第九单元溶液综合提升训练-2023-2024学年九年级化学人教版下册
一、选择题
1．下列各组物质能形成溶液的是（ ）
A．泥土和水 B．植物油和水
C．高锰酸钾和汽油 D．高锰酸钾和水
2．下列物质溶于水能形成溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．花生油 C．面粉 D．奶粉
3．下列物质分别放入水中，能形成溶液的是（ ）
A．泥土 B．面粉 C．植物油 D．蔗糖
4．硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．用搅拌或加热的方法能增大氯化钠在水中的溶解度
B．40℃时，100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g
C．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量相等
D．将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出
5．名称中有“水”字的物质可能是溶液，下列有“水”字的物质不属于溶液的是（ ）
A．糖水 B．食盐水
C．蒸馏水 D．澄清的石灰水
6．下列有关溶液的叙述正确的是（ ）
A．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何物质
B．溶液一定是混合物
C．溶液一定是无色透明的
D．植物油和水的混合液属于溶液
7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。将①②两支试管中的甲、乙饱和溶液（均有少量未溶解的固体）放进盛有热水的烧杯里，升高温度后，下列有关说法正确的是（）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．①②两溶液均变为不饱和溶液
C．①溶液质量增加，②溶液质量减少
D．①溶液中溶质的质量分数一定大于②溶液
8．用固体氯化钠配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．选择的玻璃仪器有烧杯、100 mL量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B．将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量为3.0 g
C．用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
D．转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液中氮化钠的质量分数不变
9．如图所示的甲 乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体体积对气球体积的影响)，则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 （ ）
选项 甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和硝酸铵固体
B Na2CO3溶液和稀硫酸 水和浓硫酸
C 双氧水和MnO2 NaOH溶液和CO2
D 水和氢氧化钠固体 Na2CO3溶液和稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
10．将100克质量分数为5%的食盐溶液变为质量分数为10%，则下来操作可行的是 （ ）
A．加入5克食盐
B．蒸发掉50克水
C．加入100克质量分数为5%的食盐溶液
D．取出50克溶液
11．固体R在水中的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点时R的溶解度大于b点
B．40℃时，R的饱和溶液的溶质质量分数为30%
C．升高温度可将接近饱和的R溶液变为饱和溶液
D．60℃时，向50g水中加入20gR，充分搅拌后形成饱和溶液
12．下列物质溶于水会使溶液温度下降的是（ ）
A．NaCl B．H2SO4 C．NH4NO3 D．NaOH
13．小明在家中用蔗糖和其他常见物品进行了以下家庭小实验，实验过程如图所示。已知20℃、40℃时蔗糖的溶解度分别为204g、238g。下列叙述正确的是
A．甲中得到溶液质量为304g B．乙中灯泡能发光
C．丙中析出晶体的质量为4g D．溶液的溶质质量分数：甲>丙
14．如图为MgSO4和KCl的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．T1℃时，MgSO4溶液和KCl溶液的溶质质量分数相等
B．T2℃时，分别向100g水中加入等质量(m)的MgSO4和KCl，搅拌后无固体剩余，则m应满足0
D．等质量的两物质饱和溶液从T4℃降温到T3℃，剩余溶液中水的量：MgSO4溶液
