2024年中考化学二轮复习专题-一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
配制一定溶质质量分数氯化钠溶液
步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。
称量
①用托盘天平称量前,首先应该把游码放在0刻度线处,检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡,可以调节平衡螺母,使天平平衡。
②称量时,把称量物放在左盘,砝码放在右盘。
③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时,必须放在洁净的纸片;称易潮解的药品,必须放在玻璃器皿里称量。
④称量质量一定的药品时,先把砝码放在右盘,游码移至预定示数,再用药匙添加药品,直至天平平衡。
量取
①实验时不直接用天平称量液体的质量,而是换算成体积后用量筒量取。
②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比所测液体体积略大。
③在使用量筒量液时,先将液体倾倒入量筒,接近所需刻度时,改用胶头滴管逐滴滴加。
④读数时,量筒必须放平,视线必须与量筒内液体凹液面的最低处相平；仰视或俯视读数时，读数与实际数值的关系为：
仰视读数：实际量取的体积＞读数体积（＞、＜、=）
俯视读数：实际量取的体积＜读数体积（＞、＜、=）
误差分析
操作 溶质质量 溶剂质量 溶质的质量分数
称量时物质和砝码的位置放错 偏小或不变 不变 偏小或不变
量筒量取水时仰视读数 不变 偏大 偏小
量筒量取水时俯视读数 不变 偏小 偏大
量筒中的水倒入烧杯时洒到外面 不变 偏小 偏大
称量好的固体倒入烧杯时洒到外面 偏小 不变 偏小
烧杯中有少量水 不变 偏大 偏小
氧化钠固体不纯，混有杂质 偏小 不变 偏小
1.教材实验装置的不足
实验中小细节没有强调，造成实验结果偏差。
2.装置改进
为了减少实验误差，将溶质加入烧杯前，要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并擦干。
【例1】（2023年山东泰安市化学中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氧化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】A
【解析】A、氯化钠质量=50g×6%=3.0g，正确；B、天平称量遵循左物右码原则，氯化钠会使托盘腐蚀，不能直接放于托盘天平托盘上直接称量，需要利用称量纸或烧杯，错误；C、玻璃搅拌可以加快溶解，不能增加物质溶解度，错误；D、仰视读数，造成溶剂体积偏大，溶剂质量偏大，导致溶质质量分数变小，错误。
故选A。
【例2】（2023·山东济宁·中考真题）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：
(1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒_____(填“A”或“B”)量取；
(2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是_____，浓硫酸稀释时应将_____中(填“a”或“b”)；
a．水注入浓硫酸 b．浓硫酸注入水
(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
【答案】(1)A ；(2)玻璃棒； b ； (3)小于
【解析】（1）量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取用量最接近，需量取5.4mL的浓硫酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用量最接近，故选A；（2）用浓硫酸配制一定溶质质量分数的稀硫酸，配制步骤有计算、量取（量筒和胶头滴管）、稀释（烧杯、漏玻璃棒）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以还需要的玻璃仪器为玻璃棒；稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故选b；（3）若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，读数偏大，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则所配溶液溶质质量分数小于9.8%。
【变式1】（2024·广西南宁·二模）实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是
A．所需蔗糖的质量为3g
B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D．所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管
【答案】C
【详解】A、所需蔗糖的质量为：，不符合题意；
B、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，故蔗糖放在托盘天平的左盘称量，不符合题意；
C、量水时仰视读数，读取数值小于实际数值，会导致量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶液浓度偏小，符合题意；
D、用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，故所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管，不符合题意。
故选C。
【变式2】（2024·山西晋城·一模）农业上常用浓度为16%的氯化钠溶液来选种，同学们在参观工厂的过程中，来到工厂实验室与化验员一同配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
【实验用品】
(1)托盘天平、烧杯、 、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水。
【查阅资料】
氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3
【实验步骤】
(2)①计算：配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为 g。
