2024年四川省广元市剑阁县九年级二模测试
化学试题
说明：
1.全卷满分70分，考试时间50分钟。
2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共四个大题，17个小题。
3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用用2B铅笔涂答案；非选择题使用0.5毫米黑色墨迹的签字笔或钢笔答题。
4.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷选择题(共30分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范是
A. 取少量氯化钠 B. 闻药品气味 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸
2. 下列物质的名称(或俗名)、化学式和分类均正确的一组是
A. 氢气 H 单质 B. 乙醇 C2H5OH 氧化物
C. 熟石灰 Ca(OH)2 碱 D. 硫酸铁 FeSO4 盐
3. 现有四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷；另一组为二氧化碳。其分组依据是：
A. 是否为气体 B. 是否为单质
C. 是否为有机物 D. 是否具有可燃性
4. 学习化学，增强安全意识，提升安全素养。下列做法错误是
A. 车载香水中含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒
B. 煤炭不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，因此用煤炭取暖时一定要注意室内通风
C 进入面粉加工厂、加油站，应注意严禁烟火
D. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液
5. 常见金属的活动性顺序如下：
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是
A. 常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
B. 在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
C. 在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
D. 铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
6. 证据推理是一种重要的化学思维方法。下列推理得出的结论正确的是
A. 点燃氢气或者一氧化碳之前需要检验纯度，则点燃可燃性气体之前一定要验纯
B. 活泼金属能与盐酸反应产生气体，因此能与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
7. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解二氧化碳排放引起的温室效应，甲醇还能成为理想的能源补充。该化学反应的微观过程如下图所示，下列说法中不正确的是
A. 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变
B. 参加反应甲、乙两种物质的分子个数之比为1：3
C. 该反应前后原子的种类、数目均不发生变化
D. 该反应属于置换反应
8. 如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，则下列说法正确的是
A. 20℃时，a和c的饱和溶液中所含溶质的质量相等。
B. 20℃时，将20ga物质加入到50g水中充分溶解后可以形成70g溶液。
C. a、b、c三种物质的饱和溶液从50℃降温到20℃时都有晶体析出
D. 50℃时，分别将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃(不考虑溶剂的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a>c
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl 溶液中的少量HCl杂质 加入适量的Ca(OH)2溶液，充分反应
B 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水，再过滤
C 鉴别NH4Cl固体和KCl固体 取样，分别加入少量的熟石灰研磨，闻气味
D 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入CO2
A. A B. B C. C D. D
10. Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为
A. 7.6g B. 15.2g C. 20.0g D. 40.0g
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、填空题(每空1分，共22分)
11. 回答下列问题
（1）化学用语是学习化学重要工具。请用化学用语填空：
①2个氮气分子___________；
②甲烷___________；
③3个氢氧根离子___________；
④标出H2SeO4中Se元素的化合价___________；
（2）化学兴趣小组在汛期的河水中取得有大量泥沙的河水样本，可通过净水方法中的___________除去其中的不溶性杂质，但河水仍是含有大量可溶性钙镁化合物的硬水，生活中降低水硬度常用的方法是___________。某自来水厂净水时消毒杀菌的化学反应方程式为：则X的化学式为___________。
（3）氢气是环保的清洁能源，但用电解水的方法制氢气成本很高。科学家研制出了一种氮化镓-锑合金，能促进水在太阳光下分解，从而获得氢气，且可重复使用。
①如图是水分解为氢气和氧气的过程中出现的微粒示意图，请按它们的化学变化过程中出现的顺序排列___________。(用图中甲乙丙表示)
