人教版化学九年级下册第九单元溶液历年中考高频考点练习题汇总（精华）
一、单选题
1．如图为M，N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．M的溶解度比N大
B．t1℃时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和
C．t2℃时，100g N的饱和溶液中溶解了30g N物质
D．t2℃时，M，N溶液的溶质质量分数相等
2．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（ ）
A．洗洁精有乳化油污功能，可用于洗涤油污
B．一氧化碳具有可燃性，可用于铁的冶炼
C．碳酸氢铵受热易分解，可在农业上用作化肥
D．石墨烯的热传导性强，可用作新型电阻触摸屏的电极
3．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法错误的是（ ）
A．实验的主要步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B．需称量氯化钠固体的质量为3g
C．若在量取水时俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数偏大
D．转移配制好的溶液时有少量液体溅出，溶液的溶质质量分数变小
4．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液
C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热
5．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．℃时，甲、乙的溶解度均为50
C．℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至℃，析出晶体的质量甲大于乙
D．℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
6．某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是
A．沉淀的质量为3.7g B．沉淀的质量为2.8g
C．饱和石灰水质量大于49.1g D．饱和石灰水质量小于49.1g
二、多选题
7．常温时，向一饱和石灰水中加入少量氧化钙，下列图象能符合题意反映其变化过程的是（ ）
A． B．
C． D．
三、填空题
8．配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 ．
A．装瓶时，有溶液洒出 B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 C．溶解时未用玻璃棒搅拌 D． ．
9．化学与生活有着紧密的联系。请用所学化学知识回答下列问题。
I.“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比为 。宝石中含有的Al2O3中Al元素的化合价是 。
Ⅱ.生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是 ；炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 。
10． 根据图1和图2回答问题：
图1 图2
（1）甲、乙溶液中的溶剂是 。
（2）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。
（3）图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在 ℃时，这两种物质的溶解度相等；b表示的是 物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
（4）右图所示，小烧杯中盛放的是t2℃时所得的甲物质的饱和溶液。若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。
A．冰 B．浓硫酸
C．硝酸铵 D．干冰
E．氢氧化钠 F．氧化钙
11．图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 ．
（2）P点的含义 ．
（3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液 （选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为 g．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ．
12．图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）溶解度受温度影响最小的是 （填“A”或“B”）；
（2）T1℃时C的溶解度为 g；
（3）T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是 ；
（4）T2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
四、计算题
13．海南四周环海，海洋资源极为丰富。我们可从海水中提取镁，其中一步反应的方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。现有海水样品(含NaCl、MgCl2等) 1000 g，加入适量熟石灰，恰好反应后得沉淀5.8 g。求海水样品中MgCl2的质量分数。
14．汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是稀硫酸．请根据如图情景图完成计算．若配制溶质质量分数为28%的稀硫酸350g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少克？蒸馏水多少克？
15．有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应．测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）．
已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
求：
（1）图中AB段表示第 步反应；反应后生成的CO2质量是 g．
（2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？
（3）样品中NaHCO3的质量是多少？
16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中所含的溶质是 。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
17．实验室用稀硫酸除去一定质量的铜粉中混有的铁粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氢气．计算稀硫酸中溶质的质量分数．
五、实验探究题
18．KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示NaCl溶解度曲线的是 （填m或n）；
（2）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中 （填字母序号）
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体
C．冰块 D．硝酸铵固体
（3）“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示．
①称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 （填序号）
A．左边的平衡螺丝向左侧 B．右边的平衡螺丝向右调
C．右盘中减少砝码 D．左盘中增加食盐
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）
③C中用玻璃棒搅拌的作用是 ，若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 （填“＞”或“＜”或“=”）5%．
④D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．
六、综合题
19．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：
（1）生成二氧化碳的质量 .
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
20．水是一种宝贵的自然资源，它有许多性质和用途，请回答下列问题：
（1）除去水中的不溶性物质，常用的方法是 。
（2）用水可除去某些混合气体中的 性杂质（选填“难溶“或“易溶“）；
（3）自然界中的水在一定程度上可以缓解二氧化碳对地球造成的 。
（4）用肥皂水来区分软硬水时，出现较多泡沫的为 。
（5）水是常见的溶剂，下列溶液是以水为溶剂的是________
A．抚顺白酒 B．碘酒 C．稀盐酸 D．生理盐水
