秘密★考试结束前
二〇二四年初中学业水平模拟考试
化学试题卷(三)
(全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟)
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1. 下列属于化石燃料的是
A. 氢气 B. 乙醇 C. 天然气 D. 一氧化碳
2. 下列元素中，因摄入量不足而容易导致骨质疏松症的是
A. N B. I C. Fe D. Ca
3. 下列变化中，一定发生化学变化的是
A. 高粱酿成白酒 B. 纸张粉碎 C. 冰块融化 D. 玉石刻成首饰
4. “倒春寒”是指进入初春时节后天气又变得很寒冷，往往还会打霜。霜是由空气中的水蒸气凝华而形成的，在这一过程中发生改变的是
A. 水分子的质量 B. 水分子的个数 C. 水分子间的间隔 D. 水分子的体积
5. 下列实验操作正确的是
A. B.
C. D.
6. 生活中一些物质的pH如下：
物质 橙子汁 纯牛奶 苏打水 厨房油污清洗剂
pH 3-4 6.5-7 75-9 12-13
其中能使紫色石蕊溶液明显变红的是
A. 纯牛奶 B. 厨房油污清洗剂 C. 橙子汁 D. 苏打水
7. 下列物质中属于氧化物的是
A. O2 B. Fe3O4 C. Na2SO4 D. KOH
8. 空气是宝贵的自然资源。下列有关空气成分的描述正确的是
A. 二氧化碳是空气污染物 B. 氧气可用作燃料
C. 空气是成分固定不变的气体 D. 氮气充入袋中可延长食品保质期
9. 下列化肥属于钾肥的是
A. NH4HCO3 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. NH4NO3
10. 下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是
A. 用纯碱做洗涤剂除油污 B. 用小苏打发酵面粉
C. 用亚硝酸钠腌制食品 D. 用石灰水和硫酸铜配制波尔多液
11. 复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料。下列不属于复合材料的是
A. 玻璃钢 B. 铝合金 C. 机动车的轮胎 D. 钢筋混凝土
12. 下列物质中属于溶液的是
A. 酒精 B. 石灰乳 C. 蒸馏水 D. 海水
13. 用如图装置可验证空气中O2的含量大约为总体积的1/5，下列说法正确的是
A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 红磷燃烧熄灭后即可观察读数
C. U形管左侧水面最终上升至1处 D. U形管左侧水面一直上升最后不变
14. 如图为某元素在元素周期表中相关信息，下列说法正确的是
A. 图示“”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素
B. 该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38
C. 该元素的原子在化学反应中易失去电子形成
D. 在钢板表面电镀一层该元素单质可以防止钢板锈蚀
15. 生态文明与可持续发展是当今世界的共同追求，下列行动不符合这一理念的是
A. 工业污水排入河水中 B. 严禁对鱼类进行过度捕捞
C. 建筑工地进行喷淋防止扬尘污染 D. 合理施用化肥和农药
16. 如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是
A. 该反应属于复分解反应
B. 甲与乙反应的质量比是17:32
C. 反应生成的丙、丁的分子个数比是1:1
D. 反应前后原子的种类和数目都不发生改变，但分子个数发生改变
17. 进行化学实验必须注意安全，下列做法不符合实际的是
A. 使用氢氧化钠必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜
B. 配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并搅拌
C. 称量氢氧化钠固体时，放在小烧杯或表面皿中进行
D. 氢氧化钙露置在空气中会变质，所以澄清石灰水要密封保存
18. 古代桃红胭脂中的染色成分为红花素(C15H12O6)，关于红花素的下列说法中错误的是
A. 一个红花素分子中含有三个氧分子 B. 由C、H、O三种元素组成
C. C、H、O元素的原子个数比为15:12:6 D. 属于有机化合物
19. 下列实验设计能达到实验目的是
实验目的 验证甲烷由碳、氢元素组成 利用自制净水器净化水质 探究铁生锈的条件之一是与空气(氧气)接触 镁条燃烧验证质量 守恒定律
实验设计
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
20. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B. a1℃时，将30g甲加入到50g水中，只能得65g溶液
C. a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时浓度相等
D. 可用蒸发结晶的方法提纯含有少量杂质的甲物质
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21. 回答问题
（1）用化学用语填空：
①保持镁化学性质的微粒是___________；
②3个水分子___________；
③2个硝酸根离子___________；
④标出氯化铵中氮元素的化合价___________。
（2）根据下列信息回答有关问题：
①图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。
②图2中属于同种元素是___________(填字母)。
③图2中D为某粒子的结构示意图，当x=19时表示该粒子的符号为___________。
22. 化学是推动科技进步和现代文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问题。
（1）厨房中的化学
