河北区2023－2024学年度九年级总复习质量检测（一）
化 学
化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上、答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2．本卷共15题，共30分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列变化属于化学变化的是
A. 湿衣晾干 B. 玻璃破碎 C. 木柴燃烧 D. 冰雪融化
【答案】C
【解析】
【详解】A、湿衣晾干，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化；
B、玻璃破碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化；
C、木柴燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化；
D、冰雪融化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化。
故选C。
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 汽水 B. 水蒸气 C. 澄清石灰水 D. 洁净的空气
【答案】B
【解析】
【分析】物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。
【详解】A.汽水中含有二氧化碳、碳酸、水等物质，属于混合物，故不符合题意；
B.水蒸气是由一种物质组成，化学式为：H2O，属于纯净物，故符合题意；
C.澄清石灰水含有氢氧化钙和水，属于混合物，故不符合题意；
D.洁净的空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故不符合题意；
故选B。
3. 下列食品中富含蛋白质的是
A. 西瓜 B. 大米 C. 鸡蛋 D. 植物油
【答案】C
【解析】
【详解】A、西瓜富含维生素，故选项错误；
B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，故选项错误；
C、鸡蛋中富含蛋白质，故选项正确；
D、植物油中富含油脂，故选项错误；
故选C。
4. 人体中含量最多的元素是
A. O B. Ca C. Na D. H
【答案】A
【解析】
【详解】人体中含量最多的元素前五位为：氧、碳、氢、氮，含量最多的元素为氧元素，故选A。
5. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A. 氧气支持燃烧 B. 天然气用作燃料
C. 氢气还原氧化铜 D. 液氮制造低温环境
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧气能支持燃烧，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
B、天然气用作燃料，是因为天然气具有可燃性，可燃性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
C、氢气还原氧化铜，是因为氢气具有还原性，还原性需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质，不符合题意；
D、液氮制造低温环境，是因为液氮汽化吸热，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质，符合题意。
故选D。
6. 下列实验操作中，正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 检查气密性
C. 点燃酒精灯 D. 读取液体体积
【答案】B
【解析】
【详解】A、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，操作不正确；
B、检查装置气密性：组装仪器，将导管伸入水中，双手紧握试管，导管口有气泡冒出，松开手导管口上升一段水柱，说明装置气密性良好，操作正确；
C、点燃酒精灯：用火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免失火，操作不正确；
D、读取液体体积：视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，操作不正确；
故选B。
7. 下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
名称 胃液 唾液 胰液 胆汁
pH 0.9-1.5 6.6-7.1 7.5-8.0 7.1-7.3
A. 胃液
B. 唾液
C. 胰液
D. 胆汁
【答案】A
【解析】
【详解】由图可知，胃液的pH小于7，呈酸性，且胃液的pH是四种物质中最小的pH，所以四种物质中，酸性最强的是胃液，故选A。
8. 下列说法不正确的是
A. 实验后的废液倒入指定容器内
B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
C. 农业生产中过量施用农药和化肥，促进农作物生长
D. 亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调
【答案】C
【解析】
【详解】A、实验后的废液倒入指定容器内，说法正确，不符合题意；
B、炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭，利用了隔绝氧气的灭火原理，说法正确，不符合题意；
C、农业生产中过量施用农药和化肥，会造成土壤污染和水体污染，说法错误，符合题意；
D、亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调，说法正确，不符合题意。
故选：C。
9. 下列实验现象描述正确r 是
A. 硫在空气中燃烧产生大量的白烟
B. 木炭在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C. 天然气在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
【答案】D
【解析】
【详解】A、硫在空气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体，不会生成白烟，故A错误；
B、木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成了可以使澄清石灰水变浑浊的气体，故B错误；
