九年级化学中考模拟试卷
可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 Cu：64
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列发生在身边的变化中，不属于化学变化的是
A．钢铁生锈 B．光合作用 C．滴水成冰 D．纸张燃烧
2．2023年2月13日中央一号文件发布，提出抓好粮食生产。硝酸钾（KNO3）在粮食种植中用作
A．复合肥 B．氮肥 C．钾肥 D．磷肥
3．下列常见的生活物品中所包含的主要材料属于有机合成材料的是
A．塑料水管 B．纯棉外套 C．实木衣柜 D．黄金首饰
4．下列实验操作错误的是
A． 加热液体 B． 倾倒液体
C． 向试管中加固体 D． 稀释浓硫酸
5．2022年冬奥会的成功举办，使北京成为全球首个“双奥之城”，吸引了全世界的目光。比赛时，滑雪运动员使用的滑雪板可由玻璃钢制作。玻璃钢属于
A．天然材料 B．有机高分子材料 C．复合材料 D．无机非金属材料
6．金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列说法错误的是
A．绿原酸属于有机物
B．绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
C．绿原酸中碳元素的质量分数最大
D．1个绿原酸分子含有9个氧分子
7．2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是
A．反应前后共有三种氧化物 B．丙物质由8个原子构成
C．反应中乙和丁的质量比是9：16 D．反应中甲和丁的分子个数比是2：1
8．水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。下列说法不正确的是
A．a管连接的是电源正极
B．a、b管内气体质量比为1：2
C．“干燥氢气”的目的是除去水蒸气，防止对检验水产生影响
D．如图两个实验均能验证水的组成
9．已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是
A．只有②中有燃烧现象
B．由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C．若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D．该实验能总结出燃烧的条件
10．CuCl2是重要的化工原料。工业上常采用将Cu与稀盐酸在持续通入空气的条件下反应，FeCl3具有催化作用。反应原理如图所示。下列说法正确的是
A．该实验说明Cu能与稀盐酸发生置换反应
B．参加反应的O2、HCl分子个数比为1：4
C．该反应过程中需要持续添加FeCl3溶液
D．该过程中只有铜、氧元素化合价发生改变
第二部分（非选择题）
二、非选择题（共40分）
11．淮安既是美食之都，又是历史文化名城。
(1)“淮安茶馓”色泽嫩黄，造型秀丽，松酥香脆。原料中的淀粉属于_______。（填字母）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质
(2)古城墙的青砖黛瓦述说着淮安的悠久历史。在烧制青砖过程中，水蒸气会与灼热的碳反应生成CO和一种气体单质，该反应化学方程式为 。
(3)淮安的轨道交通正在蓬勃发展，所使用的有轨电车主要采用磷酸铁锂电池供电，电池工作时的能量转换形式是 转化为电能。
12．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展，该技术以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，试回答：
(1)在t1℃时，Na2CO3的溶解度是 。
(2)Na2CO3固体中含有少量NaCl，可采用 的方法提纯Na2CO3。
(3)将t2℃时NaCl和Na2CO3的饱和溶液分别降温至t1℃，所得Na2CO3溶液的质量分数 （填“<”、“>”或“=”）NaCl溶液的质量分数。
13．钙及钙的化合物，广泛应用于建筑、医学、工业等领域。某化学小组在老师指导下对“钙家族”进行探究。
(一)金属钙
取一粒金属钙投入盛有50mL水的烧杯中，钙粒与水剧烈反应，四处游动，产生气泡，溶液出现浑浊。用手触摸烧杯外壁，感觉发热。反应结束放置一段时间后，溶液变澄清，往烧杯中滴入无色酚酞试液，溶液变红色，是因为生成一种碱。
(1)经进一步检验产生的气体能燃烧。写出钙跟水反应的化学方程式： 。
(二)氢氧化钙
(2)小组同学欲探究氢氧化钙溶液和稀盐酸能否发生反应。用pH和温度传感器测定两者混合前后烧杯内溶液的pH和温度的变化(如图1、图2)。实验过程中保温良好，热量散失忽略不计。则X溶液为 ；根据图示能证明两者反应的依据是 (合理即可)。
(三)氯化钙