②称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取蒸馏水 mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解。
【问题与交流】
(3)量取过程中需用到胶头滴管，胶头滴管的使用原则是 。
(4)配制好的溶液是否属于常温下的氯化钠饱和溶液？（请通过计算说明）
(5)若实验配制所得氯化钠溶液溶质的质量分数偏高，则可能的原因是 。（写一条即可）
【答案】(1)玻璃棒
(2) 16 84
(3)取液后，保持橡胶帽在上，滴加时应垂直悬空在容器口上方约0.5cm处，用后立即用清水冲洗干净
(4)20℃时氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数为，则配制好的溶液不属于常温下的氯化钠的饱和溶液
(5)量取水时俯视读数（合理即可）
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，故填：玻璃棒。
（2）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为：，故①填：16。
配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需水的质量为：，所需水的体积为：，故②填：84。
（3）胶头滴管的使用原则是：取液后，应保持橡胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽；滴加时应垂直悬空在容器口上方约0.5cm处，不能伸入容器内；用后立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。故填：取液后，保持橡胶帽在上，滴加时应垂直悬空在容器口上方约0.5cm处，用后立即用清水冲洗干净。
（4）20℃时氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数为 ： ，配制好的溶液的溶质质量分数为16%， 则配制好的溶液不属于常温下的氯化钠的饱和溶液，故填：20℃时氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数为 ，则配制好的溶液不属于常温下的氯化钠的饱和溶液。
（5）若实验配制所得氯化钠溶液溶质的质量分数偏高，则可能的原因是量取水时俯视读数，导致量取的水的体积偏小，从而导致所得氯化钠溶液溶质的质量分数偏高，故填：量取水时俯视读数（合理即可）。
1．（2024·江苏扬州·一模）用氯化钠固体和水配制溶质质量分数为的溶液，不需要的仪器是
A．量筒 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【分析】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是计算、称量、溶解；
【详解】A、量取液体用量筒量取，故A正确；
B、需要在烧杯中溶解溶质，故B正确；
C、要用玻璃棒搅拌加速溶解，故C正确；
D、不用加热，用不到酒精灯，故D错误。
故选D。
2．（2024·江苏连云港·一模）实验室配制150g质量分数为16%的NaCl溶液模拟选种，步骤如下：
步骤一：计算所需氯化钠和水(密度约为1g/cm3)的质量。
步骤二：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
步骤三：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
步骤四：用玻璃棒搅拌。
下列说法正确的是
A．步骤一计算的结果是需16g氯化钠和134g水
B．步骤二中氯化钠可直接放在托盘上进行称量
C．步骤三量筒量取水时正确的读数方法如图所示
D．步骤四用玻璃棒搅拌的目的是促进氯化钠溶解
【答案】D
【详解】A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制150g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=150g×16%=24g，需要水的质量=150g-24g=126g，故选项说法错误；
B、用托盘天平称量氯化钠时，应在天平的两个托盘上均放相同大小的白纸，将氯化钠放在白纸上称量，以免氯化钠粘在托盘上，故选项说法错误；
C、给量筒内的液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故选项说法错误；
D、溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是搅拌，加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确。
故选D。
3．（2024·福建漳州·一模）生活中常用高锰酸钾溶液消毒杀菌，配制500g溶质质量分数为0.1%高锰酸钾溶
液，以下操作错误的是
A．取药品 B．称量
C．溶解 D．贴标签
【答案】D
【详解】A、高锰酸钾为粉末状药品，取用固体粉末状药品时用钥匙，且瓶塞要倒放，以防污染药品，图示操作正确，不符合题意；
B、配制500g溶质质量分数为0.1%高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾的质量为，可用电子秤进行称量，图示操作正确，不符合题意；
C、溶解时在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图示操作正确，不符合题意；
D、装瓶贴标签时，标签上应标注溶液名称和对应溶液的溶质质量分数，应填写高锰酸钾溶液、0.1%，图示操作错误，符合题意。
故选：D。
4．（2024·河南周口·一模）实验室配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液的过程如图所示，下列说法中正确
A．正确的操作顺序为②①⑤③④
B．量取水时仰视读数，会使溶液浓度偏大
C．操作②发现指针向右偏转，应继续添加NaCl
D．操作③的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
【答案】C
【详解】A、配置一定质量分数的溶液，操作步骤为计算、称量、量取、溶解，故正确顺序为：
④②①⑤③，选项错误；
B、量取液体时仰视读数，读数偏小，量取出水的实际体积偏大，会使溶液浓度偏小，选项错误；
C、操作②发现指针向右偏转，说明氯化钠的质量偏小，应继续添加氯化钠直至天平平衡，选项正确；
D、操作③的目的是搅拌加速溶解，没有改变氯化钠的溶解度，选项错误；
