内江六中2023-2024学年高一下学期第一次月考
化学学科试题
考试时间：75分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（满分45分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1．化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．够杀菌消毒，可用作食品添加剂
B．泡菜中的微生物将硝酸盐还原为亚硝酸盐的过程，属于氮的固定
C．呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D．不溶于水和酸，可用于胃肠X射线造影检查
2．“5G”时代的到来，以光导纤维为基础的高速信息通道更加显得重要。下列物质中用于制造光导纤维的材料是（ ）
A．铜合金 B．陶瓷 C．硅 D．二氧化硅
3．下列说法正确的是（ ）
A．pH试纸使用时不需要润湿，用红色石蕊试纸检测氨气时需要润湿
B．用溶液蒸干制备固体
C．试管内壁附着的硫单质可用酒精溶解除去
D．常温常压下，将等体积的和混合通入品红溶液，溶液很快褪色
4．下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（ ）
A．氢氟酸 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．水玻璃
5．下列离子方程式正确的是（ ）
A．少量与“84”消毒液反应：
B．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：
C．过量的通入NaOH溶液中：
D．溶液与少量NaOH溶液反应：
6．关于化学能与电能或热能的转化，下列说法正确的是（ ）
A．该装置能将化学能转化为电能 B．在锌锰干电池中，电流从锌皮流出 C．锂离子电池充电时发生氧化还原反应 D．镁条与稀硫酸反应的能量变化如上图所示
A．A B．B C．C D．D
7．在给定条件下，下列物质间转化不能实现的是（ ）
A．黄铁矿
B．
C．
D．
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，含有的O原子数为
B．氨水中含有的数目为
C．与中所含质子数均为
D．常温下，28g铁片投入足量浓中，转移电子的数目为
9．在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）
A．在强酸性溶液中：
B．加入金属铝有产生的溶液中：
C．无色透明的溶液中：
D．滴入酚酞变红的溶液中：
10．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑．A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条“件及部分产物已略去，下列有关说法正确的是（ ）
A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B．工业上，与足量反应也无法获得
C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生
D．有同学预测X与Cu加热反应后得到蓝色溶液，但是实验结果得到白色固体，现欲得到蓝色溶液，可向所得混合物中加蒸馏水并不断搅拌
11．下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）
A．图Ⅰ：用做喷泉实验 B．图Ⅱ：验证Cu与浓硝酸反应的热量变化
C．图Ⅲ：验证易溶于水 D．图Ⅳ：制取氨气
12．与在催化剂表面经历如下过程生成。
下列说法正确的是（ ）
A．Ⅰ中破坏的均是非极性键 B．Ⅳ是与反应生成的过程
C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为吸热过程 D．合成氨的反应是吸热反应
13．利用反应设计的电池装置如图所示，该装置能有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染。下列说法错误的是（ ）
A．电极B为正极，发生还原反应
B．当有参与反应时，外电路中转移3mol电子
C．电池工作时，向左移动
D．电极B的电极反应式为
14．某白色粉末由两种物质组成，对其进行如下实验
①取少量白色粉末加入足量水充分溶解，过滤并洗涤得到滤液和滤渣；
②少量①的滤液，加入溶液，有白色沉淀：
③取少量①的滤渣，加入稀盐酸，滤渣溶解得无色溶液，同时有无色无味气体产生。
该白色粉末中可能存在的是（ ）
A． B． C． D．
15．足量的铜与一定量的浓硝酸充分反应，得到4.48L（标准状况）与NO的混合气体，这些气体与一定体积的混合后通入水中，恰好被完全吸收生成硝酸。向所得硝酸铜溶液中加入溶液，恰好沉淀完全。下列说法正确的是（ ）
A．此反应过程中转移了0.5mol的电子 B．消耗氧气的体积为1.12L（标准状况）
C．参加反应的是0.6mol D．混合气体中含（标准状况）
第Ⅱ卷 选择题（满分55分）
二、填空题（4个大题，共55分）
16．（14分）
Ⅰ．“价-类”二维图是化学研究的重要手段。如图是S元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系（G、H均为正盐）。回答下列问题：
（1）下列说法正确的是______（填标号）。
A．将D通入溶液中，溶液中无明显现象，再通入，则溶液中会出现白色沉淀
B．F的浓溶液能与B反应同时生成A和D
