2024年春学期九年级阶段性质量调研（一）
化学试卷
第Ｉ卷（选择题，共40分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1．成语是中华传统文化的瑰宝。下列成语涉及化学变化的是
A．滴水成冰 B．钻木取火 C．绳锯木断 D．木已成舟
2．习近平总书记提出：“人不负青山，青山定不负人”。下列做法中符合这一理念的是
A．乱扔生活垃圾 B．合理开采矿物
C．焚烧废弃塑料 D．过度使用农药
3．在下列矿石中，其主要成分属于氧化物的是
A．菱铁矿（主要成分是FeCO3） B．黄铁矿（主要成分是FeS2）
C．黄铜矿（主要成分是CuFeS2） D．铝土矿（主要成分是Al2O3）
4．化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是
A．广汉三星堆出土的青铜纵目面具
B．长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣
C．“文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸
D．“冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳
5．下列物质由分子构成的是
A．氯化钠晶体 B．金刚石 C．干冰 D．金属铁
6．化学肥料可补给植物生长过程需要的营养元素。下列属于复合肥的是
A．K2SO4 B．NH4H2PO4 C．CO（NH2）2 D．NH4NO3
7．我国制碱工业的先驱侯德榜先生，发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出贡献。下列有关纯碱的说法正确的是
A．纯碱在物质分类上属于碱 B．纯碱常用作干燥剂
C．“纯碱”与“小苏打”指的是同一物质 D．纯碱的化学式为Na2CO3
8．下列有关化学史说法正确的是（ ）
A．汤姆生发现了电子
B．拉瓦锡制定了元素周期表
C．门捷列夫提出了质量守恒定律
D．屠哟呦发明了青霉素
9．下列有关pH试纸的使用的说法正确的是
A．用玻璃棒蘸取待测液滴在湿润的pH试纸上 B．把pH试纸浸入待测液
C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数 D．测出肥皂水的pH为10.4
10．在粗盐初步提纯实验中，下列有关装置和操作正确的是
A．溶解粗盐 B．过滤粗盐水
C．蒸发结晶 D．趁热取下蒸发皿
11．豆浆营养丰富。下列说法不正确的是
A．豆浆一定是溶液 B．豆浆富含蛋白质
C．豆浆是混合物 D．豆浆可制成豆花
12．《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列叙述不正确的是
A．“烧”需使温度达到着火点 B．“灰”指草木灰，含有碳酸钾
C．“灰淋汁”涉及溶解 D．“取碱浣（洗）衣”利用碱的腐蚀性
13．中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是利用中和反应原理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤
B．用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多
C．用盐酸除去铁锈
D．用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸
14．有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质的形式存在，如果把Y加入到X的硝酸盐溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X>Z>Y B．X >Y> Z C．Y> X >Z D．Z>Y>X
15．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．Ca（NO3）2→CaCl2 B．O2→H2SO4
C．CO2→CO D．H2SO4→CuSO4
16．下列除去杂质（少量）的方法中正确的是
选项 物质 杂质 除杂方法
A CaCO3 CaCl2 加足量稀盐酸，充分反应后过滤
B CO2 CO 在纯氧中点燃
C KCl KClO3 加适量二氧化锰，加热至不再产生气体
D O2 水蒸气 通过足量浓硫酸洗气
A．A B．B C．C D．D
17．中国芯片蚀刻技术国际领先。NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是
A．反应前后原子数目发生改变 B．物质丁由原子直接构成
C．化学反应中分子可以再分 D．参加反应的甲和乙的质量之比为71：28
18．为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验（见图Ⅰ），结合KNO3溶解度曲线（见图Ⅱ）判断，下列说法错误的是
A．溶液②、溶液④一定是饱和溶液
B．溶液①、溶液③一定是不饱和溶液
C．溶液②、溶液③的质量：③>②
D．溶液②、溶液③溶液④的溶质质量分数：③>②=④
19．工业生产硝酸铵（NH4NO3）的一种工艺流程如图（部分反应条件省略）。下列说法正确的是
A．①属于分解反应 B．②属于置换反应 C．③属于化合反应 D．④复分解反应