某工厂产生的废渣主要成分是含钙的化合物(杂质为Fe2O3)。用该废渣制取CaCl2晶体的某流程如图3所示。已知：NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强。
(3)XRD图谱可用于判断某固态物质是否存在。如图4为煅烧前后废渣的XRD图谱。写出煅烧时发生的化学方程式： 。
(4)为了提高浸取率，可采取的措施有 (任写一点)。写出产生氨气的化学方程式 。
(5)在其他条件相同的情况下，CaCl2的产率随浸取温度的变化如图5所示。则宜选择的浸取温度为 ℃左右。
(6)若使用过量的高浓度NH4Cl溶液，则所得CaCl2溶液中会含有NH4Cl、 等杂质。
(7)待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2-3次，用冰水洗涤的目的是：I是除去晶体表面的杂质；II是 。
(四)羟基磷酸钙
(8)人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙，化学式为Ca10(PO4)6(OH)2。其中钙、氧元素的原子个数比为 (最简比)。
14．蔬菜水果是人类餐桌上的必备食物。近几年果蔬盐比较受欢迎，因为能有效清除瓜果、蔬菜表面的残留农药、污物，具有杀菌消毒作用。
(1)蔬菜水果中富含 ，该营养素可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
探究某品牌果蔬盐成分
果蔬盐成分不同，通常是用氯化钠、碳酸钠和碳酸氢钠中的一种或几种配制而成的。
【信息检索】
I.钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色；II.碳酸氢钠受热易分解，碳酸钠受热不易分解；III.碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。
【进行实验】
(2)同学取一根细铁丝，一端用砂纸打磨干净，蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈 色。同学们认为该品牌果蔬洗涤盐中含有钠的化合物。
【猜想假设】提出三种猜想：
猜想一：碳酸钠；猜想二：碳酸氢钠；猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。
(3)【继续探究】
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤1:取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中。 该果蔬洗涤盐中含碳酸氢钠
步骤2：另取少许果蔬洗涤盐溶于水中，滴加足量的氯化钙溶液。 产生白色沉淀 该果蔬洗涤盐中含碳酸钠；涉及的反应方程式为
(4)经实验探究得知该品牌果蔬洗盐中还含有氯化钠，可起到杀菌消毒的作用。氯化钠还可以作为冷冻剂。如图为氯化钠溶液浓度与溶液凝固点的关系，可知，冷却效果最好时氯化钠与水的质量比是 。
【定量测定】
(5)为了测定该品牌果蔬盐中碳酸钠的含量，取利用如图装置进行实验，装置B中放有10g样品。(假设整套装置气密性良好，各装置气体吸收剂足量，其他物质与CaCl2溶液不反应)
①充分反应后，D装置增重0.88g，将装置B反应后的固体加入足量的水充分溶解后向溶液中加入足量的CaCl2溶液过滤，洗涤干燥，得到沉淀3.0g。试计算10g样品中碳酸钠的质量分数为 (保留一位小数)。
②实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成测定结果 (填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
【反思与评价】
(6)你认为该品牌果蔬洗涤盐保存时应注意 。
【拓展与迁移】
(7)为实现废物利用，学习小组往使用后的溶液中加入少量盐酸将碳酸钠、碳酸氢钠转化为氯化钠，再利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶的原因是 。
15．质量守恒定律是化学反应遵循的普遍规律。请根据相关知识完成下列问题：
(1)上述方案C，不能用于验证质量守恒定律，其原因是 。
(2)从燃烧所需条件的角度分析，A图中，红热玻璃管的作用是 ，装置中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 。
(3)铁和硫酸铜溶液反应的实验现象是 ，两者反应的微观示意图如下，反应过程中真正参加反应的微粒是 （填微粒符号）。
16．某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究1】设计实验证明能与氢氧化钠溶液反应。
(1)与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
(2)按照图1进行实验，将通入到氢氧化钠的酒精溶液中，观察到 ，可以证明与氢氧化钠溶液反应（已知：氢氧化钠易溶于酒精，碳酸钠几乎不溶于酒精）。
