2023-2024学年度金灶镇化学科质量检测卷
考试范围：绪言至第十单元课题1；考试时间：60分钟
注意事项：
1．试卷中可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
2．请将答案正确填写在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题30分）
1. 物质的性质决定用途，下列物质的用途主要与其化学性质相关的是
A. 液氮用作医疗冷冻剂 B. 稀有气体用作霓虹灯
C. 小苏打用作发酵粉 D. 干冰用于人工降雨
2. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作错误的是
A. 取用NaCl B. 称量NaCl
C. 量取水 D. 溶解
3. 化学与生活密切相关，生活中的下列做法或原理不合理的是
A. 用白醋除去热水瓶内的水垢 B. 用洗洁精乳化餐具上的油污
C. 用小苏打可以治疗胃酸过多症 D. 苛性钠改良酸性土壤
4. 体温计是测量体温的仪器，运用了水银热胀冷缩的性质，下列微观解释合理的是（ ）
A. 原子之间有间隔 B. 原子的体积很小
C. 原子的质量很小 D. 原子在不断运动
5. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碱溶液能使酚酞变红色，使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
C. 水是常用的灭火剂，任何物质燃烧时的灭火都可用水
D. 燃烧会发热、发光，有发热、发光现象发生的一定是燃烧
6. 下列关于水的说法正确的是
A. 蒸馏硬水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
B. 水中的可溶性杂质可用过滤法除去
C. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢原子和氧原子构成的
D. 生活中常通过煮沸来达到硬水软化的目的
7. 第一节化学课老师用毛笔随取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色“化学魔术”四个字。你认为所用的两种无色液体可能是
A. 溶液、酚酞试液 B. 酚酞试液、“雪碧”饮料
C. 石蕊试液、稀硫酸 D. 溶液、溶液
8. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是
A. Fe2O3 B. CO2 C. CaCO3 D. Zn
9. 小宇同学梳理了以下知识：①用酒精（乙醇和水的体积比为1:1）浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；②显碱性的溶液一定是碱溶液；③生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；④自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度；⑤厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇通风；⑥如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，其中正确的是
A. ①②④⑤ B. ②④⑤ C. ⑤⑥ D. ①③⑥
10. 如图是生活中常见的水果的pH值。其中碱性最强的水果是
A. 乌梅 B. 苹果 C. 香蕉 D. 西瓜
11. 水和乙醇(酒精)都是工业上重要的溶剂。NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大
B 20℃时100g水中至少能溶解109gNaOH
C. 0℃时NaOH在乙醇中几乎不溶
D. NaOH在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而减小
12. 碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池的生产成本正逐步接近传统发电系统，会成为未来主导的新能源之一、碲元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A. 碲元素属于金属元素 B. 碲原子的最外层电子数为52
C. 碲原子的质子数为52 D. 碲的相对原子质量为127.6g
13. 下列知识整理的内容中，完全正确的一组是
A 物质保存方法及解释 B. 注意实验安全
① 浓盐酸密封保存：防止挥发 ② 白磷在冷水中保存：隔绝空气 ③ 氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 ① 点燃可燃性气体前一定要验纯 ② 鉴别化学药品时可以品尝 ③ 危险实验戴防护眼镜
C. 认识物质俗名 D 化学与生活
① 固体二氧化碳——干冰 ② 氢氧化钙——熟石灰 ③ 氢氧化钠——纯碱 ① 衣服上的油污：可用汽油除去 ② 水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去 ③ 冰箱中的异味：可放活性炭吸附