故选C。
5．（2024·河南驻马店·一模）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
A．称量氯化钠固体时将砝码放在左盘，药品放在右盘（用到游码）
B．用量筒量取水时俯视读数
C．向烧杯中加水时有水洒出
D．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
【答案】B
【详解】A.称量时，将氯化钠放在天平右盘并使用了游码，得出的氯化钠的实际质量是砝码质量减去游码读数，因此氯化钠质量偏小，得到的溶质质量分数偏小，故说法正确；
B.用量筒量取水时俯视读数，读数偏大，量取水的体积偏小，溶质质量分数会偏大，故说法错误；
C.向烧杯中加水时有水洒出，水的质量偏小，溶质质量分数偏大，故说法错误；
D.将配制好的溶液装入试剂瓶时有少量溅出，溶液具有均一性，溶质质量分数不变，故说法错误；
故选：B。
6．（2024·福建福州·模拟预测）H2O2可作增氧剂。
(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置如图3所示。
①其中能用于添加液体的仪器名称是 ，反应的化学方程式为 。
②若选用图4装置收集氧气，则气体应从 (填“a”或“”)端进入。若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是 。
(2)用80g30%的H2O2溶液稀释成4%的H2O2溶液，需加水的质量是 g。稀释过程中不需用到的玻璃仪器 。
A．烧杯 B．铁架台 C．玻璃棒 D．酒精灯
【答案】(1) 长颈漏斗 a 浓硫酸
(2) 520 D
【详解】（1）①长颈漏斗能用于添加液体；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，发生反应的化学方程式为：；
②由于氧气密度比空气大，所以用向上排空气法收集氧气，则气体应从a端进入；浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气；
（2）用80g30%的H2O2溶液稀释成4%的H2O2溶液，需加水的质量是:（80g×30%÷4%-80g）=520g；在稀释过程中用到的玻璃仪器有：胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒等，铁架台不需要但不是玻璃仪器，所以不需要的玻璃仪器是：酒精灯，故选D，
7．（23-24九年级下·湖南岳阳·阶段练习）某同学配制50 g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)经过计算，需称取氯化钠 g
(2)配制溶液正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 ；
(3)④中玻璃棒的作用是 。
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数小，可能的原因是
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
【答案】(1)3
(2) ②①⑤③④ ①
(3)搅拌，加快溶解速率
(4)AD
【详解】（1）需称取氯化钠的质量为：50g×6%=3g，故填：3；
（2）实验室配制溶液的步骤是：计算、称量、量取、溶解和装瓶，所以正确操作顺序：②①⑤③④；
在用托盘天平称量固体药品时应左物右码，所以图中①是错误的，故填：①；
（3）图④中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故填：搅拌，加速溶解；
（4） A、氯化钠固体不纯，使氯化钠的质量偏小，配制溶液溶质的质量分数偏小，故A正确；
B、砝码生锈，导致称量的氯化钠质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏大，故B错误；
C、因为溶液是均一的，稳定的，所以装瓶时有少量溶液洒出，对溶液的浓度无影响，故C错误；
D、溶解时烧杯内壁有水珠，使水的质量偏大，配制溶液溶质的质量分数偏小，故D正确；故选：AD。
8．（2024·福建龙岩·一模）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现要配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
(1)称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
(2)量取：用量筒量取 mL水．
(3)溶解：用到的玻璃仪器是烧杯和 。
(4)装瓶、贴标签：在图中的标签中填上相应的内容 。
(5)如果装瓶时有部分硼酸溶液洒出，则剩余溶液的溶质质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
【答案】(1)
(2)291
(3)玻璃棒
(4)
(5)不变
【详解】（1）配置300g质量分数为3%的硼酸溶液需要硼酸的质量为300g×3%=9g，使用托盘天平先使用砝码，小于最小砝码质量后再使用游码。图中最小的砝码是5g，则使用5g的砝码，游码的示数为9g-5g=4g。
（2）需要水的体积为(300g-9g)÷1g/cm3=291mL。
（3）溶解需要烧杯和玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌加速溶解。
（4）装有溶液的试剂瓶的标签要标明溶液名称及溶质质量分数，所以标签为。
（5）溶液具有均一性，各部分的溶质质量分数均相同。所以如果装瓶时有部分硼酸溶液洒出，则剩余溶液的溶质质量分数不变。
9．（2024·山西晋城·一模）农业上常用浓度为16%的氯化钠溶液来选种，同学们在参观工厂的过程中，来到工厂实验室与化验员一同配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
【实验用品】
(1)托盘天平、烧杯、 、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水。
【查阅资料】
氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3
【实验步骤】
(2)①计算：配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为 g。
②称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取蒸馏水 mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解。
