三台中学2023级高一下期第一次学月考试
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(下列各题的四个选项中只有一项是最符合题意的，请把它选出来，并把它前面的字母填涂在答题卡相应的位置。每小题3分，共42分)
1. 有关硅酸盐产品说法正确的是
A. 中国天眼用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料
B. 工业制粗硅的反应原理为：
C. 普通玻璃的生产的原料是石英砂、纯碱和石灰石
D. 氢氟酸保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A．碳化硅是一种新型无机非金属材料，故A错误；
B．工业制粗硅的反应原理为：，故B错误；
C．制造普通玻璃原料纯碱、石英、石灰石，故C正确；
D．因氢氟酸能和玻璃中的二氧化硅发生化学反应，所以氢氟酸要存放在塑料瓶中，不能保存在玻璃瓶中，故D错误；
故选C。
2. 化学与生产、生活和科技都息息相关。下列说法不正确的是
A. “雷雨肥庄稼”涉及自然固氮
B. 液氨汽化时能吸收大量的热，可用作制冷剂
C. 嫦娥五号探测器的太阳能帆板的主要材质是二氧化硅
D. “钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是
【答案】C
【解析】
【详解】A．“雷雨肥庄稼”本质是在放电条件下，空气中的氧气和氮气反应生成了氮的氧化物，氮的氧化物再经过一系列化学变化，最后生成易被农作物吸收的硝酸盐，即氮肥，该过程即自然固氮，A正确；
B．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，能使温度降低，因此液氨可用作制冷剂，B正确；
C．做太阳能帆板的主要材质是晶体硅，也就是单质硅，C错误；
D．“钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是BaSO4，硫酸钡不溶于酸能在X射线中用于造影，D正确；
本题选C。
3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A．各离子间不反应，能够大量共存，A符合题意；
B．三者间能发生氧化还原反应，不能大量共存，B不合题意；
C．不能大量共存，C不合题意；
D．不能大量共存，D不合题意；
故答案为：A。
4. 下列叙述正确的是
A. 向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有
B. 将浓硫酸滴入蔗糖，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有吸水性和强氧化性
C. 浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，放置在阴凉处
D. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
【答案】C
【解析】
【详解】A .溶液中不一定含有，也可能是Ag＋，加入BaCl2后，生成的AgCl白色沉淀，也不溶于HNO3，A错误；
B．蔗糖脱水变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，而不是吸水性，B错误；
C．浓硝酸在光照或加热条件下会分解生成NO2，因此保存浓硝酸时，需要放在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处，C正确；
D．玻璃中的SiO2会与NaOH反应生成Na2SiO3，Na2SiO3溶液具有黏性，会将玻璃塞和试剂瓶黏在一起，因此氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，应该用橡胶塞，D错误；
答案选C。
5. 下列物质之间的转化都能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫与氧气反应只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故A错误；
B．二氧化硅不能一步生成硅酸，可由可溶性的硅酸盐与酸反应生成硅酸，故B错误；
C．FeS2在高温条件下与氧气反应生成SO2，SO2与氢氧化钠溶液反应生成Na2SO3，Na2SO3被氧气氧化为Na2SO4，各物质之间的转化均能一步完成，故C正确；
D．氮气和氧气反应生成一氧化氮，不能一步得到二氧化氮，故D错误；
故选C。
6. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A. 中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C. 中主要只有、、这3种离子
D. ③中发生的反应只有
【答案】A
【解析】
【分析】由题给流程可知，向粗食盐水中加入过量的氢氧化钡溶液，将溶液中镁离子、硫酸根离子转化为氢氧化镁沉淀、硫酸钡沉淀，部分钙离子转化为氢氧化钙沉淀，过滤得到含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙的滤渣A和滤液；向滤液中加入过量碳酸钠溶液，将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，过滤得到含有碳酸钙、碳酸钡的滤渣和滤液；向滤液中加入适量盐酸，将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水得到精盐水。
【详解】A．由分析可知，滤渣A中含有氢氧化镁、硫酸钡、少量氢氧化钙，故A正确；
B．由分析可知，②中加入过量碳酸钠溶液目的是将溶液中的钙离子和过量的钡离子转化为碳酸钙、碳酸钡沉淀，达到除去溶液中钙离子和过量钡离子的目的，故B错误；
C．由分析可知，D中含有的离子为钠离子、氯离子和过量的氢氧根离子、碳酸根离子，故C错误；
D．由分析可知，③中加入适量盐酸的目的是将溶液中过量的氢氧根离子转化为水、过量的碳酸根离子转化为二氧化碳和水，反应的离子方程式为H++ OH—= H2O、，故D错误；
