九年级化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65
第I卷 选择题
单项选择题（本题包括20小题，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意。）
1. 绿色美丽溧阳生态建设应从我做起。下列做法不利于生态保护的是
A. 推行垃圾分类
B. 提倡绿色出行
C. 实行空气质量实时监测
D. 将废弃塑料集中露天焚烧
【答案】D
【解析】
【详解】A、推行垃圾分类处理，有利于保护生态，故不符合题意；
B、提倡绿色出行，有利于保护生态，故不符合题意；
C、实行空气质量实时监测，有利于保护生态，故不符合题意；
D、燃烧废弃塑料会产生氯化氢、一氧化碳等有毒气体，造成空气污染，不利于保护生态，故符合题意。
故选D。
2. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是
A. 长津湖湖水结冰 B. 棉衣裁制成单衣 C. 战场上战火熊熊 D. 铅笔书写绝笔信
【答案】C
【解析】
【详解】A、湖水结冰是物质状态的变化，没有生成新物质，物理变化；
B、棉衣裁制成单衣是物质形状的变化，没有生成新物质，物理变化；
C、战火熊熊涉及燃烧，生成新物质，化学变化；
D、铅笔书写绝笔信，没有生成新物质，物理变化；
故选C。
3. 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是
A. 氧气 B. 氯化钠 C. 铜 D. 金刚石
【答案】A
【解析】
【详解】A、氧气是由氧分子构成，符合题意；
B、氯化钠是由钠离子和氯离子构成，不符合题意；
C、铜属于金属单质，由铜原子构成，不符合题意；
D、金刚石属于碳单质，由碳原子构成，不符合题意。
故选A。
4. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
【答案】B
【解析】
【详解】空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，则空气（循环气体）中含量最高的是氮气，故选B。
5. 春天麦苗返青后，适当施加化肥可争取高产，下列化肥中属于复合肥的是
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、中含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，符合题意；
B、中只有磷元素一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；
C、中只有钾元素一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；
D、中只有氮元素一种营养元素，属于氮肥，不符合题意。
故选：A。
6. 重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2
【答案】A
【解析】
【详解】pH用来表示溶液酸性或碱性程度的数值，一般在0-14，其中0-7属酸性，7-14属碱性，7为中性。菊花适合在弱酸性土壤中生长，故最适合菊花生长的土壤pH值小于7。
故选：A。
7. 下列物质中，不属于合金的是
A. 不锈钢 B. 黄铜 C. 氧化铝 D. 青铜
【答案】C
【解析】
【分析】合金是金属与金属或非金属熔合而成具有金属特征的混合物。
【详解】A、不锈钢是铁的合金，不符合题意；
B、黄铜是铜的合金，不符合题意；
C、氧化铝是金属氧化物，不属于合金，符合题意；
D、青铜是铜的合金，不符合题意。
故选：C。
8. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是
A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
【答案】B
【解析】
【详解】A、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，不符合题意；
B、酒精具有可燃性，向燃着的酒精炉中直接添加酒精，容易引发火灾，符合题意；
C、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，不符合题意；
D、煤气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故煤气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风，不符合题意。
故选B。
9. 化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 测定溶液pH D. 过滤
【答案】C
【解析】
【详解】A、给试管中的液体加热时，液体不能超过试管容积的三分之一，选项错误；
B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水注入浓硫酸，选项错误；
C、测定溶液pH时，将pH试纸放到滴定板上，用玻璃棒将待测溶液滴到pH试纸上，选项正确；
D、过滤时，漏斗的末端紧靠烧杯内壁，并用玻璃棒引流，选项错误；
故选C。
10. 化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是
A. 2个氮原子：N2 B. 铜元素的化合价：
C. 3个铝离子：A13+ D. 氧化镁：MgO2
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素符号前面加上数字，表示几个该原子，2个氮原子应表示为2N，选项错误；
B、化合物中正负化合价的代数和为0，化合价标注在元素的正上方，正负号在前，数值在后，硫酸根为-2价，铜元素是+2价，选项正确；
C、离子符号就是在元素符号的右上方标出该离子所带的电荷数及正负，数值在前，正负号在后，在离子符号前面加上数值，表示几个该离子，则3个铝离子应表示为3Al3+，选项错误；
D、根据化学式书写原则，氧化镁由氧元素和镁元素组成，氧元素显-2价，镁元素显+2价，正价在前，负价在后，正负化合价代数和为0，氧化镁的化学式应为MgO，选项错误。
故选B。
11. KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是
A. 常温下，NH4Cl易溶于水
