湖北省宜昌市点军天问书院学校2023-2024学年九年级下学期3月
独立作业化学试题
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意。1-12题每小题2分，13-20题，每题1分，21-25题，每题2分，共42分)
1. 宁夏葡萄酒作为葡萄酒世界的中国名片，正在上演中国葡萄酒的新传奇。酿造葡萄酒的操作要点如图，其中发生化学变化的是
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【分析】没有生成新物质的变化是物理变化，有新物质生成的变化是化学变化，物理变化和化学变化的本质区别是有无新物质生成，据此分析。
【详解】A、破碎时只是形状改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
B、压榨时只是形状改变，没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
C、发酵时有酒精等新物质生成属于化学变化，符合题意；
D、静置时没有新物质生成属于物理变化，不符合题意；
故选：C
2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用
B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素
C. 微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用
D. 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋进行焚烧处理
【答案】B
【解析】
【详解】A、大米富含淀粉，淀粉属于糖类，但是霉变大米中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素能损害人的肝脏，诱发肝癌等疾病，不能食用，选项A不正确；
B、水果、蔬菜中富含维生素，选项B正确；
C、微量元素对人体作用十分重要，但是服用过量也不利于身体健康，如碘不足或过量都会引起甲状腺肿大，选项C不正确；
D、将废旧塑料袋进行焚烧处理，会产生许多有害气体，污染空气，选项D不正确。故选B。
3. 草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：根据化学式中所含氮磷钾元素的种类及草木灰的主要成分为碳酸钾， 可知碳酸钾属于钾肥；故答案选择A
考点：化学肥料
4. “关爱生命，拥抱健康”是生活中永恒的主题。下列做法不可取的是
A. 变质的饭菜，加热后继续食用
B. 吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟
C. 食用加碘食盐预防甲状腺肿大
D. 用含碳酸氢钠的发酵粉使馒头更松软
【答案】A
【解析】
【详解】A、变质的饭菜中有对人体健康有害的物质，加热后也不能消除其毒性，不能继续食用，选项错误；
B、香烟燃烧产生的烟气中含有尼古丁等有害物质，吸烟有害健康，选项正确；
C、碘是甲状腺激素的重要成分。食用加碘食盐可预防甲状腺肿大，选项正确；
D、用含碳酸氢钠的发酵粉使馒头更松软，因碳酸氢钠在受热时或遇到酸类物质时反应生成二氧化碳气体，选项正确。
故选A。
5. 分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。下列物质中属于盐类的是
A. 生石灰 B. 氯酸钾 C. 干冰 D. 烧碱
【答案】B
【解析】
【详解】A. 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙属于氧化物，此选项不符合题意；
B. 由金属离子和酸根离子构成的化合物或由铵根离子和酸根离子构成的化合物是盐，氯酸钾属于盐，此选项符合题意；
C. 干冰是二氧化碳的固体，属于氧化物，此选项不符合题意；
D. 烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，此选项不符合题意。
故选B。
6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A. 阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
B. 碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液就是碱的溶液
C. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D. 不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前必须要验纯
【答案】D
【解析】
【详解】A、阴离子带负电，但带负电的粒子不一定是阴离子，原子中电子也带负电，说法错误；
B、碱的溶液显碱性，但显碱性的溶液不一定是碱的溶液，强碱弱酸盐的水溶液也显碱性，如碳酸钠溶液等，说法错误；
C、化学变化常伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，某些固体溶解时也有能量变化，如氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，说法错误；
D、不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前必须要验纯，避免发生爆炸，说法正确。
故选：D。
7. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是
A. 绿原酸是由3种元素组成的有机物
B. 绿原酸的相对分子质量是354g
C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
【答案】A
【解析】
【详解】A、由绿原酸的化学式C16H18O9可知，绿原酸由C、H、O三种元素组成，且绿原酸含碳元素，属于有机物，符合题意；
B、绿原酸的相对分子质量为：12×16+18+16×9=354，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故绿原酸的相对分子质量是354，不符合题意；
C、绿原酸中C、H、O三种元素的质量比为：（12×16）∶18∶（16×9）=32∶3∶24，故碳元素的质量分数最大，不符合题意；
D、由绿原酸的化学式C16H18O9可知，绿原酸由绿原酸分子构成，每个绿原酸分子由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成，不符合题意。故选A。
8. 利用下图检查装置的气密性，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是
A.。 分子间隔变大了 B. 分子体积变大了
C. 分子运动加快了 D. 分子个数变多了
【答案】A
【解析】
【详解】试题分析：利用右图检查装置的气密性，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是分子之间的间隔变大造成的，故选A
考点：微粒的特征
9. 把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水
A. 980 g B. 882 g C. 880 g D. 98 g
【答案】C
【解析】
【详解】稀释前后，溶液中溶质质量不变。故设需加水的质量为x，则，解得x=880g，即需要加入水的质量为880g，故选C。
10. 将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完毕后过滤。小强对所得滤液组成物质的判断，正确的是
