黑河市第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考
化学试卷
本试卷共6页，19题，满分100分，考试时间75分钟
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项)
1. 下列各能层中不包含p能级的是
A. K B. L C. M D. N
2. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A. H2 B. HCl C. Cl2 D. F2
3. 参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是
化学键
键能/() 413.4 390.8 462.8 568
键长/ 109 101 96 92
A. B. C. D.
4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>②>①
B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>①
D. 最高正化合价：④>③=②>①
5. 下列微粒的立体结构的名称正确的是
A. SO2 直线形 B. 正四面体形 C. CS2 平面三角形 D. BF3 三角锥形
6. 下列对键和键的认识错误的是
A. 分子中不一定存在键
B. 键、键与s-p σ键都是轴对称的
C. 键和键的重叠方式是相同的
D. 键一般能单独形成，而键一般不能单独形成
7. 基态时，某元素原子的最外层电子排布为，下列关于该元素的说法正确的是
A. 价电子数一定为1 B. 一定位于第IA族或第IB族
C. 元素的最高正价一定为+1价 D. 周期表前36号元素中共有6种
8. 硒(34Se)是人体必需的微量元素，能有效提高人体免疫机能，预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是
A. Se元素处于元素周期表中的第15列
B. Se原子价电子排布为4s24p4
C. Se元素处于元素周期表中的p区
D. 基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级
9. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A. 质子数：，离子的还原性：
B. 电负性：
C. 氢化物的稳定性：
D. 原子半径：，第一电离能：
10. 下列对分子结构的描述，正确的是
A. O原子发生杂化
B. O原子与、都形成键
C. 该分子为直线形分子
D. 分子的结构式是：
11. 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）
A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形
B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形
C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形
D. 以上说法都不正确
12. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1500 7700 10500
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A. R的最高正价为＋3价
B. R元素位于元素周期表中第Ⅱ族
C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D. R元素基态原子的电子排布式为1s22s2
13. 下列说法中正确的是
A. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B. 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形
14. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知X元素原子的价层电子排布式为，则下列说法错误的是
A. Y元素原子核外d能级无电子填充
B. 电负性：X>Y>Z
C. 元素的最高正价：X>Y>Z
D. 基态Z原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形
15. 短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，被誉为最清洁的能源，是一种温室气体，常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是
A. 该祛痰药的分子结构中含有羧基 B. 最简单氢化物稳定性：
C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
第II卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(共55分)
16. A、B、C、D、四种元素：
（1）A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。其元素符号是___________，在周期表中的位置是___________。基态原子电子排布式为___________。
（2）B元素-1价离子和C元素+2价离子的电子层结构与氩原子相同，B的元素名称___________，B的外围电子排布式 ___________，C的元素符号___________，C的价电子排布图___________。
（3）D元素的+3价离子的3d能级半充满， D元素位于周期表中___________区，具体位置是___________，D元素的+3价离子的符号___________，该离子电子排布式 ___________。
17. 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等；氮是地球上极为丰富的元素。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