B. t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C. t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D. 两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出
【答案】B
【解析】
【详解】试题分析：A、根据溶解度曲线，.常温下，NH4Cl的溶解度大于10g，易溶于水，正确，B、根据溶解度曲线， t2℃时，两物质的溶解度相等，故两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等，但这里没有说溶液是否饱和，错误，C、根据溶解度曲线，t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度，正确，D，根据溶解度曲线，两物质的溶解度都随温度的升高而增大，故两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出，正确，故选B
考点：物质溶解性的判断，溶解度曲线的意义
12. 下列气体中不可用浓硫酸干燥的是（ ）
A. H2 B. CO2 C. NH3 D. O2
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故A不选；
B、二氧化碳不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故B不选；
C、氨气显碱性，能与浓硫酸反应，不能使用浓硫酸干燥，故C符合题意；
D、氧气不与浓硫酸反应，可以使用浓硫酸干燥，故D不选。
故选：C。
13. 习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是
A. 农业上，用熟石灰中和土壤的酸性 B. 生活中，用小苏打做发酵粉
C. 医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D. 工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、熟石灰是氢氧化钙的俗称，氢氧化钙属于碱，可与酸性物质发生反应，则农业上，可用熟石灰中和土壤的酸性，故A合理；
B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳气体，则生活中，用小苏打做发酵粉，故B合理；
C、胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C合理；
D、铁比铜活泼，铁可与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，则工业上，不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，故D不合理；
故选：D。
14. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为
C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧元素的质量比为
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质由元素组成，矢车菊黄素是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确；
B、矢车菊黄素的相对分子质量为12×18+1×16+16×8=360，单位是“1”，不是“g” ，故选项说法不正确；
C、矢车菊黄素中碳、氢、氧元素的质量比为(12×18):(1×16):(16×8)=27:2:16，因此碳元素的质量分数最大，故选项说法正确；
D、矢车菊黄素中氢、氧元素的质量比为 (1×16):(16×8)=1:8，故选项说法正确。
故选B。
15. 题图是一个研究动物呼吸的装置，该装置放在室温的环境中，经过一段时间后，着色水滴将（）。
A. 向试管方向移动 B. 向远离试管的方向移动
C. 先移向试管后远离试管 D. 保持不动
【答案】A
【解析】
【详解】由于蚱蜢通过呼吸作用消耗了氧气产生了二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，试管内压强减小，着色水滴将向试管方向移动，所以A正确。
故选：A。
16. 2023年杭州亚运会采用“零碳甲醇”作为主火炬的燃料。该燃料采用工业尾气中捕集的二氧化碳和焦炉气中的氢气作为原料，反应微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 生成物丁的化学式为H2O B. 甲和乙的质量比是1：3
C. 该反应的本质是原子的重新组合 D. 反应前后分子数量改变
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据微观示意图和质量守恒定律可知，1个生成物丁分子中含有2个氢原子和1个氧原子，化学式为H2O，说法正确；
B、根据微观示意图可知，甲是二氧化碳、乙是氢气，分子个数比为1:3，质量比=（12+16×2）：（1×2×3）≠1：3，说法错误；
C、根据微观示意图可知，该反应的本质是原子的重新组合，生成新的分子，说法正确；
D、根据微观示意图可知，反应前后分子数量改变，说法正确。
故选B。
17. 工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应：，该反应属于
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
【答案】D
【解析】
【详解】该反应是由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应。
故选D。
18. 下列除杂所选试剂和操作方法均正确的是
实验目的 所选试剂及操作
A 石灰石中混有CaO固体 加热至固体质量不再改变
B 除去KCl溶液中少量K2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过灼热的炭层
D 除去CaCl2溶液中少量HCl 加入过量的CaCO3固体，过滤