15．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，但不知它们分别对应哪条曲线。
已知：①甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液
②甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和
③将t3℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙根据上面信息，回答下列问题：
（1）曲线Z代表 （填“甲”、“乙”或“内”）。
（2）t1℃时，三种物质的溶解度大小为 。
（3）结合题意，下列说法正确的是 。
a．t3℃时，等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小
b．将t3℃时等质量乙和丙的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数相同
c．t3℃时，分别将乙和丙的饱和溶液降温至t1℃，丙析出的晶体一定比乙多
d．改变同一条件可以使甲、乙、丙不饱和溶液变为饱和溶液
16．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
可乐型碳酸饮料 净含量1.25升
配料：碳酸水（水、二氧化碳）、白砂糖、焦糖色、磷酸、咖啡因、食用香料
保质期：18个月
（1）该饮料里的溶剂是 。
（2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？ （填“是”或“否”），原因是 。
（3）该饮料 （填“是”或“不是”）混合物。
17．周末，阳阳一家去吃小火锅，请你用所学的化学知识帮助他解释发现的一些问题。
（1）阳阳发现火锅店的锅具是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的 性。
（2）给火锅加热使用的燃料主要成分为酒精，酒精在空气中充分燃烧的化学方程式： 。
（3）喝汽水时，打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强的减小而 。
（4）服务员用金属盖盖灭酒精火焰，写出其灭火的原理： 。
18．将一定质量的金属锌投入到200g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示．
试求：
（1）完全反应后产生H2的质量为 g；
（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数为 (写出计算过程)．
19．小明同学在学校实验室找到一瓶没有标注溶质的质量分数的盐酸，为确定盐酸中溶质的质量分数。现取10.0g碳酸钙于烧杯中，滴入50.0g盐酸时恰好完全反应，反应后得到55.6g溶液（注：忽略CO2的溶解性）。
（1）产生CO2的质量是 ；
（2）盐酸中溶质的质量分数是多少？
20．在抗击新冠肺炎的“战役”中，过氧化氢溶液也发挥了重要作用。常用3%的过氧化氢溶液作为空气消毒剂，某同学为检验家中过氧化氢消毒剂的溶质质量分数，进行如下实验：取50.0g该消毒剂于质量为80.0g的烧杯中，加入2.0g二氧化锰，无气泡生成时称取烧杯及其中物质的总质量为130.4g。
（1）计算该过氧化氢消毒剂的溶质质量分数。
（2）用50.0g该过氧化氢消毒剂配制溶质质量分数为3%的消毒剂，需要加水 mL。（水的密度为1g/mL，计算结果精确至0.1）
21．科学兴趣小组的同学做粗盐（只含有难溶性杂质）提纯实验，并用所得的精盐配制50g6%的氯化钠溶液。回答下列问题：
（1）实验一：粗盐提纯
上图中操作有错误的是 （填数字序号）。
（2）操作⑥中，当观察到蒸发皿中 时，停止加热。
（3）海水晒盐采用上图操作⑥的原理，不采用冷却氯化钠浓溶液的方法，原因是氯化钠的溶解度 。
（4）实验二：用提纯得到的精盐配制50g6%的氯化钠溶液
计算。需要氯化钠 g，蒸馏水 mL。
（5）称量、量取。量取水的体积时，若仰视读数，所配溶液的溶质质量分数会 6%（填“>”“<”或“=”）。
（6）溶解。用玻璃棒搅拌的目的是 。
⑺装瓶、贴标签。
22．如图是小明配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的有关实验操作示意图。
在实验室配制溶液时，常涉及以下过程：①溶解、②称量、③计算、④量取。请按要求
回答问题：
（1）配制该溶液需NaCl g；水 g。
（2）配制过程的先后顺序是 （填序号）。小明操作有误的是 （填序号），量取水最好选择 的量筒（填序号①10mL、②50mL、③100mL）。（水的密度为1g/cm3）
（3）小明配制了50 g 5%的氯化钠溶液后，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填序号）。
①用来配制溶液的烧杯内沾有水
②量取水时，俯视读数
③称量时砝码和食盐的位置放反了（1克以下用游码）
④氯化钠固体不纯
⑤量取水时，仰视读数
⑥装瓶时，有少量溶液洒出