C、天然气在空气中燃烧产生明亮的蓝色火焰，干冷烧杯内出现水珠，生成可以使澄清石灰水变浑浊的气体，放出热量；现象中不能出现具体的物质，故C错误；
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，故D正确。
故选D。
10. 在反应中，下列有关说法正确的是
A. 反应前后碳元素的质量发生改变 B. 反应前后各元素的化合价均发生变化
C. 参加反应的碳与氧化铜的质量比为3∶20 D. 该反应证明，碳具有还原性可用于冶炼金属
【答案】D
【解析】
【详解】A、由质量守恒定律可知，在化学反应中，反应前后碳元素的质量不会发生改变，说法错误，不符合题意；
B、由化学方程式可知，氧元素的化合价在化学反应前后都没有发生变化，均为-2价，说法错误，不符合题意；
C、由化学方程式可知，参加反应的碳与氧化铜的质量比为，说法错误，不符合题意；
D、碳夺取了氧化铜中的氧，发生了氧化反应，具有还原性，可用于冶炼金属，说法正确，符合题意。
故选：D。
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
C. CO2气体制成干冰：二氧化碳分子体积变小
D. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含氯离子
【答案】A
【解析】
【详解】A.空气湿度增大，说明单位体积的空气中水蒸气含量增加，即单位体积空气中水分子数目增多，故选项微观解释合理，符合题意；
B.金刚石和石墨都是碳单质，石墨一定条件下转变成金刚石是碳原子的排列方式发生了改变，原子种类不变，故选项微观解释不合理，不符合题意；
C.二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子间的间隔变小，分子体积不变，故选项微观解释不合理，不符合题意；
D.酸具有通性是因为酸都能解离出氢离子，稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红是因为溶液中含有氢离子，故选项微观解释不合理，不符合题意；
故选A。
12. 下列实践项目与相关解释没有关联的是
选项 实践项目 相关解释
A 用洗涤剂去油污 洗涤剂能乳化油污
B 用铅笔芯制作电极 铅笔芯属于金属
C 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应
D 回收用过的塑料瓶 塑料瓶容易破损
A. A B. B C. C D. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、洗涤剂去油污，利用了洗涤剂的乳化作用，故A不符合题意；
B、用铅笔芯制作电极，利用了其导电性，铅笔芯中的石墨是非金属，故B符合题意；
C、食醋中含有醋酸，用食醋除水垢，是因为水垢中的碳酸盐可以和醋酸反应生成可溶性的盐，从而除去水垢，故C不符合题意；
D、回收用过的塑料瓶，可以回收再利用，节约资源，故D符合题意。
故选BD。
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中含有的少量氧化铜 通入足量氧气加热
B 鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钙溶液，观察现象
C 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 取样，分别加入稀硫酸观察现象
A. A B. B C. C D. D
【答案】BD
【解析】
【详解】A、通入足量氧气加热，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，除去了原物质，不符合题意；
B、取样，分别滴加氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，氯化钠和氯化钙不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意；
C、取样，分别加入熟石灰研磨，硫酸铵和氯化铵均属于铵态氮肥，均能与熟石灰反应生成氨气，均产生刺激性气味，现象相同，无法区分，不符合题意；
D、取样，分别加入稀硫酸，假黄金中的锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，产生气泡，黄金和稀硫酸不反应，无明显现象，现象不同，可以区分，符合题意。
故选BD。
14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A Fe NaOH
B C
C NaOH
D HCl
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，硫酸能与氧化铜反应转化为硫酸铜，符合图示关系，正确；
B、氧气能与氢气反应生成水，能与碳反应生成二氧化碳，氢气能与氧化铁反应生成铁和水，碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，氢气不能转化为碳，即乙不能转化丁，不符合图示关系，错误；
C、碳酸钾能与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，不能与氢氧化钠反应，硝酸钡不能转化为氢氧化钠，即甲不能与丁反应，乙不能转化丁，不符合图示关系，错误；
D、硫酸钠不能转化氧化铁，即乙不能转化丁，不符合图示关系，错误。
故选A。
15. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的盐，碳酸钠很稳定不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解：。现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品13.7g，充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为10.6g；向剩余固体中加入一定溶质质量分数的稀盐酸106.4g，恰好完全反应。下列说法不正确的是
A. 医疗上碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
B. 若碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去
C. 原混合物样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53:84
D. 所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1:9
