2024年中考化学复习专题：计算题
1．某同学在学习质量守恒定律时，称取0.6g镁条进行燃烧实验（如下图）。
（1）计算：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量（写出计算过程）。
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，原因可能是 。
2．某硫酸厂欲测定排放的废水中硫酸的质量分数（假设废水中只含硫酸一种溶质），取废水样品200g，逐滴加入溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液，废水中硫酸的质量随加入氢氧化钠溶液质量变化如图所示，
（1）要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 g；
（2）计算该废水中硫酸的质量分数（写出计算过程）。
3．某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液（含有水）中过氧化氢的质量，实验操作及相关数据如图所示：
（1）生成氧气的质量 g；
（2）这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是多少 （写出计算过程）
4．将100g氯化钙样品（含有碳酸钙）加入150g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到245.6g溶液。则：
（1）产生的气体质量为 g。
（2）反应后溶液中溶质的质量分数 。 （计算结果保留一位小数）
5．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下充分发生化学一段时间后，测得有关数据见下表，Z为催化剂，请完成下列填空。
物质 X Y Z M
反应前质量/g 20 5 3 28
反应后质量/g 待测值 30
8
（1）待测值为 。
（2）该反应的基本反应类型为 。
（3）参加反应的Y、M的质量比为 。
6．某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数，某同学进行了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应)。
（1）该实验中产生二氧化碳的质量为 g。
（2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数 。
7．如图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：
（1）主要成分中的碳酸钙由 种元素组成，其中每片钙片中，钙元素的质量分数为 。
（2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素的质量是 。
（3）磷酸钙[Ca3(PO4)2]也是一种补钙剂，3.1g磷酸钙与 g碳酸钙含钙量相等。(不写计算过程)
8．在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。
（1）标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是 ，核外电子数是 。
（2）已知：碳-12原子的质量为1.993×0-26kg，相对原子质量为12，钙原子的质量为6.64×0-26kg。请根据要求计算。
①钙的相对原子质量= (写出计算式即可)。
②原子的相对质量之比与原子的实际质量之比 (填“相等”“不相等”或“无法比较”)。
9．工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。现有100吨石灰石，煅烧一段时间后，质量变为78吨。则：
（1）制得二氧化碳多少吨？
（2）石灰石中CaCO3的质量分数为多少？
10．如图为某品牌钙片标签上的部分文字。
（主要原料）碳酸钙、维生素D （功效成分）补钙
每片含钙（以Ca计）500mg、维生素D100ug （食用方法）每日一次，每次一片 （规格）2.5g/片
（1）该钙片中含碳酸钙的质量分数为__。
（2）按照青少年每天需要补充的钙元素标准，小明除了正常饮食吸收 60%的钙元素外，其余的由服用该钙片补充，则对于青少年来说，钙的每日供给量标准为__g。
11．制取金属有多种方法。
（1）加热氧化银可以得到银和氧气，该反应的类型是 。
（2）利用一氧化碳可以还原氧化铜，反应方程式为： ，请计算80g氧化铜与一氧化碳完全反应，理论上可以得到铜的质量是多少？
12．碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26 kg，计算该铁原子的相对原子质量（保留小数点后一位）。
13．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠，现取样品13.9g，加入66.1g水配成溶液，再加入80g氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤后得到滤液150g，求反应后所得溶液的溶质质量分数。
14．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，则该氧化物的化学式为 ；质量相等的氧化铁和四氧化三铁中，氧元素的质量比为 。
15．为了检测某生铁样品中碳的含量，化验员取11.6g生铁样品于烧杯中，再加入100.0g过量的稀硫酸，待充分反应后测得烧杯中物质的总质量为111.2g，求样品中碳的质量分数。（不考虑反应中水的损失，结果保留到0.1%）
16．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：
（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量 ．
（2）完全反应后，计算生成二氧化碳的质量为？(写出计算步骤)
（3）完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为？(写出计算步骤)
17．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）小明要从反应后的溶液中提取NaCl应采用的方法是 ；
（2）纯碱样品中的Na2CO3的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数是多少？（要求写出计算过程）
18．小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。
【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。
【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。
试分析计算：
（1）【实验1】中，第二组数据 m 为 g。
（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？
（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）
19．化学学习小组在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，反应过程中测得剩余固体质量与加热时间关系如图所示。请计算：
（1）图像中a的数值为 ；
（2）反应后固体中MnO2的质量分数为多少？（写出具体计算过程，精确到0.01%）
20．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数 37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为 。
21．某同学将2克二氧化锰加入到盛有100克过氧化氢溶液的烧杯中（商标注明H2O2%=5%），待完全反应，氧气全部逸出后，烧杯内残留物质的质量为100.4克求：
（1）生成氧气的质量为 克
（2）该瓶过氧化氢溶液是否合格 （要求写出详细计算过程）
22．
（1）相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示，例如：Mg＞Al＞Zn）大小关系有① ② ③ .