①厨房中有大米、青菜、牛肉等常用食材，其中富含维生素的是___________。
②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是___________。
③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品可用于除去水垢的是________(选填字母序号)。
A.料酒 B.酱油 C.食醋 D.食盐
（2）医药中的化学
钛合金具有多重良好的性能，用途广泛。例如：医疗上用于人工关节、骨钉、支架、牙齿和手术刀等，这是利用了钛合金具有良好的生物相容性、___________、机械性能好等优良性能。
（3）科技中的化学
近年来美国试图用芯片断供来遏制中国科技的发展，芯片的基材主要是高纯硅，工业上用粗硅(主要成分是Si，含CaCO3及不溶于酸的杂质)来制备高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
a.操作①的名称是___________。
b.反应②的基本反应类型是___________。
c.上述生产流程中，可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
23. 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。
Ⅰ.电解制氢
（1）光伏发电是将太阳能转化为________能，电解水制取氢气的化学方程式为________。
Ⅱ.捕集CO2
（2）以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：
①图中，CO2含量较低的是___________(填“A”或“B”)处。
②经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是___________。
Ⅲ.使用甲醇
甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
（3）①对比上述两种方案，方案1的优点是___________(写1条即可)。
②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是___________(填字母)。
A.甲醇燃料分子中不含碳原子 B.通过碳循环使碳排放无限接近零 C.生产燃料使用的原料不含碳元素
24. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。
（1）某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是___________(填化学式)溶液。
②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是___________(填字母)。
③图2中c点溶液所含溶质有___________(填化学式)。
（2）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蔗糖水 肥皂水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
①该花汁___________(填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。
②Na2CO3溶液也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是___________。
③蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的___________。
④胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分：Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，请写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式：___________。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25. 今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示，按下列要求回答问题(所选装置用其代号字母表示)。
（1）实验室用高锰酸钾加热分解来制取氧气时，发生装置选用______，化学方程式为_____。
（2）由此可总结出实验室制取气体时，采用何种发生装置，取决于______和反应条件。采用何种收集装置，取决于______。
（3）硫化氢(H2S)是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液—氢硫酸。实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。试回答：
①实验室制取H2S气体时，发生装置应选______，收集装置应选用______。
②多余的硫化氢气体可以用______溶液吸收处理，以免造成环境污染。
26. 金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。某兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。
【探究一】锡的冶炼
（1）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳。炼锡时关键的一步是“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是______。
【探究二】锡的金属活动性顺序
小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。
（2）【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢
