2024年四川省德阳市模拟考试
化学试题
一、选择题（每小题3分，27分）
1．打雷放电时，空气中有少量氧气会转化成臭氧（3O2=2O3），下列有关说法中正确的是
A．该变化是物理变化
B．氧气和臭氧的混合物属于纯净物
C．氧气和臭氧是不同的物质
D．氧气和臭氧的性质完全相同
2．珍爱生命，远离危险。下列做法或观点不合理的是
A．加油站不能随意接打电话 B．公共场所禁止吸烟
C．霉变食物不可以食用 D．用亚硝酸盐代替食盐调味
3．进行粗盐提纯实验并将制得的精盐配制20%的氯化钠谘液50g，部分操作如图所示，正确的是
A．过滤 B．称固体
C．量取水 D．写标签
4．根据所给粒子的结构示意图判断，下列说法错误的是
A．②和④化学性质相似 B．①和③表示的元素在同一族
C．①②④都具有相对稳定结构 D．①⑤两种粒子能形成AB型化合物
5．发射“神十”的长二F运载火箭使用的特种燃料含有液态偏二甲肼(化学式为C2H8N2)，下列关于偏二甲肼说法，正确的是( )
A．该物质含有一个氮分子
B．该物质由两个碳原子、8个氢原子和两个氮原子构成
C．该物质中C、H元素质量比为3:1
D．该物质完全燃烧产物只产生CO2、H2O
6．在一密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，发生化学反应。反应前后各物质的质量变化如下表所示，下列有关说法正确的是
物质 M N P Q
反应前/g 37 3 2 5
反应后/g 3 X 20 21
A．该反应为分解反应 B．M可能是单质
C．N一定为催化剂 D．该反应可表示为
7．如图为氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
B．30℃时，100g水中最多溶解0.15g氢氧化钙
C．30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，溶质的质量分数变小
D．70℃时，饱和石灰水中溶质和溶液的质量比为0.1：100
8．炎热的夏天，张小莹同学在家中自制汽水消暑，制备过程如下图所示。下列说法错误的是
A．小苏打（NaHCO3）和柠檬酸（C6H8O2）都属于有机物
B．柠檬酸（C6H8O2）中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是9：1：4
C．步骤③小苏打与柠檬酸反应生成的气体是CO2
D．证明柠檬酸溶液中含有H+可以用鸡蛋壳
9．下表是某反应中的A、B、C、D四种物质的质量。则下列说法错误的是
物质 A B C D
反应前质量（g） 64 10 1 16
t时刻 16 X
反应后质量（g） 0 42 Y 48
A．A一定是化合物
B．X应等于34，Y应等于1
C．C物质可能是该反应的催化剂
D．该反应中A与D的化学计量数之比为2∶1
二、综合题（5大题，33分）
10．化学源于生活，生活中很多现象蕴含着化学知识，请你填空：
(1)下列物质中，能够使紫色石蕊溶液变为红色的是 (填字母序号)。
A．石灰水 B．白醋 C．稀盐酸 D．蒸馏水
(2)浓硫酸能使木条变黑，是因为浓硫酸有 性，浓硫酸敞口放置空气中，溶液质量将 (填“增大”或“减小”)。
(3)生活中常用 区别软水和硬水，生活中降低水的硬度的方法。
(4)我们在炎热的夏天喝可乐(含有CO2气体的饮料)后，常出现“打嗝”现象，是因为气体的溶解度随温度的升高而 (填“增大”或“减小”)。
(5)写出工业用赤铁矿(主要成分为氧化铁)炼铁的反应化学方程式 ，铁锈蚀的主要原因是铁与空气中的 同时接触而发生化学反应。
11．2022年11月3日，梦天实验舱完成转位，与天和核心舱、问天实验舱形成空间站“T”字基本构型组合体，中国空间站历史性完成“合体”。如图所示，假设神舟载人飞船上的“航天员”盐酸与各舱门中的物质发生反应，才能顺利打开舱门。已知舱门1、2、3、4中的物质分别为NaOH、AgNO3、CuO、K2CO3，回答问题：
(1)“航天员”盐酸打开舱门2时，发生反应的化学方程式为 。
(2)“航天员”盐酸打开舱门3时，反应的现象是固体溶解， 。
(3)若将舱门1234中的物质分别换为CaCO3、Mg、NH4NO3、NaCl，“航天员”盐酸 （填“能”或“不能”）顺利打开四个舱门。
12．A-J 是初中化学的常见物质，A 是石灰石的主要成分，K 是最常用的溶剂，D 的浓溶液能使小木条炭化，E 是金属单质，F 是金属氧化物，G 溶液呈浅绿色，J 溶液呈蓝色，物质之间的转化关系如图所示：