（2）某钢铁厂用含杂质20%的赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁，若日产含铁96%的生铁140吨，要用赤铁矿石 吨。
23．小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末15g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，反应前后质量关系如图所示。请完成下列计算。
（1）反应生成氢气的质量为 g。
（2）计算合金中铜的质量 。
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数 （计算结果保留一位小数）。
24．为测定某氧化铜和铜的固体混合物中氧化铜的质量分数，小勇同学取20g固体混合物置于烧杯中，将100g稀硫酸分为四等份依次加入其中进行实验，测得数据如下：
次序 ① ② ③ ④
加入稀硫酸的质量/g 25 25 25 25
剩余固体的质量/g 16 a 10 10
回答列问题：
（1）原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 。
（2）上表中，a的值为 ，实验③所得溶液中的溶质是 （填化学式）。
（3）该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为 。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
25．军山湖大闸蟹是南昌进贤县的特产，螃蟹壳的主要成分是碳酸钙，某同学为检测碳酸钙的含量，取12g螃蟹壳样品加入100g稀盐酸，反应过程中烧杯内物质总质量变如图所示，请回答下列问题。
（1）反应前需要将螃蟹壳敲碎，其目的是 。
（2）根据质量守恒定律，反应结束后共产生二氧化碳 g。
（3）随着反应的进行，该反应的速率会逐渐 (填“加快”“减慢”或“不变”)，原因是 。
（4）计算此样品中碳酸钙的质量分数 (写出计算过程，结果精确到0.1%)。
26．将锌和硫酸锌（不含结晶水）的混合物20.8 g放入179.6 g稀硫酸中，恰好完全反应，得到200 g硫酸锌不饱和溶液。
求：
（1）原混合物中锌单质的质量分数。
（2）稀硫酸中硫酸的质量分数。
（3）反应后所得硫酸锌溶液的质量分数。
27．某校化学兴趣小组欲用4.9%的稀H2SO4，测定一瓶标签破损的NaOH溶液的溶质质量分数。
（1）欲配制100g4.9%的稀硫酸溶液，需用98%的浓硫酸 g。
（2）取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH变化如图所示。当加入稀硫酸质量小于20g时，混合溶液中的溶质为 （填化学式）。
（3）NaOH溶液样品中溶质的质量分数为 。
答案解析部分
1．【答案】（1）解：设0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为。
解得：=1g
答：0.6g镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为1g
（2）一部分生成的氧化镁扩散到空气中
【解析】【解答】(2)根据质量守恒定律，参加反应的反应物总质量等于生成的生成物的总质量，所以参加反应的镁和氧气的总质量等于生成的氧化镁的总质量，但该反应在敞口装置进行，通过观察实验可知，镁条燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到空气中，使得反应后称量的固体质量小于反应前。
【分析】（1）将镁条的质量作为已知量，利用化学方程式可以算出生成氧化镁的质量；
（2）该同学称得反应后固体的质量小于0.6g，可能一部分生成的氧化镁扩散到空气中。
2．【答案】（1）5
（2）解：设该废水中硫酸的质量分数为x
H2SO4+ 2NaOH=Na2SO4+2H2O
98 80
200gx 80g×5%
=
x=2.45%
答：该废水中硫酸的质量分数为2.45%。
【解析】【解答】解：（1）要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为100g×5%=5g
答：（1）要配制100g 5%的氢氧化钠溶液，需氢氧化钠固体质量为 5g；
【分析】根据消耗的氢氧化钠的质量和对应的化学方程式求算该废水中硫酸的质量分数。
3．【答案】（1）1.6
（2）3.4g
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，氧气质量为2g+68g-68.4g=1.6g；
