第九单元 溶液
(时间:65分钟 分值:70分)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Mg-24 S-32 Zn-65
一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1~5题每小题1分,6~10题每小题2分,共15分)
1.溶液在人类的生产、生活和科学研究中应用广泛。厨房中的下列物质分别放入适量水中,充分搅拌后,能够得到溶液的是 ( )
A.豆油
B.面粉
C.食盐
D.面酱
2.下列溶液中,溶剂不是水的是 ( )
A.10 g硝酸铵跟8 g水组成的溶液
B.10 g水跟8 g硝酸铵组成的溶液
C.1 g水跟9 g乙醇组成的溶液
D.100 g乙醇跟5 g碘组成的溶液
3.实验室配制50 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 ( )
A.量取水时,用规格为50 mL的量筒
B.称量时托盘天平指针偏左,应移动游码至天平平衡
C.溶解过程中玻璃棒的作用是引流
D.若在量取水时俯视读数,对实验结果无影响
4.如图所示,采用膜分离技术淡化海水,对淡化膜右侧的海水加压,水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池,而海水中的各种离子不能通过淡化膜。下列有关加压后右侧海水成分变化的分析中,正确的是 ( )
A.溶质质量增加
B.溶液质量不变
C.溶质质量分数不变
D.溶剂质量减小
5.将60 ℃的硝酸钾不饱和溶液降温至刚好达到饱和,发生了变化的是 ( )
A.硝酸钾的溶解度
B.溶剂的质量
C.溶液中溶质的质量分数
D.溶质的质量
6.溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是 ( )
A.溶液中的溶剂一定是水
B.溶液中的溶质可以是多种
C.溶液一定是无色、透明的液体
D.均一、稳定的液体一定是溶液
7.欲将80 g质量分数为20%的氯化钠溶液稀释到10%,需要加水 ( )
A.800 g B.80 g
C.8 g D.0.8 g
8.为将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液,小明选择了如下方法,其中可行的是 ( )
①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A.②③
B.②④
C.①②③
D.①②④
9.某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响时,设计了如下实验,现象如图一所示,溶解度曲线如图二所示,下列说法正确的是 ( )
图一
图二
A.M的溶解度曲线为a曲线
B.升温可以使N的饱和溶液变浑浊
C.若t2 ℃时M、N的饱和溶液质量相等,则溶剂质量:M>N
D.M的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时,溶质质量分数变大
10.下列图像与实验过程不对应的是 ( )
A.分别向等质量且足量的Mg片和Zn片中加入等质量、等浓度的稀硫酸
B.室温下,向等体积水中分别加入等质量的NH4NO3、NaOH固体,充分搅拌
C.煅烧石灰石
D.向20 ℃的饱和NaCl溶液中加入NaCl固体,充分搅拌
二、选择填充题(本大题包括3小题,先在A、B、C中选择一个正确选项,将正确选项的代号填在相应位置上,然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分,其中选择1分,填充1分,共6分)
11.为增大二氧化碳在水中的溶解度,可采取的措施是 ( )
A.通入足量的二氧化碳 B.增大压强
C.加入足量的水 D.
12.常温下,将盛有未溶解完的硝酸钾的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图),欲使硝酸钾全部溶解,可以向大烧杯的水中加入的固体物质是 ( )
A.硝酸铵
B.食盐
C.生石灰
D.
13.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.丙是微溶性物质
B.40 ℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序为甲=乙>丙
C.可采取降温结晶的方法使接近饱和的丙物质溶液变为饱和溶液
D.将50 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10 ℃(溶剂质量不变),所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是
三、填空与说明题(本大题包括4小题,共23分)
14.(4分)溶液在生产和生活中具有广泛的用途,与人们的生活密不可分。
(1)衣服上沾有的油污可用汽油洗去,是因为汽油能 (选填“溶解”或“乳化”)油污。
(2)喝了冰镇汽水后,常常会打嗝,这种现象说明气体的溶解度与 (选填“温度”或“压强”)有关。
(3)大理石与稀盐酸完全反应后生成溶液的溶质是 。
(4)20 ℃时,为使接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液,可采用的方法是 (任写一种方法即可)。
15.(5分)根据下图中的硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)10 ℃时,将25 g硝酸钾加入100 g水中,充分溶解后,得到硝酸钾的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)这两种物质中,溶解度受温度变化影响较大的是 。
(3)60 ℃时,硝酸钾饱和溶液中溶有少量的氯化钠,提纯硝酸钾应采用的方法是 ;该变化过程中,溶质的质量分数 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。
