H+和K+来自同一工厂
2．下列化学用语错误的是
A．小苏打—NaHCO3 B．碘酒中溶质—I
C．生石灰—CaO D．镁离子—Mg2+
3．下列图像不能正确反映其对应关系的是( )
A． 等质量的镁和氧气充分反应
B． 将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中
C． 将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中
D． 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中
4．践行“绿水青山就是金山银山”理念，建设美丽东台，下列做法符合该理念的是
A．废水灌溉农田 B．大量燃放爆竹 C．超量施用化肥 D．垃圾分类处理
5．下列除去杂质的方法中，正确的是（ ）
物质 杂质（少量） 除杂质的方法
A KNO3饱和溶液 NaCl 降温结晶，过滤
B 硫酸铜 铁 足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
C 水 油污 加入适量洗涤剂，振荡搅拌
D 氯化亚铁溶液 稀盐酸 加入过量铁，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．Ca(OH)2溶液中还可能大量存在的离子是
A．Mg2+ B． C． D．Ba2+
7．甲、乙、丙三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列不符合要求的甲、乙、丙依次为
A．O2、CuO、H2O B．H2O、H2SO3、H2SO4
C．FeSO4、FeCl2、Fe D．CaCO3、CaCl2、CO2
8．化学与工农业生产密不可分，下列说法或做法正确的是
A．玻璃钢和不锈钢都是金属材料 B．用铁桶盛放农药波尔多液安全稳定
C．铵态氮肥和熟石灰混合使用可增加肥效 D．燃烧加入脱硫剂的煤炭可以减少空气污染
9．下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 检验工厂废水是否呈酸性 取少量废液于试管中，加入无色酚酞溶液，振荡后观察溶液是否变红
B 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 取少量溶液于试管中，加入几滴稀盐酸，观察是否有气泡产生
C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将混合气体点燃
D 除去氯化钙溶液中少量的盐酸 加入过量的碳酸钙，充分反应后，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．A、B、C、D四种物质之间的一步转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），它们均含有同种金属元素。A是大理石的主要成分，B、D均由两种元素组成，C为碱。下列判断错误的是
A．物质A的化学式为
B．物质B不属于盐
C．物质C、D都可用来改良酸性土壤
D．B→C的化学方程式为
11．向一定量的久置的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸，溶液质量随盐酸量的变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
A．由图像可知，该氢氧化钠溶液部分变质
B．c点只含有一种溶质
C．ab段，bc段发生的化学反应不全是复分解反应
D．整个实验过程中，溶剂质量一直在增大
12．除去下列物质中的少量杂质（括号内物质为杂质），所选用的试剂、操作方法有错误的是
选项 物质（杂质） 试剂、操作方法
A CaCO3固体（CaO） 加足量水充分溶解、过滤、洗涤、干燥
B MnO2固体（KClO3） 加热
C FeSO4溶液（CuSO4） 加入过量的铁粉、过滤
D KCl溶液（K2SO4） 滴入适量BaCl2溶液、过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．如图是1-18号元素在元素周期表的部分信息，请回答下列问题。
(1)写出9号元素的名称 。
(2)写出4号元素的离子符号 。
(3)H、Li、Na从原子结构分析，它们在同一纵列的原因 。
(4)某难溶性的碱由上述1-18号元素中三种元素组成，写出这种碱的化学式 。
14．科学家因锂离子电池发展的研究获诺贝尔化学奖。结合图示和信息，回答下列问题。
(1)如图是锂在元素周期表中的信息和原子结构示意图，其所形成的离子符号为 ，该元素所形成的氧化物的化学式 。
(2)碳酸锂(Li2CO3)广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体，性质与碳酸钠类似。结合所学知识预测，Li2CO3 能与 (填物质类别)反应。
15．磷酸二氢钾为白色粉末，置于空气中易潮解，常作为无土栽培营养液成分之一、如图1是磷酸二氢钾(用A表示)的溶解度曲线图。图2是M，N两点代表的溶液相互转化的途径路线图(”→“表示转化方向)。
(1)磷酸二氢钾可以提高果实的结果率，磷酸二氢钾属于 肥。
(2)图1中℃时，N点对应的溶液为 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。图2中，采取“先加水至N点对应的溶质质量分数再升温到℃”这一措施来实现M→N转化的途径路线是 (填序号)。
(3)实验室要配制图1中M点的饱和溶液100g，需磷酸二氢钾的质量为 。