【答案】D
【解析】
【详解】A.碳酸氢钠与胃酸中的稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗为酸过多，故选项说法正确，不符合题意；
B.由题干可知，碳酸钠很稳定不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解出碳酸钠，因此，若碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去，故选项说法正确，不符合题意；
C.解：设原混合物中碳酸氢钠的质量为x
原混合物中碳酸钠的质量为13.7g-8.4g=5.3g
因此，原混合物样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为5.3g:8.4g=53:84，故选项说法正确，不符合题意；
D.解：设碳酸钠与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钠的质量为y，生成二氧化碳的质量为z
所得氯化钠溶液中溶剂的质量为：106.4g+10.6g-4.4g-11.7g=100.9g
因此，所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为：11.7g:100.9g=117:1009，故选项说法错误，符合题意，故选D。
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共70分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜 ②金刚石 ③一氧化碳 ④氯化钠 ⑤氮气 ⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可供给人呼吸的气体是______；
（2）可用于食品保护气的是______；
（3）可用于制作导线的是______；
（4）可用于裁切玻璃的是______；
（5）属于有毒气体的是______；
（6）可用于厨房调味品的是______。
【答案】（1）⑥ （2）⑤
（3）① （4）②
（5）③ （6）④
【解析】
【小问1详解】
可供给人呼吸的气体是氧气，故选：⑥；
【小问2详解】
氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气，故选：⑤；
【小问3详解】
铜具有良好的导电性和延展性，可用于制作导线，故选：①；
【小问4详解】
金刚石硬度大，可用于裁切玻璃，故选：②；
【小问5详解】
一氧化碳属于有毒气体，故选：③；
【小问6详解】
氯化钠有咸味，无毒，可用于厨房调味品的是氯化钠，故选：④。
17. 在宏观、微观和符号之，间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是______（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是__（填字母）。
A. 钛属于非金属元素
B. 钛原子中的质子数为22
C. 钛的相对原子质量为47.87g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有__种（填数字）。
②氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的________。
③由镁和氧两种元素组成化合物氧化镁的化学式为____。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式：____________。
【答案】（1）氢分子 （2）B
（3） ①. 2 ②. 化学性质 ③. MgO
（4）
【解析】
[小问1详解】
氢气是由分子构成的物质，构成氢气的粒子是氢分子。
【小问2详解】
A、钛的偏旁为“钅”，属于金属元素，错误；
B、元素周期表单元格左上角数字是原子序数，质子数=原子序数，即钛原子中的质子数为22，正确；
C、元素周期表单元格最下面的数字是相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87，单位为“1”，常省略不写，错误。
故选B。
【小问3详解】
①图中O、F、Cl为非金属元素，共3种；Na、Mg属于金属元素，共2种。
②原子的化学性质与最外层电子数有关，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。
③镁元素在化合物中为+2价，氧元素在化合物中一般为-2价，二者组成的化合物氧化镁的化学式为MgO。
【小问4详解】
由图可知，反应物为2个CO、1个O2，生成物为2个CO2，反应条件为点燃，则该反应的化学方程式为。
18. 每年3月22日至28日为“中国水周”，保护水资源人人有责。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。
（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源______（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为______。
（3）实验室用的蒸馏水可以通过______（填“蒸馏”或“过滤”）自来水来制取。
（4）水能与许多物质发生化学反应，试写出水与三氧化硫反应生成硫酸的化学方程式______。
【答案】（1）吸附 （2） ①. 正极 ②.
（3）蒸馏 （4）
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以除去色素和异味。答案为：吸附性。
【小问2详解】
①由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，用如图所示装置进行电解水的实验，与直流电源正极相连的玻璃管中生成的气体是氧气；
②电解水的化学方程式为：。
【小问3详解】
过滤过程可以除去不溶于水的物质；蒸馏可以得到蒸馏水，蒸馏水只含有水一种物质，故答案为：蒸馏。
【小问4详解】
水与三氧化硫反应生成硫酸的化学方程式。
四、简答题（本大题共3小题，共17分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧________________。
(2)锌与稀硫酸反应________________。
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气________________。
【答案】 ①. ②. ③.