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、K2SO4能与过量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，能除去杂质但引入了新的杂质过量的氯化钡，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、将气体缓缓通过灼热的炭层，碳能与氧气反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，即可得到氯化钙溶液，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
故选：D。
19. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B. 过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+2H2+CO
C. 理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2:1
D. 当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO
【答案】A
【解析】
【分析】根据反应原理示意图可知，该反应原理主要由两个反应，过程①的化学反应为：；过程②的化学反应为；该反应原理为。
【详解】A、根据反应原理为可知，C、H的化合价发生改变，碳元素由-4价变为+2价，氢元素由+1价变为0价，错误；
B、根据分析可知，过程①的化学反应为，正确；
C、根据过程①的化学反应为可知，锌与氢气的质量比为65:4，根据过程②的化学反应为可知，锌与氢气的质量比为65:2，两个反应中锌的质量相等，理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2：1，正确；
D、根据分析可知，该反应原理为，当参加反应的CH4与H2O质量比=16:18=8：9时，理论上可不补充ZnO，正确。
故选A。
20. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是
A. 该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B. D点溶液中的溶质为NaCl和HCl
C. M点之前溶液中离子的总数逐渐减少
D. M点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、由图1可知，溶液的pH由碱性（pH大于7）逐渐变化到酸性（pH小于7），所以可知该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故A不符合题意；
B、由图1可知，D点溶液呈酸性，说明此时滴加的稀盐酸过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则D点溶液中的溶质为NaCl和HCl，故B不符合题意；
C、M点之前发生的反应为氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应过程中相当于消耗一个氢氧根离子则添加一个氯离子，则M点之前溶液中离子的总数不变，故C符合题意；
D、由C选项分析再结合图2可知，M点之前溶液中离子总数虽然不变，但是随着溶液体积增加，故离子浓度降低，电导率降低，当恰好完全反应时，电导率最低；M点之后，随着稀盐酸的增加，溶液中离子总数增加，溶液的导电性增加，电导率逐渐增大，则M点表示NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，故D不符合题意；
故选C。
第Ⅱ卷 非选择题
21. 扬州是一座拥有千年历史的文化名城。扬州的许多传统与化学息息相关。
（1）传统工艺
①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质______（填“稳定”或“活泼”）。
②镇水铁牛。镇水铁牛系生铁铸成，其硬度比纯铁______（填“大”或“小”），历经百年风雨，铁牛已锈迹斑斑，因为铁常年与______（填化学式）接触。
③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是______。
（2）矿物颜料
①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞（Hg、S的化合价分别为+2和-2）。硫化汞的化学式为______。
②赤铁矿（主要成分）可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为______。
③明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______。
④孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，孔雀石属于______（填“纯净物”或“混合物”）。可将表示为，其中x的数值为______。孔雀石对酸敏感，补充完整化学方程式：______。
【答案】（1） ①. 稳定 ②. 大 ③. 、 ④. 碳原子的排列方式不同
（2） ①. ②. +3价 ③. ④. 混合物 ⑤. 1 ⑥.
【解析】
【小问1详解】
①金箔不易变色，说明黄金化学性质稳定；
②生铁是铁的合金，其硬度比纯铁大；铁生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，故历经百年风雨，铁牛已锈迹斑斑，是因为铁常年与、接触；
③钻石和石墨均由碳原子构成，但是由于碳原子的排列方式不同，因此它们的硬度差异很大；
【小问2详解】
①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞，其中Hg、S的化合价分别为+2和-2，故硫化汞的化学式为；
②赤铁矿（主要成分）可用于制作红棕色颜料，其中氧元素的化合价为-2，在化合物中各元素化合价的代数和为零，设铁元素化合价为x，则，解得，故铁元素化合价为+3价；
③现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