23．塘沽十一中化学学习小组同学在实验室中练习配制一定溶质质量分数的溶液。
（1）用氯化钠固体配制50g质量分数为6％的氯化钠溶液：
①需要氯化钠的质量为 g。
②称取氯化钠时，若托盘天平出现了右盘低的现象（如图A），接下来的操作应是 （填字母）。
A．左边的平衡螺母向左调
B.右盘中添加砝码
C.向左移动游码
D.左盘中增加氯化钠
③量取水时，若仰视读数（如图B），会使配制的溶液溶质质量分数 （填“偏大”或“偏小”）。
（2）用已配好的质量分数为6％的氯化钠溶液，配制50 g质量分数为3％的氯化钠溶液：
①需要质量分数为6%的氯化钠溶液 mL（质量分数为6%的氯化钠溶液的密度为1.04 g/cm3），水 mL（水的密度为1 g/cm3）。
②本实验需要用到的仪器有 。
（3）把配制好的上述两种溶液分别装入 中（选填“广口瓶”或“细口瓶”），盖好瓶塞并贴上标签。
24．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃，物质a的溶解度和物质 的溶解度相等；
（2）保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是 ；
（3）t3℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是 ；
（4）现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为 。
25．下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题。
（1）t2℃时，将20g甲物质加入50g水充分溶解，得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）；
（2）物质甲中混有少量乙，可采用 （填“蒸发结晶”或者“降温结晶”）的方法提纯甲；
（3）下列叙述中正确的是____。
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等
C．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体质量甲>乙
D．将甲、乙两物质的饱和溶液从t1升温至t2℃时，溶质质量分数甲>乙
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A、泥土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意；
C、高锰酸钾难溶于汽油，不能形成均一、稳定的溶液，不符合题意；
D、高锰酸钾能溶于水形成均一、稳定的溶液，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A符合题意；
B. 花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故B不符合题意；
C. 面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故C不符合题意；
D. 奶粉与水混合形成悬浊液，不属于溶液，故D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液是混合物，具有均一性，稳定性。
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 泥土不溶于水，与水混合形成悬浊液，故A不符合题意；
B. 面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故B不符合题意；
C. 植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C不符合题意；
D. 白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
4．【答案】D
【解析】【解答】A.用搅拌的方法能增大氯化钠在水中的溶解速率，但是不会增加溶解度；加热升高温度，能增大氯化钠在水中的溶解度；不符合题意；
B.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则为163.9g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾63.9g，不符合题意；
C.不确定溶液质量大小，不能判断 t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液的溶质质量大小，不符合题意；
D.不确定溶液是否饱和，故将硝酸钾溶液由40℃降温至20℃，不一定有硝酸钾晶体析出，符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.搅拌不能增大氯化钠的溶解度；
B.在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度；
