虹桥中学2023—2024学年度下学期八年级3月质量监测（化学）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40
一、选择题（每小题2分）
1．推进新疆绿色生态建设从我做起。下列做法不利于生态保护的是
A．减少使用一次性筷子
B．工厂废水不经过处理直接排放
C．废弃易拉罐放入可回收垃圾箱
D．推广风力发电
2．中国历史悠久，文化源远流长。下列工艺中一定包含化学变化的是
A．炼钢铁 B．剪窗花 C．做雪雕 D．晒海盐
3．下列实验操作正确的是
A．振荡试管
B．称量易潮解的药品
C．处理废弃药品
D．往试管里送入固体粉末
4．下列有关原子和离子结构示意图的说法正确的是
A．只有①②③具有相对稳定结构
B．②④所属元素的化学性质相似
C．②③所属元素在元素周期表中位于同一族
D．①和⑤能形成AB型化合物
5．下列物质的应用中错误的是
A．稀有气体用于霓虹灯
B．液氦冷冻机
C．氮气用于飞艇
D．氧气用于气割
6．2023年12月，毕节公安破获一起团伙贩毒案，抓获罪嫌疑人6人，缴获毒品海洛因可疑物1.05斤。下列关于海洛因的说法正确的是
A．海洛因属于氧化物
B．海洛因中碳元素与氢元素的质量比为
C．海洛因由50个原子构成
D．海洛因中质子数和电子数相等
7．下列实验现象描述正确的是
A．镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色的固体氧化镁
B．碳在空气中燃烧：黑色固体燃烧，发白光
C．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火光，吸热
D．铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热
8．下列叙述、对应的化学方程式及基本反应类型都正确的是
选项 叙述 化学方程式 基本反应类型
A 拉瓦锡测定空气成分 化合反应
B 实验室制取氧气 分解反应
C 氢气还原氧化铜 氧化反应
D 硫粉在空气中燃烧 化合反应
A．A B．B C．C D．D
9．汝窑青瓷是精美的青瓷工艺品。青瓷的“翠色”来源十分复杂，其中涉及的一个反应的化学方程式为。X的化学式为
A．C B．Fe C．FeS D．FeO
10．下列叙述不正确的是
A．质量守恒定律只适用于化学变化
B．在单质里，原子的化合价为0
C．在任何化合物中，正负化合价的代数和一定等于零
D．同一元素在同一化合物里的化合价不一定相同
11．将5.2g某化合物与足量的氧气反应，充分燃烧后，生成17.6g二氧化碳和3.6g的水，下列关于化合物的说法正确的是
A．该化合物由碳元素、氢元素、氧元素三种组成
B．该化合物中碳元素的质量分数为12%
C．该化合物中碳原子和氢原子的个数比为
D．该化合物的分子中含有26个质子
12．区分下列各组物质的两种方法完全正确的是
需区分的物质 方法一 方法二
A 二氧化碳和氮气 取样，分别通入澄清石灰水 取样，分别伸入燃着的木条
B 硬水和软水 取样，分别加肥皂水，振荡 取样，分别蒸干
C 铜和木炭粉 分别观察颜色 空气中分别灼烧
D 氯化钠和碳酸钠 取样，分别加入足量稀盐酸 取样，分别观察颜色
A．A B．B C．C D．D
13．在一密闭容器中加入a、b、c、d种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是
物质 a b c d
反应前的质量/g 40 40 32 10
反应后的质量/g 12 x 0 10
A．x等于10 B．参加反应的a与c的质量比为
C．d一定是催化剂 D．该反应属于化合反应
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是
选项 物质 杂质 所选试剂 操作方法
A 臭味 明矾 过滤
B 溶液 足量铁粉 过滤
C 澄清石灰水 洗气
D 加热
A．A B．B C．C D．D
15．现有C5H10，C2H4、C6H12O6组成的混合物，经测定其中含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为
A．60% B．10% C．30% D．70%
二、非选择题
16．请按要求写出下列化学用语或化学用语的含义
(1) 。
(2) 。
(3) 。
(4)氢氧化镁 。
(5)保持汞化学性质的最小粒子 。
(6)2个硫酸根离子 。
17．配平下列化学方程式（反应条件略）
(1)
(2)
18．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下图是电解水反应的微观模拟示意图，请根据图示回答问题：
(1)为使丙图完整准确，应在其中补充一个______（填“A”或“B”）；
A． B．
(2)此化学变化的微观实质是：在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氢原子结合成1个氢分子， ；
(3)写出比一个反应物的分子多一个质子的原子团的符号为 ；
(4)从微观角度解释该反应符合质量守恒的原因，是因为在该化学反应中，反应前后 均未发生改变。
19．分类、类比是学习化学常用的方法。
