第四单元金属练习题
一、选择题
1．为除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列操作方法能达到目的的是
选项 物质（杂质） 操作方法
A CuO（Cu） 在空气中充分灼烧
B CO2（H2O） 将气体通过装生石灰的干燥管
C NaCl（Na2SO4） 加入适量硝酸钡溶液后过滤
D CaO（CaCO3） 加入足量水，充分溶解后过滤
A．A B．B C．C D．D
2．下列有关化学方程式书写不正确的是
A．洗去试管壁上附着的铜：
B．镁带在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO
C．验证铁比铜活泼：
D．用石灰水鉴定某气体是二氧化碳：
3．将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（ ）
A．
B．
C．
D．
4．化学知识有助于我们正确认识、理智选择、科学生活。下列说法正确的是
A．发现有人煤气中毒直接在密闭房间施救 B．楼房着火打开门窗呼救
C．利用加热的方法初步确定黄金真假 D．面粉车间可以吸烟
5．如图四个图象，能正确反映对应变化关系的是
A．图甲表示向二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．图乙表示镁在氧气中燃烧
C．图丙表示等质量的锌、铁分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应
D．图丁表示用“用红磷燃烧测定空气中氧气体积分数”实验过程中密封集气瓶内的气压变化
6．下列数轴表示正确的是
A． B．
C． D．
7．下列化学方程式中，书写正确的是
A．H2O2H2O+ O2 ↑ B．Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑
C．4Fe+3O2 =2Fe2O3 D．CaCO3=CO2 +CaO
8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A． N2 O2 将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B． NaCl固体 Na2SO4 溶解，加入适量氯化钡溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥
C． Cu(NO3) 2溶液 AgNO3 加入足量铜粉，充分反应后过滤
D． CaCl2溶液 HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
9．下列实验现象描述正确的是
A．铜丝插入硝酸银溶液中，铜丝表面立即出现银白色固体银
B．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁
C．硫氧气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．将少量二氧化碳通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊
10．下列物质鉴别的方法错误的是
A．区别CO2与CO —— 分别通入紫色石蕊溶液观察颜色变化
B．区别 H2和CH4 —— 分别点燃，观察燃烧时的火焰颜色
C．区别O2和CO2 —— 分别将燃着的木条伸入瓶中，看木条是否熄灭
D．区别真黄金与假黄金（即铜锌合金）—— 分别灼烧，看金属表面颜色的变化
11．有A．B．C三种+2价金属，它们之间有如下关系：
（1）A+B（NO3）2＝A（NO3）2+B
（2）C+H2SO4＝CSO4+H2↑
（3）A+H2SO4不反应
则它们的金属活动性由强到弱的排列是（ ）
A．A＞B＞C B．B＞A＞C C．C＞A＞B D．A＞C＞B
12．某化学兴趣小组将一定质量的镁粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，并向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则滤渣和滤液中一定有的物质是（ ）
①Mg ②Fe ③Ag ④AgNO3 ⑤Fe(NO3)2 ⑥Mg(NO3)2
A．①②⑥ B．②③⑥ C．②⑤⑥ D．①③⑤
二、填空与简答
13．2021年3月三星堆遗址“再惊天下”。
(1)下列出土文物中属于金属材料的是 (填字母序号)。
A．青铜大立人 B．金面具 C．象牙 D．玉石器
(2)出土的“金面具”最薄处仅有0.2毫米，这说明金具有良好的 性。“金面具”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满铜锈，由此现象可得知金的化学性质比铜 。
(3)某小组同学对金属活动性的探究也产生了兴趣，下列装置是他们探究Fe、Cu、Mn三种金属活动性的实验，请帮助完成下列问题。
①能验证铁、铜活动性顺序的现象是 。
②C中可观察到明显的现象，反应的化学方程式为 (已知锰元素在生成物中显+2价)
③通过以上实验，判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ；实验A~D中不需要做的实验是 (填序号)。
14．生活中处处有化学，根据下列信息回答问题：
(1)钢轨常用的合金成分 （填符号） ；
(2)赤铁矿的主要成分的化学式为 ；
