九年级化学中考模拟试题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共30分）
选择题（本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意。其中1～10题每题1分，11～20题每题2分，共30分）
1. 2022年我国防灾减灾日的主题为“减轻灾害风险，守护美好家园”。下列做法正确的是
A. 电器着火，立即用水浇灭 B. 夜间发现燃气泄漏，立即开灯检查
C. 室内着火，立即打开门窗 D. 遭遇火灾时，尽量贴近地面弯腰撤离
2. 空气的成分中能供给人体呼吸的气体是（ ）
A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
3. 下列化学用语所表达的意义正确的是
A. 2H—2 个氢分子 B. Mg2+—1个镁离子
C. N2—1 个氮原子 D. 3P— 3 个磷元素
4. 含“氟”牙膏中加入氟化钠(NaF)可以有效预防龋齿。“氟”指的是
A. 氟元素 B. 氟原子 C. 氟离子 D. 氟分子
5. 下列物质属于溶液的是
A 牛奶 B. 豆浆 C. 米粥 D. 汽水
6. 以下化学用语书写正确的是
A. 2个氧分子——2O B. 小苏打——Na2CO3
C. 1个钙离子——Ca+2 D. 金刚石——C
7. 下列化肥属于复合肥料的是
A. K2CO3 B. NH4H2PO4 C. NaNO3 D. CO(NH2)2
8. 北斗卫星的“心脏”——铷原子钟，它的每一次跳动都直接决定着北斗卫星定位、测速和授时功能的精度。铷元素在元素周期表中的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A. 拉瓦锡发现了元素周期律
B. 铷属于非金属元素
C. 铷原子的核内中子数为37
D. 铷的相对原子质量为85.47
9. 苯是石油化工的基本原料，化学式为C6H6，下列关于苯的说法错误的是
A. 苯由碳元素和氢元素组成
B. 苯由6个碳原子和6个氢原子构成
C. 苯中氢元素的质量分数的为7.7％
D. 苯蒸气的密度比相同条件下的空气密度大
10. 下列实验操作正确的是
A. 称量NaOH固体 B. 稀释浓硫酸
C. 蒸发食盐水 D. 测溶液pH
11. 分类是化学学习的重要方法，下列物质分类正确的是
A. Si、C60属于单质 B. CO、CO(NH2)2属于有机物
C. CuO、KClO3属于氧化物 D. NH4NO3、HNO3属于酸
12. 锡在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锡的说法正确的是
A. x=18 B. 锡属于非金属元素
C. 锡原子的中子数一定为50 D. 锡的相对原子质量是118.7g
13. 科学家发现：利用催化剂可有效消除严重危害人体健康的甲醛（CH2O），反应原理的微观示意图如下图所示，据图分析不能得到的结论是
A. 反应生成两种氧化物
B. 分子在化学变化中可再分
C. 反应前后分子数目发生改变
D. 参加反应的甲与乙的质量比为15:16
14. 在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A. FeFeCl3 B. CuOCuSO4
C. KMnO4→O2 D. Na2CO3NaCl
15. 物质间的反应遵循质量守恒定律，下列反应不能一步进行的是
A. KMnO4→O2→Fe3O4 B. H2SO4→H2→H2O
C. CaCO3→Ca(OH)2→CaCl2 D. CH4→CO2→CO
16. 碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为 60%，将 20g 该混合物高温煅烧固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是
A. 12g B. 4.8g C. 3.2g D. 4.4g
17. “等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是
A. 水分子体积变大 B. 水分子分解加快
C. 水分子间隔增大 D. 水分子数目增多
18. 某金属混合物由Mg、A1、Fe、Cu四种金属中的两种组成。5.6g该金属混合物与足量的盐酸反应，可得到0.2g氢气，则该金属混合物中一定不含有的金属是
A. Mg B. Al C. Fe D. Cu
19. 甲、乙两种物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a1℃时，甲、乙的溶解度相同
B. 甲的溶解度受温度影响比乙小
C. 当甲中混有少量乙时，可采用蒸发的方法提纯甲
D. a2℃时，在100g水中加入30g甲，形成饱和溶液
20. CO、H2还原Fe2O3的过程相似，大致分为三个阶段，向4.8gFe2O3中不断通入H2，不断加热，实验测得固体残留率（固体残留率＝）随温度的变化曲线如图所示。下列叙述错误的是
