初2021级模拟练习
化学
注意事项：
1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷总分100分，考试时间60分钟。
2.请将所有答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. “麻婆豆腐”是一道经典的川菜美食，其制作中涉及化学变化的是
A. 清洗蒜苗 B. 豆腐切块 C. 肉臊炒制 D. 起锅装盘
2. 成都某日空气质量日报部分信息如图，有关说法错误的是
A. NO2排放会造成酸雨 B. PM10指“可吸入颗粒物”
C. 污染物还包括二氧化碳 D. 当日空气质量状况为优
3. 山林火灾中，以下灭火措施利用了清除可燃物原理的是
A. 覆盖沙土 B. 形成隔离带 C. 播撒干冰 D. 使用高压水枪
4. 空气中各成分应用广泛，以下用途主要由其物理性质决定的是
A. 氧气用于气焊、气割 B. 食品包装中充氮气防腐
C. 稀有气体用于霓虹灯 D. 二氧化碳用作气体肥料
5. 识别危险化学品标志能有效预防事故，下列物质与其标志不相符的是
A. 酒精 B. 浓硫酸
C. 鞭炮 D. 煤气
6. 下列关于实验室CO2的制取、干燥、收集及检验有误的是
A. 发生装置 B. 干燥CO2
C. 收集CO2 D. 检验CO2
7. 碳化硅是一种新型材料，与金刚石结构类似。下列有关分析正确的是
A. 碳、硅原子核外电子数相同 B. 碳、硅位于周期表同一周期
C. 硅相对原子质量28.09g D. 碳化硅硬度可能较高
8. 我国印染技艺历史悠久。“青，取之于蓝，而青于蓝”描述的便是从蓝草中提取的靛蓝（C16H10N2O2）可以染出更青的颜色。有关靛蓝的说法正确的是
A. 属于氧化物 B. 由30个原子构成
C. 含氮分子、氧分子 D. 氮、氢元素质量比为14:5
9. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是
A. 2个氯原子：Cl2 B. 氢气中氢元素化合价：
C. 高锰酸钾：K2MnO4 D. 氧化汞加热分解：
10. 甲醇是重要的化工原料，其制备的微观图示如下。有关该反应说法不正确的是
A. 原子种类、数目均不变
B. 生成的甲醇中氧元素质量分数最高
C. “”与“”质量比为1:22
D. 有助于“碳中和”目标的落实
11. 下列鉴别方法及结论均正确的是
选项 鉴别物质 鉴别方法及结论
A 硬铝片和铝片 相互刻画，留下明显划痕的是硬铝片
B 甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，有水雾的是氢气
C 氯化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，测溶液温度，温度升高的是氯化钠
D 石灰水和NaOH溶液 取样，分别通入CO2，无明显现象的是NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
12. 下列图示实验能达到相应目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 证明燃烧需要O2
C. 验证Zn、A1金属活动性
D. 证明CO2能与H2O反应
13. 下列选项中对应物质不能实现如图转化的是
选项 甲 乙 丙
A C CO2 CO
B Al Al2O3 AlCl3
C Fe Ag Cu
D H2O2 H2O O2
A. A B. B C. C D. D
14. 甲、乙固体物质溶解度曲线如图，有关说法正确的是
A. P点，甲、乙溶液的溶质质量分数相同
B. 甲中含少量乙，可用降温结晶方法提纯
C. a2℃，等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲<乙
D. a1℃，甲、乙各4g分别加入25g水中，均形成饱和溶液
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物
B. 等质量Mg、Fe与足量等浓度稀硫酸反应
C. 压强、温度改变对氧气溶解度的影响
D. 足量红磷在充满空气的密闭容器中燃烧
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、（本题只有1个小题，共12分）
16. 化学就在我们身边，根据图文回答问题。
（1）利用图1装置净水，入水口位于_______（填“a”或“b”）处，“活性炭层”具有吸附和_______作用，该方法_______（填“能”或“不能”）软化硬水。
（2）图2标注的部件由金属材料制成的是_______（填序号）；钢能制成辐条，是利用了金属的_______性；炎热的夏季，车胎易爆裂，其原因有_______（填序号）。