④孔雀石主要成分为，因此孔雀石属于混合物；可将表示为，各元素原子种类、数目不变，则x的数值为1；根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类、数目不变，化学方程式左边有2个铜原子、1个碳原子、4个氯原子、5个氧原子和6个氢原子，化学方程式右边有2个铜原子、1个碳原子、4个氯原子、2个氧原子和3个未知物质分子，故3个未知物质分子中有3个氧原子和6个氢原子，则1个未知物质分子中有1个氧原子和2个氢原子，故其化学式为。
22. 化学与生活密不可分，阅读下面文字，回答相关问题。
油炸薯片受到营养专家的反对，国为其经油炸后含有大量的反式脂肪酸（）。反式脂肪酸进入人体后，导致必需脂肪酸缺乏；抑制婴幼儿的生长发育等。下图为某品牌薯片的包装和营养成分表：
营养成分表
项目 每份 营养素参考值
能量 678千焦
蛋白质 1.4克
脂肪 9.8克
碳水化合物 16.8克
钠 148毫克
（1）厂商常将氮气充入包装袋内做保护气，是因为氮气的化学性质______（填“活泼”或“稳定”）；该包装采用铝塑袋包装，它是在双层塑料膜中间夹一层铝膜，该包装袋是______（填字母）。
a．无机材料 b．合成纤维 c．复合材料
（2）表中的碳水化合物、蛋白质和______能够为人体提供能量。营养成分表中未标示，但______也是人体必需的基本营养物质。食用下列宝应特产主要与蛋白质摄入有关的是______（填字母）
a．泾河西瓜 b．宝应昂刺鱼 c．宝应藕粉
（3）表中的钠元素______（填“属于”或“不属于”）人体必需的微量元素；儿童缺少______（填元素符号），也会导致生长发育迟缓，智力低下。
（4）反式脂肪酸（）______（填“是”或“不是”）有机高分子，其中碳元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
【答案】（1） ①. 稳定 ②. c
（2） ①. 脂肪 ②. 维生素和水 ③. b
（3） ①. 不属于 ②. Zn
（4） ①. 不是 ②. 76.6%
【解析】
【小问1详解】
氮气化学性质稳定，不容易发生化学反应，常用作保护气；该包装采用铝塑袋包装，塑料是有机高分子材料，铝膜是金属材料，所以该包装袋是复合材料，故选：c；
【小问2详解】
表中的碳水化合物、蛋白质和脂肪能够为人体提供能量；营养成分表中未标示，但维生素和水也是人体必需的基本营养物质；
a、泾河西瓜富含维生素，不符合题意；
b、宝应昂刺鱼富含蛋白质，符合题意；
c、宝应藕粉富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意。
故选：b；
【小问3详解】
表中的钠元素属于人体必需的常量元素，不属于人体必需的微量元素；儿童缺锌（元素符号为Zn）会导致生长发育迟缓，智力低下；
【小问4详解】
有机高分子化合物是相对分子质量从几万到几十万，甚至高达几百万或更高的化合物，简称有机高分子。反式脂肪酸（）的相对分子质量为，不是有机高分子；其中碳元素的质量分数为。
23. 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送食盐的故事。潘冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军，途中发现敌人盘查严格，潘冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成食盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）食盐的主要成分为氯化钠，从微观角度分析，氯化钠由______（写符号）构成。
（2）从食盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作名称是______。
（3）氯化钠的溶解度曲线如图1，假设潘冬子的竹筒中有氯化钠，时最少需用______g水溶解。
（4）生理盐水是的氯化钠溶液，市售生理盐水标签如图2，则配制生理盐水需要氯化钠______g。
（5）氯化钠具有广泛的应用。实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。
①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是______。（填序号）
A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码
②在量取水体积时，若仰视读数，则导致氯化钠溶液的溶质质量分数是______（填“”、“”、“”）。
③若用溶质质量分数为的溶液和蒸馏水来配制该溶液，则所需的溶液与蒸馏水的质量比为______。
（6）食盐也是重要的工业原料，将饱和食盐水通电后，正负电极上会产生大量气泡，产生的气体经化合后溶于水，可得重要化工原料盐酸，向电解后的溶液中滴入酚酞试液后会变红。写出电解饱和食盐水反应的化学方程式为______。
【答案】（1）Na+、Cl-## Cl-、Na+
（2）蒸发结晶 （3）1000
（4）4.5 （5） ①. B ②. < ③. 2：1
（6）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑
【解析】
【小问1详解】
氯化钠是由钠离子、氯离子构成的，钠离子的符号为：Na+，氯离子的符号为：Cl-；
【小问2详解】
氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，从食盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作名称是蒸发结晶；
【小问3详解】
由溶解度曲线可知，10℃时，100g水最多可溶解35.8g氯化钠，
设10℃时，溶解358g氯化钠需要水的质量为x；则有：
x=1000g。
【小问4详解】
500mL=500cm3，500mL生理盐水的的质量为：500cm3×1g/cm3=500g，
所需氯化钠的质量=溶液的质量×氯化钠的质量分数=500g×0.9%=4.5g；
【小问5详解】
①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，说明氯化钠的质量偏大，接下来的操作是减少氯化钠至天平平衡，故选B；
②在量取水体积时，若仰视读数，读数偏小，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，导致氯化钠溶液的溶质质量分数是<16%；
