2023～2024学年度高中同步月考测试卷(一)
高一化学
测试模块：必修第二册
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本试卷主要命题范围：人教版必修第二册第五章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是
A．元青花陶瓷 B．青铜器
C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，A项符合题意；
B．青铜器属于合金，主要成分为金属，B项不符合题意；
C．光导纤维的主要成分为，C项不符合题意；
D．碳化硅陶瓷轴承的主要成分为SiC，D项不符合题意；
故选A。
2. 生活离不开化学。下列物质应用错误的是
A. SO2—食品添加剂 B. NH3—冷冻剂 C. NH4NO3—氮肥 D. BaSO4—钡餐
【答案】B
【解析】
【详解】A．可用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂，A项正确；
B．液氮用作医疗冷冻剂，可用作制冷剂，B项错误；
C．可用作氮肥，C项正确；
D．在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D项正确；
答案选B。
3. 《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. N4与N2互为同素异形休 B. N4转化为N2于物理变化
C. N2化学性质比N4稳定 D. 5.6gN4中N原子数目为 0.4NA
【答案】B
【解析】
【详解】A．与为同种元素组成的不同单质，互为同素异形体，A项正确；
B．、为不同的物质，转化为属于化学变化，B项错误；
C．由信息可知，化学性质更稳定，C项正确；
D．为0.1mol，含N原子数目为，D项正确；
答案选选B。
4. 坩埚是常用的加热仪器，有各种材质。要将烧碱高温熔化，下列坩埚中可以选择的是
A. 铝坩埚 B. 铁坩埚 C. 普通玻璃坩埚 D. 石英玻璃坩埚
【答案】B
【解析】
【详解】A．铝能和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠，A错误；
B．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，B正确；
C．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，C错误；
D．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，D错误；
故选B。
5. 下列含硫物质的说法正确的是
A. H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性
B. S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3
C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色
D. 浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂
【答案】C
【解析】
【详解】A．中S为-2价，处于最低价态，但H为+1价，化合价可以降低，所以既有氧化性又有还原性，A项错误；
B．S在空气、氧气中燃烧均生成，不会生成，B项错误；
C．溶于水生成、溶于水生成，两者均可以使紫色石蕊溶液变红，C项正确；
D．浓具有吸水性，实验室常用作干燥剂，D项错误；
答案选C。
6. 加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是
A. 该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性
B. 可以用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2
C. 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L（标准状况）气体
D. 将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀
【答案】D
【解析】
【详解】A．该反应中浓硫酸仅体现氧化性，A项错误；
B．、均可以使澄清石灰水变浑浊，澄清石灰水不可以用于鉴别、，B项错误；
C．随着反应进行，硫酸会变稀，稀硫酸与炭不反应，C项错误；
D．溶于水显酸性，酸性条件下具有强氧化性，可以将氧化成，与生成白色沉淀，D项正确；
答案选D。
7. 我国“80后”博导姜雪峰、北京大学雷晓光教授分别为“全球青年化学家元素周期表”中S、N元素的代表。下列与S、N有关的反应不受反应物浓度及用量影响的是
A. S与Fe B. Fe与H2SO4
C. Cu与HNO3 D. NH4HCO3与 NaOH
【答案】A
【解析】
【详解】A．S与Fe反应生成FeS，A项符合题意；
B．Fe与稀硫酸反应生成和，常温下铁遇浓硫酸钝化，B项不符合题意；
C．Cu与浓硝酸反应生成、和，Cu与稀硝酸反应生成、NO和，C项不符合题意；
D．、均可以和NaOH反应，用量不同，反应不同，D项不符合题意
答案选A。
8. 如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是
选项 试剂 现象
a b c
A HCl 水 紫色石蕊 红色喷泉
B NH3 水 无色酚酞 红色喷泉
C CO2 水 紫色石蕊 红色喷泉
D Cl2 NaOH溶液 AgNO3溶液 白色喷泉
A. A B. B C. C D. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．HCl极易溶于水，水溶液呈酸性，可以使紫色石蕊试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，A不符合题意；
B．NH3极易溶于水，水溶液呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，产生红色喷泉，能产生对应现象，B不符合题意；
C．CO2在水中溶解度较小(约为1:1)，无法产生喷泉，不能产生对应现象，C符合题意；
D．Cl2易溶于NaOH溶液，生成Cl－可以和Ag＋产生AgCl白色沉淀，形成白色喷泉，能产生对应现象，D不符合题意；
答案选C。
9. 下列有关溶液中离子检验的说法正确的是
A. 取样，加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在
B. 取样，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液，若溶液变红色，则原溶液中存在 Fe3+
C. 取样，加入硝酸酸化的AgNO3溶液：若无黄色沉淀，则原溶液中不存在I-
D. 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰不呈紫色，则原溶液中不存在 K+
【答案】C
【解析】
