人教版化学九年级下册第十单元酸和碱历年中考高频考点练习题汇总（精华）
一、单选题
1．如图所示实验基本操作中正确的是（ ）
A． B．
C． D．
2．下列图示的实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
3．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是（ ）
A． 熄灭酒精灯
B． 过滤
C． 稀释浓硫酸
D． 蒸发
4．下列实验操作不正确是（ ）
A． B．
C． D．
5．下列各组物质中，在通常情况下不能发生化学反应的是
A．铁与硫酸铜溶液 B．氢氧化镁与稀盐酸
C．碳酸钠与稀硫酸 D．氮气和氧气
6．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液
B．分别向等质量的锌与铁中分别加入足量的同种稀盐酸
C．向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸
D．分别向等质量的镁与氧化镁中加入足量同种稀盐酸
二、多选题
7．下列正确的是（ ）
A．饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数一定减小
B．t℃某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，则溶液的质量不变
C．将密度为1.84g/cm3溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸，所加水的体积与所取浓硫酸的体积一定相等
D．MgO与CuO的混合物与98g10%的稀硫酸恰好完全反应，则原混合物中氧元素的质量是1.6g
三、填空题
8．氢氧化钙的俗名是 、 ；是白色粉末状物质， 溶于水，其水溶液俗称 ，通入二氧化碳后会变 ，用生石灰制取氢氧化钙的化学方程式是 ．
9．盐酸是 的水溶液，打开浓盐酸的瓶盖时，会看到 ，这是由于从浓盐酸里挥发出来的气体与空气中水蒸气接触而形成的盐酸小液滴的缘故。
10．学习化学知识的目的之一是分析和解决实际问题。
（1）天然气与煤、 合称为三大化石燃料。沼气与天然气的主要成分都是 ，其燃烧的化学方程式为 。
（2）煤燃烧时排放出 、 等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水会形成酸雨。
（3）吸烟有害健康。香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是 （填化学式）。
（4）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的 作用。
11． 现实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，小红同学想探究一下
该固体的成分。
她首先查阅了资料，得知：
1.CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓ 2.CaCl2溶液呈中性。
然后小红做了如下实验：
（1）取少量样品于试管中，加水溶解，然后滴加酚酞试液，溶液变红，则样品中一定含有氢氧化钠，该结论不正确的原因是 。
（2）取少量样品，加入稀盐酸，有气体生成，则样品中一定含有 。
（3）取少量样品加水溶解后，加过量氯化钙溶液，有白色沉淀生成，过滤，向滤液中加入酚酞试液，变红，该步实验的目 。若向滤液中通入少量二氧化碳，产生的现象是 ，请写出反应的化学方程式 。
12．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于盐酸化学性质的相关知识，“﹣﹣”表示相连的两种物质（或溶液）间能发生反应，“→”表示一种物质转化成另一种物质．请回答下面的问题：
（1）写出X、Y可能的一种化学式：X Y： ．
（2）请写出：反应①的化学方程式 ，反应②的现象是 ．
四、计算题
13．实验室中稀硫酸因标签破损，需测定其质量分数。某化学兴趣小组的同学取该稀硫酸样品50g，逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液质量的变化如图所示。
（1）图中A点时溶液中溶质的化学式是 。
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数。
14．某硫酸厂排放的污水中通常含有硫酸杂质。为测定污水中硫酸的溶质质量分数。做如下实验：取10g该污水，向污水中逐滴加入溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所滴加氢氧化钠溶液的质量与溶液pH变化关系如图所示。
（1）逐滴加入氢氧化钠溶液需用到的仪器是 ；
（2）B点处溶液中的溶质有 （写化学式）；
（3）某同学滴加氢氧化钠溶液时不慎滴到试管外，此同学测得的污水中硫酸的溶质质量分数会 （填“增大、减小、不变”）。
（4）请根据实验计算，该污水中硫酸的溶质质量分数是多少？
五、实验探究题
15．化学实验室常用到氢氧化钠溶液,当多次揭开其瓶盖后,同学们猜想该试剂可能变质了,在征得老师同意后,开展了以下探究:
[提出问题1]该瓶氢氧化钠溶液是否变质了
（1）[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，滴加足量稀盐酸 ， 氢氧化钠溶液一定变质了
该步骤中发生反应的化学方程式为 。
（2）[提出问题2]该瓶氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢
[查阅资料]氯化钙溶液、氯化钠溶液均星中性，碳酸钠溶液星碱性。
[实验探究2]
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，滴加过量的CaCl2溶液,并不断振荡 ， 原溶液中一定含有Na2CO3
②取步骤①试管中的少量上层清液.滴加酚酞溶液 溶液变为红色 原溶液中一定含有 ，
（3）[反思评价] .