（2）设：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x
x=3.4g
答：这瓶过氧化氢溶液中过氧化氢的质量是3.4g。
【分析】（1）根据质量守恒定律可知，氧气质量为=反应前物质的总质量-反应后剩余物质的总质量。
（2）先设未知数，正确写出过氧化氢生成氧气的化学方程式；再找准有关物质，已知量是氧气的质量，未知量是参加反应过氧化氢的质量；列比例式计算。
4．【答案】（1）4.4
（2）41.1%
【解析】【解答】将100g氯化钙样品（含有碳酸钙）加入150g盐酸中完全反应，气体全部逸出，得到245.6g溶液。则：（1）产生的气体质量为100g+150g-245.6g=4.4g；（2）解：设参加反应碳酸钙质量为x，反应生成氯化钙质量为y，则
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
100 111 44
x y 4.4g
X=10g y=11.1g
氯化钙总质量为：11.1g+（100g–10g）=101.1g
ω（CaCl2）＝ ×100%=41.1%
答：反应后溶液的溶质质量分数为41.1%。
【分析】根据质量守恒定律，参加反应得到各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量，得出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合方程式计算生成氯化钙的质量，和消耗碳酸钙的质量，注意反应后的溶质由生成的和反应前的两部分组成
5．【答案】（1）15
（2）化合反应
（3）5:4
【解析】【解答】（1）Z为催化剂，反应前后质量不变，反应前后物质总质量不变，待测值为20+5+28－30－8＝15；
（2）该反应为X和M生成Y，属于化合反应；
（3）该反应中Y和M的质量比为25：20＝5：4；
【分析】（1）根据催化剂反应前后质量不变及化学反应中各物质质量总和相等分析；
（2）根据“多变一”的反应为化合反应分析；
（3）根据反应后增加或减少质量为参加反应或生成的质量分析。
6．【答案】（1）6.6g
（2）75%
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应前质量等于反应后质量，该实验中产生二氧化碳的质量为：370g-363.4g=6.6g；（2）设该补钙剂中碳酸钙的质量为x
x=15g
该补钙剂中碳酸钙的质量分数为： 。
【分析】质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
7．【答案】（1）三；30%
（2）0.6g
（3）30g
【解析】【解答】（1）碳酸钙的化学式可知，它是由钙、碳、氧三种元素组成的；每片钙片中，钙元素的质量分数= ；（2）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是： ；（3）由题意，31g磷酸钙中钙元素的质量为： ，需碳酸钙的质量为 。
【分析】（1）根据化学式的意义及元素质量分数的计算方法分析
（2）根据元素质量等于物质质量乘以元素质量分数分析
（3）根据元素质量等于物质质量乘以元素质量分数分析
8．【答案】（1）12；11
（2）；相等
【解析】【解答】（1）根据相对原子质量约等于质子数加中子数，相对原子质量为23，质子数等于核电荷数，即质子数为11，所以中子数为12；
在原子中，核外电子数等于核电荷数，所以核外电子数为11；
（2） ①，故；
②因为计算相对原子质量时采用相同的基准，故原子的相对原子质量之比等于原子的实际质量之比。
【分析】（1）利用相对原子质量与质子数和中子数的数量关系分析；
利用原子中核外电子数和核电荷数的数量关系分析；
（2） ①利用相对原子质量的计算方法分析；
②利用相对原子质量的计算公式分析。
9．【答案】（1）解：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量，即二氧化碳的质量=100t -78t = 22t。
（2）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
x=50t
石灰石中CaCO3的质量分数为： 。
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为50%。
【解析】【分析】根据质量守恒定律，得出二氧化碳的质量，利用二氧化碳的质量结合反应的方程式计算碳酸钙的质量，进而计算碳酸钙的质量分数