C．将足量的F加入含H的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味
（2）请写出用生石灰除去燃煤产生的D，直接生成G的化学方程式______。
Ⅱ．水是生命之源，也是化学反应中的主角。
关于的反应，已知断开键、键、键分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量。
（3）若有生成，需要______．（填“吸收”或“放出”）热量______kJ．
（4）化学反应过程中伴随着能量变化，下列变化中属于吸热反应的是______（填序号）。
①铝片与稀盐酸的反应 ②食物因氧化而腐败 ③甲烷在氧气中的燃烧反应
④固体溶于水 ⑤碳酸氢钠与盐酸的反应 ⑥与反应
其中⑥中发生的化学方程式为______
Ⅲ．天然气（主要成分）和氧气的反应为放热的氧化还原反应，可将其设计成燃料电池，构造如图所示。
（5）a电极的电极反应式是______
17．（14分）某实验室利用和反应合成硫酰氯（），并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl，100℃以上容易分解。实验室合成的原理：，反应会放热。实验装置如图所示，请回答下列问题：
（1）图中碱石灰的作用为______
（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用______（填字母）。
a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．盐酸
（3）装置乙和丁盛放的试剂均是______（写名称）。
（4）装置丙放置在冰水浴中的原因是______．
（5）和水反应的化学方程式为______
（6）选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为A→C→B→E→D→Fa'装置E中反应的离子方程式为______，能证明的酸性强于HClO的实验现象为______（已知：酸性大于）
18．（13分）某废催化剂主要含58.2%的、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS（CuS不溶于稀），某同学以该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如图：
已知：步骤①中发生的化学反应为非氧化还原反应。回答下列问题：
（1）滤渣2的主要成分是______和S。
（2）加入溶液的目的是______（用离子方程式表示）．
（3）步骤②和④的“一系列操作”包括______、______、过滤、洗涤、低温干燥。洗涤晶体时用乙醇代替蒸馏水的目的是______，并缩短干燥所需时间。
（4）实验室中也可用Cu在如图所示装置（夹持装置省去未画）内发生反应生成硫酸铜，再进一步从所得溶液中获得硫酸铜晶体。
①a仪器名称为______
②为避免生成的硫酸铜溶液中混有硝酸铜，该实验中最好控制所加和的物质的量之比为______。
③若使用的硝酸是浓硝酸，则铜与混合酸反应生成和NO，若这两种气体与NaOH溶液发生归中反应，则该反应的化学方程式为______
19．（14分）某实验小组的同学通过“被浓氧化”的实验，验证的还原性。
实验一：验证的还原性
实验操作 预期现象 实验现象
向盛有溶液的试管中，滴入几滴浓硝酸，振荡。 试管中产生红棕色气体，溶液变为黄色。 试管中产生红棕色气体，溶液变为深棕色。
（1）红棕色气体是______。（写化学式）
（2）实验现象与预期不符，继续进行实验。
取深棕色溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变为红色，该现象说明______。
实验二：探究溶液变为深棕色的原因
【资料与猜想】
查阅资料后猜想，可能是生成的或NO与溶液中的或反应，而使溶液变为深棕色。
【实验与探究】
用如图所示装置进行实验（气密性已检验，尾气处理已略去）
ⅰ．关闭c，打开a和b，通入，一段时间后关闭a；
ⅱ．向甲中加入适量浓，一段时间后丙中溶液变为深棕色，丁中溶液无明显变化；
ⅲ．关闭b、打开c，更换丙、丁中的溶液（试剂不变）；
ⅳ．继续向甲中加入浓，一段时间后观察到了与ii相同的实验现象。
（3）通入的目的是______
（4）铜与浓硝酸反应的化学方程式是______。
（5）装置乙的作用是______。
（6）实验结论：溶液的深棕色可能是因为______（填标号）。
A．与NO发生了反应 B．与发生了反应
C．与NO发生了反应 D．与发生了反应
【反思与改进】
实验三：验证的还原性
（7）该小组同学依据实验二的结论改进了实验一，观察到了预期现象，其实验操作是向盛有______的试管中滴入几滴______，振荡。
内江六中2023-2024学年高一下学期第一次月考化学参考答案
1-15：BDACC CBCDB DABDC
16．（共14分，每空2分）。
（1）AB
（2）
（3）放出 241
（4）⑤⑥
（5）
17．（共14分，每空2分）
（1）吸收尾气，避免污染环境；并防止空气中的水蒸气进入丙干扰产品的制备
（2）b
（3）浓硫酸
（4）反应放热，沸点低，冰水浴有利于收集
（5）
（6）；D中品红不褪色，F中产生白色沉淀
18．（共13分，除注明外每空2分）
（1）
（2）
（3）蒸发浓缩 冷却结晶 减少晶体的溶解损失
（4）三颈烧瓶 2∶3
19．（14分，除注明外每空2分）
（1）
（2）具有还原性，被氧化生成，溶液中有
（3）排净装置内的空气
（4）
（5）利用水与二氧化氮反应，使转化为NO
（6）AB
（7）2mL浓硝酸 溶液