③溶质质量=300g×16%=48g，设需要24%溶液质量为m，溶液在稀释过程中溶质质量不变，则有：m×24%=48g，m=200g，加入水的质量=300g-200g=100g，24%氯化钠溶液质量：蒸馏水的质量=200g：100g=2：1；
【小问6详解】
盐酸是氯化氢气体的水溶液，氯化氢由氢、氯两种元素组成，因此可通过氢气、氯气反应得到氯化氢气体，滴加酚酞后，溶液变红，说明生成了碱性物质氢氧化钠，由此推断出氯化钠和水在通电条件下生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑。
24. 学习化学离不开化学实验，结合下图回答问题。
（1）仪器名称：①______，②______。
（2）用高锰酸钾制，选用的发生装置是______（选填序号）。反应的化学方程式为______。选用D装置收集的理由是______。
（3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取。反应的化学方程式为______。选用发生装置C相对于装置B的优点是______。
（4）制备常用的稀盐酸（用体积比为的浓盐酸与水混合配制）。已知浓盐酸的溶质质量分数为，密度为。的稀盐酸溶质质量分数为______（精确到）。
（5）小泽同学将二氧化碳持续通入20℃澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中（不考虑温度变化）透光率与时间变化的曲线如图所示。
已知：
a．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为。
b．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙[]
c．20℃时，碳酸钙的溶解度约为，碳酸氢钙的溶解度约为。
①AB段透光率下降的原因是______（用化学方程式表示）。
②BC段透光率上升的原因是______。
③最终液体的透光率并未达到，原因可能是______。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 分液漏斗
（2） ①. A ②. ③. 氧气密度比空气略大
（3） ①. ②. 可以控制反应的发生和停止
（4）10.5% （5） ①. ②. 二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水 ③. 碳酸钙未全部转化为可溶的碳酸氢钙
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是酒精灯；仪器②的名称是分液漏斗；
【小问2详解】
用高锰酸钾制，制取原理为加热高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应物为固体、反应条件是加热，因此该反应属于固体加热型反应，故选用的发生装置是A；
反应的化学方程式为；
选用D装置通过向上排空气法收集的理由是氧气密度比空气略大；
【小问3详解】
实验室用Zn与稀硫酸反应制取，即锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，化学方程式为；
选用发生装置C相对于装置B的优点是可以控制反应的发生和停止，因为装置C中有多孔隔板和活塞，固体药品放在多孔隔板上，液体药品通过长颈漏斗加入，通过控制活塞的开关来控制装置内压强的变化，使固体和液体接触或分离，固液接触反应发生，固液分离反应停止；
【小问4详解】
制备常用的稀盐酸（用体积比为的浓盐酸与水混合配制），已知浓盐酸的溶质质量分数为，密度为，设需要溶质质量分数为的浓盐酸的体积为x，则需要水的体积为3x，则的稀盐酸溶质质量分数为；
【小问5详解】
①AB段透光率下降，说明悬浮物增加，是因为氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
②BC段透光率上升，说明悬浮物减少，是因为二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙可溶于水；
③最终液体的透光率并未达到，原因可能是碳酸钙未全部转化为可溶的碳酸氢钙。
25. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展探究。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵（），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）碳酸钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。
A. B. C. D.
任务二：分析纯碱的纯度——工业纯碱中碳酸钠的质量分数
已知制得的纯碱样品中含有少量氯化钠，某探究小组欲测定该纯碱的纯度。
提示：本实验的化学方程式为：
【实验步骤】
（3）①组装如下图装置，并______。
②称取一定量的样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③打开止水夹K，缓缓通入一段时间后关闭K，称取装置C的质量；
④打开盛放稀硫酸仪器的旋塞滴入稀硫酸，直到______。
⑤再次打开止水夹K，缓缓通入一段时间，再次称量装置C的质量；
⑥计算出样品中碳酸氢钠的质量分数。
【实验分析】
（4）B装置的作用是______。
（5）步骤⑤中缓缓通入一段时间的目的是______。
（6）如果缺少装置D，所测样品中碳酸钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（7）取碳酸钠固体样品于锥形瓶中，加入足量的稀硫酸，若C处固体增重，计算样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程，结果精确到）
任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。的化学性质和相似。
【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为、和的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数
溶液温度（） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.9 11.1 11.2 11.0 11.27 11.30 11.22 11.46 11.5