① ② ③
反应②中形成的化合物的电子式为___________。
（2）与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族。
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键___________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：___________。
（5）已知 ，其中键、键的键能分别为、，则分子中、之间共价键的键能为___________。
18. 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
（1）下列说法中正确的个数是___________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层
⑤基态碳原子的轨道表示式：
⑥IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素
⑦用电子式表示形成过程：
⑧基态钒原子的结构示意图为
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________。
A． B．
C． D．
（3）钠在火焰上灼烧产生黄光是一种原子___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。
（4）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子价层电子排布式为___________。
（5）已知维生素C的一种同分异构体结构简式如图，则该分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；分子中有___________个σ键和___________个π键。
19. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
A 原子核外有6种不同运动状态的电子
C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D 电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E 基态原子最外层电子排布式为：
F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体
（1）写出元素符号A：_______，B：_______，G：_______。
（2）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
（3）由A、B、C三种元素分别与氢元素形成的简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______，_______，_______。
（4）已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为_______。
（5）G元素可形成，其中较稳定的是，原因是_______。
（6）短周期元素M与D同族，已知元素M、F的电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是_______化合物(填“离子”或“共价”)。M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。黑河市第一中学2023-2024学年高二下学期4月月考
化学试卷
本试卷共6页，19题，满分100分，考试时间75分钟
第I卷(选择题 共45分)
一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个正确选项)
1. 下列各能层中不包含p能级的是
A. K B. L C. M D. N
【答案】A
【解析】
【分析】各能层中含有能级数等于能层序数，据此分析答题。
【详解】A．K能层中含有能级，无能级，故A正确；
B．L能层中含有能级，故B错误；
C．M能层中含有能级，故C错误；
D．N能层含有能级，故D错误；
答案为A。
2. σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A. H2 B. HCl C. Cl2 D. F2
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．H的最外层电子为s电子，则只有s-sσ键，故A不选；
B．H的最外层电子为s电子，Cl的最外层为p电子，则只有s-pσ键，故B选；
C．Cl的最外层为p电子，则只有p-pσ键，故C不选；
D．F的最外层为p电子，则只有p-pσ键，故D不选；
故选：B。
3. 参考下表中化学键的键能与键长数据，判断下列分子最稳定的是
化学键
键能/() 413.4 390.8 462.8 568
键长/ 109 101 96 92
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】物质中的化学键键能越大，断裂时吸收的能量越多，则化学键越稳定，分子也越稳定，从图中可知，H-F键的键能最大，最难断裂，因此最稳定的分子为HF，故答案选D。
4. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
A. 第一电离能：④>③>②>①
B. 原子半径：④>③>②>①
C. 电负性：④>③>②>①
D. 最高正化合价：④>③=②>①
【答案】A
【解析】
【分析】根据元素的电子排布式，①是S、②是P、③是N、④是F。
【详解】A．根据元素周期律，同一周期从左向右，元素的第一电离能逐渐增大，同主族从上向下，电离能减小，且第三周期存在反常情况：N>S，因此，第一电离能关系为：F>N>P>S，即④>③>②>①，A正确；
B．原子半径的变化规律为：同主族从上向下，原子半径增大，同周期从左向右，原子半径减小，因此F半径最小，P半径大于N，B错误；