【解析】
【详解】（1）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为：；
（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母序号）。
A. 植物油 B. 面粉 C. 硝酸钾
（2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、______、胶头滴管、试剂瓶。
②该实验中需要称量氯化钠的质量为______g。
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①℃时，甲物质的溶解度为______g。
②℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③℃时，向115g甲物质的溶液中加入10g甲，恰好完全溶解。所得溶液的溶质质量分数为20%，则原溶液中溶质的质量为______g。
【答案】（1）C （2） ①. 玻璃棒 ②. 6
（3） ①. 15 ②. ＜ ③. 15
【解析】
【小问1详解】
A、植物油放入水中，会以小液滴形式分散于水中，形成乳浊液，故A错误；
B、面粉放入水中，会以细小固体颗粒形式分散于水中，形成乳浊液，故B错误；
C、硝酸钾溶于水能形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
故选：C。
[小问2详解】
①在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，步骤为计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，所需要用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管；
②配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为100g×6%=6g。
【小问3详解】
① t1 ℃时，甲物质的溶解度为15g；
② t2 ℃时，溶解度甲＞乙，甲物质和乙物质的饱和溶液各100g，溶质质量为甲＞乙，则两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲＜乙；
③ t2 ℃时，甲物质的溶解度为25g，向115g甲物质的溶液中加入10g甲，恰好完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为20%，则原溶液中溶质的质量为。
21. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。
（2）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是______（填字母序号）。
A. 利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B. 大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
（3）二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成乙烯（）和水，反应的化学方程式为______；反应中使用的催化剂在反应前后的______和化学性质都没有发生变化。
【答案】（1）石油 （2）B
（3） ①. ②. 质量
【解析】
【小问1详解】
化石燃料主要包括煤、石油和天然气，故填：石油；
【小问2详解】
A、利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料，符合绿色、低碳生产方式，故A不符合题意；
B、大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺，会产生大量的二氧化碳，不符合绿色、低碳生产方式，故B符合题意。
故选B。
【小问3详解】
二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成乙烯（C2H4）和水，化学反应方程式为，催化剂只能改变反应的速率，在反应前后的质量和化学性质都没有发生变化，故填：；质量。
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①写出仪器a的名称：______。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号）
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），该反应的化学方程式为______。
④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和______（填字母序号）
A．隔绝空气 B．降低着火点 C．清除可燃物
（2）如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另－种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是______（填字母序号）。
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 水 氧化钙
B 水 硝酸铵
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 稀盐酸 锌粒
A. A B. B C. C D. D
【答案】（1） ①. 试管 ②. AC##AE ③. BE ④. ⑤. A （2）AD
【解析】
【小问1详解】
①由图可知，仪器a的名称是试管，故填写：试管。
②实验室用高锰酸钾制取氧气，需要加热，因此，发生装置选择图中带有酒精灯的A装置，氧气不易溶于水，可以采用排水集气法收集氧气，对应图中C装置，氧气密度略大于空气，不与空气中其它成分反应，不污染空气，所以，也可选用向上排空气法收集氧气，对应图中E装置，故填写：AC或AE。
