2023-2024学年海南高一年级阶段性教学检测（三）
化学
1.本试卷满分100分，测试时间90分钟，共8页。
2.考查范围：必修第一册全书+必修第二册第五章第一、二节。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137
一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活息息相关。生活中下列物质的主要成分具有强氧化性的是（ ）
选项 A B C D
产品
主要成分 活性铁粉等
2.“共建一带一路，讲好中国故事”。古代丝绸之路上运输的下列商品不是由金属材料制成的是（ ）
A.青铜器 B.钢铁器 C.陶瓷器 D.金银器
3.“北宋神霄玉清万寿宫诏碑”是海南重要文物。考古时常用下列核素“断代”的是（ ）
A. B. C. D.
4.下列各组离子在水溶液中能大量共存且加入粉末仍然能大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.、、、 D.、、、
5.完成粗盐提纯和配制溶液实验，下列仪器不需要的是（ ）
A. B. C. D.
6.制备下列气体时所用药品，反应条件及干燥方法均正确的是（ ）
选项 气体 药品和反应条件 干燥方法
A 和稀盐酸，加热 依次通过装有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
B 和稀硝酸，常温 通过装有浓硫酸的洗气瓶
C 和熟石灰，加热 通过装有碱石灰的干燥管
D 铝和浓硝酸，常温 通过装有的干燥管
7.氯水、漂粉精、漂白粉、漂白液均是以氯气为主要原料制成的消毒剂与漂白剂。下列有关说法错误的是（ ）
A.氯水保存在棕色细口瓶中并放置在阴暗避光处
B.漂粉精、漂白粉的有效成分均为
C.使用氯气制备上述四种消毒剂时，均发生了氧化还原反应
D.制备漂白液时氧化剂与还原剂的物质的量之比为
8.美好的生活离不开化学。下列物质的性质、用途不正确的是（ ）
A.铁粉易被空气中的氧化，可用作食品抗氧化剂
B.活性炭具有吸附性，可除去汽车中的异味
C.臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒
D.氨液化时吸收大量的热，可用作制冷剂
二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。
9.根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是（ ）
选项 操作及现象 结论
A 向某溶液中滴加盐酸，产生无色无味气体 该溶液中含有
B 将铁的氧化物溶于稀硝酸中，滴加溶液，溶液变红色 该氧化物一定是
C 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 该溶液中含有
D 某样品进行焰色试验，焰色呈黄色 该样品可能是纯碱
10.工业上，常用浓氨水检验氯气管道是否漏气，反应原理为。为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是（ ）
A.用玻璃棒蘸取浓氨水点击管道接口处产生“白烟”表明漏气
B.完全反应，作还原剂的分子数为
C.生成时氧化产物分子中共用电子对数为
D.还原产物中含有离子键和共价键
11.氮及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A.、既有氧化性又有还原性
B.人工固氮和自然固氮都是将转化为
C.可存在的转化关系
D.的浓溶液见光易分解
12.下列离子方程式正确且符合实验现象的是（ ）
A.在溶液中加入铜粉，溶液变蓝色：
B.在溶液中滴加氯水和，振荡，下层呈紫红色：
C.在烧碱溶液中加入铝粉，产生气泡：
D.在溶液中滴加少量澄清石灰水，产生白色沉淀：
13.某小组设计实验探究的性质，装置如图所示。实验中发现，II中产生浅黄色沉淀，III中黄色变浅，IV中红色变浅。下列叙述正确的是（ ）
A.I中发生氧化还原反应 B.II中现象说明有还原性
C.用溶液可检验III中氧化产物 D. IV中现象可证明有漂白性
14.华铁粉的主要成分为醋酸亚铁，可清热解毒，凉血消肿。以粗氯化铁（含少量）为原料制备华铁粉的流程如下：
下列叙述错误的是（ ）
A.“沉铁1”中可用氨水替代溶液
B.“还原”时加入铁粉的目的是将转化成
C.滤液2的主要成分是
D.“溶铁”的离子方程式为
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
15.（11分）（四氢铝钠）是一种强还原剂和供氢剂，在有机合成中广泛应用。以铝土矿（主要成分为，含少量、和等）为原料制备四氢铝钠的流程如下。
已知：①是酸性氧化物；②。
回答下列问题：
（1）浸渣的主要成分是______（填化学式）。
（2）“除杂”时铝元素转化的离子方程式为______。
