2024年山东省济南市长清区中考化学一模试卷
一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．（2分）中华民族有着光辉灿烂的文明史。下列古代文明或工艺中主要涉及物理变化的是（ ）
A．生铁冶炼 B．海水煮盐
C．陶瓷烧制 D．粮食酿酒
2．（2分）国家“十四五”规划中提出逐步实现“碳达峰”、“碳中和”，实施“低碳生活、高质量发展”，下列做法符合这一主题的是（ ）
A．节假日燃放烟花爆竹增加节日气氛
B．燃烧农作物秸秆以增加土地肥效
C．为满足社会用电需求，大力发展燃煤火力发电
D．大力开发太阳能、风能、核能、氢能等新能源
3．（2分）化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列做法不正确的是（ ）
A．用小苏打作糕点膨松剂
B．用甲醛溶液浸泡海鲜食品
C．用洗涤剂除去餐桌上的油污
D．用活性炭除去冰箱中的异味
4．（2分）具备基本的化学实验技能是进行探究活动的基础和保证。下列实验操作中，不合理的是（ ）
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%碳酸氢钠溶液
B．称量氢氧化钠固体不能放在纸上，要放在玻璃器皿中，如小烧杯，表面皿等
C．实验室一氧化碳还原氧化铁，先加热，再向玻璃管中通入一氧化碳
D．点燃可燃性气体前先检验气体的纯度，确定气体纯净后再点燃
5．（2分）科学家研制出以锶原子为钟摆的“品格钟”成为世界上最精准的钟，锶元素在元素周期表中的信息与锶原子结构示意图如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．乙图中X＝2
B．锶原子核外有38个电子
C．锶的相对原子质量为87.62
D．Sr为金属元素，在化学变化中易失去电子变成Sr+2
6．（2分）火灾给人们敲响了警钟，下列做法正确的是（ ）
A．把电动车推进室内长时间充电
B．遇到室内起火，迅速打开门窗通风
C．电器短路起火，立即用水扑灭
D．一旦发生火灾，按疏散指示标志方向迅速撤离
7．（2分）我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展。其中“NaCl+CO2+NH3+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl”是氨碱法制纯碱中的重要反应。下列叙述正确的是（ ）
A．在加压的条件下向饱和氨盐水中通二氧化碳，能加速NaHCO3的生成
B．该条件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大，所以NaHCO3先结晶析出
C．析出晶体后的溶液是NaHCO3的不饱和溶液
D．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl
8．（2分）分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是（ ）
A．由同种元素组成的纯净物是单质，则单质一定只含一种元素
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C．金属铝与盐酸反应产生AlCl3和H2，所以金属铁与盐酸反应产生FeCl3和H2
D．置换反应可生成单质和化合物，则生成单质和化合物的反应一定是置换反应
9．（2分）已知粉末X样品是下列四种物质中的一种，取三等份该粉末，分别向其中滴入适量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸，产生的实验现象如下表所示。则依据实验现象得出该固体粉末X是（ ）
加入物质 氢氧化钠溶液 氯化钡溶液 稀盐酸
现象 固体溶解，产生无色气体 产生白色沉淀 固体溶解，无气体产生
A．（NH4）2CO3 B．（NH4）2SO4 C．K2CO3 D．Na2SO4
10．（2分）探究分子运动的创新实验装置如图所示，实验时旋开玻璃旋塞，观察滤纸条的颜色变化。下列说法错误的是（ ）
A．湿棉花可以防止氨气外逸，污染空气
B．左边的滤纸条比右边的滤纸条先变红
C．酚酞滤纸条换成红色石蕊试纸，也可以达到实验目的
D．若将浓氨水换成浓盐酸，也可以取得相同的实验效果
二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
（多选）11．（4分）化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。如图是某化学反应的分子变化示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，错误的是（ ）