③实验室用大理石和稀盐酸制取不需要加热，因此，选择固液常温型装置，对应图中B装置，二氧化碳易溶于水，而且与水反应，不能采用排水集气法收集二氧化碳，但二氧化碳密度比空气大，不与空气中其它成分反应，不污染空气，所以，也可选用向上排空气法收集氧气，对应图中E装置，故填写：BE；
大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填写：。
④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧的酒精上，火焰熄灭，利用了即可以隔绝空气（或氧气），又可以降低可燃物的温度到着火点以下，达到灭火目的，故填写：A。
【小问2详解】
A.水与氧化钙反应，生成氢氧化钙，并放出大量热，瓶内压强增大，气球明显鼓起，故选项符合题意；
B.硝酸铵溶于水，吸热，瓶内压强减小，气球明显变瘪，故选项不符合题意；
C.二氧化碳能与氢氧化钠溶液中的溶质氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，瓶内气体减少，压强减小，气球明显变瘪，故选项不符合题意；
D.锌与稀盐酸的溶质氯化氢反应，生成氯化锌和氢气，瓶内气体增多，压强增大，气球明显鼓起，故选项符合题意，故填写：AD。
【点睛】该题为实验题，主要考查实验室制二氧化碳的反应原理，灭火原理，气体发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关，气体收集装置的选择与气体的密度、溶解性、是否与空气中其它成分或水反应，是由污染空气有关，仪器的认知等知识点。
23. 现有A～F六种物质的稀溶液，分别是硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、酚酞溶液中的一种，把他们两两混合，其部分现象如下表所示。（已知：硫酸钠溶液显中性）
B C D E
A 无明显变化 白色沉淀 无明显变化 液体变红色
B …… 无明显变化 无明显变化 液体变红色
（1）B溶液中溶质的化学式______，E为______溶液。
（2）A与C混合发生反应的化学方程式为______。
（3）对还没有确定的稀溶液，下列鉴别方法中正确的是______（填字母序号）。
A. 分别滴加溶液，观察现象 B. 分别滴加溶液，观察现象
（4）相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸相混合后，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈______色。
【答案】（1） ①. NaOH ②. 酚酞
（2） （3）B
（4）红
【解析】
【分析】硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠，有白色沉淀生成；硫酸钠不与氢氧化钠、稀盐酸、氯化钠反应，硫酸钠溶液不能使酚酞溶液变色；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无明显现象；氢氧化钠不与硫酸钠、氢氧化钡、氯化钠反应，氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红；氢氧化钡与稀盐酸反应生成氯化钡和水，无明显现象；氢氧化钡不与氢氧化钠、氯化钠反应，氢氧化钡溶液能使酚酞溶液变红；稀盐酸不与硫酸钠、氯化钠反应且不能使酚酞溶液变色；氯化钠不与硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化钡、稀盐酸反应且不能使酚酞溶液变色；故E为酚酞溶液、C为硫酸钠溶液、A为氢氧化钡溶液、B为氢氧化钠溶液，D为稀盐酸或氯化钠溶液。
【小问1详解】
由分析可知，B为氢氧化钠溶液，其溶质是氢氧化钠，化学式为NaOH；E为酚酞溶液；
【小问2详解】
由分析可知，C为硫酸钠溶液、A为氢氧化钡溶液，A与C混合发生的反应是氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，化学方程式为；
【小问3详解】
由分析可知，还没有确定的稀溶液为稀盐酸、氯化钠溶液，由于稀盐酸和氯化钠溶液中都含有氯离子，氯离子能与银离子结合生成氯化银沉淀，故不能用滴加溶液的方法进行鉴别，可以用滴加溶液的方法进行鉴别，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，碳酸钠与氯化钠不反应，若有气泡生成说明是稀盐酸，若无明显现象说明是氯化钠溶液，故选：B；
【小问4详解】
由化学方程式可知，36.5份质量的盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反，则相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸相混合，充分反应后稀盐酸有剩余，溶液显酸性能使紫色石蕊溶液变红，故滴加紫色石蕊溶液，溶液呈红色。
24. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应的化学方程式为______。
（2）铁与空气中的水蒸气和______（填化学式）发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为______。
（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣为______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
（5）某固体粉末由镁和氧化镁组成，取该固体粉末3.2g加入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。反应后溶液中溶质的质量为______g，反应过程中产生氢气的质量为______g。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4） ①. Ag ②. 、
