2024年中考化学分类复习-酸和碱
一、选择题
1．掌握物质的分类是学好化学的基础，以下分类正确的是（ ）
A．合金：生铁、钢、金刚石
B．碱：纯碱、烧碱、熟石灰
C．合成材料：羊毛、塑料、尼龙
D．混合物：空气、合金、澄清石灰水
2．泉州是白蚂蚁灾害的高发地区，白蚂蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料最不容易被白蚂蚁腐蚀的是
A．钢筋 B．铜制品 C．大理石 D．铝合金
3．推理和归纳是研究和学习化学的重要方法。以下说法正确的是
A．碱能使酚酞溶液变红，所以能使酚酞变红的溶液都是碱
B．盐中含有金属离子和酸根离子，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐类物质
C．H2O和H2O2组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．分子可以构成物质，但物质不一定由分子构成
4．下列实验操作一定能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液，滴加紫色石蕊溶液
B 分离铁粉和铜粉 向粉末中加足量稀硫酸，过滤
C 除去硫酸钠溶液中的碳酸钠 向混合溶液中滴加适量稀盐酸
D 除去CaO中的CaCO3 加足量水
A．A B．B C．C D．D
5．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂(足量)不正确的是
选项 物质 杂质 选用的试剂
A 铜 铁 稀硫酸
B CO CO2 NaOH溶液
C CaCO3 Na2CO3 H2O
D CaO Ca(OH)2 H2O
A．A B．B C．C D．D
6．部分含硫物质的分类与相应化合价关系如下图所示。下列推断不合理的是
A．a在O2中燃烧发出蓝紫色火焰
B．b大量排放会造成酸雨
C．c能与NaOH溶液发生中和反应
D．溶质质量分数为98%的e可用作干燥剂
7．如图所示，向小试管中分别加入下列一定量的物质，右侧U型管中的液面未发生明显变化．该物质应是（ ）
A．浓硫酸
B．氢氧化钠固体
C．蔗糖固体
D．氧化钙固体
8．下列图像表示的对应关系，正确的是
A．煅烧石灰石 B．向NaOH溶液中加入稀盐酸
C．向盐酸中加水 D．等质量的金属与足量盐酸反应
9．混合物M由铁和氧化铜组成。取一定质量的M粉末放入足量稀硫酸中，充分反应后产生0.6g气体，并得到6.4g残留固体。则取用的M粉末质量为（ ）
A．24.8g B．30.4g C．36.0g D．41.6g
10．下列物质在一定条件下，不能通过一步反应实现转化的是
A．C→CaCO3 B．Mg→MgO C．Fe2O3→Fe D．CO2→O2
二、填空与简答
11．盐酸是很重要的一种酸，在化学实验室有着广泛的应用。
(1)打开浓盐酸的瓶盖，瓶口会出现 （填实验现象）。
(2)盐酸可用于除铁锈，对应的化学方程式为 。
(3)化学实验室中常用重铬酸钾配制玻璃仪器的洗涤液，重铬酸钾的化学式可表示为K2Cr2O7，其中铬元素化合价是 ，浓盐酸与重铬酸钾会发生反应，产生氯气的同时生成氯化钾和氯化铬（CrCl3），请写出该反应的化学方程式 。
12．按要求从氧气、氢气、氢氧化镁、盐酸、氧化钙和氯化钠中选择合适的物质,将其化学式填在下列横线上。
①具有可燃性的一种单质 ；
②一种难溶的碱 ；
③食品袋中常见的干燥剂 ；
④工业上可用于除铁锈的酸 ；
⑤做调味品的盐 。
13．如图1为酸碱的化学性质知识网络，A和B是两种常见的化合物，其类别不同于图表上出现的物质，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应，请据图1回答。
（1）下列三种物质中能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的是 （填字母序号）。
A Cu(OH)2 B HCl C CO2
（2）物质B属于 （填“金属氧化物”或“非金属氧化物”）。
（3）铁与稀硫酸反应的现象为 。
（4）镁和盐酸反应过程的微观示意图（图2），从微观角度看，该反应有效相互作用的微粒是 （写微粒符号，下同），产生的新微粒是 。
14．“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方式，从宏观进入微观，探索物质变化实质、请结合图示完成下列问题：
(1)物质的三态变化，主要是由于______（填序号）
A．微粒大小发生变化 B．微粒质量发生变化
C．变成了新微粒 D．微粒间的间隔发生改变
(2)酸（CH3COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性，例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：。写出该反应的微观实质 ，醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气，请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式 。
(3)物质组成和结构决定其性质，性质决定其用途。过氧化氢是一种常见杀菌消毒剂。其原因是过氧化氢分子中含有一种叫做“过氧基”（如图中虚线框标出的部分）的结构、据此推测如图1②—④的物质中，可用作杀菌消毒剂的是 （填序号）。
(4)胃酸过多须服用抗酸药，如表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒：
抗胃酸药 复方氢氧化镁片 铝碳酸镁片
有效成分 Mg（OH）2 AlMg（OH）2CO3
构成微粒 Mg2+、OH- Al3+、Mg2+、OH-、