a分子数目增多 b.分子运动加快 c.分子间间隔变大
（3）图3，使用时发生反应：，方框内物质化学式为_______；“NaClO”中氯元素化合价为_______；“HClO”属于酸，其酸根离子符号为_______。
（4）图4表示几种燃料的燃烧热值，其中属于可再生能源的有_______；氢气是未来理想能源，其主要原因是无污染和_______；汽油属于_______（填“纯净”或“混合”）物。
三、（本题只有1个小题，共10分）
17. 利用如图实验装置探究水的组成。
（1）通电前，水中加入少量氢氧化钠的目的是_______。
（2）两管产生气体速率_______（填“相同”或“不同”）；检验气体a的方法是（包括操作、现象及结论）_______。
（3）实验测得V（a）：V（b）=1:2，若要确定水分子中氢、氧原子个数比，还需要的数据有_______（填序号）。
①水分子的质量
②氢气、氧气密度
③氢原子、氧原子的质量
（4）根据化学方程式计算，电解90g水，可以得到氧气的质量是多少？
四、（本题包括2个小题，共20分）
18. 小组同学在实验室完成以下实验活动。
实验I：配制溶液
（1）请完善下面表格。
实验目的 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
实验用品 氯化钠、蒸馏水、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、_______
实验步骤 实验过程可由下图表示，正确的操作顺序是_______（填序号）。
实验反思 ①指出上图操作中一处明显错误：_______ ②“溶解”时观察到：液体先_______，搅拌后形成无色溶液。 ③若用该溶液继续配制50mL质量分数为3%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），需取用：该溶液_______g，蒸馏水_______g。
实验Ⅱ：探究酸的性质
（2）现象：①中观察到_______（填序号）孔穴中溶液变红；③中均观察到_______。
（3）分析：②中均生成_______（填化学式）；③中反应化学方程式：_______（任写一个）。
（4）结论：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其原因是_______。
19. 高纯硅是生产芯片的基材，下图是制备高纯硅及金属镁的简易流程。
资料：
①粗硅原料主要成分为硅（Si），含MgO等杂质，不考虑其它杂质与酸反应。
②硅不溶于水且不与x反应。
③氧化镁与酸的反应原理与氧化铁类似。
（1）x是_______（填物质名称）。
（2）若在实验室完成操作I，所需玻璃仪器除烧杯外还有_______，所得“溶液”中含有的阳离子有_______（写离子符号）；操作Ⅱ包括_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）③中反应的化学方程式为_______。①~④中属于化合反应的是_______（填序号）。
（4）该流程中可循环利用的物质有_______（填化学式）。
五、（本题只有1个小题，共13分）
20. 某学习小组在实验室发现一瓶装满氧化钙的塑料瓶膨胀破裂，为确定其变质后的成分及变质程度，进行了如下探究。
资料：
①碱石灰指氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。
②氢氧化钙在一定温度下能分解：。
任务一：定性研究
（1）变质发生的反应（用化学方程式表示）：_______、_______。
（2）小组同学进行合理猜测，认为该瓶氧化钙成分有_______种可能。
（3）为确定其成分，设计如下实验进行验证。
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加酚酞溶液 ①烧杯壁变热，_______ 样品中含氧化钙和氢氧化钙
②_______ 样品中含碳酸钙
（4）讨论后，同学们认为由现象①和②推理得出的结论均不严谨，其理由是_______。
任务二：定量研究
利用下图装置继续进行实验。取10.0g样品放于装置B的玻璃管中，先通一段时间空气，再称量装置C、D质量。然后边通入空气，边用酒精喷灯加热，至固体不再发生变化，继续通一会儿空气。实验后测得装置C增重0.9g，装置D增重1.1g。
（5）装置C中盛有足量的_______。
（6）若无装置A，可能会导致样品成分中_______的测定结果偏高。
（7）有同学指出，若对上述实验装置进行改进会更严谨，改进的措施是_______。
（8）该瓶氧化钙的成分是_______，它们的质量比为_______。初2021级模拟练习
化学
注意事项：