21．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）下表是A物质的溶解度。70℃时， 向盛有100g 水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是 （填 “饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）；
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27
（2）根据下图回答问题：
①由图一分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，下列关于所得溶液的叙述正确的 ；（填序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液
B 所含溶剂质量：甲<乙
C 溶液质量：甲<乙
D 溶质质量分数：甲>乙
②如图一所示， 现有一杯t2℃时A点的甲溶液，100 水中溶有63g甲，若将其变成饱和溶液，可以增加溶质甲 g，或者恒温蒸发掉水 g，或者将温度 。
③气体的溶解度也有一定规律。 如图二所示，在t1℃和t2℃两个不同温度下氧气的溶解度随压强而变化的情况，若t1℃对应的温度为40℃，则t2℃对应的温度 （填字母序号 ）。
A 小于40℃
B 大于40℃
C 等于40℃
D 无法确定
22．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）当温度为 ℃时， A、C两种物质的溶解度相等。
（2）将C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 (写一种)。
（3）t3℃时，90gA的饱和溶液中溶质的质量为 g。
（4）t3℃时，将A、B两种物质的饱和溶液各300g降温到t2℃，再分别蒸发等量的水，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是____。(填标号)
A．甲和乙都是饱和溶液 B．溶剂的质量：甲<乙
C．溶质的质量分数：甲=乙 D．溶液的质量：甲>乙
23．水和溶液与人类的生活、生产密切相关。
（1）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为 。
（2）天然水通过①沉淀、②过滤、③蒸馏等操作可以得到不同程度的净化。综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是 （填序号）。
（3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。
①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而 ； 60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为 。
②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。物质X为 固体，试管中有晶体析出。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、固体物质的溶解度与温度有关，t2℃时，两种物质的溶解度相同，故A错误；
B、M物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，M接近保和的溶液降低温度可以达到饱和，故B正确；
C、t2℃时，Ｎ物质的溶解度是30g，100g应该是溶剂的质量，所以100g水中溶解了30gN物质，故C错误；
D、无法判断两种物质是否饱和，故D错误；
故选：B．
【分析】A、根据在比较物质的溶解度时，需要指明温度进行分析；
B、根据M物质的溶解度曲线进行分析；
C、根据饱和溶液的定义进行分析；
D、根据t2℃时，M，N溶液是否饱和进行分析．
2．【答案】A
【解析】【解答】A.洗洁精中加有洗洁剂，对油污有乳化功能，可用于洗涤油污，A正确；
B.CO还原氧化铁，利用了CO的还原性而不是可燃性，B错误；
C.碳酸氢铵就是化学肥料，受热分解氨气逸出，肥效降低，C错误；
D.石墨烯的导电性强，可用作新型电阻触摸屏的电极，D错误；
故答案为A。
【分析】物质的结构决定性质、性质决定应用据此分析。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，不符合题意；
B、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g，不符合题意；
C、若在量取水时俯视读数，则量取的水偏少，因此配制溶液的溶质质量分数大于6%，不符合题意；
D、转移配制好的溶液时有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据配制溶液分析；
B、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
C、根据量筒俯视读数实际体积偏小分析；
D、根据溶液的均一性分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A.蒸馏水是均一稳定的液体，但不是溶液，故A不符合题意
B. 少量泥土与水混合，会沉淀，不均一，不是溶液，故B不符合题意
C.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，比水导电强，故C符合题意
D.稀释浓硫酸会放出热量，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据溶液的特性进行分析
5．【答案】A
【解析】【解答】A、甲的溶解度受温度的影响变化大，可以用降温结晶的方法提纯甲。A答案正确；
B、℃时，甲、乙的溶解度均为50g。B答案错误；
C、℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至℃，析出晶体的质量甲大于乙。C答案错误；
D、℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据甲的溶解度受温度的影响变化大分析；
B、根据t1℃时甲、乙溶解度相等分析；
C、根据t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液，降温到℃时，析出晶体的质量甲大于乙分析；
D、根据t1℃时，甲、乙溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等分析。
6．【答案】D
【解析】【分析】在一定温度下，向一定量的饱和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰会和石灰水中的水发生化学变化并放出热量，由于溶液中水量的变化，从而引起溶液中溶质的量的变化．
【解答】A、由于溶液中的沉淀有2.8g生石灰和0.9g水发生化合反应生成的氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，因此溶液中沉淀的质量要大于，确切地说是大于3.7g，故此选项错误．
B、由A的分析可知沉淀的量必然大于3.7g，故此选项错误．
C、由于2.8g生石灰和0.9g水会反应后会生成3.7g氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=49.1g，故此选项错误．
D、由于2.8g生石灰和0.9g水会反应后会生成3.7g氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=49.1g，故此选项正确．
故选D．
7．【答案】A,B
【解析】【解答】根据分析：
A、由于饱和溶液中溶剂减少且温度升高，则溶质析出，故溶质减少，后又恢复常温，则由于升温造成析出的溶质又会溶解，但比原溶质少，故如图所示符合，选项符合题意；
B、由于反应过程中消耗了部分水，所以溶液中溶剂的质量减小了，氧化钙完全反应后，水的质量不再减少，如图符合，选项符合题意；
C、由于反应过程中温度升高，溶解度变小，结束后随着温度的降低，溶解度慢慢变大，最后恢复至原温度时，溶解度与原来相同了，如图所示，选项不符合题意；
D、由于反应开始时升温，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和的氢氧化钙溶液溶质质量分数先减小后增大，当恢复到原温度是溶解度与开始时相同，且仍然是饱和溶液，故溶质质量分数保持不变，如图所示，选项不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】根据向一饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减小，溶质析出，反应时放热，氢氧化钙会随温度升高溶解度减少，温度恢复后再增加及饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
8．【答案】B；量取溶剂时，俯视量筒读数
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出，溶质质量分数不变，故选项错误；