C．同周期元素从左向右，元素电负性逐渐增大，即S>P，C错误；
D．元素的最高正价等于其族序数，F无正价，因此关系为：S>P=N，D错误。
本题选A。
5. 下列微粒的立体结构的名称正确的是
A. SO2 直线形 B. 正四面体形 C. CS2 平面三角形 D. BF3 三角锥形
【答案】B
【解析】
【详解】A．二氧化硫的中心原子的价层电子对n=2+ =3，VSEPR模型为平面三角形，但由于中心S原子上有1对孤电子对，只有2对成键电子对开成2个σ键，所以分子构型为V形，A错误；
B．的中心原子价层电子对n=4+ =4，中心N原子上没有孤电子对，离子中有四对成键电子对形成4个σ键，所以分子构型为正四面体形，B正确；
C．CS2的中心原子价层电子对n=2+ =2，中心C原子采用sp杂化，C原子与2个S原子形成直线形分子，C错误；
D．BF3中心原子价层电子对n=3+ =3，中心B原子上没有孤电子对，3对成键电子对占据了3个sp2杂化轨道，所以分子构型为平面三角形，D错误；
故合理选项是B。
6. 下列对键和键的认识错误的是
A. 分子中不一定存在键
B. 键、键与s-p σ键都是轴对称的
C. 键和键的重叠方式是相同的
D. 键一般能单独形成，而键一般不能单独形成
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A.若分子中含有共价键则一定存在键，不一定存在键，如分子，故A正确；
B.键均为轴对称，故B正确；
C.键是成键原子的电子云以“头碰头”的方式重叠形成的共价键，其特征是轴对称，键是成键原子的电子云以“肩并肩”的方式形成的共价键，其特征是镜像对称，所以键和键的重叠方式不相同，故C错误；
D.分子中单键只含有σ键，双键和三键中含有σ键和π键，所以键一般能单独形成，而键一般不能单独形成，故D正确；
综上所述，答案为C。
7. 基态时，某元素原子的最外层电子排布为，下列关于该元素的说法正确的是
A. 价电子数一定为1 B. 一定位于第IA族或第IB族
C. 元素的最高正价一定为+1价 D. 周期表前36号元素中共有6种
【答案】D
【解析】
【分析】基态时，某元素原子的最外层电子排布为，则该元素可能是第一主族的元素，也可能是Cr、Cu等过渡元素，以此解答。
【详解】A．由分析可知，当该元素为Cr、Cu等过渡元素时，价电子数不是1，故A错误；
B．当n=4时，该元素可能是Cr，位于第VIB族，故B错误；
C．当n=4时，该元素可能是Cu，最高正价为+2价，故C错误；
D．由分析可知，基态时，某元素原子的最外层电子排布为，则该元素可能是第一主族的元素，也可能是Cr、Cu等过渡元素，周期表前36号元素中有H、Li、Na、K、Cr、Cu共6种，故D正确；
故选D。
8. 硒(34Se)是人体必需的微量元素，能有效提高人体免疫机能，预防癌症和心脑血管等疾病。下列有关硒元素的说法中不正确的是
A. Se元素处于元素周期表中的第15列
B. Se原子的价电子排布为4s24p4
C. Se元素处于元素周期表中的p区
D. 基态Se原子的核外电子排布中共有8个能级
【答案】A
【解析】
【分析】
Se为34号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4，据此分析。
【详解】A．Se位于周期表中第四周期VIA族，在周期表中第16列，故A错误；
B．由Se的核外电子排布可知其价电子排布为：4s24p4，故B正确；
C．Se位于周期表中第四周期VIA族，为p区元素，故C正确；
D．由核外电子排布式可知，Se原子核外有1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s、4p8个能级，故D正确；
故选：A。
9. 已知号元素的离子、、、都具有相同电子层结构，下列关系正确的是
A. 质子数：，离子的还原性：
B. 电负性：
C. 氢化物的稳定性：
D. 原子半径：，第一电离能：
【答案】B
【解析】
【分析】元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属，应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，即X为Na元素，Y为O元素，Z为F元素，W为Al元素，结合元素周期律分析解答。
【详解】A．由以上分析可知c=8，d=9，则质子数c＜d，非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性O2-＞F-，故A错误；
B．同周期自左而右，电负性增大，同主族自上而下，电负性减小，故电负性：Z(F)＞Y(O)＞W(Al)＞X(Na)，故B正确；
C．非金属性F＞O，非金属性越强，氢化物越稳定，氢化物的稳定性为HF＞H2O，故C错误；
C．W为Al元素，X为Na元素，同周期中随原子序数增大，原子半径减小，第一电离能呈增大趋势，故原子半径Na＞Al，第一电离能Na
10. 下列对分子结构的描述，正确的是
A. O原子发生杂化
B. O原子与、都形成键
C. 该分子为直线形分子
D. 分子的结构式是：
【答案】B
【解析】
【详解】A．HClO中O原子形成2个σ键，含有2个孤电子对，价层电子对数为4，采用sp3杂化，故A错误；
B．中O原子与H形成O-H键，与Cl形成O-Cl键，单键都是键，因此O原子与、都形成键，故B正确；
C．HClO的中心原子O原子采用sp3杂化，含有2个孤电子对，则其空间构型为V形，故C错误；
D．的中心原子是O原子，则其结构式为H-O-Cl，故D错误；
故答案选B。
11. 若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（ ）
A. 若n＝2，则分子的空间构型为V形
B. 若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形
C. 若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形
D. 以上说法都不正确
【答案】C
【解析】
【详解】根据价层电子对互斥理论知，若ABn型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，则：