（3）将“沉铝”后的滤液蒸干、灼烧得到的固体是______（填化学式）。实验室进行“蒸干、灼烧”时不需要使用的仪器有______（填字母）。
A.酒精灯 B.烧杯 C.坩埚 D.蒸发皿
（4）实验室用氢气和钠共热制备，的电子式为______。
（5）写出和反应制备的化学方程式：______。
（6）在化学上，含氢还原剂的还原能力用“有效氢”表示。“有效氢”的定义是单位质量含氢还原剂的还原能力相当于多少克氢气。一般地，含氢还原剂中氢元素被氧化成，还原能力用失去电子数多少表示。、的“有效氢”之比为______。
16.（12分）、、都是由两种常见元素组成的化合物，它们有如下转化关系。
回答下列问题：
（1）中分散质颗粒直径的范围为______。
（2）的化学式为______。将通入品红溶液中观察到的现象是______。
（3）通过计算确定的化学式为______。
（4）写出在氧气中灼烧生成和的化学方程式：______。完全反应时转移______电子。
（5）写出与双氧水反应的离子方程式：______。
（6）若不考虑损失，则的质量为______。
17.（12分）亚硝酸钠是一种化工产品，易溶于水，无漂白性。亚硝酸钠的制备原理为。某小组设计实验制备亚硝酸钠并测定其纯度和探究其性质，装置如图所示。已知：常温下，酸性溶液能吸收生成无色的和。
回答下列问题：
（1）装置的作用是______。
（2）写出装置中发生反应的化学方程式：______。
（3）装置中紫红色变为无色，发生反应的离子方程式为______。
（4）实验完毕，设计实验证明产品是否含有：______。
（5）为了探究的性质，设计如下实验：
序号 操作 现象
I 取少量溶于水，滴加酚酞溶液 溶液变红色
II 取少量 溶于水，滴加稀硫酸和溶液，再滴加淀粉溶液 溶液变蓝色
上述实验能证明具有氧化性的是______（填“I”或“II”）。
（6）取产品溶于水配制成溶液，准确量取所配溶液于锥形瓶中，恰好与酸性溶液完全反应。该产品中的质量分数为______（已知：和酸性溶液反应生成和）。
18.（12分）六种短周期主族元素的原子半径和主要化合价如图所示。已知：、的简单阳离子都是10电子粒子。回答下列问题：
（1）位于第______周期______族。
（2）的简单阳离子的结构示意图为______。
（3）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是______（填化学式，下同），酸性最强的是______。
（4）在、、的简单氢化物中，最稳定的是______（填结构式）
（5）、、三种元素组成一种具有强还原性的化合物，它在水溶液中与过量的单质反应的离子方程式为______。
（6）设计简单实验证明的金属性比的强：______。
19.（13分）由三种短周期元素组成的正盐有如下转化关系（部分条件省略）。回答下列问题：
（1）按物质组成分类，属于______（填字母）。
A.硫酸盐 B.铵盐 C.无氧酸盐 D.纯净物 E.混合物
（2）酸宜选择______（填字母）。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.盐酸 D.硝酸
（3）为______（填化学式）。
（4）检验中阳离子的方法是______。
（5）的化学方程式为______。
（6）的浓溶液和某钠盐微热制备，化学方程式为______，利用的性质是______。
2023-2024学年海南高一年级阶段性教学检测（三）
化学 答案
1. B 2. C 3. B 4 . A 5. B
6. C 7. D 8. D 9 . D 10. B
11. BC 12. BC 13. C 14.AD
15.（1）（1分）
（2）（2分）
（3）（1分）（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
16.（1）（1分）
（2）（1分）溶液红色褪去（1分）
（3）（2分）
（4）（2分）1.1（1分）
（5）（2分）
（6）46.6（2分）
17.（1）吸收中挥发出来的水蒸气（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
（4）取少量产品加入酚酞溶液中，若先变红后褪色，则含有；若不褪色，则不含（2分）
（5）II（2分）
（6）（2分）
18.（1）三（1分）VIA（1分）
（2）（2分）
（3）（1分）（1分）
（4）（2分）
（5）（2分）
（6）取少量、单质，投入水中，前者剧烈反应，后者没有明显现象或在溶液中滴加溶液至过量，先产生白色沉淀，后沉淀溶解（2分）
19.（1）BCD（2分）
（2）BC（2分）
（3）（1分）
（4）取适量于试管中，加入浓溶液，微热试管，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口正上方，若试纸变蓝色，证明含有（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
高沸点（或难挥发）酸（2分）