A. A B. B C. C D. D
14. 下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色
C 区分过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液
D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳和水 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯
A. A B. B C. C D. D
15. 下列图像不能正确反映对应关系的是（ ）
A. 在密闭容器中用过量的红磷测定空气中氧气的含量
B. 在电解水的实验中加入少量稀硫酸通电一段时间
C. 往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入水
D. 往一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量铁粉
第Ⅱ卷（非选择题 50分）
16. 填空。
（1）用化学用语填写下列各空：
①2个氢原子_______。
②氩元素_______。
③2个钠离子_______。
（2）请用“元素”、“分子”、“原子”、“离子”填空：
①铁是由_______构成；
②二氧化碳是由_______构成；
③氯化钠是由_______构成；
④保持氧气化学性质的微粒是氧_______。
17. 2022年北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运”理念，向世人展示中国智慧。结合图示及文字回答问题。
（1）冰丝带。国家速滑馆“冰丝带”采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一。钢的主要成分是铁，将生铁冶炼成钢时，在高温条件下经过反复锤打转化为钢，反复锤打的目的是降低生铁_______。
（2）冬奥币。我国发行了一套冬奥币，每套冬奥币含冰上运动项目与雪上运动项目各1枚。冬奥币使用的材料是黄铜。黄铜（Cu-Zn合金）与稀硫酸反应的化学方程式是_______。保存冬奥币的方法是_______（写一条）。
（3）冬奥会奖牌材质是金镶玉，制作时需要将金属压成圆环，该金属需具有_______性，奖牌的物质类别是_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）北京冬奥会向全世界展示绿色奥运会，例如火种灯的灯体使用环保材料再生铝合金，耐800摄氏度以上高温。铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是_______（用方程式表示）。
18. 实验室开放日，某化学兴趣小组同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：b_______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时的化学方程式：_______，其中二氧化锰起_______作用。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是_______（填写装置的序号）．写出该反应的化学方程式_______。并写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：_______。
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_______。
19. 汕头是美丽的海滨城市，海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐。
（1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。
①操作A、B、C中玻璃棒的作用是_______、_______、_______。
②操作C中看到_______时，停止加热。
（2）用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体。
根据流程图回答下列问题：
①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是_______；
②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成硫酸钡的化学反应方程式_______；
③白色固体Ⅱ的成分是，白色固体Ⅲ的成分是_______和_______；（填名称）
④加入适量B溶液，B溶液是_______。（填化学式）
20. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。如下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格：
【演示实验】将一定量稀H2SO4，加入盛有NaOH溶液的小烧杯中
【学生板演】