1.本试卷分为第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，全卷总分100分，考试时间60分钟。
2.请将所有答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Ca-40 Fe-56
第I卷（选择题，共45分）
一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意）
1. “麻婆豆腐”是一道经典的川菜美食，其制作中涉及化学变化的是
A. 清洗蒜苗 B. 豆腐切块 C. 肉臊炒制 D. 起锅装盘
【答案】C
【解析】
【详解】A、水洗蔬菜通过水冲洗和溶解去除蔬菜表面杂质，没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
B、豆腐切块只是物质形状的改变，没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
C、肉臊炒制使肉从生变熟，蛋白质变性，有新物质生成，发生了化学变化，符合题意；
D、起锅装盘改变的是菜的排列方式，没有新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意；
故选C。
2. 成都某日空气质量日报部分信息如图，有关说法错误的是
A. NO2的排放会造成酸雨 B. PM10指“可吸入颗粒物”
C. 污染物还包括二氧化碳 D. 当日空气质量状况为优
【答案】C
【解析】
【详解】A、NO2在大气中与水结合能生成酸，会造成酸雨，选项说法正确；
B、PM10是指可吸入颗粒物，即粒径小于等于10微米的颗粒物，选项说法正确；
C、二氧化碳属于空气的组成成分，不属于污染物，选项说法错误；
D、当日空气质量指数36，空气质量状况为优，选项说法正确；
故选：C。
3. 山林火灾中，以下灭火措施利用了清除可燃物原理的是
A. 覆盖沙土 B. 形成隔离带 C. 播撒干冰 D. 使用高压水枪
【答案】B
【解析】
【详解】A、覆盖沙土是采用了隔绝氧气的原理来灭火，不合题意；
B、形成隔离带是利用了清除可燃物原理来灭火，符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳的俗称，升华时会吸收大量的热，二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，播撒干冰是降温至可燃物的着火点以下以及隔绝氧气的原理来灭火，不合题意；
D、使用高压水枪，水蒸发吸热，是利用了降温至可燃物的着火点以下的原理来灭火，不合题意；
故选：B。
4. 空气中各成分应用广泛，以下用途主要由其物理性质决定的是
A. 氧气用于气焊、气割 B. 食品包装中充氮气防腐
C. 稀有气体用于霓虹灯 D. 二氧化碳用作气体肥料
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧气具有助燃性，用于气焊，该性质需要通过化学变化变现出来，属于化学性质，选项错误；
B、食品包装袋充入氮气防腐，是利用氮气的稳定性，属于化学性质，该选项错误；
C、稀有气体用于霓虹灯，是利用了稀有气体通电时能发出有色光的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用其物理性质，该选项正确；
D、植物光合作用需要的是二氧化碳，利用其化学性质，该选项错误；
故选C。
5. 识别危险化学品标志能有效预防事故，下列物质与其标志不相符的是
A 酒精 B. 浓硫酸
C. 鞭炮 D. 煤气
【答案】A
【解析】
【详解】A、酒精无毒，不属于剧毒品，酒精易燃，属于易燃液体，故A错误；
B、浓硫酸有腐蚀性，属于腐蚀品，故B正确；
C、鞭炮易爆，属于爆炸品，故C正确；
D、煤气易燃，属于易燃气体，故D正确；
故选：A。
6. 下列关于实验室CO2的制取、干燥、收集及检验有误的是
A. 发生装置 B. 干燥CO2
C. 收集CO2 D. 检验CO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、制取二氧化碳的药品是大理石和稀盐酸，属于固体常温型的发生装置，故A正确；
B、二氧化碳能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥二氧化碳，故错误；
C、二氧化碳的密度比空气大，要用向上排空气法，在万能瓶中长管进短管出，故正确；
D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则能用澄清石灰水检验，故正确。
故选B。
7. 碳化硅是一种新型材料，与金刚石结构类似。下列有关分析正确的是
A. 碳、硅原子核外电子数相同 B. 碳、硅位于周期表同一周期