由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用（即消耗胃液中盐酸）的微粒也有差异。铝碳酸镁与盐酸反应为：，则铝碳酸镁起抗酸作用的微粒是 、 （填微粒符号）。
(5)一定条件下，甲和乙反应生成丙和丁（四种物质均由分子构成），反应前后微观示意图如图2，下列说法正确的是______（填选项）。
A．反应前后共有4种原子
B．该反应有单质生成
C．反应前后元素化合价都不变
D．化学变化中分子和原子均可再分
E．该化学反应中，甲、丁两种分子的个数比是2：3
三、实验题
15．下图为实验室常用的实验装置，请回答以下问题：
(1)写出标号仪器的名称：① 。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。
(3)用B、D 组合制取二氧化碳气体。实验室制CO2的原料是 (填名称)。若将气体发生装置由B 改为C，其优点是 。
(4)某同学用图G、H、I 组合收集H2S (已知常温下 H2S 气体能溶于水，是一种易燃的 酸性气体，有剧毒)。
①用装置G 收集H2S，说明其密度比空气 (填“大”或“小”)。
②装置 H 的作用是 ，装置 I的作用是 。
四、计算题
16．小民同学为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有金属锌的烧杯中加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：
(1)充分反应后生成氢气的质量是 g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
17．在一烧杯中盛有100gCuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题：（）。
(1)在实验过程中加入a g NaOH溶液时，溶液中的溶质是 。
(2)在实验过程中加入80 g NaOH溶液时所得溶液的质量为 g。
(3)求所加的NaOH溶液的溶质质量分数（写出计算过程）
五、综合应用题
18．多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题：
(1)认识金属元素的存在。
①地壳中含量最多的金属元素是 ，在自然界中，大多数金属以化合物的形态存在，而金、银却能以单质形态存在，这是因为 。
②三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺中将黄金锤成薄片利用了金具有良好的 。出土的青铜是铜与锡的合金，青铜属于 （选填“金属”或“合成”）材料。
(2)认识金属的腐蚀：用如图实验探究铁生锈的条件。
①实验I中铁丝生锈，当铁丝足量，时间足够长，打开止水夹后，还能观察到的现象是 。
②通过证据说明铁生锈需要水。
(3)认识金属的性质
在密闭容器中向未打磨的铝片逐滴滴加稀盐酸，用传感器探究反应容器内的温度和压强随时间变化如图（提示：氧化铝能与稀盐酸发生反应生成氯化铝和水），0~50s时，压强曲线变化不明显，可能是因为 ，50s时溶液中的溶质为 ，60~100s，气体压强迅速升高的主要原因是 （用化学方程式表示）。
(4)认识金属的制备：教材中工业炼铁使用的设备是高炉，竖炉炼铁也是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。
①该工艺流程中，甲烷的作用是 。
②该工艺流程中，可循环利用的物质是 。
③还原反应室中发生反应的化学方程式为 （写其中一个）。
19．钢铁是重要的金属材料。
(1)下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是 (填字母，下同)。
(2)目前世界上已有50%以上的废钢铁得到回收利用，其目的是________。
A．节约金属资源 B．合理开采矿物 C．防止钢铁生锈
(3)为防止水龙头生锈，其表面镀有一层铬。铁生锈的条件是 。
(4)将生锈的铁制品放入盛有过量稀盐酸的洗槽中，观察到溶液变黄，写出该反应的化学方程式 。
(5)回收再利用生锈的铁制品是保护金属资源的一种有效途径。废铁粉中Fe2O3含量大约在80%(其余20%为铁)左右，回收后在工业上常用一氧化碳将其还原，反应的化学方程式是 ，若回收100t这样的废铁粉可以得到 t铁。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．B
3．D
4．A
5．D
6．C
7．C
8．B
9．B
10．A
11．(1)白雾
(2)
(3) +6
12． H2 Mg（OH）2 CaO HCl NaCl
13． AC 金属氧化物 有气泡生成，溶液由无色逐渐变为浅绿色 Mg、H+ H2、Mg2+
14．(1)D
(2)
(3)④
(4) OH-
(5)BE
15．(1)分液漏斗
(2)
(3) 大理石或石灰石和稀盐酸 控制反应的开始与停止
(4) 大 防倒吸 处理尾气，防止污染空气
16．(1)0.3
(2)解：设稀硫酸中溶质的质量为x。
答：稀硫酸中溶质的质量分数9.8%。
17．(1)Na2SO4、CuSO4
(2)175.1
(3)设生成4.9g氢氧化铜沉淀所消耗氢氧化钠的质量为x。
所加NaOH溶液的溶质质量分数=×100%=10%
答：所加的NaOH溶液的溶质质量分数为10%。
18．(1) 铝/Al 金、银化学性质不活泼 延展性 金属
(2)左端玻璃管中水面上升至刻度1处
(3) 铝条表面未用砂纸打磨,刚开始发生的反应为铝表面的氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水 氯化铝/AlCl3 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
(4) 燃烧产生热量、做生产合成气的原料 CO2和H2O 或
19．(1)B
(2)A
(3)铁与氧气和水同时接触
(4)
(5) 76
答案第1页，共2页