(3)洗涤剂除油污是利用洗涤剂的 作用；
(4)生活中防止铁栅栏生锈的一种常用方法是 ；
(5)铜制导线是利用了金属铜的 性（填“导电”或“导热”）。
15．金属材料在日常生活、工农业生产中有广泛应用，结合所学知识回答下列问题：
(1)铜块能制成铜丝是利用了铜的 性。
(2)青铜是人类最早使用的铜锡合金，下列说法不正确的是______（填字母序号）。
A．青铜属于金属材料
B．铜的硬度比青铜大
C．青铜耐腐蚀
16．在下列图片和各自意义的表述中，找到对应关系，用字母填空。
甲烷分子的 比例模型 A 检查装置 的气密性 B 闻气体时 的操作 C 物质的硬 度大 D 金属具有 导热性 E 太阳能转 变为电能 F
① ；② ；③ ；④ ；⑤ ；⑥ 。
17．钢铁在生产、生活中有着广泛的用途。请回答：
（1）炼铁厂常以焦炭、赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）、空气等为主要原料炼铁，请写出一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式： ；
（2）每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。请你写出一种防止铁锅生锈的方法： 。
18．A~H都是初中化学常见物质，已知B为黑色固体，D、F均为红色固体物质，它们的转化关系如下图所示：
(1)写出B物质的化学式：B 。
(2)反应③的化学方程式为 。
(3)反应④的化学方程式为 。该反应的基本反应类型与反应 相同(填“①”、“②”或“③”)。
19．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。现设计如下实验，以回收其中的铜。
已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，不考虑金、银发生类似反应，每一步反应假设完全。
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是 。
(2)步骤①加入硫酸至过量，原因是 。
(3)过滤①~④中均用到玻璃棒，其作用是 ，若过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是 (写一个即可)。
(4)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解， 。步骤②得到的滤渣是 (填化学式)。
(5)步骤④所得滤液中的物质除水外，还有 (填化学式)，写出步骤④发生反应的化学方程式是 。
三、科学探究题
20．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究．请你参与探究并回答问题。
【提出猜想】假设l：红色粉末是铜粉； 假设2：红色粉末是氧化铁粉；
假设3：红色粉末是 。
【实验探究】某同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按下图装置在通风橱中进行实验。开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前 反应后
Ⅰ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g
【交流讨论】
（1）应该选择 组的实验数据来计算确定组成，不选择另一组的理由是 。最终计算结果表明：该红色粉末的组成是假设 （填序号）成立。
（2）写出A装置中发生反应的化学方程式 ；实验中观察到A装置中的现象为 。
（3）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？请判断并说明理由： 。
【反思评价】
（1）从环保角度，该装置有严重不足之处。你认为应该如何改进？ 。
（2）实验开始时要先通入CO，把装置中的空气排尽后再加热，以防发生爆炸．检验装置中的空气已排尽的方法是 。
四、计算题
21．化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量，称取10g样品放入烧杯中，向其中加入适量稀盐酸，恰好完全反应后，测得产生气体的质量为0.2 g。请计算合金中铜的质量分数。（写具体过程）。 已知：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、铜在空气中充分灼烧能产生氧化铜，而氧化铜不能反应，可以用于除杂；故选项正确；
B、生石灰与水反应产氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳反应产生碳酸钙，不能用于除杂；故选项错误；
C、硝酸钡能与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀和硝酸钠，引入新的杂质硝酸根离子，不能用于除杂；故选项错误；
D、氧化钙能与水反应产生氢氧化钙，不能用于除杂；故选项错误；
故选：A。
2．A
【分析】书写化学方程式的步骤一般有四步：1．根据实验事实，在式子的左、右两边分别写出反应物和生成物的化学式，并在式子的左、右两边之间画一条短线；当反应物或生成物有多种时，中间用加号（即“+”）连接起来。2．配平化学方程式，并检查后，将刚才画的短线改写成等号（表示式子左、右两边每一种元素原子的总数相等）。3．标明化学反应发生的条件（因为化学反应只有在一定的条件下才能发生）；如点燃、加热（常用“△”号表示）、催化剂、通电等。并且，一般都写在等号的上面，若有两个条件，等号上面写一个下面写一个。4．注明生成物中气体或固体的状态符号（即“↑”、“↓”）；一般标注在气体或固体生成物的化学式的右边。但是，如果反应物和生成物中都有气体或固体时，其状态符号就不用标注了。