故选A。
7. 中学化学中的氯水和氨水是非常重要的两种“水”，下列说法正确的是
A. 氯水具有漂白性，为增加其漂白效果，可向其中通入少量
B. 向溶液中滴加新制氯水，观察产生淡黄色沉淀，可证明非金属性：
C. 氨水是一元弱碱，其中只存在两种分子和
D. 可用玻璃棒蘸取浓氨水靠近收集氯化氢的试管口，可看到产生白雾
【答案】B
【解析】
【详解】A．向氯水中通入少量二氧化硫发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，氯水的漂白性减弱，A错误；
B．向溶液中滴加新制氯水，产生S单质，说明氧化性：Cl2>S，可证明非金属性：，B正确；
C．氨水是一元弱碱，其中只存在、和H2O三种分子，C错误；
D．浓氨水易挥发出氨气分子，浓盐酸易挥发出氯化氢分子，分别蘸有浓氨水和浓盐酸的两根玻璃棒靠近时有白烟生成，反应方程式为：NH3+HCl=NH4Cl，D错误；
故选B。
8. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是
A. 一定条件下，与充分反应后分子总数为
B. 溶液中含氯离子数为
C. 常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
D. 的与完全反应时转移的电子数为
【答案】D
【解析】
【详解】A．与的反应是可逆反应，与充分反应后分子总数大于，故A错误；
B．未说明溶液的体积，无法计算溶液中含氯离子数，故B错误；
C．铝在浓硫酸中发生钝化，2.7g铝片不能完全反应，故C错误；
D．与完全的方程式为：3+=2HNO3+NO，N元素由
+4价下降到+2价，又由+4价上升到+5价，的与完全反应时，生成1molNO，转移的电子数为，故D正确；
故选D。
9. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 氨水中加入盐酸：
B. 气体通入溴水中：
C. 过量的铁与稀硝酸反应：
D 向硅酸钠溶液中加入稀硫酸：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氨水中加入盐酸反应生成氯化铵和水，离子方程式为：，A正确；
B．气体通入溴水中发生氧化还原反应生成硫酸和溴化氢，离子方程式为：，B正确；
C．过量的铁与稀硝酸反应生成硝酸亚铁，离子方程式为：，C错误；
D．向硅酸钠溶液中加入稀硫酸反应生成硅酸沉淀，离子方程式为：，D正确；
故选C。
10. 只用一种试剂即可区别开：NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是
A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. HCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．加入硝酸银溶液，NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液都生成白色沉淀，反应现象相同，不能区别开，故A错误；
B．加入氢氧化钠溶液，氯化钠无现象，氯化镁生成白色沉淀，氯化铁生成红褐色沉淀，硫酸铵产生刺激性气体，反应现象各不相同，能区别开，故B正确；
C．加入氯化钡溶液，NaCl、MgCl2、FeCl3三种溶液都无现象，不能区别开，故C错误；
D．加入盐酸，NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液都无现象，不能区别开，故D错误；
答案为B。
11. 类比推理法是研究物质性质常用方法之一、下列类比推理正确的是
选项 类比 推理
A 稀硫酸能使试纸变红 浓硫酸也能使试纸变红
B 与S能直接化合生成 和S也能直接化合生成
C 蘸有浓氨水和浓盐酸玻璃棒靠近有白烟 蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近也有白烟
D 能使澄清石灰水变浑浊 也能使澄清石灰水变浑浊
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．稀硫酸的酸性能使pH试纸变红，浓硫酸有脱水性，会使pH试纸碳化变黑，A错误；
B．S具有弱氧化性，Fe与S能直接化合生成FeS，Cu和S能直接化合生成Cu2S，而不是CuS，故B错误；
C．浓氨水和浓盐酸都有挥发性，并且相遇生成氯化铵固体，故蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟，浓硫酸没有挥发性，蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近无现象，C错误；
D．CO2、SO2均为酸性氧化物，均能使澄清石灰水变浑浊，故D正确；
本题选D。
12. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲实现木炭与浓硫酸反应 B. 用装置乙检验产物中的
C. 用装置丙检验产物中的水蒸气 D. 用装置丁检验产物中的
【答案】B
【解析】
【分析】甲加热碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫，乙可以检验二氧化硫，丙可以验证水，澄清石灰水可以检验二氧化碳；
【详解】A．浓硫酸和木炭反应需要加热，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．二氧化硫具有还原性，能和高锰酸钾反应使其褪色，能达到实验目的，B符合题意；
C．甲乙溶液中都会带出水使无水硫酸铜变蓝色，不能达到实验目的，C不符合题意；
D．未检验SO2是否全部除去，否则混合气体通过碳酸氢钠溶液会生成CO2干扰实验，不能达到实验目的，D不符合题意；
故选B。
13. 已知， kJ/mol，其他数据如下表。下列说法不正确的是
气态物质 HBr HCl
1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 366 b c
A.