【详解】A．若溶液中存在，加入硝酸酸化，硝酸会将氧化成，再加入Ba(NO3)2溶液，会产生白色沉淀BaSO4；不能判断原溶液中一定有，A错误；
B．若溶液中存在Fe2＋，加入氯水时Fe2＋被氧化为Fe3＋，再加入KSCN溶液，溶液变红色，不能判断原溶液中一定有Fe3＋，B错误；
C．若溶液中存在I－，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，一定会产生黄色沉淀，若不变黄色，则不含有I－，C正确；
D．因为没有透过蓝色钴玻璃观察，可能会造成火焰颜色被遮盖，不能判断原溶液中是否有K＋。若透过蓝色钴玻璃火焰仍不呈紫色，则不存在K＋，D错误；
答案选C。
10. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是
A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B. 用足量NaOH溶液吸收尾气：
C. Fe溶于足量稀硝酸：
D. 中阳离子的检验：
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化硫可以被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾被还原为锰离子，离子方程式为：，A正确；
B．二氧化硫和过量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为：，B正确；
C．硝酸有强氧化性，过量硝酸和铁反应时生成三价铁，同时本身被还原为一氧化氮，离子方程式为：，C错误；
D．铵根和氢氧根离子在加热时生成氨气，相应的离子方程式为：，D正确；
故选C。
11. 下列实验装置正确且能够达到目的的是
A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质 B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热
C. 丙装置制取并收集NH3 D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钠与二氧化碳反应，A错误；
B．若铜与浓硫酸反应放热，气体受热膨胀，U形管页面左低右高，B正确；
C．氨气密度比空气小，用向下排空气法收集，C错误；
D．亚硫酸钠固体粉末状，不能用多孔隔板控制反应发生于停止，D错误；
答案选B。
12. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. NH4Cl电子式为
B. 反应①、②均为氧化还原反应
C. 反应①的化学方程式为
D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH4Cl的电子式为，A错误；
B．反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，反应②的化学方程式为Mg(OH)Cl=MgO＋HCl，反应过程中均没有化合价变化，均不是氧化还原反应，B错误；
C．根据图示，反应①的化学方程式为NH4Cl＋MgO=NH3↑＋Mg(OH)Cl，C正确；
D．除去NaCl中的NH4Cl杂质应直接加热，若加入MgO会引入MgO、Mg(OH)Cl杂质，D错误；
答案选C。
13. 下列有关实验操作及现象和解释或结论均正确的是
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 该气体一定为
B 常温下，将浓硝酸滴在铁片上，无明显现象 常温下，铁片遇浓发生钝化
C 常温下，将浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片上，滴加浓硫酸时产生气泡，滴加稀硫酸时无明显现象 铜可以和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应
D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上，颜色稳定后试纸呈红色 浓具有酸性
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．能使品红溶液褪色的气体不一定是，还可能是，A项错误：
B．常温下，铁遇浓硫酸纯化，B项正确；
C．因为没有加热，所以滴加浓、稀硫酸时都无现象，C项错误；
D．浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸变黑，D项错误；
故选B。
14. A、B、C、D(D为强酸含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 物质A一定难溶于水
B. 物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得
C. 物质C与水反应生成酸，一定为酸性氧化物
D. 常温下，可以用铁制容器保存 D的浓溶液
【答案】D
【解析】
【分析】若含有的非金属元素为S，则A、B、C、D依次为S(或)、、、，若含有的非金属元素为N，则A、B、C、D依次为(或)、NO、、。
【详解】A．物质A若为则极易溶于水，A项错误；
B．NO可以由金属与稀硝酸反应制得，但不能由金属与稀硫酸反应制得，B项错误；
C．为酸性氧化物，但不是酸性氧化物，C项错误；
D．常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，因此可以用铁制容器保存浓硫酸、浓硝酸，D项正确；
答案选D。
15. 煅烧时发生反应：，将充分加热，生成的混合气体通入足量溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体，下列说法错误的是
A. 标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为
B. 分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
C. 白色沉淀中一定含有和
D. 通入溶液后逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气
【答案】C
【解析】
【详解】A．标准状况下，只有、和为气体，混合气体的平均摩尔质量为，A项正确；
B．在该反应中，是氧化产物，是还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3，B项正确；
C．根据分解反应方程式可知，反应产生的气体中，、、物质的量之比是5：3：2，反应后溶液显酸性，与水反应产生，与反应产生沉淀，由于能够溶于酸，放在酸性环境中不存在，则白色沉淀中一定含有，但不含，C项错误；
D．若有完全分解，产生16mol气体，其中与水反应产生，与反应产生，及未反应的与反应产生沉淀，在酸性环境中难溶解，难溶，故逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气，D项正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题：