【详解】A、铜的金属活动性比氢弱，不能与硫酸反应，故选项错误；
B、镁带在空气中燃烧生成氧化镁，该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，证明铜的活动性比铁的弱，该化学方程式书写完全正确，故选项正确；
D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，该化学方程式书写完全正确，故选项正确。
故选A。
3．B
【详解】A.等质量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份足量的稀盐酸中，产生的氢气的质量可用金属的化合价÷金属相对原子质量的比值进行比较，则有，由于它们的金属活动性顺序为Mg＞Zn＞Fe；分析图象可知，质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份足量的稀盐酸中，产生氢气的质量与图象一致，故A正确；
B.分析图象可知，当10gMg、10gZn分别放入质量和溶质质量分数均相同的两份的稀盐酸中产生等质量氢气时，说明金属镁是过量的，而锌是恰好与酸完全反应或是过量，则10gFe一定是过量的，产生的氢气应与10gMg、Zn产生氢气相同，故B错误；
C.质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入一定质量和溶质质量分数均相同的三份的稀盐酸中，当10g铁与盐酸恰好完全反应时，根据A选项分析，10g镁是过量的，则镁和铁产生的氢气质量相等，而10g锌产生氢气的质量小于10g镁和铁，与图象一致，故C正确；
D.等质量且足量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入一定质量和溶质质量分数均相同的三份的稀盐酸中，产生的氢气是相等的，则将质量均为10克且足量的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀盐酸中，反应完成后，酸都被消耗，则生成氢气的质量相等，与图象一致，故D正确。
故选：B。
4．C
【详解】A. 发现有人煤气中毒应将人移至阴凉、通风处施救，选项错误；
B. 楼房着火打开门窗易导致可燃物因接触更充足的氧气而使燃烧更剧烈，选项错误；
C. 利用加热的方法初步确定黄金真假，真金不怕火炼，因为金的化学性质非常稳定，即使灼烧也不会反应，不会变色，而假黄金是铜的合金，在灼烧时，会与氧气反应生成氧化铜而变色，选项正确；
D. 面粉与空气的混合物遇火易引发爆炸，面粉车间不可以吸烟，选项错误。故选C。
5．C
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以在二氧化锰中加入过氧化氢溶液，氧气量不断增加，但是开始时氧气为0，故错误；
B、参加反应的镁和氧气的质量之和等于生成的氧化镁的质量，随着反应的进行，镁和氧气的质量减少，生成的氧化镁的质量增加，但是反应过程中消耗的镁的质量大于消耗的氧气的质量，所以最终剩余镁的质量较少，故错误；，
C、锌比铁活泼，反应速率快，需要时间短，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，故正确；
D、红磷燃烧消耗氧气，开始时放出大量的热，所以压强会变大，最后压强变小，小于初始值，故错误。
故选：C。
【点睛】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
6．B
【详解】A、三种物质的着火点由低到高的顺序为白磷、木材、煤，故A错误；
B、在H2S中，氢元素显+1价，则硫元素显﹣2价；在单质中，元素的化合价为零，因此S中，硫元素的化合价为零；SO2中，氧元素显﹣2价，则其中硫元素显+4价；在H2SO4中，氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，则其中硫元素显+6价，故B正确；
C、年产量最高的金属是铁，其次为铝，第三是铜，故C错误；
D、钢的含碳量为0.03%～2%；生铁的含碳量为2%～4.3%，故D错误。
故选：B。
7．B
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：，未配平，不符合题意；
B、锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：，符合题意；
C、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，该反应的化学方程式为：，生成物错误，缺少反应条件，不符合题意；
D、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件和气体符号，不符合题意。
故选B。
8．B
【详解】A、由于杂质氧气能与足量的灼热的铜反应而被除去，而主要物质N2不反应，且反应没有生成其他气体，符合除杂原则，故除杂方法正确，故A不符合题意；