（1）该反应的化学方程式为____________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质什么呢
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
（2）猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是__。
21. 某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值为__________；
（2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
2023-2024学年度金灶镇化学科质量检测卷
考试范围：绪言至第十单元课题1；考试时间：60分钟
注意事项：
1．试卷中可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32
2．请将答案正确填写在答题卡上。
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题
1. 物质的性质决定用途，下列物质的用途主要与其化学性质相关的是
A. 液氮用作医疗冷冻剂 B. 稀有气体用作霓虹灯
C. 小苏打用作发酵粉 D. 干冰用于人工降雨
【答案】C
【解析】
【详解】A、液氮蒸发过程会吸收热量，使周围的温度降低，从而用作医疗冷冻剂，蒸发吸热属于物理性质，选项不符合题意；
B、利用稀有气体通电可以发出不同颜色的光，可以用作霓虹灯，灯泡通电能发光属于物理性质，选项不符合题意；
C、小苏打作为发酵粉的原理是小苏打在加热的条件下会分解产生二氧化碳气体，从而使面团膨胀变得蓬松，小苏打受热能分解属于化学性质，选项符合题意；
D、利用干冰升华吸热，可以用干冰进行人工降雨，升华吸热属于物理性质，选项不符合题意；
故选C。
2. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列实验操作错误的是
A 取用NaCl B. 称量NaCl
C 量取水 D. 溶解
【答案】B
【解析】
【详解】A、取用固体药品，要用药匙，瓶塞倒放，图示操作正确；
B、使用托盘天平称量药品时，遵循左物右码的原则，图示中药品与砝码位置放反了，图示操作错误；
C、量筒量取水时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图示操作正确；
D、溶解时要在烧杯中进行，并用玻璃棒搅拌，加快溶解速率，图示操作正确；
故选B。
3. 化学与生活密切相关，生活中的下列做法或原理不合理的是
A. 用白醋除去热水瓶内的水垢 B. 用洗洁精乳化餐具上的油污
C. 用小苏打可以治疗胃酸过多症 D. 苛性钠改良酸性土壤
【答案】D
【解析】
【详解】A、热水瓶内的水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，白醋显酸性，能与碳酸钙、氢氧化镁反应，所以用白醋可除去热水瓶内的水垢，此选项正确；
B.、洗洁精中含有乳化剂，乳化剂具有乳化作用，能将大的油珠分散成无数小的油滴随水流走，所以用洗洁精可乳化餐具上的油污，此选项正确；
C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠显碱性，能与胃液中的盐酸反应，所以用小苏打可以治疗胃酸过多症，此选项正确；
D、 苛性钠是氢氧化钠的俗称，碱性太强，不能用于改良酸性土壤，可用氢氧化钙改良酸性土壤，此选项错误。
故选D。
4. 体温计是测量体温的仪器，运用了水银热胀冷缩的性质，下列微观解释合理的是（ ）
A. 原子之间有间隔 B. 原子的体积很小
C. 原子的质量很小 D. 原子在不断运动
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】水银是汞，由汞原子构成。水银热胀冷缩，是温度升高，汞原子间的间隔随温度的升高而增大，说明原子之间有间隔，与原子的体积、质量、是否运动无关；故选A。
5. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理正确的是
A. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应
B. 碱溶液能使酚酞变红色，使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液
C. 水是常用的灭火剂，任何物质燃烧时的灭火都可用水
D. 燃烧会发热、发光，有发热、发光现象发生的一定是燃烧
【答案】B
【解析】
【详解】A、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不符合题意；
B、碱溶液显碱性，能使酚酞试液变红，能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液，符合题意；
C、水是常用的灭火剂，但是不是任何物质燃烧时的灭火都可以用水，如酒精燃烧不可以用水灭火，不符合题意；
D、燃烧是物质与氧气发生的发光、放热的剧烈的氧化反应，故燃烧会发热、发光，但是有发热、发光现象发生的不一定是燃烧，如电灯通电时发光、放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选B。