C. t℃时，溶液质量未知。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、糖水是糖分散到水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，故A不符合题意；
B、食盐分散到水中形成的均一、稳定的混合物是食盐水，属于溶液，故B不符合题意；
C、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故C符合题意；
D、 澄清的石灰水是氢氧化钙溶于水得到的均一、稳定的混合物，属于溶液，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
6．【答案】B
【解析】【解答】A、通常情况下水是一种很好的溶剂，但水不可以溶解任何物质，例如碳酸钙、氢氧化铜、硫酸钡等不溶于水，该说法错误，不符合题意；
B、溶液是由多种物质组成的具有均一性、稳定性的混合物，该说法正确，符合题意；
C、溶液不一定是无色透明的，氯化钠、硝酸钾溶液无色，2价铜溶液蓝色，3价铁溶液红棕色，2价铁的溶液浅绿色，故该说法错误，不符合题意；
D、植物油和水的混合液属于乳浊液，具有不均一、不稳定的性质，故不属于溶液，该说法错误，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】根据溶液是由多种物质组成的具有均一性、稳定性的混合物的概念来解答。
7．【答案】C
【解析】【解答】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，A不符合题意；
B、①②两溶液的烧杯底部有固体剩余，均变为饱和溶液，B不符合题意；
C、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度，①溶液质量增加，②溶液质量减少，C符合题意；
D、溶液的温度不能确定，溶解度不能确定，所以①溶液中溶质的质量分数不一定大于②溶液，D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据溶解度与温度有关分析
B、根据不饱和溶液的概念分析
C、根据甲乙两种物质的溶解度随温度的变化分析
D、根据溶液中溶质的量与温度有关分析
8．【答案】D
【解析】【解答】A. 所需氯化钠的质量为：50g×6%=3g，所需水的质量为50g-3g=47g，即47mL，量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则，故玻璃仪器应选择50mL量筒、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、试剂瓶，故不符合题意；
B. 用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且应在左右盘垫上相同的称量纸，称量3.0g氯化钠，故不符合题意；
C. 用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会导致溶剂质量偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，故不符合题意；
D. 转移已配制好的溶液时，有少量溶液溅出，溶液具有均一、稳定性，溶液中氮化钠的质量分数不变，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、量筒量程的选择应遵循“大而近”的原则。
B、使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量。
C、根据用内壁附有水珠的烧杯配制溶液，会导致溶剂质量偏大分析。
D、溶液具有均一、稳定性。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、稀硫酸和铜片不反应，甲中气球不会胀大；乙中硝酸铵溶于水吸热，导致内部压强变小，气球胀大；不符合题意。
B、碳酸钠和硫酸反应产生硫酸钠、水和二氧化碳气体，内部压强变大，气球胀大；浓硫酸稀释放热，气体膨胀，乙中气球不会胀大。不符合题意。
C、甲中双氧水在MnO2作催化剂的情况下分解生成氧气，瓶内气压变大，气球胀大。乙中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，气体减少，压强变小，大气压将气体压入气球，气球胀大。符合题意。
D、氢氧化钠固体溶于水放热，内部压强变大，气球胀大；Na2CO3溶液和稀盐酸反应放出二氧化碳，乙中气球不会胀大。不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据甲装置气球变大是由于瓶内压强增大（或产生气体或温度升高），乙装置中气球变大是装置内压强减小（或气体减少或温度降低）分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、100克质量分数为5%的食盐溶液中氯化钠的质量为100g=5g，加入5g的氯化钠后，溶液的质量分数为不等于10%，故不符合题意；