（5） ①. 12 ②. 0.1
【解析】
【小问1详解】
铝在空气中与氧气反应生成氧化铝，反应的化学方程式为；
【小问2详解】
铁与空气中的水蒸气和氧气（化学式为）发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层；
【小问3详解】
工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为；
【小问4详解】
根据金属活动性顺序锌＞铁＞氢＞银可知，向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，铁与硝酸锌不反应，铁与硝酸银反应生成银和硫酸亚铁，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液；向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣中只有银（化学式为Ag），即铁反应完全，则滤液中一定含有的溶质是硝酸锌和硝酸亚铁（化学式为、）；
【小问5详解】
某固体粉末由镁和氧化镁组成，取该固体粉末3.2g加入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应的化学方程式为、，恰好完全反应说明稀硫酸中的硫酸根全部转化为硫酸镁，设反应后溶液中硫酸镁的质量为x，
故反应后溶液中溶质的质量为12g；
设氧化镁的质量为y，则镁的质量为z，氧化镁消耗的硫酸质量为m，镁消耗的硫酸质量为n，生成氢气的质量为a，
解得
解得
解得
解得
故反应过程中产生氢气的质量为0.1g。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 甲醇（CH3OH）j 一种燃料。计算：
（1）甲醇的相对分子质量为______；
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为______。
【答案】（1）32 （2）3︰1
（3）50%
【解析】
【小问1详解】
甲醇的化学式为CH3OH，相对分子质量为12+（1×4）+16=32；
【小问2详解】
甲醇中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）=3:1；
【小问3详解】
甲醇中氧元素的质量分数为：。
26. 某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算：
（1）样品中氯化钡的质量；
（2）反应后溶液中溶质的质量；
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
【答案】（1）设：样品中氯化钡质量为x；
x＝20.8g。
答：样品中氯化钡质量为20.8g 。
（2）设：生成氯化铜质量为y，
y＝13.5g
答：反应后溶液中溶质的质量13.5g。
（3）设：参加反应的硫酸铜质量为z；
z＝16g
硫酸铜溶液的质量
硫酸铜溶液中溶质的质量分数=
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数11.6%。
【解析】
【小问1详解】
见答案；
【小问2详解】
见答案；
【小问3详解】
见答案河北区2023－2024学年度九年级总复习质量检测（一）
化 学
化学和物理合场考试，合计用时120分钟。
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）、第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷为第1页至第3页，第Ⅱ卷为第4页至第8页。试卷满分100分。
答卷前，请你务必将自己的姓名、考生号、考点校、考场号、座位号填写在“答题卡”上、答题时，务必将答案涂写在“答题卡”上，答案答在试卷上无效。考试结束后，将本试卷和“答题卡”一并交回。
祝你考试顺利！
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用2B铅笔把“答题卡”上对应题目的答案标号的信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号的信息点。
2．本卷共15题，共30分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1. 下列变化属于化学变化r 是
A. 湿衣晾干 B. 玻璃破碎 C. 木柴燃烧 D. 冰雪融化
2. 下列物质中，属于纯净物的是
A. 汽水 B. 水蒸气 C. 澄清石灰水 D. 洁净的空气
3. 下列食品中富含蛋白质的是
A. 西瓜 B. 大米 C. 鸡蛋 D. 植物油
4. 人体中含量最多的元素是
A. O B. Ca C. Na D. H
5. 下列物质的用途主要由物理性质决定的是
A. 氧气支持燃烧 B. 天然气用作燃料
C. 氢气还原氧化铜 D. 液氮制造低温环境
6. 下列实验操作中，正确的是
A. 稀释浓硫酸 B. 检查气密性
C. 点燃酒精灯 D. 读取液体体积
7. 下表是人体内一些液体的正常pH范围，其中酸性最强的是
名称 胃液 唾液 胰液 胆汁
pH 0.9-1.5 6.6-7.1 7.5-8.0 7.1-7.3
A. 胃液
B. 唾液
C. 胰液
D. 胆汁
8. 下列说法不正确的是
A. 实验后的废液倒入指定容器内
B. 炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭
C. 农业生产中过量施用农药和化肥，促进农作物生长
D. 亚硝酸钠是一种工业用盐，对人体有害，不能用于烹调
9. 下列实验现象描述正确的是
A. 硫在空气中燃烧产生大量的白烟