C. 硅相对原子质量28.09g D. 碳化硅的硬度可能较高
【答案】D
【解析】
【详解】A、碳的原子序数是6，硅的原子序数是14，原子中核外电子数=质子数=原子序数，所以两者核外电子数不同，选项错误；
B、在元素周期表中同一横行的元素处于同一周期，碳、硅不在同一横行，不属于同一周期，选项错误；
C、相对原子质量的单位是1，省略不写，不是“g”，选项错误；
D、碳化硅与金刚石结构类似，金刚石的硬度大，所以可推出碳化硅的硬度可能较高，选项正确；
故选D。
8. 我国印染技艺历史悠久。“青，取之于蓝，而青于蓝”描述的便是从蓝草中提取的靛蓝（C16H10N2O2）可以染出更青的颜色。有关靛蓝的说法正确的是
A. 属于氧化物 B. 由30个原子构成
C. 含氮分子、氧分子 D. 氮、氢元素质量比为14:5
【答案】D
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，靛蓝由碳、氢、氮、氧，4种元素组成，不属于氧化物，错误；
B、靛蓝由靛蓝分子构成，一个靛蓝分子是由16个碳原子、10个氢原子、2个氮原子和2个氧原子构成，其中应含有16+10+2+2=30个原子，错误；
C、靛蓝由靛蓝分子构成，不含有氮分子和氧分子，错误；
D、靛蓝由氮元素、氢元素的质量比=（14×2）：（1×10）=14:5，正确。
故选D。
9. 化学用语是学习化学的工具。下列表述正确的是
A. 2个氯原子：Cl2 B. 氢气中氢元素化合价：
C. 高锰酸钾：K2MnO4 D. 氧化汞加热分解：
【答案】B
【解析】
【详解】A、2个氯原子表示为2Cl，说法错误，不符合题意；
B、氢气是单质，单质中元素化合价为0价，表示为，说法正确，符合题意；
C、高锰酸钾化学式为KMnO4，说法错误，不符合题意；
D、氧化汞加热分解生成氧气和汞，化学方程式为，说法错误，不符合题意。
故选：B。
10. 甲醇是重要的化工原料，其制备的微观图示如下。有关该反应说法不正确的是
A. 原子种类、数目均不变
B. 生成的甲醇中氧元素质量分数最高
C. “”与“”质量比为1:22
D. 有助于“碳中和”目标的落实
【答案】C
【解析】
【分析】由微观示意图可知，氢气与二氧化碳在铜基催化剂的作用下反应生成水和甲醇，化学方程式为。
【详解】A、根据质量守恒定律可知，在化学反应中反应前后原子种类、数目不会发生改变，说法正确，不符合题意；
B、甲醇化学式为，甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，故甲醇中氧元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意；
C、“”与“”分别为氢气与二氧化碳，由化学方程式可知氢气与二氧化碳的质量比为，说法错误，符合题意；
D、制备甲醇的过程中能消耗二氧化碳，有助于“碳中和”目标的落实，说法正确，不符合题意。
故选：C。
11. 下列鉴别方法及结论均正确的是
选项 鉴别物质 鉴别方法及结论
A 硬铝片和铝片 相互刻画，留下明显划痕的是硬铝片
B 甲烷和氢气 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯，有水雾的是氢气
C 氯化钠和硝酸铵 取样，加水溶解，测溶液温度，温度升高的是氯化钠
D 石灰水和NaOH溶液 取样，分别通入CO2，无明显现象的是NaOH溶液
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、硬铝片是铝合金，硬度比铝片大，相互刻画，留下明显划痕的是铝片，故选项错误；
B、甲烷和氢气燃烧都会生成水，点燃，分别在火焰上方罩干冷烧杯，都会有水雾产生，故选项错误；
C、氯化钠溶于水温度基本不变，硝酸铵溶于水吸热温度降低，取样，分别加水溶解，测溶液温度，温度降低的是硝酸铵，故选项错误；
D、石灰水中的氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应无明显现象，取样，分别通入CO2，无明显现象的是NaOH溶液，故选项正确；
故选：D。
12. 下列图示实验能达到相应目的的是
A. 验证质量守恒定律
B. 证明燃烧需要O2
C. 验证Zn、A1金属活动性
D. 证明CO2能与H2O反应
【答案】D
【解析】
【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，与氧气反应生成五氧化二磷固体，玻璃管与外界空气相同，不能用于验证质量守恒定律，图示实验不能达到实验目的，不符合题意；
B、图中红磷、白磷均能与氧气接触，其中白磷能燃烧，红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，图示实验不能达到实验目的，不符合题意；
