九年级化学中考模拟试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-135.5 O-16 C-12 Na-23
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列发生在身边的变化中，不属于化学变化的是
A. 钢铁生锈 B. 光合作用 C. 滴水成冰 D. 纸张燃烧
2. 2023年2月13日中央一号文件发布，提出抓好粮食生产，硝酸钾在粮食种植中属于
A. 氨肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥
3. 下列常见生活物品中所包含的主要材料属于有机合成材料的是
A. 塑料水管 B. 纯棉外套 C. 实木衣柜 D. 黄金首饰
4. 如图所示为实验室制取二氧化碳的部分操作，其中错误的是
A. 检查气密性 B. 加入石灰石
C. 加入稀盐酸 D. 收集二氧化碳
5. 2022年冬奥会的成功举办，使北京成为全球首个“双奥之城”，吸引了全世界的目光。比赛时，滑雪运动员使用的滑雪板可由玻璃钢制作。玻璃钢属于
A. 天然材料 B. 有机高分子材料 C. 复合材料 D. 无机非金属材料
6. 金银花作为一种中药具有悠久的历史，其有效成分之一是绿原酸（C16H18O9）。下列说法错误的是
A. 绿原酸属于有机物
B. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成
C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大
D. 1个绿原酸分子含有9个氧分子
7. 2022年4月29日《科技日报》报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的一个反应微观示意图如图，有关说法正确的是
A. 反应前后共有三种氧化物 B. 丙物质由8个原子构成
C. 反应中乙和丁的质量比是9：16 D. 反应中甲和丁的分子个数比是2：1
8. 水是构成一切生物体的基本成分，是生命之源。下列说法不正确的是
A. a管连接的是电源正极
B. a、b管内气体质量比为1：2
C. “干燥氢气”的目的是除去水蒸气，防止对检验水产生影响
D. 如图两个实验均能验证水的组成
9. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是
A. 只有②中有燃烧现象
B. 由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧
C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧
D. 该实验能总结出燃烧的条件
10. 工业上利用铁的氧化物在高温条件下，循环裂解水制氢气的流程如图所示，下列说法正确的是
A. 上述循环最终产生两种可燃性气体
B. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于基本反应类型
C. 理论上每水参加反应生成氢气
D. 流程中需不断加入和
二、非选择题（本题包括8小题，共40分）
11. 用化学用语填空。
（1）两个氢原子_______。
（2）构成氯化钠的阴离子_______。
12. 化学与生活息息相关，我们的衣食住行都离不开化学。
（1）衣：下列服装所使用的材料中，属于合成纤维的是_______ (填字母)。
A. 纯棉T恤 B. 100%羊毛衫 C. 涤纶运动裤
（2）食：水果和蔬菜富含的营养素是_______，该营养素可以起到调节新陈代谢等作用。
（3）住：二氧化钛(TiO2)可用作家装的涂料，其中Ti的化合价是_______。
（4）行：自行车的支架通常涂各种颜色的油漆，除了美观之外，主要目的是________。
13. 甲、乙两种固体（均不含结晶水）溶解度曲线如图2所示，请回答下列问题：
（1）t3℃时，甲形成的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为______。
（2）t1℃，把等质量甲、乙两种物质分别放入两只烧杯中，加入100g水，充分搅拌，溶解情况如图1所示，则B烧杯内溶质是______（填“甲”或“乙”）。现对图1中两烧杯内物质同时作如下处理，有关说法正确的是______。
A．图1中，A烧杯溶液一定是不饱和溶液，B烧杯溶液一定饱和溶液
B．升温至t2℃，均形成不饱和溶液
C．升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相同