B. 木炭在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C. 天然气在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
10. 在反应中，下列有关说法正确的是
A. 反应前后碳元素的质量发生改变 B. 反应前后各元素的化合价均发生变化
C. 参加反应的碳与氧化铜的质量比为3∶20 D. 该反应证明，碳具有还原性可用于冶炼金属
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）
11. 对下列宏观事实的微观解释，合理的是
A. 空气湿度增大：单位体积空气中水分子数目增多
B. 石墨一定条件下转变成金刚石：原子种类发生改变
C. CO2气体制成干冰：二氧化碳分子体积变小
D. 稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红：溶液中含氯离子
12. 下列实践项目与相关解释没有关联的是
选项 实践项目 相关解释
A 用洗涤剂去油污 洗涤剂能乳化油污
B 用铅笔芯制作电极 铅笔芯属于金属
C 用食醋除水垢 水垢能与食醋反应
D 回收用过的塑料瓶 塑料瓶容易破损
A. A B. B C. C D. D
13. 下列实验方案能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去铜粉中含有的少量氧化铜 通入足量氧气加热
B 鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液 取样，分别滴加氯化钙溶液，观察现象
C 鉴别硫酸铵和氯化铵 取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味
D 鉴别真黄金和假黄金（铜锌合金） 取样，分别加入稀硫酸观察现象
A. A B. B C. C D. D
14. 下图所示为甲、乙、丙、丁四种物质间的相互关系，涉及的反应均为初中化学常见反应（“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是
选项 甲 乙 丙 丁
A Fe NaOH
B C
C NaOH
D HCl
A. A B. B C. C D. D
15. 碳酸钠和碳酸氢钠是常见的盐，碳酸钠很稳定不易发生分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解：。现有碳酸钠和碳酸氢钠的混合物样品13.7g，充分加热至质量不再改变，冷却，称量剩余固体质量为10.6g；向剩余固体中加入一定溶质质量分数的稀盐酸106.4g，恰好完全反应。下列说法不正确的是
A. 医疗上碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂
B. 若碳酸钠中混有少量的碳酸氢钠，可用加热的方法除去
C. 原混合物样品中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为53:84
D. 所得氯化钠溶液中溶质与溶剂的质量比为1:9
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色字迹的签字笔将答案写在“答题卡”上。
2．本卷共11题，共70分。
3．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①铜 ②金刚石 ③一氧化碳 ④氯化钠 ⑤氮气 ⑥氧气，选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可供给人呼吸的气体是______；
（2）可用于食品保护气的是______；
（3）可用于制作导线的是______；
（4）可用于裁切玻璃的是______；
（5）属于有毒气体的是______；
（6）可用于厨房调味品的是______。
17. 在宏观、微观和符号之，间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）构成氢气的粒子是______（填“氢分子”或“氢原子”）。
（2）根据图示信息判断，下列说法正确的是__（填字母）。
A. 钛属于非金属元素
B. 钛原子中的质子数为22
C. 钛的相对原子质量为47.87g
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①图中粒子属于金属元素的有__种（填数字）。
②氟和氯两种元素的原子最外层电子数相同，所以它们具有相似的________。
③由镁和氧两种元素组成化合物氧化镁的化学式为____。
（4）下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出该反应的化学方程式：____________。
18. 每年3月22日至28日为“中国水周”，保护水资源人人有责。
（1）净水器中经常使用活性炭，主要利用活性炭的______性。
（2）如图为电解水实验示意图，在实验中，与电源______（填“正极”或“负极”）相连的玻璃管中产生的气体是氧气，电解水的化学方程式为______。
（3）实验室用的蒸馏水可以通过______（填“蒸馏”或“过滤”）自来水来制取。
（4）水能与许多物质发生化学反应，试写出水与三氧化硫反应生成硫酸的化学方程式______。
四、简答题（本大题共3小题，共17分）
19. 写出下列反应的化学方程式。
(1)硫在氧气中燃烧________________。
(2)锌与稀硫酸反应________________。
(3)过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解制取氧气________________。
20. 溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填字母序号）。
A. 植物油 B. 面粉 C. 硝酸钾