6. 下列关于水的说法正确的是
A. 蒸馏硬水和电解水的过程中水发生的都是物理变化
B. 水中的可溶性杂质可用过滤法除去
C. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢原子和氧原子构成的
D. 生活中常通过煮沸来达到硬水软化的目的
【答案】D
【解析】
【详解】A、蒸馏硬水，只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、过滤可实现固液分离，除去难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，不符合题意；
C、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，不符合题意；
D、可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故生活中常用煮沸的方法来将硬水软化，符合题意。
故选D。
7. 第一节化学课老师用毛笔随取一种无色液体在一张白纸上书写了“化学魔术”四个字，然后再喷上另一种无色液体，白纸上立即出现了红色的“化学魔术”四个字。你认为所用的两种无色液体可能是
A. 溶液、酚酞试液 B. 酚酞试液、“雪碧”饮料
C. 石蕊试液、稀硫酸 D. 溶液、溶液
【答案】A
【解析】
【详解】A、溶液、酚酞试液均为无色液体，且溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，符合题意；
B、酚酞试液、“雪碧”饮料均为无色液体，但“雪碧”饮料含有碳酸呈酸性，不能使无色酚酞试液变红，不符合题意；
C、稀硫酸能使石蕊试液变红，但石蕊试液是紫色的，不符合题意；
D、溶液是蓝色的，且往溶液上喷洒溶液会生成蓝色沉淀氢氧化铜，不符合题意。
故选：A。
8. 柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是
A. Fe2O3 B. CO2 C. CaCO3 D. Zn
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化铁为金属氧化物，可以与酸反应，选项A错误；
B、二氧化碳不与酸反应，选项B正确；
C、碳酸钙属于碳酸盐，可以与酸反应生成二氧化碳，选项C错误；
D、在金属活动性顺序表中锌位于氢的前面，可以与酸反应生成氢气，选项D错误；
故选：B。
9. 小宇同学梳理了以下知识：①用酒精（乙醇和水的体积比为1:1）浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；②显碱性的溶液一定是碱溶液；③生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；④自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度；⑤厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇通风；⑥如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液，其中正确的是
A. ①②④⑤ B. ②④⑤ C. ⑤⑥ D. ①③⑥
【答案】D
【解析】
【详解】①在酸碱溶液中显示不同颜色的物质可以作酸碱指示剂，故用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂，正确；
②碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，故显碱性的溶液不一定是碱溶液，还可能是某些盐溶液，如碳酸钠溶液显碱性，错误；
③生活中使用的洗发液一般是弱碱性的，因为碱性溶液能与油脂反应，可去除油脂，正确；
④自制简易净水器中的活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质，不可降低水的硬度，错误；
⑤天然气是可燃性气体，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花），容易发生爆炸，故当漏气的时候不应立即打开排风扇通风，可能由于电火花引燃天然气，错误；
⑥不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，正确。
故正确的是①③⑥。
故选D。
10. 如图是生活中常见的水果的pH值。其中碱性最强的水果是
A. 乌梅 B. 苹果 C. 香蕉 D. 西瓜
【答案】D
【解析】
【分析】溶液酸碱性可以用pH测量，pH测量范围是1-14，pH<7溶液呈酸性，pH越小酸性越强；pH>7溶液呈碱性，pH越大碱性越强；pH=7溶液呈中性。
【详解】碱性最强则pH应最大，有图可知西瓜的pH最大，所以碱性最强的水果是西瓜，A、B、C都不符合。
故选D。
11. 水和乙醇(酒精)都是工业上重要的溶剂。NaOH在水和乙醇中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A. NaOH在不同溶剂中的溶解能力差别不大
