哈三中 2023—2024 学年度下学期高二学年
第一次验收考试化学试卷
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 F 19 Al 27 S 32 Ni 59
一、选择题（共 20 小题，每题只有 1 个选项符合题意，1~15 题每题 2 分，16~20 题
每题 3 分，共计 45 分。）
1．下列能级符号正确且可容纳电子数最多的是
A．6s B．5p C．4d D．3f
2．晶体与非晶体的本质差异是晶体具有
A．自范性 B．熔点较固定 C．各向同性 D．各向异性
3．下列分子属于极性分子的是
A．CS2 B．SiF4 C．SO3 D．NF3
4．下列分子中 σ 键与 π 键数目比为 1∶1 的是
A．N2 B．HCN C．C2H4 D．C2H2
5．电子由 3d 能级跃迁至 4p 能级时，可通过光谱仪直接摄取
A．电子的运动轨迹图像 B．原子的发射光谱
C．电子出现的概率密度的图像 D．原子的吸收光谱
6．下列化学用语或表述正确的是
A．NH3的球棍模型为
B．BeCl2 的 VSEPR 模型为
C．P4 为正四面体形分子，是非极性键形成的非极性分子
D．基态 24Cr 原子的价层电子轨道表示式为
7．下列状态的硼，电离最外层一个电子所需能量最高的是
A．1s22s22p1 B．1s22s12p2 C．1s22s2 D．1s22s12p1
8．下列物质沸点的比较，错误的是
A．HF>HCl B．CH3OH > CH3Cl
C．CH3CH2CH2CH3 > CH3CH2CH3 D． >
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9．中国科学家首次成功制得大面积单晶石墨炔，是碳材料科学的一大进步。
下列关于金刚石、石墨、石墨炔的说法错误的是
A．三种物质中均有碳碳原子间的 σ 键 B．金刚石中的碳原子都是 sp3 杂化
C．石墨中的碳原子都是 sp2 杂化 D．石墨炔中的碳原子都是 sp 杂化
10．一定条件下，石墨转化为金刚石吸收能量。石墨和金刚石的结构示意图参看上
题图示，下列关于石墨和金刚石的说法正确的是
A．金刚石比石墨稳定
B．两物质的碳碳 σ 键的键角相同
C．用 X 射线衍射仪可以鉴别金刚石和石墨
D．等质量的金刚石和石墨中，碳碳 σ 键数目之比为 3∶4
11．下列电子排布图合理的是
A．基态 C 原子的电子排布图：
B．某激发态C原子的价层电子排布图：
C．基态 O 原子的电子排布图：
D．基态 Co2+的价层电子排布图：
12．反应 NH4Cl+NaNO2 = NaCl+N2↑+2H2O 应用于石油开采。下列说法错误的是
A．NH 4Cl 的电子式为
B．基态 N 原子的价层电子排布图为
C．NO -中 N 原子的杂化类型为 sp22
D．H2O 的 VSEPR 模型名称为四面体形
13．已知：CH3COOH+Cl2 ClCH2COOH+HCl。下列有关说法错误的是
A．CH3COOH 分子中只有 σ 键 B．Cl—Cl 键比 I—I 键键长短、键能大
C．ClCH2COOH 比 CH3COOH 酸性强 D．ClCH2COOH 比 ICH2COOH 酸性强
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14．下图有机物是手性分子，手性分子往往具有一定的光学活性。下列关于该有机
物的说法正确的是
A．该分子中含有 1 个手性碳原子
B．该分子中含有 3 个手性碳原子
C．该分子中碳原子的杂化类型有 3 种
D．该有机物与乙酸发生酯化反应的有机产物也是手性分子
15．NCl3和 SiCl4 均可发生水解反应，其中 NCl3 的水解机理示意图如下：
下列说法错误的是
A．SiCl4 为极性键形成的非极性分子 B．NCl3 的 VSEPR 模型为三角锥形
C．NCl3 和 NH3 中的 N 均为 sp3杂化 D．NHCl2 和 NH3 均能与 H2O 形成氢键
16．X、Y、Z 为原子序数依次递增的第三周期主族元素，可形成一种如图所示的离
子，下列说法错误的是
A．气态氢化物的稳定性：X
C．基态 Y 原子核外电子的运动状态有 9 种
D．与 Z 同主族的元素中，Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性最强
17．“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由 Ca、Fe、P、O 和 Y(钇，
原子序数比 Fe 大 13)组成，下列说法错误的是
A．Y 位于元素周期表的第五周期第ⅢB 族
B．基态 O 原子核外电子共有 8 种空间运动状态
C．基态 Fe3+比 Fe2+更稳定是因为其 3d 轨道半充满
D．基态 Ca 原子的核外电子均成对，填充在 10 个原子轨道中
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18．SF6 可用作高压发电系统的绝缘气体，分子呈正八面体结构，如图所示。有关
SF6 的说法正确的是
A．SF6是非极性分子
B．S 原子满足 8 电子稳定结构
C．S—F 极性键共用电子对偏向 S
D．若用两个 Cl 原子代替两个 F 原子形成的新分子，可能有 3 种结构
19．在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开环螺呲喃