B、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；
C、溶解时未用玻璃棒搅拌，会影响溶解的速率，而不会影响溶质的质量分数，故选项错误；
D、量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
故答案为：B；量取溶剂时，俯视量筒读数
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
9．【答案】3:4:3；+3；乙醇（或酒精或C2H6O）；隔绝氧气（或空气）
【解析】【解答】I.茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），由化学式可知，维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比为6:8:6=3:4:3。宝石中含有的Al2O3中Al元素的化合价是+3。
Ⅱ.酒精是乙醇的俗称，生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是酒精；可燃物燃烧需要同时具备两个条件：与氧气接触、温度达到着火点，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气。
【分析】根据化学式确定物质中原子个数比、化合物中元素化合价代数和为0、碘酒中溶剂为酒精及隔绝氧气的灭火原理分析。
10．【答案】水；加水（或升温）；t2；乙；A C D
【解析】【解答】（1）观察图示并根据溶剂的定义判断，甲、乙溶液中，溶解物质的是水，所以溶剂是水。
（2）观察图2可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的上升而增大，因此可以通过加水或升高温度的方法使剩余的甲固体继续溶解。
（3）观察图2可知，ab交于一点时的温度就是两种物质的溶解度相等的温度；由于在t2℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等；由图1可知，在t1℃时，100克水中溶解的乙物质多，即乙的溶解度大；再结合图2可知，b代表的是乙，a代表的是甲。
（4）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，又因为t2℃的溶液是甲的饱和溶液，所以只要能使饱和溶液温度降低的就能让小烧杯中有固体析出，即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可。
A、冰融于水要吸热，B、浓硫酸溶于水要放热，C、硝酸铵溶于水要吸热， D、干冰气化要吸热， E、氢氧化钠溶于水要放热，F、氧化钙溶于水要放热。故答案选ACD。
【分析】根据物质实际的溶解现象与溶解度曲线的特点相结合，可以确定物质的溶解度曲线。解答有关溶解度的知识时，要注意以下几点：谈论溶解度必须指明温度，没有指明温度的溶解度是没有意义的；溶解度指的是100g水中最多溶解的溶质的质量。
11．【答案】乙＞丙＞甲；t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；不是；250；乙＞甲＞丙
【解析】【解答】（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；故答案为：乙＞丙＞甲；
（2）P点的含义是：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，故答案为：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；
（3）t3℃时，甲的溶解度是80g，在150g水中加入100g甲，所得溶液不是饱和溶液，形成溶液的质量=150g+100g=250g；故答案为：不是；250；
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为升温后，乙和甲的质量分数不变，丙的减小；故答案为：乙＞甲＞丙．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；P点的含义是：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；t3℃时，甲的溶解度是80g，在150g水中加入100g甲，所得溶液不是饱和溶液，形成溶液的质量=150g+100g=250g；t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为升温后，乙和甲的质量分数不变，丙的减小．
12．【答案】B；43；A＞B＞C；饱和
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知：溶解度受温度影响最小的是B，故答案为：B；
（2）由溶解度曲线可知：T1℃时C的溶解度为43g；故答案为：43；
（3）T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；故答案为：A＞B＞C；
（4）T2℃时，A的溶解度是60g，因此将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，并且固体有剩余；故答案为：饱和．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；溶解度受温度影响最小的是B；T1℃时C的溶解度为43g；T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；T2℃时，A的溶解度是60g，因此将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，并且固体有剩余．
13．【答案】解：设海水样品中氯化镁的质量为x，
x=9.5 g，
氯化镁的质量分数： ，
答：海水样品中氯化镁的质量分数为0.95%
【解析】【分析】题考查根据方程式的计算。先根据氢氧化镁的质量，列比例式，计算出氯化镁的质量，进而求出其质量分数。
14．【答案】解：设需要98%的浓硫酸质量为x．
350g×28%=x×98%
x=100g
需要水的质量=350g﹣100g=250g
答：需要98%的浓硫酸100克，蒸馏水250克．
【解析】【解答】解：设需要98%的浓硫酸质量为x．
350g×28%=x×98% x=100g
需要水的质量=350g﹣100g=250g
答：需要98%的浓硫酸100克，蒸馏水250克．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
15．【答案】（1）二；8.8
（2）解：设AB段稀盐酸中氯化氢的质量为x，
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
x 8.8g
= ，x=7.3g，所加入的稀盐酸中溶质质量分数为： ×100%=7.3%，答：所加入的稀盐酸中溶质质量分数为7.3%
（3）解：设碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3，
106 36.5
y 50g×7.3%
= ，
y=10.6g，
样品中NaHCO3的质量为：19g﹣10.6g=8.4g，
答：样品中NaHCO3的质量为8.4g
【解析】【解答】解：（1）图中AB段质量减少了，表示第而二步反应；
反应后生成的CO2质量为：19g+100g+150g﹣260.2g=8.8g．
故答案为：二；8.8．
【分析】根据图像分析，找出已知条件，再利用方程式的计算方法，根据各物质间的质量关系，求出对应数据中对应物质的质量解答。
16．【答案】（1）NaCl、HCl
（2）解：设氯化氢的质量为x
mNaOH=16g×5%=0.8g
x=0.73g
稀盐酸的质量分数=
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】【解答】（1）a点溶液呈酸性，溶液中稀盐酸还未反应完，溶液中含有反应生成的氯化钠和剩余的盐酸，故填：NaCl、HCl；
【分析】（1）a点溶液pH<7，说明盐酸未反应完，溶质为NaCl、HCl；
（2）恰好完全反应时氢氧化钠溶液的质量为16g，消耗氢氧化钠的质量=16g×5%=0.8g，代入方程式中计算，求出氯化氢的质量，再求出10g稀盐酸中的溶质质量分数。
17．【答案】解：设稀硫酸中硫酸的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
解得：x=9.8g
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
答：所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
【解析】【解答】设稀硫酸中硫酸的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
解得：x=9.8g
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
答：所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
【分析】根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的H2SO4的质量，进而可以计算出稀硫酸的质量分数．