10．【答案】（1）50%
（2）1.25
【解析】【解答】（1）每片钙片中含钙的质量为：500mg＝0.5g，所以每片钙片中含碳酸钙的质量为： ；该钙片中碳酸钙的质量分数= ；（2）由题意可知，小明除了正常饮食吸收 60%的钙元素外，其余的由服用该钙片补充，则钙片补充的钙元素的质量分数是：1﹣60%＝40%，每片钙片含钙的质量为0.5g，所以钙的每日供给量标准 。
【分析】（1）根据元素质量分数的计算方法分析
（2）根据每天该的含钙量进行分析
11．【答案】（1）分解反应
（2）解：设理论上可以得到铜的质量为x
x=64g
答：理论上可以得到铜的质量为64g。
【解析】【解答】（1）加热氧化银可以得到银和氧气，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故填：分解反应。
【分析】（1）根据氧化银分解生成银和氧气的特点分析
（2）根据氧化铜的质量结合反应的方程式计算铜的质量分析
12．【答案】解：碳12原子的质量为1.993×10-26kg，一种铁原子的质量为9.288×10-26kg，该铁原子的相对原子质量为≈55.9
【解析】【分析】根据相对原子质量＝某原子质量/碳原子质量的1/12分析。
13．【答案】解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为13.9g+66.1g+80g-150g=10g
设碳酸钠的质量为x，生成的氯化钠的质量为y
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
106 100 117
x 10g y
= =
x=10.6g
y=11.7g
反应后所得溶液的溶质质量分数为 ×100%=10%
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%
【解析】【分析】根据质量守恒定律得出碳酸钙的质量，利用碳酸钙的质量结合反应的方程式计算氯化钠、碳酸钠的质量，进而计算质量分数，需要注意的是，氯化钠有两部分组成，样品含有的和生成的；
14．【答案】N2O3；87：80
【解析】【解答】某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7：12，设则该氧化物的化学式为NxOy；
则14x：16y=7：12，x：y=2：3；故化学式为N2O3；
可以设质量相等且均为mg的氧化铁和四氧化三铁，其中氧元素的质量比为：
=87：80。
【分析】根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比、元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
15．【答案】解：反应生成氢气的质量为：11.6g+100g-111.2g=0.4g；设生铁中铁的质量为x，则：
Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
56 2
x 0.4g
x=11.2g，
生铁样品中碳的质量分数= ×100%≈3.4%；
答：生铁样品中铁的质量分数为3.4%。
【解析】【分析】首先根据质量守恒定律算出氢气的质量为 11.6g+100g-111.2g=0.4g ，然后在根据方程式计算出铁的质量，最后就知道生铁中的碳的质量等于11.6减去铁的质量，样品中碳的质量分数等于碳的质量除以样品的质量。
16．【答案】（1）7.3g
（2）解：由图可知，加入100g的稀盐酸后，稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应，设生成二氧化碳的质量为x，生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 117 44
m 7.3g y x
= = 求得x=4.4g，y=11.7g，m=10.6g
（3）解：原样品中氯化钠的质量为13.6g-10.6g=3g，反应后溶液中溶质的质量为3g+11.7g=14.7g，反应后溶液的总质量为13.6g+100g-4.4g=109.2g，反应后溶液中溶质的质量分数为 =13.5%
【解析】【解答】（1）100g稀盐酸中氯化氢的质量=100g =7.3g
【分析】（1）根据溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数可解答氯化氢的质量
