第三师图木舒克市第一中学2023-2024学年第二学期
高一化学第一次月考试卷
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137
第I卷（选择题）
一、单选题（每题只有一个正确选项，每题3分，共54分）
1．化学与生产、生活密切相关，下列表述错误的是
A．华为自主研发的“麒麟”芯片，主要成分为硅
B．二氧化硫可用作葡萄酒的食品添加剂
C．汽车尾气中含有的氮氧化物是汽油不完全燃烧生成的
D．通讯领域中的光导纤维不可以长期浸泡在强碱性溶液中
2．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．有化学键断裂的过程不一定是化学反应 D．放热反应的生成物一定比反应物稳定
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol Cl2与足量的Fe反应转移电子数为3NA
B．S2和S8的混合物共6.4g， 其中所含硫原子数一定为0.2NA
C．0.5mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为1.5NA
D．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应， 生成SO2的分子数为0.1NA
4．如下图所示的八个装置中，属于原电池的是( )
A．全部 B．④⑥⑦ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．除①②③外
5．已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述正确的是
若X为C，则Y可以和氢氧化钠反应生成盐和水 B．若X为S，则A为硫酸
C．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应 D．X一定是非金属单质
6．有A、B、C、D四块未知金属片，欲判断其金属活动性顺序，进行如下实验，根据电流表指针偏转方向，可以获知：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。
据此，判断四种金属的活动性顺序是
A．A>B>C>D B．C>A>B>D C．A>C>D>B D．B>D>C>A
7．某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是
A．电池工作时正极上发生氧化反应 B．装置工作时，溶液中的向负极移动
C．可改用Fe做电极材料 D．装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu
8．N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，已知N2＋3H22NH3属于放热反应。下列说法正确的是
②→③过程中形成了非极性共价键
B．③→④是吸热过程
C．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量
D．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量
9．如图所示装置，检流计G发生偏转，同时A 极逐渐变粗、B 极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的
A．A是 Zn， B是Cu， C为稀硫酸 B．A是Cu， B是Zn， C为稀硫酸
C．A是 Fe， B是 Ag， C为AgNO3溶液 D．A是Ag， B是 Fe， C为AgNO3溶液
10．下列溶液中的微粒因发生氧化还原反应不能大量共存的是
A．、、、 B．、、、
C．、、、 D．、、、
11．硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为Na+)，下列说法正确的是
b到d可直接转化
B．工业上，在常温下可以用铁罐储存f的浓溶液
C.c能将滴有酚酞的氢氧化钠稀溶液变为无色，表现其漂白性
D．木炭与f的浓溶液反应中，f既表现了强氧化性又表现了酸性
12．下列四个常用电化学装置的叙述正确的是
图I水果电池 图Ⅱ干电池
图Ⅲ铅蓄电池 图Ⅳ氢氧燃料电池
图I所示电池中，铜电极发生氧化反应
B．图Ⅱ所示干电池中，锌得到电子，作负极
C．图Ⅲ所示电池为二次电池，放电时电解质溶液中的H+移向Pb极
D．图Ⅳ所示电池中正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
13．根据实验操作现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴玻璃显紫色 该溶液中一定含有钠盐和钾盐
B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
C 向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 该溶液中一定含有
D 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊 该溶液中可能含有
A．A B．B C．C D．D
14．将铜丝插入浓硝酸中进行如图所示的实验，下列说法正确的是
A．装置a中出现红棕色气体，反应中HNO3只体现出酸性
B．一段时间后抽出铜丝，向装置b中U形管内注入水，液体在U形管内在逐渐变成蓝色
C．铜与浓硝酸反应，若产生0.01mol气体则转移0.02mol电子
D．装置c用NaOH吸收尾气，说明NO和NO2均是酸性氧化物
15．微生物法炼铜是在反应釜中加入黄铜矿(，其中Cu为+2价)、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，各物质的转化关系如图所示，下列说法错误的是
A．反应釜中保持高温不利于反应进行
B．整个转化过程中，可以循环利用的物质有和
C．反应①的离子方程式为
D．当黄铜矿中的铁元素全部转化为时，生成共消耗
16．Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究与反应产生沉淀的条件。下列判断错误的是