16.(6分)A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同种溶剂,在相同的温度下,向四个小烧杯中分别加入200 g、150 g、100 g、50 g某溶质,充分溶解后,结果如图所示。请回答:
(1) (填字母,下同)中盛的可能是饱和溶液; 中盛的一定是不饱和溶液。
(2)四个烧杯中溶液的溶质质量分数由小到大的顺序是 。
(3)若固体溶质是硝酸钾,对A、B两烧杯同时升高温度(均匀进行),固体物质先消失的是 。
17.(8分)依据右图中甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)t1 ℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度关系是 。
(2)t3 ℃时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为 (填最简整数比)。
(3)丙中含有少量的乙,若要提纯丙,可采用 的方法。
(4)t2 ℃时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,分别降温到t1 ℃时,所得溶液质量的大小关系是 。
四、实验与探究题(本大题包括2小题,共16分)
18.(10分)为监测某化工厂排放的污水中银离子的含量,需配制50 g质量分数为5%的氯化钠溶液,下图是某同学配制该溶液的操作过程:
(1)写出标号②的仪器名称: 。
(2)上述操作中的错误有 处,改正错误操作后,还缺少的一个操作步骤是 。
(3)应称取的氯化钠的质量是 g,称量时若指针偏左,应进行的操作是 。
(4)D操作中量筒的规格应为 (选填“50”或“100”)mL。读数时应使视线与 保持水平。
(5)下列错误操作可能导致溶质质量分数偏低的是 (填字母)。
A.称量时砝码与氯化钠放错托盘
B.量取液体时仰视液面最低处读数
C.倾倒液体时有少量水溅出
D.搅拌过程中玻璃棒带出少量溶液
(6)实验结束后,要对玻璃仪器进行洗涤。玻璃仪器洗涤干净的标准是 。
19.(6分)“影响固体物质在水中的溶解度的因素有哪些 ”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究,并完成探究报告。
【实验目的】探究影响固体物质在水中的溶解度的因素。
【实验内容】
(1)溶质种类的影响
分析:在实验中要改变的因素是溶质的种类;要保持不变的因素是 。
实验步骤 实验现象 实验结论
30 ℃时,用量筒各取 5 mL 蒸馏水,分别加入①②两支试管中,再分别加入KNO3、Ca(OH)2各2 g,振荡,观察各物质的溶解情况 试管①中KNO3全部溶解,试管②中有较多Ca(OH)2未溶解 在 保持不变的情况下,不同种类的物质在水中的溶解度
(2)温度的影响(以KNO3为例)
分析:在实验中要改变的因素是 ;要保持不变的因素是 。
实验步骤 实验现象 实验结论
用量筒各取5 mL蒸馏水分别加入③④两支试管中,再分别加入5 g KNO3晶体,试管③保持在常温下,将试管④加热并保持在60 ℃,振荡,观察各试管中KNO3的溶解情况 试管③中有较多KNO3未溶解,试管④中KNO3全部溶解 在不同温度下,同种固体物质在水中的溶解度 (选填“相等”或“不相等”)
五、综合计算题(本大题包括1小题,共10分)
20.(10分)某校化学兴趣小组为测定黄铜(锌铜合金)样品中锌的质量分数,取四份样品分别加稀硫酸做了四次实验,其实验数据记录如下表:
实验次数 1 2 3 4
取样品的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0
取稀硫酸的质量/g 50.0 100.0 150.0 200.0
产生气体的质量/g 0.4 0.8 1.2 1.2
(1)四次实验中,恰好完全反应的是第 次实验,50 g样品完全反应后生成的氢气质量为 。
(2)求该黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算过程)
(3)参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为 。
(4)实验室欲用质量分数为98%的浓硫酸配制500 g该稀硫酸,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 ,需要加水的质量为 g。(已知水的密度为1 g/cm3)。
参考答案
1.C 2.D 3.A 4.D 5.A 6.B 7.B 8.C 9.C 10.B
11.B 降低温度
12.C 氢氧化钠
13.B 乙>甲>丙
14.(4分)(1)溶解
(2)温度
(3)CaCl2(或氯化钙)
(4)增加溶质(或恒温蒸发溶剂)
15.(5分)(1)饱和
(2)硝酸钾(或KNO3)
(3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(2分) 减小
16.(6分)(1)C D
(2)D
17.(8分)(1)乙>甲=丙(或甲=丙<乙)(2分)
(2)1∶2∶3(2分)
(3)蒸发结晶(2分)
(4)丙>乙>甲(或甲<乙<丙)(2分)
18.(10分)(1)烧杯
(2)2(或两) 装瓶并贴标签
(3)2.5 减少托盘天平中的氯化钠药品
(4)50 量筒内液体凹液面最低处
(5)AB(2分)
(6)玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下
19.(6分)(1)温度、溶质和水的质量 温度 不同
(2)温度 溶质的种类及质量和水的质量 不相等
20.(10分)(1)3(1分) 1.2 g(1分)
(2)解:设50 g该黄铜样品中锌的质量为x。
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑(1分)
65 2
x 1.2 g(1分)
=(1分)
x=39 g(1分)
该黄铜样品中锌的质量分数=×100%=78%(1分)
答:该黄铜样品中锌的质量分数为78%。
(3)39.2%(1分)
(4)量筒(1分) 300 (1分)