实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为___________。
【反思评价】
（3）探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是________(限定实验药品：锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。
【拓展应用】
（4）古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸汤(含乳酸等有机酸)，原因是___________。
【探究三】锡的回收
某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)，采用如下流程回收金属铜和锡。
（5）将废铜线预先粉碎的目的是___________。
（6）写出步骤①中反应的化学方程式是___________。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27. 某兴趣小组用氯酸钾固体和二氧化锰粉末的混合物共10.0g加热制取氧气，30分钟后水槽中不再有气泡冒出，试管中残余固体的质量为：6.8g。请回答下列问题：
（1）共制得氧气___________g。
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(质量分数精确到0.1%)
秘密★考试结束前
二〇二四年初中学业水平模拟考试
化学试题卷(三)
(全卷四个大题，共27个小题，共8页；满分90分，考试用时75分钟)
注意事项：
1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题卷、草稿纸上作答无效。
2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 K-39
第Ⅰ卷(选择题，共40分)
一、选择题(本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分)
1. 下列属于化石燃料的是
A. 氢气 B. 乙醇 C. 天然气 D. 一氧化碳
【答案】C
【解析】
【详解】A、化石燃料包括：煤、石油、天然气，氢气不属于化石燃料，故选项A不正确；
B、化石燃料包括：煤、石油、天然气，乙醇不属于化石燃料，故选项B不正确；
C、化石燃料包括：煤、石油、天然气，故选项C正确；
D、化石燃料包括：煤、石油、天然气，一氧化碳不属于化石燃料，故选项D不正确
故选：C。
2. 下列元素中，因摄入量不足而容易导致骨质疏松症的是
A. N B. I C. Fe D. Ca
【答案】D
【解析】
【详解】A、缺氮会导致身体无法获得足够的蛋白质，导致营养不良，该选项不符合题意；
B、缺碘会患甲状腺肿大，该选项不符合题意；
C、缺铁会引起缺铁性贫血，该选项不符合题意；
D、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，缺乏钙幼儿和青少年会患佝偻病，老年人会患骨质疏松，该选项符合题意；
故选D。
3. 下列变化中，一定发生化学变化的是
A. 高粱酿成白酒 B. 纸张粉碎 C. 冰块融化 D. 玉石刻成首饰
【答案】A
【解析】
【详解】A、高粱酿酒是将高粱中的糖类发酵为乙醇的过程，有新物质生成，属于化学变化；
B、纸张粉碎只是纸张形状变化，没有生成新物质，是物理变化；
C、冰块融化过程中是水的状态变化，没有生成新物质，是物理变化；
D、玉石刻成首饰只是玉石形状变化，没有生成新物质，是物理变化。
故选A。
4. “倒春寒”是指进入初春时节后天气又变得很寒冷，往往还会打霜。霜是由空气中的水蒸气凝华而形成的，在这一过程中发生改变的是
A. 水分子的质量 B. 水分子的个数 C. 水分子间的间隔 D. 水分子的体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、水蒸气凝华形成霜，是水分子间隔发生变化，水分子的质量不变，A不符合题意；
B、水蒸气凝华形成霜，是水分子间隔发生变化，水分子个数不变，B不符合题意；
C、水蒸气凝华形成霜，是水分子间隔发生变化，C符合题意；
D、水蒸气凝华形成霜，是水分子间隔发生变化，水分子的体积不变，D不符合题意。
故选C。
5. 下列实验操作正确的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作正确；
B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误；
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
故选A。
6. 生活中一些物质的pH如下：
物质 橙子汁 纯牛奶 苏打水 厨房油污清洗剂
pH 3-4 6.5-7 7.5-9 12-13
其中能使紫色石蕊溶液明显变红的是
A. 纯牛奶 B. 厨房油污清洗剂 C. 橙子汁 D. 苏打水
【答案】C
【解析】
【详解】A、牛奶pH范围6.5~7，显弱酸性，不能使紫色石蕊溶液明显变红，不符合题意；
B、厨房油污清洗剂pH范围12~13，显碱性，不能使紫色石蕊溶液明显变红，不符合题意；
C、橙子汁pH范围3-4，显酸性，能使紫色石蕊溶液明显变红，符合题意；
D、苏打水pH范围7.5-9，显碱性，不能使紫色石蕊溶液明显变红，不符合题意。
故选C。
7. 下列物质中属于氧化物的是
A O2 B. Fe3O4 C. Na2SO4 D. KOH
【答案】B
【解析】
【详解】氧化物是只有两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，
A、O2中只有一种元素，属于单质，故A错误；
B、Fe3O4中有两种元素，其中一种为氧元素，属于氧化物，故B正确；
C、Na2SO4中有三种元素，不属于氧化物，故C错误；
D、H2SO4中有三种元素，不属于氧化物，故D错误；
故选：B。
8. 空气是宝贵的自然资源。下列有关空气成分的描述正确的是
A. 二氧化碳是空气污染物 B. 氧气可用作燃料
C. 空气是成分固定不变的气体 D. 氮气充入袋中可延长食品保质期