(1)随着科学研究的进展，化学实验的方法也从定性到定量发生了质的转变。若按实验方法分类，应将实验C与 （填字母）归为一类，依据是 。
A拉瓦锡研究空气的成分 B铁丝在氧气中燃烧 C红磷燃烧前后质量的测定 D氢气在空气中燃烧
(2)查阅资料可知：过氧化钠能与水发生如下反应：，而过氧化钙与过氧化钠也能与水反应，写出过氧化钙与水反应的化学方程式为 ，过氧化钙中氧元素的化合价为 。
20．实验室现有高锰酸钾、过氧化氢溶液、火柴、药匙、棉花、坩埚钳等用品和以下仪器：
(1)若利用上述药品和部分仪器制取氧气，还需要补充一种仪器 （填名称），该仪器的一般性用途为用于 ，一般常用于过滤、加热等实验操作。发生反应的化学方程式为 。
(2)制取氧气时，确认装置不漏气后，拔开橡胶塞，①在试管中装入少量高锰酸钾，②并在试管口放一团棉花，用带有导管的橡胶塞塞紧管口。①在② （选填“之前”或“之后”）相对合理。
(3)用排水法收集氧气，气体能从水中导管口逸出的原因是：由于试管内 ，且 ，使试管内压强 ，在压强差的作用下，气体逸出。
21．图中A、B、C、D、E、F是八年级化学中常见的化学物质，用“-”表示两种物质能反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，其中A、B由相同元素组成且B是生活中最常见的一种液体，E、F均为金属单质，部分反应及转换关系已略去，请回答下列问题：
(1)写出物质的化学式：A ；C 。
(2)D→B反应的实验现象： ；
(3)E→F反应的化学方程式： 。
22．如图是某补钙药品说明，请根据信息回答问题：
(1)碳酸钙的相对分子质量为 。
(2)碳酸钙中碳元素、氧元素、钙元素的质量比为 。
(3)每片钙片中钙元素的质量分数为 。
(4)若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片 片。
(5)葡萄糖酸钙也可以用于补钙， g葡萄糖酸钙与10片该种钙片含有的钙元素质量相等。
23．学习完质量守恒定律后，虹桥化学实验小组想通过实验验证“参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和”，进行了如下科学探究活动，请回答下列问题及填写相关空白。
【验证结论】参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和
【实验探究】小虹、小桥、小棒设计的实验装置和选用的药品分别如图A、B、C所示。
(1)小虹同学将药品装入底部铺有细沙的锥形瓶，塞好连接有玻璃管和气球的橡胶塞，放在托盘天平上称量，使天平平衡，然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速 ，并将红磷引燃。随后锥形瓶内的实验现象是：暗红色固体燃烧， ，产生大量白烟，生成白色固体。待锥形瓶冷却后，再重新放到托盘天平上称量，发现天平平衡。小虹认为实验中 的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。此实验中细沙的作用是 。
(2)小桥同学实验中的化学方程式为 ；如B图所示，小桥同学把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘天平上用砝码平衡，称量质量为15g，充分反应后再把小烧杯放回托盘天平上称量，其质量为 （填“大于”、“小于”、“等于”）15g。
(3)小棒将铁钉浸入硫酸铜溶液中，待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶再次放在托盘天平上称量，天平平衡，烧杯内发生化学反应的现象为：银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由 。
【反思与评价】
(4)由上述实验得到启示，探究有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时，在装置设计方面应做到 。
试卷第2页，共7页
1．B
【详解】A、不使用一次性筷子可以减少树木的砍伐，有利于环境保护，不符合题意；
B、工业废水中含有有害物质，不经处理直接排放会污染水体，符合题意；
C、废弃易拉罐放入可回收垃圾箱，可节约金属资源，不符合题意；
D、推广风力发电有利于减少化石燃料的使用，减少二氧化碳等物质的排放，利于环境保护，不符合题意。
故选：B。
2．A
【详解】A、炼钢铁过程中有新物质生成，发生化学变化，故选项符合题意；
B、剪窗花过程中只是物体的形状发生了变化，没有新物质生成，发生物理变化，故选项不符合题意；
C、做雪雕过程中只是物体的形状发生了变化，没有新物质生成，发生物理变化，故选项不符合题意；
D、晒海盐过程中只是水分在蒸发，没有新物质生成，发生物理变化，故选项不符合题意；
故选A。
3．D
【详解】A、用拇指、食指和中指持住试管的中上部，试管略倾斜，手腕用力振动试管，这样试管中的液体就不会振荡出来，故A错误；
B、称量易潮解的药品时，应将药品置于烧杯中称量，故B错误；
C、废弃药品处理要先分类、在进行无害化处理，不能直接倒水池，故C错误；