（1）写出下列物质的化学式：A ；B ；C ；H ；E 。
（2）写出下列反应的化学方程式：D+F→K+J： ；J+E→G： ；该反应的现象为 。
13．如图是实验室制取氧气的两种发生装置。回答下列问题：
(1)乙图中标号①的仪器的名称是 ；
(2)下列反应都能生成氧气，其中不宜用于实验室制取氧气的是________________（填序号）；
A．加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．常温下过氧化氢溶液和二氧化锰混合反应
C．利用植物光合作用
(3)请写出一种实验室制取氧气的化学反应方程式： ；反应类型是 ；用排水法收集一瓶氧气，发现不纯，可能的原因是 （答出一点即可）；
(4)实验室制取下列气体，可以用甲图装置作为发生装置的是________________（填序号）
A．电石（固体）和水在常温下反应制乙炔气体
B．浓盐酸和二氧化锰共热制氯气
C．浓氨水和碱石灰常温下制氨气
14．为测定某大理石样品(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应)中碳酸钙的含量，某中学化学兴趣小组的同学取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后烧杯中剩余物质的总质量为107.6g(产生的气体全部逸出)，试计算：
(1)反应生成二氧化碳的质量是多少克
(2)大理石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
(3)所用稀盐酸的溶质质量分数。
(4)反应后所得溶液的溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
参考答案：
1．C
【详解】A、该变化中有新物质产生，属于化学变化；故选项错误；
B、氧气和臭氧的混合后，属于混合物；故选项错误；
C、构成氧气和臭氧的分子不同，属于不同的物质；故选项正确；
D、氧气和臭氧的性质不相同；故选项错误。
故选：C。
2．D
【详解】A、汽油以挥发到空气中，打电话容易引起电火花，从而引燃空气中汽油，引起爆炸，故选项正确；
B、吸烟会产生焦油、一氧化碳、烟碱等有害物质，公共场所吸烟会让其他人被迫吸收有害物质，故选项正确；
C、霉变食物含有大量有害霉菌，如黄曲霉菌，容易致病致癌，故霉变食物不能使用，故选项正确；
D、亚硝酸盐有毒，不能代替食盐作为调味品，故选项错误。
故选D。
3．B
【详解】A、过滤要用玻璃棒引流，不正确；
B、称量固体左盘放药品，右盘放砝码，粗盐放在滤纸上称量，正确；
C、量筒量取液体，读数时视线要与液体凹液面最低处相平，不正确；
D、写标签要写出溶液的质量分数20%，不需要写溶液质量50g，不正确。
故选B。
4．D
【详解】A、②和④最外层都是满电子结构，相对稳定。②和④化学性质相似，正确。
B、①是8号元素氧元素的离子，③是16号元素硫元素的原子，氧元素和硫元素位于同一族。正确。
C、①②④最外层为满电子结构，具有相对稳定结构。正确。
D、①是氧离子，⑤是镁原子（不是镁离子），无法形成AB型化合物，错误。
故选D。
5．C
【详解】A、化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子的个数，该物质的一个分子含有2个氮原子，错误；
B、该物质的一个分子由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成，错误；
C、，该物质中C、H元素质量比为：=24:8=3:1，正确；
D、据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，所以该物质完全燃烧产物有CO2、H2O、NO2，错误。
故选C。
6．A
【分析】在一密闭容器中，有M、N、P、Q四种物质，发生化学反应。根据质量守恒定律，则有37g+3g+2g+5g=3g+Xg+20g+21g，解得X=3，反应前后M的质量减少了37g-3g=34g，则M为反应物；反应前后N的质量不变，则N可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应前后P的质量增加了20g-2g=18g，则P为生成物；反应前后Q的质量增加了21g-5g=16g，则Q为生成物；故该反应为M生成P和Q。