【答案】D
【解析】
【详解】A、二氧化碳排放过多会产生温室效应，但现阶段不把二氧化碳作为空气的污染气体，没有列入空气质量监测，不属于空气污染物，故选项说法错误；
B、氧气能支持燃烧，但不具有可燃性，不能作燃料，故选项说法错误
C、空气中各成分的含量不是固定不变的，随时间和地点的不同而变化，故选项说法错误；
D、氮气的化学性质不活泼，充入包装袋中可延长食品保质期，故选项说法正确。
故选D。
9. 下列化肥属于钾肥的是
A. NH4HCO3 B. K2SO4 C. Ca3(PO4)2 D. NH4NO3
【答案】B
【解析】
【详解】A、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥；
C、Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥；
D、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥。
故选B。
10. 下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是
A. 用纯碱做洗涤剂除油污 B. 用小苏打发酵面粉
C. 用亚硝酸钠腌制食品 D. 用石灰水和硫酸铜配制波尔多液
【答案】C
【解析】
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性，能与油污发生反应，故可用纯碱做洗涤剂除油污，说法正确，不符合题意；
B、小苏打学名碳酸氢钠，碳酸氢钠能与发酵过程中产生的酸反应生成二氧化碳，碳酸氢钠受热会分解生成二氧化碳，能使糕点松软可口，因此小苏打可用于发酵面粉，说法正确，不符合题意；
C、亚硝酸钠有毒，不能用亚硝酸钠腌制食品，说法错误，符合题意；
D、石灰水和硫酸铜溶液混合，可以配制农药波尔多液，说法正确，不符合题意。
故选：C。
11. 复合材料是将两种或两种以上的材料复合成一体而形成的材料。下列不属于复合材料的是
A. 玻璃钢 B. 铝合金 C. 机动车的轮胎 D. 钢筋混凝土
【答案】B
【解析】
【详解】A、玻璃钢是玻璃纤维和合成纤维复合而成的一种材料，属于复合材料，不符合题意；
B、铝合金属于金属材料，不属于复合材料，符合题意；
C、轮胎是金属材料和橡胶复合而成的一种材料，属于复合材料，不符合题意；
D、钢筋混凝土是由金属材料和无机非金属材料复合而成的一种材料，属于复合材料，不符合题意。
故选B。
12. 下列物质中属于溶液的是
A. 酒精 B. 石灰乳 C. 蒸馏水 D. 海水
【答案】D
【解析】
【详解】A、酒精是乙醇的俗称，乙醇是纯净物，不属于混合物，不是溶液；
B、石灰乳不均一，里面有固体不溶物，不属于溶液；
C、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，不是溶液；
D、海水中含有多种易溶于水的物质，是均一、稳定的混合物，属于溶液。
故选D。
13. 用如图装置可验证空气中O2含量大约为总体积的1/5，下列说法正确的是
A. 红磷燃烧产生大量白雾 B. 红磷燃烧熄灭后即可观察读数
C. U形管左侧水面最终上升至1处 D. U形管左侧水面一直上升最后不变
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷，集气瓶中产生大量白烟，说法错误；
B、红磷熄灭后，应等冷却至室温后，打开止水夹，否则气体受热膨胀，占据了一定体积，会导致测定结果偏小，说法错误；
C、瓶中液面最终上升至1处，说明氧气约占空气总体积的五分之一，能证明空气中O2的含量，说法正确；
D、U形管左侧水面先下降，后上升，说明瓶内气压先升高后降低，说法错误。
故选C。
14. 如图为某元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A. 图示“”中应填写“锌”，该元素属于非金属元素
B. 该元素原子的中子数为30，相对原子质量为65.38
C. 该元素的原子在化学反应中易失去电子形成
D. 在钢板表面电镀一层该元素的单质可以防止钢板锈蚀
【答案】D
【解析】
【详解】A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，故A说法错误；
B、由原子结构示意图可知，锌的质子数为30，由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锌的相对原子质量为65.38，根据在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数≈65-30=35，故B说法错误；
C、锌的核外电子数=原子序数=30，根据原子核外电子排布规律可知，锌原子外层电子排布应为2、8、18、2，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子，形成Zn2+，故C说法错误；
D、在钢板表面电镀一层该元素的单质，可以防止钢板接触水和氧气，防止钢板锈蚀，故D说法正确。
故选D。
15. 生态文明与可持续发展是当今世界的共同追求，下列行动不符合这一理念的是
A. 工业污水排入河水中 B. 严禁对鱼类进行过度捕捞
C. 建筑工地进行喷淋防止扬尘污染 D. 合理施用化肥和农药
【答案】A
【解析】
【详解】A、工业污水含有大量有害、有毒物质，排入河水中，会污染环境和水，不符合生态文明与可持续发展的理念；
B、严禁对鱼类进行过度捕捞，保持生态平衡，符合生态文明与可持续发展的理念；
C、建筑工地进行喷淋防止扬尘污染，有利于减少可吸入颗粒物，保护环境，符合生态文明与可持续发展的理念；
D、合理施用化肥和农药，可以减少化对环境的污染，有利于保护环境，符合生态文明与可持续发展的理念。
故选A。
16. 如图是甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，下列叙述正确的是
A. 该反应属于复分解反应
B. 甲与乙反应的质量比是17:32
C. 反应生成的丙、丁的分子个数比是1:1
D. 反应前后原子的种类和数目都不发生改变，但分子个数发生改变
【答案】D