②氮化镓——锑合金在利用太阳光分解水的反应中起___________作用。
③氢能源将成为新能源开发的重点，原因是___________。(写出一点即可)
12. 金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，回答下列问题：
（1）锶元素的相对原子质量为___________。
（2）图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是___________(填元素符号)。
（3）氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。
13. 阅读短文，回答问题。
锂(Li)是最轻的金属，化学性质较为活泼，能与氢、氧、氮、硫及氯的单质反应，可用于除去氮、氩中的氯气，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。
锂几乎能与所有金属熔合，形成各种性能优异的合金，如：铜中添加少量锂，机械性能更好，且不降低导电性能；锂铍合金超轻(密度仅为1~1.5g/cm3)，硬度大且耐腐蚀。锂是冶炼有色金属合金的不可替代的脱氧剂。氢氧化锂(LiOH)可做二氧化碳吸收剂。
工业上常用无水氯化锂为原料，熔融后电解制得金属锂。
（1）锂铍合金属于___________材料。
（2）锂着火时___________(填“能”或“不能”)用水灭火。
（3）“天和”核心舱中用氢氧化锂吸收二氧化碳，反应的化学方程式是___________。
（4）电解制得的液态锂冷却时，下列气体可以作为保护气的是___________(填选项)。
A. 氢气 B. 氮气 C. 氧气 D. 氩气
14. A~G是初中化学常见的物质(图中每个反应都是一步实现，其中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去)。其中B、C、D、E、F是不同类别的物质，A、B的组成元素相同，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F是胃酸的主要成分。请回答下列问题：
（1）写出F物质的化学式：___________。
（2）写出D物质的一种用途___________。
（3）写出B→C的化学方程式为___________。
（4）写出A→E的化学方程式为___________。
三、实验探究题(本题2个小题，每空1分，共13分)
15. 根据下图的实验装置，回答问题。
（1）写出仪器①的名称___________。
（2）选用B、C制取氧气的化学方程式为___________。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应该选择的发生和收集装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。实验室制得的CO2气体中常含有HCl气体和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO 气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是___________(填选项)。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a
16. 某小组同学在进行氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，没看到明显现象，因而无法判断是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质提出猜想，进行了以下探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【猜想与假设】
（1）猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有___________；
猜想Ⅲ：有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
经过讨论，同学们直接得出猜想___________是不正确的，理由是___________。
【设计与实验】
（2）为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 不变色 猜想③不正确
步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的___________ 有气泡产生 猜想___________正确
【反思与拓展】
（3）还可以用下列哪些物质来证明上述猜想是正确的___________。
A. 石蕊溶液 B. Na2CO3 C. CuO D. AgNO3
四、计算题(本题1个小题，共6分)
17. 化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液(含溶质HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。回答下列问题：
（1）曲线A溶液的pH___________7(选填“>”、“=”或“<”)，写出A曲线溶液变化发生反应的化学方程式___________。
（2）计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。2024年四川省广元市剑阁县九年级二模测试
化学试题
说明：
1.全卷满分70分，考试时间50分钟。
2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共四个大题，17个小题。
3.考生必须在答题卡上答题，写在试卷上的答案无效。选择题使用用2B铅笔涂答案；非选择题使用0.5毫米黑色墨迹的签字笔或钢笔答题。
4.考试结束，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56