【详解】A、由分析可知，该反应为M生成P和Q，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A说法正确；
B、由分析可知，该反应为M生成P和Q，符合“一变多”的特点，属于分解反应，M作为分解反应的反应物，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则M不可能是单质，故B说法错误；
C、反应前后N的质量不变，则 N可能为该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故C说法错误；
D、由分析可知，该反应为M生成P和Q，该反应可表示为 M→P+Q，故D说法错误；
故选：A。
7．D
【详解】A、由溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，A正确；
B、30℃时氢氧化钙的溶解度是0.15g，100g水达到饱和最多溶解0.15g氢氧化钙，B正确；
C、30℃恰好饱和的石灰水升温到50℃，氢氧化钙溶解度变小，有溶质析出，溶质质量分数变小，C正确；
D、70℃时氢氧化钙的溶解度是0.10g，所以饱和石灰水中溶质和溶液的质量比为0.1：100.1，D错误；
故选：D
8．A
【详解】A、碳酸氢钠虽然含有碳元素，但是化学性质和无机物相似，属于盐，错误；
B、柠檬酸中碳元素、氢元素和氧元素的质量比是(12×6): (1×8): (16×2)=9：1：4，正确；
C、碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳气体，步骤③小苏打与柠檬酸反应生成的气体是CO2，正确；
D、碳酸根离子和氢离子能生成二氧化碳气体；鸡蛋壳中含有碳酸根离子，证明柠檬酸溶液中含有H+可以用鸡蛋壳，正确。
故选A。
9．D
【分析】根据表格提供的数据，反应中A的质量减少，是反应物，参加反应的质量是64g；反应中B的质量增加，是生成物，生成的质量是：42g-10g=32g；反应中D的质量增加，是生成物，生成的质量是：48g-16g=32g；由A、B、D三种物质的质量变化情况可知，反应后C的质量仍然是1g。
【详解】A、根据分析，A是反应物，B和D是生成物，C既不是反应物，也不是生成物，因此该反应是分解反应，分解反应的反应物一定是化合物，选项A正确；
B、反应中参加反应的A质量是64g，生成的B质量是32g，因此反应中A和B的质量比是：2∶1，当参加反应的A质量是64g-16g=48g时，生成的B的质量应该是24g，因为反应前B的质量是10g，所以此时X应等于34。根据质量守恒定律，反应前后物质的质量总和相等，因此Y应等于1，选项B正确；
C、因为反应前后质量不变，C既不是反应物，也不是生成物，可能是反应的催化剂，选项C正确；
D、因为A、B、D的相对分子质量都未知，所以根据各物质的质量比无法得出化学计量数之比，选项D不正确。
故选D。
10．(1)BC
(2) 腐蚀性/脱水性 增大
(3)肥皂水
(4)减小
(5) 氧气和水（水和氧气）
【详解】（1）石蕊遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，
A、石灰水溶液呈碱性，不符合题意；
B、白醋呈酸性，符合题意；
C、稀盐酸呈酸性，符合题意；
D、蒸馏水呈中性，不符合题意。
故选BC
（2）浓硫酸能使木条变黑，木条由碳氢氧元素组成，浓硫酸将其中的氢、氧以原子个数比2:1的形式脱去，具有腐蚀性；
浓硫酸具有吸水性，敞口放置空气中会吸收空气中的水蒸气，使溶剂质量变大，溶质质量不变，溶液质量将增大。
（3）区别软水和硬水用的是肥皂水，加入肥皂水振荡泡沫多的是软水。
（4）喝可乐进入身体，温度升高，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以有气体逸出。
（5）工业炼铁：利用一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，故填；铁生锈是铁与空气中的氧气和水蒸气共同反应生成的。
11．(1)
(2)溶液由无色变为蓝色
(3)不能
【详解】（1）“航天员”盐酸打开舱门2时，发生反应为硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，该反应的化学方程式为：；