【解释与结论】
（8）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。
（9）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是______。
【拓展与应用】
（10）下列物质可用于去油污的是______（填字母序号）。
A. B. C. D.
【答案】（1）盐 （2）BD
（3） ①. 检查装置的气密性 ②. 不产生气泡
（4）除去二氧化碳气体中的水蒸气
（5）确保在装置内生成的二氧化碳全部被C装置吸收，使实验结果更准确
（6）偏大 （7）设：含有碳酸钠的质量为x，
x=10.6g
则样品中碳酸钠的质量分数=。
答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。
（8）相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液的去油污效果越好
（9）①④⑦ （10）BD
【解析】
【小问1详解】
纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；
【小问2详解】
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含Na、H、C、O、N、Cl，反应物中含Na、Cl、H、O，故反应物中还应含C、N，二氧化碳中含碳元素，氨气中含氮元素，故吸收的两种气体是氨气和二氧化碳。故选BD；
【小问3详解】
①根据实验制取气体首先要检查装置的气密性，防止装置漏气，影响实验结果；
④碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，为了使碳酸钠完全反应，打开分液漏斗旋塞滴入稀硫酸，直到不产生气泡为止；
【小问4详解】
浓硫酸具有吸水性，B装置的作用是除去二氧化碳气体中的水蒸气；
【小问5详解】
实验结束后，向装置中缓慢通入氮气，确保在装置内生成的二氧化碳全部被C装置吸收，使实验结果更准确；
【小问6详解】
D装置的作用为阻止空气中水和二氧化碳进入C，从而干扰实验结果，若无D装置，则测得的二氧化碳的质量偏大，则会使所测样品中碳酸氢钠的质量分数偏大；
【小问7详解】
根据，二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水可知，若C处固体增重4.4g ，则说明生成了4.4g二氧化碳。见答案；
【小问8详解】
实验①、②、③中，温度不同，其他因素相同，故是探究温度对碳酸钠溶液去油污效果的影响，由表中数据可知，相同条件下，温度越高，溶液的pH越大，溶液碱性越强，去油污效果越好，从而说明相同条件下，温度越高，碳酸钠溶液的去油污效果越好；
【小问9详解】
实验①、④、⑦中温度相同，溶质质量分数不同，故实验①、④、⑦可证明碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系；
【小问10详解】
A、氯化钠溶液显中性，不可用于去油污，不符合题意；
B、氢氧化钠溶液显碱性，可用于去油污，符合题意；
C、碳酸钙难溶于水，不可用于去油污，不符合题意；
D、碳酸钾溶液显碱性，可用于去油污，符合题意。
故选BD。九年级化学试卷
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Zn-65
第I卷 选择题
单项选择题（本题包括20小题，每小题2分。每小题只有1个选项符合题意。）
1. 绿色美丽溧阳生态建设应从我做起。下列做法不利于生态保护的是
A. 推行垃圾分类
B. 提倡绿色出行
C. 实行空气质量实时监测
D. 将废弃塑料集中露天焚烧
2. 冰雪埋忠骨，历史有温度。青山犹在，致敬先辈！电影《长津湖》场景中所示变化属于化学变化的是
A. 长津湖湖水结冰 B. 棉衣裁制成单衣 C. 战场上战火熊熊 D. 铅笔书写绝笔信
3. 物质是由分子、原子、离子等微观粒子构成的。下列物质由分子构成的是
A. 氧气 B. 氯化钠 C. 铜 D. 金刚石
4. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是
A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳
5. 春天麦苗返青后，适当施加化肥可争取高产，下列化肥中属于复合肥的是
A. B. C. D.
6. 重阳赏菊。菊花适合在弱酸性土壤中生长，下列土壤的pH最适合菊花生长的是
A. 6.3 B. 8.5 C. 8.9 D. 9.2
7. 下列物质中，不属于合金的是
A 不锈钢 B. 黄铜 C. 氧化铝 D. 青铜
8. 安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是
A. 油锅着火后立即用锅盖盖灭 B. 向燃着的酒精炉中直接添加酒精
C. 面粉加工厂等场所严禁烟火 D. 煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风
9. 化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是
A. 加热液体 B. 稀释浓硫酸
C. 测定溶液pH D. 过滤
10. 化学用语是学习和研究化学的工具。下列表达正确的是
A. 2个氮原子：N2 B. 铜元素的化合价：
C. 3个铝离子：A13+ D. 氧化镁：MgO2
11. KNO3与NH4Cl的溶解度曲线如图．下列说法错误的是
A. 常温下，NH4Cl易溶于水
B. t2°C时,两种溶液中溶质的质量分数一定相等
C. t3°C时，KNO3的溶解度大于NH4Cl的溶解度
