人大附中朝阳学校2023-2024学年度第二学期限时练习2024.4.8
初三化学试卷（时间：45分钟 满分70分）
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32
一、有选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）
1．在下列生活和生产过程中，发生了化学变化的是（ ）
A．菠萝榨汁 B．海水晒盐 C．谷物酿酒 D．矿石粉碎
2．下列生活用品中，属于纯净物的是（ ）
A．牛奶 B．蒸馏水 C．加碘盐 D．山西陈醋
3．下列金属中，活动性最强的是（ ）
A．铝 B．银 C．镁 D．汞
4．下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是（ ）
A．铁 B．钙 C．碘 D．锌
5．下列物质中，能用作氮肥的是（ ）
A． B． C．K2SO4 D．KCl
6．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A．红磷 B．木炭 C．甲烷 D．铁丝
7．下列物质中含有氧分子的是（ ）
A．O2 B．CO2 C．MnO2 D．KMnO4
8．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效净水剂，其中铁元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
9．与元素化学性质关系密切的是（ ）
A．电子数 B．质子数 C．中子数 D．最外层电子数
10．下列物质必须密封保存的是（ ）
A．氯化钠 B．浓硫酸 C．石灰石 D．木炭
11．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）
A．铜用作导线 B．氢气用作清洁燃料
C．氧气用于炼钢 D．熟石灰用于改良酸性土壤
12．下列物品所使用的主要材料，属于天然有机高分子材料的是（ ）
A．塑料玩具 B．棉线帽子 C．陶瓷碗 D．尼龙提包
13．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是（ ）
A．反应后的溶液可能为蓝色 B．金属M可能是铝
C．M的金属活动性比Ag强 D．反应前后M的化合价改变
14．氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为，则X的化学式是（ ）
A．F2 B．O2 C．SiH4 D．SiF4
15．碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O，组成碱式碳酸铜的元素有（ ）
A．5种 B．4种 C．3种 D．2种
16．下列不是氢氧化钠俗称的是（ ）
A．烧碱 B．纯碱 C．火碱 D．苛性钠
17．一些物质的pH范围如下，其中酸性最强的是（ ）
A．柠檬汁（2.0~3.0） B．番茄汁（4.0~4.4）
C．西瓜汁（5.0~6.0） D．苏打水（7.5~8.5）
18．下列物质常用治疗胃酸过多的是（ ）
A．小苏打 B．烧碱 C．食盐 D．纯碱
19．核桃中含有的亚麻酸（C18H32O2）具有降低血脂、软化血管、调节血压等功效。下列说法不正确的是（ ）
A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．由碳原子、氢分子和氧分子构成
C．其中碳元素的质量分数最大 D．分子中氢、氧原子个数比为16：1
依据下列20℃时的实验和数据回答20~22题。已知：20℃时，KCl的溶解度为34.0g。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
KCl的质量/g 10 20 30 40 50
水的质量/g 100 100 100 100 100
20．①中溶液的质量为（ ）
A．10g B．90g C．100g D．110g
21．从②所得溶液中取出60g溶液，剩余溶液中溶质的质量分数（ ）
A．与①的相等 B．与②的相等
C．等于②的一半 D．等于②的两倍
22．与⑤所得溶液的溶质质量分数相等的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
23．向一定量NaHCO3溶液中逐滴加入稀盐酸，测得溶液pH的变化情况如下图。下列说法不正确的是（ ）
A．反应的化学方程式为：
B．NaHCO3溶液呈碱性
C．a点时，向溶液中加入酚酞，溶液变红
D．实验过程中，观察到有无色气泡产生
24．一氧化氮是一种大气污染物，利用它与液氨的反应可减少其排放。结合微观示意图分析，下列结论正确的是（ ）
A．反应前后各元素的化合价均不变
B．反应中涉及到的含氮化合物有3种
C．发生反应的液氨和一氧化氮的分子个数比为2：3
D．参加反应的液氨与生成水的质量比为17：18
25．下列实验方案能够达到相应实验目的的是（ ）
实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH溶液和NaCl溶液 分别向溶液中滴加酚酞
B 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐溶解、蒸发