①上述步骤①中滴加过量CaCl2溶液的目的是 。
②在上述[实验探究2]中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,你认为该方案 ，（填“可行”或“不可行”）,原因是 。
六、综合题
16．回答下列问题
（1）食物都有一定的保质期，绝不能食用变质的食物。举例说明哪些现象可以帮助我们判断食物已经变质了 。
（2）在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，为什么这样做会提高反应速率？ 。
17．某一天，下列城市的空气质量监测数据如下表
城市 污染指数 首要污染物
北京 81 二氧化硫
上海 117 可吸入颗粒
广州 186 二氧化氮
东莞 173 可吸入颗粒
重庆 201 二氧化硫
昆明 48 可吸入颗粒
空气质量分级标准如下表
污染指数 0~50 51~100 101~200 201~300 >300
质量级别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ
质量状况 优 良 轻度污染 中度污染 重度污染
请回答
（1）当天，以上城市中，污染最严重的是 ，东莞的空气质量级别是 ；
（2）北京的首要污染物是 ，它溶于雨水，会与水反应，生成亚硫酸(H2SO3)；形成酸雨，请写出该反应的文字表达式：
（3）请说出一条防治空气污染的措施： 。
18．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）稀硫酸中阳离子的符号是 ；
（2）反应①中石蕊溶液变为 色；
（3）反应⑤的化学方程式为 ；
（4）图中只生成盐和水的反应有 （填序号）；
（5）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是（BaCl2、CuSO4、Na2CO3）中的
19．某化学实验室用稀硫酸处理含有氢氧化钠的废水。现取废水样品80g倒入烧杯中，加入几滴无色酚酞溶液，然后逐滴加入9.8%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH变化如图所示。
（1）当恰好完全反应时，溶液的颜色变化是 。
（2）求废水中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。
（3）往上述80g废水中逐渐加入稀硫酸至过量请在答题卡中画出Na2SO4质量随加入稀硫酸质量变化的曲线。
20．某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是 (写化学方程式)。
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整 (粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
（3）将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：① ，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加 溶液，无明显现象，钙已除尽。
（4）若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了 g盐酸。(已知盐酸的质量分数为7.3%)
21．金属冶炼厂的粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌以及能造成污染的硫。对粉尘收集并进行适当处理，还可得到纯净的化工产品，主要流程如下。
（1）反应器Ⅰ中生成的可导致的环境问题是 。
（2）反应器Ⅱ中发生的反应有 (写其中一条化学方程式)。
（3）反应器Ⅲ中，加入过量锌的目的是： ，滤渣b的成分是 和 (填化学式)。
（4）“系列操作”包含：蒸发浓缩→ →过滤。过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ，玻璃棒的作用为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】解：A．给试管内液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的 ，应使试管倾斜并与桌面成45°左右，并不时地移动试管，使其受热均匀，故A错误；
B．闻气体的气味时，防止气体有毒，应用手扇动，不能直接用鼻子闻，故B正确；
C．使用托盘天平称量药品时，应左盘放物体，右盘放砝码，故C错误；
D．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D错误；
故选B．
【分析】A．根据给试管内液体加热时的注意事项分析；
B．根据闻气体气味的方法进行分析；
C．根据托盘天平的使用方法进行分析；
D．根据稀释浓硫酸时的注意事项进行分析．
2．【答案】C
【解析】【解答】A．如图所示检查装置气密性，气体会从长颈漏斗中逸出，不能检查装置气密性，故不符合题意；
B．稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；故不符合题意；
C．量筒读数时，视线应该与量筒内凹液面的最低处保持水平，故符合题意；
D．加热试管内的液体时，试管内液体不看超过试管容积的三分之一，大拇指不可握住试管夹的短柄，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、如图装置，长颈漏斗与外界大气相通。