18．【答案】（1）n
（2）C；D
（3）D；偏小；加速溶解；＜
【解析】【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，图1中能表示NaCl溶解度曲线的n，故填：n；（2）20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，则会使温度降低，加入的物质可能是冰块和硝酸铵固体，故填：CD；（3）①配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液，溶质质量已知，则首先放好砝码和游码，故称量时A出现了右盘低的现象，接下来应该左盘中增加食盐，故填：D；②量取水时，图B的方法是仰视读数，量取的水多，会使配制的溶液溶质质量分数偏小，故填：偏小；③溶解中用玻璃棒搅拌的作用时加速溶解，若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%，故填：加速溶解；＜．④D中所贴标签应该注明溶液的名称和溶质质量分数，故填：氯化钠溶液，5%．
【分析】根据溶液的配制的步骤、注意事项以及物质溶于水的能量变化、溶解度的知识进行分析解答即可．氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故要析出硝酸钾的晶体需要降低温度；托盘天平在使用的时候，如果是已知称量物的质量，则需要先放好砝码和游码，且称量过程中不能再改变；仰视会导致量取的水多，从而所配溶液的溶质质量分数变小；在溶解过程中使用玻璃棒是为了加速溶解，据此解答．
19．【答案】（1）解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）解：设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g y
y=11.1g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=11.1%．
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%．
【解析】【解答】石灰石的主 要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据题意，含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应，由石灰石的质量、碳酸 钙的质量分数可计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而由反应的化学方程式可列式计算出生成二氧化碳的质量、生成氯化钙的质量，据此进行分析解答．
【分析】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和﹣生成气体的质量．
20．【答案】（1）过滤
（2）易溶
（3）温室效应
（4）软水
（5）A；C；D
【解析】【解答】(1)除去水中的不溶性物质，常用的方法是过滤；(2)用水可除去某些混合气体中的易溶性杂质；(3)二氧化碳溶于水，自然界中的水在一定程度上可以吸收空气中的二氧化碳，而二氧化碳会对地球造成温室效应； (4)硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；(5)碘酒是碘溶于酒精形成的，故以水做溶剂的是抚顺白酒、稀盐酸、生理盐水。
【分析】(1)除去水中的不溶性物质，常用的方法是过滤，过滤常用于分离固体和液体；
(2)用水可除去某些混合气体中的易溶性杂质；
(3)二氧化碳溶于水，并且与水会发生反应，自然界中的水在一定程度上可以吸收空气中的二氧化碳，从而缓解二氧化碳会对地球造成温室效应；
(4)硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
(5)碘酒：碘溶于酒精形成的碘是溶质，酒精是溶剂；故以水做溶剂的是抚顺白酒（酒精的水溶液）、稀盐酸（氯化氢气体的水溶液）、生理盐水（0.9%的氯化钠水溶液）。
21．【答案】（1）饱和；3： 10
（2）D；27g；30g；t1℃；B
【解析】【解答】（1）观察A物质的溶解度表。70℃时，A的溶解度是29g，即：70℃时，100g水中溶解29gA物质达到饱和状态，向盛有100g 水的烧杯中加入30g固体A，只能溶解29gA物质，溶液达到饱和状态；再将烧杯内物质温度降至20℃，20℃时A的溶解度是34g，加入的30gA物质全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10。
故填：饱和 3： 10。（2）①由图一可得，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小；甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲有晶体析出，溶质的质量减小、溶剂的质量不变、溶液的质量减小、溶质的质量分数减小，溶液仍然是饱和溶液；乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，没有晶体析出，溶质的质量不变、溶剂的质量不变、溶液的质量不变、溶质的质量分数不变，溶液变成不饱和溶液；
A、甲是饱和溶液，乙不是饱和溶液，A不正确；
B、t2℃时，甲乙饱和溶液的质量不确定，所含溶剂质量不确定，B不正确；
C、t2℃时，甲乙饱和溶液的质量不确定，C不正确；
D、甲、乙从t2℃降温到t1℃，甲t1℃的溶解度大于乙t2℃的溶解度，甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，D正确；
故答案为：D。②如图一所示， 现有一杯t2℃时A点的甲溶液，100 水中溶有63g甲，t2℃时，甲的溶解度是90g，t1℃时，甲的溶解度是63g，若将其变成饱和溶液，增加溶质甲的质量=90g-63g=27g；
设蒸发水的质量为x，
X=30g
t1℃甲的溶解度是63g，可将温度降到t1℃。
故填：27g 30g t1℃。
③气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，相同压强下，温度越高，溶解度越小，在图二中，相同压强下， t1℃的曲线在t2℃的曲线上面，t1℃的溶解度大于t2℃的溶解度，t1℃小于t2℃，若t1℃对应的温度为40℃，则t2℃对应的温度大于40℃。
故答案为：B。
【分析】（1）根据饱和溶液和不饱和溶液的概念分析
（2）根据图示结合溶液是由溶质和溶剂组成分析
（3）气体溶解度的影响因素分析
22．【答案】（1）t1
（2）加溶质C
（3）40
（4）A；B；C
【解析】【解答】（1） 当温度为t1 ℃时， A、C两种物质的溶解度曲线交于一点，即溶解度相等。
（2） C溶解度随温度升高而减小，加溶质C、升高温度或蒸发溶剂都可将C的不饱和溶液变成饱和溶液。
（3） t3℃时，A的溶解度为80克，即180克饱和溶液中溶质为80克，则90gA的饱和溶液中溶质的质量为40克。
（4） t3℃时，将A、B两种物质的饱和溶液各300g降温到t2℃， 两溶液都会析出晶体，都变成t2℃时饱和溶液，溶液中溶剂质量不变，t3℃时A的溶解度大于B，300克饱和溶液中溶剂质量A小于B，降温后再蒸发等量的水，溶液中溶剂质量仍是A小于B。甲和乙都是饱和溶液，A正确；溶剂质量甲小于乙，B正确；饱和溶液溶质分数＝溶解度/100+溶解度，则溶质的质量分数甲＝乙，C正确；溶液质量甲小于乙，D错误。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点代表对应温度下溶解度相等分析；
（2）根据加溶质、蒸发溶剂等可使不饱和溶液变饱和分析；
（3）根据溶解度确定饱和溶液中溶质和溶液质量关系分析；
（4）根据AA、B溶解度都随温度升高而增大， t3℃时将A、B两种物质的饱和溶液各300g降温到t2℃， 两溶液都会析出晶体，都变成t2℃时饱和溶液，溶液中溶剂质量不变等分析。
23．【答案】（1）
（2）①②③
（3）增大； （或 ）；硝酸铵（或NH4NO3）
【解析】【解答】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为： ；
（2）天然净化过程为：1沉淀，使大颗粒不溶物沉降、2过滤，除去沉降下来的固体不溶物、3蒸馏，除去可溶性杂质，故填①②③；
（3）①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；60℃时，硝酸钾溶解度为110g，则饱和溶液中溶质质量分数的表达式为 ；
②试管中有晶体析出，说明物质X溶于水吸热，使试管内温度降低，硝酸钾溶解度碱小，析出晶体，则物质X为溶解吸热的物质，吸热较明显的是硝酸铵，故物质X是硝酸铵。
【分析】（1）书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体、沉淀符号；
（2）按照净水程度由高到低分析；
（3）溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；根据物质的溶解度受温度影响分析。
人教版化学九年级下册第九单元溶液历年中考高频考点练习题汇总（精华）
一、单选题