20．现有Mg和Mg（OH）2的混合物5.3g，与150g质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则反应后所得溶液的质量为
A．155.3g B．155.1g C．155g D．153.3g
第II卷（非选择题共60分）
二、填空题（本题包括4小题，共20分）
21．明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中部分记载史实体现如下性质，如①延展性；②稳定性；③吸附性；④氧化性；选择适当序号填空。
(1)根据“凡黄金…熔化成形之后，住世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这体现了黄金的 ；
(2)书中记载了利用活性炭净水，活性炭可以去除水中的异味。体现其具有 ；
(3)铁质文物出土时表面都附着铁锈，铁制品易锈蚀主要是空气中氧气具有 ；
(4)“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如指头阔”，熟铁打成薄片是利用其具有良好的 。
22．近年来，“双碳”观念深入人心，“绿碳”和“蓝碳”也逐渐从概念走向行动。
(1)“蓝碳”是指利用海洋生物吸收大气中的CO2，并将其封存。
①大气中的CO2进入海水会引起海水酸化，其反应的化学方程式为 。
②固态的CO2在生活中可用于冷藏食物，其原理是 。
(2)“绿碳”是充分利用绿色植物的 来吸收二氧化碳。
23．这些年，中国在很多高尖端科技领域都取得了举世瞩目的成就。如军用航空母舰、民用高铁和大飞机等。据此回答下列问题。
(1)航母舰载机发动机叶片使用了钛合金，钛合金的优点是 （填序号）。
a．耐腐蚀 b．熔点高 c．强度小
(2)航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气、 接触而锈蚀。
(3)高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。高铁酸钠中钠元素与氧元素的质量比为 。
(4)高铁列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有 性。
(5)C919“瘦身”在机体结构上大规模应用第三代铝锂合金等先进材料，“铝锂合金”属于 （选填“复合”或“金属”）材料。
(6)C919飞机上安装有燃料电池，燃料电池可以将 能转化为电能。
24．镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。
(1)发现镁。1792年，科学家首次发现通过加热苦土（MgO）和木炭的混合物可制得金属镁，同时生成一种温室气体。该反应的化学方程式为 。
(2)认识镁。如图为镁元素在元素周期表的信息。据图可知镁元素原子的相对原子质量为 ，其质子数是 。
(3)应用镁。金属镁通过反应可储存氢气。MgH2中氢元素的化合价为 。常温下，MgH2可以与水反应释放出氢气，同时生成一种难溶于水的碱。MgH2与水反应时，释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气，你认为可能的原因是 。
三、实验探究题（本题包括4小题，共40分）
25．某兴趣小组欲通过图示制取NO2气体用于演示分子运动实验。已知：NO2是一种红棕色气体，密度比空气大，能和水反应生成HNO3和NO气体，NO和NO2都有毒，NO2气体可以通过铜和浓硝酸反应：得到。
(1)制取NO2的发生装置可以选 （选填字母编号），收集NO2时一般选用装置D，不用装置C的原因是 。也不用装置E的原因是 。
(2)写出NO2和H2O反应的化学方程式 。
(3)用图示中F装置、空气和NO2演示分子运动时，为了保证实验更具有说服力a瓶中应装 （选填“空气”或“NO2”）。
(4)实验室利用铜和浓硝酸反应制取NO2气体，理想状况下，3.2g铜完全反应，最多可制得NO2多少克？
26．用氨气与铝反应制备氮化铝（AIxN），同时还生成一种单质，装置如图所示：【查阅资料】AlXN性质稳定，通常情况下，不与水、稀硫酸及稀盐酸反应，加热时溶于浓碱，产生氨气。
【实验探究】
(1)①检查装置气密性，方法是：将活塞k关闭，将末端导管插入烧杯C的水中， ，可判断装置气密性良好。
②称量空硬质玻璃管质量m1为50.8g。装药品，称量硬质玻璃管与铝粉的总质量m2为56.2g。
③组装好整套装置，实验开始， （填字母编号）进行反应。
A．先打开活塞k并通入氨气一段时间，后点燃酒精灯加热
B．先点燃酒精灯加热一段时间，后打开活塞k并通入氨气
④反应结束后，先熄灭酒精灯，继续通氨气至冷却。
⑤称量硬质玻璃管与管中固体的总质量为m3为59.0g，拆除装置，取出产物。
【实验分析】
(2)仪器M的名称是 。
(3)装置B的主要作用是 ，装置C中稀硫酸的作用是 。
(4)计算得到化学式AlXN，其中x= ，生成的另一种物质为 。
(5)实际制备的过程中，得到的氮化铝往往含有少量杂质，此时可将得到的固体冷却后转移至烧杯中，再加入足量的 （填物质名称），溶解、过滤、洗涤、干燥即可。
27．兴趣小组同学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。
（一）初步探究
如图1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。