（2）利用完全反应消耗氯化氢的质量结合反应的方程式可解得消耗碳酸钠和生成二氧化碳、氯化钠的质量，利用反应前后物质的质量结合质量守恒定律可得反应后溶液的质量，溶液中的溶质是两部分，由反应前的质量（混合物质量减去碳酸钠的质量）和生成的氯化钠质量之和，最后根据溶质质量分数的计算方法解答
17．【答案】（1）蒸发结晶
（2）88.3%
（3）20%
【解析】【解答】本题主要考查根据化学反应方程式的计算。（1）如果溶解度受温度影响较大的物质从溶液中结晶析出的方法是冷却热饱和溶液，如果溶解度受温度影响不大的物质从溶液中结晶析出的方法是蒸发溶剂．因为氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以用蒸发结晶；（2）解：设12g纯碱样品中含Na2CO3的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106 117 44
X y 4.4g
解得x=10.6g根据： 解得y=11.7g该纯碱样品中含Na2CO3的质量分数为： =88.3%（3）反应后所得溶液中NaCl的质量为：12g-10.6g+11.7g═13.1g，反应后溶液质量为57.9g+12g-4.4g=65.5g，溶液中NaCl的质量分数为： =20%
【分析】（1）根据氯化钠溶解度受温度变化影响不大可用蒸发结晶分析；
（2）根据生成二氧化碳质量代入方程式中计算碳酸钠的质量分数分析；
（3）根据产生二氧化碳质量计算生成氯化钠的质量，再根据反应后溶液中溶质除生成的氯化钠还有原固体中氯化钠，从而计算溶液中溶质总质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算溶质质量分数分析。
18．【答案】（1）4.4
（2）解：分析数据可知50 g混合溶液中碳酸钠与盐酸完全反应生成5.5g二氧化碳，
设50 g混合溶液中碳酸钠质量为x，同时与盐酸反应生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+ 2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2↑
106
117 44
x
y 5.5g
106/44=x/5.5g x=13.25g
117/44=y/5.5g y=14.63g
混合溶液中碳酸钠的质量分数：13.25g/50g×100％=26.5％
（3）解：设生成氯化银沉淀需要氯化钠的质量为z
NaCl + AgNO3= AgCl ↓ + NaNO3
58.5 143.5
z 57.4g
58.5/143.5=z/57.4g z=23.4g
混合溶液中氯化钠的质量分数为：(23.4g－14.63g)/50g×100％=17.5％
答：混合液中氯化钠的质量分数为17.5％。
【解析】【解答】根据表中数据分析，第Ⅰ组加入的稀盐酸完全反应，且每20g完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g，据此可判断m=4.4，且第Ⅲ组中盐酸过量，即样品完全反应产生气体质量为5.5g。
【分析】根据表中数据分析，第Ⅰ组加入的稀盐酸完全反应，且每20g完全反应产生二氧化碳的质量为2.2g，据此可判断m=4.4，且第Ⅲ组中盐酸过量，即样品完全反应产生气体质量为5.5g。根据二氧化碳的质量可计算出混合液中碳酸钠的质量分数，并计算出反应生成氯化钠的质量，根据反应后的混合溶液与硝酸银反应的图像可计算出反应后溶液中氯化钠的质量，将反应后溶液中氯化钠质量减去反应生成的氯化钠的质量就是原混合液中氯化钠的质量，据此可计算出原混合液中氯化钠的质量分数。
19．【答案】（1）28.4
（2）30.64%
【解析】【解答】设生成氧气的质量为x，生成的二氧化锰的质量为y
x=3.2g，
y=8.7g，（1）图像中a的数值为31.6g-3.2g=28.4g；
反应后固体中MnO2的质量分数为 ×100%≈30.64%。
【分析】加热到不再产生气体为止，即高锰酸钾完全分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；利用反应的化学方程式，由高锰酸钾的质量计算二氧化锰。
20．【答案】（1）小于
（2）1：94
【解析】【解答】（1）将该盐酸敞口露置于空气中，浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变，则其溶质的质量分数小于37%。