A. 可能有硝酸银和硝酸铜 B. 一定没有硝酸银和硝酸铜
C. 一定有硝酸锌和硝酸铜 D. 可能有硝酸银和硝酸镁
【答案】A
【解析】
【详解】将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，四种金属活动性镁＞锌＞铜＞银，硝酸镁不参加反应，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后若还剩余硝酸银，铜粉继续与硝酸银反应生成硝酸铜和银。
A、滤液中一定有硝酸镁、硝酸锌，可能有硝酸铜、硝酸银，选项正确，符合题意；
B、当硝酸银过量时，滤液中会含有硝酸银和硝酸铜，选项错误，不符合题意；
C、当硝酸银的量比较少时，硝酸银会先和锌粉反应生成硝酸锌，没有硝酸铜，选项错误，不符合题意；
D、硝酸镁不参加反应，滤液中一定含有硝酸镁，选项错误，不符合题意。
故选A。
11. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
【答案】D
【解析】
【详解】试题分析∶由题中信息知，A．图中c点所示溶液呈酸性。故A错误。B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH.故B错误。C．该实验是将硫酸逐滴滴入到盛有的氢氧化钠溶液烧杯中。故C错误。D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。故D正确。
考点∶考查硫酸和氢氧化钠中和反应溶液pH的变化图像。
12. 某化学小组同学设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)。打开K，使过氧化氢溶液流入烧瓶中。下列对实验中部分现象的预测中，一定正确的是
A. 装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失
B. 装置②中会有液面下降，溶液颜色变红
C. 装置②中会有气泡冒出，溶液颜色不变
D. 装置③中会有液面上升，溶液可能变为无色
【答案】D
【解析】
【详解】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下会生成水和氧气，二氧化锰是该反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，故选项说法错误；
B.过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强，将装置②中盐酸压入装置③，所以装置②中的液面下降，但是溶液颜色不变，故选项说法错误；
C.过氧化氢生成的氧气会进入装置②中，增大压强，但是观察不到装置②中出现气泡，故选项说法错误；
D.过氧化氢生成的氧气会增大装置②中的压强，将盐酸排入装置③中，盐酸和氢氧化钠会生成氯化钠和水，当盐酸足量，把氢氧化钠耗尽，溶液会变为无色；当盐酸不足，氢氧化钠没有耗尽，溶液仍然为红色，故选项说法正确；
故选：D。
13. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. A点溶液中的溶质有2种 B. E点溶液中的溶质有3种
C. AB段有沉淀生成 D. F点溶液的pH>7
【答案】B
【解析】
【分析】图中发生反应的顺序：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO4。
【详解】A、据图判断A点稀硫酸和氢氧化钠恰好完全中和反应，溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故正确；
B、E点溶液中的溶质有CuSO4和Na2SO4等2种，故错误；
C、AB段有Cu(OH)2沉淀生成，故正确；
D、F点氢氧化钠过量，溶液的pH>7，故正确。
故选B。
化学部分
五、填空与简答(共4题，每空1分，共18分)
14. KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
（1）50℃时，KNO3的溶解度是___________g。
（2）图中能表示KNO3溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”)。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过___________的方法提纯；
（4）由表分析可知，KNO3和NaCl在温度范围___________℃时具有相同的溶解度。
【答案】（1）85.5
（2）A （3）降温结晶（或冷却热的饱和溶液或冷却结晶）
（4）20~30
【解析】
【小问1详解】
由溶解度表可知，50℃时，KNO3的溶解度是85.5g。故填：85.5。
【小问2详解】
由溶解度表可知，KNO3的溶解度受温度的变化影响较大，图中能表示KNO3溶解度曲线的是A。故填：A。
【小问3详解】
由溶解度曲线图可知，，KNO3的溶解度受温度的变化影响较大，NaCl的溶解度受温度的变化影响较小，KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过降温结晶的方法提纯KNO3。故填：降温结晶（或冷却热的饱和溶液或冷却结晶）。
【小问4详解】
由表分析可知，KNO3和NaCl在温度范围20~30℃时具有相同的溶解度。故填：20~30。
15. 某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料，生产硫酸的流程图如下：
（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：___________。
（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把___________，并不断搅拌。
（4）炉渣(Fe2O3)可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：___________。
【答案】（1）二氧化硫、三氧化硫
（2）
（3）浓硫酸缓缓注入水中
（4）
【解析】
【小问1详解】
氧元素和另外一种元素组成的化合物是氧化物，流程图中硫的氧化物是二氧化硫、三氧化硫；
【小问2详解】
催化反应室中发生的是化合反应，即二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
实验室里稀释浓硫酸的方法是：把浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌；
【小问4详解】
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。
16. 根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是___________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是___________。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是___________，指出B装置的错误之处___________。
（4）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是___________(填字母序号)，其中装置G的作用是(用化学方程式表示)___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3） ①. ②. 长颈漏斗未伸入液面以下
（4） ①. BGFE ②.