1．如图为M，N两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）
A．M的溶解度比N大
B．t1℃时，M接近饱和的溶液降低温度可以达到饱和
C．t2℃时，100g N的饱和溶液中溶解了30g N物质
D．t2℃时，M，N溶液的溶质质量分数相等
2．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（ ）
A．洗洁精有乳化油污功能，可用于洗涤油污
B．一氧化碳具有可燃性，可用于铁的冶炼
C．碳酸氢铵受热易分解，可在农业上用作化肥
D．石墨烯的热传导性强，可用作新型电阻触摸屏的电极
3．实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法错误的是（ ）
A．实验的主要步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签
B．需称量氯化钠固体的质量为3g
C．若在量取水时俯视读数，则配制的溶液的溶质质量分数偏大
D．转移配制好的溶液时有少量液体溅出，溶液的溶质质量分数变小
4．下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液 B．少量泥土与水混合能形成溶液
C．氢氧化钠溶液的导电性比水强 D．浓硫酸与水混合会吸收大量热
5．甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）。
A．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．℃时，甲、乙的溶解度均为50
C．℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至℃，析出晶体的质量甲大于乙
D．℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等
6．某温度下，向50g饱和澄清的石灰水中加入2.8g生石灰，充分反应后，恢复到原来温度，下列叙述正确的是
A．沉淀的质量为3.7g B．沉淀的质量为2.8g
C．饱和石灰水质量大于49.1g D．饱和石灰水质量小于49.1g
二、多选题
7．常温时，向一饱和石灰水中加入少量氧化钙，下列图象能符合题意反映其变化过程的是（ ）
A． B．
C． D．
三、填空题
8．配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列失误会导致所配溶液溶质质量分数偏大的是 ．
A．装瓶时，有溶液洒出 B．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出 C．溶解时未用玻璃棒搅拌 D． ．
9．化学与生活有着紧密的联系。请用所学化学知识回答下列问题。
I.“丝绸之路”把中国的丝绸、茶叶传入西方，将西方的宝石传入中国。茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比为 。宝石中含有的Al2O3中Al元素的化合价是 。
Ⅱ.生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是 ；炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为 。
10． 根据图1和图2回答问题：
图1 图2
（1）甲、乙溶液中的溶剂是 。
（2）在t1℃时，等质量的甲、乙两种固体物质在水中的溶解现象如图1所示，要使剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是 。
（3）图2中a、b分别表示上述两种物质的溶解度曲线，在 ℃时，这两种物质的溶解度相等；b表示的是 物质（填“甲”或“乙”）的溶解度曲线。
（4）右图所示，小烧杯中盛放的是t2℃时所得的甲物质的饱和溶液。若将适量的下列物质分别小心地加入到大烧杯的水中，不断搅拌，一定能够使小烧杯中有固体析出的是 （填字母）。
A．冰 B．浓硫酸
C．硝酸铵 D．干冰
E．氢氧化钠 F．氧化钙
11．图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是 ．
（2）P点的含义 ．
（3）t3℃时，在150g水中加入100g甲，所得溶液 （选填“是”或“不是”）饱和溶液，形成溶液的质量为 g．
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 ．
12．图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）溶解度受温度影响最小的是 （填“A”或“B”）；
（2）T1℃时C的溶解度为 g；
（3）T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是 ；
（4）T2℃时将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
四、计算题
13．海南四周环海，海洋资源极为丰富。我们可从海水中提取镁，其中一步反应的方程式为MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2。现有海水样品(含NaCl、MgCl2等) 1000 g，加入适量熟石灰，恰好反应后得沉淀5.8 g。求海水样品中MgCl2的质量分数。
14．汽车、电动车一般要使用铅酸蓄电池，某铅酸蓄电池用的是稀硫酸．请根据如图情景图完成计算．若配制溶质质量分数为28%的稀硫酸350g，需要溶质质量分数为98%的浓硫酸多少克？蒸馏水多少克？
15．有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19g样品放入烧杯中，加入100g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应．测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）．
已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行：第一步反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
第二步反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
求：
（1）图中AB段表示第 步反应；反应后生成的CO2质量是 g．
（2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？
（3）样品中NaHCO3的质量是多少？
16．实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
（1）a点溶液中所含的溶质是 。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
17．实验室用稀硫酸除去一定质量的铜粉中混有的铁粉，共消耗稀硫酸50g，生成0.2g氢气．计算稀硫酸中溶质的质量分数．
五、实验探究题
18．KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如表所示，请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4
（1）依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线，图1中能表示NaCl溶解度曲线的是 （填m或n）；
（2）如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，加入的物质可能是下列中 （填字母序号）
A．氢氧化钠固体 B．生石灰固体
C．冰块 D．硝酸铵固体
（3）“配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液”时，实验的部分操作如图3所示．
①称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是 （填序号）
A．左边的平衡螺丝向左侧 B．右边的平衡螺丝向右调
C．右盘中减少砝码 D．左盘中增加食盐
②量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）
③C中用玻璃棒搅拌的作用是 ，若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，其他操作均规范，则所得溶液中氯化钠的质量分数 （填“＞”或“＜”或“=”）5%．
④D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容．
六、综合题
19．实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，现取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应（石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应）．求：
（1）生成二氧化碳的质量 .