B、浓硫酸的稀释方法：酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。
C、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
D、给试管中的液体加热时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，否则会引起液体飞溅，造成烫伤。
3．【答案】D
【解析】【解答】A、使用酒精灯时要注意，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，此选项所示操作不符合题意；
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，会造成过滤失败，此选项所示操作不符合题意；
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作不符合题意；
D、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干，图中所示操作符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭分析；
B、根据过滤需用玻璃棒引流分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据蒸发时用玻璃棒不断搅拌分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的 ，图中所示操作不符合题意。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作符合题意。
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作不符合题意。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作不符合题意。
故答案为：B。
【分析】熟悉各种仪器的用途及使用注意事.常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、在金属活动性顺序中，由于铁在铜前，因此铁能与硫酸铜溶液反应，故A正确；
B、由于氢氧化镁能与稀盐酸反应生成水，故B正确；
C、碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，故C正确；
D、由于氮气既不燃烧，也不支持燃烧，因此在一般情况下，氮气和氧气不反应，故D错误；
故选D．
【分析】在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断反应是否发生；酸一定能够和碱反应生成水，而一定能与碳酸盐反应生成二氧化碳和水．本题难度不是很大，主要考查了对金属的活动性顺序的应用及酸的化学性质，培养学生分析问题、解决问题的能力．
6．【答案】C
【解析】【解答】A、恒温蒸发一定量的硝酸钾饱和溶液，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变，图象不能符合题意反映对应变化关系；Ａ不符合题意
B、锌的活动性比铁强，反应速率快，等质量铁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多，图象不能符合题意反映对应变化关系；Ｂ不符合题意
C、向一定量的氢氧化铁固体中加入足量的稀硫酸，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液中铁元素质量逐渐增加，至完全反应，不再发生改变，图象能符合题意反映对应变化关系；Ｃ符合题意
D、等质量的镁与氧化镁，镁含镁元素的质量大，反应前后镁元素的质量不变，则镁与稀盐酸反应生成氯化镁的质量多，图象不能符合题意反映对应变化关系。Ｄ不符合题意
故答案为：C。
【分析】Ａ、根据硝酸钾的溶解度随温度升高而增大分析
Ｂ、根据铁和锌与足量的酸反应，相对原子质量下的生成的氢气的量多分析
C、根据氢氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水分析
D、根据镁和稀盐酸反应生成氯化镁。氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁分析
7．【答案】A,D
【解析】【解答】A、饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以溶质质量分数一定减小，A符合题意；
B、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以t℃某饱和的氢氧化钙溶液加入少量的生石灰，充分反应后，恢复到t℃，溶剂质量减少，溶液的质量减少，B不符合题意
C、水的密度为1g/cm3，比浓硫酸的密度小，因此将98%的浓硫酸稀释为49%的硫酸加水的体积应比浓硫酸的体积大，不能相等，C不符合题意；
D、氧化镁和氧化铜与硫酸反应都生成硫酸镁、硫酸铜，硫酸中的氢元素和金属氧化物中的氧元素结合成水，
设氧元素的质量为x
2H-------- O------H2O
2 16
98g×10%× x
x=1.6g，D符合题意
【分析】A根据饱和溶液析出晶体后，溶质质量减小，溶剂质量不变，故质量分数减小
B根据氧化钙和水反应生成氢氧化钙解答
C水的密度比浓硫酸的密度小，因此稀释之后体积变大
D根据两种物质与硫酸反应结合氧元素守恒解答