【解析】
【小问1详解】
由图可知，仪器a的名称是：长颈漏斗；
【小问2详解】
氯酸钾在加热和二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的的化学方程式为：；装置B中长颈漏斗应伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗处逸出；
【小问4详解】
因为盐酸具有挥发性，所以用盐酸制得的二氧化碳气体中往往含有杂质：氯化氢气体、水，要先用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，再用浓硫酸除去水分，因为二氧化碳得密度大于空气，所以要用向上排空气法收集，因此装置的连接顺序是BGFE；装置G中碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是：。
17. 实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如下：
（“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象）
（1）C中溶质的化学式是___________。
（2）A与B反应的化学方程式是___________。
（3）B与C反应的基本类型是___________。
（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若___________，则可判断A与C发生了反应。
【答案】 ① Ca（OH）2 ②. ③. 复分解反应 ④. 原溶液中红色褪去
【解析】
【分析】稀盐酸和碳酸钠溶液生成二氧化碳气体、和澄清的石灰水反应生成氯化钙但反应无明显现象；碳酸钠和澄清石灰水中氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；结合图表可知，B能生成气体、沉淀，则B为碳酸钠；A只生成气体，为盐酸；C只生成沉淀，为澄清石灰水；代入检验推理正确；
【详解】（1）C中溶质是氢氧化钙Ca（OH）2。
（2）A与B反应为碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体：。
（3）B与C反应为碳酸钠和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应。
（4）酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，氢氧化钙溶液显碱性能使酚酞试液变红色；然后滴加足量的A，若原溶液中红色褪去，则可判断A与C发生了反应。
六、实验与探究(本题共2小题。每空1分，共10分)
18. 如图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。
阴离子 阳离子 OH- Cl-
K＋ 甲 乙
丙
Ba2＋
丁
戊
（1）符号名称：名称是___________；
（2）写化学式：丙物质的化学式是___________；
（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是___________(写化学式)；
（4）相互反应：五种物质中选两种物质，写出一个化学方程式___________。
【答案】（1）硝酸根离子
（2）K2SO4 （3）KOH
（4）
【解析】
【小问1详解】
名称是硝酸根离子。故填：硝酸根离子。
【小问2详解】
丙物质由显+1价的钾元素和显-2价的硫酸根组成，根据化合价原则及化学式书写方法，丙物质的化学式是K2SO4。故填：K2SO4。
【小问3详解】
甲是氢氧化钾（KOH），乙是硝酸钾（KNO3），丙是硫酸钾（K2SO4），丁是氯化钡（BaCl2），戊是碳酸钡（BaCO3），乙、丙、丁、戊属于盐，甲属于碱。故填：KOH。
【小问4详解】
根据复分解反应发生的条件，五种物质中硫酸钾与氯化钡能反应生成硫酸钡和氯化钾，该反应的化学方程式为：。故填：。
19. 化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸镁，为了除去杂质并制得纯净的精盐，小丽设计方案如下：回答下列问题：
（1）步骤⑥中的操作为___________。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。
（3）步骤③发生反应的化学方程式为___________。
（4）向步骤④过滤后所得固体中加入过量的酸，现象是___________。
（5）步骤⑤中加入适量的___________，该试剂的作用是___________。
【答案】（1）蒸发 （2）
（3）
（4）沉淀部分溶解，有气泡冒出
（5） ①. 稀盐酸 ②. 除去滤液中的NaOH、Na2CO3
【解析】
【分析】氯化钠样品加水溶解，样品中含有NaCl、MgSO4，则A中含有NaCl、MgSO4，根据除杂“杂不增、易分离”的原理，将MgSO4转化成沉淀，Mg2+ 结合OH-生成Mg(OH)2沉淀，故可选用NaOH溶液除去Mg2+，硫酸根结合Ba2+产生BaSO4白色沉淀，故可选用Ba(OH)2,再加入过量的Na2CO3除去过量的Ba(OH)2，过滤后滤液D的成分为NaCl、Na2CO3、NaOH，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，故向滤液中加入适量稀盐酸得到氯化钠溶液，蒸发结晶得到氯化钠晶体。