B、100克质量分数为5%的食盐溶液蒸发掉50克水，后溶液的质量分数变为10%，故符合题意；
C、加入100克质量分数为5%的食盐溶液后质量分数不变，故不符合题意；
D、取出50克溶液后溶液的质量分数不变，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】溶液中溶质的质量分数=。
11．【答案】D
【解析】【解答】A. a点R的溶解度为30g，b点R的溶解度为40g，b点R的溶解度较大，故不符合题意；
B. 40℃时，R的溶解度是30g，则R的饱和溶液的溶质质量分数为，故不符合题意；
C. R的溶解度随温度的升高而升高，所以升高温度不可将接近饱和的R溶液变为饱和溶液，故不符合题意；
D. 60℃时，R的溶解度为40g，则100g水中最多溶解40gR达到饱和，所以向50g水中加入20gR形成的是饱和溶液，故符合题意；
故答案为：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线，可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断降温后析出晶体的多少；可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而计算形成饱和溶液的质量。
12．【答案】C
【解析】【解答】A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，A不符合题意；
B、浓硫酸溶于水放热会使溶液温度上高，B不符合题意；
C、硝酸铵溶于水吸热会使溶液温度下降，C符合题意；
D、氢氧化钠溶于水放热会使溶液温度上高，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】氯化钠溶于水温度不变；浓硫酸、氢氧化钠溶于水温度升高；硝酸铵溶于水温度降低。
13．【答案】D
【解析】【解答】A、40℃时蔗糖的溶解度为238g，40℃时100毫升水中加入210g蔗糖，能够完全溶解，所得溶液质量为100g+210g=310g。A答案错误；
B、蔗糖溶液中没有自由移动的带电的微粒，蔗糖溶液不能导电，乙中灯泡不会发光。B答案错误；
C、20℃时蔗糖的溶解度为204g，20℃时100ml水中最多能溶解204g蔗糖，丙中析出的晶体质量为210g-204g=6g。C答案错误；
D、甲溶液和丙溶液中溶剂质量相等，甲中的溶质比丙中的溶质质量多，溶质质量分数为甲大于丙。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据40℃时蔗糖的溶解度为238g计算得到溶液的质量；
B、根据蔗糖溶液不能导电分析；
C、根据20℃时蔗糖的溶解度为204g计算丙中析出晶体的质量；
D、根据甲溶液和丙溶液中溶剂质量相等，甲中的溶质比丙中的溶质质量多分析。
14．【答案】D
【解析】【解答】A、 T1℃时，为MgSO4和KCl溶解度曲线的交点，表示 T1℃时，两物质的溶解度相等或两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，若不是饱和溶液则溶质质量分数不一定相等，故A错误；
B、 T2℃时， MgSO4的溶解度为41.7g，KCl的溶解度为46.4g，该点温度下， 分别向100g水中加入等质量(m)的MgSO4和KCl，搅拌后无固体剩余，则m应满足0
D、T4℃时，KCl的溶解度小于MgSO4的溶解度，该温度下等质量的两物质的饱和溶液溶剂较多的是KCl溶液，溶剂较少的是MgSO4溶液，两物质饱和溶液 从T4℃降温到T3℃ ，溶剂的质量均不变，所以剩余溶液中水的量：MgSO4溶液
【分析】A、根据溶解度曲线交点的含义进行分析解答；
B、根据溶解度的定义进行分析解答；
C、根据溶解度曲线的应用进行分析解答；
D、根据溶解度曲线的应用进行分析解答。
15．【答案】（1）甲
（2）乙>丙>甲
（3）ad
【解析】【解答】根据题目信息和溶解度曲线可知：甲和乙不可能配制成相同浓度的饱和溶液；说明甲和乙有一个是Z物质；甲和丙中有一种物质，其接近饱和的溶液可通过升温达到饱和，说明甲是Z；将t3℃三种物质的饱和溶液降温到t1℃，乙的溶质质量分数大于丙，说明乙是Y，丙是X。（1）根据分析可知Z代表甲；（2）根据溶解度曲线可知：t1℃时，三种物质的溶解度大小为Y>X>Z，即乙>丙>甲；（3）a、t3℃时，甲物质的溶解度最小，所以等质量的甲、乙、丙饱和溶液中，甲的溶质质量分数最小，正确；
B、对于相同质量的乙和丙，溶解度越大，溶剂质量越小，即乙的溶剂质量小于丙，乙和丙的溶解度均随温度的降低而降低，在t2℃时，它们仍为饱和溶液，此时两者的溶解度相同，故乙的质量分数大于丙，错误；
C、因为没有指出两种溶液的总质量，故t3℃时，分别将乙和丙的饱和溶液降温至t1℃，丙析出的晶体不一定比乙多，错误；
D、通过减少溶剂的质量可以使甲、乙、丙不饱和溶液变为饱和溶液，正确。