第Ⅰ卷选择题(共30分)
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 科学实验必须按规范进行操作，下列实验操作中规范的是
A. 取少量氯化钠 B. 闻药品气味 C. 滴加液体 D. 稀释浓硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】Ａ、试剂瓶的瓶塞要倒放，错误；B、在瓶口轻轻地扇动，使少量的气体飘进鼻孔，正确；C、胶头滴管在试管上方悬空垂直，错误；D、稀释浓硫酸的操作是酸入水、沿内壁、慢慢倒、不断搅，错误 。故选B。
2. 下列物质的名称(或俗名)、化学式和分类均正确的一组是
A. 氢气 H 单质 B. 乙醇 C2H5OH 氧化物
C. 熟石灰 Ca(OH)2 碱 D. 硫酸铁 FeSO4 盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气是一种由分子构成的气体单质，其化学式用元素符号加数字表示，1个氢分子由2个氢原子构成，故化学式为H2，不符合题意；
B、氧化物是由两种元素组成的化合物，而乙醇是由三种元素组成的，不属于氧化物，不符合题意；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，其化学式为Ca(OH)2，是由金属离子与氢氧根离子构成的化合物，属于碱，符合题意；
D、硫酸铁中，铁元素显+3价，硫酸根显-2价，所以硫酸铁的化学式为Fe2（SO4）3，不符合题意；
故选C。
3. 现有四种物质：氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷，将它们分成两组：一组为一氧化碳、氢气、甲烷；另一组为二氧化碳。其分组依据是：
A. 是否为气体 B. 是否为单质
C. 是否为有机物 D. 是否具有可燃性
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢气、一氧化碳、二氧化碳、甲烷都是气体，不符合题意；
B、氢气为单质，一氧化碳、二氧化碳、甲烷都为化合物，不符合题意；
C、氢气为单质，一氧化碳、二氧化碳为无机物，甲烷为无机物，不符合题意；
D、一氧化碳、氢气、甲烷都能燃烧，都具有可燃性；二氧化碳不能燃烧，不具有可燃性，故分组依据是：是否具有可燃性，符合题意。
故选D。
4. 学习化学，增强安全意识，提升安全素养。下列做法错误的是
A. 车载香水中含有酒精，夏天使用应避免长时间暴晒
B. 煤炭不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，因此用煤炭取暖时一定要注意室内通风
C. 进入面粉加工厂、加油站，应注意严禁烟火
D. 不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上氢氧化钠溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、车载香水中含有酒精，夏天使用若长时间暴晒，酒精具有挥发性，会散逸到车内的空气中，酒精具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或高温，容易引发爆炸，故夏天使用应避免长时间暴晒，不符合题意；
B、煤炭不完全燃烧会产生有毒的一氧化碳，故煤炭取暖时，一定要注意室内通风，提供充足的氧气，使煤炭完全燃烧，不符合题意；
C、面粉厂、加油站的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易引发爆炸，故应注意严禁烟火，不符合题意；
D、不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，氢氧化钠具有腐蚀性，不能涂抹氢氧化钠溶液，符合题意。
故选D。
5. 常见金属的活动性顺序如下：
根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是
A. 常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化
B. 在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈
C. 在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈
D. 铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银
【答案】D
【解析】
【详解】A、镁位于铁之前，所以常温下镁比铁易氧化，正确；B、铁位于铜之前，所以在氧气中灼烧是铁比铜反应剧烈，正确；C、锌位于铁之前，所以在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈，正确；D、铜虽然活动性不强，但铜位于银之前，所以铜可以和硝酸银溶液反应得到银，错误。故选D，
6. 证据推理是一种重要的化学思维方法。下列推理得出的结论正确的是
A. 点燃氢气或者一氧化碳之前需要检验纯度，则点燃可燃性气体之前一定要验纯
B. 活泼金属能与盐酸反应产生气体，因此能与盐酸反应产生气体的物质一定是活泼金属
C. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
D. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
【答案】A
【解析】
【详解】A、可燃性气体与空气混合点燃可能发生爆炸，点燃氢气或者一氧化碳前需要检验纯度，则点燃可燃性气体之前一定要检验纯度，故A正确；
B、活泼金属能与稀盐酸反应生成氢气，但是能与稀盐酸反应生成气体的物质不一定是活泼金属，如碳酸钙能与稀盐酸反应生成气体CO2，故B错误；
C、溶液具有均一性、稳定性，但是具有均一性、稳定性的物质不一定是溶液，如液体水具有均一性、稳定性，但是水属于纯净物，不属于溶液，故C错误；
D、中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故D错误；