B、由于杂质Na2SO4能与适量氯化钡溶液反应，生成硫酸钡沉淀和NaCl，而主要物质NaCl不反应，但充分反应后过滤，洗涤，干燥，得到的是硫酸钡，而非NaCl固体，故B符合题意；
C、由于杂质AgNO3能与足量的铜粉反应，生成银和Cu(NO3)2而被除去，而主要物质Cu(NO3)2不反应，故充分反应后过滤即可得到较纯净的Cu(NO3)2溶液，故C不符合题意；
D、由于杂质HCl能与足量的碳酸钙粉末反应，生成CaCl2、水和CO2而被除去，而主要物质CaCl2不反应，故充分反应后过滤即可得到CaCl2溶液，故D不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】A、铜的金属活动性比银强，铜丝插入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面有银白色的物质析出，“固体银”为实验结论，选项错误；
B、“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，选项错误；
C、硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，选项错误；
D、将少量二氧化碳通入澄清石灰水中，生成碳酸钙沉淀和水，故澄清石灰水变浑浊，选项正确。
故选D。
10．B
【详解】A、二氧化碳与水反应生成碳酸，酸能使紫色石蕊试液变红，一氧化碳不可以，故能区分，不符合题意；
B、氢气和甲烷燃烧颜色均为淡蓝色，故不能区分，符合题意；
C、氧气能使燃着的木条燃烧的更旺，二氧化碳能使木条熄灭，故能区分，不符合题意；
D、区别真黄金与假黄金(即铜锌合金)，假黄金因含铜灼烧后变黑，真黄金不变色,故能区分，不符合题意。
故选B。
11．C
【详解】由于A可以把B从盐溶液中置换出来，说明A的金属活动性比B强，C也可以把氢从酸溶液中置换出来，说明C的金属活动性也比H强，A不能把氢置换出来，说明在金属活动性表中，C在氢前而A在氢后，金属活动性为C＞A＞B。
故选C
【点睛】金属和盐溶液反应时，前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，而金属和酸溶液反应时，只有在金属活动性顺序表中排在H前的金属才能把酸溶液中的氢置换出来。
12．B
【详解】镁的金属活动性比铁、银强，在硝酸银和硝酸亚铁的混合液中加入一定质量的镁粉，镁先与硝酸银溶液反应生成硝酸镁溶液和银，Mg+2AgNO3=2Ag+Mg(NO3)2 ，硝酸银反应完，若还有镁粉，镁才能与硝酸亚铁溶液反应生成硝酸镁溶液和铁，Mg+Fe(NO3)2 ==Mg(NO3)2 +Fe。并向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，该滤渣中一定含有生成的银、铁，可能含有剩余的镁。滤液中一定含有生成的硝酸镁，可能含有硝酸亚铁，一定不含硝酸银。故滤渣和滤液中一定有的物质是②③⑥。故选B。
13．(1)AB
(2) 延展性(或者展性) 稳定(或者不活泼)
(3) 铁片表面有气泡产生，铜片上无现象 Mn Fe Cu D
【分析】根据金属材料的种类、性质和应用以及活动性的比较分析解决问题。
【详解】（1）青铜属于铜合金，青铜和金均属于金属材料；象牙和玉石属于天然材料，故选AB；
（2）黄金能加工成金箔，体现了黄金具有延展性，“金面具”依然金光闪闪，而“青铜面具”则布满铜锈，由此现象可得知金的化学性质比铜更不活泼，故填:①延展性(或者展性)②稳定(或者不活泼)；
（3）能验证铁、铜活动性顺序的现象是铁片表面有气泡产生，铜片上无现象；C中可观察到明显的现象，说明Mn比Fe活泼，Mn在常温下与FeSO4反应生成MnSO4和Fe,反应的化学方程式为；通过A实验可得铜在金属活动性顺序中在H之后，由B可得铁在金属活动性中在氢之前，所以Fe的活动性比铜强；由C可得Mn的活动性比Fe强，故三种金属的活动性由强到弱的顺序是Mn Fe Cu因此比较这三种金属的活动性，A~D中不需要做的实验是D。
故填①铁片表面有气泡产生，铜片上无现象
②③Mn Fe Cu④ D
【点睛】本题考查的知识点较多，掌握金属材料的种类、合金的性质、元素化合价的计算方法以及化学方程式的写法是解题的关键。
14．(1)、
(2)
(3)乳化
(4)刷漆
(5)导电
【详解】（1）钢是一种铁合金，其主要成分是铁，含有少量的碳，其成分符号为、。
（2）赤铁矿的主要成分是三氧化二铁，化学式为。
（3）洗涤剂对油污有乳化作用，所以洗涤剂除油污是利用洗涤剂的乳化作用。
（4）铁在有氧气和水等物质存在的条件下发生化学反应生成铁锈，所以防止铁生锈的方法是隔绝氧气和水，所以防止铁栅栏生锈的一种常用方法是刷漆。
（5）用途反映性质，铜能做导线，说明铜具有导电性。
15．(1)延展
(2)B
【详解】（1）铜有良好的延展性可制成铜丝；
（2）A、金属材料包括合金和纯金属，青铜是铜的一种合金，属于金属材料，故选项A说法正确；
B、合金的性能比组成它的金属好，青铜比纯铜的硬度大，故选项B说法错误；
C、青铜是合金，更耐腐蚀，故选项C说法正确；
故选：B。
16． D E F C A B
【详解】如图所示， ①金刚石切割玻璃说明其硬度大，故选：D；
②铁锅是铁做的说明金属具有导热性，故选：E；
③太阳能发电板说明太阳能转变为电能，故选：F；
④闻气体时要用手挥动不能凑到瓶口，故选：C；
⑤如图所示，一个甲烷分子是由一个碳原子和4个氢原子构成，故选：A；
⑥检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选：B.