C、图中实验金属种类不同、酸的种类不同，变量不唯一，不能验证Zn、A1金属活动性，图示实验不能达到实验目的，不符合题意；
D、通入干燥的二氧化碳，干燥石蕊纸花不变色，说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；湿润石蕊纸花在通入干燥的二氧化碳前不变色，说明水不能使紫色石蕊变红；湿润石蕊纸花在通入干燥的二氧化碳后变红色， 是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，可验证CO2能与H2O反应，图示实验能达到实验目的，符合题意。
故选：D。
13. 下列选项中对应物质不能实现如图转化的是
选项 甲 乙 丙
A C CO2 CO
B Al Al2O3 AlCl3
C Fe Ag Cu
D H2O2 H2O O2
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下生成一氧化碳，对应物质能实现如图转化，错误；
B、铝与氧气反应生成氧化铝，与盐酸反应生成氯化铝和氢气，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，对应物质能实现如图转化，错误；
C、铁与硝酸银发生置换反应生成银，能与硝酸铜发生置换反应生成铜，银活动性弱于铜，银与其他物质反应不能转化铜，对应物质不能实现如图转化，正确；
D、过氧化氢能生成水和氧气，水通过分解生成氢气和氧气，对应物质能实现如图转化，错误。
故选C。
14. 甲、乙固体物质溶解度曲线如图，有关说法正确的是
A. P点，甲、乙溶液的溶质质量分数相同
B. 甲中含少量乙，可用降温结晶方法提纯
C. a2℃，等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲<乙
D. a1℃，甲、乙各4g分别加入25g水中，均形成饱和溶液
【答案】B
【解析】
【详解】A、P点时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下，它们的饱和溶液溶质质量分数才一定相等，说法错误；
B、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以若甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲，说法正确；
C、a2℃时，饱和溶液中溶质质量分数=，饱和溶液中溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=溶液质量×，甲的溶解度大于乙的溶解度，等质量甲、乙饱和溶液中溶质质量：甲＞乙，故错误；
D、a1℃时，乙的溶解度为20g，即100g水中最多溶解乙的质量为20g，则25g水中最多溶解乙的质量为5g，乙不能形成饱和溶液，甲的溶解度小于20g，甲可能形成饱和溶液，故错误。
故选B。
15. 下列图像能正确反映对应变化关系的是
A. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物
B. 等质量Mg、Fe与足量等浓度稀硫酸反应
C. 压强、温度的改变对氧气溶解度的影响
D. 足量红磷在充满空气的密闭容器中燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、氯酸钾加热，在二氧化锰的作用下分解生成氯化钾和氧气，固体混合物的质量不断变小，二氧化锰作为催化剂质量不变，二氧化锰的质量分数不断变大，完全反应后保持不变，选项错误；
B、等质量的镁和铁分别与足量的等质量、等浓度的稀硫酸反应，镁的金属活动性大于铁，所以镁反应速率快，用的时间少，根据方程式、，消耗等量的金属，镁产生的气体较多，选项正确；
C、气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，选项错误；
D、红磷燃烧放热，气体受热膨胀，压强逐渐增大，反应结束后，温度逐渐恢复到室温，气体体积缩小，压强降低，由于反应过程中消耗了氧气，所以最终压强低于初始压强，选项错误；
故选B。
第Ⅱ卷（非选择题，共55分）
二、（本题只有1个小题，共12分）
16. 化学就在我们身边，根据图文回答问题。
（1）利用图1装置净水，入水口位于_______（填“a”或“b”）处，“活性炭层”具有吸附和_______作用，该方法_______（填“能”或“不能”）软化硬水。
（2）图2标注的部件由金属材料制成的是_______（填序号）；钢能制成辐条，是利用了金属的_______性；炎热的夏季，车胎易爆裂，其原因有_______（填序号）。
a.分子数目增多 b.分子运动加快 c.分子间间隔变大