D. 两种饱和溶液从t2°C降到t1°C时，均有晶体析出
12. 下列气体中不可用浓硫酸干燥的是（ ）
A. H2 B. CO2 C. NH3 D. O2
13. 习近平发表2024年新年贺词中指出我们的目标很宏伟，也很朴素，归根到底就是让百姓过上更好的日子。化学与国计民生息息相关，以下做法中，不合理的是
A. 农业上，用熟石灰中和土壤的酸性 B. 生活中，用小苏打做发酵粉
C. 医疗上，用碳酸氢钠治疗胃酸过多 D. 工业上，用铁桶盛放硫酸铜溶液
14. 端午插艾。艾草中含有丰富的黄酮类物质，其中矢车菊黄素的化学式为。下列关于的说法不正确的是
A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 相对分子质量为
C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氧元素的质量比为
15. 题图是一个研究动物呼吸的装置，该装置放在室温的环境中，经过一段时间后，着色水滴将（）。
A. 向试管方向移动 B. 向远离试管的方向移动
C. 先移向试管后远离试管 D. 保持不动
16. 2023年杭州亚运会采用“零碳甲醇”作为主火炬的燃料。该燃料采用工业尾气中捕集的二氧化碳和焦炉气中的氢气作为原料，反应微观示意图如下。下列说法不正确的是
A. 生成物丁的化学式为H2O B. 甲和乙的质量比是1：3
C. 该反应的本质是原子的重新组合 D. 反应前后分子数量改变
17. 工业烟气脱硫是将烟气中含有的二氧化硫除去，采用“双碱法”脱硫中涉及到如下反应：，该反应属于
A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
18. 下列除杂所选试剂和操作方法均正确的是
实验目的 所选试剂及操作
A 石灰石中混有CaO固体 加热至固体质量不再改变
B 除去KCl溶液中少量K2SO4 加入过量的BaCl2溶液，过滤
C 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过灼热的炭层
D 除去CaCl2溶液中少量HCl 加入过量的CaCO3固体，过滤
A. A B. B C. C D. D
19. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为H2，反应原理如图所示，下列说法不正确的是
A. 整个过程中，只有Zn的化合价发生变化
B. 过程①的化学反应为ZnO+CH4Zn+2H2+CO
C. 理论上过程①与过程②中产生H2的质量比为2:1
D. 当参加反应的CH4与H2O质量比为8:9时，理论上可不补充ZnO
20. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内离子数)成正比。实验小组用传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应，用pH传感器测定反应过程中的pH，测定结果如图1所示，用电导率传感器测定上述反应过程中的电导率，测定结果如图2所示。则下列说法错误的是
A. 该反应是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中
B. D点溶液中的溶质为NaCl和HCl
C. M点之前溶液中离子的总数逐渐减少
D. M点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
第Ⅱ卷 非选择题
21. 扬州是一座拥有千年历史的文化名城。扬州的许多传统与化学息息相关。
（1）传统工艺
①文物贴金。金箔不易变色，说明黄金化学性质______（填“稳定”或“活泼”）。
②镇水铁牛。镇水铁牛系生铁铸成，其硬度比纯铁______（填“大”或“小”），历经百年风雨，铁牛已锈迹斑斑，因为铁常年与______（填化学式）接触。
③钻石切割。钻石和石墨均由碳原子构成，硬度差异很大的原因是______。
（2）矿物颜料
①朱砂可制成鲜红色颜料，主要成分为硫化汞（Hg、S的化合价分别为+2和-2）。硫化汞的化学式为______。
②赤铁矿（主要成分）可用于制作红棕色颜料，其中铁元素化合价为______。
③明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为______。
④孔雀石[主要成分为]可用于制作青色颜料，孔雀石属于______（填“纯净物”或“混合物”）。可将表示为，其中x的数值为______。孔雀石对酸敏感，补充完整化学方程式：______。
22. 化学与生活密不可分，阅读下面文字，回答相关问题。
油炸薯片受到营养专家的反对，国为其经油炸后含有大量的反式脂肪酸（）。反式脂肪酸进入人体后，导致必需脂肪酸缺乏；抑制婴幼儿的生长发育等。下图为某品牌薯片的包装和营养成分表：
营养成分表
项目 每份 营养素参考值
能量 678千焦
蛋白质 1.4克
脂肪 9.8克
碳水化合物 16.8克
钠 148毫克
（1）厂商常将氮气充入包装袋内做保护气，是因为氮气的化学性质______（填“活泼”或“稳定”）；该包装采用铝塑袋包装，它是在双层塑料膜中间夹一层铝膜，该包装袋是______（填字母）。
a．无机材料 b．合成纤维 c．复合材料
（2）表中的碳水化合物、蛋白质和______能够为人体提供能量。营养成分表中未标示，但______也是人体必需的基本营养物质。食用下列宝应特产主要与蛋白质摄入有关的是______（填字母）
a．泾河西瓜 b．宝应昂刺鱼 c．宝应藕粉
（3）表中的钠元素______（填“属于”或“不属于”）人体必需的微量元素；儿童缺少______（填元素符号），也会导致生长发育迟缓，智力低下。