B. 20℃时100g水中至少能溶解109gNaOH
C. 0℃时NaOH在乙醇中几乎不溶
D. NaOH在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而减小
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据图像可知，NaOH在水、乙醇溶剂中的溶解能力差别较大，故A错误；
B、20℃时氢氧化钠的溶解度为109g，则100g水中最多能溶解109gNaOH，故B错误；
C、根据图像可知，0℃时NaOH在乙醇中几乎不溶，故C正确；
D、根据图像可知，NaOH在水和乙醇中的溶解能力都随温度升高而增大，故D错误。
故选C。
12. 碲化镉(CdTe)薄膜太阳能电池的生产成本正逐步接近传统发电系统，会成为未来主导的新能源之一、碲元素在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是
A. 碲元素属于金属元素 B. 碲原子的最外层电子数为52
C. 碲原子的质子数为52 D. 碲的相对原子质量为127.6g
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据碲的偏旁是石字旁，碲元素属于非金属元素，故A错误；
B、根据元素周期表标签可知左上角数字是原子序数，原子序数等于原子的质子数等于原子里核外电子数，如图，原子序数是52故质子数52、原子的核外电子数都是52，选项B错误；
C、根据元素周期表标签可知左上角数字是原子序数，原子序数等于原子的质子数等于原子里核外电子数，如图，原子序数是52故质子数52、故C正确；
D、相对原子质量的单位不是“g”，故D错误。
故选C。
13. 下列知识整理的内容中，完全正确的一组是
A 物质保存方法及解释 B. 注意实验安全
① 浓盐酸密封保存：防止挥发 ② 白磷在冷水中保存：隔绝空气 ③ 氢氧化钠密封保存：防止潮解、变质 ① 点燃可燃性气体前一定要验纯 ② 鉴别化学药品时可以品尝 ③ 危险实验戴防护眼镜
C. 认识物质俗名 D 化学与生活
① 固体二氧化碳——干冰 ② 氢氧化钙——熟石灰 ③ 氢氧化钠——纯碱 ① 衣服上的油污：可用汽油除去 ② 水壶中的水垢：可加食盐水浸泡除去 ③ 冰箱中的异味：可放活性炭吸附
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、浓盐酸具有挥发性，需密封保存，以防止挥发；白磷着火点低，需在冷水中保存以隔绝空气；氢氧化钠易吸水潮解，吸收二氧化碳而变质，需密封保存，正确；B、鉴别化学药品时不可以品尝，错误C、氢氧化钠属于碱，但不是纯碱，错误；D、水壶中的水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁不溶于食盐水，错误。故选A。
14. 下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目 实验方法
A 鉴别氮气和二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳
B 鉴别二氧化锰和木炭粉 观察颜色
C 区分过氧化氢溶液和水 分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液
D 检验蜡烛燃烧的产物中是否含有二氧化碳和水 在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，由于二氧化碳和氮气都不能燃烧也不支持燃烧，所以燃烧的木条都熄灭，不能区分氮气和二氧化碳，该选项不能达到实验目的；
B、二氧化锰和木炭粉末都是黑色粉末状的，所以通过观察颜色不能鉴别二氧化锰和木炭粉，该选项不能达到实验目的；
C、过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，所以分别向试管中加入二氧化锰粉末，有气泡产生的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水，该选项能够达到实验目的；
D、二氧化碳的性质是能使澄清石灰水变浑浊，所以在火焰上方罩一只沾有澄清石灰水的烧杯，澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧生成了二氧化碳，但不能说明是否含水，该选项不能达到实验目的；
故选：C。
15. 下列图像不能正确反映对应关系的是（ ）
A. 在密闭容器中用过量的红磷测定空气中氧气的含量
B. 在电解水的实验中加入少量稀硫酸通电一段时间
C. 往一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入水
D. 往一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量铁粉
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A、由质量守恒定律可知反应前后物质的质量不会发生变化。故在密闭容器内，用过量的红磷测定空气中氧气的含量时，物质的总质量不变。故A正确；