（3）图3，使用时发生反应：，方框内物质化学式为_______；“NaClO”中氯元素化合价为_______；“HClO”属于酸，其酸根离子符号为_______。
（4）图4表示几种燃料的燃烧热值，其中属于可再生能源的有_______；氢气是未来理想能源，其主要原因是无污染和_______；汽油属于_______（填“纯净”或“混合”）物。
【答案】（1） ①. b ②. 过滤 ③. 不能
（2） ①. ③④ ②. 延展 ③. bc
（3） ①. Na2CO3 ②. +1价 ③. ClO-
（4） ①. 木柴、氢气 ②. 燃烧热值高 ③. 混合
【解析】
【小问1详解】
利用图1装置净水，入水口位于b处，以增强水的净化效果，“活性炭层”具有吸附和过滤作用，该方法可以除去水中的难溶性杂质，色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，即不能软化硬水；
【小问2详解】
金属材料包括纯金属和合金，因此③④属于金属材料；钢能制成辐条，是利用了金属的延展性；炎热的夏季，车胎易爆裂，其原因有分子运动加快、分子间的间隔变大，故填bc；
【小问3详解】
化学反应前后，原子的种类与数目不变。由化学方程式2NaClO+CO2+H2O═2HClO+□可知，反应前有：2个钠原子、2个氯元素、1个碳原子、2个氢原子与5个氧原子，反应后有：2个氢原子、2个氯原子、2个氧原子，则空格处应有2个钠原子、1个碳原子、3个氧原子，因此空格处的化学式为Na2CO3；在HClO中，由于氢显+1价，氧显-2价，设氯的化合价为x，则：（+1）+x+（-2）=0，x=+1；“HClO”属于酸，其酸根离子符号为ClO-；
【小问4详解】
木柴和氢气在短期内可以得到补充，均属于可再生能源，氢气是未来理想能源，其主要原因是无污染和热值高；汽油中含有多种物质，属于混合物。
三、（本题只有1个小题，共10分）
17. 利用如图实验装置探究水的组成。
（1）通电前，水中加入少量氢氧化钠的目的是_______。
（2）两管产生气体的速率_______（填“相同”或“不同”）；检验气体a的方法是（包括操作、现象及结论）_______。
（3）实验测得V（a）：V（b）=1:2，若要确定水分子中氢、氧原子个数比，还需要的数据有_______（填序号）。
①水分子的质量
②氢气、氧气密度
③氢原子、氧原子的质量
（4）根据化学方程式计算，电解90g水，可以得到氧气的质量是多少？
【答案】（1）增强导电性
（2） ①. 不同 ②. 打开活塞，将带火星的木条放在左管尖嘴处，木条复燃，证明气体为氧气（或其他合理答案）
（3）②③##③② （4）80g
解：设可以得到氧气的质量为x
答：可以得到氧气的质量为80g。
【解析】
【小问1详解】
纯水不导电，水中加入氢氧化钠的目的是增强水的导电性；
【小问2详解】
电解水实验中生成氢气与氧气的体积比为2:1，故b管中产生气体的速率大于a管，故填不相同；a管气体为氧气，检验氧气的方法为：打开活塞，将带火星的木条放在左管尖嘴处，木条复燃，证明气体是氧气（合理即可）；
【小问3详解】
若想确定水分子中氢、氧原子个数比，除了知道产生氢气和氧气的体积外，还需要氢气和氧气的密度，这样就可以知道产生氢气和氧气的质量，再结合氢原子和氧原子的质量，即可知道产生的氢原子和氧原子的个数，根据质量守恒，则可知道水分子中氢、氧原子个数比，故选 ；
【小问4详解】
见答案。
四、（本题包括2个小题，共20分）
18. 小组同学在实验室完成以下实验活动。
实验I：配制溶液
（1）请完善下面表格。
实验目的 配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
实验用品 氯化钠、蒸馏水、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、药匙、_______
实验步骤 实验过程可由下图表示，正确的操作顺序是_______（填序号）。
实验反思 ①指出上图操作中一处明显错误：_______ ②“溶解”时观察到：液体先_______，搅拌后形成无色溶液 ③若用该溶液继续配制50mL质量分数为3%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），需取用：该溶液_______g，蒸馏水_______g。
实验Ⅱ：探究酸的性质
（2）现象：①中观察到_______（填序号）孔穴中溶液变红；③中均观察到_______。
（3）分析：②中均生成_______（填化学式）；③中反应化学方程式：_______（任写一个）。
（4）结论：盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其原因是_______。