【问题与交流】
(3)量取过程中需用到胶头滴管，胶头滴管的使用原则是 。
(4)配制好的溶液是否属于常温下的氯化钠饱和溶液？（请通过计算说明）
(5)若实验配制所得氯化钠溶液溶质的质量分数偏高，则可能的原因是 。（写一条即可）
【答案】(1)玻璃棒
(2) 16 84
(3)取液后，保持橡胶帽在上，滴加时应垂直悬空在容器口上方约0.5cm处，用后立即用清水冲洗干净
(4)20℃时氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数为，则配制好的溶液不属于常温下的氯化钠的饱和溶液
(5)量取水时俯视读数（合理即可）
【详解】（1）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管，故填：玻璃棒。
（2）配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为：，故①填：16。
配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需水的质量为：，所需水的体积为：，故②填：84。
（3）胶头滴管的使用原则是：取液后，应保持橡胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流，沾污试剂或腐蚀胶帽；滴加时应垂直悬空在容器口上方约0.5cm处，不能伸入容器内；用后立即用清水冲洗干净（滴瓶上的滴管不要用水冲洗），以备再用。故填：取液后，保持橡胶帽在上，滴加时应垂直悬空在容器口上方约0.5cm处，用后立即用清水冲洗干净。
（4）20℃时氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数为 ： ，配制好的溶液的溶质质量分数为16%， 则配制好的溶液不属于常温下的氯化钠的饱和溶液，故填：20℃时氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的质量分数为 ，则配制好的溶液不属于常温下的氯化钠的饱和溶液。
（5）若实验配制所得氯化钠溶液溶质的质量分数偏高，则可能的原因是量取水时俯视读数，导致量取的水的体积偏小，从而导致所得氯化钠溶液溶质的质量分数偏高，故填：量取水时俯视读数（合理即可）。
10．（2024·河南·一模）如图所示是医院常见的氯化钠注射液的标签，请思考。
(1)配制2瓶如图所示溶液需氯化钠 g。
(2)小明个头高，在配置该质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确，如此配制出的溶液浓度是否符合要求，并写出理由 。
【答案】(1)1.8
(2)不符合；因为小明俯视读数，取水的量小于实际需要的量，溶质的量正确，则使溶质质量分数偏大
【详解】（1）根据标签内容可知，该瓶注射液的体积是100mL（100cm3），密度为1.0g/cm3，氯化钠的质量分数为0.9%，配制2瓶该溶液需要氯化钠的质量为2×1.0g/cm3×100cm3×0.9%=1.8g；
（2）小明在配制该质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确；用量筒量取水时，俯视液面，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大。
11．（23-24九年级下·福建福州·开学考试）食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水中氯化钠的量在2%~3%。
(1)构成氯化钠的阳离子是 (填微粒符号)。
(2)据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室的 (填操作名称)原理相同。
(3)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有 性。
(4)配制100g2%的食盐水并模拟熬煮海水实验。
①下列配制该溶液的正确操作顺序是： 。(填字母序号)
②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是 (填字母序号)。
A．100mL烧杯 B．100mL量筒 C．50mL烧杯 D．50mL量筒
③模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是 。
④装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，填写图V标签： 。
⑤用提纯得到的精盐配制了100g2%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填字母序号)。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，仰视读数
D．装瓶时，有少量溶液洒出
(5)①若要将100g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为 g。
②现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发 g(结果保留整数)水后开始有晶体析出(已知：60℃时，氯化钠的溶解度约为37g)。
【答案】(1)Na+
(2)蒸发
(3)均一
(4) ACDB B 防止受热不均引起液滴飞溅 ABC
(5) 100 26
【详解】（1）氯化钠属于金属化合物，它是由钠离子和氯离子构成的，因此构成氯化钠的阳离子是Na+；
（2）炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术，这种技术与实验室的蒸发原理相同；
（3）溶液均有均一性，因此科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量；
（4）①配制100g2%的食盐水，首先计算出所需氯化钠质量，用天平称量出氯化钠质量，然后放入到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，使溶液混合均匀即可；配制该溶液的正确操作顺序是：ACDB；
②配制100g2%的食盐水，需要氯化钠质量为100g×2%=2g，水的质量为100g-2g=98g，水的体积为98mL，根据量筒的使用满足“大而近”原则，因此量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是100mL量筒，故选B；