(1)灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的 （填写离子符号）和OH－。
(2)此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体体积大小：正极 （选填“大于”、“等于”或“小于”）负极。
（二）深入探究
同学们对白色浑浊液展开进一步探究。
【猜想假设】
(3)甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是 ，还可能是 。
(4)乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，若该假设成立，则石灰水变浑浊的化学方程式为 。
【实验探究】
将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3所示。
(5)图3曲线开始时段的CO2体积分数明显下降，可能的原因 。
(6)通过对图3的图像分析可知白色浑浊液中存在 （除水外）。
（三）迁移拓展
(7)在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的NaOH，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在96g蒸馏水中加入2gNaOH进行电解，负极得到2g气体时，停止实验，溶液中无固体析出，此时剩余溶液中NaOH的质量分数是 （直接写出结果）。
28．砷（As）的化合物可用于半导体领域，如我国“天宫”空间站的核心舱“天和号”就是采用砷化镓薄膜电池来供电。从砷盐净化渣（成分为砷、锌、锡和铅等）分离出锌锡铅废渣的同时制备砷酸钠晶体（Na3AsO4·12H2O）的工艺流程如图。
已知：①砷酸钠晶体易溶于水，有毒性；
②“浸出液”呈碱性，其主要成分为Na3AsO4和NaAsO2。
回答下列问题：
(1)在选择浸Zn的步骤中，为了加快反应速度，使反应更充分，可以采取的措施是 。
(2)用控制变量法探究焙烧温度和焙烧时间对砷的浸出率影响如图，则应选择的最佳焙烧温度和时间分别为 ℃； min。
(3)“焙晓”时生成的化学方程式为 。
(4)“氧化”过程中若使用作氧化剂，将氧化为。其中的加入速度要适中，若太慢则过氧化氢自身会分解，其分解反应的化学方程式为 。
(5)“一系列操作”具体为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，只能用少量水洗涤砷酸钠晶体的原因是 。
(6)若的砷盐净化渣（砷元素的质量分数为）经上述工艺流程最后制得晶体，则砷酸钠晶体的产率为 。（用含有的式子表示，产率=；Na3AsO4·12H2O的相对分子质量是424）。
试卷第8页，共8页
1．B
【详解】A、滴水成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误；
B、钻木取火过程中涉及物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化。此选项正确；
C、绳锯木断过程中没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误；
D、木已成舟过程中没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误。
故选B。
2．B
【详解】A、乱扔生活垃圾，不利于保护生态环境，不符合题意；
B、合理开采矿物，不会危害生态环境，符合题意；
C、焚烧废弃塑料，不利于保护生态环境，不符合题意；
D、过度使用农药，不利于保护生态环境，不符合题意；
故选B。
3．D
【详解】A、FeCO3是由Fe、C、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物；
B、FeS2中不含有氧元素，不属于氧化物；
C、CuFeS2是由Cu、Fe、S三种元素组成的化合物，不属于氧化物；
D、Al2O3是由铝、氧两种元素组成的化合物，属于氧化物。
故选D。
4．D
【详解】A、青铜是铜的合金，属于金属材料，不符合题意；
B、蚕丝属于天然材料，不符合题意；
C、宣纸的主要成分是纤维素，属于天然材料，不符合题意；
D、聚碳酸酯属于塑料，塑料属于合成材料，符合题意。
故选D。
5．C
【详解】A、氯化钠是离子化合物，由氯离子和钠离子构成的，故A不符合题意；
B、金刚石是固态非金属单质，由碳原子直接构成，故B不符合题意；
C、干冰是固态二氧化碳，是非金属元素和非金属元素组成的，由二氧化碳分子构成，故C符合题意；
D、铁是金属单质，由铁原子直接构成，故D不符合题意。
故选C。
6．B
【详解】A、K2SO4中只含有氮、磷、钾元素中的钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意；
B、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，该选项符合题意；
C、CO（NH2）2中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意；
D、NH4NO3中只含有氮、磷、钾元素中的氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意。
故选B。
7．D