故答案为：ad。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
16．【答案】（1）水
（2）否；溶液是均一、稳定的混合物
（3）是
【解析】【解答】根据瓶装可乐外观上的部分文字，则有：（1）该饮料里的溶剂是水。（2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？否，原因是该可乐是溶液，溶液是均一、稳定的混合物。（3）该饮料是混合物。
【分析】（1）根据在有水存在的情况下，水是溶剂分析
（2）根据溶液的特征分析
（3）根据含有多种物质组成的是混合物分析
17．【答案】（1）导热
（2）
（3）减小
（4）隔绝氧气（或隔绝空气）
【解析】【解答】（1） 火锅店的锅具是铜制品，加热一段时间后汤沸腾，主要利用了铜的导热性。
（2）酒精燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为 。
（3） 喝汽水时，打开汽水瓶盖，有气泡冒出， 是由于压强减小气体溶解度减小。
（4） 用金属盖盖灭酒精火焰是隔离氧气的灭火原理。
【分析】（1）根据金属导热性分收入
（2）根据酒精燃烧生成二氧化碳和水分析；
（3）根据气体溶解度随压强减小而减小分析；
（4）根据隔离氧气的灭火原理分析。
18．【答案】（1）0.4g
（2）解：设所用硫酸溶液中溶质的质量为x。
Zn+ H2SO4═ZnSO4+ H2↑
98 2
x 0.4g
x=19.6g所用硫酸溶液中溶质的质量分数为 ×100%=19.6%答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。
【解析】【解答】(1)根据图中数据可以判断生成氢气的质量；(2)根据氢气的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所用硫酸溶液中溶质的质量分数。
【分析】根据图像可得出生成氢气的质量为0.4g，利用氢气的质量结合锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气可得稀硫酸中溶质的质量，进而根据溶质质量分数的计算方法解答
19．【答案】（1）4.4g
（2）14.6%
【解析】【解答】解：（1）产生的CO2的质量是：10.0g+50.0g-55.6g=4.4g。（2）设盐酸中氯化氢质量为x，
CaCO3+ 2HCl= CaCl2+H2O+ CO2↑
73 44
X 4.4g
解得x=7.3g，则盐酸中溶质的质量分数是： ×100%=14.6%，答：盐酸中溶质的质量分数是14.6%。
【分析】反应前后物质的总质量会减少，减少的质量就是反应所产生的二氧化碳质量，利用二氧化碳质量在化学方程式中计算出参加反应的盐酸溶质的质量， 从而计算出盐酸中溶质的质量分数 ；
20．【答案】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，生成氧气的质量为：50.0g+80.0g+2.0g-130.4g=1.6g；
解：设该过氧化氢消毒剂的溶质质量分数为x
x=6.8%
答：该过氧化氢消毒剂的溶质质量分数为6.8%
（2）63.3mL
【解析】【解答】（2）设需加水的质量为y。
根据稀释前后，溶质的质量不变，可得：50.0g×6.8%=（50.0g+y）×3%，y≈63.3g，即63.3mL。
【分析】（1）先根据质量守恒定律计算出产生氧气质量，再利用氧气质量代入方程式计算过氧化氢质量分析；
（2）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析。
21．【答案】（1）⑤
（2）有较多的固体出现时
（3）随温度变化不大
（4）3g；47mL
（5）<
（6）加速溶解
【解析】【解答】实验一：（1）过滤操作时要用玻璃棒引流，防止液体外溅，故填：⑤。（2）蒸发时，当有较多的固体出现时，利用余热将液体蒸干，故填：有较多的固体出现时。（3）氯化钠的溶解度随温度变化不大，因此使用蒸发结晶的方法获得晶体，故填：随温度变化不大。实验二：（4）50g6%的氯化钠溶液中氯化钠的质量为：50g×6%=3g，水的质量为：50g =3g=47g，则水的体积为：47g÷1g/mL=47mL，故填：3g；47mL。（5）量取水的体积时，若仰视读数，则量取水的实际体积偏大，故溶液的溶质质量分数偏小，故填：<。（6）溶解时用玻璃棒搅拌的目的是加速溶解，故填：加速溶解。
【分析】（1）根据提纯粗盐的操作分析
（2）根据蒸发的注意事项分析
（3）根据氯化钠的溶解度分析
（4）根据溶质的质量等于溶液的质量乘以溶质的质量分数分析
（5）根据仰视读数得到的水的体积比实际值小分析
（6）根据搅拌能加速溶解分析
22．【答案】（1）2.5；47.5
（2）④②①⑤③；②；②
（3）①③④⑤
【解析】【解答】（1）50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液中氯化钠的质量为50g×5%=2. 5g，水的质量为50g-2. 5g=47. 5g；