③模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是使液体受热均匀，防止局部温度过高造成液滴飞；
④装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中，在装有所配制溶液的试剂瓶（见图）标签上标明相应的信息：；
⑤A、氯化钠固体仍然不纯时，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
B、称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片，会使氯化钠的质量减小，从而导致溶质质量分数偏小；
C、用量筒量取水时仰视读数，造成水偏多，造成配制溶液的溶质质量分数偏小；
D、将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出对溶质的质量分数没有影响；
故选ABC；
（5）①设需要加入水的质量为x，则：
100g×20%=（100g+x）×10%
x=100g；
②60℃时，氯化钠的溶解度约为37g；现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发水的质量为y后开始有晶体析出，100g×20%=（100g-y）××100%，y≈26g。
12．（2024·甘肃武威·一模）实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为 g，主要操作步骤是：计算、 、溶解。在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是 。在量取水的过程中，某同学俯视读数，会使所配置的溶液中溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
【答案】 2 称量 加快氢氧化钠的溶解速率 偏大
【详解】实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为；配置一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量、溶解，在溶解中用到玻璃棒的作用是加快氢氧化钠的溶解速率；用量筒取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，造成实际量取的水的体积偏小，溶剂的质量减小，溶质质量分数偏大，故填：2；称量；加快氢氧化钠的溶解速率；偏大。
13．（2024·吉林长春·一模）食盐是生产生活中常见的物质，海水中氯化钠的含量在2%~3%。
(1)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有 性；
(2)据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室的 （填操作名称）原理相同；
(3)配制100g2%的食盐水并模拟热煮海水实验。
①下列配制该溶液的正确操作顺序是： 、装瓶贴标签。（填字母序号）
②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是 （填字母序号）；
A．100mL烧杯 B．100mL量筒 C．50mL烧杯 D．50mL量筒
③模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是 。
④用提纯得到的精盐配制了100g2%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填字母序号）；
A．氯化钠固体仍然不纯 B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
(4)①若要将100g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为 g。
②现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发 g（结果保留整数）水后开始有晶体析出（已知：60℃时，氯化钠的溶解度约为37g）。
【答案】(1)均一
(2)蒸发
(3) ACDB B 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅 ABC
(4) 100 26
【详解】（1）溶液具有均一性，因此科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大致的含盐量，故填：均一；
（2）炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室的蒸发原理相同，故填：蒸发；
（3）①配制100g2%的食盐水，首先计算出所需氯化钠质量，用天平称量出氯化钠质量，然后放入到烧杯中，加水溶解，玻璃棒不断搅拌，使溶液混合均匀即可，则配制该溶液的正确操作顺序是：ACDB，故填：ACDB；
②需要水的质量为100g-100g×2%=98g(合水的体积为98mL)，量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故用100mL的量筒量取所需体积的水，故选B；
③模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是防止因局部温度过高，造成液滴飞溅，故填：防止因局部温度过高，造成液滴飞溅；
④A、氯化钠固体仍然不纯，溶质的质量偏小，会导致溶质质量分数偏小，故选项符合题意；
B、称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，砝码质量=纸片质量+药品质量，称量的氯化钠质量会偏小，会导致溶质质量分数偏小，故选项符合题意；
C、量取水时，仰视读数，读数偏小，实际量取水的体积偏大，会导致溶质质量分数偏小，故选项符合题意；
D、装瓶时，有少量溶液洒出，不影响溶液的溶质的质量分数，故选项不符合题意；
故选ABC；
（4）①稀释前后溶质的质量不变，设需要加入水的质量为x，则有100g×20%=(100g+x)×10%，得x=100g，故填：100g；
②60℃时，氯化钠的溶解度约为37g；现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发水的质量为y后开始有晶体析出，则有=，得y≈26g，故填：26。
14．（2024·河南洛阳·一模）生产、生活中常需配制溶液。
氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】100mL质量分数0.9% 【密度】11.0g/cm