（1）写出工业合成氨反应的化学方程式：_______。
（2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母)。
A. B.
C. D.
（3）汽车尾气中的是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。
ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)；
ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中；
ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。
①操作ⅱ中发生反应化学方程式为_______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。
②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：_______。
（4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示：
①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用_______进行验满。
②关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，_____(填字母)点时喷泉最剧烈。
③若在标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度为____(用分数表示)。
【答案】（1） （2）A
（3） ①. ②. 红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠 ③. Y管中压强减小
（4） ①. 湿润的红色石蕊试纸(或其他合理答案) ②. C ③. (或其他合理写法)
【解析】
【分析】本题为实验探究题，首先选择实验室制备氨气的方法，随后用氨气还原氮的氧化物，从而防止空气污染，根据注射器中颜色的变化，判断反应的情况；以此解题。
【小问1详解】
工业上氮气和氢气在高温、高压和催化剂存在时生成氨气，方程式为：；
【小问2详解】
A．实验室用加热氯化铵和氢氧化钙的固体的方式制备氨气，A错误；
B．实验室可以用将浓氨水滴加到氧化钙上制备氨气，B正确；
C．根据选项A分析可知，C正确；
D．加热浓氨水可以制备氨气，D正确；
故选A；
【小问3详解】
①操作ⅱ中氨气和二氧化氮反应生成氮气和水，方程式为：；随着反应的进行，二氧化氮被消耗，生成了无色气体氮气，同时生成水，则相应的现象是：红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠；
②根据方程式可知，随着反应进行，气体分子数减小，注射器中压强减小，则可以引起倒吸，则答案为：Y管中压强减小；
【小问4详解】
①氨水呈碱性，遇到石蕊显蓝色，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满；
②电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，C点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈；
③若为标况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，设容器的容积为VL，则溶液的物质的量浓度= = mol/L。
17. 某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题：
（1）组装好装置后，需要进行的操作是_______。
（2）在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入 浓硝酸，可观察到的现象是_______该反应中浓硝酸体现了_______的性质。
（3）用上述装置还可进行其他实验。
①证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2(已知酸性条件下还原产物为Mn2+，向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，c中的现象为_______ ，d中溶液变为_______色。c中发生反应的离子方程式为_______。由此实验也可得出结论，酸性高锰酸钾_______(填“能”或“不能”)用盐酸酸化。
②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊，可得出结论非金属性：C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是_______，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是_______。
【答案】（1）检验装置气密性
（2） ①. 生成红棕色气体 ②. 氧化性
（3） ①. 生成黄绿色气体 ②. 溶液变为橙黄色 ③. ④. 不能 ⑤. 盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si ⑥. 在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，将HCl气体除去
【解析】
【小问1详解】
铜与硝酸反应生成氮的氧化物，涉及气体，实验开始前需检验装置气密性；
【小问2详解】
在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入 浓硝酸，可观察到的现象：生成红棕色气体二氧化氮；体现的硝酸的氧化性；
【小问3详解】
①高锰酸钾与浓盐酸发生氧化还原反应，生成黄绿色气体氯气，离子方程式：；生成的氯气将溴离子氧化形成溴水，溶液变化橙黄色；高锰酸钾不能用盐酸酸化；
②盐酸挥发出的HCl气体进入Na2SiO3溶液中，与Na2SiO3反应生成硅酸，不能证明非金属性：C>Si；若要得出正确的结论，可在硅酸钠溶液装置前加饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶，将HCl气体除去；
18. A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）气体A、B使品红溶液褪色的原理_______(填“相同”或“不同”)。利用如图所示装置制取A、B气体并探究其使品红溶液褪色的原理，若装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，写出装置V中反应的化学方程式：_______。
（2）若气体A、B中均含有HCl杂质，除杂所用试剂分别为_______、_______(填名称)。
（3）检验含C、D的无色溶液中D的阴离子的方法为_______。
（4）向含C、D的无色溶液滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的离子方程式为_______，若气体A、B各2.24L(标准状况下)通入水中(假设反应完全)。 向含C、D的无色溶液滴入0.5000mol/LBa(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，需要0.5000mol/LBa(OH)2溶液的体积为_______L。
（5）向Ba(OH)2溶液中通入气体B直至过量，现象为_______。
【答案】（1） ①. 不同 ②.