A．该化学变化过程中的最小微粒是分子
B．该化学变化过程中氮元素的化合价由+3价变为0价
C．该反应属于置换反应
D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为4：3
12．（4分）分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，如表实验设计能达到实验目的的是（ ）
组别 实验目的 实验设计
A 除去CO2中混有的少量CO 通过足量NaOH溶液后，干燥，收集气体
B 鉴别CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3 分别加入等量的水，观察并感知温度变化
C 提纯混有少量Ca（OH）2的KOH溶液 加入过量K2CO3溶液，振荡、静置、过滤
D 分离铜粉和铁粉的混合物 加入足量稀硫酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥
A．A B．B C．C D．D
（多选）13．（4分）如图是X、Y、Z三种物质的溶解度曲线。下列说法中，正确的是（ ）
A．T1℃时，Y的溶解度为50g
B．将T2℃时，X、Y、Z的饱和溶液分别降温到T1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为：Y＞X＞Z
C．T2℃时，X、Y的饱和溶液中溶质的质量分数为50%
D．T2℃时，50g水与50gX混合，可得到75gX的饱和溶液
（多选）14．（4分）某化学小组的同学将单质锌、单质铜和单质银的混合物ag，加入到一定量的Cu（NO3）2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液（不饱和）和滤渣，向滤渣中加入适量稀盐酸，有气泡产生。下列有关说法中，不合理的是（ ）
A．滤液中一定含有Ag+、Zn2+
B．向滤液中加入氢氧化钠溶液会出现蓝色沉淀
C．滤渣中所含单质铜的质量，一定等于原混合物中单质铜的质量
D．滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌
（多选）15．（4分）化学小组的同学取一定量MgO和CuO的混合物样品，进行了一系列定量研究，实验过程如图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中正确的是（ ）
A．该混合物样品的质量为20g
B．所加稀盐酸的质量分数为14.6%
C．参加反应的NaOH质量为32g
D．混合物中MgO质量为12g
三、非选择题：本大题共5小题，共60分。
16．（10分）（1）按要求从氧化钙、氧气、氢氧化铁、氯化锌中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①支持燃烧的气体 。
②可作干燥剂的氧化物 。
③一种可溶于水的盐 。
④一种难溶于水的碱 。
（2）化学与日常生活、人体健康和社会发展息息相关。
我国《食用盐碘含量标准》中建议加碘盐中碘元素的含量为每千克食盐含碘20﹣30mg。生产中可通过加入碘元素的稳定化合物碘酸钾（KIO3）来实现。
①加碘食盐中的碘元素可预防 （填选项序号之一）。
A.甲状腺肿大
B.贫血
C.骨质疏松
②在碘酸钾（KIO3）中钾元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
③实验表明，用碱性溶液浸泡新鲜的蔬菜，能有效除去蔬菜上残留的农药，从而降低对人体的伤害。根据上述原理，对刚买回来的蔬菜，你认为应该浸泡在哪种溶液中 （填选项序号之一）。
A.白酒
B.食醋
C.氢氧化钠溶液
D.碳酸钠溶液
④中国公司投资承建的大型地面光伏电站，强力助推“碳达峰，碳中和”目标实现。太阳能光伏发电最关键的材料是高纯硅（Si）。高纯硅的生产是通过四氯化硅（SiCl4）和氢气在高温下反应制得高纯硅，同时得到氯化氢气体，请写出该反应的化学方程式： ，该反应属于 反应（填“化合”“分解”“置换”“氧化”之一）。
17．（12分）中国高度、中国深度、中国速度都令全世界瞠目结舌。
（1）我国航天航空事业蓬勃发展，已处于世界领先地位。
①中国于2023年10月成功发射神舟十七号载人飞船，航天飞船常用铝粉和高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物作为固体燃料，发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高氯酸铵发生如下反应：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4X↑，则X的化学式为 。