A、若n=2，则分子的立体构型为直线形，故A错误；
B、若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，故B错误；
C、若n=4，则分子的立体构型为正四面体形，故C正确；
D、由以上分析可知，D错误；
答案选C。
12. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ·mol-1)。
I1 I2 I3 I4 ……
R 740 1500 7700 10500
下列关于元素R的判断中一定正确的是
A. R的最高正价为＋3价
B. R元素位于元素周期表中第Ⅱ族
C. R元素第一电离能大于同周期相邻元素
D. R元素基态原子电子排布式为1s22s2
【答案】C
【解析】
【详解】A．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，最高正价为＋2价，故A错误；
B．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，故B错误；
C．第ⅡA族(ns2np0)的元素，因s轨道处于全满状态，比较稳定，故其第一电离能大于同周期相邻主族元素，故C正确；
D．由表中数据可知，R元素的第三电离能与第二电离能的差距很大，故最外层有2个电子，位于第ⅡA族，可能为Be或Mg元素，故D错误；
选C。
13. 下列说法中正确的是
A. PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
B. 乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个sp3杂化轨道形成的
C. 中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
D. AB3型的分子空间构型必为平面三角形
【答案】C
【解析】
【详解】A．PCl3为三角锥形是因为P原子的价层电子对数为4，P原子为sp3杂化，其中有一对孤对电子，所以空间构型为三角锥形，错误；
B．乙烯分子中的C-H键是氢原子的1s轨道与C原子的2s与2个2p杂化即sp2杂化轨道形成的,错误；
C．中心原子采取sp3杂化的分子，其VSEPR模型为四面体，若无孤对电子，则为四面体，有一对孤对电子，则为三角锥形，有2对孤对电子，则为V形，正确；
D．AB3形的分子可能是平面三角形，也可能是三角锥形，如PCl3为三角锥形，错误，
答案选C。
14. 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知X元素原子的价层电子排布式为，则下列说法错误的是
A. Y元素原子核外d能级无电子填充
B. 电负性：X>Y>Z
C. 元素的最高正价：X>Y>Z
D. 基态Z原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形
【答案】C
【解析】
【分析】X元素原子的价层电子排布式为，n只能为2，则X为F，Y为S，Z为As。
【详解】A．Y元素原子核外价电子排布为3s23p4，则Y元素原子核外d能级无电子填充，故A正确；
B．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：X＞Y＞Z，故B正确；
C．F元素没有最高正价，因此元素的最高正价：Y＞Z，故C错误；
D．基态Z原子的核外电子占据的最高能级为4p能级，其电子云轮廓图的形状为哑铃形，故D正确。
答案为C。
15. 短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，被誉为最清洁的能源，是一种温室气体，常用作保护气，常温下Z单质为淡黄色固体，这五种元素组成的一种祛痰药的分子结构如图，下列说法错误的是
A. 该祛痰药的分子结构中含有羧基 B. 最简单氢化物稳定性：
C. 第一电离能： D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素V、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，V2被誉为最清洁的能源，则V为H元素；W能形成4个共价键、Y能形成2个共价键，WY2是一种温室气体，则W为C元素、Y为O元素；X能形成3个共价键，X2常用作保护气，则X为N；Z能形成2个共价键，常温下Z单质为淡黄色固体，则Z为S；综上所述，V为H、W为C、X为N、Y为O、Z为S。
【详解】A．V为H、W为C、Y为O，从图示可知该祛痰药的分子结构中含有羧基，故A正确；
B．Y为O、Z为S，O、S处于同一主族从上到下的位置关系，同一主族原子序数越大的，元素的非金属性越弱，氢化物的稳定性越弱，其最简单氢化物的稳定性：Y＞Z，故B正确；
C．W为C、X为N、Y为O，同一周期从左往右，原子序数递增，第一电离能有增大的趋势，但VA族高于同周期相邻两种元素，所以第一电离能： X＞Y＞W，故C错误；
D．W为C、X为N，两者处于同一周期，而同一周期从左往右，原子序数递增、原子半径递减、元素的非金属性递增，最高价氧化物对应水化物的酸性递增，故D正确；
故答案为：C。
第II卷(非选择题 共55分)
二、非选择题(共55分)
16. A、B、C、D、四种元素：
（1）A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。其元素符号是___________，在周期表中的位置是___________。基态原子电子排布式为___________。
（2）B元素-1价离子和C元素+2价离子的电子层结构与氩原子相同，B的元素名称___________，B的外围电子排布式 ___________，C的元素符号___________，C的价电子排布图___________。
（3）D元素的+3价离子的3d能级半充满， D元素位于周期表中___________区，具体位置是___________，D元素的+3价离子的符号___________，该离子电子排布式 ___________。
【答案】（1） ①. N ②. 第二周期ⅤA族 ③. 1s22s22p3
（2） ①. 氯元素 ②. 3s23p5 ③. Ca ④.