（2）配制过程为取固体氯化钠并称量质量，转移至烧杯中，加入已量好的水，并搅拌至完全溶解，故顺序为④②①⑤③；称量氯化钠的质量时，固体要放在天平的左盘，操作有误的是②；水的质量为47. 5g，需要水的为体积是47. 5mL，选用50mL的量筒可以一次量取，减小误差，
故答案为：②；
（3）①用来配制溶液的烧杯内沾有水，溶液中溶剂的质量偏大，故溶质的质量分数偏小，故正确；
②量取水时，俯视读数，读数偏大，实际水的体积偏小，故溶质的质量分数偏大，故不正确；
③称量时砝码和食盐的位置放反了，由于使用了游码，则称量所得氯化钠的实际质量偏小，故溶质的质量分数偏小，故正确；
④氯化钠固体不纯，使溶液中溶质的含量偏少，故溶质的质量分数偏小，故正确；
⑤量取水时，仰视读数，读数偏小，量取所得的水的体积偏大，故溶质的质量分数偏小，故正确；
⑥溶液具有均一性，装瓶时，有少量溶液洒出只能使总溶液的质量减少，溶质的质量分数不变，故不正确；
故答案为：①③④⑤。
【分析】根据配制溶液操作、注意事项分析。
23．【答案】（1）3；D；偏小
（2）24；25；量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
（3）细口瓶
【解析】【解答】（1）①需要氯化钠的质量为50g×6%=3g；②使用天平称量固体质量时，要注意左物右码，当右盘低时，说明右盘重，需要继续加入氯化钠，故填：D；③仰视读数会导致测得的水的体积偏大，水多，则配得的溶液溶质质量分数变小，故填：偏小；（2）①用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液，配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，则需要6%的氯化钠溶液的质量为： ，则需要水的质量为50g-25g=25g，需要6%的氯化钠溶液的体积为： ，需要水的体积为： ；②本实验是溶液的稀释，用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；（3）配制好的液体要存放在细口瓶中。
【分析】根据一定溶质质量分数的溶液配制方法进行分析，配制溶液的步骤为计算、称量溶质、量取溶剂、溶解、装瓶，并依据各步进行仪器的选择。
24．【答案】（1）c
（2）加溶质b或恒温蒸发水分
（3）1：2
（4）b>a>c
【解析】【解答】（1）从图像知道：t1℃，a的溶解度等于c的溶解度，因为该温度下，它们有交点；
（2）保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，采取的方法是：加溶质b或恒温蒸发水分；
（3）t3℃时，a的溶解度是50g，将30ga物质放入50g水中充分溶解，只能溶解25g，所得溶液中溶质与溶剂质量比=25g：50g=1：2；
（4）t2℃时a、b、c三物质的溶解度是b=a＞c；现将t2℃时的三种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b的溶解度减小，析出晶体，t1℃时的溶解度b＞a，所得溶液溶质质量分数大小关系为b＞a；t2℃时的c物质的饱和溶液降温到t1℃，变成不饱和溶液，但是溶液的组成不变，t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，所得溶液溶质质量分数大小关系为a＞c；故答案：b＞a＞c。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。
25．【答案】（1）3：10
（2）降温结晶
（3）B
【解析】【解答】（1）t2℃时，甲物质的溶解度是30g，所以，该温度下50g水只能溶解15甲物质，故得溶液中溶质与溶剂的质量之比为15：50=3：10；
（2）由曲线可知，物质甲的溶解度受温度影响较大，物质乙的溶解度受温度影响不大，故物质甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲；
（3）A、比较溶解度的大小必须指明具体的温度，故A不正确；
B、t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等，根据可知，t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等，故B正确；
C、没有甲、乙两物质的饱和溶液的质量，无法比较析出晶体的多少，故C不正确；
D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等， 甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增大，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，故D不正确。
故答案为：B。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