(4)经检测，同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是_____(填序号)。
A．溶解时烧杯内壁有水珠 B．量取溶剂时，仰视读数 C．装瓶时有少量溶液洒出
16．某钙片的标签如图所示
(1)阅读上图，你认为该该片的主要功能是 ，食用方法中“咀嚼后咽下”， “咀嚼”的目的是 。
(2)你认为该片除了它的主要功能外，还可以治疗 。有人认为这种钙片食用量越多越好，你是否赞同，原因是 。
(3)通过标签的内容，这种该片的含钙量是 。
17．化学与生活、生产关系密切，化学用语可准确、简洁地记录、表达和交流化学信息。请根据题目要求用化学用语填空：
（1）自然水生产中起杀菌消毒作用的物质是 ；
（2）可用作食品干燥剂的是 ；
（3）生理盐水的溶剂是 ；
（4）用来检验无水酒精中是否含有水的物质是 ；涉及的化学方程式是 。
18．用合理的方程式表示除去括号中杂质的过程：
①HCl（H2SO4）
②FeCl3（HCl）
③KNO3（CuSO4）
④Ag（Cu） 。
19．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。
(1)某公司生产的融雪剂可能含有NaCl、NaNO3、MgCl2、FeSO4、NaOH中的一种或几种物质。小明为探究其成分，设计并完成下列实验：
请根据以上设计过程，回答下列问题：
(1)该融雪剂中一定不含有 (写化学式，下同)；一定含有 ；可能含有 。
(2)有A、B、C三种物质，已知A为钠盐，B为氯化物，C为碱，经下列实验操作，其结果分别是：
①A、B的溶液混合后无沉淀或气体产生
②B、C的溶液混合后出现蓝色沉淀
③A、C的溶液混合后出现白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3
则A为 ，C为 (填化学式)。
20．某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X是水，写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式 ；
（2）加入过量Y溶液发生反应的化学方程式为 ；
（3）每一步试剂加入的量是“过量”，原因是 ，过量盐酸会不会影响KCl的纯度，写出结论并分析原因 。
三、科学探究题
21．小红同学想探究实验室中碳酸钙和盐酸制取二氧化碳后废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答横线上的七个问题。
【提出问题】废液中的溶质是什么物质？
【作出猜想】小红认为废液中溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验与结论】
（1）请你写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 。
（2）分别取少量该废液和CaCl2溶液加入两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液做对比试验，结果两支试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
（3）你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明她的猜想，理由是 。
（4）如果要证明你的猜想是正确的，你选择 （填字母：A、石蕊试液 B、氢氧化钠溶液 C、 稀盐酸 ）来代替酚酞试液，理由是 。
（5）若实验证明了你的猜想是正确的，向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤就可得到只含CaCl2一种溶质的溶液。
四、计算题
22．为测定久置于空气中的氢氧化钠样品的变质程度，某化学活动小组称取该固体样品10g放入锥形瓶中，加水溶解，配成50g溶液，再向锥形瓶中滴加稀硫酸，反应过程中产生气体质量的部分实验数据和锥形瓶中溶液质量变化的如下表所示，求10g样品中碳酸钠的质量分数。
加入稀硫酸的质量/g 40 65 75
产生气体的质量/g 1.1 2.2 2.2
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因OH-与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3-，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3-；则另一厂污水中离子为K+、NO3-、OH-。
【详解】A. 由分析可知：H+和Cu2+来自同一工厂，选项正确；
B. Cu2+和NO3-来自同一工厂，选项正确；
C. K+和OH-来自同一工厂，选项正确；
D. H+和K+来自同不同工厂，选项错误。
故选D。
2．B
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式为NaHCO3，故A正确；
B、碘酒中的溶质是碘，其化学式为I2，故B错误；
C、生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为：CaO，故C正确；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。1个镁离子带2个单位的正电荷，镁离子可表示为：Mg2+。故D正确；故选B。
3．A
【详解】A. 镁和氧气反应时，，镁与氧气的质量比为48:32，等质量的镁和氧气充分反应，氧气有剩余，镁完全反应，故选项错误；