【解析】
【分析】根据甲在乙中燃烧前后分子种类变化的微观示意图，该反应的反应物是氨气和氧气，生成物是成氮气和水，反应条件是点燃，该反应的化学方程式为：；
【详解】A、该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应，不属于复分解反应，A选项叙述不正确，不符合题意；
B、由该反应的化学方程式可知，甲（NH3）与乙（O2）反应的质量比是：（17 ×4） ：（32 ×3） =17:24，B选项叙述不正确，不符合题意；
C、由化学方程式可知，丙（N2）、丁（H2O）的分子个数比是2:6=1:3，C选项述不正确，不符合题意；
D、由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目都不发生改变，但此反应中反应前有7个分子，反应后为8个分子，分子个数发生改变，D选项叙述正确，符合题意；
故选：D。
17. 进行化学实验必须注意安全，下列做法不符合实际的是
A. 使用氢氧化钠必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜
B. 配制稀硫酸时，先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并搅拌
C. 称量氢氧化钠固体时，放在小烧杯或表面皿中进行
D. 氢氧化钙露置在空气中会变质，所以澄清石灰水要密封保存
【答案】B
【解析】
【详解】A、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时最好戴上防护眼镜，不符合题意；
B、配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定量的水，再慢慢注入浓硫酸并不断搅拌，不能在量筒内进行，符合题意；
C、氢氧化钠有腐蚀性且易吸水潮解，所以把氢氧化钠固体放在小烧杯或表面皿中称量，不符合题意；
D、氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，从而变质，因此澄清石灰水要密封保存，不符合题意；
故选B。
18. 古代桃红胭脂中的染色成分为红花素(C15H12O6)，关于红花素的下列说法中错误的是
A. 一个红花素分子中含有三个氧分子 B. 由C、H、O三种元素组成
C. C、H、O元素的原子个数比为15:12:6 D. 属于有机化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、分子由原子构成，分子中不会含有其它分子，选项说法错误；
B、由化学式可知，红花素是由碳氢氧三种元素组成，选项说法正确；
C、由化学式可知，红花素中 C、H、O元素的原子个数比为15:12:6，选项说法正确；
D、由化学式可知，红花素是含碳元素的化合物，属于有机物，选项说法正确；
故选：A。
19. 下列实验设计能达到实验目的的是
实验目的 验证甲烷由碳、氢元素组成 利用自制净水器净化水质 探究铁生锈的条件之一是与空气(氧气)接触 镁条燃烧验证质量 守恒定律
实验设计
选项 A B C D
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、将冷而干燥的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方，可观察到烧杯内壁出现水雾，说明甲烷燃烧生成了水，水是由氢元素和氧元素组成的，反应物氧气中含有氧元素，根据反应前后元素种类不变，说明甲烷中含有氢元素，不能证明甲烷中含有碳元素，故A不能达到实验目的；
B、自制净水器中净化物质顺序有误，应将小卵石和活性炭交换位置，否则净化效果很差，无法净化水质，故B不能达到实验目的；
C、左边试管中铁钉与氧气和水同时接触，发生锈蚀，右边试管中铁钉只与水接触，不会生锈，说明铁生锈的条件之一是与空气(或氧气)接触，故C能达到实验目的；
D、镁条和空气中的氧气发生反应，生成物氧化镁质量包含氧气质量，质量大于原镁条质量，参加反应的氧气的质量无法称量，不能用于验证质量守恒定律，故D不能达到实验目的。
故选C。
20. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B. a1℃时，将30g甲加入到50g水中，只能得65g溶液
C. a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时浓度相等
D. 可用蒸发结晶的方法提纯含有少量杂质的甲物质
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，随温度升高，甲、乙两种物质的溶解度均增大，正确；
B、a1℃时，甲的溶解度为30g，将30g甲加入到50g水中，可以溶解15g甲物质，所以溶液的质量=15g+50g=65g，正确；
C、a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时甲、乙物质的溶解度相等，所以浓度相等，正确；
D、甲的溶解度随温度升高而增大，且温度对甲的溶解度影响大，故不可用蒸发结晶的方法提纯含有少量杂质的甲物质，应用降温结晶的方法提纯，错误。
故选D。
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、填空与简答(本大题共4个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共29分)
21. 回答问题
（1）用化学用语填空：
①保持镁化学性质的微粒是___________；
②3个水分子___________；
③2个硝酸根离子___________；
④标出氯化铵中氮元素的化合价___________。
（2）根据下列信息回答有关问题：
①图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。
②图2中属于同种元素的是___________(填字母)。
③图2中D为某粒子的结构示意图，当x=19时表示该粒子的符号为___________。
【答案】（1） ①. Mg ②. 3H2O ③. ④.