【小问1详解】
根据分析，E为氯化钠溶液，要得到氯化钠晶体，操作为蒸发；
【小问2详解】
根据分析，②中发生反应为氢氧化钡与硫酸镁反应，该反应化学方程式为：；
【小问3详解】
根据分析，③中反应为碳酸钠与过量氢氧化钡反应，该反应化学方程式为
【小问4详解】
根据分析， ④过滤后所得固体为氢氧化镁、硫酸钡、硫酸钡，硫酸钡是不溶于稀酸的沉淀，向其中加入过量酸，其现象为沉淀部分溶解，有气泡冒出；
【小问5详解】
根据分析，滤液D的成分为NaCl、Na2CO3、NaOH，故加入适量稀盐酸将Na2CO3、NaOH转化成NaCl，除去滤液中的Na2CO3、NaOH。
七、计算题(本题共1小题，共4分)。
20. 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求：
（1）25g大理石中碳酸钙的质量_____；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____。
【答案】 ①. 20g ②. 11.1%
【解析】
【分析】碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳
【详解】（1）25g大理石中碳酸钙的质量为
（2）设生成氯化钙质量为x，生成二氧化碳质量是y，
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数是11.1%。
【点睛】湖北省宜昌市点军天问书院学校2023-2024学年九年级下学期3月
独立作业化学试题
一、选择题(每小题只有一个答案符合题意。1-12题每小题2分，13-20题，每题1分，21-25题，每题2分，共42分)
1. 宁夏葡萄酒作为葡萄酒世界的中国名片，正在上演中国葡萄酒的新传奇。酿造葡萄酒的操作要点如图，其中发生化学变化的是
A. A B. B C. C D. D
2. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 大米中含有丰富的糖类物质，霉变大米经淘洗后可食用
B. 吃水果和蔬菜可以补充维生素
C. 微量元素对人体作用十分重要，必须大量服用
D. 为解决“白色污染”问题，应将废旧塑料袋进行焚烧处理
3. 草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（ ）
A. 钾肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 复合肥
4. “关爱生命，拥抱健康”是生活中永恒的主题。下列做法不可取的是
A. 变质的饭菜，加热后继续食用
B. 吸烟有害健康，青少年一定不要吸烟
C. 食用加碘食盐预防甲状腺肿大
D. 用含碳酸氢钠的发酵粉使馒头更松软
5. 分类法在日常生活和科学研究中具有广泛的应用。下列物质中属于盐类的是
A. 生石灰 B. 氯酸钾 C. 干冰 D. 烧碱
6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A. 阴离子带负电，所以带负电的粒子一定是阴离子
B. 碱的溶液显碱性，所以显碱性的溶液就是碱的溶液
C. 化学变化常伴随着能量的变化，所以有能量变化的一定是化学变化
D. 不纯的可燃性气体燃烧可能发生爆炸，所以点燃可燃性气体之前必须要验纯
7. 连花清瘟胶囊具有清瘟解毒，宣肺泄热的功效。其成分中含有一种名为绿原酸的物质，下列有关绿原酸（C16H18O9）的说法正确的是
A. 绿原酸是由3种元素组成的有机物
B. 绿原酸的相对分子质量是354g
C. 绿原酸中氢元素的质量分数最大
D. 绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成
8. 利用下图检查装置的气密性，手握试管一段时间后，导管口有气泡产生的主要原因是
A. 分子间隔变大了 B. 分子体积变大了
C. 分子运动加快了 D. 分子个数变多了
9. 把100 g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为10%的稀硫酸，需加水
A. 980 g B. 882 g C. 880 g D. 98 g
10. 将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完毕后过滤。小强对所得滤液组成物质的判断，正确的是
A. 可能有硝酸银和硝酸铜 B. 一定没有硝酸银和硝酸铜
C. 一定有硝酸锌和硝酸铜 D. 可能有硝酸银和硝酸镁
11. 某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是
A. 图中c点所示溶液呈碱性
B. 图中a点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4
C. 该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中
D. 由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