（2）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．
20．水是一种宝贵的自然资源，它有许多性质和用途，请回答下列问题：
（1）除去水中的不溶性物质，常用的方法是 。
（2）用水可除去某些混合气体中的 性杂质（选填“难溶“或“易溶“）；
（3）自然界中的水在一定程度上可以缓解二氧化碳对地球造成的 。
（4）用肥皂水来区分软硬水时，出现较多泡沫的为 。
（5）水是常见的溶剂，下列溶液是以水为溶剂的是________
A．抚顺白酒 B．碘酒 C．稀盐酸 D．生理盐水
21．溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）下表是A物质的溶解度。70℃时， 向盛有100g 水的烧杯中加入30g固体A，充分溶解形成的是 （填 “饱和”或“不饱和”）溶液，再将烧杯内物质温度降至20℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 （填最简整数比）；
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27
（2）根据下图回答问题：
①由图一分析，若分别将甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，下列关于所得溶液的叙述正确的 ；（填序号）。
A 甲、乙都是饱和溶液
B 所含溶剂质量：甲<乙
C 溶液质量：甲<乙
D 溶质质量分数：甲>乙
②如图一所示， 现有一杯t2℃时A点的甲溶液，100 水中溶有63g甲，若将其变成饱和溶液，可以增加溶质甲 g，或者恒温蒸发掉水 g，或者将温度 。
③气体的溶解度也有一定规律。 如图二所示，在t1℃和t2℃两个不同温度下氧气的溶解度随压强而变化的情况，若t1℃对应的温度为40℃，则t2℃对应的温度 （填字母序号 ）。
A 小于40℃
B 大于40℃
C 等于40℃
D 无法确定
22．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：
（1）当温度为 ℃时， A、C两种物质的溶解度相等。
（2）将C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是 (写一种)。
（3）t3℃时，90gA的饱和溶液中溶质的质量为 g。
（4）t3℃时，将A、B两种物质的饱和溶液各300g降温到t2℃，再分别蒸发等量的水，过滤，得到溶液甲和溶液乙，下列说法正确的是____。(填标号)
A．甲和乙都是饱和溶液 B．溶剂的质量：甲<乙
C．溶质的质量分数：甲=乙 D．溶液的质量：甲>乙
23．水和溶液与人类的生活、生产密切相关。
（1）电解水实验可证明水的组成，其反应的化学方程式为 。
（2）天然水通过①沉淀、②过滤、③蒸馏等操作可以得到不同程度的净化。综合运用上述操作净水效果会更好，运用的先后顺序是 （填序号）。
（3）图一是硝酸钾的溶解度曲线。图二是探究物质溶解过程中能量变化的实验示意图。
①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而 ； 60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质质量分数的表达式为 。
②图二实验，在盛有水的烧杯中放入一支装有饱和硝酸钾溶液的试管，向水中加入足量物质X，搅拌。物质X为 固体，试管中有晶体析出。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、固体物质的溶解度与温度有关，t2℃时，两种物质的溶解度相同，故A错误；
B、M物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，M接近保和的溶液降低温度可以达到饱和，故B正确；
C、t2℃时，Ｎ物质的溶解度是30g，100g应该是溶剂的质量，所以100g水中溶解了30gN物质，故C错误；
D、无法判断两种物质是否饱和，故D错误；
故选：B．
【分析】A、根据在比较物质的溶解度时，需要指明温度进行分析；
B、根据M物质的溶解度曲线进行分析；
C、根据饱和溶液的定义进行分析；
D、根据t2℃时，M，N溶液是否饱和进行分析．
2．【答案】A
【解析】【解答】A.洗洁精中加有洗洁剂，对油污有乳化功能，可用于洗涤油污，A正确；
B.CO还原氧化铁，利用了CO的还原性而不是可燃性，B错误；
C.碳酸氢铵就是化学肥料，受热分解氨气逸出，肥效降低，C错误；
D.石墨烯的导电性强，可用作新型电阻触摸屏的电极，D错误；
故答案为A。
【分析】物质的结构决定性质、性质决定应用据此分析。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴标签，不符合题意；
B、配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g，不符合题意；
C、若在量取水时俯视读数，则量取的水偏少，因此配制溶液的溶质质量分数大于6%，不符合题意；
D、转移配制好的溶液时有少量液体溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据配制溶液分析；
B、根据溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数分析；
C、根据量筒俯视读数实际体积偏小分析；
D、根据溶液的均一性分析。
4．【答案】C
【解析】【解答】A.蒸馏水是均一稳定的液体，但不是溶液，故A不符合题意
B. 少量泥土与水混合，会沉淀，不均一，不是溶液，故B不符合题意
C.氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，比水导电强，故C符合题意
D.稀释浓硫酸会放出热量，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】根据溶液的特性进行分析
5．【答案】A
【解析】【解答】A、甲的溶解度受温度的影响变化大，可以用降温结晶的方法提纯甲。A答案正确；
B、℃时，甲、乙的溶解度均为50g。B答案错误；
C、℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温至℃，析出晶体的质量甲大于乙。C答案错误；
D、℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据甲的溶解度受温度的影响变化大分析；
B、根据t1℃时甲、乙溶解度相等分析；
C、根据t2℃时，等质量的两种物质的饱和溶液，降温到℃时，析出晶体的质量甲大于乙分析；
D、根据t1℃时，甲、乙溶解度相等，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等分析。
6．【答案】D
【解析】【分析】在一定温度下，向一定量的饱和澄清石灰水中加入生石灰，生石灰会和石灰水中的水发生化学变化并放出热量，由于溶液中水量的变化，从而引起溶液中溶质的量的变化．
【解答】A、由于溶液中的沉淀有2.8g生石灰和0.9g水发生化合反应生成的氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，因此溶液中沉淀的质量要大于，确切地说是大于3.7g，故此选项错误．
B、由A的分析可知沉淀的量必然大于3.7g，故此选项错误．
C、由于2.8g生石灰和0.9g水会反应后会生成3.7g氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=49.1g，故此选项错误．
D、由于2.8g生石灰和0.9g水会反应后会生成3.7g氢氧化钙，因为溶液中溶剂水减少，溶质就会随之析出，所以溶液一定小于50+2.8-3.7=49.1g，故此选项正确．
故选D．
7．【答案】A,B
【解析】【解答】根据分析：
A、由于饱和溶液中溶剂减少且温度升高，则溶质析出，故溶质减少，后又恢复常温，则由于升温造成析出的溶质又会溶解，但比原溶质少，故如图所示符合，选项符合题意；
B、由于反应过程中消耗了部分水，所以溶液中溶剂的质量减小了，氧化钙完全反应后，水的质量不再减少，如图符合，选项符合题意；
C、由于反应过程中温度升高，溶解度变小，结束后随着温度的降低，溶解度慢慢变大，最后恢复至原温度时，溶解度与原来相同了，如图所示，选项不符合题意；
D、由于反应开始时升温，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以饱和的氢氧化钙溶液溶质质量分数先减小后增大，当恢复到原温度是溶解度与开始时相同，且仍然是饱和溶液，故溶质质量分数保持不变，如图所示，选项不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】根据向一饱和石灰水中加入少量氧化钙，氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，溶液中溶剂质量减小，溶质析出，反应时放热，氢氧化钙会随温度升高溶解度减少，温度恢复后再增加及饱和溶液溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
8．【答案】B；量取溶剂时，俯视量筒读数