A. d点对应固体为Fe，其质量为3.36g
B. 从a到d点，固体中的含氧量逐渐变小
C. 从a到d点，固体减少的质量等于氧化铁中氧元素的质量
D. cd段发生反应的方程式为
第II卷（非选择题 共50分）
21. 化学用语是国际通用语言，是学习化学的重要工具。
（1）用化学用语填空
①氦气_________。
②相对分子质量最小的氧化物________。
③碳酸根________。
④空气中含量最多的物质_________。
⑤标出硝酸铵中-3价的氮元素_________。
（2）写出下列反应的化学方程式
①煅烧石灰石________。
②碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液混合___________。
③铁与硫酸铜溶液反应__________。
22. 化学与人类生活息息相关。
（1）辣椒中含碱性的辣椒素而有辣味。从中和反应角度，可用厨房中的___降低辣度。
（2）家用净水器中滤芯的主要成分类似活性炭，主要作用为______。
（3）白酒与白醋烧菜的香气与酯类物质 X 有关，产生 X 途径：，则 X 的化学式为______。（按 C、H、O 的顺序书写）
（4）厨房中常用洗洁精洗去油污，其去油污的原理是 。
A. 油脂溶解在洗洁精中
B. 洗洁精对油脂有乳化作用
C. 洗洁精能与油脂发生化学反应
（5）小苏打治疗胃酸过多的原理：__ 。
23. 常州籍化学家徐康较早提出“冲击波化学”的研究方向，并取得高水平研究成果。
（1）硫化钠（Na2S）溶液通电时，在二氧化钛（TiO2）催化下，会生成氢氧化钠、单质硫和氢气。记录冲击波轰击二氧化钛前后分别用于相同条件下的实验，产生氢气的速率如下表所示：
冲击波轰击前 冲击波轰击后
产生氢气速率mg/h 112.6 356.2
①在化学反应前后，二氧化钛的______和化学性质均未改变。
②冲击波轰击后，二氧化钛催化活性______（填“增强”、“减弱”或“不变”）。
③硫化钠溶液通电生成氢氧化钠、单质硫和氢气的过程中发生的化学反应方程式为______。
（2）纳米金刚石粉主要应用于复合涂层、润滑油添加剂等方面。TNT（C7H5N3O6）炸药爆炸时，在爆轰区高温高压下，没有被氧化的碳原子经过聚集、晶化等一系列过程，形成纳米尺度的金刚石、石墨等，其微观示意如图所示。模型______（填“a”或“b”）可以表示金刚石微观结构，生成的金刚石和石墨的______（填“物理性质”或“化学性质”）有明显的差异。
24. 氢氧化钠是重要的化工原料。某同学对氢氧化钠的性质进行了如图1探究：
（1）将适量氢氧化钠固体放入刚停止沸腾的水中，观察到水重新沸腾，说明氢氧化钠固体溶解时______（填“吸收”或“放出”）热量。
（2）怎样证明CO2与NaOH溶液发生了反应？
【实验设计】同学们根据碱的化学性质，推测CO2与NaOH反应的化学方程式为______，并从不同的角度分别设计了实验加以验证。
【实验验证】
①从压强变化的角度探究。
按图1所示进行实验，将等体积水和氢氧化钠溶液同时全部注入集气瓶中，观察到U形管内左侧液面______（填“高于”、“相平于”或“低于”）右侧液面，说明二氧化碳和氢氧化钠可以发生反应。
②利用“数字化实验”探究。
Ⅰ、写出图2中制取CO2的化学方程式：______。
Ⅱ、实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如图2所示，由图可推知反应过程中浓度不断减少的离子是______（填离子符号）。
25. 氧化锌具有优异的常温发光性能，在半导体等领域应用广泛。利用工业含锌废渣（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、Al2O3、CdO等杂质）制取氧化锌的流程如下：
【查阅资料】相关金属离子开始沉淀至完全沉淀的pH范围如下表所示：
Fe3+ Al3+ Zn2+ Cd2+
开始沉淀 2.7 3.4 6.5 7.4
沉淀完全 3.7 4.7 8.5 9.4
（1）酸浸时发生反应的化学方程式为______（写出一个），为提高反应速率可采取的措施是______。
（2）调pH的目的是将______完全沉淀，操作时需控制pH的范围是______。
（3）沉时锌粉置换出镉，说明锌的活动性比镉______（填“强”或“弱”）。
（4）过滤所得滤液中的溶质为______。
（5）沉锌后所得的碱式碳酸锌【Zn2（OH）2CO3】灼烧后生成ZnO和另外两种氧化物，该反应属于______（填基本反应类型）。
26. 劳动实践课上同学们用草本灰给农作物施肥。课后同学查阅资料，得知草木灰是一种重要的农家肥，碳酸钾含量高。
【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？
【查阅资料】
1．常见草木灰钾含量（以碳酸钾表示）如下表：
草木灰 种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰
K2CO3（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97