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，不符合题意；
B、氢氧化钠固体具有吸水性，可作干燥剂，不是纯碱，不符合题意；
C、纯碱是碳酸钠的俗称，小苏打是碳酸氢钠的俗称，“纯碱”与“小苏打”不是同一种物质，不符合题意；
D、纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为：Na2CO3，符合题意。
故选D。
8．A
【详解】A、1897年，汤姆森等人发现了电子，故正确；
B、门捷列夫制定了元素周期表，故错误。
C、质量守恒定律是由罗蒙诺索夫发现的，故错误。
D、青霉素是弗莱明发现的，故错误。
故选A。
9．C
【详解】A、应用玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，滴在湿润的pH试纸上，会稀释溶液，影响pH值，不符合题意；
B、不能把pH试纸浸入待测液中，会污染待测液，不符合题意；
C、测定溶液的pH：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，然后读出pH值，符合题意；
D、用pH试纸测得的pH值是整数，用pH试纸不可能测出肥皂水的pH为10.4，不符合题意。
故选C。
10．B
【详解】A、溶解粗盐应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，不符合题意；
B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中操作正确，符合题意；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，不符合题意；
D、不能用手去拿热的蒸发皿，应用坩埚钳，不符合题意。
故选B。
11．A
【详解】A、豆浆是不均一、不稳定的混合物，所以不属于溶液，故此选项错误；
B、豆浆中富含蛋白质，故此选项正确；
C、豆浆含有丰富的蛋白质、水，属于混合物，故此选项正确；
D、将豆浆放入锅里大火煮开，转小火继续煮十分钟，取大一些的容器，放入内酯，把煮好的豆浆缓缓注入加入内酯的容器里，静置五分钟即可制成豆花，故此选项正确。
故选：A。
12．D
【详解】A、“烧”需要可燃物与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，不符合题意；
B、“灰”指草木灰，草木灰的主要成分是碳酸钾，不符合题意；
C、“灰淋汁”是用水溶解灰得到碳酸钾溶液，碳酸钾能溶于水，涉及溶解知识，不符合题意；
D、“取碱浣（洗）衣”利用碱性物质能与油污反应的性质，符合题意。
故选D。
13．C
【分析】中和反应是酸和碱反应生成盐和水。
【详解】A、用熟石灰改良酸性土壤利用中和反应原理，故A正确；
B、用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多利用中和反应原理，故B正确；
C、铁锈的主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈是酸与金属氧化物的反应，不属中和反应，故C不正确；
D、用氨水（NH3·H2O）处理工厂污水中的硫酸利用中和反应原理，故D正确。故选C。
14．C
【详解】Z是单质，说明Z的化学性质比较稳定；Y可与X的硝酸盐反应，说明Y的活动性比X强。
15．A
【详解】A、根据题意，硝酸钙转化为氯化钙属于盐的性质中转化为盐，因此另一种生成物是硝酸盐，氯化钙和硝酸盐均是可溶的，由于该反应是复分解反应，而复分解反应发生的条件是生成物中有气体、水或沉淀，故硝酸钙不能转化为氯化钙，符合题意；
B、氧气能与亚硫酸反应生成硫酸，不符合题意；
C、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，不符合题意；
D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，不符合题意。
故选A。
16．D
【详解】A、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项错误；
C、KClO3在二氧化锰的催化作用下、在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项错误；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确。
故选D。
17．C
【分析】由图可知，该反应为硅和NF3在一定条件下反应生成SiF4和氮气，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，不符合题意；
B、物质丁为氮气，氮气由氮分子构成，不符合题意；
C、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，符合题意；
D、参加反应的甲和乙的质量比为：，不符合题意。
故选C。
18．B
【详解】A. 溶液②、溶液④中烧杯底部均有未溶解的溶质，故一定是饱和溶液，正确；
B. 20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，20g水最多可以溶解硝酸钾质量为6.32g>4g，故溶液①是不饱和溶液；溶液③没有说明具体升高的温度，不能判断溶液状态，错误；