B. 和的总能量小于
C. b大于366
D. a、c的值可以判断Br-Br和Cl-CI键的相对强弱
【答案】B
【解析】
【详解】A．断键时吸热、成键时放热，则，得，A正确；
B．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量，该反应为放热反应，则和的总能量大于，B错误；
C．HCl比HBr稳定，键能大，b大于366，C正确；
D．通过键能大小可以判断Br-Br和Cl-Cl键的相对强弱，D正确。
故选B。
14. 将铜投入到60mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的和混合气体共4.48L。则下列叙述不正确的是
A. 失去了电子 B. 原硝酸浓度
C. 和物质的量之比为 D. 体现酸性的硝酸为
【答案】D
【解析】
【分析】12.8gCu的物质的量为0.2mol，与硝酸恰好反应，生成标况下NO和NO2共4.48L，即0.2mol，根据电子转移守恒，Cu失去电子=N得到的电子，0.2molCu被氧化失去0.4mol电子，设NO的物质的量为xmol，NO2的物质的量为ymol，故有3x+y=0.4和x+y=0.2mol，解得x=0.1mol，y=0.1mol。
【详解】A．根据上述分析可知， 失去了电子，A正确；
B．根据原子守恒，消耗的硝酸的总物质的量=起氧化剂作用的硝酸的物质的量(还原产物的总物质的量)+起酸性作用的硝酸的物质的量(生成盐中的硝酸根的物质的量)，故有n(HNO3)=n(NO)+n(NO2)+2n(Cu(NO3)2)=0.1+0.1+2×0.2=0.6mol，V=60mL，则原硝酸浓度，B正确；
C．由以上分析可知NO和NO2物质的量之比为1∶1，C正确；
D．体现酸性的硝酸的物质的量=生成盐中的硝酸根的物质的量=2n(Cu(NO3)2)=2n(Cu)=0.4mol，D错误；
故选：D。
二、非选择题(本题共5小题，共58分)
15. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）质量相同的a和b，物质的量之比为_____。
（2）c的浓溶液能与反应的化学方程为_____
（3）将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是_____(填标号)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀
（4）实验室洗涤试管壁上附着的硫单质可用热的溶液洗涤，该反应原理为
①在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
②向上述反应的溶液中再加入适量的稀，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：_____。
（5）已知e为正盐，能被酸性氧化为被还原为，写出此反应的离子方程式：_____。
（6）下列反应过程中的能量变化可用图表示的是_____。(填序号)
①物质燃烧；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭
⑤食物因氧化而腐败；⑥与反应；⑦氧化钙与水反应
【答案】（1）
（2）(浓)
（3）BC （4） ①. ②.