C 除去NaOH溶液中的 向溶液中加稀盐酸
D 除去CO2中的水蒸气 将气体通过NaOH固体
【生活现象解释】
26．（2分）唐卡色泽鲜艳，璀璨夺目。唐卡的颜料传统上选用珍珠、玛瑙等珍贵的矿物宝石和一些植物为原料制成。
（1）珍珠的主要成分为碳酸钙，故唐卡要避免与___________（填“酸”或“碱”）接触。
（2）玛瑙的主要成分是SiO2，SiO2中Si的化合价是___________。
27．（2分）北京冬奥会速滑馆采取二氧化碳跨临界制冷技术，向场下预埋的管道中通入低温二氧化碳，使表面水凝结成几毫米冰层。
（1）水由液态凝结成冰的过程中，发生改变的是___________（填字母序号）。
A．水分子体积 B．水分子间隔
（2）下列二氧化碳的用途中，利用其化学性质的是___________（填字母序号）。
A．作制冷剂 B．灭火 C．作气体肥料
28．（3分）铁是生活中常见的金属。
（1）工业上用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式是______________。
（2）铁制品生锈的条件是铁与_____________接触，防止铁锈蚀的措施有____________（答1条即可）。
【生产实际分析】
29．（4分）工业上生产硫酸的主要流程如下。
（1）设备1中采用喷淋法加入液态硫的目的是___________________。
（2）设备2中发生化合反应，反应的化学方程式为_________________。
（3）上述流程中的物质，属于氧化物的除H2O外，还有_________________。
（4）上述流程中的含硫物质，硫元素的化合价有__________种。
30．（3分）以粗盐（主要成分NaCl、MgCl2等）为原料的氯碱工业的主要工艺流程如下。
已知：难溶于水。
（1）溶解池中搅拌的目的是________________。
（2）处理池中发生复分解反应，该反应的化学方程式是__________________。
（3）电解池中参加反应的物质的化学式为_______________。
【基本实验及其原理分析】
31．（2分）根据图实验回答问题。
（1）A中发生反应的化学方程式是______________________。
（2）B中观察到的现象是__________________。
32．（3分）用气密性良好的装置测定空气中氧气的含量。
（1）红磷燃烧的化学方程式是_________________。
（2）若使用500mL的集气瓶，图中量筒的规格应是______（填序号）。
A．20mL B．50mL C．100mL
（3）实验结束后，测得氧气的体积分数偏小。产生此结果的原因可能是____________（答1条即可）。
33．（3分）用图实验除去粗盐中的泥沙。
（1）实验步骤的正确顺序为______________（填数字序号）。
（2）实验步骤①中玻璃棒的作用_________________。
（3）实验步骤②中造成过滤速度变慢的原因_______________。
A．滤纸破损 B．滤纸未紧贴漏斗内壁 C．未用玻璃棒搅拌
34．（3分）用下列仪器完成溶液的配制。
（1）实验1：配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。需氯化钠的质量是__________g。
（2）实验2：将上述溶液稀释成3%的氯化钠溶液。在量取水时，视线如图所示，会造成所得溶液溶质的质量分数___________（填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
（3）上述两个实验中，都需要用到的仪器有_____________（填序号）。
35．（4分）用下列实验验证锌、铁、铜三种金属的金属活动性顺序。
（1）实验①反应的化学方程式为____________。
（2）实验②中的现象是，得出的结论是____________。
（3）为达到实验目的，补做实验③，X、Y分别是____________。
36．（3分）用下图装置完成实验。
装置 试剂 现象 结论
a、b为稀硫酸或澄清石灰水 c为Na2CO3溶液 I中出现白色沉淀， II中产生无色气体 （1）a为____________，b为____________
a为NaOH溶液 b为澄清石灰水 c为紫色石蕊溶液 （2）____________ NaOH溶液和澄清石灰水均呈碱性
【科学探究】
37．（5分）84消毒液的有效成分为次氯酸钠（NaClO），具有漂白性常用于织物的漂白。实验小组对其漂白性进行研究。
【查阅资料】
Ⅰ．酚酞在不同酸碱度溶液中的颜色：
Ⅱ．ORP可衡量84消毒液的漂白能力，ORP数值越大，84消毒液的漂白能力越强。
III．84消毒液标签部分内容如下：
使用注意事项: ◆勿与洁厕灵等酸性清洁剂混用 ◆对有色织物有溧白作用，慎用 ◆勿用40℃以上的热水稀释原液 ◆宜贮存在逐光阴凉处
【进行实验】
实验1：验证84消毒液的漂白性
装置 操作步骤 现象
（1）滴加2滴酚酞溶液 溶液显红色
（2）滴加一定量84消毒液 溶液恰好褪为无色
（3）测所得溶液的pH pH约为13
（4）再滴加2滴酚酞溶液 溶液恢复为步骤（1）中的颜色