D、先把容器倾斜，用纸槽把粉末药品送入试管底部，再把容器慢慢的竖立起来，使药品滑落到试管底部，故D正确。
故选D。
4．B
【详解】A、原子的相对稳定结构是指原子的最外层具有8个电子(只有一个电子层的原子具有2个电子)的结构，④也具有相对稳定结构，错误；
B、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目有关，②④都是稳定结构的原子，属于稀有气体元素，化学性质相似，正确；
C、同一族元素中，原子最外层电子数相等，②原子最外层电子数为8，③是氯原子得到1个电子所得，其原子最外层电子为7，两原子最外层电子数不相同，所属元素在元素周期表中不位于同一族，错误；
D、①中质子数为12，所属于元素为镁元素，化学变化中常显+2价，⑤中质子数为17，所属于元素为氯元素，化学变化中常显-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，所以①和⑤能形成化合物MgCl2，即AB2型化合物，错误。
故选B。
5．C
【详解】A、稀有气体通电时它们会发出不同颜色的光，可制霓虹灯，故选说法正确；
B、液氦蒸发吸热，可用作冷冻剂，故说法正确；
C、氮气的密度和空气密度基本相当，不能用于填充飞艇，故说法错误；
D、氧气具有助燃性，可促进气体充分燃烧、释放更多热量，有利于切割材料，故说法正确。
故选C。
6．D
【详解】A、由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物叫氧化物。海洛因是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，不是氧化物，该选项错误；
B、海洛因中碳元素与氢元素的质量比为（12×21）：（1×23）=252∶23，该选项错误；
C、物质是由元素组成的，分子是由原子构成的，一个海洛因分子中含有21个碳原子、23个氢原子、1个氮原子和5个氧原子，共50个原子，该选项错误；
D、海洛因分子显中性，故质子数=电子数，该选项正确；
故选D。
7．D
【详解】A、“镁在空气中燃烧：发出耀眼白光”描述的是实验现象，“生成白色的固体氧化镁”，描述的是实验结论，不是实验现象，错误；
B、碳在空气中燃烧：黑色固体燃烧，发红光，不是白光，错误；
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，错误；
D、铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，火星四射，放热，正确。
故选D。
8．D
【详解】A、氧化汞的化学式为HgO，该化学方程式中生成物的化学式书写错误，错误；
B、实验室一般通过加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰混合物，过氧化氢与二氧化锰混合物制取氧气，不是利用电解水，错误；
C、氢气（化学式H2）还原氧化铜生成铜和水，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成一种单质和一种化合物的反应，属于置换反应，氧化反应不是基本反应类型，错误；
D、硫粉在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为： ，该反应是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，正确。
故选D。
9．D
【详解】化学反应前后，原子的种类和个数不变，等号左边有1个碳原子、2个铁原子和4个氧原子，等号右边除2X外，有1个碳原子、2个氧原子，则2X中含有2个铁原子和2个氧原子，则X的化学式为FeO，故选D。
10．B
【详解】A、质量守恒定律反映的是化学反应前后物质的质量关系，只适用于化学变化，选项正确；
B、化合价是元素形成化合物时表现出来的性质，在单质中，元素的化合价为0，不能说成原子，选项错误；
C、在任何化合物中，正负化合价的代数和一定等于零，选项正确；
D、同一元素在同一化合物里的化合价不一定相同，如硝酸铵中氮元素表现出的化合价既有-3价又有+5价，选项正确；
故选B。
11．C
【详解】A、17.6g二氧化碳中碳元素的质量=，3.6g水中氢元素的质量=，碳、氢元素质量和=4.8g+0.4g=5.2g，等于化合物的质量5.2g，根据质量守恒定律可知，该化合物仅含碳、氢元素，错误；
B、可燃物中碳元素质量分数=，错误；
C、化合物的分子中碳原子与氢原子的个数比=，正确；
D、化合物的分子中碳原子与氢原子的个数比=，该化合物的化学式可表示为（CH）n，一个该分子中有（6+1）×n=7n个质子，该化合物的1个分子中不可能含有26个质子，错误。
故选C。
12．C
【详解】A、方法一：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氮气与澄清石灰水不反应，所以能使澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无明显现象的是氮气，现象不同，可以区分，正确；方法二：二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能区分，错误；故A方法不完全正确，不符合题意；