（2）用氯化钠和蒸馏水配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制过程中需要用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、______、胶头滴管、试剂瓶。
②该实验中需要称量氯化钠的质量为______g。
（3）甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①℃时，甲物质的溶解度为______g。
②℃时，甲物质和乙物质的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲______乙（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③℃时，向115g甲物质的溶液中加入10g甲，恰好完全溶解。所得溶液的溶质质量分数为20%，则原溶液中溶质的质量为______g。
21. 环境保护和能源利用是人类共同关注的问题。
（1）化石燃料主要包括煤、______和天然气。
（2）下列选项中不符合绿色、低碳生产方式的是______（填字母序号）。
A. 利用和开发太阳能、风能等清洁能源代替化石燃料
B. 大力发展以煤为燃料的发电厂以缓解电能紧缺
（3）二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成乙烯（）和水，反应的化学方程式为______；反应中使用的催化剂在反应前后的______和化学性质都没有发生变化。
五、实验题（本大题共3小题，共23分）
22. 化学是一门以实验为基础的科学。
（1）根据下列装置图回答：
①写出仪器a的名称：______。
②实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，应选用的装置为______（填序号）
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为______（填序号），该反应的化学方程式为______。
④做实验时，不慎碰倒酒精灯，酒精在桌面上燃烧起来，用湿抹布盖在燃烧r 酒精上，火焰熄灭。火焰熄灭的原因是降低了温度和______（填字母序号）
A．隔绝空气 B．降低着火点 C．清除可燃物
（2）如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另－种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是______（填字母序号）。
选项 滴管内物质 平底烧瓶内物质
A 水 氧化钙
B 水 硝酸铵
C 氢氧化钠溶液 二氧化碳气体
D 稀盐酸 锌粒
A. A B. B C. C D. D
23. 现有A～F六种物质的稀溶液，分别是硫酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液、稀盐酸、氯化钠溶液、酚酞溶液中的一种，把他们两两混合，其部分现象如下表所示。（已知：硫酸钠溶液显中性）
B C D E
A 无明显变化 白色沉淀 无明显变化 液体变红色
B …… 无明显变化 无明显变化 液体变红色
（1）B溶液中溶质的化学式______，E为______溶液。
（2）A与C混合发生反应的化学方程式为______。
（3）对还没有确定r 稀溶液，下列鉴别方法中正确的是______（填字母序号）。
A. 分别滴加溶液，观察现象 B. 分别滴加溶液，观察现象
（4）相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与盐酸相混合后，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈______色。
24. 金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铝在空气中与氧气反应，生成氧化铝，反应r 化学方程式为______。
（2）铁与空气中的水蒸气和______（填化学式）发生化学反应而生锈，为防止钢铁生锈，常在其表面涂刷防护层。
（3）工业上炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温下反应，该反应的化学方程式为______。
（4）向硝酸银和硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，得到滤渣和滤液。向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则滤渣为______（填化学式），滤液中一定含有的溶质是______（填化学式）。
（5）某固体粉末由镁和氧化镁组成，取该固体粉末3.2g加入100g溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸中，恰好完全反应。反应后溶液中溶质的质量为______g，反应过程中产生氢气的质量为______g。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25. 甲醇（CH3OH）j 一种燃料。计算：
（1）甲醇的相对分子质量为______；
（2）甲醇中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）；
（3）甲醇中氧元素的质量分数为______。
26. 某含杂质的氯化钡固体粉末（杂质不参加反应，也不溶于水），取21g该固体粉末样品，加入一定量的硫酸铜溶液，两者恰好完全反应，同时产生23.3g沉淀，经测定反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。计算：
（1）样品中氯化钡的质量；
（2）反应后溶液中溶质的质量；
（3）硫酸铜溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