故选：A。
7. 我国科学家成功合成新型催化剂，能将CO2高效转化为甲醇(CH3OH)。这不仅可以缓解二氧化碳排放引起的温室效应，甲醇还能成为理想的能源补充。该化学反应的微观过程如下图所示，下列说法中不正确的是
A. 催化剂在化学反应前后的质量和化学性质不变
B. 参加反应的甲、乙两种物质的分子个数之比为1：3
C. 该反应前后原子的种类、数目均不发生变化
D. 该反应属于置换反应
【答案】D
【解析】
【分析】根据微观示意图可知：CO2和H2在催化条件下转化为甲醇(CH3OH)和水，化学反应方程式为。
【详解】A、催化剂能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质不变，故A不符合题意；
B、由化学反应方程式可知，参加反应的甲、乙两种物质的分子个数之比为1：3，故B不符合题意；
C、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、数目均不发生变化，故C不符合题意；
D、该反应的生成物为两种化合物，不符合置换反应的特点，故不属于置换反应，故D符合题意。
故选D。
8. 如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，则下列说法正确的是
A. 20℃时，a和c的饱和溶液中所含溶质的质量相等。
B. 20℃时，将20ga物质加入到50g水中充分溶解后可以形成70g溶液。
C. a、b、c三种物质的饱和溶液从50℃降温到20℃时都有晶体析出
D. 50℃时，分别将a、b、c三种物质的饱和溶液降温至20℃(不考虑溶剂的蒸发)，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为b>a>c
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中所示在20℃时为a、c饱和溶液，溶解度相同，但溶液质量未知，无法进行比较，此选项错误；
B、20℃时，a的溶解度为20g，20℃时，将20ga物质放入50g水中，最多能溶解10g，可得到10g+50g=60g溶液，此选项错误；
C、三种物质从50℃降到20摄氏度时，c物质的溶解度上升，饱和溶液会变成不饱和溶液，不会有晶体析出，a、b物质溶解度下降，会有晶体析出，此选项错误；
D、降温到20℃时，a、b仍然是饱和溶液，b的溶解度大于a的溶解度，因此b的质量分数大于a的质量分数，由于c溶解度增大，形成不饱和溶液，在20℃时，b的溶解度最大，20℃时，a的溶解度大于50℃时c的溶解度相同，故三种溶液的溶质质量分数由大到小关系是：b>a>c；此选项正确。
故选D。
9. 下列实验方案不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CaCl 溶液中的少量HCl杂质 加入适量的Ca(OH)2溶液，充分反应
B 除去CaO中的CaCO3 加入足量的水，再过滤
C 鉴别NH4Cl固体和KCl固体 取样，分别加入少量的熟石灰研磨，闻气味
D 鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液 取样，分别通入CO2
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、适量盐酸与杂质氢氧化钙反应生成氯化钙与水，能达到实验目，不符合题意；
B、CaO固体能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙不溶于水，反而会把原物质除去，不能达到实验目的，符合题意；
C、由于铵态氮肥与碱能发生反应放出氨气，加入适量熟石灰研磨闻到氨味的是氯化铵，没有气味的是氯化钾，能达到实验目的，不符合题意；
D、氢氧化钠与二氧化碳反应生成易溶于水的碳酸钠和水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙白色沉淀和水，能达到实验目的，不符合题意；
故选B
10. Fe和FeO的混合物，测得其中铁元素的质量分数为80%．取该混合物7.0g，加足量稀硫酸完全溶解，生成FeSO4的质量为
A. 7.6g B. 15.2g C. 20.0g D. 40.0g
【答案】B
【解析】
【分析】根据题意可知Fe和FeO中的铁元素都到硫酸亚铁中去了，根据铁元素的质量算出硫酸亚铁的质量。
【详解】由Fe和FeO的混合物质量为7.0g，铁元素的质量分数为80%，解出铁元素质量为：7.0g×80%=5.6g；
用铁元素质量除以硫酸亚铁中铁元素的质量分数，算出硫酸亚铁的质量：=15.2g
故选B。
【点睛】已知化合物中某元素的质量，求化合物的总质量方法是：用该元素的质量除以该元素在化合物中的质量分数。
第Ⅱ卷(非选择题，共40分)
二、填空题(每空1分，共22分)
11. 回答下列问题
（1）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
①2个氮气分子___________；
②甲烷___________；
③3个氢氧根离子___________；
④标出H2SeO4中Se元素的化合价___________；
（2）化学兴趣小组在汛期的河水中取得有大量泥沙的河水样本，可通过净水方法中的___________除去其中的不溶性杂质，但河水仍是含有大量可溶性钙镁化合物的硬水，生活中降低水硬度常用的方法是___________。某自来水厂净水时消毒杀菌的化学反应方程式为：则X的化学式为___________。
（3）氢气是环保的清洁能源，但用电解水的方法制氢气成本很高。科学家研制出了一种氮化镓-锑合金，能促进水在太阳光下分解，从而获得氢气，且可重复使用。
①如图是水分解为氢气和氧气的过程中出现的微粒示意图，请按它们的化学变化过程中出现的顺序排列___________。(用图中甲乙丙表示)
②氮化镓——锑合金在利用太阳光分解水的反应中起___________作用。
③氢能源将成为新能源开发的重点，原因是___________。(写出一点即可)
【答案】（1） ①. 2N2 ②. CH4 ③. 3OH- ④.
