靖远县2024届高三下学期第三次联考
化 学
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4．可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Sn 119 Cs 133
Bi 209
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学渗透在社会生活的各个方面。下列叙述错误的是
A．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分Si能溶于NaOH溶液
B．用于制作飞机轴承的氮化硅陶瓷材料是新型无机非金属材料
C．宇航员餐食中的油脂属于天然高分子化合物
D．稀土永磁材料是电子技术通信中的重要材料，稀土元素均为金属元素
2．下列有关叙述正确的是
A．为非极性分子
B．的VSEPR模型名称和空间结构名称相同
C．、中心原子的杂化类型相同
D．所含元素中电负性最大的是硫
3．靛玉红可用于治疗慢性粒细胞白血病，结构如图所示。下列叙述错误的是
A．靛玉红能使的溶液褪色 B．靛玉红能发生加成、取代反应
C．1mol靛玉红最多能与9mol 发生反应 D．靛玉红的分子式为
4．野生食用菌，是天然的绿色食品，富含多种有益于人体的成分，有的食用菌还有治疗多种疾病的药理作用。下列说法中错误的是
A．野生食用菌中含有多种多糖体，如－葡聚糖{}等，－葡聚糖与淀粉互为同分异构体
B．野生食用菌中含有多种氨基酸，氨基酸既能与酸反应又能与碱反应
C．野生食用菌中富含多种矿物质和微量元素，如铁、锌等，铁、锌均属于过渡元素
D．野生食用菌所含的蛋白质营养价值高，蛋白质水解的最终产物为氨基酸
5．用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是
A．制取 B．为装有溶液的滴定管排气泡 C．煅烧石灰石 D．制取无水
6．下列对应离子方程式的书写正确的是
A．将（少量）通入溶液中：
B．向溶液中滴加稀氨水：
C．向溶液中滴加少量稀盐酸：
D．向溶液中滴加少量澄清石灰水：
7．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，某种性质递变规律如图所示。下列元素性质与元素对应正确的是
A．原子半径：F、Cl、Br、I B．电负性：Si、P、S、Cl
C．第一电离能：Si、P、S、Cl D．最高化合价：C、N、O、F
8．研究表明：在高压下可发生聚合，甚至改变成键方式。在高压下中碳酸根离子形成环状三聚体（如图所示），下列说法正确的是
A．该种环状三聚体是一种有机阴离子
B．该种环状三聚体中，O的杂化方式有2种
C．高压下，相较于单个碳酸根离子，该种环状三聚体更稳定
D．该种环状三聚体与形成的化合物中，化学键种类有极性共价键、离子键及配位键
9．25℃时，固体酸分子筛催化乙醇脱水，乙醇的分子间脱水和分子内脱水过程与相对能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．在该反应条件下，产物1比产物2稳定
B．固体酸分子筛可通过氢键吸附乙醇
C．固体酸分子筛能减小图示反应的焓变
D．生成产物1的决速步骤的活化能为36.7
10．工业上，常用离子交换法软化自来水，其原理是，。常温下，向一定体积的自来水中加入离子交换树脂（NaR），测得自来水中变化如图所示。下列叙述正确的是
A．反应达到平衡后，加入少量NaCl，离子交换反应的平衡常数减小
B．6min时的逆反应速率大于4min时的逆反应速率
C．其他条件不变时，10min时离子交换反应已停止
D．4～8min内平均反应速率：
11．甲酸（HCOOH）可在纳米级Pd表面分解为活性和，经下列历程实现的催化还原。已知Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ）表示中的二价铁和三价铁，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．100mL 3 溶液中含有的数目为0.3
B．生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率
C．46g由和组成的混合气体中，含氧原子的总数为2
D．反应历程中生成的可调节体系pH，有增强氧化性的作用
12．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液点在pH试纸上 试纸变白 次氯酸钠溶液呈中性
B 向溶液中滴加溶液 出现黄色沉淀（） 发生了水解反应
C 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的银氨溶液 无银镜现象 蔗糖未发生水解
D 常温下，将两块相同的未经打磨的铝片分别投入5.0mL饱和的溶液和溶液中 前者无明显现象，后者迅速反应，现象明显 能加速破坏铝片表面的氧化膜
13．一种应用间接电氧化红曲红（M）合成新型红曲黄色素（N）的装置如图。下列说法正确的是
已知：由M到N的反应可表示为（已配平）。
A．该合成方法中的能量转换形式是化学能全部转化为电能
B．b极为阳极，电极反应式为
C．理论a极上生成的氧气与b极上消耗的氧气的质量之比为1∶2
D．反应前后保持不变
14．常温下，等浓度的氨水和醋酸溶液互相滴定过程中，溶液中pH与pX[或]的关系如图所示。下列说法错误的是
A．常温下，
B．水的电离程度：f＜e＜g
C．曲线Ⅱ代表溶液滴定溶液
D．g点