（5）
（6）②④⑥
【解析】
【分析】由价类二维图可知a为二氧化硫、b为三氧化硫、c为硫酸、d为亚硫酸、e为亚硫酸钠，据此分析解答。
【小问1详解】
由图可知a是SO2，b是SO3，由公式m=nM可得，质量相同的a和b，物质的量之比为是摩尔质量的反比，即n(SO2):n(SO3)=80:64=5:4。
【小问2详解】
由图可知c是H2SO4，铜和浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：(浓)。
【小问3详解】
将足量的二氧化硫通入BaCl2溶液中，溶液没有明显变化，若再通入Cl2会发生氧化还原反应，最后生成硫酸钡沉淀，若通入NH3，碱性环境下则会生成亚硫酸钡沉淀，故答案为：BC。
【小问4详解】
①中S元素由0价上升到+4价被氧化生成Na2SO3，又由0价下降到-2价被还原生成Na2S，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为；
②向上述反应的溶液中再加入适量的稀，会产生淡黄色沉淀，说明和S2-在酸性条件下发生氧化还原反应生成S，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
【小问5详解】
e为亚硫酸钠，被酸性氧化为被还原为，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。
【小问6详解】
该反应的生成物能量高于反应物，为吸热反应，①燃烧是发光放热的剧烈的氧化还原反应，故物质燃烧是放热反应；②石灰石在高温下的分解反应是吸热反应；③酸碱中和反应均为放热反应；④二氧化碳通过炽热的炭是化合反应，但为吸热反应；⑤食物因氧化而腐败是缓慢的放热反应；⑥与反应是吸热反应；⑦氧化钙与水反应是化合反应，是放热反应，故答案为：②④⑥。
16. 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题：
（1）产生硝酸型酸雨的化学方程式为_____。
（2）汽车尾气催化转化器可将尾气中的均转化为无害气体，该反应的还原产物为_____。
（3）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
已知：烟气中含尘、。
①“催化氧化”的目的是_____。
②图中“产品”中含硫成分为_____(填化学式)。
（4）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
①合成塔中发生反应的化学方程式为_____。
②写出氧化炉中的化学反应方程式：_____。
【答案】（1）
（2）
（3） ①. 将氧化为 ②.
（4） ①. ②.
【解析】
【分析】氮气和氢气进入合成塔催化剂高温高压反应生成氨气，进入氨分离器，分离出氨气，氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，进入吸收塔，通入空气使NO2和NO全部转化为HNO3，最后进行尾气处理即可。
【小问1详解】
NO2与水反应生成硝酸和NO，化学方程式为，HNO3随雨水落下，形成硝酸型酸雨。
【小问2详解】
CO和NO在一定条件下反应生成无害气体，根据元素守恒推知生成的气体为N2和CO2，反应的化学方程式为：2CO+2NO2CO2+N2，反应中氮元素的化合价由+2价降低为0价，NO得电子发生还原反应，N2为还原产物。
【小问3详解】
①根据流程图可知，烟气中＞9，催化氧化后＜，NO的比例减少，说明催化氧化过程中将NO转化为NO2；
②除尘、除NOx后剩余气体主要为SO2，SO2与过量氨水反应生成亚硫酸铵，化学方程式为SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O，因此图中产品中含硫成分为(NH4)2SO3。
【小问4详解】
①合成塔中氮气和氢气反应生成氨气，化学方程式为；
②氨气进入氧化炉中发生反应为氨气的催化氧化，化学方程式为：。
17. 利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾FeSO4·7H2O的工业流程示意图如图：
（1）沸腾炉中发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，其中氧化产物是_____(填化学式)，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_____。
（2）接触室中，发生的主要反应是与的反应，其化学方程式是_____。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液Ⅰ和固体。
①烧渣中的FeS在反应中做_____剂(填“氧化”或“还原”)；
②溶液Ⅰ中所含溶质的化学式是_____。
（4）操作a为_____、过滤、洗涤。
（5）某工厂使用煤(含硫)为原料生产硫酸，燃烧的煤中硫的质量分数为3.2%，假设该工厂每天燃烧煤，若把每年(技365天计)产生的全部用来生产硫酸，理论上可得98%的浓硫酸的质量为_____t。
【答案】（1） ①. Fe2O3和SO2 ②. 增大反应物的接触面积，提高化学反应速率
（2）2SO2+O22SO3
（3） ①. 还原 ②. Fe2(SO4)3、H2SO4
（4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5）365
【解析】