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 饱和亚硫酸氢钠
（3）取溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含氯离子
（4） ①. ②. 0.4
（5）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，直至完全溶解
【解析】
【分析】A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色，加入硝酸银与氢氧化钡可形成沉淀，说明溶液中含硫酸根离子和氯离子，则两种气体为氯气和二氧化硫，B气体通入氢氧化钡溶液中可形成沉淀，说明气体B为二氧化硫，气体A为氯气；
【小问1详解】
二氧化硫具有漂白性使品红褪色，氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性使品红褪色，原理不同；装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，说明V中生成的气体为二氧化硫，可通过浓硫酸与铜反应生成，化学方程式：；
【小问2详解】
若氯气中混HCl气体，可通入饱和食盐水除去；若二氧化硫中混有HCl气体，可通入饱和亚硫酸氢钠溶液除去；
【小问3详解】
D与硝酸银溶液反应生成沉淀，说明为氯离子，检验氯离子方法：取溶液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀，说明含氯离子；
【小问4详解】
滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的离子方程式：；若气体A、B各2.24L(标准状况下)，即二氧化硫和氯气均为0.1mol，根据反应：，生成氢离子物质的量0.4mol，需消耗氢氧化钡：0.4L；
【小问5详解】
向Ba(OH)2溶液中通入气体B直至过量，先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，直至完全溶解。
19. 高纯硅制备过程中会产生副产物，某同学在实验室以和硅镁石(含、及少量Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体()并回收的工艺流程如图所示：
已知：
开始沉淀的pH 2.2 9.6
沉淀完全的pH 3.5 11.6
回答下列问题：
（1）写出“水溶”过程中发生反应化学方程式：_______。
（2）“氧化”时加发生反应的离子方程式为_______，反应温度不易过高，主要原因是_______。
（3）试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的_______(填字母)，“调pH”的范围为_______。
A．NaOH B． C． D．MgO
（4）“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼烧时应在_______(填仪器名称)中进行。
（5）若以为原料，理论上制得的质量为_______g(假设反应过程中Cl元素无损耗)。
【答案】（1）
（2） ①. ②. 温度过高易分解(合理即可)
（3） ①. CD ②.