B、方法一：取样，分别加肥皂水，振荡，产生泡沫较多、浮渣较少的是软水，产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水，现象不同，可以区分，正确；方法二：由于软水是不含或含有较少可溶性钙镁化合物的水，硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，当硬水和软水取样的质量不同，蒸干后剩余的固体可能相同，故不能区分，错误；故B不完全正确，不符合题意；
C、方法一：铜是红色固体，木炭粉是黑色固体，可以区分，正确；方法二：铜与氧气加热生成氧化铜，可以观察到红色固体变黑色，木炭在空气中能够燃烧，现象不同，可以区分，正确；故C完全正确，符合题意；
D、方法一：氯化钠与盐酸不反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠，可以区分，正确；方法二：氯化钠和碳酸钠都是白色的，观察颜色无法区分，错误，故D不完全正确，不符合题意；
故选C。
13．D
【详解】A、根据质量守恒可知，xg=40g+40g+10g+32g-12g-10g=100g，即x=100，该选项说法不正确；
B、参加反应的a与c的质量比为（40g﹣12g）：32g＝7：8，该选项说法不正确；
C、d反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，该选项说法不正确；
D、反应后a、c质量减小是反应物，b质量增大是生成物，因此该反应为两种物质生成已一种物质的反应，属于化合反应，该选项说法正确；
故选D。
14．B
【详解】A、明矾不能吸附水的气味，用明矾不能除去水中的臭味，错误；
B、足量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，进行过滤后得到硫酸亚铁溶液，正确；
C、足量澄清石灰水能和二氧化碳反应，不和氮气反应，没有去除杂质反而将主要物质除去，错误；
D、氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，混合物加入MnO2加热，最终得到锰酸钾、氯化钾和二氧化锰，错误。
故选B。
15．A
【详解】C5H10，C2H4、C6H12O6分子中碳原子和氢原子的个数比均为1：2，则碳元素和氢元素的质量比12：（1×2）＝6：1。经测定该混合物中氧元素的质量分数为30%，则碳元素和氢元素的质量分数之和为1﹣30%＝70%，所以碳元素的质量分数为：70%×＝60%。故选A。
16．(1)硝酸亚铁中铁元素的化合价为价
(2)3个氨分子
(3)4个氖原子
(4)
(5)Hg
(6)
【详解】（1）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素（或原子团）所显的化合价；表示硝酸亚铁中铁元素的化合价为价；
（2）化学式前数字表示分子个数，3NH3表示3个氨分子；
（3）元素符号前数字表示原子个数，4Ne表示为4个氖原子；
（4）氢氧化镁中，镁元素化合价为+2价，氢氧根化合价为-1价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，氢氧化镁的化学式为：Mg(OH)2；
（5）汞属于金属，是由汞原子构成，保持汞化学性质的最小粒子是汞原子，原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，汞原子表示为Hg；
（6）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1可省略，表示多个该离子，在其元素符号前加上相应的数字，2个硫酸根离子可表示为：。
17．(1) 2 2 2 2 3
(2) 1 6 4 5
【详解】（1）反应前有3个氢原子，反应后有2个氢原子，则H2前面的化学计量数为3，NaOH前面的化学计量数为2，H2O前面的化学计量数为2，NaAlO2前面的化学计量数为2，Al前面的化学计量数为2，故配平的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
（2）本题可利用“定一法”进行配平，把C2H10的化学计量数定为1，则O2、H2O、CO2前面的化学计量数分别为：6、4、5。
18．(1)A
(2)每2个氧原子结合成1个氧分子
(3)
(4)氢原子和氧原子的种类、数目、质量
【详解】（1）化学反应前后，原子的种类和数目不变，为使丙图完整准确，应在其中补充一个氢分子，故选A；
（2）图中所示的变化的微观实质是：在通电的条件下，1个水分子分解成2个氢原子和1个氧原子，每2个氢原子构成一个氧分子，每2个氧原子构成一个氧分子；
（3）一个水分子中含有10个质子，此原子团含有11个质子，应为铵根离子，符号为：；
（4）从微观角度解释该反应符合质量守恒定律的原因是因为该反应前后氧、氢两种原子的种类、数目、质量均未发生改变。
19．(1) A 均为定量实验
(2)
【详解】（1）A图：拉瓦锡研究空气的成分是定量实验；
B图：铁丝在氧气中燃烧是定性实验；
C图：红磷燃烧前后质量的测定的实验是定量实验；