B、电解水实验的时候，硫酸不参与反应，通电一段时间后，水的质量减少，所以硫酸的质量分数增大，直到反应结束，故B正确；
C、氢氧化钠为碱性溶液，所以pH大于7，往一定量氢氧化钠溶液中逐滴加入水，溶液的碱性减弱，pH变小，但是溶液始终呈碱性，即pH大于7，故C正确；
D、因为金属的活动性：Mg＞Fe＞Cu，所以往一定质量的氯化镁和氯化铜溶液中加入足量铁粉时，铁只能与氯化铜发生置换反应，化学方程式为：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2，由化学方程式可知，每56份质量的铁参与反应时，会置换出64份质量的铜，所以随着铁粉的加入，溶液的质量会减少，直到氯化铜完全反应，溶液不再改变，故D错误。
故选：D。
第Ⅱ卷（非选择题）
二、简答题
16. 填空。
（1）用化学用语填写下列各空：
①2个氢原子_______。
②氩元素_______。
③2个钠离子_______。
（2）请用“元素”、“分子”、“原子”、“离子”填空：
①铁是由_______构成；
②二氧化碳是由_______构成；
③氯化钠是由_______构成；
④保持氧气化学性质的微粒是氧_______。
【答案】（1） ①. 2H ②. Ar ③. 2Na+
（2） ①. 原子 ②. 分子 ③. 离子 ④. 分子
【解析】
【小问1详解】
元素符号的意义：1、表示一种元素，2、表示一个原子；在元素符号前面加数字表示几个原子，所以2个氢原子为2H；氩元素为Ar；离子符号的书写：在元素符号右上角先写数字再写符号，离子符号前面加数字表示几个离子；钠离子是由钠原子失去一个电子形成的带一个单位正电荷的阳离子，当带一个单位电荷时，“1”省略不写，所以2个钠离子为2Na+；
【小问2详解】
铁是由铁原子直接构成的；二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的微粒是氧分子。
17. 2022年北京冬奥会完美展现了“科技奥运，绿色奥运”的理念，向世人展示中国智慧。结合图示及文字回答问题。
（1）冰丝带。国家速滑馆“冰丝带”采用世界跨度最大的单层双向正交马鞍形索网屋面，用钢量仅为传统钢结构屋面的四分之一。钢的主要成分是铁，将生铁冶炼成钢时，在高温条件下经过反复锤打转化为钢，反复锤打的目的是降低生铁_______。
（2）冬奥币。我国发行了一套冬奥币，每套冬奥币含冰上运动项目与雪上运动项目各1枚。冬奥币使用的材料是黄铜。黄铜（Cu-Zn合金）与稀硫酸反应的化学方程式是_______。保存冬奥币的方法是_______（写一条）。
（3）冬奥会奖牌材质是金镶玉，制作时需要将金属压成圆环，该金属需具有_______性，奖牌的物质类别是_______（填“纯净物”或“混合物”）。
（4）北京冬奥会向全世界展示绿色奥运会，例如火种灯的灯体使用环保材料再生铝合金，耐800摄氏度以上高温。铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是_______（用方程式表示）。
【答案】（1）生铁中的含碳量
（2） ①. ②. 密封保存
（3） ①. 延展 ②. 混合物
（4）
【解析】
【小问1详解】
生铁的含碳量大于钢，将生铁在高温条件下经过反复锤打转化为钢，该过程中反复锤打的目的是降低生铁中的含碳量；
【小问2详解】
黄铜是铜锌合金，根据金属活动性顺序可知锌＞氢＞铜，故黄铜与稀硫酸反应实际上是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为；冬奥币使用的材料是黄铜，铜可以和空气中的氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜，所以冬奥币可以密封保存，以防生锈；
【小问3详解】
能够将金属压成圆环，则需要该金属具有一定的延展性；冬奥会奖牌材质是金镶玉，该奖牌中含有不止一种物质，属于混合物；
【小问4详解】
铝合金中的铝虽然化学性质活泼，抗腐蚀性能却很好，原因是铝能和氧气反应生成氧化铝，在表面形成一层致密的氧化膜，能够阻止铝与氧气的进一步反应，该反应的化学方程式为。
三、综合应用题
18. 实验室开放日，某化学兴趣小组的同学在老师的指导下，设计了如下实验装置进行气体制取和性质的探究，请回答有关问题：
（1）请写出图中标有字母的仪器名称：b_______。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合制取氧气时的化学方程式：_______，其中二氧化锰起_______作用。
（3）实验室制取二氧化碳气体时，应选择的发生装置和收集装置是_______（填写装置的序号）．写出该反应的化学方程式_______。并写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：_______。
（4）如图F所示，向烧杯中倾倒二氧化碳，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是_______。
【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ②. 催化
（3） ①. AC ②. ③.