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15．（15分）
肼是一种火箭燃料。某小组在实验室用NaClO溶液和反应制备肼（），并进行相关性质探究实验。相关物质的性质如下：
物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 性质
无色液体 1.4 113 与水混溶，有强还原性
无色晶体 254 — 不溶于75%的乙醇溶液
Ⅰ．实验室制备
（1）写出肼的电子式： 。
（2）仪器a的作用是 。
（3）实验室用下列装置制备并收集干净的，装置的连接顺序是E→ →F（用字母表示）。
（4）实验中制备发生反应的离子方程式为 。
Ⅱ．测定产品中水合肼（）的含量
（5）称取产品6.0g，加入适量固体（调节溶液的pH在6.5左右），加水配成250mL溶液，移取25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.3000的碘标准溶液滴定（已知：）。
①滴定到达终点的现象是
。
②重复上述滴定实验2～3次，测得消耗碘标准溶液体积的平均值为20.00mL，产品中水合肼的质量分数为 。
Ⅲ．探究肼的化学性质
（6）取三颈烧瓶中溶液，加入适量稀硫酸，振荡，置于冰水浴中冷却，容器底部有无色晶体析出。过滤后用 洗涤，检验洗涤是否完成的操作为
。
16．（14分）
以辉铋矿（主要成分为，含、、杂质）为原料制备铝酸铋的一种工艺流程如图所示：
已知常温下，部分难溶物的溶度积常数如表：
难溶物 （不溶于氨水）
（1）铋与氮同主族，则铋元素位于元素周期表 （填“s”“p”“d”或“ds”）区。
（2）已知“滤渣1”中含有S单质，写出“浸取”时生成S的主要反应的离子方程式：
。
（3）“还原”时发生主要反应的离子方程式为 ，“碱溶”步骤中加入的目的是
。
（4）常温下，“沉淀”前，若“滤液”中浓度为0.005，浓度为0.01，则“沉淀”时调pH的最大值应小于 。[已知：当某离子浓度小于或等于1时，认为该离子已完全沉淀，；不溶于氨水]
（5）中国科学院福建物质结构研究所某团队将掺杂（晶胞结构为a）获得空位有序型双钙钛矿纳米晶体（晶胞结构为b），过程如图所示。若a和b的晶胞参数均为x nm，晶胞a中的的配位数为 ，晶胞b中两个最近的的距离为 nm，晶体b的密度为（写计算式即可） 。
17．（14分）
氮及其化合物在生产、环保研究等方面用途非常广泛，回答下列问题：
（1）用浓氨水除去样品中少量的，生成。1mol 含
mol 键。
（2）硝酸厂尾气可以回收制备硝酸。
已知：
①
②
。
（3）在隔绝空气的密闭容器中发生反应：（棕黄色），下列叙述正确的是 （填标号）。
A．溶液颜色不变，反应达到平衡状态 B．其他条件不变，充入少量，平衡不移动
C．其他条件不变，加少量，溶液颜色加深 D．其他条件不变，微热，溶液颜色加深
（4）向一恒容密闭容器中充入适量和，在一定条件下发生反应，氧化产物是、NO、、中的一种，达到平衡时改变温度，反应物和生成物的浓度与温度关系如图所示。
①甲是 （填化学式），写出该反应的化学方程式： 。
②正反应△H （填“＞”“＜”或“＝”）0，判断依据是 。
③℃时的平衡转化率为 。
18．（15分）
山油柑碱是一种广谱抗癌药，一种合成路线如图：
回答下列问题：
（1）有机物ⅱ的名称是 ；A中含有的官能团的名称是 。
（2）B→C中的作用是 ，D→山油柑碱的反应类型是 。
（3）等物质的量的ⅰ、D分别与足量溴水反应，消耗的物质的量之比为 。
（4）A→B的化学方程式为
。
（5）有机物M分子中比B多2个H，符合下列条件的M的同分异构体有 种。
①含有，且只有一个苯环上有取代基；
②遇溶液发生显色反应，能与溶液反应；
③直接连在苯环上，且所有取代基连在同一个苯环上。
（6）以苯酚和1，3－丁二烯为原料合成，设计合成路线（其他试剂任选）。
靖远县2024届高三下学期第三次联考
化学参考答案
1．C 2．B 3．C 4．A 5．D 6．A 7．C 8．C 9．B 10．B 11．A
12．D 13．C 14．B
15．
（1）
（2）防倒吸
（3）CDABHG
（4）（或，2分）
（5）①当加入最后半滴（或一滴）碘标准溶液时，溶液恰好变为蓝色，且半分钟内不褪色
②25%
（6）75%的乙醇溶液；取最后一次洗涤液，向其中加入盐酸酸化的溶液，有沉淀生成，则洗涤未完成，反之已完成
16．
（1）p
（2）
（3）；将转化为可溶性的，不与氨水反应，从而过滤除去
（4）7.3
（5）8；；
17．
（1）16
（2）－615
（3）AC
（4）①；
②＜；其他条件不变，升温，平衡向左移动
③40%
【解析】
（4）审题时，抓住“平衡后，升温，引起平衡移动”。甲、乙、丙、丁的物质的量变化量之比为（0.54－0.42）mol∶（5.2－4.4）mol∶（0.39－0.33）mol∶（0.18－0.14）mol＝6∶4∶3∶2。根据化学方程式中，速率之比等于物质的量之比，由原子守恒和化学计量数推断，甲为，乙为，丙为，丁为。当、全部转化成反应物时，有0.80mol 、0.6mol 。M点（对应温度为℃）时各物质的物质的量如下：
起始物质的量/mol 0.80 0.60 0 0
变化物质的量/mol 4x 3x 2x 6x
平衡物质的量/mol 0.80－4x 0.60－3x 2x 6x
M点表示甲、乙物质的量相等，有0.80－4x＝6x，x＝0.08。
的平衡转化率为。
18．
（1）3－氯－3－甲基－1－丁炔；氨基、羧基
（2）吸收副产物HCl，提高产率；取代反应
（3）3∶2
（4）
（5）30
（6）