(1)配制一瓶上图所示溶液需氯化钠 g。
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶质的质量分数偏大？请说明偏大的原因。
①用于搅拌的玻璃棒用蒸馏水冲洗，洗涤液倒入溶液中；②将用量筒量取的水倒入烧杯时，有少量的水溅出烧杯；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
【答案】(1)0.9
(2)操作②会导致溶质的质量分数偏大；操作②使溶剂的质量偏小，使溶质质量分数偏大。
【详解】（1）100mL=100cm3，溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制一瓶如图所示溶液需氯化钠的质量=1.0g/cm3×100cm3×0.9%=0.9g。故填：0.9。
（2）①用于搅拌的玻璃棒用蒸馏水冲洗，洗涤液倒入溶液中，会造成实际水的质量偏大，则使溶质质量分数偏小；
②将用量筒量取的水倒入烧杯时，有少量的水溅出烧杯，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大；
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小；
④溶液具有均一性，将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，溶质质量分数不变。
综上所述：操作②使溶剂的质量偏小，使溶质质量分数偏大。
故答案为：操作②会导致溶质的质量分数偏大；操作②使溶剂的质量偏小，使溶质质量分数偏大。
15．（2024·宁夏银川·一模）实验小组的同学欲配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，全部操作过程如下
请回答下列问题：
(1)实验前发现烧杯内有油污，小组内同学用洗洁精清洗，洗洁精具有 作用。
(2)称量时，应称取 g食盐，实验中使用玻璃棒的作用是： 。
(3)图示中正确的操作顺序为______。
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．④⑤②③①
(4)请写出一条可能导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的操作 。
【答案】(1)乳化
(2) 16 搅拌，加速溶解
(3)A
(4)仰视读数/氯化钠中含有杂质等
【详解】（1）实验前发现烧杯内有油污，小组内同学用洗洁精清洗，洗洁精具有乳化作用；
（2）应称取食盐的质量为：200g×8%=16g；实验中使用玻璃棒的目的是：搅拌、加速溶解；
（3）用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签，故顺序为：④②⑤①③，故选：A；
（4）如果量取水时，仰视读数，读取数值小于实际数值，会使量取水的体积偏大，溶液质量偏大，溶质质量分数偏小，如果氯化钠中含有杂质，会使溶质质量偏小，溶质质量分数偏小。
16．（2024·吉林长春·一模）化学实验常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答下列问题。
(1)欲配制50g5%氯化钠溶液，需要用到氯化钠 g，配制过程中除用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种仪器是 ，量筒应选用的规格为 (填“20mL”“50mL”或“100mL”)。
(2)实验步骤有：A．溶解、B．计算、C．装瓶贴标签、D．称量，正确的操作顺序是 。(用字母序号表示)
【答案】(1) 2.5 胶头滴管、药匙 50mL
(2)BDAC
【详解】（1）①欲配制50g5%氧化钠溶液，需要用到氯化钠50g×5%=2.5g；
②配制过程中用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒, 还需要的两种仪器是胶头滴管和药匙；
③需要用水的体积为：50g-2.5g=47.5g，即47.5mL，量筒应选用的规格为50mL；
（2）实验步骤是计算、称量、溶解、装瓶贴标签，故填：BDAC。2024年中考化学二轮复习专题-一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
配制一定溶质质量分数氯化钠溶液
步骤：计算、称量、溶解、装瓶贴标签。
仪器：托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管。
称量
①用托盘天平称量前,首先应该把游码放在0刻度线处,检查天平是否左右平衡。如果天平未达到平衡,可以调节平衡螺母,使天平平衡。
②称量时,把称量物放在左盘,砝码放在右盘。
③称量物不能直接放在托盘上。称干燥固体药品时,必须放在洁净的纸片;称易潮解的药品,必须放在玻璃器皿里称量。
④称量质量一定的药品时,先把砝码放在右盘,游码移至预定示数,再用药匙添加药品,直至天平平衡。
量取
①实验时不直接用天平称量液体的质量,而是换算成体积后用量筒量取。
②量取液体的量筒需选用大小合适的。量筒的量程应比所测液体体积略大。
③在使用量筒量液时,先将液体倾倒入量筒,接近所需刻度时,改用胶头滴管逐滴滴加。
④读数时,量筒必须放平,视线必须与量筒内液体凹液面的最低处相平；仰视或俯视读数时，读数与实际数值的关系为：
仰视读数：实际量取的体积＞读数体积（＞、＜、=）
俯视读数：实际量取的体积＜读数体积（＞、＜、=）
误差分析
操作 溶质质量 溶剂质量 溶质的质量分数
称量时物质和砝码的位置放错 偏小或不变 不变 偏小或不变
量筒量取水时仰视读数 不变 偏大 偏小
量筒量取水时俯视读数 不变 偏小 偏大
量筒中的水倒入烧杯时洒到外面 不变 偏小 偏大
称量好的固体倒入烧杯时洒到外面 偏小 不变 偏小
烧杯中有少量水 不变 偏大 偏小
氧化钠固体不纯，混有杂质 偏小 不变 偏小
1.教材实验装置的不足
实验中小细节没有强调，造成实验结果偏差。
2.装置改进
为了减少实验误差，将溶质加入烧杯前，要用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并擦干。
【例1】（2023年山东泰安市化学中考真题）实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氧化钠的质量是