B. 将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中，氢氧化钠和稀盐酸反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，氢氧化钠过量，溶液的pH大于7，正确；
C. 将质量分数为20%的稀硫酸分别滴入等质量的镁粉和铝粉中，一开始，酸不足，由酸决定氢气，等质量的酸生成氢气一样多，最后，酸过量，镁与稀硫酸反应：，镁和氢气的质量比为24:2，铝和稀硫酸反应： ，铝和氢气的质量比为18:2，最终，铝比等质量的镁生成多，正确；
D. 将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中，氢氧化钠先与盐酸反应，故一开始溶液质量逐渐增大，然后再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，即，有沉淀生成，溶液质量增加幅度变小，氯化铁完全反应后，氢氧化钠过量，溶液质量增加幅度又变大，正确。
故选A。
4．D
【详解】A、废水中含有有毒、有害物质，不能未经处理就用于农业灌溉，故做法错误；
B、大量燃放爆竹，会产生大量的有害气体和烟尘等，污染空气，故做法错误；
C、超量施用化肥，会污染水土，应合理使用化肥，故做法错误；
D、生活垃圾分类回收，节约资源，减少污染，符合理念，故做法正确。
故选D。
5．D
【分析】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以热的硝酸钾饱和溶液降温结晶使KNO3先结晶出来、再过滤的方法，故A不正确；
B、硫酸铜中含有少量的铁，加入足量的水溶解，铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，把原物质除去了，故B不正确；
C、洗涤剂具有乳化作用，使油污在水中分散成细小的液滴，引入了杂质，故C不正确；
D、稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，过滤可以除去多余的铁，符合除杂原则，故D正确。故选D。
6．D
【分析】氢氧化钙溶液中含钙离子和氢氧根离子。
【详解】A、镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意；
B、钙离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，不符合题意；
C、铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意；
D、钡离子、钙离子、氢氧根离子不能形成沉淀、气体和水，可以大量共存，符合题意。
故选D。
7．D
【详解】A、氧气和铜加热反应能生成氧化铜，氧化铜与氢气、酸溶液发生反应能生成水，氧气和氢气反应能生成水，水电解能生成氧气，A符合要求，不符合题意；
B、水和二氧化硫反应能生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应能生成硫酸，水和三氧化硫反应能生成硫酸，硫酸与金属氧化物、碱、碳酸盐等物质反应能生成水，B符合要求，不符合题意；
C、硫酸亚铁和氯化钡反应能生成氯化亚铁，氯化亚铁和锌等金属活动性较强的金属反应能生成铁，铁和硫酸、金属活动性比铁弱的硫酸盐反应能生成硫酸亚铁，硫酸亚铁与属活动性较强的金属反应能生成铁，C符合要求，不符合题意；
D、碳酸钙和稀盐酸反应能生成氯化钙，但氯化钙不能生成二氧化碳，碳酸钙与稀盐酸反应、碳酸钙分解能生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应能生成碳酸钙，D不符合要求，符合题意。
故选：D。
8．D
【详解】A、不锈钢是金属材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，故选项说法错误；
B、铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不能用铁桶盛放农药波尔多液，故选项说法错误；
C、铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，铵态氮肥中不能添加氢氧化钙，否则会降低肥效，故选项说法错误；
D、燃烧加入脱硫剂的煤炭，可以减少二氧化硫的排放，可以减少空气污染，故选项说法正确。
故选：D。
9．D
【详解】A、酸性溶液不能使无色酚酞溶液变红色，无色酚酞溶液不能检验工厂废水是否呈酸性，实验方案不能达到实验目的；
B、碳酸钠能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，取样，加入少量的稀盐酸，氢氧化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显变化，应加入过量的稀盐酸，实验方案不能达到实验目的；
C、二氧化碳中混有少量一氧化碳，二氧化碳浓度较大，一氧化碳不能被点燃，实验方案不能达到实验目的；
D、除去氯化钙溶液中少量的盐酸，过量碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，充分反应后，过滤除去碳酸钙，得到氯化钙溶液，实验方案能达到实验目的；
答案：D。
10．C
【分析】A是大理石的主要成分，则为碳酸钙，B、D均由两种元素组成，且A能转化为B、D，B能转化为D，而碳酸钙高温分解生成氧化钙和水，碳酸钙能与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，则B为氧化钙、D为氯化钙；C为碱，由于四种物质均含有同种金属元素，则C为氢氧化钙，氢氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀，推理正确。