（2） ①. 过滤 ②. 煮沸 ③. Cl2
（3） ①. 丙甲乙 ②. 催化 ③. 氢气燃烧的产物是水，不会对环境造成污染（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
①分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，2个氮气分子可表示为2N2；
②一个甲烷分子是由一个碳原子和4个氢原子构成的，故甲烷化学式为CH4，故填：CH4；
③离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，若表示多个该离子，就在该离子符号前加上相应的数字，3个氢氧根离子表示为3OH-，故填：3OH-；
④H2SeO4中，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，根据化学式中正负化合价代数和为零，设Se的化合价为x，，解得x=+6，即H2SeO4中Se元素的化合价为+6价，化合价的表示方法：在该元素的正上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故标出H2SeO4中Se的化合价表示为，故填：；
【小问2详解】
过滤可以分离液态和固体，除去除去其中的不溶性杂质，采用的实验方法为过滤；生活中煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度；根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类、个数保持不变，反应前有2个H、1个O，反应后有2个H、2个Cl、1个O，相差2个Cl，即X化学式为Cl2，故填：过滤；煮沸、Cl2；
【小问3详解】
①化学变化的微观过程是反应物的分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，水分解产生氢气和氧气，微观过程是水分子破裂为氢原子和氧原子，每2个氢原子结合构成一个氢分子，每2个氧原子结合构成一个氧分子，故顺序为丙甲乙，故填：丙甲乙；
②催化剂能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质不变，氮化镓——锑合金能促进水在太阳光下分解，从而获得氢气，且可重复使用，在利用太阳光分解水的反应中起催化作用，故填：催化；
③氢能源将成为新能源开发的重点，其优点是氢气燃烧的产物是水，不会对环境造成污染，燃烧产生的热值高等，故填：氢气燃烧的产物是水，不会对环境造成污染（合理即可）。
12. 金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，锶元素(Sr)在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示，回答下列问题：
（1）锶元素的相对原子质量为___________。
（2）图2中的三种元素，与锶元素化学性质相似的是___________(填元素符号)。
（3）氯化锶是常用的牙膏脱敏剂，易溶于水，可由氢氧化锶与盐酸反应制备，该反应的化学方程式为___________，属于___________反应(填基本反应类型)。
【答案】（1）87.62
（2）Mg （3） ①. Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O ②. 复分解
【解析】
【小问1详解】
在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锶元素的相对原子质量为：87.62；
【小问2详解】
原子中最外层电子数相同，化学性质相似，锶原子的最外层电子数是2，中最外层电子数为2，与锶最外层电子数相同，化学性质相似，的质子数为12，12号元素是镁元素，元素符号为：Mg；
小问3详解】
锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去最外层2个电子，从而带上2个单位的正电荷，故锶元素在化合物中通常显+2价，氢氧根离子通常显-1价，故氢氧化锶的化学式为：Sr(OH)2，氯元素通常显-1价，故氯化锶的化学式为：SrCl2，氢氧化锶与盐酸反应生成氯化锶和水，该反应的化学方程式为：Sr(OH)2+2HCl=SrCl2+2H2O，该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
13. 阅读短文，回答问题。
锂(Li)是最轻的金属，化学性质较为活泼，能与氢、氧、氮、硫及氯的单质反应，可用于除去氮、氩中的氯气，能与水反应生成氢氧化锂和氢气。