②太空站中供给宇航员呼吸的氧气，很大一部分来自于水的电解，写出电解水的化学方程式： 。若通电分解3.6kg的水，理论上可以得到氧气 kg。（结果精确至0.1kg）
（2）海洋中蕴含着丰富的资源，海洋资源的合理开发和综合利用对人类具有重要意义。
①海底蕴藏着大量的“可燃冰”，可燃冰的开采将会大大减少对石油的依赖，可燃冰属于 （填“可再生”或“不可再生”）能源。
②可燃冰主要含有甲烷水合物，还含有少量二氧化碳等气体。可燃冰是 （填“纯净物”或“混合物”）。
③用可燃冰、沼气等作燃料主要是将 能转化为热能。
④下列工艺流程或原理中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A.海水晒盐：结晶池得到粗盐，剩余的母液为NaCl的饱和溶液
B.粗盐提纯：除去粗盐中泥沙等难溶性杂质，先将固体溶解，过滤，再蒸发结晶
C.海水淡化：用电吹风机吹干玻璃片上液体的方法，可以区分海水与蒸馏水
D.海水制“碱”：向饱和食盐水中通入CO2，可直接得到大量Na2CO3
（3）中国的高铁运营里程居全世界第一，高铁技术目前在世界范围内实现赶超甚至引领，成为中国的一张外交名片，结合所学知识，回答下列问题：
①高铁车头的玻璃是用无机玻璃、树脂、塑料等粘合而成，能耐受强大的撞击力，这种车头玻璃属于 （填“无机非金属”“合成”“复合”“金属”之一）材料。
②高铁中要用到大量的钢铁材料，我们对钢铁制品进行“烤蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，氧化膜能有效防止钢铁锈蚀的原理是 。
③高铁上通常用高铁酸钠（Na2FeO4）来净化环境，它是一种常用的“绿色、环保、高效”消毒剂。高铁酸钠中铁元素的化合价为 。
18．（13分）如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），化学小组的同学利用其进行下列化学实验。
试根据题目要求，回答下列问题：
（1）以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取并收集干燥的氧气，按照要求设计实验装置，连接仪器，检查装置的气密性，进行实验。
①所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母），实验结束后，可采用 的操作或蒸发溶剂的方法将二氧化锰回收利用。
②用上述方法制取氧气的化学方程式为 。
③下列关于氧气制取和性质的叙述中，不正确的是 （填选项序号之一）。
A.物质跟氧气的反应都是氧化反应
B.实验室制取氧气时，应先检查装置的气密性，再加入药品
C.加热到红热的铁丝在纯氧中剧烈燃烧时，火星四射，生成黑色固体
D.将木炭放入盛有氧气的集气瓶中，木炭会立即燃烧起来
（2）已知氧化铜样品中主要成分是CuO，杂质为铜粉。某化学兴趣小组的同学用CO气体（含有少量的CO2），测定该样品中氧化铜的质量分数，请你参与实验过程分析。
【资料1】一氧化碳与氧化铜在加热条件下发生反应，方程式为：CO+CuOCu+CO2
【实验方案】
该小组的同学设计了实验方案，所选仪器按“CO（含少量CO2）→D→C→F”的顺序连接，检查装置的气密性，然后进行实验。现取20g氧化铜样品进行相关测定。（假设发生的化学反应都充分反应，各装置的作用都是充分的）。
①该装置中，仪器F的作用为 。
【实验数据】
仪器编号 洗气瓶C D中玻璃管内固体
实验前质量 200g 20g
实验后质量 209.9g 16.8g
②小芳同学欲用洗气瓶C实验前后的数据进行计算，小红同学思考后认为该方案不合理，理由是 。
③氧化铜样品中CuO的质量分数为 （计算结果精确至0.1%），该氧化铜样品中铜元素与氧元素的质量比为 （填最简整数比）。
【反思与交流】
④若小芳同学坚持用洗气瓶C实验前后质量变化进行计算，这样测算出的氧化铜样品中CuO的质量分数与实际值比较将 （填“偏小”“偏大”“基本一致”之一）。
19．（12分）（1）实验室中有两瓶没有贴标签的黑色粉末，已知是铁粉和氧化铜中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。
①小明各取少量两种黑色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的黑色粉末逐渐溶解，形成浅绿色溶液，B试管中形成蓝色溶液。则A试管中加入的黑色粉末是 （填物质的化学式）。
②小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也一次性成功鉴别了上述两种黑色粉末。则小刚所选的试剂是 （填选项序号之一）。