8．【答案】熟石灰；消石灰；微；石灰水；浑浊；CaO+H2O＝Ca（OH）2
【解析】【解答】氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，微溶于水，水溶液俗称石灰水，能与二氧化碳反应而使溶液变浑浊，生石灰能与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为
【分析】生石灰能与水反应生成氢氧化钙。
9．【答案】氯化氢；白雾
【解析】【解答】气体氯化氢的水溶液俗称盐酸，打开浓盐酸的瓶盖时浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体与空气中水蒸气接触而形成的盐酸小液滴，所以在瓶口会看到白雾。
【分析】盐酸具有挥发性。
雾是液体小液滴。
10．【答案】（1）石油；甲烷（）；
（2）二氧化硫；二氧化氮
（3）CO
（4）乳化
【解析】【解答】（1）天然气与煤、石油属于三大化石燃料；沼气与天然气的主要成分都是甲烷，其燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：；
（2）煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中发生反应后的生成物溶于雨水生成酸性物质，形成酸雨；
（3）吸烟有害健康，香烟烟气中含有几百种对人体有害的物质，如尼古丁、焦油、一氧化碳、二氧化碳等，其中与血红蛋白结合能力强的有毒气体是一氧化碳（或CO）；
（4）洗涤剂具有乳化作用，所以可用洗涤剂清洗油污，能将油污分解为小的油滴，并随水流走。
【分析】（1）根据天然气与煤、石油合称为三大化石燃料，沼气与天然气的主要成分都是甲烷，其燃烧生成二氧化碳和水进行解答；
（2）根据煤燃烧时排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物进行解答；
（3）根据—氧化碳有毒，可与血红蛋白结合能使人中毒进行解答；
（4）根据洗涤剂具有乳化作用进行解答。
11．【答案】碳酸钠也可以使酚酞试液变红；碳酸钠；除去碳酸钠干扰，检验样品中是否含有NaOH；有白色沉淀生成；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ + H2O或者写两个反应：CO2+2NaOH= Na2CO3 + H2O、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
【解析】【解答】（1）久置的氢氧化钠固体易吸收空气中的二氧化碳而变质，但变质的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变红，不一定是氢氧化钠，所以结论不严密。
（2）碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠与稀盐酸反应但无气体生成，所以有气体生成，说明一定含有碳酸钠。
（3）加入过量的氯化钙溶液，说明碳酸钠完全反应，而氯化钙溶液和生成的氯化钠溶液都显中性，所以，若滤液中加入酚酞试液变红，说明一定含有氢氧化钠，即该步实验的目的是除去碳酸钠，避免对氢氧化钠检验的干扰；由此现象可知滤液中含有氢氧根离子、氯离子、钙离子，离子自由组合，所以若通入二氧化碳气体，会与滤液中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。
【分析】对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。
12．【答案】CO2（或Na2CO3和可溶性碳酸盐等）；CuO（或CuCO3、Cu（OH）2等）；Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
【解析】【解答】（1）由Ca（OH）2和X反应生成难溶于水的CaCO3的化学反应较多，常用的反应就是和 CO2反应，当然根据复分解反应的条件，和可溶性碳酸盐都能反应．由HCl和Y反应生成CuCl2的化学反应也较多，据学过的相关知识判断Y是CuO（或CuCO3、Cu（OH）2等）时，都符合题意；
（2）根据酸碱的化学性质写出Ca（OH）2和HCl反应的化学方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O，此反应是复分解反应．写出HCl和Fe的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，它的反应现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
故答案为：（1）CO2（或Na2CO3和可溶性碳酸盐等）、CuO（或CuCO3、Cu（OH）2等）；
（2）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色．
【分析】（1）由Ca（OH）2和某物质反应生成难溶于水的CaCO3，根据学过的相关知识判断X是什么物质，由HCl和Y反应生成CaCl2根据学过的相关知识判断Y是什么物质；
（2）根据酸碱的化学性质写出Ca（OH）2和HCl反应的化学方程式；根据酸的化学性质描述HCl和Fe的反应现象．
13．【答案】（1）Na2SO4
（2）解：参与反应的NaOH溶液溶质质量为：20%×20g=4g。
设反应中消耗H2SO4溶质质量为x。
x =4.9g
则稀硫酸中溶质的质量分数为：
【解析】【解答】（1）图中A点时，pH等于7，此时NaOH与H2SO4恰好完全反应，溶液中溶质的化学式为Na2SO4，故填：Na2SO4。
