2023—2024学年度第二学期汕头市蓝田中学第一阶段考试九年级化学试卷
可能用到的相对原子质量：Ca-40 C-12 O-16
一、选择题（每小题3 分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1.把少量生活中的物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A.面粉 B.牛奶 C.蔗糖 D.植物油
2.人被虫咬（甲酸），痛痒难忍，涂抹下列哪种物质可以缓解（ ）
A.肥皂水 B.醋 C.酒精 D.食盐水
3.粗盐提纯实验中，蒸发时玻璃棒的作用是（ ）
A.防止局部温度过高使液体飞溅 B.加速蒸发
C.加速溶解 D.引流防止飞溅
4.“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A.稀硫酸不能用于除铁锈 B.浓硫酸具有腐蚀性
C.浓硫酸有挥发性 D.稀硫酸能使无色酚酞溶液变红
5.下列化肥不能与熟石灰混合施用的是（ ）
A.KNO3 B.Ca3(PO4) 2 C.NaNO3 D.NH4Cl
6.当打开盛浓盐酸试剂的瓶塞时，在瓶口观察到的现象是（ ）
A.产生白烟 B.产生白色烟雾 C.产生白雾 D.产生氯化氢气体
7.张亮同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为张亮同学这样测得的结果与该溶液的实际 pH比较（ ）
A.不变 B.偏低 C.偏高 D.无法判断
8.粗盐提纯实验过程中，下列装置和操作能达到实验目的的是（ ）
A.量取10mL水 B.溶解粗盐 C.过滤悬浊液 D.蒸发滤液
9.小明发现自家农田里的作物叶色发黄，并且茎秆软弱容易倒伏，他应该施用下列化肥（ ）
A. .KNO3 B.CO(NH2) 2 C.K2CO3 D.Ca3(PO4)3
10.一些食物的近似 pH 如下表：
食物 苹果 葡萄 牛奶 玉米粥
pH 2.9—3.3 3.5—4.5 6.3—6.6 6.8—8.0
人的胃液中含有盐酸，对于胃酸过多的人，空腹时最宜食用上述食物中的：（ ）
A.苹果 B.葡萄 C.牛奶 D.玉米粥
11.硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B.40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C.t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D.将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
12.下列化学方程式书写正确的是（ ）
A.NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O B.Fe+2NaCl=2Na+FeCl2
C.6HCl+Fe2O3=3H2O+2FeCl3 D.3KCl+Al(NO3) 3=3KNO3+AlCl3
13.在家务劳动中感悟化学原理。下列家务劳动涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 家务劳动 化学知识
A 用天然气作燃料生火做饭 天然气的成分是CO和H2
B 用洗洁精清洗餐具 洗洁精与油污发生中和反应
C 用食盐调节汤的咸淡 食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D 用NH4NO3配制绿萝生长的营养液 NH4NO3是复合肥料
14.下列实验方案中，能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去盐酸中的少量硫酸 加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤
B 除去MgCl2溶液中的少量盐酸 加入过量MgO后过滤
C 鉴别NH4Cl和K2CO3固体 取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D 鉴别NaCl和Na2SO4溶液 取样，滴加(NO3)2溶液，观察现象
15.下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是（ ）
A. 足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应 B. 将浓盐酸敞口放置在空气中 C. 向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸 D. 向 pH=2 的盐酸溶液中加水稀释
二、非选择题（请将本题答案写在答题卡上，本大题共6小题，共55分）
16.（5分）化学与生活密不可分。现有：①食醋②氢氧化钠③氯化钠④硫酸⑤碳酸钙：共5种物质。请按照要求填空（填序号）。
（1）配制生理盐水的是_________ ； （2）可以做补钙剂的是________；
（3）可以做肥皂的是____________； （4）可以做车用蓄电池的是__________；
（5）生活中既可作食品调味剂，又能用于清洗热水瓶内水垢的是________；
17.（8分）请完成以下题目。
（1）请用化学用语表示：氢氧化铝_______；两个碳酸根离子_______；硝酸_______；
（2）价类二维图反映元素化合价与物质类别之间的关系，如图为铋元素（Bi）的价类二维图，物质A、B、C均含有元素铋。则物质C的化学式为____________.
（3）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH 溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
①叠氨酸在水溶液中解离出H+和_______（填化学符号）；
②叠氮酸与NaOH 溶液的反应属于_______（填基本反应类型）；
③叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_____________________.
18.（12分）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
① ② ③ ④ ⑤
（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_________.
（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是_________.
（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见下图，则称取的NaC1质量为_________g.