(3)将气体缓慢通入如图2的实验装置（广口瓶容积均为），也能证明和溶液发生了化学反应。请你详细阐述推理的依据 （已知：的水可以溶解）。
【实验探究2】设计实验验证盐酸能与氢氧化钙反应。
方案一：
(4)向滴有酚酞的氢氧化钙溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图3所示），边滴加边振荡。能证明稀盐酸和氢氧化钙发生了化学反应的实验现象是 。若测得试管①中最终溶液的。管①最终溶液中含有的溶质有 （酚酞除外，写化学式）。
方案二：
(5)分别称取氢氧化钙粉末置于两支试管中，各滴加水，振荡；再向试管②中加入水、试管③中加入稀盐酸（如图4所示），振荡并观察到如图所示实验现象，实验方案中用水作对照实验，其目的是 。
【实验探究3】利用氢氧化钠溶液测定硫酸铜溶液中溶质质量分数。
小杨同学取硫酸铜溶液置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，请计算：
(6)硫酸铜制与完全反应时，所得溶液的质量为 克。
(7)硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
试卷第8页，共8页
1．C
【详解】A、钢铁生锈即生成新物质，属于化学变化。
B、光合作用是水和二氧化碳在叶绿素和光照条件下生成有机物，放出氧气的过程，所以光合作用属于化学变化。
C、滴水成冰，只是状态变化，没有生成新物质，属于物理变化，不属于化学变化；
D、纸张燃烧生成了新物质，属于化学变化。
综上所述：选择C。
2．A
【详解】硝酸钾含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，属于复合肥；
故选：A。
3．A
【详解】A、橡胶手套是用合成橡胶制成的，合成橡胶属于三大合成材料之一，故选项正确；
B、纯棉外套是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误；
C、实木衣柜是用木材制成的，属于天然材料，故选项错误；
D、黄金首饰属于金属材料，故选项错误；
故选：A。
4．D
【详解】A、给试管中液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中所示操作正确，不符合题意；
B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨试管口，图中所示操作正确，不符合题意；
C、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中所示操作正确，不符合题意；
D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中所示操作错误，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】玻璃钢是由合成树脂与玻璃纤维复合而成的一种特殊材料，属于复合材料；
故选C。
6．D
【详解】A、绿原酸的化学式为C16H18O9，含有碳元素，属于有机物，故选项说法正确；
B、绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
C、绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×16）：（1×18）：（9×16），可知碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D、1个绿原酸分子含有9个氧原子，故选项说法错误。
故选：D。
7．D
【详解】根据题意反应的方程式是： 2CO+2H2O C2H4O2+O2 。
A、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物；反应前后有CO、H2O两种氧化物，错误；
B、根据微观示意图，丙物质的化学式是C2H4O2，则一个丙分子中含有8个原子，错误；
C、根据方程式知，乙是水，丁是氧气，则反应中乙和丁的质量比是（18×2）：32=9：8，错误；
D、根据方程式知，甲是一氧化碳，丁是氧气，则反应中甲和丁的分子个数比是2∶1，正确。
故选D。
8．B
【详解】A、电解水实验中，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，生成氧气、氢气的体积比为1：2，由图1知，a管连接的是电源正极，故A不符合题意；
B、图1中，a管内气体是氧气、b管内气体氢气，生成氧气、氢气的体积比为1：2，故B符合题意；
C、因为氢气在氧气燃烧生成水，则“干燥氢气”的目的是除去水蒸气，防止对检验水产生影响，故C不符合题意；
D、电通电发生分解反应生成氢气和氧气，能说明水由氢元素和氧元素组成，氢气在氧气燃烧发生化合反应生成水，也能说明水由氢元素和氧元素组成，故D不符合题意。