（2） ①. 原子 ②. BC##CB ③. K+
【解析】
【小问1详解】
①镁属于金属单质，是由镁原子直接构成，则保持镁化学性质的微粒是镁原子，故填：Mg；
②由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个水分子可表示为3H2O。
③离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带个电荷时，要省略，故2个硝酸根离子表示为：；
④氯化铵中氢元素的化合价为+1价，氯元素的化合价为-1价，设氮元素化合价为x，根据化合物中正负化合价代数为0，则有x+ (+1)×4+(-1) =0，得x=-3价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，1不能省略，则氯化铵中氮元素的化合价表示为：。
【小问2详解】
①分子分解成原子，原子结合成新分子，同时原子得失电子形成离子，故①表示原子；
②元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，BC中的质子数都是12 ，故图2中BC属于同种元素；
③图2中D为某粒子的结构示意图，当x=19时，x＞2+8+8，故D为阳离子，则D的粒子符号为：K+。
22. 化学是推动科技进步和现代文明的重要力量，与生活、生产和科技发展息息相关，请回答下列问题。
（1）厨房中的化学
①厨房中有大米、青菜、牛肉等常用食材，其中富含维生素的是___________。
②炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，这样操作依据的灭火原理是___________。
③烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，下列厨房中的调味品可用于除去水垢的是________(选填字母序号)。
A.料酒 B.酱油 C.食醋 D.食盐
（2）医药中的化学
钛合金具有多重良好的性能，用途广泛。例如：医疗上用于人工关节、骨钉、支架、牙齿和手术刀等，这是利用了钛合金具有良好的生物相容性、___________、机械性能好等优良性能。
（3）科技中的化学
近年来美国试图用芯片断供来遏制中国科技的发展，芯片的基材主要是高纯硅，工业上用粗硅(主要成分是Si，含CaCO3及不溶于酸的杂质)来制备高纯硅。下图是一种制备高纯硅的工艺流程图：
a.操作①的名称是___________。
b.反应②的基本反应类型是___________。
c.上述生产流程中，可以循环利用的物质是___________(填化学式)。
【答案】（1） ①. 青菜 ②. 隔绝空气(氧气) ③. C
（2）抗腐蚀性 （3） ①. 过滤 ②. 置换反应 ③. HCl
【解析】
【小问1详解】
厨房中有大米、青菜、牛肉等常用食材，其中富含维生素的是青菜；炒菜时，油锅起火立即盖上锅盖灭火，灭火原理是隔绝空气(氧气)；烧水壶中的水垢主要成分为碳酸钙和氢氧化镁，利用酸能与碳酸盐、碱反应，选择厨房中食醋除去水垢，故选C；
【小问2详解】
合金的特性：硬度比组成它的纯金属的硬度大，熔点比组成它的纯金属的熔点都低，抗腐蚀性能强、机械加工性能好；所以钛合金在医疗上用于人工关节、骨钉、支架、牙齿和手术刀等，这是利用了钛合金具有良好的生物相容性、抗腐蚀性、机械性能好等优良性能，故填：抗腐蚀性；
【小问3详解】
操作①是固液分离，故名称是过滤；反应②是SiCl4和H2在高温下生成HCl和Si，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，基本反应类型是置换反应；HCl既是反应物，又是生成物，所以HCl可以循环利用。
23. 2023年杭州亚运会主火炬燃料为“零碳甲醇(CH3OH)”，利用废气中的CO2热催化加氢合成，实现了二氧化碳的减排和再生利用，其原理如图所示。
Ⅰ.电解制氢
（1）光伏发电是将太阳能转化为________能，电解水制取氢气的化学方程式为________。
Ⅱ.捕集CO2
（2）以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程如图：
①图中，CO2含量较低的是___________(填“A”或“B”)处。
②经多次循环后，CaO作为吸附剂吸收CO2效果会降低，固体结构变化如图所示。多次循环后，吸附剂效果降低的原因是___________。
Ⅲ.使用甲醇
甲醇可以直接燃烧，也可以将甲醇转化为氢气再燃烧，甲醇转化为氢气通常有以下两种方案：
方案1：
方案2：
（3）①对比上述两种方案，方案1的优点是___________(写1条即可)。
②有关“零碳甲醇”燃料的理解正确的是___________(填字母)。
A.甲醇燃料分子中不含碳原子 B.通过碳循环使碳排放无限接近零 C.生产燃料使用的原料不含碳元素
【答案】（1） ①. 电 ②.