（4）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%
（5）若用100克溶质质量分数为20%NaCl溶液配制成溶质质量分数为10%NaCl的溶液，需加水______克，应选择量筒的规格应为______（填“10”、“50”或“100”）mL，③中玻璃棒的作用______。
（6）海水晒盐的都粗盐中出来泥沙还含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，向食盐水依次加入四种试剂除杂，依次为BaCl2溶液、Na2CO3溶液，NaOH溶液、稀盐酸（以上四种试剂均过量），其中加入过量的Na2CO3溶液，除了能除尽粗盐中的氯化钙外，还能除去________（化学式），写出Na2CO3与 CaCl2反应的化学方程式________________________。
（7）验证盐酸过量的方法是：取少量精制食盐水加入氧化铁粉末，发现固体溶解，溶液变黄，写出发生的化学反应方程式为：________________________。
19.（10 分）某工厂以废硫酸为原料生产K2SO4，化学兴趣小组在参观该厂后，绘制了如下流程图。
（1）操作①的名称是________，该操作中玻璃棒的作用是________。
（2）步骤I中加入过量CaCO3粉末的目的是________________________。
（3）步骤Ⅱ的过程中存在3步化学反应：
第1步，先通入足量的NH3与水反应：NH2+H2O=NH3·H2O；
第2步，再通入足量的CO2与氨水反应：CO2+2NH3·H2O =(NH4)2CO3+____________。
第3 步，悬浊液中的 CaSO4发生复分解反应，反应的化学方程式为______________________。
（4）相关物质在20℃时的溶解度如表：
物质 KCl K2SO4 NH4Cl (NH4)2 SO4
溶解度/g 34.0 11.2 37.2 75.4
步骤ⅡI中复分解反应在常温下能进行的原因是________________________。滤液X为K2SO4的溶液____________（填“饱和”或“不饱和”）。
（5）上述流程中，除CO2外，还可循环使用的物质是________（填化学式）。
20.（9分）某化学兴趣小组的同学想利用劳动实践课，在学校花房空地种植黄瓜，但担心土壤的酸碱性影响黄瓜生长。同学们对探究花房土壤酸碱性、酸碱性产生的原因以及改良土壤的方法产生了很大兴趣，开始了以下项目化学习的探究之旅。
（1）任务一：测定花房土壤酸碱性
同学们取少量花房土壤，加水充分搅拌，静置，取上层清液，向其中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液_____________，据此得出花房土壤显酸性。
（2）任务二：调查土壤显酸性的原因
【咨询老师】经过和老师了解，同学们知道了之前种植者为使种植的蔬菜生长茂盛，施用了大量化肥——硫酸铵。
【猜想假设】土壤中可能含有硫酸铵。
【进行实验】
项目 实验操作 实验现象 实验结论
方案 取少量土壤样品于试管中，加适量水， 充分溶解后过滤，向滤液中滴加_______. 有白色沉淀生成 土壤中含有硫酸根离子
②另取适量土壤样品，加少量熟石灰混合研磨 _____________ 土壤中含有_______（填离子符号）
【实验结论】土壤中含有硫酸铵。
【反思评价】
土壤中不含碳酸根离子的原因是________________.
操作①中发生反应的化学方程式是________________________.
（3）任务三：探讨改良土壤酸碱性的方法
【查阅资料】①最适宜种植黄瓜的土壤酸碱度为7.0~7.2.
②在各种化肥中，显碱性的氮肥有稀氨水、碳酸铵等；呈酸性的氮肥有硫酸铵、氯化铵等；呈中性的氮肥有尿素。
【交流研讨】小组同学经过讨论认为，花房的土壤不适合黄瓜生长，为此大家认为可以向其施加碳酸铵，其作用是_______；使用该化肥时应该注意______________.
【成果分享】经过本次探究活动，同学们学会了从物质的变化和性质的角度去解决一些生活中与化学相关的简单问题，了解了土壤的酸碱性对植物生长的影响，同时也对化肥的相关知识有了更加全面的认识。
21.（11分）《石灰吟》是明代政治家、文学家于谦创作的一首七言绝句。此诗托物言志，表现了诗人高洁的理想。全诗内容为“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”。诗中涉及的化学反应可用下图表示。
（1）过程Ⅱ所发生的反应属于_________（填基本反应类型）。
（2）生石灰溶于水，该反应过程中能量的变化是_________（填“吸热”或“放热”）。
（3）写出过程ⅡI发生反应的化学方程式_________________________________.
（4）化学兴趣小组的同学欲对石灰石样品进行探究。在烧杯中加入石灰石样品25g（其中CaCO3质量分数为80%），然后逐滴加入稀盐酸，烧杯中石灰石样品的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示（假设石灰石中的杂质既不反应，也不溶于水）。
①当加入稀盐酸 73g 时（即图中 A 点），烧杯中溶液里的溶质是________（填化学式）；
②当加入稀盐酸146g时（即图中 B点），求此时生成二氧化碳的质量。（写出计算过程）
参考答案
一、选择题（每小题3 分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C A A B D C D B A D D C C B A
二、非选择题（请将本题答案写在答题卡上，本大题共6小题，共55分）
16. （1）③
（2）⑤
（3）②
（4）④
（5）①
17. （1）Al(OH)3 ； 2CO32- ；HNO3
（2）Bi(OH)3
（3）N3- ； 复分解反应 ； 2NaN32Na+3N2
18. （1）②⑤①④③
（2）药匙
（3）18.2
（4）小于
（5）100；100；搅拌
（6）BaCl2；Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCl
（7）Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
19. （1）过滤 ；引流
（2）将硫酸反应完全
（3）H2O ；CaSO4+(NH4)2 CO3=CaCO3+(NH4)2 SO4
（4）K2SO4在20℃时的溶解度较低，会先从溶液中析出晶体 ；饱和
（5）CaCO3
20. （1）变红色
（2）硝酸钡溶液； 产生有刺激性气味的气体；NH4+；
该土壤显酸性，会与碳酸根离子发生反应；
Ba(NO3) 2+(NH4) 2SO4=BaSO4+2NH4NO3
（3）改良酸性土壤 ；铵态氮肥不能与碱性物质混用
21. （1）化合反应
（2）放热
（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O
（4）①CaCl2
②根据图示观察可知，当加入稀盐酸146g时（即图中B点），碳酸钙和稀盐酸完全反
解：设生成CO2的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100 44
25g×80% x
=
x=8.8g
答：此时生成二氧化碳的质量为8.8g。