故选B。
9．C
【详解】A.试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，该选项说法正确；
B.①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，该选项说法正确；
C.正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。该选项说法错误。
D.由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，该选项说法正确；
故选C。
10．B
【分析】由图可知，发生的两个反应为铜和氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，即，氯化亚铁、氧气和盐酸反应生成氯化铁和水，即，总反应是：。
【详解】A、由分析可知，该反应实际是铜和氧气、盐酸反应生成氯化铜和水，反应物有三种，生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
B、由化学方程式可知，参加反应的O2、HCl分子个数比为1:4，符合题意；
C、该反应过程中，FeCl3既是反应物，又是生成物，可以循环利用，无需持续添加，不符合题意；
D、由图可知，铜单质中铜元素化合价为0，氯化铜中铜元素显+2价，氯元素显-1价，氯化铁中铁元素显+3价，氯元素显-1价，氯化亚铁中铁元素显+2价，氯元素显-1价，氧气中氧元素化合价为0，水中氢元素显+1价，氧元素显-2价，HCl中氢元素显+1价，氯元素显-1价，故铜、氧、铁元素化合价发生了改变，不符合题意。
故选B。
11．(1)A
(2)
(3)化学能
【详解】（1）淀粉属于糖类，故选A。
（2）反应物是碳、水，反应条件是高温，生成物有一氧化碳和一种气体单质。化学反应前后元素的种类不变，反应前有C、H、O 元素，一氧化碳中有C、O元素，则该气体单质中有H元素，是氢气。化学方程式为。
（3）电池是将化学能转化为电能的装置。所以电池工作时的能量转换形式是化学能转化为电能。
12．(1)18g
(2)降温结晶##冷却热饱和溶液
(3)<
【详解】（1）从图可知，在t1℃时，Na2CO3的溶解度是18g。
（2）碳酸钠和氯化钠溶解度都随温度的升高而升高。碳酸钠溶解度随温度变化较大，氯化钠溶解度随温度的改变变化不大。所以可用降解结晶的方法提纯碳酸钠。
（3）降温后碳酸钠和氯化钠的溶解度都下降，饱和溶液有晶体析出，仍为饱和溶液。t1℃，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度，所以溶质质量分数为Na2CO3溶液的质量分数
(2) 稀盐酸 温度逐渐升高（合理即可）
(3)
(4) 用玻璃棒搅拌
(5)30
(6)FeCl3
(7)减少氯化钙溶解的量
(8)5:13
【详解】（1）钙粒与水剧烈反应，产生气泡，生成碱，根据质量守恒定律可知，生成气体为氢气，碱为氢氧化钙，方程式为：；
（2）溶液初始pH＞7，随着滴加X溶液pH逐渐减小最终小于7，说明是向碱溶液中加酸，故X溶液为稀盐酸；
根据图像向氢氧化钙溶液中加入稀盐酸温度逐渐升高，能说明两者发生了反应，反应放出热量；（合理即可）
（3）根据图4为煅烧前后废渣的XRD图谱可知，煅烧时发生的化学反应是氢氧化钙分解生成氧化钙和水，化学方程式是；
（4）浸取时可以用玻璃棒连续搅拌，可使氧化钙和水成分反应生成氢氧化钙，然后再与氯化铵反应，从而提高浸取率；
浸取过程中生成的氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、水和氨气，方程式为：；
（5）由图可知30℃左右氯化钙的产量最高，所以宜选择的浸取温度为30℃左右；
（6）NH4Cl溶液显酸性，且浓度越高酸性越强，若使用过量的高浓度NH4Cl溶液，产生酸与氧化铁反应生成氯化铁，则杂质还可能有氯化铁，化学式为FeCl3；
（7）用冰水洗涤既能除去晶体表面的杂质，此外冰水能降低氯化钙的溶解度减少洗涤过程中氯化钙的溶解；
（8）由羟基磷酸钙的化学式为Ca10(PO4)6(OH)2可知其中钙、氧元素的原子个数比为10:26=5:13。
14．(1)维生素
(2)黄
(3) 石灰水变浑浊
(4)233:767
(5) 10.6% 偏小
(6)低温保存
(7)氯化钠溶解度受温度影响较小
【详解】（1）蔬菜水果中富含维生素，可调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康，故填：维生素；
（2）根据信息可知果蔬盐中含有钠的化合物，钠及其化合物灼烧时火焰呈黄色，所以蘸取该品牌果蔬洗涤盐，放在酒精灯外焰上灼烧，观察到火焰呈黄色；
（3）碳酸钠受热易分解，分解会产生二氧化碳气体，根据结论该果蔬洗涤盐中含碳酸氢钠，所以取一定量果蔬洗涤盐加热至固体质量不再改变，将生成的气体全部通入足量澄清石灰水中，会看到石灰水变浑浊；