【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. ②④⑤③① ③. ③中倾倒时，未沿烧杯内壁 ④. 变浑浊 ⑤. 26 ⑥. 26
（2） ①. 2、4 ②. 红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色
（3） ①. H2 ②. （或）
（4）溶液中均含有H+
【解析】
【小问1详解】
实验用品：用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故还需要胶头滴管；
实验步骤：用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序是：②④⑤③①；
实验反思：①由图可知，图中的错误是：③中倾倒时，未沿烧杯内壁，容易导致溶液飞溅；
②“溶解”时观察到：液体先变浑浊（因为此时氯化钠还未完全溶解），搅拌后形成无色溶液；
③1.04g/cm3=1.04g/mL，解：设需要该溶液的质量为x，根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：，x=26g；需要蒸馏水的质量为：；
【小问2详解】
1中稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色；2中稀盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红；3中稀硫酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色；4中稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故①中观察到2、4孔穴中溶液变红；
③中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故均观察到：红棕色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为黄色；
【小问3详解】
②中锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故均生成H2；
③中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
盐酸和硫酸具有相似的化学性质，其原因是：溶液中均含有氢离子。
19. 高纯硅是生产芯片的基材，下图是制备高纯硅及金属镁的简易流程。
资料：
①粗硅原料主要成分为硅（Si），含MgO等杂质，不考虑其它杂质与酸反应。
②硅不溶于水且不与x反应。
③氧化镁与酸的反应原理与氧化铁类似。
（1）x是_______（填物质名称）。
（2）若在实验室完成操作I，所需玻璃仪器除烧杯外还有_______，所得“溶液”中含有的阳离子有_______（写离子符号）；操作Ⅱ包括_______、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）③中反应的化学方程式为_______。①~④中属于化合反应的是_______（填序号）。
（4）该流程中可循环利用的物质有_______（填化学式）。
【答案】（1）盐酸 （2） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. H+、Mg2+ ③. 蒸发浓缩
（3） ①. ②. ②
（4）Cl2、HCl
【解析】
小问1详解】
由流程图可知加入过量x，进行酸溶时有氯化镁生成，所以加入的酸为盐酸；
【小问2详解】
由于操作I后得到固体粗硅和溶液，即I是将固体和液体分开的方法，所以操作I是过滤，过滤中用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：漏斗、玻璃棒；
加入盐酸进行酸溶的过程中，氧化镁与盐酸反应生成了氯化镁，又由于盐酸过量，所以所得溶液中溶质为氯化镁和氯化氢，含有的阳离子为：H+、Mg2+；
通过操作Ⅱ从溶液中得到氯化镁，先要对溶液进行蒸发浓缩，使其变成氯化镁的饱和或接近饱和的高温溶液，然后经过冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到氯化镁；
【小问3详解】
反应③是氢气与四氯化硅高温条件下生成硅和氯化氢，方程式为：；
反应①为盐酸与氧化镁反应生成氯化镁和水，属于复分解反应；反应②为硅与氯气生成四氯化硅，属于化合反应；反应③是氢气与四氯化硅高温条件下生成硅和氯化氢，属于置换反应；反应④是氯化镁在熔融状态下电解生成镁和氯气，属于分解反应。所以属于化合反应的只有②；
【小问4详解】
Cl2、HCl既是某反应的反应物，又是某反应的生成物，所以可以循环利用。
五、（本题只有1个小题，共13分）