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【例2】（2023·山东济宁·中考真题）某同学在实验室用浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸溶液。他查阅资料得知：常用浓硫酸的质量分数为98.3%，其密度为1.84g·cm-3.浓硫酸是一种高沸点、难挥发的强酸，具有强烈的腐蚀性，能以任意比与水混溶，加水稀释后可以得到稀硫酸。请回答：
(1)通过计算，需量取5.4mL浓硫酸，选择量筒_____(填“A”或“B”)量取；
(2)若完成溶液的配制，除如图所提供的仪器外，还需用到的玻璃仪器是_____，浓硫酸稀释时应将_____中(填“a”或“b”)；
a．水注入浓硫酸 b．浓硫酸注入水
(3)若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液溶质质量分数_____9.8%(填“大于”“小于”或“等于”)。
【变式1】（2024·广西南宁·二模）实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正确的是
A．所需蔗糖的质量为3g
B．蔗糖放在托盘天平的左盘称量
C．量水时仰视读数会使溶液浓度偏大
D．所需玻璃仪器有烧杯，玻璃棒，量筒，胶头滴管
【变式2】（2024·山西晋城·一模）农业上常用浓度为16%的氯化钠溶液来选种，同学们在参观工厂的过程中，来到工厂实验室与化验员一同配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
【实验用品】
(1)托盘天平、烧杯、 、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水。
【查阅资料】
氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3
【实验步骤】
(2)①计算：配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为 g。
②称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取蒸馏水 mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解。
【问题与交流】
(3)量取过程中需用到胶头滴管，胶头滴管的使用原则是 。
(4)配制好的溶液是否属于常温下的氯化钠饱和溶液？（请通过计算说明）
(5)若实验配制所得氯化钠溶液溶质的质量分数偏高，则可能的原因是 。（写一条即可）
1．（2024·江苏扬州·一模）用氯化钠固体和水配制溶质质量分数为的溶液，不需要的仪器是
A．量筒 B．漏斗 C．玻璃棒 D．酒精灯
A．A B．B C．C D．D
2．（2024·江苏连云港·一模）实验室配制150g质量分数为16%的NaCl溶液模拟选种，步骤如下：
步骤一：计算所需氯化钠和水(密度约为1g/cm3)的质量。
步骤二：用天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
步骤三：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
步骤四：用玻璃棒搅拌。
下列说法正确的是
A．步骤一计算的结果是需16g氯化钠和134g水
B．步骤二中氯化钠可直接放在托盘上进行称量
C．步骤三量筒量取水时正确的读数方法如图所示
D．步骤四用玻璃棒搅拌的目的是促进氯化钠溶解
3．（2024·福建漳州·一模）生活中常用高锰酸钾溶液消毒杀菌，配制500g溶质质量分数为0.1%高锰酸钾溶液，以下操作错误的是
A．取药品 B．称量
C．溶解 D．贴标签
4．（2024·河南周口·一模）实验室配制50g溶质质量分数为6%氯化钠溶液的过程如图所示，下列说法中正确
A．正确的操作顺序为②①⑤③④
B．量取水时仰视读数，会使溶液浓度偏大
C．操作②发现指针向右偏转，应继续添加NaCl
D．操作③的目的是增大氯化钠在水中的溶解度
5．（2024·河南驻马店·一模）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
A．称量氯化钠固体时将砝码放在左盘，药品放在右盘（用到游码）
B．用量筒量取水时俯视读数
C．向烧杯中加水时有水洒出
D．将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出
6．（2024·福建福州·模拟预测）H2O2可作增氧剂。
(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气的发生装置如图3所示。
①其中能用于添加液体的仪器名称是 ，反应的化学方程式为 。
②若选用图4装置收集氧气，则气体应从 (填“a”或“”)端进入。若要得到干燥的氧气，可选用的干燥剂是 。
(2)用80g30%的H2O2溶液稀释成4%的H2O2溶液，需加水的质量是 g。稀释过程中不需用到的玻璃仪器 。
A．烧杯 B．铁架台 C．玻璃棒 D．酒精灯
7．（23-24九年级下·湖南岳阳·阶段练习）某同学配制50 g6%的氯化钠溶液，整个操作过程如图所示，回答下列问题：
(1)经过计算，需称取氯化钠 g
(2)配制溶液正确操作顺序为 （填序号，下同），其中操作错误的是 ；
(3)④中玻璃棒的作用是 。
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数小，可能的原因是
A．氯化钠固体不纯
B．用生锈砝码称量
C．装瓶时有少量溶液洒出
D．溶解时烧杯内壁有水珠
8．（2024·福建龙岩·一模）3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤。现要配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：
(1)称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数。
(2)量取：用量筒量取 mL水．
(3)溶解：用到的玻璃仪器是烧杯和 。
(4)装瓶、贴标签：在图中的标签中填上相应的内容 。
(5)如果装瓶时有部分硼酸溶液洒出，则剩余溶液的溶质质量分数 （填“变大”“变小”或“不变”）。
9．（2024·山西晋城·一模）农业上常用浓度为16%的氯化钠溶液来选种，同学们在参观工厂的过程中，来到工厂实验室与化验员一同配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液。
【实验用品】
(1)托盘天平、烧杯、 、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水。