（4）反式脂肪酸（）______（填“是”或“不是”）有机高分子，其中碳元素的质量分数为______（精确到0.1%）。
23. 红色经典影片《闪闪的红星》中有一段儿童团员潘冬子给红军送食盐的故事。潘冬子开始把食盐装在竹筒中，打算扮作上山砍柴的人将食盐送给红军，途中发现敌人盘查严格，潘冬子急中生智跑到河边，把竹筒里的食盐全部溶成食盐水，再用棉袄吸收，最终顺利地将食盐送给了红军。
（1）食盐的主要成分为氯化钠，从微观角度分析，氯化钠由______（写符号）构成。
（2）从食盐水中重新得到食盐固体，需进行的操作名称是______。
（3）氯化钠的溶解度曲线如图1，假设潘冬子的竹筒中有氯化钠，时最少需用______g水溶解。
（4）生理盐水是的氯化钠溶液，市售生理盐水标签如图2，则配制生理盐水需要氯化钠______g。
（5）氯化钠具有广泛的应用。实验室配制溶质质量分数为的氯化钠溶液。
①用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是______。（填序号）
A．添加氯化钠 B．减少氯化钠 C．调节平衡螺母 D．添加砝码
②在量取水体积时，若仰视读数，则导致氯化钠溶液的溶质质量分数是______（填“”、“”、“”）。
③若用溶质质量分数为的溶液和蒸馏水来配制该溶液，则所需的溶液与蒸馏水的质量比为______。
（6）食盐也是重要的工业原料，将饱和食盐水通电后，正负电极上会产生大量气泡，产生的气体经化合后溶于水，可得重要化工原料盐酸，向电解后的溶液中滴入酚酞试液后会变红。写出电解饱和食盐水反应的化学方程式为______。
24. 学习化学离不开化学实验，结合下图回答问题。
（1）仪器名称：①______，②______。
（2）用高锰酸钾制，选用的发生装置是______（选填序号）。反应的化学方程式为______。选用D装置收集的理由是______。
（3）实验室用Zn与稀硫酸反应制取。反应的化学方程式为______。选用发生装置C相对于装置B的优点是______。
（4）制备常用的稀盐酸（用体积比为的浓盐酸与水混合配制）。已知浓盐酸的溶质质量分数为，密度为。的稀盐酸溶质质量分数为______（精确到）。
（5）小泽同学将二氧化碳持续通入20℃澄清石灰水中，用浊度传感器测定反应过程中石灰水浑浊的情况，反应过程中（不考虑温度变化）透光率与时间变化的曲线如图所示。
已知：
a．浊度传感器用于测量溶液中悬浮物的多少，悬浮物越多则透光率越小，溶液透明时透光率为。
b．二氧化碳与水、碳酸钙能通过化合反应生成碳酸氢钙[]。
c．20℃时，碳酸钙的溶解度约为，碳酸氢钙的溶解度约为。
①AB段透光率下降的原因是______（用化学方程式表示）。
②BC段透光率上升的原因是______。
③最终液体的透光率并未达到，原因可能是______。
25. 纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质及用途等开展探究。
任务一：了解纯碱的制备——“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，反应生成碳酸氢钠和氯化铵（），再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
（1）碳酸钠属于______（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是______（填字母序号）。
A. B. C. D.
任务二：分析纯碱的纯度——工业纯碱中碳酸钠的质量分数
已知制得的纯碱样品中含有少量氯化钠，某探究小组欲测定该纯碱的纯度。
提示：本实验的化学方程式为：
【实验步骤】
（3）①组装如下图装置，并______。
②称取一定量的样品放入锥形瓶中，加少量水溶解，并在其他装置中加入相应的药品；
③打开止水夹K，缓缓通入一段时间后关闭K，称取装置C的质量；
④打开盛放稀硫酸仪器的旋塞滴入稀硫酸，直到______。
⑤再次打开止水夹K，缓缓通入一段时间，再次称量装置C的质量；
⑥计算出样品中碳酸氢钠的质量分数。
【实验分析】
（4）B装置的作用是______。
（5）步骤⑤中缓缓通入一段时间的目的是______。
（6）如果缺少装置D，所测样品中碳酸钠的质量分数______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（7）取碳酸钠固体样品于锥形瓶中，加入足量的稀硫酸，若C处固体增重，计算样品中碳酸钠的质量分数？（写出计算过程，结果精确到）
任务三：探究纯碱的用途——用于生产洗涤剂
【查阅资料】可用于生产洗涤剂。溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果越好。的化学性质和相似。
【实验探究】兴趣小组继续对影响溶液去油污效果的因素进行探究。
用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为、和的溶液，并测定溶液pH，记录数据如表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
溶质质量分数
溶液温度（） 20 40 60 20 50 60 20 40 70
溶液pH 10.9 11.1 11.2 11.0 11.27 11.30 11.22 11.46 11.5
【解释与结论】
（8）实验①、②、③对比，可得出的结论是______。
（9）要证明溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号是______。
【拓展与应用】
（10）下列物质可用于去油污的是______（填字母序号）。
A. B. C. D.