（2）“航天员”盐酸打开舱门3时，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，故现象为：固体溶解，溶液由无色变为蓝色；
（3）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水；镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，氯化钠、硝酸铵与盐酸不反应，故不能顺利打开四个舱门。
12． CaCO3 CaO Ca(OH)2 H2 Fe CuO+H2SO4=CuSO4+H2O Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色
【分析】图中是初中化学常见的一些物质，A是石灰石的主要成分，所以A是碳酸钙，A高温煅烧生成B， B能与K转化为C，C能转化为A（碳酸钙），K是最常用的溶剂，K是水，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，所以B是氧化钙，C是氢氧化钙；D 的浓溶液能使小木条炭化，所以D是硫酸；E是金属单质，D（硫酸）与E能转化为G和H，G溶液呈浅绿色，，铁与硫酸反应生成浅绿色的硫酸亚铁和氢气，所以E是铁，G是硫酸亚铁，H是氢气；D（硫酸）与F能转化为K和J，F是金属氧化物，J溶液呈蓝色，氧化铜与硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液和水，所以J是硫酸铜，J（硫酸铜） 和E（铁）能转化为G（硫酸亚铁），铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜。经过验证，推导正确。
【详解】（1）A是碳酸钙，化学式为CaCO3；B是氧化钙，化学式为CaO；C是氢氧化钙，化学式为Ca(OH)2； H是氢气，化学式为H2；E是铁，化学式Fe；
（2）D+F→K+J反应是氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ；J+E→G的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应的现象为：有红色物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
13．(1)试管
(2)C
(3) 或（合理即可） 分解反应 刚有气泡放出时就收集或集气瓶内没有装满水
(4)AC
【详解】（1）①为试管；
（2）A、实验室可以加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，故正确；
B、实验室利用在常温下过氧化氢溶液和二氧化锰混合反应制取氧气，故正确；
C、光合作用虽能制取出氧气但反应速度较慢，不宜采用，故错误；
故选C。
（3）氯酸钾在二氧化锰的催化下加热分解生成氯化钾和氧气，该反应方程式为；
过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应方程式为（合理即可）；
上述反应都符合一变多的特点，属于分解反应；
用排水法收集一瓶氧气，发现不纯，可能的原因是刚有气泡放出时就收集或集气瓶内没有装满水，导致收集到的氧气混有空气；
（4）甲图为固液常温型发生装置，
A、电石（固体）和水在常温下反应制乙炔气体，为固液常温型反应，可选择甲为发生装置，符合题意；
B、 浓盐酸和二氧化锰共热制氯气，为固液加热型反应，不可选择甲为发生装置，不符合题意；
C、 浓氨水和碱石灰常温下制氨气，为固液常温型反应，可选择甲为发生装置，符合题意；
故选AC。
14．（1）根据质量守恒定律，减少的物质的质量即为二氧化碳的质量。
所以二氧化碳的质量为：12g+100g-107.6g=4.4g。
答：反应生成二氧化碳的质量是4.4g。
（2）设参加反应的氯化氢和碳酸钙的质量分别为x，y。生成的氯化钙的质量为z。
x=7.3g，y=10g ，z=11.1g
所以大理石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
（3）所用稀盐酸的溶质质量分数为。
答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
（4）反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。
【详解】详见答案。