和闭环螺呲喃的说法正确的是
A．开环螺呲喃分子中含有手性碳原子
B．闭环螺呲喃分子中含有手性碳原子
C．闭环螺吡喃在水中溶解性很好
D．二者中碳原子数不等，但杂化方式相同
20．一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl，部分晶体结构如
下图所示，其中[C(NH +2)3] 为平面结构。
下列说法错误的是
A．该晶体中存在 N—H O 氢键
B．[C(NH2) + 23] 中 C 原子为 sp 杂化
C．基态原子的未成对电子数：N>C=O>B
D．基态原子的第一电离能：O>N>C>B
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二、非选择题（共计 55 分）
21．X、Y、Z、W、E、M 是元素周期表前四周期中的常见元素，且原子序数依次
增大，相关信息如下，请回答下列问题：
元素 相关信息
X 基态原子的价电子排布式为 nsnnpn
Y 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个
原子核外 s 能级电子总数与 p 能级电子总数相等，但第一电离能低于同周
Z
期相邻两元素
原子核外 s 能级电子总数与 p 能级电子总数相等，但第一电离能高于同周
W
期相邻两元素
E 基态原子价电子层中的未成对电子数为 4
M 基态原子核外最外层只有一个电子，其次外层内所有轨道的电子均成对
(1)Y 元素基态原子中能量最高的电子其原子轨道呈________形。Z 元素的气态氢化物
在同族元素的气态氢化物中沸点最高，原因是_______________________________。
(2)X、Y、Z 三种元素基态原子的第一电离能由大到小的顺序为_________________（（用
元素符号表示）。
(3)Y、Z、W 简单离子的半径由大到小的顺序为________________（（用离子符号表示）。
(4)YZ2 分子的空间结构为__________，其中 Y 原子采取______杂化。YZ2 易溶于水的
原因有______________________________________________（答出 2 点）。
(5)E 在元素周期表中的位置为第____周期第____族，基态 E2+价层电子的轨道表示式
为____________。X 射线衍射实验测定，常见的 E 单质有两种晶胞，其结构如图所示。
晶胞A中每个E原子紧邻的原子数为_____，每个晶胞B中含有的E原子数为______。
(6)M 属于____区元素，其基态原子的价层电子排布式为______________________。
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22．硒（Se）是人体必须微量元素之一，含硒化合物在材料药物领域有重要应用。
(1) Se 与 S 同族，基态 Se 原子的简化电子排布式为_________________，H2Se 的沸点
高于 H2S，原因是__________________________________________。
(2)一种含硒的新型 AIE（聚集诱导发光）分子Ⅳ的合成路线如下，下列关于路线中
Ⅰ~Ⅳ的说法正确的有_____________。
A．Ⅰ中含有两种元素，Se—Se 键为非极性键
B．Ⅱ中 C 原子的杂化轨道类型有 sp2与 sp
C．Ⅲ中含有的元素中，O 的电负性最大
D．Ⅳ中 Se 原子的杂化轨道类型为 sp3
(3)硒的两种含氧酸的酸性强弱为 H2SeO4 H2SeO（3（填“>”或“<”）。研究发现，
给小鼠喂食适量硒酸钠（Na2SeO4）可减轻重金属铊（Tl）引起的中毒， SeO 2-4 的空间
结构为 。
(4)铊（Tl）与 Al 同族，第一电离能 Tl Al（填“>”或“<”）。
(5)根据下表中元素的电负性数值判断，AlF3为 （填“离子化合物”或“共
价化合物”，下同），AlCl3为 。
元素 F Al Cl
电负性 4.0 1.5 3.0
(6)气态 AlCl3通常以二聚体 Al2Cl6 的形式存在，其空间结构如图 a 所示，二聚体中 Al
的轨道杂化类型为 。AlF3结构如图 b 所示，若晶胞参数（立方体棱长）为 a
cm，则晶体密度 ρ= g cm-3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为 NA）。
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23．合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。
(1)关于合成氨工艺的理解，下列正确的是 。
A．合成氨工业常采用的反应温度为 500℃左右，可用勒夏特列原理解释
B．使用初始反应速率更快的催化剂 Ru，不能提高平衡时 NH3 的产量
C．合成氨工业采用 10 MPa～30 MPa，是因常压下 N2 和 H2 的转化率不高
D．将合成后混合气体中的氨液化，可提高合成氨的速率
(2)氨气分解反应的热化学方程式如下：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g) ΔH
