2024年安徽省中考化学模拟试题（一）
一、选择题（本大题包给12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有一个符合题意）
1.下列物质的用途中，利用其物理性质的是( )
A.食醋用于除水垢
B.石墨用作电极
C.氧气用于医疗急救
D.赤铁矿用于炼铁
2.党的二十大报告提出：“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。”下列做法与该思想不相符的是( )
A.关闭所有排碳企业
B.长江生态保护治理
C.推广使用清洁能源
D.禁止洋垃圾入境
3.“饮食健康”是人们普遍的生活追求，下列做法正确的是( )
A.利用厨余垃圾提取食用油
B.在果汁中加入过量防腐剂
C.适量食用含钙元素的食物
D.大量摄入蛋白质维持健康
4.以下是测定土壤酸碱性的实验，操作正确的是( )
A.加水搅拌 B.过滤 C.检验酸碱性 D.测定pH
5.六安瓜片是我国十大名茶之一。茶树适宜生长在pH约4.8～6.5的土壤中，茶叶中的茶氨酸能让人心旷神怡。下列说法正确的是( )
A.茶氨酸属于无机物 B.茶氨酸由3个氧原子构成
C.茶氨酸的相对分子质量为174 g D.茶树适合在酸性条件下生长
6.《抱朴子》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，其中的水银指的是汞。如图是汞元素在元素周期表中的相关信息，下列说法错误的是( )
A.汞的原子序数为80
B.汞属于非金属元素
C.汞的相对原子质量为200.6
D.常温下金属汞呈液态
7.如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子。下列说法正确的是( )
A.决定该原子种类的粒子是b
B.原子核由a、b、c三种粒子构成
C.原子的质量主要集中在a和c上
D.原子中a与c的数目一定相同
8.当水被压缩到纳米级时，以单分子层形式存在得到的物质称之为“纳米受限水”。它既不像液体也不像固体，并且在高压下高度导电，下列关于“纳米受限水”说法正确的是( )
A.属于混合物
B.所含水分子不运动
C.比普通水分子小
D.高压下，存在自由移动的带电粒子
9.科研团队发现了一种新的光催化反应路线，可在室温下驱动甲烷、一氧化碳和水合成乙酸，其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是( )
A.反应前后原子总数发生变化
B.催化剂可以增加产物的量
C.参加反应的、、的质量比为1∶1∶1
D.该反应能有效减少CO对空气的污染
10.科学探究中常用到推理的方法。根据下列实验事实推出的实验结论不正确的是( )
选项 实验事实 实验结论
A 常温下，测定某溶液的pH＝13 该溶液一定呈碱性
B 某物质能与氢氧化钠溶液反应 该物质不一定是酸
C 镁、铝、铁都能与盐酸反应生成氢气 金属都能与酸反应生成氢气
D 某气体能使带火星的木条复燃 该气体一定含有氧气
11.在学校的科技节活动中，小明同学利用樟脑和酒精自制“天气瓶”。向一个密闭玻璃瓶中放入一定量酒精和樟脑，其在三种不同温度下的状况如图，下列说法正确的是( )
A.溶液中溶质为酒精
B.甲中溶液一定为不饱和溶液
C.瓶中溶液的质量：甲＞乙＞丙
D.“天气瓶”夜晚比白天看到的晶体少
12.误差分析是定量实验的一个重要内容，下列有关实验的误差分析不合理的是( )
A.测定空气中氧气含量时加入红磷的量过少，导致测定结果偏小
B.粗盐提纯过程中滤纸破损，得到的精盐的产率偏高
C.浓溶液配制稀溶液时，量取浓溶液时俯视读数，导致稀溶液浓度偏低
D.用水湿润pH试纸，导致测定某氢氧化钠溶液的pH比理论值偏大
二、非选择题（本大题包括5小题，共28分）
13.(5分)阅读下列科技短文并回答问题。
氮气是空气中含量最高的气体，其用途极为广泛。在食品工业上，常用于充氮包装。在化工行业中，可用于塑料生产及橡胶轮胎的包装、贮存等。此外，工业上还可以用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。
高纯度氮气被离子化后，通过氮离子束衍射技术，以高纯石墨为靶材沉淀出氮化碳薄膜，它是一种新型材料，其硬度可以和金刚石相媲美。氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系如图。
(1)文中涉及的有机合成材料是____________(写一种即可)。
(2)工业上合成氨气的化学方程式为____________________________。
(3)氮化碳薄膜中碳、氮元素的质量分数与氮离子束能量的关系为___________________________。
(4)结合短文信息，推测氮化碳薄膜的用途可能有__________(写出一种即可)。
14.(7分)如图是实验室常用的部分实验装置，请按要求回答问题。
A B C D
(1)仪器①的名称是________。
(2)实验室用加热氯酸钾制取氧气的化学方程式为___________________________________，若用C装置收集氧气，验满方法是___________________________。
