第十单元 酸和碱
(时间:65分钟 分值:70分)
可能用到的相对原子质量:H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5
一、单项选择题(本大题包括10小题,每小题有四个选项,其中只有一个选项符合题意,请将符合题意的选项代号填在相应位置上。1~5题每小题1分,6~10题每小题2分,共15分)
1.下图是我们常见水果的近似pH,其中酸性最强的是 ( )
2.分类是学习和研究化学的常用方法,下列物质分类正确的是 ( )
A.酸:碳酸、醋酸
B.碱:烧碱、纯碱
C.混合物:自来水、冰水共存物
D.氧化物:氧气、二氧化锰
3.下列基本实验操作中正确的是 ( )
4.经测定,某工厂排放的废水的pH为3,会污染环境。若对该废水进行治理,则可向该废水中加入适量的 ( )
A.氧化钙 B.氯化钠
C.硫酸 D.废铜片
5.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在本质的区别,这种变化是 ( )
A.久置的铁钉质量增加
B.长期敞口放置的浓硫酸质量增加
C.久置的生石灰质量增加
D.长期放置在空气中的氢氧化钠溶液质量增加
6.中和反应在生活、生产中应用广泛,下列做法中不是利用中和反应原理的是 ( )
A.用熟石灰改良酸性土壤
B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症
C.用盐酸除去铁锈
D.用氨水(NH3·H2O)处理工厂的硫酸
7.下列实验中不能成功的是 ( )
A.用稀盐酸比较金属铝和铜的活动性
B.不用试剂直接区分浓盐酸和浓硫酸
C.用紫色石蕊溶液鉴别稀盐酸和石灰水
D.用无色酚酞溶液鉴别稀硫酸和蒸馏水
8.下列物质的性质与用途的对应关系错误的是 ( )
选项 物质的性质 物质的用途
A 氢氧化钙呈碱性 改良酸性土壤
B 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收二氧化硫
9.逻辑推理是一种重要的化学思维方法,下列推理正确的是 ( )
A.单质是由一种元素组成的,所以由一种元素组成的物质一定是单质
B.有机物一定含有碳元素,所以含有碳元素的物质一定是有机物
C.碱溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱溶液
D.含氢元素的可燃物燃烧一定生成水,所以燃烧生成水的可燃物中一定含有氢元素
10.向稀硫酸中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量,溶液中有关量的变化图像不合理的是 ( )
二、选择填充题(本大题包括3小题,先在A、B、C中选择一个正确选项,将正确选项的代号填在相应位置上,然后在D处补充一个符合题意的答案。每小题2分,其中选择1分,填充1分,共6分)
11.下列物质必须密封保存的是 ( )
A.木炭 B.浓盐酸
C.石灰石 D.
12.下列气体中既能用浓H2SO4干燥,又能用NaOH固体干燥的是 ( )
A.O2 B.HCl
C.CO2 D.
13.右图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线,下列说法正确的是 ( )
A.该实验是将稀氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中
B.a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C.b点时,向溶液中滴加石蕊溶液,溶液变蓝
D.c点时,溶液中的Na+数目比Cl-数目 (选填“多”或“少”)
三、填空与说明题(本大题包括4小题,共23分)
14.(5分)江西龙虎山因特有的丹霞地貌而享有“丹霞仙境”之称,其红色砂砾岩由石灰岩、氢氧化铁、石膏等成分组成。请用恰当的化学用语表示下列带点部分:
(1)石灰岩中含有钙元素 。
(2)烧制得到的生石灰 。
(3)石膏的主要成分硫酸钙中含有的阴离子 。
(4)岩石呈红色是含氢氧化铁所致,氢氧化铁中铁元素显+3价 。
15.(6分)某初中化学实验操作考查内容之一为“酸和碱的化学性质”。
(1)本次实验中滴管的使用出现了图1~图4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任选一幅,具体说明错误操作可能导致的后果: (请写明所选图的序号和后果)。
(2)使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 (填一项)等优点。
(3)实验结束后,好奇的小明想验证老师说的,有些中和反应不需要指示剂也可以判断反应的进行,如稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成白色的硫酸钡沉淀。于是小明先向白色点滴板孔穴处滴入5滴氢氧化钡溶液,再滴加稀硫酸,但却未观察到预期的实验现象,原因是 。明白原因后,小明改用一支试管来做该实验,观察到了明显现象,请写出该反应的化学方程式: 。
16.(6分)初中化学实验中,铁钉多次亮相。下图展示了铁钉的一系列变化。
请回答下列问题:
(1)变化①的原因是铁钉中的铁与空气中的 发生了一系列复杂的反应。