D图：氢气在空气中燃烧是定性实验；
按实验方法分类，应将实验C与A归为一类，依据是均为定量实验；
（2）根据过氧化钠能与水发生如下反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，过氧化钙与水反应生成Ca(OH)2和H2，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑，过氧化钙中钙元素显+2价，设：氧元素的化合价为x，根据化合物中元素的化合价代数和为零，则有(+2)+2x=0 ，x=-1。
20．(1) 铁架台 固定和支持各种仪器
(2)之前
(3) 气体温度升高 （反应生成气体）气体增多 变大，大于外界压强
【详解】（1）由于缺少二氧化锰，利用提供的药品制取氧气，只能使用高锰酸钾，实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用固体加热型装置，所以需要补充铁架台；
铁架台在实验中用于固定和支持各种仪器；
高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：；
（2）实验操作时应吸先检查气密性，然后装药品、塞塞，再将试管固体在铁架台上，故①在②之前；
（3）气体逸出的原因是由于加热高锰酸钾分解生成氧气，试管内温度升高且气体增多，使试管内压强增大，试管内压强大于外界大气压，在压强差的作用下，气体逸出。
21．(1)
(2)无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热
(3)（合理即可）
【分析】A、B由相同元素组成且B是生活中最常见的一种液体，水是是生活中最常见的一种液体，过氧化氢与水都是由氢、氧元素组成，则A是过氧化氢，B是水，A能转化为B（水），能转化为C，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，C是氧气；B（水）能与D相互转化，水通电分解生成氢气和氧气，氢气在氧气中燃烧生成水，则D可能是氢气，F为金属单质，D（氢气）能转化为F，氢气能与金属氧化物反应生成金属和水，C（氧气）能与E反应，E为金属单质，E能转化为F，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，E可能是铁，F可能铜，代入验证，猜想成立。
【详解】（1）A是过氧化氢，化学式为H2O2；C是氧气，化学式为O2；
（2）D→B的反应是氢气在氧气中燃烧生成水，反应的实验现象：无色气体燃烧，发出淡蓝色火焰，放热；
（3）E→F反应的反应可以是铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
22．(1)100
(2)
(3)20%
(4)2##二##两
(5)21.5
【详解】（1）碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100；
（2）碳酸钙中碳元素、氧元素、钙元素的质量比为12：（16×3）：40=3：12：10；
（3）每片钙片的质量为1g，每片中含碳酸钙50%，则每片钙片中钙元素的质量分数为：；
（4）每片钙片中钙元素的质量分数为20%，每片钙片中钙元素的质量为1g/片×20%=0.2g/片，若一个青少年正常情况下每天需要摄入0.4g钙元素，则每天至少服用该种钙片；
（5）10片这种钙片中含有钙元素的质量为10片×0.2g/片=2g，则需要葡萄糖酸钙 (C12H22O14Ca) 的质量为：。
23．(1) 用橡胶塞将锥形瓶塞紧 放热，产生黄白色火焰 参加反应的红磷和氧气 隔热，防止红磷燃烧放热炸裂锥形瓶底部
(2) 小于
(3)蓝色变为浅绿色
(4)密闭
【详解】（1）将药品装入底部铺有细沙的锥形瓶，塞好连接有玻璃管和气球的橡胶塞，放在托盘天平上称量，使天平平衡，然后取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃；随后锥形瓶内红磷燃烧的实验现象是：暗红色固体燃烧，放热，产生黄白色火焰，产生大量白烟，生成白色固体；
待锥形瓶冷却后，再重新放到托盘天平上称量，发现天平平衡，实验中参加反应的红磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量；
此实验中细沙的作用是隔热，防止红磷燃烧放热炸裂锥形瓶底部；
（2）B中碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，化学方程式为：；
充分反应后再把小烧杯放回托盘天平上称量，其质量为小于15g，因为碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳气体逸出，导致反应后质量减小；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，可观察到银白色固体表面有紫红色固体生成，溶液由蓝色变为浅绿色；
（4）由上述实验得到启示，探究有气体参加或有气体生成的反应验证质量守恒定律时，在装置设计方面应做到密闭。
答案第8页，共9页
答案第9页，共9页