D．升温至t2℃，A烧杯溶液一定是不饱和溶液，B烧杯溶液可能是饱和溶液
E．先升温至t3℃，再通过恒温蒸发溶剂的方法使两溶液均刚好达到饱和，蒸发水的质量：烧杯A>烧杯B
14. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______克。
（3）若a中含有少量b，可用_____的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_______。
15. 请结合下图回答问题：
（1）仪器名称；②____________。
（2）实验室选择固体混合物制取并收集较纯净的氧气，应选用的装置组合是_______(填字母序号)，反应的化学方程式为_____________。若用D装置收集氧气，当看到_______现象时，说明氧气已经收集满。
（3）实验室用稀盐酸与石灰石制取二氧化碳时，可选用发生装置C，发生装置C相较于B的优点是_________，若用E装置收集CO2，气体应从______(选填“a”或“b”)端通入；检验二氧化碳已收集满的方法是__________。
16. 如图是配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液的操作，试回答：
（1）正确的操作顺序是______________(填序号)。
（2）操作⑤中称量氯化钠时，若指针左偏，应进行操作___(填序号)。
A. 增加适量氯化钠固体 B. 减少适量氯化钠固体
C. 调节平衡螺母 D. 向右移动游码
（3）操作②应选用___量筒(50mL或100mL)。量水时，若仰视读数，配得溶液中的溶质质量分数会______(“偏大”或“偏小”)。
（4）操作③中玻璃棒的作用是__________。
（5）若用已配好的50g溶质质量分数为5%的氧化钠溶液配制成20°C时氯化钠的饱和溶液，你最简单的操作是：______________(结果保留一位小数)。(已知20°C时氯化钠的溶解度为36.0g)
17. 久置的镁带表面会有一层灰黑色固体。为了测量久置的镁带中金属镁的质量分数，同学们提出了两种实验方法：
物理方法：取一定质量的镁带，用砂纸打磨，除尽表面的灰黑色固体，根据剩余固体质量计算金属镁的质量分数。
化学方法：取一定质量的镁带，与足量的稀硫酸反应，根据测得生成气体的体积计算金属镁的质量分数。
（1）经讨论，同学们否定了物理方法。理由是：打磨过程中______。
（2）常温常压下氢气密度已知，因此大家认为化学方法可行。
（信息提示：镁与稀硫酸反应放热；灰黑色固体除了氧化镁之外，还存在少量碱式碳酸镁【MgCO3·Mg（OH）2】，它与酸反应会产生CO2气体；碱石灰是CaO和NaOH的混合物）
同学们从下列装置中选择合适的装置，组装并进行实验。
①图C、D虚线框内有一种测量体积的仪器（未画出），该仪器是______。
②完成该实验装置的连接顺序为：A→______（填字母）。
③结合实验方法和选择的装置分析，会造成实验结果不准确的是______。
A．加入稀硫酸不足，镁带有剩余
B．实验前，装置A、B中的空气没有被排尽
C．反应结束，立即读数
D．反应后有氢气残留在装置A中
④依据信息提示，可判断碱式碳酸镁是金属镁与空气中______物质（填化学式）共同作用的结果。
18. 学习小组同学用如图所示实验探究碱的化学性质。
（1）小组同学做甲图所示实验时，当溶液恰好由红色变为无色，即停止了滴加稀盐酸，由此可以得出结论___________。做乙图所示实验时，观察到的实验现象有___________。丙图烧杯中溶液变浑浊，反应的化学方程式为___________。
（2）实验后，将甲、乙、丙中的物质均倒入洁净的废液缸，发现废液浑浊且呈红色。同学们很好奇，于是接着进行了下列的拓展学习与探究。
【拓展问题】
废液呈红色，说明废液显___________性。使废液变成红色物质是什么？
【做出猪想】
猜想一：只有Na2CO3
猜想二：只有NaOH
猜想三：NaOH和Ca(OH)2
猜想四：NaOH和Na2CO3
猜想五：NaOH、Ca(OH)2和Na2CO3
你认为以上猜想中，不合理的猜想除了猜想五外，还有___________。
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【验证猜想】
静置一段时间后，取少量废液缸中的上层红色清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，观察到___________，由此证明了猜想四成立。