【分析】硫铁矿在沸腾炉中高温生成氧化铁与二氧化硫，混合气体Ⅰ为二氧化硫和空气，经过接触室后二氧化硫被氧化成三氧化硫，所以混合气体Ⅱ为三氧化硫、二氧化硫、空气等，沸腾炉中产生的炉渣主要为硫化亚铁、氧化铁等，加入硫酸溶解，再用氧气氧化可得溶液Ⅰ主要成分为硫酸铁，硫酸铁中加入铁粉得溶液Ⅱ为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶得到硫酸亚铁晶体，烧渣用酸溶解后得固体主要成分为硫，硫经氧化得二氧化硫，可循环利用
【小问1详解】
沸腾炉中发生反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，反应中Fe和S的化合价升高，被氧化，故氧化产物是Fe2O3和SO2，硫铁矿进行粉碎处理的目的是增大反应物的接触面积，提高化学反应速率，故答案为：Fe2O3和SO2；增大反应物的接触面积，提高化学反应速率；
【小问2详解】
接触室中，发生的主要反应是SO2与O2的反应生成SO3，该反应的化学方程式是2SO2+O22SO3，故答案为：2SO2+O22SO3；
【小问3详解】
①由分析可知，烧渣中的FeS在反应中转化为S和硫酸铁，Fe和S的化合价升高被氧化，故FeS做还原剂，故答案为：还原；
②由分析可知，溶液Ⅰ中所含溶质的主要成分为硫酸铁和过量的硫酸，其化学式是Fe2(SO4)3、H2SO4，故答案为：Fe2(SO4)3、H2SO4；
【小问4详解】
由分析可知，操作a是从溶液中析出带结晶水的晶体，故为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；
【小问5详解】
根据硫原子守恒可知，1molS可转化生成1molH2SO4，某工厂使用煤(含硫)为原料生产硫酸，燃烧的煤中硫的质量分数为3.2%，假设该工厂每天燃烧煤10t，若把每年(技365天计)产生的SO2全部用来生产硫酸，理论上可得98%的浓硫酸的质量为：=365t，故答案为：365。
18. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
Ⅰ．实验室制取氨气。
（1）图1装置中生成的化学方程式为_____。
（2）检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_____。
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应(如图2)验证氨气的性质及部分反应产物：
（3）无水硫酸铜的作用是_____；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是_____。
（4）该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_____(填字母)。
（5）实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_____，证明氨气具有_____(填“氧化”或“还原”)性。
（6）①如图是进行氨气喷泉实验的装置，氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示)_____。
②在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_____。
A．和 B．和氢氧化钠溶液 C．和饱和食盐水 D．和烧碱溶液
【答案】（1）
（2）将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若试纸变蓝色，则说明氨气已收集满
（3） ①. 检验是否生成水 ②. 吸收空气中水蒸气，防止干扰实验
（4）C （5） ①. ②. 还原
（6） ①. ②. C
【解析】
【分析】NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应制取NH3，NH3具有还原性，可以与CuO在加热下发生氧化还原反应，产生N2、Cu、H2O，因此看到固体由黑色变为红色，反应产生的H2O与无水CuSO4接触变为蓝色形成CuSO4·5H2O；NH3极易溶于水，可用水作吸水剂进行尾气处理，注意防止倒吸。
【小问1详解】
NH4Cl与Ca(OH)2混合加热发生复分解反应，化学方程式为：。
【小问2详解】
氨气的密度比空气小，可以采用向下排空气的方法收集。可根据氨气的水溶液显碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色验满。操作方法是：将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若红色石蕊试纸变为蓝色，则证明NH3已经收集满。
【小问3详解】
无水硫酸铜是白色粉末，与水反应产生蓝色的硫酸铜晶体，据此检验水的产生，故无色硫酸铜的作用是检验水的产生；在无水硫酸铜的后面再接一个装有CaCl2固体的球形干燥管，这样做的目的是吸收空气中水蒸气，防止干扰实验。
【小问4详解】
氨气极易溶于水，尾气吸收需要防止倒吸，能用来吸收尾气的装置是装置C，而装置A和B易发生倒吸现象。
【小问5详解】
a中CuO粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，说明生成铜和水；根据质量守恒可知，收集到一种单质气体为氮气，故CuO与NH3在加热时发生反应产生Cu、N2、H2O，反应的化学方程式：；在该反应中N元素化合价由反应前NH3中的-3价变为反应后N2中的0价，化合价升高，失去电子被氧化，则NH3表现还原性。