（2）现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应，反应后溶液中含有氢离子、铁离子和硝酸根离子，H+和NO3-的个数比为91：94，根据电荷守恒可设氢离子的个数是91，NO3-的个数是94，设铁离子的个数为x，91+3x=94，x=1。 氯离子和银离子结合生成氯化银沉淀，硝酸中氢离子和硝酸根离子的个数比为1：1，则氯离子的个数与硝酸根离子的个数相同，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为1：94。1：94
【分析】（1）根据浓盐酸易挥发的性质进行解答。浓盐酸挥发后溶质质量减小，溶剂质量不变，故溶质质量分数减小。
（2）根据溶液呈电中性的特点进行解答。溶液所带正电荷数=溶液所带负电荷数。
21．【答案】（1）1.6
（2）不合格
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为2g+100g-100.4g=1.6g（2）设样品中过氧化氢的质量分数为x： x=3.4%＜5%不合格。
【分析】反应前后烧杯内的物质质量减轻，减轻的质量是氢气的质量，利用氢气的质量在化学方程式中计算出过氧化氢中溶质的质量，从而计算出过氧化氢溶液的溶质质量分数，与5% 做对比即可；
22．【答案】（1）Al=Mg=Zn；Al>Mg>Zn；Al=Mg>Zn
（2）240
【解析】【解答】（1）每24份质量的镁会与73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，每54份质量的铝和219份质量的盐酸反应生成6份质量的氢气，每65份质量锌和73份质量的盐酸反应生成2份质量的氢气，假设金属的质量都是24g，等质量的金属消耗盐酸的质量分别是：
令三种金属质量均为24g，则当盐酸质量m＞73g时，生成氢气的质量：Al＞Mg＞Zn；当盐酸质量27g＜m≤73g时，生成氢气质量：Al=Mg＞Zn；当盐酸质量m≤27g时，生成氢气质量：Al=Mg=Zn（2）设若日产含铁96%的生铁140吨，要用赤铁矿石的质量为x
解得：x=240t
【分析】（1）根据化学方程式的计算分析
（2）根据铁的质量结合方程式计算氧化铁的质量，进而计算赤铁矿石的质量
23．【答案】（1）0.1
（2）11.75g
（3）15.6%
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为63.3g-63.2g=0.1g；故填：0.1.（2）设合金中锌的质量为x，反应生成的硫酸锌的质量为y，
解得x=3.25g y=8.05g
合金中铜的质量为15g-3.25g=11.75g
答：合金中铜的质量为11.75g。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.6%。
【分析】根据有气体生成的反应，反应后容器内减少质量即为产生气体质量分析；
根据化学方程式计算分析，利用方程式进行计算时，要先写出有关反应方程式，根据方程式量的关系找出相关物质的相对质量比，再从题中找出已知物质的质量，利用相对质量比与实际质量比相等利出比例式求解。
24．【答案】（1）50%
（2）12；H2SO4、CuSO4
（3）19.6%
【解析】【解答】（1）由表格数据可知，第三次氧化铜完全反应，剩余的10g为铜单质，所以氧化铜的质量为10g，原固体混合物中，氧化铜的质量分数为 ×100%＝50%（2）根据第一次固体减少4g，而第三次后质量不变，说明第二次也减少4g，所以a的值为12g，实验③中硫酸过量，所以所得溶液中的溶质是剩余的硫酸和生成的硫酸铜，对应的化学式为H2SO4、CuSO4。（3）25g稀硫酸与4g氧化铜完全反应
设该实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为x
答：实验所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【分析】（1）从第③次和第④次实验数据分析，此时加入稀硫酸后固体质量不再改变，说明CuO已反应完全，剩余10g固体为Cu，则混合物中CuO的质量为10g。
（2）从第①次数据分析发现，25g稀硫酸能与4gCuO反应，则第②次加入25g稀硫酸后任然会消耗4gCuO，此时剩余固体质量为12g。第③次加入25g稀硫酸后CuO反应完全，稀硫酸有剩余。
（3）根据反应方程式进行解答。
25．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）4.4
（3）减慢；随着反应的进行稀盐酸的浓度会逐渐减小