（3） ①. d ②. 第四周期Ⅷ族 ③. Fe3+ ④. 1s22s22p63s23p63d5
【解析】
【小问1详解】
A元素基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子。则该原子核外有7个电子，其元素符号是N，在周期表中的位置是第二周期ⅤA族。基态原子电子排布式式1s22s22p3。
【小问2详解】
B元素-1价离子和C元素+2价离子的电子层结构与氩原子相同，B是Cl元素、C是Ca元素；B的元素名称氯元素，Cl是17号元素，外围电子排布式3s23p5，C的元素符号Ca，C的价电子排布图为。
【小问3详解】
D元素的+3价离子的3d能级半充满，D是Fe元素； Fe元素位于周期表中d区；具体位置是第四周期Ⅷ族，Fe元素的+3价离子的符号Fe3+，该离子电子排布式1s22s22p63s23p63d5。
17. 海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等；氮是地球上极为丰富的元素。
（1）在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：
① ② ③
反应②中形成的化合物的电子式为___________。
（2）与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第___________周期___________族。
（3）卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是___________。
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深
b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的顺序依次减小
c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
（4）卤素单质的键能大小如图。由图推断：
①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键___________断裂(填“容易”或“不容易”或“不一定容易”)。
②卤素单质键能大小与键长的关系为：___________。
（5）已知 ，其中键、键的键能分别为、，则分子中、之间共价键的键能为___________。
【答案】（1） （2） ①. 三 ②. IA
（3）a （4） ①. 不一定容易 ②. 除F2外，键长增大，而键能与键长成反比，所以依次减小
（5）
【解析】
【小问1详解】
反应②中形成的化合物是氯化氢，氯化氢为共价化合物，一个氢原子核外为1个电子，1个氯原子核外最外层有7个电子，HCl分子中共用一对电子，所以电子式为；
【小问2详解】
与氯同周期，金属性最强的元素位于该周期的最左侧，为Na元素，钠为第三周期第IA族；
【小问3详解】
a．卤化银的颜色按AgCl为白色固体、AgBr为浅黄色固体、AgI为黄色固体，所以它们的颜色依次加深，a正确；
b．同一主族从上往下，原子半径在逐渐增大，所以原子半径I＞Br＞Cl＞F，所以卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，b错误；
c．随着原子序数的增大，卤素单质得电子能力逐渐减弱，所以其阴离子失电子能力逐渐增强，因此HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，C错误；
d．随着原子序数的增大，卤素单质得电子能力逐渐减弱，所以单质F2、Cl2、Br2、I2中与氢气化合逐渐困难，d错误；
综上选a；
【小问4详解】
①从卤素单质的键能大小图可知，氯气分子中氯氯键的键能大于溴单质中溴溴键，而氯原子的得电子能力大于溴，所以非金属性强的卤素，其单质分子的化学键不一定容易断裂；
②同一主族从上往下，半径逐渐增大，所以原子半径I、Br、Cl、F递减，则卤化氢的键长按H-F、H-Cl、H-Br、H-I的顺序依次增大，从卤素单质的键能大小图可知，除F2外，键长增大，而键能与键长成反比，所以依次减小；
【小问5详解】
由焓变△H=反应物总键能之和-生成物总键能之和，令YO分子中Y、O之间共价键的键能为E，即，解得E=，所以YO分子中Y、O之间共价键的键能为。
18. 原子是肉眼和一般仪器都看不到的微粒，科学家们是根据可观察、可测量的宏观实验事实，经过分析和推理，揭示了原子结构的奥秘。
（1）下列说法中正确的个数是___________。
①同一原子中，s电子的能量总是低于p电子的能量
②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己
③2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
④原子核外电子排布，先排满K层再排L层，排满M层再排N层
⑤基态碳原子的轨道表示式：
⑥IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素
⑦用电子式表示的形成过程：
⑧基态钒原子的结构示意图为
A. 2 B. 3 C. 4 D. 5