（2） ①. A ②. 随着煅烧次数的增加，生成CaO的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱
（3） ①. 不产生CO##等质量甲醇可以释放更多氢气 ②. B
【解析】
【小问1详解】
光伏发电是将太阳能转化为电能；电解水制取氢气的原理是水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
【小问2详解】
①由以石灰石为原料的钙循环捕集废气中CO2的流程图可知，CO2含量较低的是A处，是因为A处消耗二氧化碳，B处产生二氧化碳；
②由固体结构变化图可知，多次循环后吸附剂效果降低的原因是：随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少，吸附效果减弱；
【小问3详解】
①一氧化碳属于空气污染物，由方案1、2的化学方程式、可知，方案1的优点是不产生CO或等质量甲醇可以释放更多氢气；
②A、甲醇燃料分子中含有碳原子，说法错误，不符合题意；
B、通过碳循环使碳排放无限接近零，说法正确，符合题意；
C、生产燃料使用的原料含有碳元素，说法错误，不符合题意。
故选：B。
24. 酸、碱、盐是几类重要的化合物，它们与人类的日常生活、科学研究和生产密切相关。
（1）某兴趣小组用如图1所示的装置探究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，用pH传感器测得烧杯中溶液pH与滴加液体体积的变化情况如图2所示。
①反应前烧杯中盛放的Y溶液是___________(填化学式)溶液。
②图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是___________(填字母)。
③图2中c点溶液所含溶质有___________(填化学式)。
（2）某同学把自制的一种黄色花汁分别滴加到下列不同试剂中，并记录观察到的现象如表所示。
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蔗糖水 肥皂水 烧碱溶液
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿
请分析表格，并回答下列问题：
①该花汁___________(填“可以”或“不可以”)用作酸碱指示剂。
②Na2CO3溶液也可使上述花汁变绿色，其中使花汁变色的离子是___________。
③蚊子叮咬人时注入蚁酸，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的___________。
④胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分：Al(OH)3]和小苏打常用于治疗胃酸过多症，请写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学方程式：___________。
【答案】（1） ①. NaOH ②. b ③. Na2SO4和H2SO4
（2） ①. 可以 ②. OH- ③. 肥皂水 ④.
【解析】
【小问1详解】
①由图2可知，反应前烧杯中溶液pH＞7，故反应前烧杯中盛放的Y溶液是NaOH溶液。
②氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应时，溶液应为中性，pH=7，故图2中氢氧化钠溶液与稀硫酸恰好反应完全的点是b。
③图2中c点溶液pH＜7，此时溶液中稀硫酸过量，溶液中应有过量的稀硫酸，以及硫酸和氢氧化钠反应生成的硫酸钠，图2中c点溶液所含溶质有Na2SO4和H2SO4。
【小问2详解】
①稀盐酸和食醋显酸性，能使该花汁变红色，肥皂水、烧碱溶液、石灰水显碱性，能使花汁变绿色，则说明该花汁在酸性或碱性溶液中显示不同的颜色，可用作酸碱指示剂。
②肥皂水、烧碱溶液、石灰水显碱性，能使花汁变绿色，在水溶液中显碱性的离子为OH-。
③蚊子叮咬时会分泌酸性物质，则应涂抹碱性物质，烧碱溶液（氢氧化钠溶液）和石灰水（氢氧化钙溶液）具有腐蚀性，则可涂抹肥皂水。
④氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应化学方程式为：。
三、实验与探究(本大题共2个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分)
25. 今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示，按下列要求回答问题(所选装置用其代号字母表示)。
（1）实验室用高锰酸钾加热分解来制取氧气时，发生装置选用______，化学方程式为_____。
（2）由此可总结出实验室制取气体时，采用何种发生装置，取决于______和反应条件。采用何种收集装置，取决于______。
（3）硫化氢(H2S)是一种无色且有臭鸡蛋气味的气体，能溶于水，可形成一种酸溶液—氢硫酸。实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体。试回答：
①实验室制取H2S气体时，发生装置应选______，收集装置应选用______。
②多余的硫化氢气体可以用______溶液吸收处理，以免造成环境污染。