（4）既不燃烧也不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
仪器b为酒精灯；
【小问2详解】
氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：；该反应中二氧化锰能加快氯酸钾分解的速率，质量和化学性质不变，作催化剂，起催化作用；
【小问3详解】
实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，是常温下固体和液体的反应，应选择固液常温发生装置，即装置A，二氧化碳溶于水，且密度比空气的密度大，所以收集二氧化碳应选择向上排空气法，即装置C，故填AC；该反应是石灰石或大理石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：；澄清石灰水能够检验二氧化碳是因为二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式写为：
【小问4详解】
两支蜡烛均熄灭，说明二氧化碳具有的化学性质是既不燃烧，也不支持燃烧，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明二氧化碳具有的物理性质是密度比空气的密度大，故填既不燃烧也不支持燃烧。
19. 汕头是美丽的海滨城市，海洋是丰富的化学资源宝库，通过晾晒海水可以得到含有较多杂质的粗盐。
（1）在做粗盐初步提纯的实验时，要进行如下图所示的实验操作。
①操作A、B、C中玻璃棒的作用是_______、_______、_______。
②操作C中看到_______时，停止加热。
（2）用天平称量一定量的含氯化镁、硫酸钠和氯化钙的粗盐，并设计了如下流程进行除杂提纯，进一步得到较纯净的氯化钠固体。
根据流程图回答下列问题：
①“加入过量的A溶液”，其中A试剂是_______；
②写出反应流程中加入氯化钡溶液生成硫酸钡的化学反应方程式_______；
③白色固体Ⅱ的成分是，白色固体Ⅲ的成分是_______和_______；（填名称）
④加入适量B溶液，B溶液是_______。（填化学式）
【答案】（1） ①. 加快溶解 ②. 引流 ③. 搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅 ④. 有大量固体析出
（2） ①. 碳酸钠溶液 ②. ③. 碳酸钙 ④. 碳酸钡 ⑤. HCl
【解析】
【小问1详解】
①操作A用玻璃棒搅拌，加快溶解；操作B为过滤，过滤时玻璃棒的作用是引流；操作C为蒸发，蒸发时，用玻璃棒搅拌，防止局部温度过高使液体飞溅；
②操作C为蒸发，蒸发时，应等大部分固体析出时，停止加热，利用余热将其蒸干；
小问2详解】
①粗盐中含氯化镁、硫酸钠和氯化钙杂质，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，要想除去氯化钙和过量的氯化钡，应加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故A试剂为碳酸钠；
②反应流程中加入氯化钡溶液生成硫酸钡的反应为硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
③白色固体Ⅲ的成分为氯化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙，氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，故填：碳酸钙、碳酸钡；
④加入过量的A溶液后，过滤得到的溶液中含氢氧化钠和碳酸钠杂质，要想除去氢氧化钠和碳酸钠，可加入适量的稀盐酸，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故填：HCl。
四、科学探究题
20. 某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师的引导下开展探究活动。如下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格：
【演示实验】将一定量稀H2SO4，加入盛有NaOH溶液的小烧杯中
【学生板演】
（1）该反应的化学方程式为____________。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想．甲组同学的猜想如下：
（2）猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4和NaOH
猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的，不合理的猜想是__。
【答案】（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（2）四
【解析】
【小问1详解】
将一定量稀H2SO4，加入盛有NaOH溶液的小烧杯中，二者反应生成Na2SO4和H2O，反应的化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O。
【小问2详解】
H2SO4与NaOH反应生成Na2SO4和H2O，二者不能同时存在，所以猜想四不合理。
五、计算题
21. 某学习小组的同学取Na2SO4和MgSO4的固体混合物40g放入烧杯中，加入113.6g水使其完全溶解，再逐步滴加溶质质量分数一定的NaOH溶液，反应的化学方程式为，反应过程中滴加NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请计算：
（1）m的值为__________；
（2）当滴加NaOH溶液质量为_________g时，恰好完全反应；
（3）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为_________。
【答案】（1）5.8 （2）80
（3）解:设反应整个过程中参与反应的硫酸镁的质量为x，设反应整个过程中生成的硫酸钠质量为y，
固体混合物中硫酸钠的质量为：40g-24g=16g，
根据质量守恒得知反应后溶液的质量为： ，
则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为20%。
【解析】
【小问1详解】
通过题干和图示得知，因为该体系中仅有一个反应就是硫酸镁和氢氧化钠的反应，且所滴加NaOH溶液的质量是依次以20g进行增加的，故产生沉淀的质量也应该以2.9进行递增，所以m=2.9+2.9=5.8;
【小问2详解】
观察图示得知，在滴加NaOH溶液的质量为80g时，产生沉淀的质量达到最大值11.6g，之后再滴加NaOH溶液产生沉淀的质量也不增加，所以当滴加NaOH溶液质量为80g，时，恰好完全反应；
【小问3详解】
见答案。