(2)变化②的目的是除锈,该反应的化学方程式为 ,除锈过程还可能发生的化学反应为 (用化学方程式表示)。
(3)反应③中所用的溶液X中的金属阳离子为 (用符号表示)。
17.(6分)工业烟气脱硫就是将烟气中的二氧化硫除去。“双碱法”脱硫的工业流程示意图如下。已知:Na2SO3+Ca(OH)2CaSO3↓+2NaOH。
(1)吸收塔中,用NaOH溶液吸收SO2,生成 (填化学式)和H2O。NaOH溶液喷成雾状能充分吸收SO2的原因是 。
(2)氧化室中,发生反应的基本反应类型是 。
(3)上述流程中,可以循环利用的物质是 。
四、实验与探究题(本大题包括2小题,共16分)
18.(8分)请结合下列实验装置图回答有关问题。
(1)仪器b的名称是 。
(2)将氯酸钾与二氧化锰混合制取并收集一瓶较纯净的氧气,可选择的装置组合为 (填字母)。
(3)实验室制取二氧化碳气体,装置A、B都可用作发生装置,其中可以控制反应的发生与停止的是 (填字母),反应的化学方程式是 。
(4)同学们认为(3)中剩余溶液中一定有氯化钙,可能有盐酸。为验证剩余溶液中是否含有盐酸,他们采用不同方案进行实验,得出相同的结论。
实验方案 实验操作 实验现象 结论
方案一 取样,加一枚生锈的铁钉 有盐酸
方案二 取样,滴加AgNO3溶液和稀硝酸 产生白色沉淀
上述实验方案中,合理的是 (选填“方案一”或“方案二”);另外一个实验方案不合理的原因是 。
19.(8分)某化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钠的化学性质,做了下图所示实验。
【查阅资料】a.硫酸钠溶液呈中性;b.氢氧化镁是难溶于水的白色固体。
(1)甲实验试管中观察到的现象是 ,此实验 (选填“能”或“不能”)证明氢氧化钠和二氧化碳发生了化学反应,因此需补充一个对比实验,请写出需要补充的实验: 。
(2)乙实验试管中发生反应的化学方程式是 ,其中酚酞溶液的作用是 。
(3)丙实验试管中观察到有蓝色沉淀生成,上层溶液为无色,证明氢氧化钠和硫酸铜发生了化学反应。
(4)实验结束后,小组同学对丙实验试管中无色溶液中溶质的成分展开了探究。
【提出问题】试管的无色溶液中溶质的成分是什么
【猜想与假设】猜想一:硫酸钠和氧氧化钠;猜想二: 。
【设计实验】要证明猜想一成立,下列试剂中能达到实验目的的是 (填字母)。
A.紫色石蕊溶液
B.氯化钡溶液
C.氯化镁溶液
五、综合计算题(本大题包括1小题,共10分)
20.(10分)某同学用73 g质量分数为10%的稀盐酸进行了图甲所示的实验,加入氢氧化钠溶液的质量与溶液pH的变化关系如图乙所示。
请根据题意填空并计算:
(1)B点对应的溶液中含有的溶质是 (填化学式)。
(2)所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为 。
(3)计算两者恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
(4)如果老师让你配制该实验所需的60 g氢氧化钠溶液,其操作步骤为计算、称量、量取、 、装瓶,其中需要称量的氢氧化钠固体的质量为 。
参考答案
1.B 2.A 3.C 4.A 5.B 6.C 7.D 8.B 9.D 10.C
11.B 浓硫酸(合理即可)
12.A H2
13.B 少
14.(5分)(1)Ca
(2)CaO
(3)S
(4)(OH)3(2分)
15.(6分)(1)图1,可能使瓶内的试剂受到污染(合理即可)(2分)
(2)节约药品(合理即可)
(3)点滴板是白色的,生成的沉淀也是白色的,不易观察 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O(2分)
16.(6分)(1)氧气和水
(2)3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O(2分) Fe+H2SO4FeSO4+H2↑(2分)
(3)Cu2+
17.(6分)(1)Na2SO3(2分) 增大了反应物的接触面积
(2)化合反应
(3)NaOH溶液(2分)
18.(8分)(1)锥形瓶
(2)CE
(3)A CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O(2分)
(4)铁锈溶解,溶液呈棕黄色 方案一 氯化钙也能与硝酸银反应产生难溶于稀硝酸的白色沉淀
19.(8分)(1)试管内液面上升 不能 将氢氧化钠溶液换成等体积的水,重复上述实验
(2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(2分) 通过溶液颜色变化证明反应的发生
(4)【猜想与假设】硫酸钠 【设计实验】AC
20.(10分)(1)NaOH、NaCl(2分)
(2)20%(1分)
(3)解:设恰好完全反应时生成氯化钠的质量为x。
HCl+NaOHNaCl+H2O(1分)
36.5 58.5
73 g×10% x(1分)
=(1分)
x=11.7 g(1分)
恰好完全反应时溶质质量分数=×100%≈10.4%(1分)
答:两者恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.4%。
(4)溶解(1分) 12 g(1分)