12. 某化学小组同学设计了如图所示的装置(夹持仪器已略去)。打开K，使过氧化氢溶液流入烧瓶中。下列对实验中部分现象的预测中，一定正确的是
A. 装置①中会有气泡冒出，黑色固体消失
B. 装置②中会有液面下降，溶液颜色变红
C. 装置②中会有气泡冒出，溶液颜色不变
D. 装置③中会有液面上升，溶液可能变为无色
13. 向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液，反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. A点溶液中的溶质有2种 B. E点溶液中的溶质有3种
C. AB段有沉淀生成 D. F点溶液的pH>7
化学部分
五、填空与简答(共4题，每空1分，共18分)
14. KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
依据上表数据，绘制出KNO3和NaCl的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
（1）50℃时，KNO3的溶解度是___________g。
（2）图中能表示KNO3溶解度曲线的是___________(填“A”或“B”)。
（3）KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过___________的方法提纯；
（4）由表分析可知，KNO3和NaCl在温度范围___________℃时具有相同的溶解度。
15. 某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料，生产硫酸的流程图如下：
（1）写出流程图中硫的一种氧化物名称：___________。
（2）催化反应室中发生的是化合反应，写出该反应的化学方程式：___________。
（3）实验室里稀释浓硫酸的方法是：把___________，并不断搅拌。
（4）炉渣(Fe2O3)可用于炼铁，写出用一氧化碳和炉渣炼铁的化学方程式：___________。
16. 根据实验室制取气体的常用装置图，请回答下列问题：
（1）图中仪器a的名称是___________。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气的化学方程式是___________。
（3）实验室用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式是___________，指出B装置的错误之处___________。
（4）用盐酸制二氧化碳气体或氢气，所得气体中往往含有氯化氢气体杂质，现要制取并收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，所需要装置正确的连接顺序是___________(填字母序号)，其中装置G的作用是(用化学方程式表示)___________。
17. 实验室有三瓶失去标签的无色溶液，只知道它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液和澄清的石灰水中的一种。为了鉴别它们，将其任意编号为A、B、C，然后两两混合进行实验，实验结果如下：
（“↑”表示有气体产生，“↓”表示有沉淀产生，“一”表示无明显现象）
（1）C中溶质的化学式是___________。
（2）A与B反应的化学方程式是___________。
（3）B与C反应的基本类型是___________。
（4）向盛有C的试管中滴入几滴酚酞溶液，然后滴加足量的A，若___________，则可判断A与C发生了反应。
六、实验与探究(本题共2小题。每空1分，共10分)
18. 如图，表中标注了甲、乙、丙、丁和戊五种物质，物质的溶解性均未标明。
阴离子 阳离子 OH- Cl-
K＋ 甲 乙
丙
Ba2＋
丁
戊
（1）符号名称：名称是___________；
（2）写化学式：丙物质的化学式是___________；
（3）物质分类：五种物质中，属于碱的是___________(写化学式)；
（4）相互反应：五种物质中选两种物质，写出一个化学方程式___________。
19. 化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。经测定某氯化钠样品中混有硫酸镁，为了除去杂质并制得纯净的精盐，小丽设计方案如下：回答下列问题：
（1）步骤⑥中的操作为___________。
（2）步骤②中发生反应的化学方程式为___________。
（3）步骤③发生反应的化学方程式为___________。
（4）向步骤④过滤后所得固体中加入过量的酸，现象是___________。
（5）步骤⑤中加入适量的___________，该试剂的作用是___________。
七、计算题(本题共1小题，共4分)。
20. 实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求：
（1）25g大理石中碳酸钙的质量_____；
（2）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____。