【分析】（1）、A点pH=7说明酸碱恰好完全反应，溶液中的溶质只有生成的硫酸钠；
（2）、先由氢氧化钠的质量根据化学方程式的计算出消耗的硫酸的质量，再求稀硫酸中溶质的质量分数。
14．【答案】（1）胶头滴管
（2）Na2SO4和NaOH
（3）增大
（4）由图可知，A点pH=7，溶液呈中性，为氢氧化钠和硫酸恰好反应完的点，此时，消耗氢氧化钠溶液为5g，根据溶质质量分数的变形公式可得，5g氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的质量为：
解：设该污水中硫酸的溶质质量为x
根据溶质质量分数公式：可得，
答：该污水中硫酸的溶质质量分数是2.45%。
【解析】【解答】（1）吸取和滴加少量液体的仪器是胶头滴管；
（2）B处溶液的pH>7，所得溶液的溶质是硫酸钠和氢氧化钠；
（3）某同学滴加氢氧化钠溶液时，不慎滴到试管外，所用氢氧化钠的溶液质量会偏大，计算得到的硫酸溶质质量会偏大，测得污水中硫酸的溶质质量分数会偏大；
（4）由图可知氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量为5g，根据溶质的质量分数可计算氢氧化钠溶液中溶质的质量，将氢氧化钠溶液中的溶质质量带入方程式计算硫酸溶液中溶质的质量，然后再计算硫酸溶液的溶质质量分数。
【分析】（1）根据实验室常用仪器分析；
（2）根据中和反应分析；
（3）根据氢氧化钠与硫酸反应，氢氧化钠的质量偏大，计算得硫酸溶液中溶质的质量偏大分析；
（4）根据氢氧化钠和硫酸恰好完全反应时消耗的氢氧化钠溶液的质量，计算得出氢氧化钠溶液中溶质的质量，将氢氧化钠溶液中溶质的质量带入方程式计算硫酸溶液中溶质的质量，再计算硫酸溶液中溶质的质量分数。
15．【答案】（1）有气泡产生；
（2）有白色沉淀产生；NaOH
（3）除去碳酸钠；不可行；因为氢氧化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无法确定实验操作②中是否含有氢氧化钠，无法确定氢氧化钠是否部分变质。
【解析】【解答】（1）实验探究1：实验结论为：氢氧化钠溶液一定变质了，所以氢氧化钠溶液中含有碳酸根离子，滴加足量稀盐酸，有二氧化碳气体产生，故实验现象为有气泡产生，该步骤中发生反应的化学方程式为： ；
（2）实验探究2：实验结论为：原溶液中一定含有Na2CO3，故添加CaCl2，氯化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，故实验现象是有白色沉淀产生；
步骤①试管中的碳酸钠已经和氯化钙完全反应，滴加酚酞溶液，溶液变红，酚酞试液遇碱变红，故原溶液中一定含有氢氧化钠；
（3）反思评价：滴加过量CaCl2溶液的目的是：使氯化钙和碳酸钠完全反应，除去碳酸钠；
不可行，因为氢氧化钙会和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，无法确定实验操作②中是否含有氢氧化钠，无法确定氢氧化钠是否部分变质。
【分析】（1）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，二氧化碳和水。
（2）氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。
碱性溶液你使无色酚酞试液变红。
（3）氢氧化钙溶液显碱性。
16．【答案】（1）肉类食品如果变质会有难闻的腐败气味
（2）增加反应物之间的接触面积
【解析】【解答】(1)肉类食品如果变质会有难闻的腐败气味，水果变质通常颜色会发生改变等；
(2)将固体药品配制成溶液进行化学反应，可以增加反应物之间的接触面积，从而提高反应的速率。
【分析】（1）食物变质被微生物分解时会生成难闻的气味，或者是观察颜色的变化
（2）溶液可作为化学反应的一种介质，可以增大药品的接触面积
17．【答案】（1）重庆；Ⅲ
（2）二氧化硫；二氧化硫+水=亚硫酸
（3）短距离出行骑单车
【解析】【解答】（1）由表中数据可知，重庆污染指数最高，污染最严重； 东莞的空气质量级别是 Ⅲ；
（2） 北京的首要污染物是二氧化硫，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，文字表达式为 二氧化硫+水亚硫酸；
（3） 短距离出行骑单车、减少私家车的使用、减少煤的燃烧等都可防治空气污染。
【分析】（1）根据表中所给污染指数分析；
（2）根据表中所给各地区首要污染物分析；
（3）根据化石燃料燃烧是空气污染最主要原因分析。
18．【答案】（1）H+
（2）红
（3）Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
（4）③⑤
（5）Na2CO3
【解析】【解答】（1）酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，稀硫酸中阳离子是氢离子，其离子符号为：H+．
（2）稀硫酸显酸性，遇石蕊溶液显红色．
（3）反应⑤是氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O．
（4）③氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，⑤氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，生成物均为盐和水，正确．