（2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________。
A． B．
C． D．
（3）钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子___________光谱(选填“发射”或“吸收”)。
（4）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子的价层电子排布式为___________。
（5）已知维生素C的一种同分异构体结构简式如图，则该分子中碳原子的轨道杂化类型为___________；分子中有___________个σ键和___________个π键。
【答案】（1）B （2） ①. D ②. C
（3）发射 （4）
（5） ①. sp2 、sp3 ②. 20 ③. 2
【解析】
【小问1详解】
①同一原子中，例如5s电子的能量高于2p电子的能量，错误；②任何s轨道形状均是球形，只是能层不同，球的半径大小不同而己，正确；③2p、3p、4p能级的轨道数相等，错误；④例如铁原子，M层没排满就排N层，错误；⑤基态碳原子的轨道表示式：，错误；⑥IIIB族到IIB族的10个纵列的元素都是金属元素，正确；⑦用电子式表示的形成过程：，错误；⑧基态钒原子的结构示意图书写正确，故选B。
【小问2详解】
根据能级能量E(1s)< E(2s)< E(2p)可知，能量最低的是D，能量最高的是C。
【小问3详解】
发射光谱放出能量，所以钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种原子发射光谱。
【小问4详解】
基态铬原子的价层电子排布式为
【小问5详解】
，2、5、6号碳原子是sp3杂化，1、3、4号碳原子是sp2杂化。单键都是σ键，双键中一个σ键，一个π键，所以分子中有20个σ键和2个π键。
19. A、B、C、D、E、F、G是元素周期表前四周期常见元素，且原子序数依次增大，其相关信息如表所示，请用化学用语回答下列问题。
A 原子核外有6种不同运动状态的电子
C 基态原子中s电子总数与p电子总数相等
D 电离能数据(单位：)：738、1451、7733、10540、13630……
E 基态原子最外层电子排布式为：
F 基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反
G 其中一种氧化物是有磁性的黑色固体
（1）写出元素符号A：_______，B：_______，G：_______。
（2）C、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
（3）由A、B、C三种元素分别与氢元素形成简单气态氢化物，其空间构型分别为：_______，_______，_______。
（4）已知元素A、B形成的分子中所有原子都满足8电子稳定结构，则中σ键与π键之比为_______。
（5）G元素可形成，其中较稳定的是，原因是_______。
（6）短周期元素M与D同族，已知元素M、F电负性分别为1.5和3.0，预测它们形成的化合物是_______化合物(填“离子”或“共价”)。M的最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
【答案】（1） ①. C ②. N ③. Fe
（2）
（3） ① 正四面体形 ②. 三角锥形 ③. V形或角形
（4）3∶4 （5）的价层电子排布式为，为半充满结构，故较稳定
（6） ①. 共价 ②.
【解析】
【分析】由题干信息可知，A原子核外有6种不同运动状态的电子，故A为C元素，C基态原子中s电子总数与p电子总数相等，故C为O元素，B为N元素，根据电离能数据可知D为Mg元素，E基态原子最外层电子排布式为：3s23p1，故E为Al元素，F基态原子的最外层p轨道上2个电子的自旋状态与其他电子的自旋状态相反，故F为Cl元素，G其中一种氧化物是有磁性的黑色固体，故G为Fe元素，据此分析回答问题。
【小问1详解】
由以上分析可知，A为C元素，B为N元素，G为Fe元素；
【小问2详解】
电子层数越多，半径越大，元素周期表中，从左到右原子半径逐渐减小，故三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg>Al>O；
【小问3详解】
A元素形成的简单气态氢化物为CH4，价层电子对数为4+0=4，故空间构型为正四面体形，B元素形成的简单气态氢化物为NH3，价层电子对数为3+1=4，故空间构型为三角锥形，C三种元素形成的简单气态氢化物为H2O，价层电子对数为2+2=4，故空间构型为V形或角形；
【小问4详解】
元素A、B形成的(AB)2分子中所有原子都满足8电子稳定结构，结构式为，单键有σ键，三键中有1个σ键和2个π键，故(AB)2中σ键与π键之比为3∶4；
【小问5详解】
G为Fe元素，可形成Fe2+和Fe3+，Fe3+的价层电子排布式为3d5，为半充满结构，能量较低，故较稳定；
【小问6详解】
短周期元素M与D同族，故M为Be元素，两者电负性的差值为3.0-1.5=1.5<1.7，则它们形成的化合物是共价化合物；Be与Al符合对角线规则，性质相似，故Be的最高价氧化物对应的水化物Be(OH)2与NaOH溶液反应的离子方程式为Be(OH)2+2OH =BeO+2H2O。