C. 溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故两者的质量大小为：③>②，正确；
D. 溶液②、溶液④均为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故两者溶质质量分数相等；溶液②升温后底部晶体溶解得到溶液③，故溶质质量分数③最大，所以三者溶质质量分数大小为：③>②=④，正确。
故选B。
19．C
【详解】A、①是分离空气得到氮气、氧气和其他气体，是利用沸点的不同将其分离，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、反应②为氨气和氧气反应生成NO和水，置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的生成物均是化合物，不属于置换反应，不符合题意；
C、反应③为NO和氧气、水反应生成硝酸，符合“多变一”的特点，属于化合反应，符合题意；
D、反应④为氨气和硝酸反应生成硝酸铵，符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意。
故选C。
20．B
【详解】设生成的硫酸镁中镁元素的质量为x，由、，可得：
x=3.6g，
根据元素守恒，则固体混合物中镁元素得质量也为3.6g，则其中氢氧化镁的质量为，则其中单质镁的质量为5.3g-2.9g=2.4g，设生成氢气的质量为y，
y=0.2g
则根据质量守恒定律可知，反应后所得溶液的质量为5.3g+150g-0.2g=155.1g。
故选B。
21．(1)②
(2)③
(3)④
(4)①
【详解】（1）根据“凡黄金…熔化成形之后，住世永无变更”，意思是“黄金一旦熔化成形，永远不会发生变化”。这体现了黄金的化学性质稳定，故填：②；
（2）活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以去除水中的异味，故填：③；
（3）铁制品易锈蚀主要是空气中氧气具有氧化性，铁能与氧气、水反应生成铁锈，故填：④；
（4）熟铁打成薄片是利用其具有良好的延展性，故填：①。
22．(1) 固态二氧化碳，即干冰升华吸热，能使周围温度降低
(2)光合作用
【详解】（1）①大气中的CO2进入海水会引起海水酸化，其反应为二氧化碳和水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：；
②固态的CO2在生活中可用于冷藏食物，其原理是：固态二氧化碳，即干冰升华吸热，能使周围温度降低；
（2）“绿碳”是充分利用绿色植物的光合作用来吸收二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气。
23．(1)a
(2)水##H2O
(3)23：32
(4)导电（或良好的导电）
(5)金属
(6)化学
【详解】（1）航母舰载机发动机叶片使用了钛合金，说明钛合金具有硬度大、耐腐蚀、密度小等特点。
故选a；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，航母外壳用涂料覆盖，是为了防止钢铁材料与氧气、水接触而锈蚀；
（3）高铁酸钠中钠元素与氧元素的质量比为：；
（4）碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有良好的导电性；
（5）铝锂合金属于合金，属于金属材料；
（6）燃烧电池是通过燃烧提供能量，是将化学能转化为电能。
24．(1)
(2) 24.31 12
(3) -1 生成的氢氧化镁难溶于水，可能覆盖在MgH2表面上，阻碍反应的进行
【详解】（1）氧化镁和木炭在加热的条件下反应生成镁和一种温室气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Mg、O、C，生成物中也应含Mg、O、C，故生成的温室气体是二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镁元素原子的相对原子质量为：24.31；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故其质子数是12；
（3）MgH2中镁元素显+2价，设氢元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=-1；
常温下，MgH2可以与水反应释放出氢气，同时生成一种难溶于水的碱，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含镁元素，故生成的碱是氢氧化镁，氢氧化镁难溶于水，可能会覆盖在MgH2表面，阻碍反应的进行，故释氢速率会逐渐减慢，且释放的氢气少于储存的氢气。
25．(1) B NO2有毒，散逸到空气中，会污染空气 NO2的密度比空气大
(2)；
(3)空气
(4)解：设最多可制得二氧化氮的质量为x
x=4.6g
答：最多可制得二氧化碳的质量为4.6g
【详解】（1）二氧化氮可用铜和浓硝酸制取，属于固液不加热反应，发生装置可选B；
收集NO2时一般选用装置D，不用装置C的原因是：二氧化氮有毒，散逸到空气中，会污染空气；
不用E装置收集二氧化氮，是因为二氧化氮的密度比空气大，用E装置收集，应“长进短出”；
（2）二氧化氮能与水反应生成硝酸和NO，该反应的化学方程式为：；