【小问6详解】
①酚酞遇碱变红，氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，说明氨气溶于水得到的溶液呈碱性，发生的离子方程式为：；
②A．易溶于水，则挤压胶头滴管，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故A不选；
B．NaOH溶液中含有水，易溶于水，则挤压胶头滴管，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故B不选；
C．在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成压强差，不能形成喷泉，故C选；
D．会和烧碱溶液反应，则挤压胶头滴管，气体减少，外压大于内压，形成喷泉，故D不选；
故选C。三台中学2023级高一下期第一次学月考试
化学试题
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共6页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
3.考试结束后将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：
一、选择题(下列各题的四个选项中只有一项是最符合题意的，请把它选出来，并把它前面的字母填涂在答题卡相应的位置。每小题3分，共42分)
1. 有关硅酸盐产品说法正确的是
A. 中国天眼用到的碳化硅是一种传统无机非金属材料
B. 工业制粗硅的反应原理为：
C. 普通玻璃的生产的原料是石英砂、纯碱和石灰石
D. 氢氟酸保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
2. 化学与生产、生活和科技都息息相关。下列说法不正确的是
A “雷雨肥庄稼”涉及自然固氮
B. 液氨汽化时能吸收大量的热，可用作制冷剂
C. 嫦娥五号探测器的太阳能帆板的主要材质是二氧化硅
D. “钡餐”是医疗上作消化系统X射线检查的内服药剂，其主要成分是
3. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A. B.
C. D.
4. 下列叙述正确的是
A. 向某溶液中加入BaCl2，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中一定含有
B. 将浓硫酸滴入蔗糖，固体变黑膨胀，说明浓硫酸有吸水性和强氧化性
C. 浓硝酸具有不稳定性，实验室保存时可使用棕色试剂瓶，放置在阴凉处
D. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
5. 下列物质之间的转化都能一步实现的是
A.
B.
C.
D.
6. 为从粗食盐水中除去、、等离子，以制得精盐水，某同学设计如下方案：
以下说法正确的是
A. 中主要有和，也可能有一些
B. ②中加入过量溶液的主要目的是为了除去、
C. 中主要只有、、这3种离子
D. ③中发生的反应只有
7. 中学化学中的氯水和氨水是非常重要的两种“水”，下列说法正确的是
A. 氯水具有漂白性，为增加其漂白效果，可向其中通入少量
B. 向溶液中滴加新制氯水，观察产生淡黄色沉淀，可证明非金属性：
C. 氨水一元弱碱，其中只存在两种分子和
D. 可用玻璃棒蘸取浓氨水靠近收集氯化氢的试管口，可看到产生白雾
8. 设阿伏加德罗常数的数值为，下列说法正确的是
A. 一定条件下，与充分反应后分子总数为
B. 溶液中含氯离子数为
C. 常温下，铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为
D. 的与完全反应时转移的电子数为
9. 下列反应的离子方程式不正确的是
A. 氨水中加入盐酸：
B. 气体通入溴水中：
C. 过量的铁与稀硝酸反应：
D. 向硅酸钠溶液中加入稀硫酸：
10. 只用一种试剂即可区别开：NaCl、MgCl2、FeCl3、(NH4)2SO4四种溶液，这种试剂是
A. AgNO3 B. NaOH C. BaCl2 D. HCl
11. 类比推理法是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推理正确的是
选项 类比 推理
A 稀硫酸能使试纸变红 浓硫酸也能使试纸变红
B 与S能直接化合生成 和S也能直接化合生成
C 蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒靠近有白烟 蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近也有白烟
D 能使澄清石灰水变浑浊 也能使澄清石灰水变浑浊
A. A B. B C. C D. D
12. 设计实验验证木炭和浓硫酸反应的产物。下列装置和操作能达到实验目的的是
A. 用装置甲实现木炭与浓硫酸反应 B. 用装置乙检验产物中的
C. 用装置丙检验产物中的水蒸气 D. 用装置丁检验产物中的
13. 已知， kJ/mol，其他数据如下表。下列说法不正确的是
气态物质 HBr HCl
1mol分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 366 b c
A.