【解析】【解答】A、溶液具有均一性，把配制好的溶液倒入试剂瓶时有部分溶液溅出，溶质质量分数不变，故选项错误；
B、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确；
C、溶解时未用玻璃棒搅拌，会影响溶解的速率，而不会影响溶质的质量分数，故选项错误；
D、量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
故答案为：B；量取溶剂时，俯视量筒读数
【分析】溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可．
9．【答案】3:4:3；+3；乙醇（或酒精或C2H6O）；隔绝氧气（或空气）
【解析】【解答】I.茶叶中含有维生素C（化学式为C6H8O6），由化学式可知，维生素C分子中碳、氢、氧的原子个数比为6:8:6=3:4:3。宝石中含有的Al2O3中Al元素的化合价是+3。
Ⅱ.酒精是乙醇的俗称，生活中碘酒常用作消毒剂，其中溶剂是酒精；可燃物燃烧需要同时具备两个条件：与氧气接触、温度达到着火点，炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，其灭火原理为隔绝氧气。
【分析】根据化学式确定物质中原子个数比、化合物中元素化合价代数和为0、碘酒中溶剂为酒精及隔绝氧气的灭火原理分析。
10．【答案】水；加水（或升温）；t2；乙；A C D
【解析】【解答】（1）观察图示并根据溶剂的定义判断，甲、乙溶液中，溶解物质的是水，所以溶剂是水。
（2）观察图2可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的上升而增大，因此可以通过加水或升高温度的方法使剩余的甲固体继续溶解。
（3）观察图2可知，ab交于一点时的温度就是两种物质的溶解度相等的温度；由于在t2℃时，两物质的溶解度曲线交于一点，即两物质的溶解度相等；由图1可知，在t1℃时，100克水中溶解的乙物质多，即乙的溶解度大；再结合图2可知，b代表的是乙，a代表的是甲。
（4）由于甲的溶解度随温度的升高而增大，又因为t2℃的溶液是甲的饱和溶液，所以只要能使饱和溶液温度降低的就能让小烧杯中有固体析出，即只要加到大烧杯中的物质能够吸热即可。
A、冰融于水要吸热，B、浓硫酸溶于水要放热，C、硝酸铵溶于水要吸热， D、干冰气化要吸热， E、氢氧化钠溶于水要放热，F、氧化钙溶于水要放热。故答案选ACD。
【分析】根据物质实际的溶解现象与溶解度曲线的特点相结合，可以确定物质的溶解度曲线。解答有关溶解度的知识时，要注意以下几点：谈论溶解度必须指明温度，没有指明温度的溶解度是没有意义的；溶解度指的是100g水中最多溶解的溶质的质量。
11．【答案】乙＞丙＞甲；t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；不是；250；乙＞甲＞丙
【解析】【解答】（1）t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；故答案为：乙＞丙＞甲；
（2）P点的含义是：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等，故答案为：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；
（3）t3℃时，甲的溶解度是80g，在150g水中加入100g甲，所得溶液不是饱和溶液，形成溶液的质量=150g+100g=250g；故答案为：不是；250；
（4）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为升温后，乙和甲的质量分数不变，丙的减小；故答案为：乙＞甲＞丙．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；t1℃时，甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲；P点的含义是：t2℃时，甲、丙两物质的溶解度相等；t3℃时，甲的溶解度是80g，在150g水中加入100g甲，所得溶液不是饱和溶液，形成溶液的质量=150g+100g=250g；t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3℃后，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙，因为升温后，乙和甲的质量分数不变，丙的减小．
12．【答案】B；43；A＞B＞C；饱和
【解析】【解答】（1）由溶解度曲线可知：溶解度受温度影响最小的是B，故答案为：B；
（2）由溶解度曲线可知：T1℃时C的溶解度为43g；故答案为：43；
（3）T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；故答案为：A＞B＞C；
（4）T2℃时，A的溶解度是60g，因此将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，并且固体有剩余；故答案为：饱和．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；溶解度受温度影响最小的是B；T1℃时C的溶解度为43g；T2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是：A＞B＞C；T2℃时，A的溶解度是60g，因此将40gA物质加入50g水中充分溶解后，所得溶液是饱和溶液，并且固体有剩余．
13．【答案】解：设海水样品中氯化镁的质量为x，
x=9.5 g，
氯化镁的质量分数： ，
答：海水样品中氯化镁的质量分数为0.95%
【解析】【分析】题考查根据方程式的计算。先根据氢氧化镁的质量，列比例式，计算出氯化镁的质量，进而求出其质量分数。
14．【答案】解：设需要98%的浓硫酸质量为x．
350g×28%=x×98%
x=100g
需要水的质量=350g﹣100g=250g
答：需要98%的浓硫酸100克，蒸馏水250克．
【解析】【解答】解：设需要98%的浓硫酸质量为x．
350g×28%=x×98% x=100g
需要水的质量=350g﹣100g=250g
答：需要98%的浓硫酸100克，蒸馏水250克．
【分析】根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答．
15．【答案】（1）二；8.8
（2）解：设AB段稀盐酸中氯化氢的质量为x，
NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+ CO2↑
36.5 44
x 8.8g
= ，x=7.3g，所加入的稀盐酸中溶质质量分数为： ×100%=7.3%，答：所加入的稀盐酸中溶质质量分数为7.3%
（3）解：设碳酸钠的质量为y，
Na2CO3+ HCl=NaCl+NaHCO3，
106 36.5
y 50g×7.3%
= ，
y=10.6g，
样品中NaHCO3的质量为：19g﹣10.6g=8.4g，
答：样品中NaHCO3的质量为8.4g
【解析】【解答】解：（1）图中AB段质量减少了，表示第而二步反应；
反应后生成的CO2质量为：19g+100g+150g﹣260.2g=8.8g．
故答案为：二；8.8．
【分析】根据图像分析，找出已知条件，再利用方程式的计算方法，根据各物质间的质量关系，求出对应数据中对应物质的质量解答。
16．【答案】（1）NaCl、HCl
（2）解：设氯化氢的质量为x
mNaOH=16g×5%=0.8g
x=0.73g
稀盐酸的质量分数=
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【解析】【解答】（1）a点溶液呈酸性，溶液中稀盐酸还未反应完，溶液中含有反应生成的氯化钠和剩余的盐酸，故填：NaCl、HCl；
【分析】（1）a点溶液pH<7，说明盐酸未反应完，溶质为NaCl、HCl；
（2）恰好完全反应时氢氧化钠溶液的质量为16g，消耗氢氧化钠的质量=16g×5%=0.8g，代入方程式中计算，求出氯化氢的质量，再求出10g稀盐酸中的溶质质量分数。
17．【答案】解：设稀硫酸中硫酸的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
解得：x=9.8g
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
答：所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
【解析】【解答】设稀硫酸中硫酸的质量为x
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
98 2
x 0.2g
解得：x=9.8g
所以稀硫酸中溶质的质量分数为：×100%=19.6%
答：所用的稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%．
【分析】根据锌与稀硫酸反应的化学方程式和生成氢气的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的H2SO4的质量，进而可以计算出稀硫酸的质量分数．
18．【答案】（1）n
（2）C；D
（3）D；偏小；加速溶解；＜