玻璃管的作用是连通大气，平衡压强
B．Y形管乙中产生的可能为氧化性气体
C．e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体
D．c、d两根导管都必须插入溶液中，保证气体与充分接触
17．在下列物质的应用中，所对应的离子方程式书写正确的是
A．用盐酸除去水垢中的碳酸钙：
B．用溶液腐蚀印刷电路板上的铜箔：
C．用足量溶液吸收尾气中的少量
D．用溶液除去铝片表面的薄膜：
18．将0.96g铜投入20mL一定浓度的硝酸中，铜完全溶解，共收集到NO和NO2混合气体0.02mol。向反应结束后的溶液中加入40mL的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋完全沉淀。再将收集该混合气体的容器倒扣在水中，并通入一定量的氧气，气体完全溶于水。忽略液体混合后的体积变化，则下列说法错误的是
A．产生的混合气体中，NO和NO2的体积比为1∶3 B．在标准状况下，通入氧气的体积为336mL
C．原硝酸的浓度为 D．Cu2＋沉淀后，溶液中NaNO3的浓度为
第II卷（非选择题）
二、填空题
19(7分）．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
(1)下列物质不属于硅酸盐的是_____。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(2)SiO2是酸性氧化物，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(3)用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作 ，O 可通过与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是 。
A．普通玻璃坩埚 B．石英玻璃坩埚 C．氧化铝坩埚 D．铁坩埚
(4)工业上用焦炭高温还原石英砂制得含少量杂质的粗硅，其反应的化学方程式为： 。
20（13分）．依据如图中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：
(1)图中，X的化学式为 ；
(2)回答下列关于NH3的问题：
①实验室常用NH4Cl与Ca(OH)2制取氨气，该反应的化学方程式为： ；
②下列试剂用于干燥NH3的是 (填字母)。
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．氯化钙固体
③氨气是重要的化工原料，可用于工业制硝酸，写出氨气催化氧化的化学方程式： ；
(3)回答下列关于NO、NO2的问题：
①汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO2被CO还原的化学方程式： 。
②用氨可将氮氧化物转化为无毒气体。如，该反应中，被氧化的物质是 (填化学式)，若反应中生成1molN2，则转移电子 mol；
(4)工业生产中利用氨水吸收SO2和NO2，原理如图所示：
NO2被吸收过程的离子方程式是 。
21（11分）．化学反应中的能量和速率变化对生产生活有着重要意义。某研究学习小组进行下列探究。
(1)甲同学探究反应Fe＋H2SO4(稀)=FeSO4＋H2↑中的能量变化。向装有铁片的试管中加入1mol/L的H2SO4，观察到试管内有气泡产生，触摸试管外壁，温度升高。
①该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
②该反应反应物的总能量 (填“>”或“<”)生成物的总能量。
(2)乙同学认为原电池原理也可加快化学反应速率，他设计如图所示实验装置。铁片上的电极反应式为 。
(3)下列反应能通过设计原电池实现化学能直接转化为电能的是 (填序号)。
①2H2＋O2=2H2O；②Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；③CaO＋H2O=Ca(OH)2
(4)用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图：
①电极c为电子 (填“流入”或“流出”)的一极，H＋移向 (填“正极”或“负极”)。
②气体a为 (CH4或O2)，若线路中转移1mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
22（15分）．实验小组同学欲探究的性质并测定空气中的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)装置的作用是 。（用离子方程式表示）
(3)装置D用于验证的 性，发生的化学方程式为 。
(4)装置C中的现象是 ；若将C中的溴水改为酸性高锰酸钾溶液，现象为 ，发生的离子方程式为 。
(5)如果用硫酸溶液和固体反应制取装置如图所示。其中导管的作用是 。
(6)拟用以下方案测定空气中含量（假设空气中无其他还原性气体）。
实验中若通过空气的体积为（标准状况下），最终所得固体质量为0.466 g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是 。（结果精确到0.001%）
第三师图木舒克市第一中学2023-2024学年高一化学第一次月考试卷答案
1．C2．C3．B4．B5．B6．C7．B8．C9．D10．B11．B12．D13．D14．B15．D16．D
17．D18．B
19．(1)D
(2)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(3) 阻燃剂 D
(4)
20．(1)N2O5
(2) B
(3) NH3 2.4mol
(4)
21．(1) 放热 >
(2)Fe-2e-=Fe2＋
(3)①②
(4) 流出 正极 CH4 5.6
22．(1)
(2)SO2+2OH-=SO32-+H2O (3)氧化 SO2+2H2S=3S+2H2O
(4) 溴水褪色 酸性高锰酸钾溶液褪色 5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO2+2Mn2++4H+
(5)平衡分液漏斗和蒸馏烧瓶间的压强，使液体顺利流下 0.133%