B. 和的总能量小于
C. b大于366
D. a、c值可以判断Br-Br和Cl-CI键的相对强弱
14. 将铜投入到60mL一定浓度的硝酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的和混合气体共4.48L。则下列叙述不正确的是
A. 失去了电子 B. 原硝酸浓度
C. 和物质量之比为 D. 体现酸性的硝酸为
二、非选择题(本题共5小题，共58分)
15. 利用物质类别及核心元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：
（1）质量相同的a和b，物质的量之比为_____。
（2）c的浓溶液能与反应的化学方程为_____
（3）将足量的a通入溶液中，下列说法正确的是_____(填标号)。
A．溶液中出现白色沉淀
B．溶液没有明显变化
C．若再通入或，则溶液中均会出现白色沉淀
（4）实验室洗涤试管壁上附着的硫单质可用热的溶液洗涤，该反应原理为
①在该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____。
②向上述反应的溶液中再加入适量的稀，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：_____。
（5）已知e为正盐，能被酸性氧化为被还原为，写出此反应的离子方程式：_____。
（6）下列反应过程中的能量变化可用图表示的是_____。(填序号)
①物质燃烧；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭
⑤食物因氧化而腐败；⑥与反应；⑦氧化钙与水反应
16. 氮氧化物、二氧化硫能引发酸雨、雾霾等。回答下列问题：
（1）产生硝酸型酸雨的化学方程式为_____。
（2）汽车尾气催化转化器可将尾气中的均转化为无害气体，该反应的还原产物为_____。
（3）目前工业上烟气脱硫脱硝的工艺流程如下：
已知：烟气中含尘、。
①“催化氧化”的目的是_____。
②图中“产品”中含硫成分为_____(填化学式)。
（4）氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。
①合成塔中发生反应化学方程式为_____。
②写出氧化炉中的化学反应方程式：_____。
17. 利用硫铁矿(主要成分FeS2)生产硫酸和绿矾FeSO4·7H2O的工业流程示意图如图：
（1）沸腾炉中发生的反应为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，其中氧化产物是_____(填化学式)，硫铁矿进行粉碎处理的目的是_____。
（2）接触室中，发生的主要反应是与的反应，其化学方程式是_____。
（3）反应釜中，烧渣经过反应转化为溶液Ⅰ和固体。
①烧渣中的FeS在反应中做_____剂(填“氧化”或“还原”)；
②溶液Ⅰ中所含溶质的化学式是_____。
（4）操作a为_____、过滤、洗涤。
（5）某工厂使用煤(含硫)为原料生产硫酸，燃烧的煤中硫的质量分数为3.2%，假设该工厂每天燃烧煤，若把每年(技365天计)产生的全部用来生产硫酸，理论上可得98%的浓硫酸的质量为_____t。
18. 人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料，某化学兴趣小组利用图1装置制备氨气，图2装置探究其相关性质。
Ⅰ．实验室制取氨气。
（1）图1装置中生成的化学方程式为_____。
（2）检验圆底烧瓶中已收集满氨气的方法是_____。
Ⅱ．探究氨气与氧化铜的反应(如图2)验证氨气的性质及部分反应产物：
（3）无水硫酸铜的作用是_____；有同学认为需要在无水硫酸铜的后面再接一个装有固体的球形干燥管，这样做的目的是_____。
（4）该实验缺少尾气吸收装置。如图中能用来吸收尾气的装置是_____(填字母)。
（5）实验中观察到a中粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则该反应的化学方程式为_____，证明氨气具有_____(填“氧化”或“还原”)性。
（6）①如图是进行氨气喷泉实验的装置，氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用方程式表示)_____。
②在上图的烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是_____。
A．和 B．和氢氧化钠溶液 C．和饱和食盐水 D．和烧碱溶液