锂几乎能与所有金属熔合，形成各种性能优异的合金，如：铜中添加少量锂，机械性能更好，且不降低导电性能；锂铍合金超轻(密度仅为1~1.5g/cm3)，硬度大且耐腐蚀。锂是冶炼有色金属合金的不可替代的脱氧剂。氢氧化锂(LiOH)可做二氧化碳吸收剂。
工业上常用无水氯化锂为原料，熔融后电解制得金属锂。
（1）锂铍合金属于___________材料。
（2）锂着火时___________(填“能”或“不能”)用水灭火。
（3）“天和”核心舱中用氢氧化锂吸收二氧化碳，反应的化学方程式是___________。
（4）电解制得的液态锂冷却时，下列气体可以作为保护气的是___________(填选项)。
A. 氢气 B. 氮气 C. 氧气 D. 氩气
【答案】（1）金属 （2）不能
（3）2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O （4）BD
【解析】
【小问1详解】
金属材料包括纯金属和合金，锂铍合金属于金属材料；
【小问2详解】
锂与水反应会生成可燃性气体氢气，因此锂着火时不能用水灭火；
【小问3详解】
氢氧化锂与二氧化碳反应生成碳酸锂和水，化学方程式为：2LiOH+CO2=Li2CO3+H2O；
【小问4详解】
A、氢气具有可燃性，不能作为保护气，不符合题意；
B、氮气化学性质稳定，可以作为保护气，符合题意；
C、氧气具有助燃性，不能作为保护气，不符合题意；
D、氩气化学性质稳定，可以作为保护气，符合题意。
故选BD。
14. A~G是初中化学常见的物质(图中每个反应都是一步实现，其中“-”表示两种物质间能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，反应条件和部分物质已略去)。其中B、C、D、E、F是不同类别的物质，A、B的组成元素相同，C广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F是胃酸的主要成分。请回答下列问题：
（1）写出F物质的化学式：___________。
（2）写出D物质的一种用途___________。
（3）写出B→C的化学方程式为___________。
（4）写出A→E的化学方程式为___________。
【答案】（1）HCl （2）改良酸性土壤
（3）
（4）
【解析】
【分析】C广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，则为碳酸钠，属于盐；F是胃酸的主要成分，则为HCl，属于酸； A、B的组成元素相同，且A、B能相互转化，B与碳酸钠能相互转化，则B为二氧化碳，A为一氧化碳，都属于氧化物；B、C、D、E、F是不同类别的物质，则D、E分别属于单质和碱， A能转化为E，且E又能与F反应，一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，铁又能与盐酸反应，则E为铁，属于单质，则D属于碱，D能与C反应，且D又能与F反应，氢氧化钙能与碳酸钠反应，又能与盐酸反应，则D为氢氧化钙；G能转化为D，且G又能与F反应，则G为氧化钙。
【小问1详解】
由分析可知，F为盐酸，化学式为HCl；
【小问2详解】
由分析可知，D为氢氧化钙，农业上可改良酸性土壤；
【小问3详解】
B→C的反应为二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠和水，化学方程式为：；
【小问4详解】
A→E的反应为一氧化碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：。
三、实验探究题(本题2个小题，每空1分，共13分)
15. 根据下图的实验装置，回答问题。
（1）写出仪器①的名称___________。
（2）选用B、C制取氧气的化学方程式为___________。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应该选择的发生和收集装置为___________(填字母)，该反应的化学方程式为___________。实验室制得的CO2气体中常含有HCl气体和水蒸气。为了得到纯净、干燥的CO 气体，除杂装置的导管气流方向连接顺序是___________(填选项)。
A．a→b→c→d B．b→a→c→d C．c→d→a→b D．d→c→b→a
【答案】（1）长颈漏斗
（2）
（3） ① AD ②. ③. C
【解析】
【小问1详解】
由实验装置图可知，仪器①的名称为长颈漏斗，故填：长颈漏斗；
【小问2详解】
B装置为固体加热型且试管口放有棉花团，即为高锰酸钾制取氧气的实验装置图，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学反应方程式为，故填：；