【答案】（1） ①. A ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（2） ①. 反应物的状态 ②. 气体的密度和溶解性(是否与水反应等)
（3） ①. B ②. C ③. 氢氧化钠或氢氧化钾等（合理即可）
【解析】
【小问1详解】
实验室用高锰酸钾加热分解来制取氧气时，反应物为固体，反应条件在加热，该反应属于固体加热型，发生装置选用A；
高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
【小问2详解】
由此可总结出实验室制取气体时，采用何种发生装置，取决于反应物的状态和反应条件。采用何种收集装置，取决于气体的密度和溶解性(是否与水反应等)；
【小问3详解】
①实验室用硫化亚铁跟稀硫酸反应制取硫化氢气体，该反应为固液常温型，发生装置应选B；硫化氢是能溶于水，可形成一种酸溶液—氢硫酸，密度比空气大，收集装置应选用C向上排空气法；
②，能溶于水，可形成一种酸溶液—氢硫酸，属于酸，则多余的硫化氢气体可以用碱溶液，例如氢氧化钠或氢氧化钾溶液吸收处理，以免造成环境污染。
26. 金属锡(Sn)是人类发现最早且应用于生产的金属之一，锡器常用于茶叶、鲜花等物品的保鲜。某兴趣小组围绕金属锡展开探究，请回答下列问题。
【探究一】锡的冶炼
（1）《天工开物》中记载了锡的冶炼方法。锡砂中的SnO2和木炭高温条件下反应生成锡和二氧化碳。炼锡时关键的一步是“点铅勾锡”，即在锡中加入少量铅形成合金，更易熔化流出，原因是______。
【探究二】锡的金属活动性顺序
小组同学为探究铜、锡与锌的金属活动性顺序，设计了下表所示实验(金属片均已打磨，且形状大小相同，试管中所用5%的稀盐酸体积相同)。
（2）【实验记录与分析】
实验一 实验二 实验三
实验操作
实验现象 产生气泡，速率较快 无明显现象 产生气泡，速率较慢
实验结论 铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为___________。
【反思评价】
（3）探究以上三种金属的活动性顺序，除利用金属与酸溶液的反应外，还可选用的一组药品是________(限定实验药品：锌片、铜片、锡片、ZnCl2溶液、CuCl2溶液、SnCl2溶液)。
【拓展应用】
（4）古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸汤(含乳酸等有机酸)，原因是___________。
【探究三】锡的回收
某废铜线中主要含有铜和锡(Sn)，采用如下流程回收金属铜和锡。
（5）将废铜线预先粉碎的目的是___________。
（6）写出步骤①中反应的化学方程式是___________。
【答案】（1）形成合金熔点降低
（2）锌>锡>铜或
（3）锌片、铜片和SnCl2溶液(或锡片、ZnCl2溶液和CuCl2溶液)
（4）锡与乳酸会反应(锡与有机酸会反应等)
（5）增大反应物的接触面积，加快反应速率
（6）
【解析】
【小问1详解】
加铅能使锡较易熔化流出，是因为加铅形成合金，合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低；
【小问2详解】
实验一锌片和盐酸反应，产生气泡，速率较快，实验三锡片和盐酸反应，产生气泡，速率较慢，说明锌和锡的金属活动顺序都排在氢前，且锌的金属活动性比锡强；实验二铜片和盐酸，无明显现象，说明铜的活动顺序排在氢后，故铜、锡、锌的金属活动性由强到弱的顺序为：锌＞锡＞铜或Zn>Sn>Cu；
【小问3详解】
由于锌片能与SnCl2溶液反应，说明锌＞锡；铜片不能与SnCl2溶液反应，说明锡＞铜；则三种金属的活动性顺序为：锌＞锡＞铜，所以还可选用的一组药品是锌片、铜片和SnCl2溶液；
或锡片不能与ZnCl2溶液反应，说明锌＞锡；锡片能与CuCl2溶液反应，说明锡＞铜；则三种金属的活动性顺序为：锌＞锡＞铜，所以也可选用的一组药品是锡片、ZnCl2溶液和CuCl2溶液；
【小问4详解】
由于锡的金属活动顺序都排在氢前，锡与乳酸会反应(锡与有机酸会反应等)，所以古代锡器常用来饮酒喝茶，很少装酸汤(含乳酸等有机酸)；
【小问5详解】
将废铜线预先粉碎，目的是为了增大反应物的接触面积，加快反应速率；
【小问6详解】
步骤①中锡粉与氯化铜溶液反应生成铜和氯化锡，化学方程式为：。
四、分析与计算(本大题共1个小题，共6分)
27. 某兴趣小组用氯酸钾固体和二氧化锰粉末的混合物共10.0g加热制取氧气，30分钟后水槽中不再有气泡冒出，试管中残余固体的质量为：6.8g。请回答下列问题：
（1）共制得氧气___________g。
（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？(质量分数精确到0.1%)
【答案】（1）3.2 （2）解：设氯酸钾的质量为x，
原混合物中氯酸钾的质量分数是：
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是81.7%。
【解析】
【小问1详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，则试管中固体减少的质量即为生成氧气的质量：10.0g-6.8g=3.2g；
【小问2详解】
见答案。