（5）BaCl2不能与稀盐酸反应，与Ca（OH）2反应交换成分没有沉淀、气体、水生成，不能发生反应，不正确；CuSO4不能与稀盐酸反应，不正确；Na2CO3能与稀盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，正确．
【分析】酸能使紫色石蕊变色，能和活泼金属反应，能和金属氧化物反应，能和碱反应，能和盐反应，据此分析。
19．【答案】（1）无色
（2）解：设80g废水中含氢氧化钠的质量为x。
废水中氢氧化钠的质量分数= ×100%=10%
答：废水中氢氧化钠的质量分数为10%。
（3）
【解析】【解答】（1）硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，当恰好完全反应时，生成氯化钠溶液，氯化钠溶液显中性，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色，所以试液溶液的颜色变化是由红色慢慢的变成无色。
【分析】（1）酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，中性溶液不能使无色酚酞试液变色，氢氧化钠溶液显碱性能使酚酞试液变红色。
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是硫酸的质量，未知量是氢氧化钠、生成硫酸钠的质量；列比例式计算。
（3）根据氢氧化钠完全反应后，生成硫酸钠的质量不再变化分析。
20．【答案】（1）
（2）
（3）有大量气泡产生；滴加少量Na2CO3
（4）2000
【解析】【解答】(1)试管A中溶液变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应方程式： 。
(2)试管B中铁钉表面有气泡生成发生的反应是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液呈黄色发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，此时溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化铁、盐酸，存在的微观粒子是：Fe3+、H+、Cl-、Fe2+；液面上方是跑出的氢气和挥发出的氯化氢，存在的微观粒子：H2、HCl；如图 。
(3)废液有过量的盐酸，加入适量Na2CO3，盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，则会有大量气泡产生；钙、铁等和转化成了沉淀，静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，利用碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀和氯化钠，取样滴加碳酸钠溶液，无明显现象，钙已除尽。
(4)根据质量守恒定律，最终盐酸中的氯元素，全部转化成了氯化钠，而钠是碳酸钠提供的，则有如下关系，设盐酸的质量为x：
，解得x=2000g。
【分析】(1)二氧化碳遇到氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙；
（2）氧化铁与盐酸发生复分解反应、金属铁与盐酸反应，据此分析；
（3）碳酸钠与盐酸反应，再结合钙离子的特点分析；
（4）根据碳酸钠、氯化钠、盐酸之间的质量关系，即可求出答案。
21．【答案】（1）酸雨
（2） （或）
（3）使硫酸铜和过量的稀硫酸充分反应，得到纯净的硫酸锌（答案合理即可）；Cu；Zn
（4）降温结晶；漏斗；引流
【解析】【解答】（1）反应器Ⅰ中生成的SO2可导致的环境问题是酸雨；
故答案为：酸雨；
（2）由于粉尘中混有一定量的氧化铜、氧化锌，所以反应器Ⅱ中发生的反应有：氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式分别为：和中之一即可；
故答案为：（或）；
（3）由于反应器Ⅱ的溶液中有新生成的硫酸铜和剩余的稀硫酸，所以反应器Ⅲ中，加入过量锌的目的是：使硫酸铜和过量的稀硫酸与锌充分反应，得到纯净的硫酸锌等合理答案即可；
锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，加入的锌是过量的，所以滤渣b的成分是锌和铜；
故答案为：使硫酸铜和过量的稀硫酸充分反应，得到纯净的硫酸锌（答案合理即可）；Cu或Zn；Zn或Cu；
（4）“系列操作”包含：先将溶液蒸发浓缩、再通过降温结晶、过滤得到纯净的硫酸锌晶体；
过滤需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗；
其中玻璃棒的作用为引流；
故答案为：降温结晶；漏斗；引流。
【分析】（1）二氧化硫会形成硫酸型酸雨；
（2）氧化锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水；
（3）锌和硫酸铜溶液反应生成硫酸锌和铜，且加入的锌过量；
（4）先将溶液蒸发浓缩、再通过降温结晶、过滤得到纯净的硫酸锌晶体；过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；过滤时玻璃棒用于引流。
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精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
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