A.水
B.NaOH溶液
C.AgNO3溶液
D.NaCl溶液
③小明和小刚经交流讨论后认为，分别取两种黑色粉末少量，分别放入两个硬质玻璃管中，通入一氧化碳加强热，也可以鉴别这两种黑色粉末，颜色变为 的是氧化铜粉末，仍旧为黑色的是铁粉。
（2）已知某无色溶液A中的溶质可能是K2CO3、NaNO3中的一种或两种，另有一种固体混合物B可能是NH4Cl、（NH4）2SO4、Cu（NO3）2三种物质中的一种或多种。按如图所示进行实验探究，出现的现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）
请根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：
①气体C是 （填化学式）；沉淀G的颜色为 。
②在滤液H中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。
③写出步骤②中发生反应的一个化学方程式 。
④根据上述实验现象推断，在固体混合物B中，（NH4）2SO4 （选填“一定存在”“一定不存在”“无法确定”之一），得出此结论的理由是 。
20．（13分）在日常生活、工农业生产和科学实验中，我们会接触到许多酸和碱。了解溶液的酸碱性在生产、生活中具有十分重要的意义。
（1）在很多情况下，我们需要利用中和反应的原理来改变溶液的酸碱性或降低环境中酸或碱的含量。
①向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是 （填选项序号之一）。
A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D.溶液颜色不变，pH逐渐增大
②用蓝色石蕊试纸检验第①题中得到的溶液，试纸不变色，这说明溶液中不含 （选填“硫酸”“氢氧化钠”之一）；用红色石蕊试纸检验该溶液，试纸不变色。以上实验证明：最终得到的混合物 （选填“是”“不是”之一）中性的。
（2）氢氧化钠是一种重要的工业原料，同时也是实验室中常用的一种化学药品。实验室有一份变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），化学小组的同学取该样品20g，置于干净的烧杯中，加入100g蒸馏水，使固体样品完全溶解，再向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为20.8%的BaCl2溶液，生成沉淀的质量与滴入BaCl2溶液的质量关系如图2所示。请回答：
①当滴入BaCl2溶液50g时（即图2中A点），烧杯中溶液里一定大量存在的酸根阴离子是 （填离子符号）。
②该20g样品中氢氧化钠的质量是 g。（只填计算结果，精确至0.1g）
③当滴入20.8%的BaCl2溶液100g时（即图2中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（写出计算过程，结果精确至0.1g）
参考答案
一、单项选择题：本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求。
1．B； 2．D； 3．B； 4．C； 5．D； 6．D； 7．A； 8．A； 9．B； 10．D；
二、多项选择题：本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分。
11．ABD； 12．B； 13．BD； 14．ABC； 15．ACD；
三、非选择题：本大题共5小题，共60分。
16．O2； CaO； ZnCl2； Fe（OH）3； A； 13：16； D； SiCl4+2H2Si+4HCl； 置换；
17．H2O； 2H2O2H2↑+O2↑； 3.2； 不可再生； 混合物； 化学能； ABC； 复合； 隔绝氧气和水； +6；
18．A﹣B﹣E； 溶解、过滤、洗涤、干燥； 2H2O22H2O+O2↑； D； 把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境； 一氧化碳中含有二氧化碳，影响实验结果； 80.0%； 21：4； 偏大；
19．Fe； C； 红色； CO2； 蓝色； K+、H+； 2NH4Cl+Ba（OH）2＝2NH3↑+BaCl2+2H2O或Cu（NO3）2+Ba（OH）2＝Ba（NO3）2+Cu（OH）2↓； 一定不存在； 硫酸铵与氢氧化钡反应生成不溶于硝酸的硫酸钡沉淀、水和氨气，由于沉淀G加入足量的稀硝酸变为溶液J，硫酸钡不溶于稀硝酸；
20．C； 硫酸； 是； Cl﹣、； 9.4；