（3）用图示中F装置、空气和NO2演示分子运动时，为了保证实验更具有说服力，a瓶中应装空气，因为二氧化氮的密度比空气大，如果将二氧化氮放在a瓶，会因为重力的作用，向下扩散；
（4）见答案。
26．(1) 用酒精灯微热玻璃管，导管口有气泡冒出，停止加热导管内形成段稳定的水柱 A
(2)铁架台
(3) 防止液体倒吸 处理氨气，防止污染环境
(4) 1 氢气##H2
(5)稀硫酸（或稀盐酸）
【详解】（1）①检查装置装置气密性的方法是：将活塞k关闭，将末端导管插入试管A的水中，用酒精灯微热硬质玻璃管，导管末端观察到有气泡冒出，撒去酒精灯冷却后，停止加热导管内形成段稳定的水柱，可判断装置气密性良好；
③本实验的目的是制备氮化钙，由于在加热的条件下，钙不但能与氮气反应，也能与氧气反应，所以要选通入一段时间氮气，排尽玻璃管内的空气，防止在加热时钙与空气中的氧气反应生成CaO2，故选A；
（2）仪器M的名称是铁架台；
（3）装置B中两个导管均为短管，可防止液体倒吸；
氨气有毒，会污染空气，装置C中稀硫酸的作用是处理氨气，防止污染环境； 。
（4）铝的质量是56.2g-50.8g=5.4g，即为氮化铝中铝元素的质量，则氮化铝中氮元素质量是59.0g-56.2g=2.8g，氮化铝中铝元素和氮元素原子个数比是，则化学式AlxN中x=1；
根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氨气和铝中含有氮、氢、铝三种元素，而氮化铝中只含有铝元素和氮元素，则生成的另一种单质中含有氢元素，即为氢气；
（5）实际制备的过程中，得到的氮化铝往往含有少量杂质，即没有反应的铝，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，和稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，此时可将得到的固体冷却后转移至烧杯中，再加入足量的稀硫酸或稀盐酸，溶解、过滤、洗涤、干燥即可。
27．(1)Ca2+
(2)小于
(3) 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小 电解水导致溶剂减小
(4)；
(5)溶液中的氢氧化钙与空气中的二氧化碳发生了反应
(6)碳酸钙和氢氧化钙
(7)2.5%
【详解】（1）溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子，石灰水（氢氧化钙的水溶液）中存在自由移动的Ca2+和OH-；
（2）电解水“正氧负氢，氧一氢二”，所以正极产生的气体小于负极产生的气体；
（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，题中说溶液的温度由24℃变为28℃，所以可能是温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，析出氢氧化钙固体；还可能是水通电生成氢气和氧气，水的量减少，使氢氧化钙析出；
（4）碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
（5）曲线图开始时段的 CO2 体积分数下降，可能的原因溶液中含有氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中二氧化碳反应，消耗了空气中二氧化碳；
（6）从图3可看出，开始时二氧化碳的含量减小，后二氧化碳的含量升高，说明二氧化碳先和氢氧化钙发生了反应，然后加入稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳气体，二氧化碳含量升高且高于开始时二氧化碳的含量，说明含有氢氧化钙、碳酸钙；
（7）水电解，负极产生的是氢气，质量为2g，设发生反应的水的质量为x，
x=18g
此时剩余溶液中 NaOH 的质量分数是×100%=2.5%。
28．(1)粉碎砷盐净化渣（合理即可）
(2) 600 130
(3)CO2
(4)；
(5) 降温结晶 因为砷酸钠晶体易溶于水，少量水洗可以减少晶体损失
(6)
【详解】（1）在选择浸Zn的步骤中，为了加快反应速度，使反应更充分，可以采取的措施是：粉碎砷盐净化渣，增大反应物之间的接触面积；
（2）由图可知，应选择的最佳焙烧温度和时间分别为600℃；130min，此时浸出率最高；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含As、Na、C、O的个数分别是4、12、6、28，生成物中含As、Na、C、O的个数分别是4、12、0、16，故生成物中还应含6个C、12个O，故应补充：CO2；
（4）过氧化氢会分解生成水和氧气，该反应的化学方程式为：；
（5）“一系列操作”应为采用降温结晶的方法得到砷酸钠晶体，具体为蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥；
只能用少量水洗涤砷酸钠晶体的原因是砷酸钠晶体易溶于水，少量水洗可以减少晶体损失；
（6）根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则理论上应制得砷酸钠晶体的质量为：，则砷酸钠晶体的产率为：。
答案第10页，共11页
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