（4）设样品中碳酸钙的质量为x。=x=10g碳酸钙的质量分数=×100%≈83.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%
【解析】【解答】 (1) 螃蟹壳的主要成分是碳酸钙 ，加入稀盐酸，发生反应，生成氯化钙、二氧化碳和水，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O， 反应前需要将螃蟹壳敲碎 ，其目的是为了增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
故答案为： 第1空、增大反应物的接触面积，使反应更充分 。
(2) 12g螃蟹壳样品加入100g稀盐酸 ，反应前烧杯内物质总质量为112g，由图示可知，反应后烧杯内物质总质量为107.6g，反应后质量减少了112g-107.6g=4.4g，根据质量守恒定律，烧杯内减少的质量即是生成的二氧化碳的质量。
故答案为： 第1空、4.4 。
(3) 随着反应的进行，盐酸不断地被消耗，盐酸的浓度逐渐减小，反应速率会逐渐减慢；
故答案为：第1空、减慢
第2空、随着反应的进行稀盐酸的浓度会逐渐减小
(4) 设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3 + 2HCl= CaCl2+ CO2↑+ H2O
100 44
x 4.4g
x=10g
故碳酸钙的质量分数为：
故答案为： 1空、设样品中碳酸钙的质量为x。=x=10g碳酸钙的质量分数=×100%≈83.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%
【分析】 (1) 根据增大固液接触面积能增大化学反应速率分析；
(2) 根据质量守恒定律分析；
(3) 根据反应物浓度减小，化学反应速率减小分析；
(4) 根据有关化学反应方程式的计算分析；
26．【答案】（1）解：硫酸锌不与稀硫酸反应，锌与稀硫酸反应生成氢气而逸出，故反应后减少的质量是生成氢气的质量，氢气的质量为：20.8g+179.6g-200g=0.4g。
设原混合物中锌单质的质量为x，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 2
x 0.4g
= 解得x=13g
原混合物中锌单质的质量分数为： ×100%=62.5%
（2）解：设稀硫酸中硫酸的质量为y
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98 2
y 0.4g
= 解得y=19.6g
稀硫酸中硫酸的质量分数为： ×100%=10.9%
（3）解：设反应生成硫酸锌的质量为z，
Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
161 2
z 0.4g
= 解得z=32.2g原混合物中硫酸锌的质量为：20.8 g-13g=7.8g反应后所得硫酸锌溶液中硫酸锌的质量为：7.8g+32.2g=40g
故反应后所得硫酸锌溶液的质量分数为： 40g÷200g×100%=40%
【解析】【分析】根据质量守恒定律结合物质的质量变化情况，可以得到氢气的质量，利用氢气的质量，可以得到混合物中锌的质量，硫酸中溶质的质量，生成硫酸锌的质量，进而结合质量分数的计算方法解答
27．【答案】（1）5
（2）Na2SO4和NaOH
（3）8%
【解析】【解答】（1）欲配制100g4.9%的稀硫酸溶液，根据稀释过程溶质的质量不变可得，需用98%的浓硫酸 ＝5g。（2）取10gNaOH溶液样品与4.9%的稀硫酸溶液混合，溶液中pH变化如图所示。当加入20g稀硫酸恰好完全反应，所以当加入稀硫酸质量小于20g时，此时氢氧化钠还有剩余，所以混合溶液中的溶质为生成的Na2SO4和剩余的NaOH。（3）设NaOH溶液样品中溶质的质量分数为x，
，
x＝8%，NaOH溶液样品中溶质的质量分数为8%。
【分析】（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）根据加入硫酸溶液的质量与pH的变化关系图来判断不同阶段溶液中溶质的成分。①当加入硫酸溶液的质量＜20g时，pH＞7，溶液呈碱性，NaOH未反应完全，此时溶质为Na2SO4和NaOH；②当加入硫酸溶液的质量为20g时，pH=7，溶液呈中性，NaOH与加入的硫酸恰好完全反应，此时溶质为Na2SO4；③当加入硫酸溶液质量＞20g时，溶液呈酸性，NaOH反应完全，硫酸过量，此时溶质成分为Na2SO4和H2SO4。
（3）根据NaOH和加入的硫酸恰好完全反应时数据进行简单计算。