【详解】A、由分析可知，A的化学式为CaCO3，该选项判断正确；
B、氧化钙不属于盐，该选项判断正确；
C、氢氧化钙能用于改良酸性土壤，但氯化钙不能用于改良酸性土壤，该选项判断不正确；
D、B→C的反应为氧化钙和水的反应，反应的化学方程式为，该选项判断正确。
故选C。
11．C
【分析】氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。由图可知，ab段比bc段溶液质量增加的幅度大，根据、可知，向一定量的久置的氢氧化钠溶液中，滴加过量稀盐酸，则开始是氢氧化钠和盐酸反应，当氢氧化钠完全反应，则是碳酸钠和盐酸反应，生成二氧化碳，则溶液质量增加的速度变慢，因此溶液中溶质的质量分数增大幅度减小。
【详解】A、由分析可知，该氢氧化钠溶液部分变质，故说法正确；
B、由分析可知，c点对应的是氯化钠溶液，溶质只有氯化钠，故说法正确；
C、由分析可知，ab段是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，bc段是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，都属于复分解反应，故说法错误；
D、ab段以及bc段溶剂质量增加的部分为所加稀盐酸中含有的溶剂质量以及反应生成水的质量，此后所加稀盐酸过量，溶剂质量增加的部分是所加稀盐酸酸中含有的溶剂质量，所以整个实验过程中，溶剂质量一直在增大，故说法正确。
故选C。
12．B
【详解】A、氧化钙溶于水，与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故A操作正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气，得到的固体为氯化钾和二氧化锰的混合物，虽然除去原杂质，但是引入了新的杂质，不符合除杂原则，故B操作错误；
C、过量的铁粉能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C操作正确；
D、硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故D操作正确；
故选B。
13．(1)氟
(2)Be2+
(3)元素的原子最外层电子数相同
(4)
【详解】（1）根据元素周期表标签右上角是元素符号，9号元素符号是，故名称是：氟；
（2）根据元素周期表标签可知4号元素是铍元素，左上角是原子序数等于质子数等于核外电子数，由原子核外电子排布规律判断铍原子核外有2层电子，最外层为2个电子，化学反应时易失去2个电子带两个单位的负电荷，由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故其离子符号是：；
（3）H、Li、Na从原子结构分析，氢原子核外1层电子电子数为1,；锂原子核外2层电子最外层为1个电子；钠原子核外3层电子，最外层有1个电子，它们最外层电子数都是1，相同故它们在同一纵列，故填：元素的原子最外层电子数相同；
（4）碱电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，根据碱的溶解性以及根据元素周期表1-18号元素可知与氢氧根离子结合为难溶性碱的元素是铍元素、铝元素和镁元素，分别是氢氧化铍、氢氧化铝、氢氧化镁，故填：。
14．(1) Li+ Li2O
(2)酸、碱、盐
【详解】（1）根据图中锂原子的原子结构示意图可知：锂原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带一个单位单位正电荷的阳离子，其离子符号为：Li+，锂的氧化物中，锂元素化合价是＋1，氧元素化合价是 2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，化学式是Li2O。
（2）碳酸锂属于碳酸盐，能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，能与氢氧化钙等碱反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化锂，可以和氯化钙等盐反应生成碳酸钙沉淀和氯化锂等。所以碳酸锂能与酸、碱、盐发生反应。
15．(1)复合
(2) 不饱和溶液 丙
(3)20g
(4)AB
【详解】（1）磷酸二氢钾中含有磷元素和钾元素，属于复合肥；
（2）N 点位于物质 A 的溶解度曲线下方，表示此点所示溶液为不饱和溶液；℃时物质 A 为饱和溶液，先将 M 点溶液加入一定量的水后，溶液温度不变而加水变成了不饱和溶液，因此 M 点竖直下降；然后再升高温度至 N 点对应的温度，只升高溶液的温度，因此 M 点继续向右平移至 N 点；此过程与丙图所示一致。
（3）由溶解度曲线图可知，℃时磷酸二氢钾的溶解度为25g，所以该温度下的饱和溶液的溶质质量分数为，所以100gM点的饱和溶液中磷酸二氢钾的质量为；
（4）配制的溶液溶质质量分数偏小，可能是溶质的质量偏小，也可能是溶剂的质量偏大；
A.溶解时烧杯内壁有水珠，导致水的质量偏大，进一步导致溶质质量分数偏小，此选项正确；
B.量取溶剂时，仰视读数，导致量取水的体积偏大，进一步导致质量分数偏小，此选项正确；
C. 装瓶时有少量溶液洒出，不会影响溶质质量分数，此选项错误；
故选AB。
16．(1) 补钙 增大钙片与胃液的接触面积
(2) 胃酸过多 食用过多碳酸钙也会减弱胃的消化功能
(3)93.75%
【详解】（1）该片的主要成分为碳酸钙，可以作补钙剂，“咀嚼”的目的是增大钙片与胃液的接触面积，加快反应的速度。