17． 使用后洗净擦干
【详解】（1）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（2）铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，防止铁锅生锈，可以隔绝氧气和水，如使用后洗净擦干。
18． CuO ①
【分析】红色固体有铜和氧化铁，高温反应有碳酸钙高温分解、碳还原金属氧化物、一氧化碳还原金属氧化物等反应；B为黑色固体，D均为红色固体物质，反应条件为高温，推测D为铜、C为生成的二氧化碳、B为氧化铜；C与A高温生成E，则A为碳、E为一氧化碳；E与F高温反应，F为红色固体物质，则F为氧化铁、G为铁单质；铁可以和铜的盐溶液反应置换出铜单质；代入图中检验，推测正确；
【详解】由分析得：
(1)B物质的化学式CuO；
(2)反应③为一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁
(3)反应④可以是铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，；该反应是一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应，属于置换反应；反应①碳和氧化铜生成铜和二氧化碳的反应属于置换反应，②为碳和二氧化碳高温生成一氧化碳的反应属于化合反应，③为一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁的反应不属于基本反应类型，故该反应的基本反应类型与反应①相同。
【点睛】红色固体有铜、氧化铁、红磷等，高温反应有碳酸钙高温分解、碳还原金属氧化物、一氧化碳还原金属氧化物等反应；
19．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)使铝和铁完全转化成溶液除去
(3) 引流 滤纸破损（合理即可）
(4) 溶液由无色变成蓝色 Ag和Au
(5) FeSO4和H2SO4
【详解】（1）将电路板粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
（2）步骤①加入硫酸至过量，原因是使铝和铁完全转化成溶液除去（铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气），不干扰后续的提纯。
（3）过滤①~④中均用到玻璃棒，其作用是引流，若过滤后滤液依然浑浊，可能的原因是滤纸破损或者承接滤液的烧杯不干净等等，合理即可。
（4）步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，溶液由无色变成蓝色，因为Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，而银和金都不会反应。所以步骤②得到的滤渣是银和金,对应化学式为Ag和Au。
（5）过量铁粉会与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，接着步骤④中过量的滤渣铁会过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以所得滤液中的物质除水外，还有FeSO4和H2SO4，故步骤④发生反应的化学方程式是。
20． 铜粉和氧化铁粉的混合物 Ⅰ 少量石灰水不能完全吸收生成的CO2 3 红色粉末部分变成黑色 不需要，因为停止加热后继续通CO气体直至玻璃管冷却 用气球收集尾气 收集尾气验纯
【详解】[提出猜想]由于氧化铁和铜粉均为红色粉末，则假设3为红色粉末是铜粉和氧化铁粉。
[交流讨论]（1）由于澄清石灰水为少量，则其不能将二氧化碳完全吸收，会影响实验结构，则应应该选择Ⅰ组的实验数据来计算确定组成；
由于一氧化碳能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，则说明红色样品中肯定含有氧化铁，且玻璃管和红色粉末减少的质量为氧化铁中氧元素的质量，则氧化铁的质量为37.3g-36.1g=1.2g，则氧化铁的质量为，而红色粉末共5g，则说明其中还含有5g-4g=1g铜。则猜想3成立。
（2）A装置为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳
氧化铁为红色，生成的铁粉为黑色，则A装置中的现象为红色粉末变黑色。
（3）实验结束时，停止加热时，继续通一氧化碳气体至装置冷却后才停止，则不会引起溶液倒吸。
[反思评价]（1）一氧化碳有毒，会污染空气，则应用气球收集尾气或点燃尾气。
（2）若想检验装置中的空气是否已排尽，则可收集尾气，检验尾气是否为纯净的一氧化碳，若一氧化碳纯净，则说明装置中的空气已排尽。
21．35%
【详解】解：设合金中铜的质量为x，则合金中锌的质量为10g-x
解得x=3.5g
合金中铜的质量分数为
答：合金中铜的质量分数为35%。
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