【查阅资料】
氯化钠在不同温度时的溶解度
温度/℃ 0 10 20 30
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3
【实验步骤】
(2)①计算：配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，所需氯化钠固体的质量为 g。
②称量：用托盘天平称量所需氯化钠固体，放入烧杯中。
③量取：用量筒量取蒸馏水 mL，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
④溶解。
【问题与交流】
(3)量取过程中需用到胶头滴管，胶头滴管的使用原则是 。
(4)配制好的溶液是否属于常温下的氯化钠饱和溶液？（请通过计算说明）
(5)若实验配制所得氯化钠溶液溶质的质量分数偏高，则可能的原因是 。（写一条即可）
10．（2024·河南·一模）如图所示是医院常见的氯化钠注射液的标签，请思考。
(1)配制2瓶如图所示溶液需氯化钠 g。
(2)小明个头高，在配置该质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确，如此配制出的溶液浓度是否符合要求，并写出理由 。
11．（23-24九年级下·福建福州·开学考试）食盐是生产生活中常见的物质，自然界中氯化钠储量很大，海水
中氯化钠的量在2%~3%。
(1)构成氯化钠的阳离子是 (填微粒符号)。
(2)据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室的 (填操作名称)原理相同。
(3)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有 性。
(4)配制100g2%的食盐水并模拟熬煮海水实验。
①下列配制该溶液的正确操作顺序是： 。(填字母序号)
②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是 (填字母序号)。
A．100mL烧杯 B．100mL量筒 C．50mL烧杯 D．50mL量筒
③模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是 。
④装瓶：把所配溶液装入试剂瓶，填写图V标签： 。
⑤用提纯得到的精盐配制了100g2%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 (填字母序号)。
A．氯化钠固体仍然不纯
B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，仰视读数
D．装瓶时，有少量溶液洒出
(5)①若要将100g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为 g。
②现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发 g(结果保留整数)水后开始有晶体析出(已知：60℃时，氯化钠的溶解度约为37g)。
12．（2024·甘肃武威·一模）实验室需要配制50g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，所需固体氢氧化钠的质量为 g，主要操作步骤是：计算、 、溶解。在溶解过程中用玻璃棒搅拌，其作用是 。在量
取水的过程中，某同学俯视读数，会使所配置的溶液中溶质质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
13．（2024·吉林长春·一模）食盐是生产生活中常见的物质，海水中氯化钠的含量在2%~3%。
(1)科学家从海水中取样，根据样品中氯化钠和海水的质量比，进而计算出海水中大概的含盐量，理由是溶液具有 性；
(2)据记载，炎帝时期人们就掌握了熬煮海水获得食盐的技术。这种技术与实验室的 （填操作名称）原理相同；
(3)配制100g2%的食盐水并模拟热煮海水实验。
①下列配制该溶液的正确操作顺序是： 、装瓶贴标签。（填字母序号）
②量取上述实验所需蒸馏水时，选用的仪器是 （填字母序号）；
A．100mL烧杯 B．100mL量筒 C．50mL烧杯 D．50mL量筒
③模拟熬煮海水时，需用玻璃棒搅拌的目的是 。
④用提纯得到的精盐配制了100g2%的氯化钠溶液，经检测，溶质质量分数偏小，其原因可能有 （填字母序号）；
A．氯化钠固体仍然不纯 B．称量时砝码端忘垫质量相同的纸片
C．量取水时，仰视读数 D．装瓶时，有少量溶液洒出
(4)①若要将100g20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需要加入水的质量为 g。
②现有60℃时100g20%的氯化钠溶液，恒温蒸发 g（结果保留整数）水后开始有晶体析出（已知：60℃时，氯化钠的溶解度约为37g）。
14．（2024·河南洛阳·一模）生产、生活中常需配制溶液。
氯化钠注射液 【成分】氯化钠、水 【规格】100mL质量分数0.9% 【密度】11.0g/cm
(1)配制一瓶上图所示溶液需氯化钠 g。
(2)配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列哪些操作会导致溶质的质量分数偏大？请说明偏大的原因。
①用于搅拌的玻璃棒用蒸馏水冲洗，洗涤液倒入溶液中；②将用量筒量取的水倒入烧杯时，有少量的水溅出烧杯；③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
15．（2024·宁夏银川·一模）实验小组的同学欲配制200g质量分数为8%的氯化钠溶液，全部操作过程如下
请回答下列问题：
(1)实验前发现烧杯内有油污，小组内同学用洗洁精清洗，洗洁精具有 作用。
(2)称量时，应称取 g食盐，实验中使用玻璃棒的作用是： 。
(3)图示中正确的操作顺序为______。
A．④②⑤①③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．④⑤②③①
(4)请写出一条可能导致配制的氯化钠溶液溶质质量分数偏小的操作 。
16．（2024·吉林长春·一模）化学实验常用到一定溶质质量分数的溶液。请回答下列问题。
(1)欲配制50g5%氯化钠溶液，需要用到氯化钠 g，配制过程中除用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种仪器是 ，量筒应选用的规格为 (填“20mL”“50mL”或“100mL”)。
(2)实验步骤有：A．溶解、B．计算、C．装瓶贴标签、D．称量，正确的操作顺序是 。(用字母序号表示)