（2）胃酸的主要成为为盐酸，碳酸钙能与盐酸反应，则该片还可以治疗胃酸过多，但不能吃太多，食用过多碳酸钙也会减弱胃的消化功能。
（3）这种该片的含钙量是。
17． Cl2 CaO H2O CuSO4 CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O
【详解】（1）自然水生产中起杀菌消毒作用的物质是氯气，化学式是：Cl2；向水中通入氯气，氯气遇水会产生次氯酸，用于消毒；
（2）可用作食品干燥剂的是CaO，因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙；
（3）生理盐水的溶剂是H2O；
（4）用来检验无水酒精中是否含有水的物质是CuSO4，因为白色硫酸铜和水反应生成蓝色的五水合硫酸铜，涉及的化学方程式是CuSO4+5H2O=CuSO4 5H2O。
18． BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓ Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag
【详解】①要除去HCl溶液中的H2SO4，实质就是除去硫酸根离子，可利用H2SO4溶液与适量的氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
②要除去FeCl3溶液中的HCl，实质就是除去氢离子，可利用HCl与过量的氧化铁反应生成氯化铁和水，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
③要除去KNO3溶液中的CuSO4，可利用CuSO4溶液与适量的氢氧化钡溶液反应反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+CuSO4=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
④要除去银中混有的铜，Cu能与过量的硝酸银溶液反应生成硝酸铜溶液和银，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。
19． FeSO4、NaOH MgCl2 NaCl、NaNO3 Na2SO4 Ba(OH)2
【详解】（1）融雪剂加水溶解得到无色溶液，硫酸亚铁溶于水得到浅绿色溶液，说明融雪剂中没有硫酸亚铁；得到的无色溶液和氢氧化钠反应得到白色沉淀，由于氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，所以融雪剂中一定含有氯化镁，则原固体中一定没有氢氧化钠，是因为氯化镁与氢氧化钠不能共存；无色溶液加硝酸银溶液产生白色沉淀，由于反应生成氯化钠，而原固体中的硝酸钠能溶于水形成无色溶液，且都不和氢氧化钠反应，所以不能确定融雪剂中是否含有氯化钠和硝酸钠，故填：FeSO4、NaOH；MgCl2；NaCl，NaNO3；
（2）由③的现象我们可以判断出A、C生成的沉淀为硫酸钡不是硝酸银，又因A为钠盐，B为氯化物，C为碱，所以A为硫酸钠，C为氢氧化钡，而B、C溶液混合后，出现蓝色沉淀，则B为氯化铜，故填：Na2SO4；Ba(OH)2。
20． 使杂质氯化镁和氯化钙充分反应被除去 不会影响KCl的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的氯化氢会逸出
【详解】（1）加水溶解后，溶液中含有的溶质是氯化钾、氯化钙和氯化镁，加入过量KOH溶液，氯化镁会与其充分反应生成沉淀氢氧化镁和氯化钾，所以反应的化学方程式为：。故填：。
（2）加入过量Y溶液的目的是除去氯化钙杂质，碳酸钾溶液能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，将钙离子转化为沉淀，发生反应的化学方程式为：。故填：。
（3）加入的水过量是为了充分溶解，而加入的氢氧化钾和碳酸钾溶液过量是为了将杂质氯化镁和氯化钙充分反应转化为沉淀除去；加入过量盐酸是为了将过量的氢氧化钾和碳酸钾溶液转化为氯化钾。最后过量的盐酸在蒸发过程中，溶质氯化氢会变为气体挥发出去，不会影响KCl的纯度。故填：不会影响KCl的纯度，原因是在蒸发时，盐酸中的氯化氢会逸出
【点睛】本题将粗盐的进一步提纯变换类型为提纯氯化钾，实质是一样的过程。
21． HCl 不能 酚酞试液遇酸性、中性溶液不显色，遇碱性液才显红色（合理的可酌情给分） A 石蕊试液遇酸性液显红色 CaCO3/碳酸钙
【详解】[作出猜想]碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，则当盐酸过量时，溶液中的溶质为HCl、CaCl2，则溶液中的溶质除了CaCl2外，还有HCl。
[实验与结论]（1）实验室用碳酸钙和盐酸制取二氧化碳，反应的化学方程式为。
（3）由于酚酞遇氯化钙和盐酸都不变色，则无法滴加酚酞试液无法证明溶液中是否含有盐酸，则小红的实验不能证明她的猜想。
（4）A.石蕊试液遇盐酸变红色，但遇氯化钙溶液不变色，则能用石蕊试液证明；
B.氢氧化钠能与盐酸反应，但反应没有明显现象，则不能用氢氧化钠证明；
C.稀盐酸不能证明盐酸，故选A。
（5）要加入过量的某物质将盐酸转化为氯化钙，该物质一定不溶于水，若溶于水的话，虽然除去了盐酸，溶液中还会有剩余的该物质，那么该物质可以是碳酸钙。
22．根据表格数据，10g样品与稀硫酸完全反应产生气体的质量是2.2g。
解：设10g样品中碳酸钠的质量为，
所以10g样品中碳酸钠的质量分数是：。
答：10g样品中碳酸钠的质量分数是53%。
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