【小问3详解】
实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选用发生装置A，二氧化碳的密度大于空气的密度，可利用向上排空气法收集，应选用收集装置D，反应的方程式是：，为了得到纯净、干燥的CO2气体，应除去CO2中HCl和水蒸气，要先用饱和的碳酸氢钠溶液除氯化氢，后用浓硫酸除水，气体进入洗气瓶时要长管进，短管出，所以除杂装置的导管气流方向连接顺序是C；故填：AD；；C。
16. 某小组同学在进行氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的实验时，没看到明显现象，因而无法判断是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质提出猜想，进行了以下探究。
【提出问题】反应后溶液中的溶质成分是什么？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
猜想与假设】
（1）猜想Ⅰ：只有CaCl2；
猜想Ⅱ：有___________；
猜想Ⅲ：有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
经过讨论，同学们直接得出猜想___________是不正确的，理由是___________。
【设计与实验】
（2）为了验证其余哪种猜想是正确的，同学们又做了以下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 不变色 猜想③不正确
步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的___________ 有气泡产生 猜想___________正确
【反思与拓展】
（3）还可以用下列哪些物质来证明上述猜想是正确的___________。
A. 石蕊溶液 B. Na2CO3 C. CuO D. AgNO3
【答案】（1） ①. CaCl2、HCl ②. Ⅳ ③. 氢氧化钙与氯化氢在溶液中能发生反应
（2） ① Zn（合理即可） ②. Ⅱ （3）ABC
【解析】
【小问1详解】
猜想与假设：氢氧化钙与稀盐酸恰好完全反应时溶液中溶质只有氯化钙，若氢氧化钙过量，则溶质为氯化钙和氢氧化钙，若稀盐酸过量，则溶质为氯化钙和氯化氢，故猜想②为CaCl2、HCl；因氢氧化钙与氯化氢在溶液中能发生反应，所以猜想Ⅳ不正确；
【小问2详解】
步骤二：再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，加入适量的锌粒（合理即可），有气泡产生，说明溶液中含有盐酸，由此得出猜想Ⅱ正确；
【小问3详解】
A、氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液呈碱性，盐酸溶液呈酸性，可以使紫色石蕊变红，符合题意；
B、碳酸钠可与盐酸反应产生二氧化碳气体，可观察到有气泡冒出，符合题意；
C、氧化铜与盐酸反应，可观察到黑色固体溶解，溶液变成蓝色，符合题意；
D、银离子会与氯离子反应产生白色沉淀，故硝酸银只能检验出氯离子，不符合题意；
故选ABC。
四、计算题(本题1个小题，共6分)
17. 化学兴趣小组为测定实验室制取二氧化碳后的废液中氯化钙的质量。向废液(含溶质HCl和CaCl2)中，逐滴滴加10.6%Na2CO3溶液至过量，用pH传感器测得溶液pH与加入Na2CO3溶液的关系如图所示。回答下列问题：
（1）曲线A溶液的pH___________7(选填“>”、“=”或“<”)，写出A曲线溶液变化发生反应的化学方程式___________。
（2）计算废液中氯化钙的质量(写出计算过程)。
【答案】（1） ①. < ②.
（2）与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g=100g，碳酸钠质量为100g×10.6%=10.6g
设参加反应的氯化钙的质量为x
x=11.1g
答：废液中氯化钙的质量为11.1g。
【解析】
【分析】碳酸钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸反应完，碳酸钠溶液再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由图示可知，与稀盐酸反应消耗碳酸钠溶液的质量为50g，与氯化钙反应消耗的碳酸钠溶液的质量为150g﹣50g=100g。
【小问1详解】
有图像可知，曲线A溶液的pH<7；由分析可知为碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：；
【小问2详解】
详见答案。