（4）坩埚 （5）812
【解析】
【分析】本题为工业流程题，由水解后得到氯化氢，随后加入硅镁石溶解，用过氧化氢调节pH将二价铁氧化三价铁，再此调节pH除去三价铁，随后过滤，结晶后得到产品。
【小问1详解】
根据流程可知，“水溶”时和水反应生成，方程式为：；
【小问2详解】
“氧化”时加可以将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：；由于过氧化氢受热容易分解，则反应温度不易过高，主要原因：温度过高易分解(合理即可)；
【小问3详解】
“调pH”可以生成氢氧化物杂质，同时不能引入杂质：则试剂X可以是CD；“调pH”的目的是除去三价铁，同时不能沉淀镁离子，根据表格中的数据可知，“调pH”的范围为；
【小问4详解】
给固体加热时应该选择坩埚；
【小问5详解】
的物质的量为2mol，根据氯守恒可知，可以生成的物质的量为4mol，则理论上制得的质量为：4mol×203g/mol=812g。2023～2024学年度高中同步月考测试卷(一)
高一化学
测试模块：必修第二册
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上，选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本试卷主要命题范围：人教版必修第二册第五章。
5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 我国古代文化灿烂，留下了许多瑰宝；现代科技也不逊色，多项科技在国际处于领先水平，下列我国古代文化作品及现代科技成果中主要成分为硅酸盐的是
A．元青花陶瓷 B．青铜器
C．光导纤维 D．碳化硅陶瓷轴承
A. A B. B C. C D. D
2. 生活离不开化学。下列物质应用错误的是
A. SO2—食品添加剂 B. NH3—冷冻剂 C. NH4NO3—氮肥 D. BaSO4—钡餐
3. 《科学》期刊报导意大利科学家获得了不稳定的N4分子。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A. N4与N2互为同素异形休 B. N4转化为N2于物理变化