2、提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体
（1）表格中钾含量最高的草木灰是______，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。
【设计与实验】
实验一：提取碳酸钾
第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。
第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，浸洗滤渣2次，合并滤液。
第三步：蒸发滤液，烘干得到9.90g固体。
（2）图1实验中，用60℃的温水而不用冷水浸洗的原因是______。
（3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟______转，浸取时间为______分钟，比较适宜。
实验二：测定碳酸钾含量。取实验一中所得固体3.30g进行图3实验。装置B的作用是除去水蒸气。
（4）装置C中发生反应的化学方程式是______。
【数据与解释】
（5）称量图3装置C中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重0.88g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为______%（计算结果保留一位小数），与表格中数据相比明显偏低，原因可能是______（填序号）。
a．烧杯中溶液与空气接触 b．固体含有其它钾盐 c．固体含有氯化钠
【反思与评价】
（6）若去掉A装置左侧的通氮气的装置，测定结果将______（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
27. 阅读下列材料。
镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分 KCl·MgCl2·6H2O）、菱镁矿（主要成分MgCO3）、白云石【主要成分CaMg（CO3）2】等矿石中，海水中也含镁盐。工业上电解熔融MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与CO2或水都能反应，当镁等活泼金属着火时，不能使用CO2或水扑救，可以用沙土灭火。
镁合金被称作21 世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节药能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。人体缺镁可能会出现眩晕 出汗过多、记记力下降等症状。
回答下列问题：
（1）下列矿物的主要成分不含镁元素的是______。
A. 菱镁矿 B. 白云石 C. 光卤石 D. 赤铁矿
（2）镁在CO2中燃烧生成氧化镁和一种黑色单质，该反应的化学方程式为______
（3）镁合金在增强交通工具的架构强度、______、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，可用于制造自行车组件。
（4）人体缺镁可能会出现______（填标号）等症状。
A. 眩晕 B. 水俣病 C. 出汗过多 D. 记忆力下降
28. 某化学兴趣小组的同学学习了气体性质实验后，对氢气的性质开展了以下项目式学习。
【项目一：氢气的性质】
用自制的氢气通过软管吹泡泡液并用喷枪点燃，观察现象（注意实验有危险，不要模仿）。
（1）吹出的泡泡液大多数都上升，但也有少数的泡泡液下降，可能的原因是______。
【项目二：氢气点燃需验纯】
用保鲜袋收集两袋氢气，甲袋是50%空气与50%氢气的混合气体，乙袋是纯净的氢气，然后分别点燃。
【查阅资料】三种常见可燃性气体的爆炸极限：
可燃气体 爆炸极限（体积分数）
H2 4.0%﹣74.2%
CH4 5%﹣15%
CO 12.5%﹣74.2%
（2）点燃上面两袋气体，发现甲发生爆炸，原因是______。
（3）根据上表可以得出，______（填写气体名称）使用最安全，该气体可通过氢氧化钠和醋酸钠（CH3COONa）在加热条件下制得，同时得到碳酸钠，请写出该反应的化学方程式：______。
同学用温度传感器分别测定氢气（锌粒和稀硫酸反应装置导管中导出）和酒精灯燃烧后火焰温度的变化情况。
（4）结合甲图信息，可以得出氢气做燃料比酒精好，理由是______。
（5）科学家研究开发氢能源的脚步从未停止。如图乙为利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应流程，反应前后Mn的化合价均为+2价。
①与传统电解法制取氢气相比，该流程的优点是______。
②若MnFe2O（4﹣y）中y＝0.5，则MnFe2O（4﹣y）中Fe3+与Fe2+的个数比为______。
③请计算利用该流程每生成48kgO2，理论上能得到氢气的质量是多少？______（请写出计算过程）