若 N≡N 键、H－H 键和 N－H 键的键能分别为 945kJ·mol 1、436kJ·mol 1和
391kJ·mol 1，则上述反应的 ΔH＝ kJ·mol 1。
(3)研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别
催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率。
催化剂 Ru Rh Ni Pt Pd Fe
初始速率/mmol·min 1 7.9 4.0 3.0 2.2 1.8 0.5
①不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是 (填催化剂化学式)。
②T 温度下，在体积固定的密闭容器中加入 2 mol NH3，此时压强为 P0，用 Ru 催化
氨气分解：2NH3(g) N2(g)＋3H2(g)，若平衡时 NH3分解率α为 50%，则该温度下
反应的化学平衡常数 Kp＝ 。
[用平衡分压代替平衡浓度，气体分压＝气体总压×体积分数]
(4)电化学法也可合成氨。右图是用低温固体质子导体作为电解
质，用 Pt C3N4 作阴极催化剂电解 H2(g)和 N2(g)合成 NH3。
Pt C3N4电极反应产生 NH3 的电极反应式 。
(5)NH3 可用于除去 NOx，将一定比例的 O2、NH3和 NOx
的混合气体匀速通入装有催化剂 M 的反应器中。反应相
同时间 NOx的去除率随反应温度的变化曲线右图：
在 50~250 ℃范围内随着温度的升高，NOx的去除率先迅
速上升后上升缓慢的主要原因是 。
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24．硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍（含
Cu2+、Fe3+、Ca2+、Mg2+、Zn2+等）为原料，经如图所示除杂过程模拟精制硫酸镍。
(1)滤渣 1 的主要成分是 (写化学式)，写出“硫化除铜”过程生成
含铜物质反应的离子方程式： 。
(2)“氧化除杂”时加入 Cl2的主要作用是 。
加入 Ni(OH)2的主要作用是 。
(3)已知 25 ℃时，K -11 -9sp(CaF2)=3.68×10 ；Ksp(MgF2)=6.40×10 。则“氟化除杂”过滤后
c(Ca2+)
滤液 3 中 2+ = 。 c(Mg )
(4)“萃取”时使用萃取剂 R 在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液 pH 的关系如
图。则实验时需控制的 pH 适宜范围是 (填字母序号)。
A．1~2 B．2~3 C．3~4 D．4~5
(5)将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作 A 可得硫酸镍晶体，则操作 A 为
、 、过滤、洗涤、干燥等。
(6)称取 2.100 g 硫酸镍晶体(NiSO4·6H2O)样品溶解，定容至 250 mL。取 25.00 mL 溶
液，用 0.020 0 mol·L-1的 EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至终点。Ni2++H Y2- 2 = NiY2-+2H+。
重复实验，平均消耗 EDTA 标准溶液的体积为 36.50 mL。不考虑杂质反应，则样品中
硫酸镍晶体的纯度为 。
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哈三中 2023—2024学年度下学期高二学年
第一次验收考试化学试卷答案
一、选择题（1~15题每题 2分，16~20题每题 3分，共计 45分）
1~5CADBD 6~10CCDDC 11~15BAAAB 16~20CBABD
二、非选择题（共计 55分）
21、（15分，除标注外，每空 1分）
3- 2- 2+
(1)哑铃 水分子之间可以形成氢键。 (2)N>O>C (3)N >O >Mg
2
(4)V形（或角形） sp NO2和水均为极性分子，相似相溶；NO2与水能发生反应。 (2分)
10 1
(5)四 Ⅷ 8 4 (6)ds 3d 4s
22、（13分，除标注外，每空 1分）
(1)[Ar]3d104s24p4
H2Se与 H2S分子结构相似，H2Se的相对分子质量比 H2S大，所以分子间作用力（范德华力）
较大，沸点较高。(2分)
(2)BCD(2分，少选一个扣 1分，错选不得分) (3) > 正四面体形 (4) <
(5)离子化合物 共价化合物 sp3 (2分)
23、（12分，每空 2分）
+
(1)BC (2)+93 (3)Fe (4)N2＋6e＋6H =2NH3
(5)在一定温度范围内催化剂活性较大，超过温度范围，催化剂活性降低。
24、（15分，除标注外，每空 2分）
(1)CuS和 S（多写 CaSO4不扣分） H S+Cu
2+
2 =CuS↓+2H
+
(2)Cl2的作用是将滤液中 Fe
2+氧化为 Fe3+。
Ni(OH)2的作用是调节溶液 pH，使 Fe
3+转化为氢氧化铁沉淀除去。
(3)5.75×10-3 (4)B(1分) (5)蒸发浓缩(1分) 降温结晶(1分)(6)91.4%
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