C. N2化学性质比N4稳定 D. 5.6gN4中N原子数目为 0.4NA
4. 坩埚是常用的加热仪器，有各种材质。要将烧碱高温熔化，下列坩埚中可以选择的是
A 铝坩埚 B. 铁坩埚 C. 普通玻璃坩埚 D. 石英玻璃坩埚
5. 下列含硫物质的说法正确的是
A. H2S中S处于最低价态，因此H2S只有还原性
B. S在空气中燃烧生成SO2，在氧气中燃烧生成 SO3
C. SO2、SO3通入紫色石蕊溶液中，溶液均变红色
D. 浓H2SO4有脱水性，因此可以用作干燥剂
6. 加热时，浓硫酸能与木炭发生反应：。下列说法正确的是
A 该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性
B. 可以用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2
C. 含2molH2SO4的浓硫酸和足量的炭反应一定生成67.2L（标准状况）气体
D. 将生成的气体通入Ba(NO3)2溶液会产生白色沉淀
7. 我国“80后”博导姜雪峰、北京大学雷晓光教授分别为“全球青年化学家元素周期表”中S、N元素的代表。下列与S、N有关的反应不受反应物浓度及用量影响的是
A. S与Fe B. Fe与H2SO4
C. Cu与HNO3 D. NH4HCO3与 NaOH
8. 如图所示装置中，a、b、c处加入适当的物质可以产生美丽的喷泉。下列所加试剂不能产生对应现象的是
选项 试剂 现象
a b c
A HCl 水 紫色石蕊 红色喷泉
B NH3 水 无色酚酞 红色喷泉
C CO2 水 紫色石蕊 红色喷泉
D Cl2 NaOH溶液 AgNO3溶液 白色喷泉
A. A B. B C. C D. D
9. 下列有关溶液中离子检验说法正确的是
A. 取样，加入硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则原溶液中存在
B. 取样，先加入少量氯水，再加入KSCN溶液，若溶液变红色，则原溶液中存在 Fe3+
C. 取样，加入硝酸酸化的AgNO3溶液：若无黄色沉淀，则原溶液中不存在I-
D. 用洁净的铂丝蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰不呈紫色，则原溶液中不存在 K+
10. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是
A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色：
B. 用足量NaOH溶液吸收尾气：
C. Fe溶于足量稀硝酸：
D. 中阳离子的检验：
11. 下列实验装置正确且能够达到目的是
A. 甲装置除去CO2中的SO2杂质 B. 乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热
C. 丙装置制取并收集NH3 D. 丁装置制取SO2并控制气体产生或停止
12. 一种分解氯化铵实现产物分离的物质转化关系如图所示，下列说法正确的是
A. NH4Cl的电子式为
B. 反应①、②均为氧化还原反应
C. 反应①的化学方程式为
D. 除去NaCl固体中的NH4Cl可加入少量MgO并充分加热
13. 下列有关实验操作及现象和解释或结论均正确的是
选项 实验操作及现象 解释或结论
A 将某气体通入品红溶液，溶液褪色 该气体一定为
B 常温下，将浓硝酸滴在铁片上，无明显现象 常温下，铁片遇浓发生钝化
C 常温下，将浓硫酸和稀硫酸分别滴在铜片上，滴加浓硫酸时产生气泡，滴加稀硫酸时无明显现象 铜可以和浓硫酸反应，与稀硫酸不反应
D 用玻璃棒蘸取浓硫酸点到pH试纸上，颜色稳定后试纸呈红色 浓具有酸性
A. A B. B C. C D. D
14. A、B、C、D(D为强酸含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 物质A一定难溶于水
B. 物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得
C. 物质C与水反应生成酸，一定为酸性氧化物
D. 常温下，可以用铁制容器保存 D的浓溶液
15. 煅烧时发生反应：，将充分加热，生成的混合气体通入足量溶液中充分反应，有白色沉淀生成。已知标准状况下为固体，下列说法错误的是
A. 标准状况下，混合气体的平均摩尔质量约为
B. 分解反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3
C. 白色沉淀中一定含有和
D. 通入溶液后逸出气体的主要成分是、和少量水蒸气
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题：
（1）写出工业合成氨反应的化学方程式：_______。
（2）下面是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是_______(填字母)。
A. B.
C. D.
（3）汽车尾气中是一种大气污染物，工业上一般用将其还原为，小组同学设计如下装置验证该反应。
ⅰ．硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入(两端用夹子、夹好)；
ⅱ．打开，推动注射器活塞，使X中的缓慢通入Y管中；
ⅲ．将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开。
①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为_______，反应过程中，可观察到Y管中的现象为______。
②操作ⅲ打开时出现倒吸现象，简述原因：_______。
（4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示：
①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用_______进行验满。
②关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，_____(填字母)点时喷泉最剧烈。
③若在标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度为____(用分数表示)。
17. 某化学实验小组设计了如图所示装置来改进教材中“硝酸与铜反应”实验，以探究化学实验的绿色化。回答下列问题：
（1）组装好装置后，需要进行的操作是_______。
（2）在d中加入适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c加入 浓硝酸，可观察到的现象是_______该反应中浓硝酸体现了_______的性质。
（3）用上述装置还可进行其他实验。
①证明氧化性：KMnO4>Cl2>Br2(已知酸性条件下还原产物为Mn2+，向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸，c中的现象为_______ ，d中溶液变为_______色。c中发生反应的离子方程式为_______。由此实验也可得出结论，酸性高锰酸钾_______(填“能”或“不能”)用盐酸酸化。
②有同学提出向a中加入稀盐酸，c中加入Na2CO3溶液，d中加入Na2SiO3溶液，打开分液漏斗活塞后若观察到d中溶液变浑浊，可得出结论非金属性：C>Si，其他同学则认为该同学实验设计不合理，无法得出该结论，理由是_______，若要得出正确的结论，需要做出的改进方案是_______。
18. A、B是两种有刺激性气味的气体且均可以使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）气体A、B使品红溶液褪色的原理_______(填“相同”或“不同”)。利用如图所示装置制取A、B气体并探究其使品红溶液褪色的原理，若装置Ⅳ中品红溶液褪色后加热，溶液重新变红色，写出装置V中反应的化学方程式：_______。
（2）若气体A、B中均含有HCl杂质，除杂所用试剂分别为_______、_______(填名称)。
（3）检验含C、D的无色溶液中D的阴离子的方法为_______。
（4）向含C、D的无色溶液滴入Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全的离子方程式为_______，若气体A、B各2.24L(标准状况下)通入水中(假设反应完全)。 向含C、D的无色溶液滴入0.5000mol/LBa(OH)2溶液至溶液恰好呈中性，需要0.5000mol/LBa(OH)2溶液的体积为_______L。
（5）向Ba(OH)2溶液中通入气体B直至过量，现象为_______。
19. 高纯硅制备过程中会产生副产物，某同学在实验室以和硅镁石(含、及少量Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体()并回收的工艺流程如图所示：
已知：
开始沉淀的pH 2.2 9.6
沉淀完全的pH 3.5 11.6
回答下列问题：
（1）写出“水溶”过程中发生反应的化学方程式：_______。
（2）“氧化”时加发生反应的离子方程式为_______，反应温度不易过高，主要原因是_______。
（3）试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的_______(填字母)，“调pH”的范围为_______。
A．NaOH B． C． D．MgO
（4）“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼烧时应在_______(填仪器名称)中进行。
（5）若以为原料，理论上制得的质量为_______g(假设反应过程中Cl元素无损耗)。