【解析】【解答】解：（1）根据表格提供的数据可以看出氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，图1中能表示NaCl溶解度曲线的n，故填：n；（2）20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出，则会使温度降低，加入的物质可能是冰块和硝酸铵固体，故填：CD；（3）①配制40g质量分数为5%的氯化钠溶液，溶质质量已知，则首先放好砝码和游码，故称量时A出现了右盘低的现象，接下来应该左盘中增加食盐，故填：D；②量取水时，图B的方法是仰视读数，量取的水多，会使配制的溶液溶质质量分数偏小，故填：偏小；③溶解中用玻璃棒搅拌的作用时加速溶解，若配制过程中，在已经有少量水的烧杯中加入氯化钠和水，则所得溶液中氯化钠的质量分数小于5%，故填：加速溶解；＜．④D中所贴标签应该注明溶液的名称和溶质质量分数，故填：氯化钠溶液，5%．
【分析】根据溶液的配制的步骤、注意事项以及物质溶于水的能量变化、溶解度的知识进行分析解答即可．氯化钠的溶解度受温度影响变化不大；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故要析出硝酸钾的晶体需要降低温度；托盘天平在使用的时候，如果是已知称量物的质量，则需要先放好砝码和游码，且称量过程中不能再改变；仰视会导致量取的水多，从而所配溶液的溶质质量分数变小；在溶解过程中使用玻璃棒是为了加速溶解，据此解答．
19．【答案】（1）解：设生成二氧化碳的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10g x
x=4.4g
答：生成二氧化碳的质量为4.4g．
（2）解：设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钙的质量为y，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 111
10g y
y=11.1g
恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为×100%=11.1%．
答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.1%．
【解析】【解答】石灰石的主 要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；根据题意，含碳酸钙80%的石灰石12.5g和94.4g稀盐酸恰好完全反应，由石灰石的质量、碳酸 钙的质量分数可计算出参加反应的碳酸钙的质量，进而由反应的化学方程式可列式计算出生成二氧化碳的质量、生成氯化钙的质量，据此进行分析解答．
【分析】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，反应后所得溶液的质量的方法一般是用所加的所有物质的质量总和﹣生成气体的质量．
20．【答案】（1）过滤
（2）易溶
（3）温室效应
（4）软水
（5）A；C；D
【解析】【解答】(1)除去水中的不溶性物质，常用的方法是过滤；(2)用水可除去某些混合气体中的易溶性杂质；(3)二氧化碳溶于水，自然界中的水在一定程度上可以吸收空气中的二氧化碳，而二氧化碳会对地球造成温室效应； (4)硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；(5)碘酒是碘溶于酒精形成的，故以水做溶剂的是抚顺白酒、稀盐酸、生理盐水。
【分析】(1)除去水中的不溶性物质，常用的方法是过滤，过滤常用于分离固体和液体；
(2)用水可除去某些混合气体中的易溶性杂质；
(3)二氧化碳溶于水，并且与水会发生反应，自然界中的水在一定程度上可以吸收空气中的二氧化碳，从而缓解二氧化碳会对地球造成温室效应；
(4)硬水和软水的区分方法：分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水。
(5)碘酒：碘溶于酒精形成的碘是溶质，酒精是溶剂；故以水做溶剂的是抚顺白酒（酒精的水溶液）、稀盐酸（氯化氢气体的水溶液）、生理盐水（0.9%的氯化钠水溶液）。
21．【答案】（1）饱和；3： 10
（2）D；27g；30g；t1℃；B
【解析】【解答】（1）观察A物质的溶解度表。70℃时，A的溶解度是29g，即：70℃时，100g水中溶解29gA物质达到饱和状态，向盛有100g 水的烧杯中加入30g固体A，只能溶解29gA物质，溶液达到饱和状态；再将烧杯内物质温度降至20℃，20℃时A的溶解度是34g，加入的30gA物质全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为3：10。
故填：饱和 3： 10。（2）①由图一可得，甲的溶解度随温度的升高而增大，乙的溶解度随温度的升高而减小；甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲有晶体析出，溶质的质量减小、溶剂的质量不变、溶液的质量减小、溶质的质量分数减小，溶液仍然是饱和溶液；乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，没有晶体析出，溶质的质量不变、溶剂的质量不变、溶液的质量不变、溶质的质量分数不变，溶液变成不饱和溶液；
A、甲是饱和溶液，乙不是饱和溶液，A不正确；
B、t2℃时，甲乙饱和溶液的质量不确定，所含溶剂质量不确定，B不正确；
C、t2℃时，甲乙饱和溶液的质量不确定，C不正确；
D、甲、乙从t2℃降温到t1℃，甲t1℃的溶解度大于乙t2℃的溶解度，甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数，D正确；
故答案为：D。②如图一所示， 现有一杯t2℃时A点的甲溶液，100 水中溶有63g甲，t2℃时，甲的溶解度是90g，t1℃时，甲的溶解度是63g，若将其变成饱和溶液，增加溶质甲的质量=90g-63g=27g；
设蒸发水的质量为x，
X=30g
t1℃甲的溶解度是63g，可将温度降到t1℃。
故填：27g 30g t1℃。
③气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，相同压强下，温度越高，溶解度越小，在图二中，相同压强下， t1℃的曲线在t2℃的曲线上面，t1℃的溶解度大于t2℃的溶解度，t1℃小于t2℃，若t1℃对应的温度为40℃，则t2℃对应的温度大于40℃。
故答案为：B。
【分析】（1）根据饱和溶液和不饱和溶液的概念分析
（2）根据图示结合溶液是由溶质和溶剂组成分析
（3）气体溶解度的影响因素分析
22．【答案】（1）t1
（2）加溶质C
（3）40
（4）A；B；C
【解析】【解答】（1） 当温度为t1 ℃时， A、C两种物质的溶解度曲线交于一点，即溶解度相等。
（2） C溶解度随温度升高而减小，加溶质C、升高温度或蒸发溶剂都可将C的不饱和溶液变成饱和溶液。
（3） t3℃时，A的溶解度为80克，即180克饱和溶液中溶质为80克，则90gA的饱和溶液中溶质的质量为40克。
（4） t3℃时，将A、B两种物质的饱和溶液各300g降温到t2℃， 两溶液都会析出晶体，都变成t2℃时饱和溶液，溶液中溶剂质量不变，t3℃时A的溶解度大于B，300克饱和溶液中溶剂质量A小于B，降温后再蒸发等量的水，溶液中溶剂质量仍是A小于B。甲和乙都是饱和溶液，A正确；溶剂质量甲小于乙，B正确；饱和溶液溶质分数＝溶解度/100+溶解度，则溶质的质量分数甲＝乙，C正确；溶液质量甲小于乙，D错误。
【分析】（1）根据溶解度曲线交点代表对应温度下溶解度相等分析；
（2）根据加溶质、蒸发溶剂等可使不饱和溶液变饱和分析；
（3）根据溶解度确定饱和溶液中溶质和溶液质量关系分析；
（4）根据AA、B溶解度都随温度升高而增大， t3℃时将A、B两种物质的饱和溶液各300g降温到t2℃， 两溶液都会析出晶体，都变成t2℃时饱和溶液，溶液中溶剂质量不变等分析。
23．【答案】（1）
（2）①②③
（3）增大； （或 ）；硝酸铵（或NH4NO3）
【解析】【解答】（1）水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为： ；
（2）天然净化过程为：1沉淀，使大颗粒不溶物沉降、2过滤，除去沉降下来的固体不溶物、3蒸馏，除去可溶性杂质，故填①②③；
（3）①由图一获得，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大；60℃时，硝酸钾溶解度为110g，则饱和溶液中溶质质量分数的表达式为 ；
②试管中有晶体析出，说明物质X溶于水吸热，使试管内温度降低，硝酸钾溶解度碱小，析出晶体，则物质X为溶解吸热的物质，吸热较明显的是硝酸铵，故物质X是硝酸铵。
【分析】（1）书写方程式时注意标注反应条件及相应的气体、沉淀符号；
（2）按照净水程度由高到低分析；
（3）溶质质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%；根据物质的溶解度受温度影响分析。
精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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