20. 某学习小组在实验室发现一瓶装满氧化钙的塑料瓶膨胀破裂，为确定其变质后的成分及变质程度，进行了如下探究。
资料：
①碱石灰指氧化钙与氢氧化钠的固体混合物。
②氢氧化钙在一定温度下能分解：。
任务一：定性研究
（1）变质发生的反应（用化学方程式表示）：_______、_______。
（2）小组同学进行合理猜测，认为该瓶氧化钙成分有_______种可能。
（3）为确定其成分，设计如下实验进行验证。
实验步骤 实验现象 实验结论
取适量样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加酚酞溶液 ①烧杯壁变热，_______ 样品中含氧化钙和氢氧化钙
②_______ 样品中含碳酸钙
（4）讨论后，同学们认为由现象①和②推理得出的结论均不严谨，其理由是_______。
任务二：定量研究
利用下图装置继续进行实验。取10.0g样品放于装置B的玻璃管中，先通一段时间空气，再称量装置C、D质量。然后边通入空气，边用酒精喷灯加热，至固体不再发生变化，继续通一会儿空气。实验后测得装置C增重0.9g，装置D增重1.1g。
（5）装置C中盛有足量的_______。
（6）若无装置A，可能会导致样品成分中_______的测定结果偏高。
（7）有同学指出，若对上述实验装置进行改进会更严谨，改进的措施是_______。
（8）该瓶氧化钙的成分是_______，它们的质量比为_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）三 （3） ①. 滴入酚酞后溶液变红 ②. 烧杯底部有未溶的固体
（4）氢氧化钙有可能是氧化钙与水反应生成，因此溶液变红并不能说明原样品中含氢氧化钙；氢氧化钙微溶于水，烧杯底部未溶解的固体也有可能是氢氧化钙（答出两点加点的关键便可）
（5）浓硫酸 （6）Ca(OH)2、CaCO3（或者氢氧化钙、碳酸钙）
（7）在装置D后再添加1个与D相同的装置
（8） ①. CaO、Ca(OH)2、CaCO3 ②. 38:37:25（不要求数据顺序）
【解析】
【小问1详解】
生石灰与空气中的水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为，氢氧化钙又与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化学反应方程式为，故填：；；
【小问2详解】
若未与二氧氧化碳反应，则瓶中只含有Ca(OH)2；若部分Ca(OH)2与二氧化碳反应，则瓶中含有Ca(OH)2、CaCO3；若全部变质，则瓶中只含有CaCO3，该瓶氧化钙成分有三种可能，故填：三；
【小问3详解】
实验结论是有氢氧化钙的存在，即加入酚酞溶液后，溶液变红，结论中有碳酸钙的存在，故可以观察到烧杯底部有未溶的固体，故填：滴入酚酞后溶液变红；烧杯底部有未溶的固体；
【小问4详解】
“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，因此溶液变红并不能说明原样品中含氢氧化钙；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙，故填：氢氧化钙有可能是氧化钙与水反应生成，因此溶液变红并不能说明原样品中含氢氧化钙；氢氧化钙微溶于水，烧杯底部未溶解的固体也有可能是氢氧化钙（答出两点加点的关键便可）
【小问5详解】
装置C的作用是吸收气体中的水蒸气，故C中盛有足量的浓硫酸，故填：浓硫酸；
【小问6详解】
如果没有装置，空气中的水蒸气、二氧化碳能被浓硫酸、碱石灰吸收，可能会导致氧化钙样品成分中氢氧化钙、碳酸钙的测定结果偏大，故填：Ca(OH)2、CaCO3（或者氢氧化钙、碳酸钙）；
【小问7详解】
在D装置后增加一个装有碱石灰的装置，作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置，影响实验结果，故填：在装置D后再添加1个与D相同的装置；
【小问8详解】
实验后测得C装置增重0.9g，说明氢氧化钙分解生成0.9g水，即样品中含有氢氧化钙，D装置增重1.1g，说明碳酸钙分解生成1.1g二氧化碳，即样品中含有碳酸钙，该氧化钙样品中的成分是氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，反应的化学方程式及其质量关系：
氧化钙的质量为10g-3.7g-2.5g=3.8g，氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比为3.8g:3.7g:2.5g=38:37:25，故填：CaO、Ca(OH)2、CaCO3（或者氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙）；38:37:25。