实验2：探究84消毒液漂白能力的影响因素
不同条件下，测得84消毒液的ORP值，记录如下。
实验组 序号 84消毒液与水体积比 温度/℃ ORP值
2-1 ① 1：100 18 667
② 1：25 18 610
③ 1：10 18 577
2-2 ④ 1：25 3 608
⑤ 1：25 16 592
⑥ 1：25 52 558
【解释与结论】
（1）实验1，向NaOH溶液中滴加2滴酚酞溶液后，溶液变为红色；加入84消毒液后，溶液褪色的原因是___________。
（2）实验2-1的结论是_________。
（3）分析实验2-2，解释标签中“勿用40℃以上的热水稀释原液”的原因是__________。
（4）84消毒液勿与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，因为NaClO与HCl反应生成有毒的氯气（Cl2），补全该反应的化学方程式：______________。
（5）根据标签信息，推测84消毒液的漂白能力还可能受_______________影响。
【实际应用定量分析】】
38．（3分）工业生产氯化钡（BaCl2）时会产生有毒的硫化氢（H2S）气体，用氢氧化钠溶液吸收尾气中的硫化氢，化学方程式为。现有40kg氢氧化钠，配成溶液后，理论上可吸收硫化氢气体的质量是多少？
【科普阅读理解】
39．（5分）阅读下面科普短文。
葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？
酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如下图所示。
葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。
由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。下表是中国和欧洲对葡萄酒中SO2最高限量的标准。
葡萄酒类型 含糖量/（g/L） SO2限量（mg/L）
中国 非甜型葡萄酒 - 250
甜型葡萄酒 - 400
欧洲 红葡萄酒 <5 150
≥5 200
白葡萄酒 <5 200
≥5 250
依据文章内容回答下列问题。
（1）葡萄腐烂变质的原因是______________。
（2）在低温（4℃）条件下，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是_____________（填序号）。
A．未添加SO2 B．添加低浓度SO2 C．添加高浓度SO2
（3）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是_______________。
（4）欧洲标准中，含糖量相同的红葡萄酒比白葡萄酒SO2的限量要_________（填“高”或“低”）。
（5）下列说法正确的是________（填序号）。
A．葡萄汁发酵发生了化学变化
B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量
C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄
2024.4.8化学限时练习答案
选择题
1-5CBCAB 6-10AADDB 11-15ABBDB 16-20BAABD 21-25BDCCA
26.（1）酸（2）+4
27.（1）B（2）BC
28.（1）（2）与氧气和水接触（3）用完后擦干等合理给分
29.（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分
（2）2SO2+O2催化剂2SO3
（3）SO2、SO3
（4）3
30.（1）加速溶解
（2）MgCl2+2NaOH===2NaCl+Mg（OH）2↓
（3）NaCl和H2O
31.（1）2H2O2MnO22H2O+O2↑（2）剧烈燃烧放热发白光
32.（1）4P+5O2点燃2P2O5
（2）C
（3）红磷量不足，未冷却至室温打开止水夹，气密性不好等合理给分
33.（1）③②①（2）防止受热不均，液滴飞溅（3）B
34.（1）6g（2）偏小（3）①②③⑥
35.（1）Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
（2）锌片表面有红色固体，溶液由蓝色变为无色锌的金属活动性强于铜
（3）Fe、CuSO4溶液（或Cu、FeSO4溶液）
36．（1）澄清石灰水稀硫酸
（2）I、II中溶液均变为蓝色
37．（1）84消毒液与酚酞反应，将红色酚酞漂白
（2）相同温度条件下，84消毒液与水体积在1：100，1：25，1：10浓度范围内，84消毒液的浓度越低，漂白能力越强
（3）相同浓度时，在一定温度范围内，温度越高，84消毒液的漂白能力越弱
（4）H2O
（5）光照强度
38．【解】设：可吸收硫化氢的质量为x。
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
34 2×40
x 40kg
x=17kg
答：理论上可吸收硫化氢的质量为17kg。
39.（1）与空气中的氧气发生反应
（2）C
（3）抑制发酵过程中某些杂菌的滋生
（4）低
（5）AB