果蔬盐中含有碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式为：；
（4）由图可知，氯化钠溶液溶质质量分数为23.3%时冷却效果最好，此时氯化钠与水的质量比是：23.3%：（1-23.3%）=233:767；
（5）①D装置增重0.88g，为碳酸氢钠分解产生的二氧化碳质量，得到沉淀3.0g为生成的碳酸钠与原样品中碳酸钠与氯化钙反应生成的碳酸钙质量；
解：设样品中碳酸氢钠分解产生碳酸钠质量为x，
设碳酸钠的总质量为y，
原样品中碳酸钠质量为：3.18g-2.12g=1.06g；
样品中碳酸钠的质量分数为：；
②实验过程中必须向装置中通入空气，若没有装置A，造成空气中的二氧化碳进入装置，使D装置增重质量偏大，二氧化碳质量偏大，造成计算出生成的碳酸钠质量偏大，而利用碳酸钙计算出的碳酸钠总量不变，所以会使计算出的原样品中碳酸钠质量偏小，质量分数偏小；
（6）该品牌果蔬洗涤盐中含有碳酸氢钠，碳酸氢钠受热易分解，所以要低温保存；
（7）氯化钠的溶解度受温度影响较小，所以利用蒸发结晶提纯氯化钠，不用降温结晶。
15．(1)碳酸钠和盐酸反应生成的气体会逸散到空气中，使天平不平衡
(2) 加热红磷，使红磷温度达到着火点以上 气压过大而引起瓶塞蹦出
(3) 铁丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 Fe、Cu2+
【详解】（1）碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生的二氧化碳会逸散到空气中，则无法验证质量守恒定律。
（2）A装置中，用红热的玻璃管加热红磷，使其温度达到着火点以上，从而引燃红磷；
由于红磷燃烧放热，则气球的作用除了使装置密闭外，还可以缓解压强，防止气压过大引起瓶塞蹦出。
（3）铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，现象为铁丝表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；
由图可知，反应前后铜离子不变，则真正参加反应的微粒为Fe和Cu2+。
16．(1)2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O
(2)溶液分层
(3)氢氧化钙溶液无明显变化，而1L的水约能溶解1L的二氧化碳，通入的二氧化碳气体体积又远远大于氢氧化钠溶液体积，所以二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应
(4) 溶液由红色逐渐变浅直至变成无色 HCl、CaCl2
(5)排除水对实验的干扰
(6)65.1
(7)解：设硫酸铜溶液中溶质的质量分数为x
=
x=16%
答：硫酸铜溶液中溶质的质量分数为16%。
【详解】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故反应的化学方程式写为：2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O。
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠几乎不溶于酒精，观察到溶液分层，故填溶液分层。
（3）实验中观察到氢氧化钙溶液无明显变化，而1L的水约能溶解1L的二氧化碳，通入的二氧化碳气体体积又远远大于氢氧化钠溶液体积，所以二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故填氢氧化钙溶液无明显变化，而1L的水约能溶解1L的二氧化碳，通入的二氧化碳气体体积又远远大于氢氧化钠溶液体积，所以二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了化学反应。
（4）氢氧化钙溶液呈碱性，能够使酚酞变红，如氢氧化钙和稀盐酸发生了反应，反应后氢氧化钙消失，溶液不再呈碱性，则观察到溶液由红色逐渐变浅直至变成无色，故填溶液由红色逐渐变浅直至变成无色；
试管①中最终溶液的pH=2，溶液呈酸性，则溶液中的溶质是加入的过量的稀盐酸和反应生成的氯化钙HCl、CaCl2，故填HCl、CaCl2。
（5）实验方案中用水作对照实验，能够排除水对实验的干扰，更准确显示盐酸能与氢氧化钙反应，故填排除水对实验的干扰。
（6）由图可知，50.0g硫酸铜溶液与20.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成4.9g氢氧化铜沉淀，由质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量=50.0g+20.0g 4.9g=65.1g，故填65.1。
（7）见答案
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答案第7页，共7页