(3)装置中既能制取H2又能制取CO2的发生装置是________(填字母)，用D装置收集并测量氢气的体积，请将图中的仪器补画完整。
15.(5分)以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含少量CaCO3、SiO2]为原料制备高纯度CaCO3的流程如图：
(1)加入稀盐酸前需将电石渣粉碎，其目的是_______________________。
(2)加入稀盐酸后CaCO3发生反应的化学方程式为____________________________。
(3)试剂X是________(填字母)。
A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.K2CO3溶液
(4)相比直接倾倒电石渣，该工艺的主要优点是____________________________。
16.(6分)碳单质在生产生活中有着重要的用途。某学习小组以碳单质为主题，开展项目式学习。
【任务一】认识碳单质的性质与用途
(1)金刚石、石墨都是常见的碳单质，其物理性质差异很大的原因是__________________________________。
(2)中国制造的高铁走在了世界的前列。高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨性质的是________(填字母)。
A.稳定性 B.滑腻感
C.还原性 D.导电性
【任务二】利用碳的可燃性探究可燃物燃烧的条件
(3)同学们利用主要成分为碳单质的木炭按下列实验步骤展开探究：
步骤1：组装好仪器，在Ⅰ处放入木炭，从Ⅱ处通入气体X。
步骤2：在 Ⅰ 处点燃酒精灯加热，观察现象。
步骤3：将Ⅱ处通入的气体换为N2，观察现象。
①气体X为________。
②对比步骤1和步骤2中现象可知，可燃物燃烧的条件之一是_____________________。
③实验过程中观察到Ⅲ处澄清石灰水变浑浊，则步骤2试管中一定发生的反应是________________________
(用化学方程式表示)。
注意：若答对第(4)小题奖励3分。
【任务三】碳还原氧化铜实验的探究
(4)实验室在真空密闭容器内、相同温度下，按照表中的数据进行碳还原氧化铜实验，利用数字化仪器绘制出的密闭容器中气体的质量随反应时间变化的曲线如图所示。(备注：“目数”是指固体的粗细度，目数越大，颗粒越小)
实验编号 碳粉质量/g 目数规格 氧化铜粉质量/g 对应曲线
1 3 200目 40 a
2 3 1 000目 40 b
3 6 1 000目 80 c(待画)
①分析a、b两条曲线，在所用碳粉质量相同的情况下，碳粉“目数”与反应速率之间的关系为_______。
②请在图中画出曲线c的大致位置及变化趋势。
17.(5分)小王在帮妈妈打扫卫生时，发现厨房所用炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，他进行了如下实验：取100 g该炉具清洁剂于烧杯中，加入50 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应。
(1)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数(假设炉具清洁剂中的其他成分不与稀硫酸反应)。
(2)上述实验过程中有少量气泡产生，可能的原因是______________。
答案
1.B 2.A 3. C 4.A 5. D 6. B 7. C 8. D 9. D 10. C 11. C 12. D
13.(5分)(1)塑料(或橡胶轮胎) (2)N2+3H22NH3（3)在720~911 eV范围内，氮化碳薄膜中碳元素的质量分数随氮离子束能量的增大而增大,氮元素的质量分数随氮离子束能量的增大而减小 (4)作切割工具(或钻探技术等，合理即可)
14.(7分)(1)试管 (2)2KClO3 2KCl＋3O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满 (3)B
15. (5分)(1)增大反应物间的接触面积，加快反应速率 (2)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
(3)A (4)实现废物再利用(合理即可)
16. (6分)(1)碳原子的排列方式不同 (2)C
(3)①O2(或氧气) ②温度达到可燃物的着火点 ③C＋O2CO2 注意：若答对第(4)小题奖励3分。
(4)①碳粉的目数越大，反应速率越快
②
17.(5分)(1)解：设100 g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
80 98
x 50 g×9.8%
＝ x＝4 g
100 g该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%＝4%
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
(2)该炉具清洁剂已部分变质
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